Đề kiểm tra học kỳ II - 10Cb

SỞ GD & ĐT TP ĐỀ THI HỌC KỲ II – LỚP 10 TRƯỜNG PTTH NĂM HỌC 2009 – 2010  Môn : Hóa học (Thời gian làm bài 60 phút) Họ và Tên …………………………… lớp ……… Điểm………………… Phần I. Trắc nghiệm ( 4 điểm ) Câu 1: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? A. Có tính oxi hóa mạnh B. ở điều kiền thường là chất khí C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước. Câu 2: Tìm câu sai khi nhận xét về H 2 S: A. Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí. B. Tan ít trong nước C. Làm xanh quỳ tím ẩm ướt. D. Chất rất độc. Câu 3: Chọn câu đúng : A. S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B. Mạng cấu tạo phân tử S 8 là tinh thể ion. C. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. D. S là chất rắn không tan trong nước . Câu 4: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: A. Au, Fe, Al B. K, Al, Fe C. Cu, Zn, Na D. Ag, Ba, Fe Câu 5: Thuốc thử để phân biệt 2 lọ khí riêng biệt: O 3 , O 2 là: A. Dung dịch Br 2 B. dd KI C. dd KI+hồ tinh bột D. dd AgNO 3 Câu 6: Sục từ từ 4,48 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A. hỗn hợp Na 2 SO 3 và NaHSO 3 B. NaHSO 3 C. Na 2 SO 3 D. Na 2 SO 4 Câu 7: Cho phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng: N 2(k) + 3H 2(k) D 2NH 3(k) rH<0 Yếu tố làm cho cân bằng chuyển dịch về phía bên trái (phản ứng nghịch) là: A. giảm nồng độ NH 3 B. tăng áp suất C. tăng nhiệt độ D. tăng nồng độ N 2 Câu 8: Khí oxy không tác dụng trực tiếp với: A. Phot pho B. Lưu huỳnh C. Sắt D. Clo Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A. NaCl B. HCl C. KClO 3 D. KMnO 4 Câu 10: PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Clo: A. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 B. Fe + Cl 2 FeCl 2 C. 3Fe + 4Cl 2 FeCl 2 + 2FeCl 3 D. Sắt không khử được clo. Câu 11: Clo có tính sát trùng và tẩy màu vì : A. Clo là chất có tính oxi hóa mạnh. B. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. C. Tạo ra Cl + có tính oxi hóa mạnh. D.Tạo ra HCl có tính axit. Câu 12. Trong nhóm chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6. A. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 B. K 2 S, Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 C. H 2 SO 4 , H 2 S 2 O 7 , CuSO 4 D. SO 2 , SO 3 , CaSO 3 Câu 13. Sự có mặt của ozon trên thượng tầng khí quyển rất cần thiết, vì : A. Ozon là cho trái đất ấm hơn. B. Ozon ngăn cản oxi không cho thoát ra khỏi mặt đất. C. Ozon tạo ra oxi cho trái đất. D. Ozon hấp thụ tia đến từ ngoài không gian để bảo vệ sự sống. Câu 14. Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO 2 trong công nghiệp ? A. Đốt cháy lưu huỳnh. B. Cho Na 2 SO 3 + dung dịch H 2 SO 4 . C. Đốt cháy H 2 S. D. Nhiệt phân CaSO 3 Câu 15: Tác động nào dưới đây KHÔNG ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng phân hủy CaCO 3 . CaCO 3 (r) → CaO (r) + CO 2 (k) A. Đun nóng B. Thêm đá vôi C. Đập nhỏ đá vôi D. Nghiền mịn đá vôi Câu 16: Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp : “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch”. A. lớn hơn B. khác C. nhỏ hơn D. bằng Phần II. Tự Luận ( 6 điểm ) Câu 1: ( 2 điểm) Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau: KMnO 4 → O 2 → SO 2 →SO 3 → H 2 SO 4 Câu 2: Có 3 dung dịch chứa trong 3 lọ mất nhãn: Na 2 SO 4 , KNO 3 , HCl. Hãy trình bày cách nhận biết lọ nào chứa dung dịch nào ? Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp hai kim loại sắt và magie trong 240 g dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính nồng độ % mỗi muối thu được sau phản ứng. (Cho nguyên tử khối: S: 32, O: 16, H: 1, Na: 23, Mg: 24, Fe: 56) Hết (Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, HS được sử dụng bảng HTTH) ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM THI HỌC KỲ II. Năm học 2009 - 2010 Môn Hóa học. Lớp 10 Phần I. Trắc Nghiệm 1A 2C 3D 4B 5C 6A 7C 8D 9B 10A 11B 12C 13D 14A 15B 16D Phần II. Tự Luận Câu 1: 4 phương trình × 0,5 điểm = 2 điểm 1. 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2. O 2 + S → SO 2 3. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 4. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Câu 2 - HCl làm quì tím đổi màu đỏ ( 0,25 đ ) - Dùng BaCl 2 chỉ có Na 2 SO 4 pư tạo kết tủa trắng ( 0,25 đ ) BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl (0,25 đ ) - Còn lại là KNO 3 ( 0,25 đ ) Câu 3: ( 3 điểm) - Số mol khí thu được = 0,2 mol. 0,25 điểm - Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg trong 8 gam hỗn hợp 2 kim loại.  56x + 24y = 8 (1) 0,25 điểm - PTPƯ: Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 x x x Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 0,5 điểm y y y - Ta có phương trình: x + y = 0,2 (2) - Từ (1) và (2) suy ra x = 0,1 mol Fe, y = 0,1 mol Mg. 0,5 điểm a) %23,69100 8 1,056 100% =× × =×= hh Fe Fe m m m . 0,25 điểm %77,30%100% =−= FeMg mm . 0,25 điểm b) - Khối lượng chất tan FeSO 4 = 0,1 . 342 = 34,2 (g) - Khối lượng chất tan MgSO 4 = 0,1 . 120 = 12 (g) 0,25 điểm - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 7,8 + 240 - 2 H m = 247 (g) 0,25 điểm - %85,13100 247 2,34 % 4 =×=FeSOC 0,25 điểm - %68,4100 247 12 % 4 =×=MgSOC 0,25 điểm. . dụng bảng HTTH) ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM THI HỌC KỲ II. Năm học 2009 - 2010 Môn Hóa học. Lớp 10 Phần I. Trắc Nghiệm 1A 2C 3D 4B 5C 6A 7C 8D 9B 10A 11B 12C 13D 14A 15B 16D Phần II. Tự Luận Câu 1: 4. SỞ GD & ĐT TP ĐỀ THI HỌC KỲ II – LỚP 10 TRƯỜNG PTTH NĂM HỌC 2009 – 2010  Môn : Hóa học (Thời gian làm bài 60 phút) Họ và Tên …………………………… lớp. 0,25 điểm b) - Khối lượng chất tan FeSO 4 = 0,1 . 342 = 34,2 (g) - Khối lượng chất tan MgSO 4 = 0,1 . 120 = 12 (g) 0,25 điểm - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 7,8 + 240 - 2 H m = 247