Xác định công thức của ôxit kim loại nói trên.. Đun nóng dung dịch đó lên 900C.. Hỏi phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu gam CuSO4 để được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này.. Thêm nước
Trang 1PHÒNG GD - ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NÂNG CAO
Môn : HOÁ HỌC – LỚP 8
Năm học 2009-2010
Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề )
-Câu 1: ( 2,0 điểm )
Muôùn điều chế nhômsunfat từ lưu huỳnh và nhôm cần thêm ít nhất những hoá chất gì? Viết các phương trình phản ứng
Câu 2: ( 2,0 điểm )
Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các lọ mất nhãn CaO, P2O5, Al2O3
Câu 3: ( 2,0 điểm )
Cho sơ đồø phản ứng :
A → B + C
B + H2O → D
D + C → A + H2O
Biết rằng hợp chất A chứa 3 nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ canxi chiếm 40%, ôxi 48%, cacbon 12% về khối lượng
Câu 4: ( 2,0 điểm )
Một ôxit kim koại M chưa rõ hoá trị có tỉ lệ khối lượng ôxi bằng 73% M Xác định công thức của ôxit kim loại nói trên
Câu 5: ( 3,0 điểm )
Ở120C có 1355 g dung dịch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dịch đó lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu gam CuSO4 để được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này Biết độ tan
SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80g
Câu 6: ( 3,0 điểm )
a) Có 16ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lít (gọi dung dịch A) Thêm nước cất vào dung dịch A cho đến khi thể tích dung dịch là 200ml, lúc này CM của dung dịch là 0,1 Tính a
b) Lấy 10ml dung dịch A trung hoà vừa đủ V lít dung dịch NaOH 0,5M Tính thể tích và CM của dung dịch sau phản ứng
Câu 7: ( 3,0 điểm )
Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 và MgCO3) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A bằng dung dịch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng của hỗn hợp muối
Câu8: ( 3,0 điểm )
Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc)
a)Xác định kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65
b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này
-( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài )
Trang 2PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔM HÓA H ỌC
KIỂM TRA CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NÂNG CAO
Lớp 8 THCS - Năm học 2009-2010
m
Câu 1:
(2,0đ) Các phản ứng : S + O2 →t0
SO2 ↑ 2SO2 + O2 t , →0xt
2SO3 ↑
SO3 + H2O → H2SO4
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑
( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó)
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 2:
(2,0đ) Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là
CaO + H2O→ Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4
Chất không tan Al2O3
Dùng quì tím để nhận biết : Ca(OH)2 làm quì tím chuyển sang màu xanh
H3PO4 làm quì tím chuyển sang màu đỏ
0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25
Câu 3:
mCa =
100
40a
→
nCa =
40 100
40
x
a
= 100
a
mC = 10012a → nC = 10012x a12 = 100a
mO =
100
48a
→ nO =
16 100
48
x
a
= 100
3a
nCa : nC : nO = 100a : 100a : 1003a = 1 : 1 : 3
Vậy A làCaCO3
Các phản ứng : CaCO3 →t0
CaO + CO2 ↑ CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó)
0,25 0,25 0.25
0,25
ơ
0,25 0,25 0,25 0.25
Câu 4:
(2,0đ) Tôûng phần khôùi lượng của ôxi và kim loại M : 73%O + %M = 107 %
Mặt khác : %O + %M = 100% ⇒ % A = 70% và %O = 30%
Gọi n là hoà trị của M, công thức oxit sẽlà : M2On
Ta cótỉ lệ khối lượng :
70
2M
= 30
16n
→
M =
3
56n
Hóa trị của kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau:
Lập bảng :
n 1 2 3
M 18,7 37,3 56 (chọn)
0,25 0,25 0,25 0,25
0,5
Trang 3M là Fe (MFe = 56) → Công thức ôxit : Fe2O3 0,5
Câu 5:
(3,0đ) - Ở 12
0C 100g nước hoà tan được 35,5 g CuSO4 khối lượng của dd CuSO4 bão hoà là : 135,5g
Khối lượng của CuSO4 có trong 1355 g dd bão hoà là : mCuSO4= 35135,5.1355,5 = 335 g
Khối lượng dung môi (H2O) là : m H O2 =m dd −m CuSO4= 1335-335 =1000g
Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dd Khối lượng chất tan và dung môi
trong dung dịch bão hoà ở 900C là: mCuSO4= (335+a)g và mH2O = 1000g
Aùp dụng công thức tính độ tan của CuSO4 ở 900C ta có :
SCuSO4(900C) =
1000
335 a+
100 = 80 Giaiû phương trình trên ta có : a = 465g
0,5 0,5 0,5
0,5
0,5 0,5
Câu6:
(3,0đ) a) Cb) nHClMHCl trong 10ml dung dịch A : 0,01 x1,25 = 0,0125 mol trong 16ml dung dịch : 0,016 xa = 0,2 x 0,1 → a = 1,25 M
HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol
VNaOH = 0.00125,5 = 0,025 (l) = 250 (ml)
CMNaCl = 0,010.0125+0.025 = 0,04 (M)
1.0 0.5 0.5 0.5
0,5
Câu 7:
(3,0đ)
PTPƯ: CaCO3 →t0 CaO + CO2 ↑ (1)
n1 n1 MgCO3 →t0 MgO + CO2 ↑ (2)
n2 n2
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3)
n1+n2 n1+n2
Ta có: n Na2CO3 =
106
9 , 15
= 0,15 (mol)
Mtb = 07,15,6 =56n1+(00,,1515−n1)40 (*)
Giải phương trình (*) ta được : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol)
Khối lượng của các muối : m CaCO3 = 0,1 100 = 10 (gam)
m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam)
Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
0,5 0.25 0,25 0,5
Trang 4( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó)
Câu 8:
(3,0đ)
a) Gọi n là hóa trị của M, ta có PTPƯ:
M + nHCl → MCln +
2
n
H2 ↑
1 mol n2mol
x mol
2
nx
mol
Ta có hệ PT: mx= 16,25 (1)
nx2 = 225,,64= 0,25 (2)
Từ (2): → nx = 0,25.2 = 0,5 (3)
Lấy (1) : (3) →
nx
mx
= 160,,525 →
n
m
= 32,5 → m = 32,5n Hóa trị của kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau:
Lập bảng :
n 1 2 3
m 32,5 65(chọn) 97,5
Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp
b) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
nHCl =2nzn= 2
65
25 , 16
= 0,5 (mol)
→
VHCl =
CM
n
= 00,,25= 2,5(lít)
( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó)
0, 5
0,25 0,25 0,25 0,25
0,5 0.5 0,25 0,25
Ghi chú : HS có cách giải khác đúng vẫn được ghi điểm tối đa