hóa 8 hk II

Tiết 1: Mở đầu môn Hoá học A .Mục tiêu: -Học sinh hiểu hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi của chất và ứng dụng của chúng. Hoá học là bộ môn quan trọng bổ ích. -Bớc đầu HS biết rằng hoá học có vai trò quan trọng trong đời sống, do đó cần phải biết kiến thức về hoá học về các chất và cách sử dụng chúng trong đời sống . -Bớc đầu các em biết làm gì để có thể học tốt môn hoá học, trớc hết là phải hứng thú, say mê, biết quan sát, biết làm thí nghiệm , ham thích đọc sách, có ý thức rèn luyện t duy sáng tạo. B.Ph ơng pháp : Quan sát, hoạt động nhóm. C.Chuẩn bị: * Gv: - Dụng cụ : ống nghiệm, công tơ hút, kẹp gỗ, một số hình ảnh về vai trò của hoá chất trong đời sống. - Hoá chất:Dung dịch NaOH, CuSO 4 , Ca(OH) 2 , HCl, đinh sắt. D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ : * Bài mới: Hoá học là gì? Hoá học có vai trò quan trọng nh thế nào trong công nghiệp, nông nghiệp và đời sống và phải làm gì để có thể học tốt môn Hoá học . Hoạt động của thầy và trò . Nội dung. Hoạt động I: - Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO 4 . -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trớc phản ứng và sau khi phản ứng xảy ra.Nhận xét hiện tợng. - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl. -Học sinh quan sát hiện tợng rút ra nhận xét. -Hs: Em hãy rút ra nhận xét về 2 thí nghiệm trên ? -Hoặc vd: Đốt cháy đờng thành than - Gv: Từ 2 TN trên, em hiểu Hoá học là gì ? Hoạt động II: - Hs: đọc 3 câu hỏi trong sgk trang 4. - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ . I .Hoá học là gì? * Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH không màu. Dung dịch CuSO 4 màu xanh. -> Tạo ra chất mới kết tủa. *Thí nghiệm 2: Thả đinh sắt vào dung dịch HCl->Có hiện tợng đinh sắt tan dần và tạo ra chất khí sủi bọt trong lòng chất lỏng. * Nhận xét: - Có sự biến đổi tạo thành chất mới khi các chất tác dụng với nhau . * Kết luận: (Sgk) - Nghiên cứu các chất, sự biến đổi của chất II Hoá học có vai trò nh thế nào trong cuộc sống của chúng ta? - Tạo ra các đồ dùng sinh hoạt, công cụ lao động - Các sản phẩm hoá học cho công - Gv: Hoá học có vai trò quan trọng nh thế nào trong cuộc sống. -Khi sản xuất hoá chất và sử dụng hoá chất có cần lu ý vấn đề gì ? Hoạt động III: - Hs: Đọc thông tin sgk - Gv: tổ chức cho HS thảo luận. - Gv: Khi học tập hoá học các em cần chú ý thực hiện những hoạt động gì ? - Gv: Để học tập tốt môn hoá học cần áp dụng những phơng pháp nào ? nghiệp, phục vụ học tập,thuốc chữa bệnh. -Phân bón hoá học. ->Hoá học có vai trò quan trọng trong đời sống. * Lu ý:Trong sản xuất và sử dụng cần tránh ô nhiễm. III.Các em cần làm gì để học tốt môn hoá học: 1. Các hoạt động cần chú ý khi học tập môn hoá học: -Thu thập tìm hiểu kiến thức . -Xử lý thông tin. -Vận dụng. -Ghi nhớ. 2. Phơng pháp học tập môn hoá học nh thế nào là tốt: - Nắm vững và có khả năng vận dụng thành thạo kiến thức đã học. - Biết làm TN, quan sát, lòng say mê học tập, chủ động, đọc thêm sách tham khảo và nhớ một cách chọn lọc. E . Củng cố - Dặn dò : - Qua bài học hôm nay các em cần nắm những vấn đề gì ? - Học thuộc ghi nhớ cuối bài, tìm hiểu bài mới. - Tìm hiểu việc sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ ở địa phơng em. Ch ng 1 : chất- nguyên tử- phân tử. Tiết 2: Chất A .Mục tiêu: - Học sinh phân biệt đợc vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo, vật liệu và chất, biết đợc ở đâu có có vật thể là ở đó có chất. Các vật thể có trong tự nhiên đợc hính thành từ chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu mà vật liệu đều là chất hay hỗn hợp một số chất. - Học sinh biết cách quan sát, làm thí nghiệm đề ra tính chất của chất. - Mỗi chất có tính chất vật lý, tính chất hoá học nhất định. Biết mỗi chất đợc sử dụng tuỳ tính chất của nó, biết giữ an toàn khi sử dụng hoá chất. B.Ph ơng pháp : Trực quan và vấn đáp. C.Chuẩn bị: * Gv:-Dụng cụ : Mạch điện, pin, bóng đèn, nhiệt kế. -Hoá chất: S, P. Al, Cu, dung dịch muối. D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ: 1. Hoá học là gì? Hoá học có vai trò gì trong đời sống? * Bài mới: Hoá học nghiên cứu về chất và sự biến đổi của chất . Ta nghiên cứu về chất. Hoạt động của thầy và trò. Nội dung. Hoạt động 1: - HS: c SGK v quan sỏt H.T7 - Gv: Hóy k tờn nhng vt th xung quanh ta ? Chia lm hai loi chính: T nhiờn v nhõn to -Thụng bỏo cỏc vt th t nhiờn v nhõn to -GVgiới thiệu chất có ở đâu : -Thông báo thành phần các vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo. -Gv: Kể các vật thể tự nhiên, các vật thể nhân tạo? - Phân tích các chất tạo nên các vật thể tự nhiên. Cho VD ? - Vật thể nhân tạo làm bằng gì ? - Vật liệu làm bằng gì ? I.Chất có ở đâu? (Gm cú mt s cht) (Lm t vt liu) (Mi vt liu u l cht hay hn hp mt s cht) -Các vật thể tự nhiên: Ngời, dộng vật, cây cỏ, sông suối. -Các vật thể nhân tạo: Nhà ở, xe đạp, bàn,ghế -Vật thể tự nhiên gồm có một số chất khác nhau. -Vật thể nhân tạo làm bằng vật liệu. - Mọi vật liệu đều là chất hay hỗn Vật Thể Tự nhiên Nhân tạo *GV hớng dẫn học sinh tìm các Vd trong đời sống. Hoạt động II : - Hs: Đọc thông tin sgk Tr 8. -Gv: Tính chất của chất có thể chia làm mấy loại chính ? Những tính chất nào là tính chất vật lý, tính chất nào là tính chất hoá học ? -Gv: hớng dẫn hs quan sát phân biệt một số chất dựa vào tính chất vật lí, hoá học. -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi của nớc, nhiệt độ nóng chảy của lu huỳnh, thử tính dẫn điện của lu huỳnh và miếng nhôm. - Muốn xác định tính chất của chất ta làm nh thế nào? -Học sinh làm bài tập 5. -Gv:Biết tính chất của chất có tác dụng gì? Cho vài vd thực tiễn trong đời sống sx: cao su không thấm khí-> làm săm xe, không thấm nớc-> áo ma, bao đựng chất lỏng và có tính đàn hồi, chịu sự mài mòn tốt-> lốp ôtô, xe máy hợp một số chất VD: (Sgk) *Kết luận: ở đâu có vật thể là ở đó có chất. II . Tính chất của chất: 1. Mỗi chất có tính chất nhất định: - Tính chất vật lí: Thể- Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan hay không tan, t o nc , t o s , D, ánh kim, độ dẫn điện, dẫn nhiệt - Tính chất hoá học: Sự biến đổi chất này thành chất khác.Vd: Sắt bị oxi hoá thành gỉ. * Làm thế nào để xác định tính chất của chất: - Quan sát: nhận ra một số tính chất bề ngoài của nó nh thể, màu sắc, ánh kim - Dùng dụng cụ đo: mới xác định đ- ợc nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất. - Làm thí nghiệm: biết đợc tính tan hay không tan, dẫn điện hay không của chất. 2. Biết tính chất của chất có lợi gì? -Phân biệt chất. -Biết cách sử dụng chất. -Biết cách sản xuất và ứng dụng chất thích hợp. E. Củng cố - Dặn dò: - Hớng dẫn học sinh làm bài tập : 1,2,3. - BT6: Cách nhận biết khí CO 2 có trong hơi thở của chúng ta. - Về nhà làm bài tập: , 4, 5, 6 sgk. - Bài tập: 2.1- 2.4 SBT Tr 4, chuẩn bị mẫu nớc cất, vỏ chai nớc khoáng. Tiết 3: chất (TT) A .Mục tiêu: - Học sinh phân biệt đợc chất nguyên chất và hỗn hợp. - Có kỹ năng tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp, làm thí nghiệm, quan sát, nhận biết chất, rút ra kết luận. - Biết sử dụng hoá chất an toàn, hiệu quả trong làm thí nghiệm. B.Ph ơng pháp : Quan sát thí nghiệm phân tích, làm thí nghiệm và kết luận. C.Chuẩn bị: Gv: - Dụng cụ: Dụng cụ chng cất, tranh vẽ. Hs: - Hoá chất: Chai nớc khoáng, ống nớc cất D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ : 1. Học sinh 1:Làm bài tập 1 (sgk). 2. Học sinh 2: Làm bài tập 3 (sgk) * Bài mới: Trong thực tế có rất nhiều chất tạo thành nhiều hỗn hợp và nhiều vật dùng khác nhau có tác dụng trong đời sống . Bài này ta nghiên cứu về nguyên chất và hỗn hợp. Hoạt động của thầy và trò. Nội dung. Hoạt động 1: -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nớc khoáng, ống nớc cất và cho biết chúng có những tính chất gì giống nhau ? -Gv: Vì sao nớc sông Hồng có màu hồng, n- ớc sông Lam có màu xanh lam, nớc biển có vị mặn ? -Vì sao nói nớc tự nhiên là một hỗn hợp ? -Vậy em hiểu thế nào là hỗn hợp ? -Tính chất của hổn hợp thay đổi tuỳ theo thành phần các chất trong hỗn hợp. Hoạt động II: * Cho học sinh quan sát chng cất nớc nh H1.4a và nhiệt độ sôi 1.4b, ống nớc cất rồi nhận xét. -Gv: Làm thế nào khẳng định nớc cất là chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, D). -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có những tính chất nhất định. - Vậy chất tinh khiết là gì? Hoạt động III: -Gv: Tách chất ra khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu đợc chất tinh khiết. I. Chất tinh khiết: 1. Hỗn hợp: - Nớc khoáng, nớc tự nhiên là hỗn hợp: Vì có lẫn các chất khác. * Vậy 2 hay nhiều chất trộn lẫn với nhau gọi là hỗn hợp. - Hổn hợp có tính chất thay đổi ,tuỳ thuộc vào thành phần các chất trong hổn hợp. - Chất tinh khiết: nớc cất 2. Chất tinh khiết: -Nớc cất là chất tinh khiết. -Chất tinh khiết có tính chất nhất định. Vd; nớc cất có nhiệt độ nóng chảy: 0 o C, nhiệt độ sôi: 100 o C; D= 1g/ml * Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất khác. 3. Tách chất ra khỏi hỗn hợp: * Ta có thể dựa vào tính chất vật lý - Có một hỗn hợp nớc muối, ta làm sao tách muối ra khỏi hỗn hợp muối và nớc? -Ta đã dựa vào tính chất nào của muối để tách đợc muối ra khỏi hỗn hợp muối và n- ớc? - Hs: tìm các phơng pháp tách chất ra khỏi hỗp hợp ngoài phơng pháp trên. -HS cho ví dụ . -Cho học sinh làm bài tập 4, bài tập 7(a,b). của chất nh nhiệt độ sôi khác, D, tính tan nhau của các chất để tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp bằng các phơng pháp sau: - Phơng pháp cô cạn. - Phơng pháp chng cất. - Phơng pháp lọc. - Phơng pháp lắng. E . Củng cố - Dặn dò: - So sánh thành phần của hỗn hợp và nguyên chất? - So sánh nớc cất và nớc tự nhiên? - Học bài. Phân biệt chất tinh khiết, hỗn hợp. - Bài tập về nhà: 7,8 (sgk). 2.5- 2.8 sbt. - Chuẩn bị muối ăn , cát và nớc. Đọc bài thực hành . Nhg y so n: Ng y gi ng: Tiết 4: bài Thực hành Số 1 tính chất nóng chảy của chất tách chất từ hỗn hợp A. Mục tiêu: - Học sinh làm quen và biết cách sử dụng một số dụng cụ thí nghiệm. HS nắm các quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm. - So sánh nhiệt độ nóng chảy của một số chất. - Biết tách riêng chất ra khỏi hỗn hợp. B.Ph ơng pháp : Thực hành, quan sát thí nghiệm, vấn đáp. C.Chuẩn bị: + Gv: - Hoá chất: S, NaCl ,Parafin, ,nớc cất, cát . - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, giấylọc, đèn cồn,đũa thuỷ tinh, phểu. + Hs: Muối và cát. D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ: 1. So sánh thành phần chất tinh khiết, hỗn hợp? Cho ví dụ? 2. Dựa vào đâu để tách các chất ra khỏi hỗn hợp? * Bài mới: ở tiết 2,3 các em đã nghiên cứu về chất. Bài này ta xác định tính chất của chất, tách chất ra khỏi hỗn hợp qua một số thí nghiệm. Hoạt động của thầy và trò. Nội dung. Hoạt động I: Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm và quy tắc an toàn khi làm thí nghiệm. - Nội quy phòng thực hành. - Hs: Đọc bảng phụ (mục I và II) sgk Trang 154. Gv: Giới thiệu nhãn của một số hoá chất nguy hiểm. Hs: Quan sát các hình Trang 155 rồi gv giới thiệu các dụng và cách sử dụng các dụng này trong phòng TN. Hoạt động II: Xác định nhiệt độ nóng chảy của parafin và lu huỳnh. -Gv: cho học sinh đọc phần hớng dẫn trong Sgk. - Cho Hs làm TN theo 4 nhóm. I. Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hoá chất trong phòng thí nghiệm: 1. Một số quy tắc an toàn: - Mục I Trang 154 sgk. 2. Cách sử dụng hoá chất: -Mục II Trang 154 sgk. -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng trong ống nghiệm 3. Một số dụng cụ và cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk. II. Tiến hành t hí nghiệm : 1. Thí nghiệm 1: * Theo dõi nhiệt độ nóng chảy của S và parafin: - parafin có nhiệt độ nóng chảy:42 o C - Hớng dẫn HS quan sát sự chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng của parafin (đây là nhiệt nóng chảy của parafin, ghi lại nhiệt độ này). - Ghi lại nhiệt độ sôi của nớc. -Khi nớc sôi, lu huỳnh đã nóng chảy cha? - Vậy em có nhận xét gì? Gv: hớng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun trên đèn cồn cho đến khi S nóng chảy. Ghi nhiệt độ nóng chảy của S. -Vậy nhiệt độ nóng chảy của S hay của parafin lớn hơn ? Gv: Qua TN trên, em hãy rút ra nhận xét chung về sự nóng chảy của các chất ntn ? *Tách chất ra khỏi hỗn hợp. Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13. Gv: Ta đã dùng những phơng pháp gì để tách muối ra khỏi hỗn hợp muối và cát ? . - Khi nớc sôi S vẫn cha nóng chảy. - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 o C. - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin. * Các chất khác nhau có thể nhiệt độ nóng chảy khác nhau. -> giúp ta nhận biết chất này với chất khác. 2.Thí nghiệm 2: * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát: - So sánh chất rắn ở đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ? -Đun nớc đã lọc bay hơi. -Nớc bay hơi thu đợc muối ăn Hoạt động III: Làm bản tờng trình thí nghiệm theo mẫu sau: T T Mục đích TN Hiện tợng quan sát đợc. Kết quả thí nghiệm 1 Sự nóng chảy - Parafin nóng chảy khi nớc cha sôi . - Nớc sôi ,S cha nóng chảy. - S nóng chảy khi đun trên đèn cồn . -Nhiệt độ nóng chảy của parafin là: 42 o C. -Nhiệt độ nóng chảy của S là: 113 o C 2 E. Củng cố - Dặn dò: - Thu dọn dụng cụ , hoá chất, vệ sinh phòng thực hành. - Thu bài tờng trình thí nghiệm. - Nhận xét giờ thực hành. - Làm xong tờng trình. Giờ sau nộp. - Đọc bài: Nguyên tử. Tiết 5: 7- 9-2009 Nguyên tử A .Mục tiêu: - Học sinh biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện và từ đó tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm những hạt mang điện tích dơng và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electon mang điện tích âm. Electon ký hiệu là e, có điện tích nhỏ nhất ghi bằng dấu (-). - HS biết hạt nhân tạo bởi proton(p) có điện tích ghi bằng dấu (+),) và nơtron (n) không mang điện. - Những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân. Khối lợng của hạt nhân đợc coi là khối lợng của nguyên tử. - HS biết đợc trong nguyên tử có số e = số p, e luôn chuyển động và sắp xếp thành từng lớp. Nhờ e mà các nguyên tử có khả năng liên kết đợc với nhau. B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, kết luận C.Chuẩn bị : + GV: Sơ đồ ở bảng phụ cấu tạo 3 nguyên tử Hiđro, Oxi, Natri. D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ : 1, a. Chất là gì? Vật thể đợc tạo ra từ đâu? b. Phân biệt vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo? * Bài mới: Mọi vật trong tự nhiên tạo ra từ chất này hay chất khác. Còn các chất đợc tạo ra từ đâu ? để trả lời câu hỏi đó ta nghiên cứu bài nguyên tử. Hoạt động của thầy và trò. Nội dung. Hoạt động 1: -GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất và vật thể. ?Vật thể đợc tạo ra từ đâu. -HS: Từ chất. ?Chất tạo ra từ đâu. -GV hớng dẫn HS sử dụng thông tin trong Sgk và phần đọc thêm (Phần 1). -HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử là những hạt nh thế nào? -HS nhận xét mối quan hệ giữa chất, vật thể và nguyên tử đợc liên hệ từ vật lý lớp 7.(Tổng điện tích của các hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích d- ơng hạt nhân). *GVthông báo KL hạt: e =9,1095. 28 10 g. Hoạt động 2: -GV hớng đẫn HS đọc thông tin sgk. I. Nguyên tử là gì ? * Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hoà về điện, từ đó tạo ra mọi chất. - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích d- ơng . + Vỏ tạo bởi 1 hay nhiều e mang điện tích âm. -Kí hiệu : + Elect ron : e (-). Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6) II.Hạt nhân nguyên tử: ? Hạt nhân nguyên tử tạo bởi những loại hạt nào. ?Cho biết kí hiệu, điện tích của các hạt. *GV thông báo KL của p,n: + p = 1,6726. 28 10 g. + n = 1,6748. 28 10 g. - HS đọc thông tin Sgk (trang 15). GV nêu khái niệm Nguyên tử cùng loại ? Em có nhận xét gì về số p và số e trong nguyên tử . ? So sánh KL hạt p, n , e trong nguyên tử. - GV phân tích , thông báo : Vậy khối lợng của hạt nhân đợc coi là khối lợng của nguyên tử. -HS làm bài tập 2. Hoạt động 3: - GV thông báo thông tin ở Sgk. - GV hớng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ 3 nguyên tử: H,O và Na. ? Nhận xét số lớp e . Số e ở lớp ngoài cùng. Số p và số e. - Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Na có 3 lớp e. + O có 2 lớp e. * GV giải thích nguyên tử O về các khái niệm kiến thức: - Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích. * GV đa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca. ? HS nhận xét số e tối đa ở lớp 1,2,3. -Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K. *Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton và nơtron. - Kí hiệu: + Proton : p (+) + Nơtron : n (không mang điện). - Nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân (tức là cùng điện tích hạt nhân). Số p = Số e. m hạt nhân m nguyên tử III.Lớp electon: * e chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. Mõi lớp có một số e nhất định. - VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi. + Hạt nhân nguyên tử: có 8 điện tích. + Số p:8. + Số e quay quanh hạt nhân:8. + Số e ngoài cùng: 6 * Số e tối đa : Lớp1: 2e. Lớp2: 8e. Lớp3: 8e. *Kết luận: (Sgk). E. Củng cố- Dặn dò: - Nguyên tử cấu tạo bởi gì ? Là hạt nh thế nào ? - Electron có đặc điểm gì ? - Đọckỹ kết luận Sgk. - Đọc phần đọc thêm - Bài tập:3,4,5 (Sgk). Tiết 6 : 7- 9-2009 Nguyên tố hoá học (Tiết 1) [...]... II => Mg có hóa trị II P2O5 Al2O3 ; + P2O5 : a = 5 II /2 = V => P => V b, Tính hóa trị của các nhóm nguyên + Al2O3 : a = 3 II /2 = III => Al => III tử trong các hợp chất sau : + H2SO4 : b = 2 I / 1 = II => SO4 => II H2SO4 ; H3PO4 + H3PO4 : b = 3 I / 1 = III => PO4 => III Ca(OH)2 ( biết Ca hóa trị II ) + Ca(OH)2 : b = 1 II /2 = I => OH => I 2:Lập đúng CTHH của các hợp chất qua 4 Câu 2 : Lập công thức... - GV hớng dẫn lập công thức hoá học ở ví * VD2 : Na x (SO4)y x II 2 dụ 2 = = y I 1 * Lu ý: Nhóm nguyên tử ở công thức là 1 CTHH : Na2SO4 thì bỏ dấu ngoặc đơn * Bài luyện tập 5: PxHy : PH3 * HS đọc đề bài x II 1 P (III) và H = = CS2 CxSy : y IV 2 C (IV) và S (II) x II 2 Fe (III) và O = = Fe2O3 FexOy: - Gọi 3 HS lên bảng làm bài tập y III 3 - HS tiếp tục làm bài tập 5 (phần 2) * Công thức hoá học nh... FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3 * PH3: Gọi a là hoá trị của P - GV hớng dẫn HS cách lập công thức 3 1 = III hoá học khi biết hoá trị PH3 1 a = 3 1 a= 1 - HS: Lập công thức hoá học của: + S (IV) và O + Al (III) và Cl (I) + Al (III) và SO4 (II) * Fe2(SO4)3 : Gọi a là hoá trị của Fe Fe2(SO4)3 a = 3 .II = III 2 * VD khác : Tơng tự b Lập công thức hoá học: * Lu ý: - Khi a = b x = 1 ; y = 1 - Khi a b x... Gọi hoá trị của nhôm là a: 1.a = 3.I FeCl : a = II MgCl 2: a = II CaCO3 : a = II (CO3 = II) Na2SO3 : a = I P2O5 :2.a = 5 .II a = V * Nhận xét: a.x = b.y = BSCNN II. Lập công thức hoá học của hợp chất theo hoá trị: CTTQ: SxOy - GV hớng dẫn HS chuyển công thức tổng * VD1: Theo quy tắc: x VI = y II = 6 quát thành dạng tỷ lệ: x b a.x = b.y y = a x II 1 = = y III 3 Vậy : x = 1; y = 3 (x, y là số nguyên đơn... sau : B Đề bài: a S (IV) và O a CTHH của SO2 : b1: CTHH chung của hợp chất là SxOy b2: Theo quy tắc: x.IV= y .II b3: Tỉ lệ: x/y = II/ IV = 1/2 Suy ra: x = 1, y = 2 b4: Vậy CTHH của hợp chất là : SO2 b N (III) và H c , Cu (II) và SO4 (II) * CTHH của Các câu b , c , d Tính tơng tự d , Al(III) và SO4 (II) Câu 3 : Hình trên là sơ đồ cấu taọ nguyên tử nguyên tố Nat ri Hãy cho biết : a, Số P ? b, Số e ? c, Số... nhiêu Ví du : HCl : Cl hoá trị I H2O : O II NH3 : N III CH4 : C IV +Dựa vào khả năng liên kết của các nguyên tố khác với O.(Hoá trị của oxi bằng 2 đơn vị , Oxi có hoá trị II) Ví dụ: K2O: K có hoá trị I BaO: Ba II SO2: S IV -Hoá trị của nhóm nguyên tử: Ví dụ: HNO3: NO3có hoá trị I Vì :Liên kết với 1 nguyên tử H H2SO4: SO4 có hoá trị II HOH : OH I H3PO4: PO4 III * Kết luận: Coi nhóm nguyên tử nh... CTHH hợp chất của x = 2; y = 5 nguyên tố X với O và hợp chất của Phơng án : c nguyên tố Y với H nh sau: XO , YH3 - Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp 3) X aO II a = 1 .II = II X h.trị II 1 chất của X với Y trong số các CT cho 3 I sau đây: = III Y h trị III Y aH I3 a = 1 a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e XY + BT4: Tính PTK của các chất sau: Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14 + BT5: Biết số proton của các... Phản ứng hoá học Hóa trị CT và Lập CT HH Viết PTHH Nguyên tố Nguyên tử Nhận biết TNKQ TL 1 Mức độ kiến thức Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL 2 0,5 2 3 1 0,5 Tổng 1 3 3 1 2 C Đáp án Câu 1 : 1, Hóa trị của các nguyên tố : (6 ý 0,5 =3 a , Tính hoá trị của các nguyên tố: điểm ) Mg, P , Al trong các hợp chất MgO ; + MgO : a = 1 II /1 = II => Mg có hóa trị II P2O5 Al2O3 ; + P2O5 : a = 5 II /2 = V => P... tố X liên kết với 3 nguyên tử O và có PTK là 160 đvC X II Vận dụng: + X 2 aO3 II 2 X + 3 16 = 160 là nguyên tố nào sau đây 160 48 a Ca b Fe c Cu d = 56 X= Ba 2 X = 56 đvC Vậy X là Fe + BT2: Biết P(V) hãy chọn CTHH phù hợp với quy tắc hoá trị trong số các Phơng án : d công thức cho sau đây 2) PxV O II y x V = y II a P4O4 b P4O10 c P2O5 d x II 2 = = P2O3 y V 5 + BT3: Cho biết CTHH hợp chất của... 2.Vận dụng: a.Tính hoá trị của một nguyên tố: ZnCl2: 1.a= 2.I a= II AlCl3: 1.a= 3.I a = III CuCl2: 1.a = 2.I a= II E Củng cố - Dặn dò: - HS đọc phần ghi nhớ - GV cho một số ví dụ để HS căn cứ vào quy tắc hoá trị nhận xét cách viết đúng hay sai: NaSO4, KO2, CO2 - HS học bài, ghi nhớ cách tính hoá trị - Bài tập về nhà: 3,6,7 (sgk trang 38) Tiết 14: 12-10-2009 hoá trị ( Tiết 2) A.Mục tiêu: - Học sinh . dụng hoá chất: -Mục II Trang 154 sgk. -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng trong ống nghiệm 3. Một số dụng cụ và cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk. II. Tiến hành t hí. trang6) II. Hạt nhân nguyên tử: ? Hạt nhân nguyên tử tạo bởi những loại hạt nào. ?Cho biết kí hiệu, điện tích của các hạt. *GV thông báo KL của p,n: + p = 1,6726. 28 10 g. + n = 1,67 48. 28 10 g. -. Oxi. + Hạt nhân nguyên tử: có 8 điện tích. + Số p :8. + Số e quay quanh hạt nhân :8. + Số e ngoài cùng: 6 * Số e tối đa : Lớp1: 2e. Lớp2: 8e. Lớp3: 8e. *Kết luận: (Sgk). E. Củng cố- Dặn dò: