®Ò thi kh¶o s¸t ®éi tuyÓn m«n hãa 9 n¨m häc 2009-2010 M«n thi: Ho¸ Häc Thêi gian lµm bµi 150 phót C©u I :( 2 ®iÓm) !" # $ % &' !"# &' !"# $ % ()*"+,- /01 23"+"4567'8!"9: 8";<( => '?@!": ' ?@($A BC%8DED :0E!".8D>E;8E3F08". 7( C©u II: ( 2 ®iÓm) GHI?$ % ?J03EK;+7<*. 4L<.!M05N8H()E;8' +*( 2) OF$ % PCQ ? !" ? 8588"CBB!"QQ(#8" 8HCCB.."$ % NCQ ? R; ? .7 1$ % (Q' -*ES C©u III(2®) :;.FE8.H *TTU 0ö:*VW!"R:8DED9+*('."*VWX 8ö!N0F'80ö!"+:8DED9+*(G H0ö;(30YZD;00[: E8.H!"\:8DED8.(-1DED0.P0]E^7_( ( `21DR+\Y.[( (.ab[a%C()D1DED8.0EZD ;( C©u IV: (2 ®iÓm) .8cED 0[;>c@ !" ($U*.;L8H*V(#D *0 A."."X: ' 0[E3F!"d(= d-A!N0F!Me8D 'c0@.8f8 e3,*-g `21DeY.[( C©u V: (1 ®iÓm) '>c!"W83"D^ h)D^.>-A!MM0e 8DED' h)D^.>-A!M '0e 8D ED' (-ED0.P60]E^();[^1ie !"e ( C©u VI:(1®iÓm) '>c ' ' I ' % (O;-+."." >0IM(@jE-?Q.8>-A!N0F !MQ?9* ()D5*k!]1D-*.>( :.'aa aIaW8aB$a8aQQa%?@aQQaI% Híng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t ®éi tuyÓn hãa 9 n¨m häc 2009-2010 C©u I : 2,0 ®iÓm l.9: !".g; g0]H.E3F l9: a9 ↓l # $ % l9: a9$ % l# # l9: a9 l# ?Q0 l`/↓.↓-A!M'84Rg+*f9 l'8a98 l ↑l' )+P;^↑+*&↓."." ⇒;' l# ?Q0 ;^↑+*&↓EG."."⇒; l# $ % ;^EG↑+*&↓EG ⇒;' l# $ % ?Q0 2 CO n a?Q.8& ' a?.8& 2 Ca(OH ) n a?.8( m)mn l: ' → l' ?Q? ?←?→?.8 ⇒ 2 CO ( ) n o a?Q−?a?Q.8 )3ARg+*g l '→ l' ?Q? ?←?→? 2 CO ( ) n o a?Q−?a?Q.8 )3ARg+*g l l' →' ??Q.8 ?←?.8 2 CO ( ) n o a?Q−?a??Q.8 l l' →:' ???Q ??Q??Q a?−??Qa??Q.8⇒ 3 CaCO m a??Q×??aQ(:0 C©u II : ( 2 ®iÓm) #;8$ % aI⇒a?.8(#;8' a%%⇒aC .8(eZ<$ % I+7< ⇒ ?.8$ % ?I.8 +7<(eZ<' +7<⇒C.8' %.8+7 <(?Q0 )K;.8+7<*MEGH?Il%a%I.8?Q0 )K;.8EGH%Ia$;.8+7<g0.' + ,(p/E;8' +,8"RRfC.8+7<+, aRfC⇒x = 73,8 g ?Q0 2) Ở 85 0 C , 4 CuSO T = 87,7 gam ⇒ 187,7 gam ddbh có 87,7 gam CuSO 4 + 100g H 2 O 1887g → 887gam CuSO 4 + 1000g H 2 O Gọi x là số mol CuSO 4 .5H 2 O tách ra ⇒ khối lượng H 2 O tách ra : 90x (g) Khối lượng CuSO 4 tách ra : 160x( gam) 0,250 Ở 12 0 C, 4 CuSO T = 35,5 nên ta có phương trình : 887 160x 35,5 1000 90x 100 − = − 0,50 giải ra x = 4,08 mol Khối lượng CuSO 4 .5H 2 O kết tinh : 250 × 4,08 =1020 gam 0,250 C©u III: (2®) p/q8"E8.H *TT-g( q 0 t → q l ↑ : q l'8 → q8 l l' : q l'8 → q8 l' : q8 → q l8 :% `ö;.gE0rk8ö +*.0( Ra ( )22,4 44 m p− a 5,6( ) 11 m p− :?Q0 Y.-ö:%;.8q 05X;.8q7( 60 m R + a q R ⇒ q R = 60 m p− :?Q0 e2+8ö *85X +a: 60 m q− h 44 m p− %a 11,2(15 11 4 ) 330 p q m− − :?Q0 e8 a q a q R 7\a 60 m p− (%a 5,6( ) 15 m q− :?Q0 #ab!"[a%C\a 5,6(9,3 4.8) 15 − aIC8D :?Q0 Câu IV: (2 điểm) CuO + CO → Cu + CO 2 (1) MnO + CO → Mn + CO 2 (2) Số mol oxi trong oxit bị khử bằng số mol CO 2 = (m- p)/16 0,50 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (3) 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 cV cV/ 2 (4) 0,250 Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O(5) 0,250 cV/ 2 cV Số mol CO 2 bị hấp thụ = CO 2 ở (3) +CO 2 ở (4) = q/100 + cV Vậy (m – p)/16 = q/100 + cV 0,50 cV = (m - p)/16 - 0,01q V = c qpm 16 16,0−− 0,50 C©u V (2 ®iÓm) Các phương trình phản ứng khi hòa tan hỗn hợp Na và Al với H 2 O và với dung dịch NaOH dư: Na + H 2 O → NaOH + 1 2 H 2 (1) 2Al + 2H 2 O + 2NaOH → 2 W8 + 3H 2 (2) Đặt số mol Na và Al ban đầu lần lượt là x và y (mol). TH1: x ≥ y → n NaOH vừa đủ hoặc dư khi hòa tan Al → cả hai thí nghiệm cùng tạo thành x 3x 2 2 + ÷ mol H 2 . ⇒ V 1 = V 2 . TH2: x < y → trong TN1 (1) Al dư, TN2 (2) Al tan hết → 2 2 H (TN2) H (TN2) n n . > ⇒ V 2 > V 1 . Như vậy ∀(x,y > 0) thì V 2 ≥ V 1 . ( C¸c bµi to¸n HS cã thÓ lµm c¸ch kh¸c ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a) % . 9 n¨m häc 20 09- 2010 C©u I : 2,0 ®iÓm l. 9 : !".g; g0]H.E3F l 9 : a 9 ↓l # $ % l 9 : a 9 $ % l#. ®Ò thi kh¶o s¸t ®éi tuyÓn m«n hãa 9 n¨m häc 20 09- 2010 M«n thi: Ho¸ Häc Thêi gian lµm bµi 150 phót C©u I :( 2 ®iÓm) . '>c ' ' I ' % (O;-+."." >0IM(@jE-?Q.8>-A!N0F !MQ? 9* ()D5*k!]1D-*.>( :.'aa aIaW8aB$a8aQQa%?@aQQaI% Híng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t ®éi tuyÓn hãa 9 n¨m häc 20 09- 2010