Silic 1. Cấu tạo nguyên tử: - Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong tự nhiên sau oxi, gồm ba loại đồng vị : - Cấu hình e lớp ngoài cùng của silic : 3s 2 , 3p 2 . 2. Tính chất vật lý - Silic là chất rắn, màu xám, dẫn điện, dẫn nhiệt. Nóng chảy ở 1423 o C. Silic dạng đơn tinh thể là chất bán dẫn nên dùng trong kỹ thuật radio, pin mặt trời. 3. Tính chất hoá học - Silic tinh thể thì trơ, silic vô định hình khá hoạt động: - Silic hoá hợp được với flo ở t o thường : - Ở điều kiện thường, silic không tác dụng với axit, chỉ tác dụng với hỗn hợp HNO 3 + HF: - Silic tác dụng với kiềm tạo ra muối silicat và giải phóng H 2 : - Tính chất hoá học đặc biệt của silic là nó có thể tạo thành các silan kiểu ankan với hiđro và halogen : Si n H 2n+2 ; Si n Cl 2n+2 4. Ứng dụng và điều chế: Silic dùng để - Chế tạo hợp kim đặc biệt có tính cứng và chịu axit. - Chế tạo chất bán dẫn trong kỹ thuật vô tuyến điện, pin mặt trời. Trong phòng thí nghiệm, silic vô định hình được điều chế bằng phản ứng: Trong công nghiệp: 5. Hợp chất của silic a) Silic đioxit SiO 2 . - SiO 2 là chất rắn, không màu, nóng chảy ở 1700 o C. Thạch anh, phalê, ametit là SiO 2 nguyên chất. - SiO 2 là oxit axit, ở t o cao nó tác dụng được với oxit bazơ, kiềm, cacbonat kim loại kiềm, tạo ra silicat : - SiO 2 có tính chất hoá học đặc trưng là tan được trong dung dịch axit HF: Vì vậy người ta dùng HF để khắc hình trên thuỷ tinh. - SiO 2 được dùng rộng rãi trong xây dựng, sản xuất thuỷ tinh, đá mài. b) Axit silicic và muối silicat. H 2 SiO 3 là axit yếu, ít tan trong nước. Điều chế H 2 SiO 3 : Muối của axit silicic là silicat. Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 trông giống thuỷ tinh, tan được trong nước nên được gọi là thuỷ tinh tan. Thuỷ tinh tan dùng chế tạo xi măng, bêtông chịu axit. Nguyên liệu để sản xuất thuỷ tinh là cát, thạch anh, đá vôi và xôđa: Thành phần hoá học của thuỷ tinh này được biểu diễn gần đúng bằng công thức các oxit: Na 2 O.CaO.6SiO 2. . trơ, silic vô định hình khá hoạt động: - Silic hoá hợp được với flo ở t o thường : - Ở điều kiện thường, silic không tác dụng với axit, chỉ tác dụng với hỗn hợp HNO 3 + HF: - Silic. sản xuất thuỷ tinh, đá mài. b) Axit silicic và muối silicat. H 2 SiO 3 là axit yếu, ít tan trong nước. Điều chế H 2 SiO 3 : Muối của axit silicic là silicat. Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 . Silic 1. Cấu tạo nguyên tử: - Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong tự nhiên sau oxi, gồm ba loại đồng vị : - Cấu hình e lớp ngoài cùng của silic : 3s 2 , 3p 2 .