oxi- ozon oxi- ozon Bµi 29 Bµi 29 phần 1: oxi phần 1: oxi I. Vị trí và cấu tạo II. Tính chất vật lý III. Tính chất hoá học IV. ứng dụng V. Điều chế I. VÞ trÝ vµ cÊu t¹o VÞ trÝ VÞ trÝ : : - « sè 8 - « sè 8 - Nhãm VIA - Nhãm VIA - Chu k× 2 - Chu k× 2 CÊu h×nh electron CÊu h×nh electron - 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 4 4 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑ Sè e ®éc th©n: 2 Sè e ®éc th©n: 2 ⇒ ⇒ Liªn kÕt trong ph©n tö lµ : Liªn kÕt trong ph©n tö lµ : liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc - C«ng thøc cÊu t¹o: O = O C«ng thøc cÊu t¹o: O = O II. tính chất vật lý Là khí không màu, không mùi, không vị. Là khí không màu, không mùi, không vị. Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml). Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml). ít tan trong n ớc (100 ml n ớc ở 20oC, 1 atm ít tan trong n ớc (100 ml n ớc ở 20oC, 1 atm hoà tan đ ợc 3,1 ml oxi). hoà tan đ ợc 3,1 ml oxi). D ới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt D ới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -183 độ -183 0 0 C. C. III. tÝnh chÊt ho¸ häc - Nguyªn tö oxi dÔ dµng nhËn thªm 2 e ®Ó ®¹t - Nguyªn tö oxi dÔ dµng nhËn thªm 2 e ®Ó ®¹t tíi cÊu h×nh e bÒn v tíi cÊu h×nh e bÒn v ữ ữ ng cña khÝ hiÕm: ng cña khÝ hiÕm: o + 2 o + 2 e e o o 2- 2- Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi th êng cã sè oxi ho¸ lµ -2. th êng cã sè oxi ho¸ lµ -2. T¸c dông víi hîp chÊt T¸c dông víi hîp chÊt : : C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa: C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa: 4P + 5O 4P + 5O 2 2 2P 2P 2 2 O O 5 5 t t o o o o +5 +5 -2 -2 2 Mg + O 2 Mg + O 2 2 T¸c dông víi kim lo¹i: T¸c dông víi kim lo¹i: (xem phim) (xem phim) 2MgO 2MgO o o o o +2 +2 -2 -2 t t 0 0 o o T¸c dông víi phi kim T¸c dông víi phi kim : : (xem phim) (xem phim) 0 0 0 0 2 CO + O 2 CO + O 2 2 C C 2 2 H H 5 5 OH + 3O OH + 3O 2 2 2CO 2CO 2 2 t t 0 0 +2 +2 +4 +4 -2 -2 +4 +4 -2 -2 CO CO 2 2 + H + H 2 2 O O -2 -2 t t 0 0 -2 -2 -2 -2 C + O C + O 2 2 CO CO 2 2 o o +4 +4 -2 -2 o o t t 0 0 t t o o 3 Fe + 2O 3 Fe + 2O 2 2 Fe Fe 3 3 O O 4 4 o o +8/3 +8/3 -2 -2 o o Ph¶n øng Mg ch¸y trong oxi Ph¶n øng Mg ch¸y trong oxi IV. ứng dụng Oxi rất cần trong các ngành công nghiệp: Oxi rất cần trong các ngành công nghiệp: luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim loại. loại. Thí dụ: oxi hoá SO Thí dụ: oxi hoá SO 2 2 thành SO thành SO 3 3 để điều chế để điều chế H H 2 2 SO SO 4 4 , p oxh NH , p oxh NH 3 3 thành NO để điều chế HNO thành NO để điều chế HNO 3 3 . . Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con ng ời và động vật, thực vật. của con ng ời và động vật, thực vật. V. điều chế 1. 1. iều chế trong phòng thí nghiệm: iều chế trong phòng thí nghiệm: 2KMnO 2KMnO 4 4 K K 2 2 MnO MnO 4 4 + MnO + MnO 2 2 + O + O 2 2 Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền (KClO (KClO 3 3 , KMnO , KMnO 4 4 ) ) -Ph ơng pháp thu khí oxi: -Ph ơng pháp thu khí oxi: + + Ph ơng pháp dời chỗ n ớc Ph ơng pháp dời chỗ n ớc + + ph ơng pháp dời chỗ không khí ph ơng pháp dời chỗ không khí t t o o . oxi- ozon oxi- ozon Bµi 29 Bµi 29 phần 1: oxi phần 1: oxi I. Vị trí và cấu tạo II. Tính chất vật lý III. Tính chất hoá. không vị. Là khí không màu, không mùi, không vị. Hơi nặng hơn không khí (d=32 /29 g/ml). Hơi nặng hơn không khí (d=32 /29 g/ml). ít tan trong n ớc (100 ml n ớc ở 20oC, 1 atm ít tan trong n ớc (100