Hop chat cua cacbon

     ! A. CACBON MONOOXIT I. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hôi nhẹ hơn khơng khí, rất ít tan trong nước, hóa lỏng ở - 191,5 0 C, hóa rắn ở -205,2 0 C, rất bền với nhiệt. Khí CO rất độc. II/ II/ Tính chất hoá học 1/ Cacbon monooxit là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) CO không tác dụng với nước, axit và dd kiềm ở nhiệt độ thường 2/ Tính khử: a/ Khi đốt nóng, khí CO cháy trong không khí, cho ngọn lửa màu lam nhạt và tỏa nhiệt 2 CO + O 2 → 2C0 2 ↑ Vì vậy, khí CO được dùng làm nhiên liệu b/ Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được nhiều kim loại Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3 CO 2 ↑ Vì vậy, được dùng trong luyện kim, để khử các oxit kim loại IV. Điều chế • Sản xuất khí lò gas C + O 2   "#  CO 2 + C   "# Khoảng 25% CO ,còn lại N 2 , CO 2 … a. Trong công nghiệp C + H 2 O • Sản xuất khí than ướt CO + H 2 Khoảng 44% CO , còn lại là CO 2 ,H 2 , N 2 … ∼$%$ $ "   &# ' "## ()*"# "##  b. Trong phòng thí nghiệm   &# ' +,  $ "#-  # Đun nóng axit fomic, khi có H 2 SO 4 đặt ."/"#01# 1"# ."/"#01# 1"#     1.*2345 + CO 2 là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan không nhiều trong nước; + Ở nhiệt độ thường, p < 60 atm, khí CO 2 hóa lỏng không màu, linh động; + Ở trạng thái rắn, khí CO 2 tạo thành khối rắn , màu trắng gọi là “nước đá khô ” ( Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm) 67+8)9 II. Tính chất hoá học a- Khí CO 2 không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất - Thể hiện tính oxihoá khi gặp chất khử mạnh CO 2 + Mg t o MgO + C 2 2 +4 o b/ Khí CO 2 là oxit axit CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 III. ĐIỀU CHẾ a. Trong phòng thí nghiệm ""# : -"4 b. Trong công nghiệp CaCl 2 +CO 2 +H 2 O 8;<=>?"#   )4@ABCD?CE<E4. FAG H?%$$)A"#   H$ICE<E4 %J)K+L HĐốt than , dầu mỏ, khí thiên nhiên… HNung vôi (sp phụ) HLên men rượu M*"#  AN;L?OA)*  HRt yu v km bn, ch tn ti trong dd long HPN4E M  Q'R%.$ HS M  Q'RT.$ H HUV4UW?X Y?X"# : H Y?X"# : H "# : H  - -"# : H   "# :  - -"# : H "Z/ 1"/"#1"[\]1"/"#/ 1Z/>   "# : [...]...II/ Muụi cacbonat 1 Tinh cht a Tinh tan: * Muicacbonat ca KL kim, amoni v hirocacbonat d tan trong nc; Mui cacbonat ca KL khỏc khụng tan trong nc b/ Tỏc dng vi axit: D dng v cho khớ C02 thoỏt ra NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 +H2O c/ Tỏc dng vi dung dch kim Na2CO3... KCl + CO2 + H2O CO2 + H2O HCO3- + H+ 3 KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O NaHCO3 + NaOH 4 Na2CO3 + H2O CO32- + H2O HCO3- + OH- 5 2 KHCO3 t0 6 K2CO3 t0 K2CO3 + CO2 + H2O 2 ng dng ca mt s mui cacbonat + ng dng ca CaCO3 Dựng lm cht n trong cao su v trong mt sụ ngnh cụng nghiờp + ng dng ca Na2CO3 Dựng trong cụng nghiờp thu tinh, gụm, bt git + ng dng ca NaHCO3 : c dựng trong cụng nghiờp thc . .* 11Z?X .* * Muốicacbonat của KL kiềm, amoni và hiđrocacbonat dễ tan trong nước; Muối cacbonat của KL khác không tan trong nước. b/ Tác d ng v i axit:. hóa rắn ở -205,2 0 C, rất bền với nhiệt. Khí CO rất độc. II/ II/ Tính chất hoá học 1/ Cacbon monooxit là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) CO không tác dụng với nước, axit và.      ! A. CACBON MONOOXIT I. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hôi nhẹ hơn khơng