Đề cương ơn tập học kỳ II- khối 10 I. Hồn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : a. KMnO 4 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 → CaSO 3 →SO 2 → S b. KClO 3 → O 2 → H 2 O→ O 2 → SO 2 → H 2 SO 3 → SO 2 → S→ K 2 S c. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 →Cu(OH) 2 →CuCl 2 d.FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 e. H 2 S →H 2 SO 4 →HCl →NaCl→Cl 2 → H 2 SO 4 →CuSO 4 →CuS→ SO 2 f)SO 2 →S→H 2 S→SO 2 →KHSO 3 →CaSO 3 →Ca(HSO 3 )→SO 2 → HBr II. Nhận biết 1. Khơng dùng quỳ tím hay các chất chỉ thị khác nhận diện các dd a)K 2 S, KOH, Ba(OH) 2 , KHCO 3 , Na 2 SO 4 b) K 2 CO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , KHSO 3 c) Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , HCl, BaCl 2 , HNO 3 d) K 2 CO 3 ,Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 2. Dùng một thuốc thử nhận biết các dung dòch sau : a). NaCl, KBr, NaI, KF b). Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , AgNO 3 c) NaCl, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 III. Cho biết chiều chuyển dịch cân bằng của các phản ứng sau (đang ở trạng thái cân bằng): 1. 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O(k). ∆H<0 a. tăng nồng độ H 2 b. tăng nồng độ H 2 O c. giảm nồng độ O 2 d. tăng áp suất 2. I 2(k) +H 2(k) 2HI (k) ∆H>0 a.tăng nồng độ HI b.giảm nồng độ I 2 c.tăng nồng độ H 2 d. giảm áp suất 3. CaCO 3(r) CaO(r) + CO 2(k) a.Tăng nồng độ CO 2 b.Giảm CaCO 3 c.Giảm CaO d. tăng áp suất 4. C(r) + CO 2(k) 2CO(k) a.Tăng nồng độ CO 2 b.Tăng nồng độ CO c.giảm nồng độ CO d. giảm áp suất IV. Tốn SO 2 và NaOH 1. Dẫn 2,24 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dung dịch sau phản ứng . 2. Cho 12,8g SO 2 vào 250ml dung dòch NaOH 1M. Tính Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng . 3. Hấp thụ 1,344 lít SO 2 (đktc) vào 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% các chất sau phản ứng 4. Cho 4,48 lít khí SO 2 (đktc) sinh ra cho đi vào 50ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28g/ml). Hỏi muối nào được tạo thành? Tính Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng . V. Toán hỗn hợp: 1. Hồ tan hồn tồn 2,92 g hỗn hợp A gồm Zn và Fe vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, thì thu được 500g dung dịch B và 1,456 lít khí C (ở đktc). a/Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A? b/Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B? 2. Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 98% đã dùng. 3. Cho 1,12g hỗn hợp Ag và Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được chất khí. Cho khí này đi qua nước clo dư thì được một hỗn hợp gồm 2 axit. Nếu cho dd BaCl 2 0,1M vào dd chứa 2 axit trên thì thu được 1,864g kết tủa. a). Tính thể tích dung dòch BaCl 2 0,1M đã dùng. b). Tính thành phần % khối lượng kim loại trong hỗn hợp. 4.Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dòch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. 5.Hòa tan 18,4g hỗn hợp Fe, Mg, Cu trong lượng dung dịch H 2 SO 4 2M vừa đủ. Sau phản ứng thấy còn 8g chất rắn khơng tan và 6,72 lít khí ở đktc. a) Tìm % khối lượng từng kim loại. b) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. . CuSO 4 →Cu(OH) 2 →CuCl 2 d. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 e. H 2 S →H 2 SO 4 →HCl →NaCl→Cl 2 → H 2 SO 4 →CuSO 4 →CuS→ SO 2 f)SO 2 →S→H 2 S→SO 2 →KHSO 3 →CaSO 3 →Ca(HSO 3 )→SO 2 →. KMnO 4 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 → CaSO 3 →SO 2 → S b. KClO 3 → O 2 → H 2 O→ O 2 → SO 2 → H 2 SO 3 → SO 2 → S→ K 2 S c. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 →. suất IV. Tốn SO 2 và NaOH 1. D n 2, 24 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dung d ch sau phản ứng . 2. Cho 12, 8g SO 2 vào 25 0ml dung d ch NaOH 1M. Tính Khối lượng