PP tăng giảm khối lượng

     ◦  ◦  ! " ◦  ◦ #$% #%&'   ( ◦ )*%+", /( 0,   $$ $%     1   $$2%3  41567$$$* $7 ◦ 8'(9"→#9: .$7(  9 " ; # 9 : +</ ◦ .=(41 >%5*7!$ &$**6$%+/! +$7$6=*$$$%5*$ $/ A. Phng phỏp bo ton khi lng H qu v ỏp dng H qu 1. Bit tng khi lng cht u khi lng sn phm Phng phỏp gii: m (u) = m (sau) (khụng ph thuc hiu sut) Bi tp 1. Trn 5,4 gam Al vi 12,0 gam Fe 2 O 3 ri nung núng mt thi gian thc hin phn ng nhit nhụm. Sau phn ng ta thu c m gam hn hp cht rn. Giỏ tr ca m l Hng dn gii ?<@ "<ABC #<DA :<E@ 2 3 2 3 (Al) (Fe O ) (rắn) Sơ đồ phản ứng: Al + Fe O rắn Theo ĐBTKL: m = m + m = 5,4 + 12,0 = 17,4 (gam) Đáp án D. Hệ quả 1. Biết tổng khối lượng chất đầu ↔ khối lượng sản phẩm (tt) Bài tập 2. Tiến hành phản ứng crackinh butan một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Cho X qua bình nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng 4,9 gam, hỗn hợp khí Y đi ra khỏi bình có thể tích 3,36 lít (đktc) và tỉ khối của Y so với H 2 là 38/3. Khối lượng butan đã sử dụng là Hướng dẫn giải → → ⇒ × × → 2 1 4 10 4 10 Ca(OH) d crackinh 4 10 m = 4,9 gam C H X 1 Y C H S¬ ®å biÕn ®æi : C H hçn hîp X hçn hîp Y Theo BTKL : m = m = m + m 3,36 38 m = 4,9 + 2 = 8,7 gam 22,4 3 §¸p ¸n A. DE "AD #<CC :<FA H qu 2. Vi phn ng cú n cht tham gia, khi bit khi lng ca (n 1) cht khi lng ca cht cũn li Bi tp 3. Hũa tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi húa tr I v húa tr II bng dung dch HCl d thu c dung dch X v 0,896 lớt khớ bay ra (ktc). Khi lng mui cú trong dung dch X l %G ?FA "?HB #FED :@EA + + = = 2 2 2 3 3 2 2 3 3 2 2 2 2 H O CO Gọi hai muối cacbonat lần l ợt là A CO và BCO Các phản ứng : 2HCl + CO + H O (1) 2HCl + CO + H O (2) 0,896 Theo (1) và (2) : n n A CO 2ACl BCO BCl 22,4 = = = = 2 2 2 2 2 HCl CO HCl CO H O muối cacbonat muối clorua HCl CO H O muối clorua muối cacbonat muối clorua 0,04 mol ; n 2n 2.0,04 0,08 mol Theo BTKL : m + m = m + m + m m = m + m (m + m ) m = 3,34 + 0,08.36,5 (0,04.4 4 + 0,04.18) = 3,78 gam Đáp án C. H qu 2 (tt) Bi tp 4 ( C Khi A 2007) Hũa tan hon ton 3,22 gam hn hp X gm Fe, Mg v Zn bng mt lng va dung dch H 2 SO 4 loóng, thu c 1,344 lớt hiro ( ktc) v dung dch cha m gam mui. Giỏ tr ca m l Hng dn gii HC? "<B?E #DHD :E?C = = = 2 4 2 2 4 2 2 4 2 loãng, đ 2 4 2 ủ H SO H X H SO H muối X H SO H muối muối Sơ đồ biến đổi : X(Fe, Mg, Zn) + muối + 1,344 Theo PTP Ư : n n 0,06 mol 22,4 Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m m = 3,22 + 0,06.98 0 H SO H ,06. 2 = 8,98 gam Đáp án C. H qu 2 (tt) Bi tp 5 un núng 5,14 gam hn hp khớ X gm metan, hiro v mt ankin vi xỳc tỏc Ni, thu c hn hp khớ Y. Cho hn hp Y tỏc dng vi dung dch brom d thu c 6,048 lớt hn hp khớ Z (ktc) cú t khi i vi hiro bng 8. tng khi lng dung dch brom l Hng dn gii BD? "<A? #@A :?HD ì ì o 2 n 2n 2 dd Br d Ni, t 4 2 n 2n 2 X Y Z X Z m Gọi ankin là C H Sơ đồ biến đổi : X(CH , H , C H ) hỗn hợp Y hỗn hợp Z Theo BTKL : m = m = m + m m = m m 6,048 m = 5,14 8 2 = 0,82 gam 22,4 Đáp án A. Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 6 Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Giá trị của m là Hướng dẫn giải ??D "EB #??A :<CB → ⇒ − ⇒ − → o t este NaOH r îu muèi este NaOH r îu muèi muèi S¬ ®å biÕn ®æi : Este + NaOH muèi + r îu Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m m = m = 14,8 + 0,2.1.40 7,8 = 15,0 gam §¸p ¸n D. Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí Phương pháp giải:  Khối lượng muối: m muối = m kim loại + m anion tạo muối  m anion tạo muối thường được tính theo số mol khí thoát ra • Với axit HCl và H 2 SO 4 loãng: 2HCl → H 2 nên 2Cl − ↔ H 2 H 2 SO 4 → H 2 nên SO 4 2− ↔ H 2 • Với axit H 2 SO 4 đặc và HNO 3 : sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm trong Phần 2. Phương pháp bảo toàn electron) hoặc phương pháp bảo toàn nguyên tố.  Biết khối lượng kim loại ↔ khối lượng muối. [...]... x, y lần l ợt là số mol của Zn và Fedn gii gam hỗn hợp Hng trong m Các phản ứng : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (1) Fe + Cu2+ Fe 2+ + Cu (2) Theo (1) : M1 (giảm) = 65 64 = 1 gam/mol m1 (giảm) = x gam Theo (2) : M2 (tăng) = 64 56 = 8 gam/mol m2 (tăng) = 8y gam Khối l ợng bột kim loại không đổi m1 = m2 x = 8y x = 8 8.65 Xét với %mZn = ì100% = 90,27% Đáp án A 8.65 + 1.56 y = 1 Cỏc dng bi tp ỏp dng (tt)... ht vi dung dch NaOH thu c 4,8 gam mui natri Tờn gi ca este X l A metylpropiont B etylxett C metylbutirt D Hng dn gii etylpropiont Khối l ợng muối tăng este X có dạng RCOOCH3 o t Phản ứng : RCOOCH3 + NaOH RCOONa + CH3OH (*) Nhận xét : 1 mol NaOH phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 23 15 = 8 gam 0,4 Với m = 4,8 4,4 = 0,4 gam nX = nNaOH = = 0,05 mol 8 4,4 MX = = 88 R + 59 = 88 R = 29 (C2H5 ) 0,05... KMnO4 mt thi gian thy cũn li 300 gam cht rn % khi lng KMnO4 ó b nhit phõn l A 40% B 50% C 25% D 30% Hng dn gii to Phản ứng : 2KMnO4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2 Nhận xét : 1 mol khí O2 tạo thành khối l ợng chất rắn giảm M = 32 g/mol 16 = 0,5 mol 32 ) = 158.1=158 gam Với m = 316 300 = 16 gam nO2 = nKMnO4 (p ) = 2.0,5 =1 mol mKMnO4 (p %mKMnO4 (p ) = 158 ì100% = 50% Đáp án B 316 Cỏc bi tp ỏp dng (tt)... lng gim 0,54 gam Khi lng mui Cu(NO 3)2 ó b nhit phõn l A 0,50 gm B 0,49 gm to C 0,40 gm D 0,94 gm Hng dn gii Phản ứng : 2Cu(NO3 )2 2CuO + 4NO 2 + O2 Nhận xét : 1 mol Cu(NO3 )2 nhiệt phân khối l ợng chất rắn giảm M = 0,54 = 0,005 mol 108 mCu(NO3 )2 nhiệt phân = 188.0,005 = 0,94 gam Với m = 0,54 gam nCu(NO3 )2 nhiệt phân = Đáp án D 4.46 + 32 = 108 g 2 Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 3 Bi toỏn nhit phõn... khớ bay ra (ktc) Khi lng mui cú trong dung dch X l A 5,39 gm B 6,49 gm C 4,715 gm Hng dn gii D 7,165 gm o t Bản chất phản ứng : CO2 + 2HCl 2Cl + CO2 + H2O (*) 3 Nhận xét : 1 mol CO2 sinh ra, khối l ợng muối tăng : M = 2.35,5 60 = 11 gam 1,12 = 0,05 mol m = 11.0,05 = 0,55 gam 22,4 mmuối clorua = mmuối cacbonat + m = 5,94 + 0,55 = 6,49 gam Đáp án B Với nCO2 = Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 4 (tt) Bi... mui sunfat khan thu c khi cụ cn dung dch cú khi lng l A 7,71 gm B 6,91 gm C 7,61 gm D 6,81 gm Hng dn gii o t Bản chất phản ứng : O2 + H2SO 4 SO 2 + H2O (*) 4 Nhận xét : 1 mol H2SO4 phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 96 16 = 80 gam Với nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol m = 80.0,05 = 4,0 gam mmuối = moxit + m = 2,81 + 4,0 = 6,81 gam Đáp án D Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 4 Hn hp mui (oxit) + axit hn hp... Khi lng mui thu c l A 19,2 gm B 20,2 gm C 21,2 gm D 22,2 gm Hng dn gii Gọi công thức chung của hai axit là RCOOH o t Phản ứng : 2RCOOH + Na2CO3 2RCOONa + CO2 + H2O (*) Nhận xét : 1 mol CO2 , khối l ợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 2,24 = 0,1 mol m = 44.0,1 = 4,4 gam 22,4 mmuối = maxit + m = 14,8 + 4,4 = 19,2 gam Với nCO2 = Đáp án A Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 5 Bi toỏn hn hp cht hu c Phng phỏp... lng mui khan thu c sau phn ng l A 3,52 gm B 3,34 gm C 8,42 gm D 6,45 gm Hng dn gii Gọi công thức chung của hỗn hợp là RH o t Phản ứng : RH + NaOH RNa + H2O (*) Nhận xét : 1 mol NaOH phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 23 1 = 22 gam Với nNaOH = 0,04.1 = 0,04 mol m = 22.0,04 = 0,88 gam mmuối = mhỗn hợp + m = 2,46 + 0,88 = 3,34 gam Đáp án B Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 5 Bi toỏn hn hp cht hu c (tt)... khớ H2 (ktc) v 25,4 gam mui rn Giỏ tr ca a l A 22,1 B 28,7 C 18,8 D 32,0 Hng dn gii Gọi công thức chung của hỗn hợp là RH to Phản ứng : 2RH + 2Na 2RNa + H2 (*) Nhận xét : 1 mol H2 giải phóng, khối l ợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 3,36 = 0,15 mol m = 44.0,15 = 6,6 gam 22,4 mmuối = mhỗn hợp + m a = mhỗn hợp = mmuối m Với nH2 = a = 25,4 6,6 = 18,8 gam Đáp án C Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng... xong, khi lng lỏ km gim 0,9 gam Ion kim loi trong dung dch l A Mg2+ B Fe2+ C Cu2+ D Ni2+ Hng dn gii Gọi kim loại cần t ì m là M Sơ đồ phản ứng : Zn + M2+ Zn2+ + M Nhận xét : 1 mol M2+ phản ứng, khối l ợng lá Zn giảm M = (65 M) gam/mol 5,6 5,6 Với nM2+ = mol m = ì (65 M) = 0,9 M M M = 56 (Fe) Ion cần t ì m là Fe2+ Đáp án B Cỏc dng bi tp ỏp dng (tt) Dng 1 (tt) Bi tp 14 ( H Khi B 2007) Cho m gam . RCOONa Với 1 mol NaOH ⇔ khối lượng muối tăng: ∆M = (R + 67) – (R + 45) = 22 gam Khi biết số mol khí NaOH ⇔ ∆m.  Có thể nói hai phương pháp “bảo toàn khối lượng và tăng giảm khối lượng là 2 “anh. 0,15.18) = 23,2 gam Đáp án B. B. Phương pháp tăng giảm khối lượng  Nội dung phương pháp: • Nguyên tắc của phương pháp: Dựa vào sự tăng giảm khối lượng (TGKL) khi chuyển từ 1 mol chất A thành. tổng khối lượng chất đầu ↔ khối lượng sản phẩm (tt) Bài tập 2. Tiến hành phản ứng crackinh butan một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Cho X qua bình nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng