Cu và hợp chất của Cu (vip)

GVHD: Cô Nguyễn Thị Mộng Thúy GSTT: Thạch Sa Phắt V TRÍ VÀ CẤU TẠOỊ I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC III. ỨNG DỤNG IV. NỘI DUNG BÀI HỌC 1. Vò trí của Cu trong bảng tuần hoàn BTH Các em hãy quan sát BTH và cho biết vò trí của đồng trong BTH ? Cu Số hiệu nguyên tử 29 Chu kì IV Nhóm IB I. Vò trí và cấu tạo 2. Caỏu taùo cuỷa ủong *Nguyờn t ng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 vit gn l: [Ar]3d 10 4s 1 *Cỏc ion : Cu + : [Ar]3d 10 Cu 2+ : [Ar]3d 9 *Kiu mng tinh th : Lp phng tõm din c khớt nờn liờn kt trong n cht ng bn vng. I. Vũ trớ vaứ caỏu taùo - ng l nguyờn t d v l kim loi chuyn tip. - ng cú cu hỡnh electron bt thng, ging crom. a, Cu hỡnh electron b, Cu to ca n cht * R Cu = 0,128 (nm) - So vi nhúm IA, ng cú bỏn kớnh nguyờn t nh hn v ion ng cú in tớch ln hn . T v trớ, em hóy vit cu hỡnh electron ca nguyờn t ng v cho bit ng l nguyờn t gỡ : s, p hay d, f ? - Ging tinh th Fe ng cú s oxi l +1 v +2, em hóy vit cu hỡnh electron ca cỏc ion ng ? 3. Một số tính chất khác của đồng R Cu = 0,128 (nm) I 1 = 744 (kJ/mol) R Cu + = 0,095 (nm) I 2 = 1956 (kJ/mol) R Cu 2+ = 0,076 (nm) E o Cu 2+ /Cu = +0,34 (V) (dương) Độ âm điện : 1,9 II. Tính chaát vaät lí - Đồng là kim loại màu đỏ, dễ kéo sợi và dát mỏng. - Độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao, chỉ nhỏ hơn Ag (độ dẫn điện giảm nhanh nếu lẫn tạp chất). - D=8,98g/cm 3 ( là kim loại nặng ). - Nhiệt độ nóng chảy cao 1083 o C. K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Au Tính khử của kim loại giảm Tính oxi hóa của ion kim loại tăng III. Tính chaát hoùa hoïc Vì E o Cu 2+ /Cu = +0,34V, đứng sau cặp oxi hóa-khử 2H + /H 2 nên đồng có tính khử yếu. Từ cấu tạo nguyên tử (ĐÂĐ, E o Cu2+/Cu ) em hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của kim loại đồng ??? III. Tính chất hóa học 1. Phản ứng với phi kim (trừ C,N,P) - Đốt nóng Cu trong khơng khí - Tiếp tục đốt ở nhiệt độ cao hơn(800 o -1000 o ) một phần CuO oxi hóa Cu thành Cu 2 O (đỏ gạch ) 2Cu + O 2 2CuO t o CuO + Cu Cu 2 O 800 o C-1000 o C a. Phản ứng với oxi +2 0 +1 0 +20 -2 Thí nghiệm: đốt Cu trong khơng khí.Quan sát hiện tượng và viết ptpư ? * Trong không khí khô, Cu không bị oxi hóa vì có màng oxit CuO mịn, đặc, khít bảo vệ b, Với phi kim khác Đồng cũng có thể tác dụng với Cl 2 , Br 2 , S . . . ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng . - Đồng có bền trong không khí không ? Tại sao ? - Tại sao trong không khí ẩm đồng thường bị phủ bởi một lớp màng màu xanh ? • Trong không khí ẩm, với sự có mặt của CO 2 , đồng thường bị bao phủ bởi một lớp màng cacbonat bazơ màu xanh: CuCO 3 .Cu(OH) 2 2CuO + CO 2 + H 2 O CuCO 3 .Cu(OH) 2 III. Tính chất hóa học 2. Phản ứng với axit dd HCl Lá đồng Nơi tiếp xúc giữa dd axit và khơng khí:oxi đã oxi hóa Cu thành muối Cu(II). a. Với dung dịch HCl và H 2 SO 4 lỗng Cu khơng tác dụng. 2Cu + 4HCl + O 2 2CuCl 2 + 2H 2 O c.khử MT c.oxi hóa Theo em Cu có phản ứng với dd HCl và H 2 SO 4 lỗng khơng ? Tại sao ? ? ? O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 0 +2 0 -2 Thí nghiệm : Cu tác dụng với dd HCl , với sự có mặt của O 2 trong khơng khí [...]... đồng tiền vàng, vật trang trí Cu n dây đồng Chiêng đồng Trống đồng ĐƠNG SƠN Khánh đồng 1 Đồng (II) oxit,CuO  Điều chế bằng cách nhiệt phân t0 hãy2CuO + 4NO +O 2Cu( NO3)2 Các em kể tên 2 2 một số hợp chất t0 của đồng??? CuCO3 .Cu( OH)2 2CuO + CO2 +H2O  CuO có tính oxi hóa CuO + CO t0 Cu + O2 2 Đồng (II) hidroxit ,Cu( OH)2  Điều chế Cu2 + + 2OH  Cu( OH)2 Có tính bazơ Cu( OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O  Cu( OH)2 dễ... màu xanh Cu( OH)2 + 4NH3 Cu( NH3)4 (OH)2 3 Đồng (II) sunfat,CuSO4 CuSO4(khan) Màu trắng + H2O CuSO4.5H2O Màu xanh BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1 Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra ? A Cu2 + + 2Ag Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ Cu2 + + Pb C Cu + 2Fe3+ C Cu2 + + 2Fe2+ D Cu + 2Fe3+ Cu2 + + 2Fe K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2 + Fe3+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Au Tính khử của kim loại... oxi hóa của ion kim loại tăng Bài 2 Cho sơ đồ phản ứng sau : Cu + HNO3 Cu( NO3)2 + NO + H2O Số ngun tử Cu bị oxi hóa và số phân tử HNO3 bị khử là : A A 3 và 2 B 3 và 6 C 1 và 6 D 3 và 8 3 Cu Cu+2 + 2e 2 N+5 + 3e N+2 Bài 3 Dung dich nào sau đây khơng hòa tan được kim loại Cu ? A dung dịch FeCl3 B B dung dịch NaHSO4 C dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl D dung dịch HNO3 đặc, nguội E dung dịch HCl có oxi Cu +... đến Cu2 +  Tuy nhiên đồng có thể bị oxi hóa đến Cu+ IV Ứng dụng của đồng Hợp chất của đồng Thành phần Tính chất Ứng dụng Đồng thau Cu- Zn (45%Zn) Cứng và bền hơn Chế tao chi tiết đồng máy, thiết bị trong cơng nghiệp đóng tàu biển Đồng bạch Cu- Ni (25%Ni) Bền, đẹp, khơng bị ăn mòn trong nước biển Cơng nghệ tàu thủy, đúc tiền Đồng thanh Cu- Sn Bền hơn đồng Chế tạo thiết bị, máy móc Vàng 9 cara 2/ 3Cu- 1/3Au... Tính chất hóa học 2 Phản ứng với axit a Với dung dịch H2SO4 đặc nóng Cu + 2H2SO4(đđ) Cu + 4HNO3(đđ) 3Cu + 8HNO3(đđ) t0 t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu( NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu( NO3)2 + 2NO + 4H2O III Tính chất hóa học 3 Phản ứng với dung dòch muối K+ Thí + Mg2+Al3+ Zn2+ nghiệm2+ Cho 2ml2+ Fe3+ 2H3+ Cu2 + Fe3+ Ag+ Au3+ Na nghiệm: Ống Fe2+ Ni : Sn2+ Pb dd AgNO Cho vào ống nghiệm một mảnh đồng Quan sát hiện tượng và. .. dung dịch HCl có oxi Cu + 2Fe3+ Cu 2+ + 2Fe2+ Cu + H+ Khơng phản ứng 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2 + + 2NO + 4H2O Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2 + 2NO2 + 2H2O 2Cu + 4H+ + O2 2Cu 2+ + 2H2O Bài 4 Có các dung dịch : HCl, HNO3 đặc, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên : A A Cu B dung dịch Al2(SO4)3 C dung dịch BaCl2 D dung dịch Ca(OH)2 HNO3đặc Cu AgNO3 NO2 nâu đỏ AgNO3 HCl NaOH... Fe H2 Cu Fe2+ Ag Au 0 +1 Cu + 2AgNO3 Cu + 2Ag+ +2 0 Cu( NO3)2 + 2Ag Cu2 + + 2Ag * Nếu thay dung dịch AgNO3 bằng dung dịch Fe3+ hoặc dung dịch Fe2+ thì có phản ứng xảy ra khơng ? Viết ptpư nếu có ? Cu + 2 Fe3+ Cu2 + + 2Fe2+ khơng xảy ra KẾT LUẬN Với 1 số phi kim : O2, Cl2, Br2, S Với axit H2SO4 đặc cho khí SO2 Cu Với axit HNO3 cho NO2 hoặc NO Với dung dịch muối : Ag+, Fe3+ Khơng khử được H+ của dung . số hợp chất của đồng??? 1. Đồng (II) oxit,CuO  Điều chế bằng cách nhiệt phân 2Cu( NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 +O 2 t 0 CuCO 3 .Cu( OH) 2 2CuO + CO 2 +H 2 O t 0  CuO có tính oxi hóa CuO + CO Cu. phần CuO oxi hóa Cu thành Cu 2 O (đỏ gạch ) 2Cu + O 2 2CuO t o CuO + Cu Cu 2 O 800 o C-1000 o C a. Phản ứng với oxi +2 0 +1 0 +20 -2 Thí nghiệm: đốt Cu trong khơng khí.Quan sát hiện tượng và. dd axit và khơng khí:oxi đã oxi hóa Cu thành muối Cu( II). a. Với dung dịch HCl và H 2 SO 4 lỗng Cu khơng tác dụng. 2Cu + 4HCl + O 2 2CuCl 2 + 2H 2 O c.khử MT c.oxi hóa Theo em Cu có phản