TV_GA_3_117

Chương 2: NHÓM NITƠ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1 . Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chất hóa học cơ bản của nitơ , photpho . - Tính chất vật lý hóa học của một số hợp chất : NH 3 , NO, NO 2 , HNO 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4 . - Phương pháp điều chế và ứng dụng của các đơn chất và một số hợp chất của Nitơ , Photpho . 2 . Kỹ năng : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ năng - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất của các chất . - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử . - Giải các bài tập đònh tính và đònh lượng liên quan đến kiến thức của chương . 3 . Giáo dục tình cảm thái độ : - Thông qua nội dung kiến thức của chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí và đất . - Có ý thức gắn lý thuyết và thực tiễn để nâng cao chất lượng cuộc sống . GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao Tiết CT: 11 Ngày 8 / 9/ 2009. Bài 12 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ . - Hiểu về đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vò trí của nhóm nitơ trong bảng tuần hoàn . - Hiểu được sự biến đổi tính chất của các đơn chất và một số hợp chất trong nhóm 2. Kỹ năng : - Vận dụng được những kiến thức về cấu tạo nguyên tử để hiểu được những tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm nitơ . - Vận dụng những qui luật chung về biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ . 3. Thái độ : - Tin tưởng vào qui luật vận động của tự nhiên . - Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học khi nắm được các qui luật biến đổi của chúng . 4. Trọng tâm : Biết được sự biến đổi tính chất trong nhóm Nitơ III. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề, tổ chức nhóm II. CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Không có . 2. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 :(nhóm 1) Có một số nguyên tố mà hợp chất của chúng rất quan trọng đối với đời sống của con người trong đó có các nguyên tố thuộc nhóm VA . Hoạt động 2 : (nhóm 2) - Nhóm nitơ thuộc nhóm mấy ? gồm những nguyên tố nào ? - Cho biết số electron ở trạng thái cơ bản , kích thích của ngun tử nitơ ? - Khả năng tạo thành liên kết hóa học từ các electron độc thân ? Hoạt động 3 : (nhóm 3) - Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ? I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Thuộc nhóm V trong BTH . - Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) . - Chúng đều thuộc các nguyên tố p . 1. Cấu hình electron của nguyên tử : - Cấu hình lớp electron ngoài cùng : ns 2 np 3 ns 2 np 3 - Đối với các nguyên tố : P , As , Sb ở trạng thái kích thích có 5 elctron độc thân nên trong hợp chất chúng có lk cộng hóa trò là 5 ( Trừ Nitơ ). 2 . Sự biến đổi tính chất của các đơn chất a. Tính oxi hóa khử : - Trong các hợp chất của chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5 . GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao Hoạt động 4 :(nhóm 4) - Cho biết hóa trò của R đối với Hiđro ? viết công thức chung ? - Sự biến đổi bền , tính khử của các hợp chất hiđrua này như thế nào ? - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao nhất là bao nhiêu ? Cho vd? - Cho biết qui luật về : - Độ bền của các số oxi hóa ? - Sự biến đổi về tính axít , bazơ của các oxit và hiđroxit ? Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , +2 , +4 . - Các nguyên tố nhóm Nitơ hể hiện tính oxi hoá và tính khử . - Khả năng oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut . b. Tính kim loại - phi kim : - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần . 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất : a. Hợp chất với hiđro : RH 3 - Độ bền nhiệt của các hiđrua giảm từ NH 3 đến BiH 3 . - Dung dòch của chúng không có tính axít . b. Oxit và hiđroxit : - Có số oxi hoá cao nhất với ôxi : +5 - Độ bền của hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống - Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng . - Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut. 1. Trong hợp chất, nitơ có thể tồn tại ứng với các số oix hóa là: A. -3 B. -3, +2, +3 C. +1, +2, +3, +4, +5 D. -3, +1, +2, +3, +4, +5 2. Phát biểu nào sau đây không đúng về nhóm nitơ A. Gồm các nguyên tố : N, P, As, Sb, Bi B. Độ âm điện giảm dần từ N đến Bi C. Các nguyên tố nhóm nitơ đều thuộc các nguyên tố s. D. Đi từ nitơ đến Bimut tính phi kim của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần. GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao Tiết CT: 12 Ngày 9/ 9 / 2009. I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: - Biết được vị trí của nitơ trong bảng tuần hồn, cấu hình electron. - Hiếu được tính chất vật lý, hố học của nitơ. - Hiểu được ứng dụng của nitơ, phương pháp điều chế nitơ trong cơng nghiệp và trong phòng thí nghiệm. 2- Về kỹ năng: - Vận dụng đặc điểm cấu tạo của phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý, hố học của nitơ. - Rèn luyện kỹ năng suy luận logic. II- Chuẩn bị: GV: Điều chế sẵn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy bằng nút cao su. HS: Xem lại cấu tạo phân tử nitơ (phần LKHH SGK hố học 10). III- Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 - GV nêu câu hỏi: Mơ tả liên kết trong phân tử nitơ? Hai ngun tử trong phân nitơ liên kết với nhau như thế nào? Hoạt động 2 - GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng khí nitơ. - GV bỏ sung thêm tính tan, nhiệt hố rắn, lỏng, khả năng duy trì sự cháy. Hoạt động 3 - GV nêu vấn đề: + Nitơ là phi kim khá hoạt động (độ âm điện là 3 nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hố học, hãy giải thích?) + Số ơxi hố của nitơ ở dạng đơn chất là bao nhiêu? dựa vào các số ơxi hố của nitơ dự đốn tính chất hố học của nitơ. Hoạt động 4 - GV đặt vấn đề: Hãy xét xem nitơ thể hiện tính khử hay tính ơxi hố, trong trường hợp nào? - GV thơng báo phản ứng của nitơ với Hiđrơ và kim loại hoạt động. I- Cấu tạo phân tử Nitơ: - Phân tử Nitơ gồm 2 ngun tử: - Hai ngun tử trong phân tử Nitơ liên kết với nhau bằng 3 liên kết cộng hố trị khơng có cực. NN ≡ II- Tính chất vật lý: SGK. III- Tính chất hố học: - Ở nhiệt độ thường Nitơ khá trơ về mặt hố học. Còn ở nhiệt độ cao, đặc biệt khi có xúc tác nitơ trở nên hoạt động. 1/ Tính Oxi hố: a- Tác dụng với kim loại mạnh (Li, Ca, Mg, Al…) 6Li + N 2  2Li 3 N 3Mg + N 2  → Ct 0 Mg 3 N 2 b- Tác dụng với H 2 : ở 400 0 C, p cao , có xúc tác. o o t o , xt, p -3 N 2 + 3H 2 2NH 3 2/ Tính khử: - Tác dụng với Oxi: ở 3000 0 C hoặc hồ quang điện. o 3000 0 C +2 GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao - Có một số ơxít khác của nitơ N 2 O, N 2 O 3 , N 2 O 5 chúng khơng điều chế trực tiếp từ phản ứng N và O. Hoạt động 5 - GV nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng gì? Hoạt động 6 - GV nêu 2 vấn đề: + Trong tự nhiên Nitơ có ở đâu và dạng tồn tại của nó là gì + Người ta điều chế Nitơ bằng cách nào? - GV trình bày kỹ về phương pháp, ngun tắc điều chế Nitơ bằng cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng trong cơng nghiệp. - GV trình bày cách điều chế Nitơ trong phòng thí nghiệm. - Củng cố: GV dùng bài tập số 4 SGK. N 2 + O 2 2NO , H = + 180 kJ 2NO + O 2  2NO 2 Một số oxít khác của N: N 2 O, N 2 O 3 , N 2 O 5 chúng khơng điều chế trực tiếp từ phản ứng của N và O. Kết luận: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với ngun tố có độ âm điện lớn hơn và thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với ngun tố có độ âm điện nhỏ hơn. IV- Ứng dụng: SGK. V- Trạng thái thiên nhiên: SGK. VI- Điều chế: a/ Trong cơng nghiệp: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. b/ Trong Phòng thí nghiệm: NH 4 NO 2  → Ct 0 N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2  → Ct 0 NaCl +N 2 + H 2 O Hướng dẫn học bài: Về nhà làm bài tập 3, 4, 5 SGK. Làm thêm: 1/ Cho vào bình kín 0,2 mol N 2 và 0,8 mol H 2 với xúc tác thích hợp, sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH 3 . Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu? 2/ Khi cho 0,5 mol N 2 phản ứng với 1,5 mol H 2 với hiệu suất 75% thì số mol thu được là bao nhiêu? GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao Ngày 15/ 9/ 200 9 Tiết CT: 13 +14 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: * HS hiểu được: - Tính chất hố học của amoniac và muối amoni. - Vai trò quan trọng của amoniac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật. - HS biết: Phương pháp điều chế amoniac trong cơng nghiệp và trong phòng thí nghiệm. 2- Về kỹ năng: - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lý, tính chất hố học của amoniac và muối amoni. - Vận dụng ngun lý chuyển dịch cân bằng để giải thích các điều kiện kĩ thuật trong sản xuất amoniac. - Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trình trao đổi ion. II- Chuẩn bị: GV: Dụng cụ và hố chất phát hiện tính tan của NH 3 ; dd NH 4 Cl; dd NaOH; dd AgNO 3 ; dd CuSO 4 , tranh (hình 2.2): NH 3 khử CuO; tranh (hình 2.4): Sơ đồ thiết bị tổng hợp NH 3 trong cơng nghiệp. . III- Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong. 2. Kiểm tra bài cũ 3. Tiến trình GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao Hoạt động thầy và trò Nội dung ghi bảng *Hoạt động 1 - GV nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo của ngtử nitơ và H hãy mơ tả sự hình thành phân tử amoniac? Viết CT electron và CT cấu tạo phân tử amoniac? Hoạt động 2 - GV chuẩn bị một ống nghiệm chứa sẵn khí amoniac. Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi của amoniac. - GV làm thí nghiệm thử tính tan của NH 3 . Giải thích tại sao nước từ khơng màu tạo thành dung dịch có màu hồng? Hoạt động 3 - GV u cầu: dựa vào thuyết Axít – Bazơ của Bron-stet để giải thích tính Bazơ của NH 3 . - GV bổ sung: K b của NH 3 ở 25 0 C là 1,8.10 -5 nên là Bazơ yếu. - GV: Khi cho dung dịch FeCl 3 vào dung dịch NH 3 sẽ xảy ra phản ứng nào giữa các ion trong hai dd này? - GV mơ tả thí nghiệm giữa khí NH 3 và khí HCl. - HS giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết phương trình phản ứng. Hoạt động 4 - Dựa vào số oxi hóa có thể có của nitơ. Hãy dự đốn tính chất hóa học của nitơ. Viết PTPƯ minh hoạ - GV kết luận về TCHH của NH 3 . Hoạt động 5 - GV cho HS nghiên cứu SGK và trình bày ứng dụng. Hoạt động 6 - HS nghiên cứu SGK cho biết NH 3 được điều chế trong PTN như thế nào? Viết phương trính hóa A- AMONIAC (NH 3 ) . . I- Cấu tạo phân tử: N H H H - NH 3 là phân tử phân cực. - Ngun tử N trong phân tử NH 3 có số oxh -3 là thấp nhất trong các số oxh có thể có của N. II- Tính chất vật lý: SGK III- Tính chất hố học: 1- Tính Bazơ yếu: a/ Tác dụng với nước: NH 3 + H 2 O  NH 4 + + OH - Là một Bazơ yếu. b/ Dung dịch NH 3 có khả năng làm kết tủa nhiều Hiđroxít kim loại: Vd1: FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O  3NH 4 Cl + Fe(OH) 3 . Fe 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O  3NH 4 + + Fe(OH) 3 Vd2: AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O  3NH 4 Cl + Al(OH) 3 . Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O  3NH 4 + + Al(OH) 3 . c/ Tác dụng với Axít: Vd: NH 3 + 2H 2 SO 4  (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 (k) + HCl (k)  NH 4 Cl (khơng màu) (khơng màu) (khói trắng)  nhận biết khí NH 3 2- Khả năng tạo phức: +++ AgZnCu ,, 22 Cu(OH) 2 + 4 NH 3  [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Cu(OH) 2 + 4 NH 3  [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2 OH ¯ Xanh thẫm AgCl + 2 NH 3  [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl AgCl + 2 NH 3  [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl ¯ 3- Tính khử: a/ Tác dụng với O 2 : 4NH 3 + 3O 2  → Ct 0 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2  → xtCt , 0 4NO + 6H 2 O b- Tác dụng với Cl 2 : 2NH 3 + 3Cl 2  → Ct 0 N 2 + 6HCl. c- Tác dụng v ới CuO : 3 CuO + 2 NH 3  → Ct 0 3 Cu + N 2 + 3 H 2 O IV- Ứng dụng: SGK. V- Điều chế: 1/ Trong PTN: - Muối amoni pư với dd kiềm. Vd: GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao 4. Củng cố bài: Viết phương trình phản ứng hóa học theo chuỗi biến hóa sau: NH 4 NO 3  → Ct 0 N 2  → + 2 H NH 3  → Ct 0 N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 5. Huớng dẫnhọc bài: - Hướng dẫn học bài cũ: Nêu tính chất hóa học đặc trưng của NH 3 . Viết PTPƯ minh hoạ. Tại sao người ta nói NH 3 là một bazơ yếu? Làm bài tập 5, 6, 8 trang 47, 48/ SGK. GV: Trường Giáo án lớp 11 – Ban: nâng cao Ngày 25/ 9/ 2009 Tiết CT: 15 +16 . AXÍT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: - Hiểu được tính chất vật lý, hố học của Axít nitric và muối Nitrat. - Biết phương pháp điều chế Axít nitric trong PTN và trong CN. 2- Về kỹ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình pư oxh khử và pư trao đổi ion. - Rèn luyện kĩ năng lập luận logic và quan sát nhận xét. II- Chuẩn bị: GV: Axít HNO3 đặc và lỗng; dd Axít H 2 SO 4 lỗng; dd BaCl 2 ; dd NaNO 3 ; NaNO 3 tinh thể; Cu(NO 3 ) 2 tinh thể; Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn; giá ống nghiệm. HS: Ơn lại phương pháp cân bằng pư oxh khử. III- Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hố học của dung dịch NH 3 . 3. Tiến trình 123doc.vn