KIỂM TRA HÓA HỌC KHỐI 11 NÂNG CAO Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép pot

Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 001 Phần I. Trắc nghiệm(4đ) 1. Độ điện li của dung dịch CH 3 COOH 0.1M (1) ; CH 3 COOH 0.001M (2) và HCl 0.1M (3) được xếp theo chiều tăng dần của dãy sau: A) (1) , (3), (2) B. (1) , (2), (3) C.(2) ,(1),(3) D. (3) ,(2),(1) 2. Tính nông độ mol/lit của ion CH 3 COO - trong dung dịch CH 3 COOH 1.2M. Biết độ điện li α của axit là 1.4% A.)0.014M B. 0.0168M C. 0.012M D. 0.14M 3. Dung dịch A có pH <7 và tạo kết tủa khi tác dụng với dd Ba(NO 3 ) 2 . Chất A là: A. Na 2 SO 4 B. H 2 SO 4 C. HCl D. Ca(OH) 2 4.Dung dịch x có chứa a mol Ca 2+ , b mol K + , c mol Cl ˉ , d mol NO 3 ˉ . Biểu thức nào dưới đây dúng: A: a+b =c+d B: 2a+ 2b=c+d C: 2a +b = c+d D: a +2b =2c +d 5. Những cặp chất nào sau đây tồn tại trong cùng 1 dung dịch: A. KOH và HCl B. HCl và AgNO 3 C. NaHCO 3 và KOH D,KCl và NaNO 3 6. 3 dung dịch có cùng nồng độ mol/lit: Ba(OH) 2 (1), NH 3 (2), NaOH (3). pH của dung dịch được xếp theo chiều tăng dần là: A) (1) <(3)< (2) B. (1) < (2)< (3) C.(2) <(1)<(3) D. (2)< (3)<(1) 7. Trong số các dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất: A. H 3 PO 4 B. CH 3 COOH C. NaCl D. CH 3 COONa 8. Có 250ml dd HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu ml nước vào dung dịch này để được dd có pH = 1. A. 0.57 lit B. 0.75 lit C. 0.25 lit D 0.5 lit 9. Giá trị tịch số ion của nước phụ thuộc vào : A.Sự có mặt của axit hòa tan B. Sự có mặt của bazơ hòa tan C. Nhiệt độ D. Áp suất 10. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH và HNO 3 có cùng nồng độ mol. Dung dịch sau phản ứng có: A: pH=7 B: pH=11 C: pH=2 D: pH=14 Phần II. Tự luận(6đ) 1. Có 4 lọ, mỗi lọ đựng 1 trong các dd: NaOH, FeSO 4 , BaCl 2 , HCl. Những cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn? 2. Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe 2+ (0.15 mol ) và Al 3+ (0.25 mol) cùng 2 loại anion là Cl ˉ ( xmol) và SO 4 2ˉ ( y mol). Tính x và y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 55.15g chất rắn khan. Tự luận: Câu 1 :Những cặp xảy ra phản ứng: NaOH và HCl, NaOH và FeSO 4 , FeSO 4 và BaCl 2 Sau đó viết phương trình phân tử và ion Câu 2: Sử dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0.15×2 +0.25×3=x + (2×y) m chất rắn khan = m Fe 2+ +m Al 3+ + mCl¯ +mSO 4 2- Học sinh tìm x và y . Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 001 Phần I. Trắc nghiệm(4đ) 1. Độ. BaCl 2 , HCl. Những cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn? 2. Một dung dịch có chứa 2 loại. nhau của dung dịch NaOH và HNO 3 có cùng nồng độ mol. Dung dịch sau phản ứng có: A: pH=7 B: pH =11 C: pH=2 D: pH=14 Phần II. Tự luận(6đ) 1. Có 4 lọ, mỗi lọ đựng 1 trong các dd: NaOH, FeSO 4 ,