Trường THPT …………… ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MƠN Hóa 11-NC Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề 132 Họ, tên học sinh: Lớp: I- TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch muối nào sau đây thấy có kết tủa trắng sau đó lại tan ra: A. MgCl 2 . B. AlCl 3 . C. CuCl 2 . D. FeCl 2 . Câu 2: Phát biểu nào sau đây sai ? A. Dung dòch muối Zn(NO 3 ) 2 làm quỳ tím hóa đỏ. B. Dung dịch muối Na 2 CO 3 c ó pH > 7 C. Dung dịch muối CH 3 COONa có pH > 7. D. Dung dịch muối NH 4 Cl làm quỳ tím hóa xanh. Câu 3: Cân bằng sau tồn tại trong dd CH 3 COOH → ¬ CH 3 COO - + H + độ điện li sẽ tăng khi nào? A. Khi nhỏ vài giọt dd HCl. B. Khi nhỏ vài giọt dd NaOH C. Khi tăng nồng độ dd. D. Nhỏ vài giọt CH 3 COONa. Câu 4: Muối nào sau đây khơng là muối axit? A. NaHSO 4 B. Ca(HCO 3 ) 2 C. Na 2 HPO 4 D. Na 2 HPO 3 Câu 5: Cho các axit sau : (a) H 3 PO 4 (k a =7,6.10 -3 ) ; (b) HOCl ( k = 5.10 -8 ) ; (c) CH 3 COOH ( k= 1,8. 10 -5 ) ; (d) HSO 4 - (k=1.10 -2 ) Thứ tự tăng dần tính axit được sắp xếp như thế nào? A. a<b<c<d B. d<a<c<b C. b<c<a<d D. d<c<b<a Câu 6: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH - ] = 10 -14 ) A. 0,30. B. 0,15. C. 0,12. D. 0,03. Câu 7: Hiđroxyt nào khơng phải là hiđroxyt lưỡng tính? A. Al(OH) 3 B. Ba(OH) 2 C. Zn(OH) 2 D. Pb(OH) 2 Câu 8: Chỉ ra câu trả lời sai về pH? A. pH=-lg[H + ] B. [H + ] + [OH - ] = 14 C. [H + ]=10 -a thì pH=a D. pH + pOH= 14 Câu 9: Chọn câu phát biểu đúng A. Chất điện li mạnh có α < 1 B. Chất điện li yếu có α =0 C. Chất điện li mạnh có α > 1. D. Chất điện li mạnh có α = 1. Câu 10: Sự thủy phân muối Fe(NO 3 ) 2 tạo ra mơi trường gì ? A. Mơi trường kiềm B. Mơi trường trung tính C. Mơi trường Axit D. Khơng xác định dược Câu 11: Một dd có [H + ]=1,5.10 -9 M, thì môi trường của dd là? A. trung tính B. kiềm C. axit D. không xác đònh được. Câu 12: Cho pt ion thu gọn : CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O . Phương trình hóa học nào sau đây khơng thể biểu diễn bằng phương trình thu gọn trên ? A. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 B. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 C. K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 + H 2 O D. (NH 4 ) 2 CO 3 + 2 HNO 3 → 2NH 4 NO 3 + H 2 O + CO 2 Câu 13: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần dùng để trung hòa 100ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250 Câu 14: Chất hay ion nào sau đây là axit theo Bronsted Trang 1/2 - Mã đề 132 A. NH 4 + B. PO 4 3- C. CO 3 2- D. NH 3 Câu 15: Nồng độ mol của CH 3 COO - trong dd CH 3 COOH 0,05M là bao nhiêu, biết độ điện li α = 0,25. A. 0,0375 B. 0,2 C. 0,0125 D. 5 II- TỰ LUẬN Câu 1- Cho 2,88 gam kim loại Mg vào 200ml dd HCl 1,21M. sau phản ứng thu được dd A a- Tính nồng độ các ion trong dd A. b- Tính pH của dd A. Câu 2- Viết phương trình dạng phân tử, ion đầy đủ, ion thu gọn khi cho các chất tác dụng với nhau a- NH 4 Cl và Ba(OH) 2 b- Cu(NO 3 ) 2 và Na 2 S Câu 3- Khi cho quỳ tím vào: a- Dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 b- Dung dịch K 2 CO 3 Thì quỳ tím chuyển sang màu gì? Giải thích ? Bài Làm Trang 2/2 - Mã đề 132 . Trường THPT …………… ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MƠN Hóa 11 -NC Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề 13 2 Họ, tên học sinh: Lớp: I- TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung. 2NH 4 NO 3 + H 2 O + CO 2 Câu 13 : Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần dùng để trung hòa 10 0ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: A. 10 0ml B. 15 0ml C. 200ml D. 250 Câu 14 : Chất hay ion nào sau đây. Trộn 10 0 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 10 0 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 . Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH - ] = 10 -14 ) A.