Axit - Bazơ - muối

Kiểm tra bài cũ Điền vào hỏi chấm công thức hóa học Và hoàn thành phương trình hóa học sau Na + H 2 O ? + H 2 SO 3 + ? H 2 SO 3 ? + H 2 O KOH Bài 2: Bài 1 I. Axit 1. Khái niệm Ví dụ : HCl; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 3 … Thành phần Công thức Tên gốc axit Số Nguyên tử H Gốc axit HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H H H H SO 3 SO 4 PO 4 Cl = ≡ − = 2 2 3 Kết luận : Phân tử axit gồm một hay nhiều Nguyên tử Hidro liên kết với gốc axit ,các nguyên tử Hidro này có thể bị thay thế bằng các nguyên tử kim loại 2. Công thức chung X. Gốc axit n. Số nguyên tử H H n X I. Axit 1. Khái niệm Ví dụ : HCl; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 3 … Thành phần Công thức Tên gốc axit Số Nguyên tử H Gốc axit HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H H H SO 4 PO 4 Cl = ≡ − = 2 2 3 2. Công thức chung X. Gốc axit n. Số nguyên tử H H n X 3. Phân loại a. Axit không có Oxi : HCl; HBr; H 2 S b. Axit có Oxi : H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 2 SO 4 4. Tên gọi HCl HBr Axit Brom hidric Axit Clo hidric Tên axit: axit + tên phi kim + hidric Bài tập : Gọi tên các axit sau H 2 S HI Axit sunfu hidric Axit Iot hidric b. Axit có oxi a. Axit không có oxi H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 HNO 2 sunfuric Nitric sunfurơ Nitrơ Tên axit: axit + tên phi kim + ic Tên axit: axit + tên phi kim + ơ Sunfat Photphat Sunfit Clorua Axit có nhiều oxi Axit có it oxi SO 3 H I. Axit 1. Khái niệm Ví dụ : HCl; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 3 … Thành phần Công thức Tên gốc axit Số Nguyên tử H Gốc axit HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H H H 2. Công thức chung X. Gốc axit n. Số nguyên tử H H n X 3. Phân loại a. Axit không có Oxi : HCl; HBr; H 2 S b. Axit có Oxi : H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 2 SO 4 4. Tên gọi HCl HBr Axit Brom hidric Axit Clo hidric Tên axit: axit + tên phi kim + hdric b. Axit có oxi a. Axit không có oxi H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 HNO 2 sunfuric Nitric sunfurơ Nitrơ Tên axit: axit + tên phi kim + ic Tên axit: axit + tên phi kim + ơ Sunfat Photphat Sunfit Clorua Bài tập: Nêu các công thức oxit axit tương ứng với các axit sau H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 Oxit axit tương ứng SO 2 SO 3 P 2 O 5 H H H SO 4 PO 4 Cl = ≡ − = 2 2 3 SO 3 H I. Axit 1. Khái niệm Ví dụ : HCl; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 3 … 2. Công thức chung X. Gốc axit n. Số nguyên tử H H n X 3. Phân loại a. Axit không có Oxi : HCl; HBr; H 2 S b. Axit có Oxi H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 2 SO 4 4. Tên gọi HCl HBr Axit Brom hidric Axit Clo hidric Tên axit: axit + tên phi kim + hdric b. Axit có oxi a. Axit không có oxi H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 HNO 2 sunfuric Nitric sunfurơ Nitrơ Tên axit: axit + tên phi kim + ic Tên axit: axit + tên phi kim + ơ CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Tên bazơ:Tên kim loại + Hidroxit (Kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) I. Axit 1. Khái niệm Ví dụ : HCl; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 3 … 2. Công thức chung X. Gốc axit n. Số nguyên tử H H n X 3. Phân loại a. Axit không có Oxi : HCl; HBr; H 2 S b. Axit có Oxi : H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 2 SO 4 4. Tên gọi HCl HBr Axit Brom hidric Axit Clo hidric Tên axit: axit + tên phi kim + hdric b. Axit có oxi a. Axit không có oxi H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 HNO 2 sunfuric Nitric sunfurơ Nitrơ Tên axit: axit + tên phi kim + ic Tên axit: axit + tên phi kim + ơ III. Bazơ 1. Khái niệm Ví dụ: NaOH; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 3 ; Fe(OH) 2 Kết luận: Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH) 2. Công thức chung R: Kim loại m: số nhóm OH (= hóa trị của R) R(OH) m 3. Tên gọi NaOH Ca(OH) 2 Natri hidroxit Canxi hidroxit Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Sắt (II) Hidroxit Sắt (III) Hidroxit Tên bazơ:Tên kim loại + Hidroxit (Kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) I. Axit 1. Khái niệm Ví dụ : HCl; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 3 … 2. Công thức chung X. Gốc axit n. Số nguyên tử H H n X 3. Phân loại a. Axit không có Oxi : HCl; HBr; H 2 S b. Axit có Oxi : H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 2 SO 4 4. Tên gọi HCl HBr Axit Brom hidric Axit Clo hidric Tên axit: axit + tên phi kim + hdric b. Axit có oxi a. Axit không có oxi H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 HNO 2 sunfuric Nitric sunfurơ Nitrơ Tên axit: axit + tên phi kim + ic Tên axit: axit + tên phi kim + ơ III. Bazơ 1. Khái niệm Ví dụ: NaOH; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 3 ; Fe(OH) 2 2. Công thức chung R: Kim loại m: số nhóm OH (= hóa trị của R) R(OH) m 3. Tên gọi 4. Phân loại a. Bazơ tan ( bazơ kiềm) NaOH; KOH; Ba(OH) 2 b. Bazơ không tan Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 Em hãy nhận biết các chất lỏng không màu đựng trong các cốc bị mất nhãn sau: HCl;NaOH; NaOH 2. Củng cố Axit Phân tử - Gốc axit - Một hay nhiều nguyên tử Hidro (các nguyên tử Hidro này có thể bị thay thế bởi các nguyên tử kim loại) + Chia làm hai loại - Axit không có oxi : Tên axit: axit +tên phi kim+ hidric - Axit có oxi: Tên axit: axit +tên phi kim + ic (ơ) + Tên gốc axit: - Axit không có oxi : thay hidric(tên axit) =ua - Axit có oxi : thay ic (hoặc ơ) (tên axit) = at (hoặc it) Bazơ Phân tử - Kim loại - Nhóm Hidroxit ( -OH) + Chia làm hai loại - Bazơ tan ( bazơ kiềm) - Bazơ không tan + Tên bazơ: tên kim loại ( kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + Hidric 1. Luyện tập. [...].. .- Học kĩ các khái niệm, phân loại và tên gọi của axit và bazơ - Làm bài tập trong SGK trang 130 - Hướng dẫn bài tập 4 – SGK trang 130 . hidric - Axit có oxi: Tên axit: axit +tên phi kim + ic (ơ) + Tên gốc axit: - Axit không có oxi : thay hidric(tên axit) =ua - Axit có oxi : thay ic (hoặc ơ) (tên axit) = at (hoặc it) Bazơ Phân tử -. loại - Nhóm Hidroxit ( -OH) + Chia làm hai loại - Bazơ tan ( bazơ kiềm) - Bazơ không tan + Tên bazơ: tên kim loại ( kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + Hidric 1. Luyện tập. - . gọi HCl HBr Axit Brom hidric Axit Clo hidric Tên axit: axit + tên phi kim + hdric b. Axit có oxi a. Axit không có oxi H 2 SO 4 H 2 SO 3 HNO 3 HNO 2 sunfuric Nitric sunfurơ Nitrơ Tên axit: axit +