Thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 2 pps

17 Bài tập 3: Phơng trình: MnO 2 + 4HCl o t MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (1) = + ì 2 MnO 69,6 n 55 16 2 = 0,8 mol theo phơng trình (1): = 22 Cl MnO nn = 0,8 mol Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O n NaOH ban đầu = 0,5 ì 4 = 2 mol theo phơng trình 2: n NaCl = n NaClO = 2 Cl n = 0,8 mol n NaOH phản ứng = 0,8 ì 2 = 1,6 mol n NaOH d = 2 1,6 = 0,4 mol *) dung dịch thu đợc sau phản ứng có: NaOH, NaCl, NaClO. C M NaCl = C M NaClO = 0,8 0,5 = 1,6M C M NaOH = 0,4 0,5 = 0,8M HS3: Chữa bài tập 4 (SGK 125) a) 2 +2 2 FeCl + 0 Cl 2 2 + 3 3 FeCl Cl 2 là chất oxi hoá. b) Cl 2 + SO 2 + H 2 O 2HCl + H 2 SO 4 Cl 2 là chất oxi hoá. 18 c) 6KOH + 3 0 Cl 2 5K Cl + +5 3 KClO + 3H 2 O Cl 2 : vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá. GV: Gọi HS khác nhận xét GV chấm điểm. d) 2Ca(OH) 2 + 2 0 Cl 2 Ca + 2 (ClO) + Ca 2 Cl + 2H 2 O Cl 2 : vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá. Hoạt động 2 I. tính chất vật lí (5 phút) GV: Cho HS quan sát bình đựng khí HCl, sau đó làm thí nghiệm thử tính tan của hiđro clorua trong nớc yêu cầu HS nhận xét về tính chất vật lí của hiđro clorua. HS: Quan sát thí nghiệm và nhận xét về các tính chất vật lí của hiđro clorua. GV: Thông báo bổ xung các tính chất còn lại. Hoạt động 3 II. tính chất hoá học (15 phút) GV: Giới thiệu: hiđro clorua khô không làm quì tím đổi màu, không tác dụng với CaCO 3 để giải phóng khí CO 2 . Dung dịch hiđro clorua trong nớc gọi là dung dịch axit clohiđric. HS: Nghe giảng và ghi bài. 19 1) Tính axit của dung dịch HCl GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để dự đoán tính chất hoá học của HCl (dựa vào trạng thái oxi hoá của clo, thành phần phân tử ) và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ. GV: Gợi ý để HS rút ra đợc tính oxi hoá của nguyên tử hiđro trong phân tử HCl (ở phản ứng với kim loại). HS: Thảo luận nhóm để dự đoán tính chất hoá học của HCl: Dung dịch HCl là axit mạnh. Tác dụng với oxit bazơ. 2HCl + CaO CaCl 2 + H 2 O Tác dụng với bazơ. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O Tác dụng với muối. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Tác dụng với kim loại (đứng trớc H trong dãy hoạt động hoá học) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 GV: Gọi HS giải thích: vì sao HCl (ở thể khí và trong dung dịch) có tính khử? GV: Kết luận về tính chất của HCl: Tính axít mạnh, tính oxi hoá. Tính khử. 2) Tính khử của HCl HS: K 2 + 6 2 C O 7 + 14H Cl 3 0 Cl 2 + 2K Cl + 2 + 3 Cr 1 3 Cl + 7H 2 O 2K + 7 Mn O 4 + 16H Cl 2KCl + 2 + 2 Mn Cl 2 + 5 0 Cl 2 + 8H 2 O Hoạt động 4 (5 phút) III. điều chế GV: Làm thí nghiệm điều chế HCl và giới thiệu nguyên liệu để điều chế, cách lắp đặt. 1) trong phòng thí nghiệm 20 GV: Yêu cầu HS nhắc lại nguyên tắc điều chế hiđro clorua trong phòng thí nghiệm (nguyên liệu, cách thu, phơng trình phản ứng ) HS: Điều chế hiđro clorua từ NaCl rắn và axít sunfuric đậm đặc: NaCl + H 2 SO 4 <> oo t250C NaHSO 4 (rắn) (đặc) + HCl 2NaCl + H 2 SO 4 > oo t400C Na 2 SO 4 (rắn) (đặc) + 2HCl + Cách thu khí HCl: Thu khí HCl bằng cách đẩy không khí (đặt đứng bình thu) Hoà tan khí HCl vào nớc, ta đợc dung dịch axít clohiđric 2) Trong công nghiệp: GV: Giới thiệu cách sản xuất HCl trong công nghiệp. HS: Nghe giảng và ghi bài. Hoạt động 5 IV. muối của axit clohiđric. nhận biết ion clorua (5 phút) GV: Sử dụng bảng tính tan và giới thiệu về muối của axit HCl yêu cầu HS nhận xét về tính tan. 1) Muối của axít clohiđric: HS: Nhận xét về tính tan của muối clorua: Đa số muối clorua dễ tan trong nớc: NaCl, KCl, MgCl 2 Một số muối clorua hầu nh không tan: AgCl, PbCl 2 , CuCl GV: Giới thiệu về một số muối có ứng dụng quan trọng. Ví dụ: NaCl, ZnCl 2 , AlCl 3 21 2) Nhận biết ion clorua: GV: Làm thí nghiệm: nhỏ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch NaCl yêu cầu HS nhận xét hiện tợng và nêu cách nhận biết ion Cl . Viết phơng trình phản ứng. HS: Rút ra nhận xét: Dung dịch AgNO 3 là thuốc thử để nhận biết ion Cl (hiện tợng: xuất hiện kết tủa trắng) AgNO 3 + NaCl NaNO 3 + AgCl Hoạt động 6 (4 phút) Củng cố bài Bài tập về nhà GV: Gọi HS nhắc lại các nội dung chính của bài. HS: Nhắc lại nội dung chính của bài. GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1: Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các dung dịch: HCl, HNO 3 , NaCl, NaNO 3 . HS: Nêu cách làm bài tập 1 Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử. Nhỏ các giọt dung dịch vào quì tím. Nếu quì tím chuyển đỏ: là dung dịch HCl, HNO 3 (nhóm 1). Nếu quì tím không chuyển màu là NaCl, NaNO 3 (nhóm 2). + Lần lợt nhỏ dung dịch AgNO 3 vào các dung dịch của nhóm 1 và nhóm 2. ở nhóm 1: nếu có kết tủa là dung dịch HCl, còn lại là dung dịch HNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 ở nhóm 2: nếu có kết tủa là dung dịch NaCl. NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 còn lại là NaNO 3 . 22 GV: Nhận xét bài làm của HS và chấm điểm. Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6 (SGK tr. 130). Tiết 51 52 Hợp chất có oxi của clo A - Mục tiêu 1. HS biết: Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxi của clo. Quy luật biến đổi tính oxi hoá và độ bền của các hợp chất có oxi của clo. Tính chất chung của các hợp chất có oxi của clo là tính oxi hoá. Phản ứng điều chế và ứng dụng của nớc Gia-ven, muối clorua vôi. 2. HS hiểu: Trong hợp chất có oxi của clo, clo có số oxi hoá dơng. Hợp chất có oxi của clo có tính oxi hoá. 3. HS vận dụng: Giải thích tính tẩy trắng, sát trùng của nớc Gia-ven và clorua vôi. Viết đợc một số phản ứng điều chế nớc Gia-ven, clorua vôi, muối clorat. B - Chuẩn bị của GV v HS GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng nhóm Nớc Gia-ven. Mẫu clorua vôi, KClO 3 , giấy màu. ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ. 23 C - Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ chữa bài tập về nhà (10 phút) GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: Nêu các tính chất hoá học của HCl. Giải thích và viết phơng trình phản ứng minh hoạ. Gọi hai HS chữa bài tập 4, 6 (SGK tr. 130) HS1: Trả lời câu hỏi lí thuyết HS2: Chữa bài tập 4 (SGK tr. 140) a) Axit HCl có thể tham gia phản ứng oxi hoá khử và đóng vai trò của chất oxi hoá: 2 + HCl + 0 Zn +2 2 ZnCl + 0 2 H 6 + HCl + 2 0 Al 2 +3 AlCl + 3 0 2 H b) Axit HCl là chất khử: KClO 3 + 6HCl KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O MnO 2 + 4HCl o t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O HS3: Chữa bài tập 6 (SGK tr. 140) Bài tập 6: Các phơng trình phản ứng: H 2 + Cl 2 o t 2HCl (1) HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 (2) Theo phơng trình (2) 24 n AgCl = + 7,175 108 35,5 = 0,05 mol theo đầu bài: n 2 Cl < n 2 H gọi số mol Cl 2 đã phản ứng là a n HCl (1) = 2a Ta có: số mol HCl có trong dung dịch A là: n HCl (1) = + ì(385,4 73a) 0,05 50 =2a 100a= 19,27 + 3,65a a = 0,2 n HCl (1) = 2a = 0,4 mol n HCl thu đợc tối đa là: 0,3 ì 2 = 0,6 mol Hiệu suất phản ứng = 0,4 0,6 ì 100% = 66,67% GV: Có thể gọi HS làm bài tập 6 theo cách khác. GV chữa và chấm điểm. Hoạt động 2 I. sơ lợc về các oxit và các axit có oxi của clo (5 phút) GV: Giới thiệu về các oxit và các axit có oxi của clo (GV chiếu lên màn hình: công thức của các axit, cách gọi tên các axit có oxi của clo và nguyên tắc gọi tên các muối): + HClO : axit hipoclorơ +3 2 HClO : axit clorơ. HS: Nghe giảng và ghi bài. 25 +5 3 HClO : axit cloric. +7 4 HClO : axit pecloric. GV: Gọi một HS xác định số oxi hoá của clo trong các axit trên (GV chiếu lên màn hình) HS: Xác định số oxi hoá của clo. GV: Chiếu lên màn hình và giới thiệu sự thay đổi tính oxi hoá, tính axit của các axit có oxi của clo: Tính bền và tính axit tăng H + Cl O, H +3 Cl O 2 , H +5 Cl O 3 , H + 7 Cl O 4 Khả năng oxi hoá tăng Hoạt động 3 III. nớc Gia-ven, clorua vôi, muối clorat (20 phút) GV: Gọi một HS viết phơng trình phản ứng tạo thành nớc Gia-ven 1) Nớc Gia-ven HS: Viết phơng trình phản ứng: Cl 2 + 2NaOH Na Cl +Na + Cl O+H 2 O Nớc Gia-ven GV: Giải thích về tính oxi hoá của nớc Gia-ven (chiếu phơng trình phản ứng lên màn hình) gọi một HS so sánh tính axit của axit HClO với H 2 CO 3 HS: Nghe và ghi bài: Là muối của axit rất yếu, NaClO (trong nớc Gia-ven) dễ tác dụng với CO 2 của không khí tạo thành axit hipôclorơ NaClO + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HClO 26 - Do có tính oxi hoá mạnh, axit HClO có tác dụng sát trùng, tẩy trắng sợi vải, giấy GV: Gọi một HS nêu ứng dụng của nớc Gia-ven (GV chiếu lên màn hình). HS: Nêu ứng dụng: nớc Gia-ven có tính oxi hoá mạnh, đợc dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy. Nó còn đợc dùng để sát trùng và tẩy uế nhà vệ sinh. 2) Clorua vôi: GV: Giới thiệu phản ứng, điều kiện của phản ứng tạo thành clorua vôi và chiếu lên màn hình gọi HS xác định số oxi hoá của clo trong phản ứng. HS: Viết phơng trình phản ứng: cho khí Cl 2 tác dụng với vôi tôi hoặc vôi sữa. Cl 2 + Ca(OH) 2 o 30 C CaOCl 2 + H 2 O GV: Giải thích: clorua vôi là muối hỗn hợp của canxi với hai loại gốc axit là clorua ( Cl ) và hipoclorit (ClO) hớng dẫn HS xác định số oxi hoá của clo trong phân tử CaOCl 2 xác định số oxi hoá của clo trớc và sau phản ứng. GV: Cho HS quan sát mẫu clorua vôi và nhận xét một số tính chất vật lí. HS: Quan sát và nhận xét tính chất vật lí của clorua vôi: là chất bột màu trắng, có màu xốc của khí clo GV: Giải thích về tính oxi hoá mạnh của clorua vôi hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng của clorua vôi với HCl và với CO 2 , H 2 O (trong không khí ẩm) GV chiếu lại phơng trình phản ứng lên màn hình. HS: Viết phơng trình phản ứng: - Khi tác dụng với axit HCl, clorua vôi giải phóng khí Cl 2 : CaOCl 2 + 2HCl CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O - Trong không khí ẩm, clorua vôi tác [...]... H2SO4 đ NaHSO4 + HCl 4) HCl + NaOH NaCl + H2O to 5) 4HClđ + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O t o 6) Cl2 + H2 2HCl Bài tập 3: 1) 0 0 to +1 a) 2 K + Cl 2 2 K Cl +5 2 to 0 b) 2K Cl O3 2K Cl + 3 O2 c) K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl 31 1 0 0 d) 2K Br + Cl 2 2K Cl + Br2 2) Các phản ứng ở phần a, b, d là phản ứng oxi hoá khử Bài tập 4: 30o C 1) Cl2 + Ca(OH )2 CaOCl2 + H2O 2) CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2... HS làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 vào vở Sau đó GV gọi một số HS lên chữa, hoặc chiếu bài làm của HS lên màn hình và nhận xét Làm bài tập vào vở GV: Bài tập 1: chọn B Gọi HS viết phơng trình phản ứng của Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O bài tập 1 lên bảng Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Bài tập 2: Phơng trình phản ứng: to 1) Cl2 + 2Na 2NaCl dp MN 2) 2NaCl + 2H2O NaOH + Cl2 + H2 to 3)... H2O 3) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 4) NaClO + 2HCl NaCl + Cl2 + H2O to 5) Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O 6) KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O GV: Bài tập 5: GV có thể gợi ý HS làm bài tập 5 bằng Phơng trình phản ứng: các bớc: Mg + Cl2 MgCl2 - Viết phơng trình phản ứng 2Mg + O2 2MgO (1) (2) - Đặt ẩn số và lập phơng trình dựa 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (3) vào số electron cho, nhận (4) 4Al + 3O2 2Al2O3... Củng cố bài bài tập về nhà GV: Gọ HS nhắc lại các nội dung chính của bài (GV chiếu lên màn hình) GV: Yêu cầu HS làm bài tập 4 (SGK tr 134) HS: Hệ thống lại nội dung của bài HS: Làm bài tập 4 (SGK tr 134) vào vở: a) Điều chế nớc Gia-ven: to NaCl + H2SO4 NaHSO4+ HCl (rắn) (đặc) to 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 (đặc) + H2O 0 + Cl 2 + NaOH Na Cl + Na Cl O + H2O Nớc Gia-ven b) Kali clorat: to 3CL2 + 6KOH... NaOH Na Cl + Na Cl O + H2O Nớc Gia-ven b) Kali clorat: to 3CL2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 28 c) Clorua vôi: 30o C Cl2 + Ca(OH )2 CaOCl2 + H2O (k) (r) d) Oxi: to 2KClO3 2KCl + 3O2 GV: Chiếu bài làm của một số HS lên màn hình và nhận xét, chấm điểm Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 5, (SGK tr 134) Tiết 53 54 Luyện tập về clo v hợp chất của clo A - Mục tiêu 1 Củng cố kiến thức Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo... Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 GV: Nhận xét: và dự đoán tính chất của clo Yêu cầu HS thảo luận nhóm để điền vào HS: các nội dung có trong bảng sau: Thảo luận nhóm để điền các nội dung của bảng Tính chất vật lí Tính chất hoá học Clo Hiđro clorua Nớc Gia-ven Clorua vôi Kali clorat GV: Chiếu bài làm của các nhóm lên màn hình, nhận xét, chấm điểm 30 Điều chế CTPT, CTCT Hoạt động 2 B bài tập (28 phút) GV: HS:... dịch HCl 25 % ở nhiệt độ 70oC 75oC (GV chiếu câu này lên màn hình) Ghi bài và nghe giảng 27 b) Tính chất GV: HS: Cho HS đọc SGK hoặc quan sát mẫu Quan sát mẫu KClO3 và nhận xét về KClO3 và nhận xét tính chất vật lí GV giới thiệu thêm và gợi ý HS liên + ở trạng thái rắn: hệ kiến thức cũ để nêu đợc một số tính KClO3 là chất oxi hóa mạnh: chất hoá học của KClO3 nh tính chất to 2KClO3 2KCl + 3O2 oxi hoá...dụng với CO2, hơi nớc làm thoát ra axit hipoclorơ: 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO GV: Gọi HS nêu ứng dụng của clorua vôi, sau đó GV chiếu các ứng dụng của clorua vôi lên màn hình 3) Muối clorat: GV: Giới thiệu: muối clorat là muối của axit... 2AlCl3 (3) vào số electron cho, nhận (4) 4Al + 3O2 2Al2O3 - Giải hệ phơng trình, tính toán Gọi số mol Cl2 và O2 có trong hỗn hợp A lần lợt là x, y Theo định luật bảo toàn khối lợng: mhỗn hợp A = 37,05 (4,8 + 8,1) = 24 ,15 gam 4,8 = 0 ,2 (mol) 24 8,1 = 0,3 (mol) nAl = 27 nMg = Phơng trình nhờng electron: 32 ... của clo 2 Rèn kĩ năng Giải thích tính chất oxi hoá mạnh của clo và hợp chất có oxi của clo bằng kiến thức đã học (cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá ) Viết các phơng trình hoá học giải thích, chứng minh tính chất của clo và hợp chất của clo 29 B - Chuẩn bị của GV v HS GV: Máy chiếu, bút dạ, giấy trong, bảng nhóm HS: Ôn tập các kiến thức về clo và các hợp chất của clo C - Tiến trình dạy học Hoạt . H 2 O Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI 2NaCl + I 2 Bài tập 2: Phơng trình phản ứng: 1) Cl 2 + 2Na o t 2NaCl 2) 2NaCl + 2H 2 O dp MN NaOH + Cl 2 + H 2 3) NaCl r. Bài tập 4: 1) Cl 2 + Ca(OH) 2 o 30 C CaOCl 2 + H 2 O 2) CaOCl 2 + 2HCl CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O 3) Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 4) NaClO + 2HCl NaCl + Cl 2 + H 2 O. Chữa bài tập 4 (SGK 125 ) a) 2 +2 2 FeCl + 0 Cl 2 2 + 3 3 FeCl Cl 2 là chất oxi hoá. b) Cl 2 + SO 2 + H 2 O 2HCl + H 2 SO 4 Cl 2 là chất oxi hoá. 18 c) 6KOH + 3 0 Cl 2 5K Cl