SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1 ĐỀ GỐC THI THỬ ĐẠI HỌC ĐỢT 3 – NĂM 2010 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút; Ngày thi: 05/04/2010 Phần chung 01: Cho ion M 3+ có cấu hình electron [Ne]3S 2 3p 6 3d 5 . Nguyên tố M thuộc A. Nhóm VB B. Nhóm IIIA C. Nhóm VIIIB D. Nhóm IIB 02: Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag; cặp kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO 3 có thể tạo ra dung dịch chứa tối đa 3 muối (không kể trường hợp tạo NH 4 NO 3 ) là. A. (1) B. (1) và (2) C. (2) và (3) D. (1) và (2) và (3) 03: Từ chất X bằng một phản ứng tạo ra C 2 H 5 OH, ngược lại từ C 2 H 5 OH chỉ bằng một phản ứng tạo lại chất X. Trong các chất C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 COOCH 3 , CH 3 CHO, CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 COONa và C 2 H 5 Cl số chất phù hợp với X là. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 04: Dung dịch thuốc thử duy nhất có thể nhận biết được tất cả các mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A. NaOH B. H 2 SO 4 loãng C. FeCl 3 D. HCl 05: Dãy gồm các chất nào sau đây chỉ được cấu tạo bởi các gốc α -glucozơ? A. Saccarozơ và mantozơ B. Tinh bột và xenlulozơ C. Tinh bột và mantozơ D. Mantozơ và xenlulozơ 06: Dãy gồm các chất nào sau đây đều được tạo ra từ CH 3 CHO bằng một phương trình phản ứng? A. C 2 H 2 , CH 3 COOH B. C 2 H 2 , C 2 H 5 OH C. C 2 H 5 OH , CH 3 COONa D. CH 3 COOH, HCOOCH = CH 2 07: Cho các chất, ion: Fe 2+ , Fe, Cu. Dãy sắp xếp theo chiều tăng tính khử là A. Cu < Fe < Fe 2+ B. Fe 2+ < Fe < Cu C. Fe 2+ < Cu < Fe D. Fe < Cu < Fe 2+ 08: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,2 gam CO 2 và 0,9 gam H 2 O. Cho 4,4 gam X tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch NaOH 1M thì tạo ra 4,8 gam muối. X có CTPT là: A. CH 3 COOCH 3 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOC 2 H 5 09: Đốt cháy ankol A cho nH 2 O > nCO 2 thì A là: A. Ankol no B. Ankol no, đơn chức C. Ankol no, đơn chức hoặc đa chức D. Ankol no, mạch hở 10: Cho các dung dịch muối NaCl; FeSO 4 , KHCO 3 , NH 4 Cl, K 2 S, Al 2 (SO 4 ) 3 , Ba(NO 3 ). Chọn câu đúng A. Có 3 dung dịch làm quỳ tím hoá xanh B. Có 3 dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ C. Có 4 dung dịch không đổi màu quỳ tím D. Có 4 dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ 11: Cho dãy các chất Ca(HCO 3 ) 2 ; NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , Al, Zn(OH) 2 , CrO 3 , Cr 2 O 3 . Số chất lưỡng tính trong dãy là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 12: Cho một thanh Al vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl và 0,03 mol RCl 2 . Phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng thanh Al tăng 0,96 gam.Vậy R là A. Ni (59) B. Mn (55) C. Zn (65) D. Cu (64) 13: Cho hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng, nếu đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Chất rắn Y tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí thoát ra. Cho NaOH vào dung dịch X thu được kết tủa Z gồm: A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 3 C. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 D. Không xác định được 14: Một este có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Thuỷ phân hết X thành hỗn hợp Y. X có công thức cấu tạo nào để Y cho phản ứng tráng gương tạo ra lượng Ag lớn nhất? A. CH 3 COOCH = CH 2 B. HCOOCH 2 CH = CH 2 C. HCOOCH = CHCH 3 D. CH 2 = CHCOOCH 3 15: Cho sơ đồ chuyển hoá: Benzen → A → B → C → A axit picric. B là: A. phenylclorua B. o –Crezol C. Natri phenolat D. Phenol 16: Cho 0,1 mol chất X (C 2 H 8 O 3 N 2 , M = 108) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Hãy chọn giá trị đúng của m: A. 5,7 g B. 12,5 g C. 15g D. 21,8 g 17: Để đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ X cần dùng 4,48 lit O 2 (đktc), thu được 2,24 lít CO 2 và 6,3 gam H 2 O. Vậy m có giá trị là. A. 0,8g B. 1,2g C. 4,3g D. 2g 18: Thể tích (lít) dung dịch H 2 SO 4 98% (d =1,84g/ml) tối đa có thể được điều chế từ 120 kg FeS 2 là A. 120 lít B. 114,5 lít C. 108,7 lít D. 184 lít 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,56 lít butan (đktc) và cho sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng 400ml dung dịch Ba(OH) 2 x mol/lít thấy tạo ra 11,82 gam kết. Vậy x có giá trị là. A. 0,05M B. 0,1M C. 0,15M D. 0,2M 20: Khi nhiệt độ phản ứng tăng thêm 10 o C, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25 o C lên 75 o C ? A. 10 lần B. 16 lần C. 32 lần D. 60 lần 21: Từ 100kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế được bao nhiêu lít ankol nguyên chất (d =0,8g/ml). Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%. A. 57,5 lít B. 43,125 lít C. 42,24 lít D. 41,421 lít 22: Cho 4,7 gam phenol tác dung với dung dịch brom thu được 13,24 gam kết tủa trắng 2,4,6 –tribromphenol (M= 331g). Khối lượng brom tham gia phản ứng là. A. 15,44 gam B. 16,6 gam C. 19,2 gam D. 20,4 gam 23: Trong phương trình hoá học của phản ứng FeS 2 tác dụng với d?ch H 2 SO 4 đặc nóng, tổng số hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình phản ứng là: A. 45 B. 46 C. 44 D. 47 24: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 2 trong HNO 3 đặc, nóng thu được khí NO 2 . Xác định số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng. Biết rằng trong phản ứng đó, Fe và S bị oxi hoá đến số oxi hoá cao nhất? A. 1,4 mol B. 1,5 mol C. 1,8 mol D. 2,1 mol 25: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 vừa đủ, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO 3 ) 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng là A. 1,1 mol B. 1,2 mol C. 1,3 mol D. 1,4 mol 26: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu trong dung dịch HNO 3 loãng nóng dư. Khí NO sinh ra đem trộn với O 2 dư thu được hỗn hợp X. Hấp thụ hỗn hợp X bằng nước để chuyển hết NO 2 thành HNO 3 . Số mol O 2 đã tham gia phản ứng trong các quá trình đó là A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,25 mol 27: X là một amin đơn chức bậc nhất chứa 23,73% ni tơ. Hãy chọn công thức phân tử đúng của X A. C 3 H 5 NH 2 B. C 4 H 7 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 D. C 5 H 9 NH 2 28: Thuỷ phân hoàn toàn glixerol trifomiat trong 200 gam dung dịch NaOH cô cạn dung dịch hỗn hợp sau phản ứng thu được 28,4 gam chất rắn khan và 9,2 gam ankol. Xác định nồng độ % của dung dịch NaOH? A. 8% B. 10% C. 12% D. 14% 29: Đun nóng axit oxalic với hỗn hợp ankol metylic ankol etylic (có xúc tác H 2 SO 4 đ) có thể thu được tối đa bao nhiêu este. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 30: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng tính bazơ A. C 2 H 5 ONa, NaOH, NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , CH 3 C 6 H 4 NH 2 , CH 3 NH 2 B. C 6 H 5 NH 2 ,CH 3 C 6 H 4 NH 2 , NH 3 ,CH 3 NH 2 , C 2 H 5 ONa, NaOH. C. NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , CH 3 C 6 H 4 NH 2 , CH 3 NH 2 , C 2 H 5 ONa, NaOH D. C 6 H 5 NH 2 ,CH 3 C 6 H 4 NH 2 , NH 3 ,CH 3 NH 2 , NaOH, C 2 H 5 ONa. 31: Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt trong 4 lít HNO 3 x mol/lit vừa đủ thu được dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O có tỉ lệ mol 1:1(không có các sản phẩm khử khác). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của x và m tương ứng là: A. 0,11 M và 25,7 gam B. 0,22 M và 55,35 gam C. 0,11 M và 27,67 gam D. 0,33M và 5,35gam 32: Hoà tan hoàn toàn 45,9 gam kim loại R bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. R là: A. Mg B. Fe C. Al D. Cu 33: Hỗn hợp chứa x mol Mg, y mol Fe, cho vào dung dịch chứa z mol CuSO 4 .Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được chất rắn gồm hai kim loại. Muốn thoả mãn điều kiện đó thì: A. z ≥ x B. x ≤ z ≤ x + y C. x< z < y D. z = x + y 34: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ hoà tan hoàn toàn vào H 2 O tạo dung dịch C và thu đựơc 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C là: A. 120ml B. 100ml C. 240ml D. 50ml 35: Hoà tan hoàn toàn 7 g Fe trong 100 ml dung dịch HNO 3 4M thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất. Đun nhẹ dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m và V là: A. 2,56gam và 1,12 lít B. 12,8gam và 2,24 lít C. 25,6gam và 2,24 lít D. 38,4gam và 4,48 lít 36: Nung 6,58 g Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 37: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X tác dụng với H 2 O dư thu được 1,344 lít khí, dung dịch Y và phần không tan K. Cho 2m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 20,832 lít khí (các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo ở đktc). Tính khối lượng các kim loại trong m gam X. A. 2,055 g Ba và 8,1g Al B. 1,0275g Ba và 4,05 g Al C. 4,11g Ba và 16,2 g Al D. 10,275 g Ba và 40,5 g Al 38: Tỉ lệ thể tích CO 2 và H 2 O (T) biến đổi như thế nào khi đốt cháy hoàn toàn các axit no 2 lần axit (dãy đồng đẳng của axit oxalic) A. 1≤T<2,5 B. 1<T≤2 C. 0,5<T<1 D. 1<T<1,5 39: Có các chất sau 1. Glucozơ 2. Glyxerol 3. HCHO 4. Prôtit 5. C 2 H 5 OH 6. HCOOH 7. Tinh bột. Những chất phản ứng được với Cu(OH) 2 là: A. 1,2,3 B. 1,2,3,5 C. 1,2,3,4,6 D. Tất cả 40: Có các chất: axit acrylic, phenol, anilin, stiren, benzen, but -1,3-đien, anđehit formic, axeton. Số chất phản ứng với brom ở điều kiện thường là: A. 5 B. 6 C. 7 D. tất cả Phần riêng cho Ban KHTN 41: Cho cân bằng H 2 + Cl 2 2 HCl. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần A. tăng nồng độ H 2 hoặc Cl 2 B. tăng áp suất C. tăng nhiệt độ D. dùng chất xúc tác 42: Hoà tan 3,24 Ag bằng V ml dung dịch HNO 3 0,7 M thu được khí NO duy nhất và V ml dung dịch X trong đó nồng độ mol của HNO 3 dư bằng nồng độ mol của AgNO 3 . Tính V: A. 50ml B. 75ml C. 80ml D. 100ml 43: Cho aminoaxit. Cứ 0,01 mol A tác dụng hết với 40ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành 1,115 gam muối khan. Công thức cấu tạo của A là. A. NH 2 CH 2 COOH B. NH 2 CH 2 CH 2 COOH C. CH 3 - CH (NH 2 ) -COOH D. Cả A, B, C đều đúng. 44: Có 4 dung dịch không màu: glucozơ, glixerol, hồ tinh bột, lòng trắng trứng. Hoá chất, điều kiện để nhận biết được 4 chất là A. HNO 3đặc, t o B. I 2 C. AgNO 3 /NH 3 D. Cu(OH) 2 /NaOH, t o 45: Gluxit X có phản ứng tráng gương. Đun nóng a mol X trong dd H 2 SO 4 loãng để phản ứng thuỷ phân hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Trung hoà axit sau đó cho AgNO 3 dư trong NH 3 vào và đun nóng thu được 4a mol Ag. Hãy cho biết X có thể là gluxit nào sau đây? A. Glucozơ B. Sacarozơ C. Mantozơ D. Xenlulozơ 46: Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 (gam) cần dùng để oxy hoá hết 0,6 mol FeSO 4 trong môi trường H 2 SO 4 loãng dư là : A. 29,4 B. 29,6 C. 59,2 D. 24,9 47: Khi trùng ngưng 7,5 gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, ngoài axit aminoaxetic dư người ta còn thu được m (g) polime và 1,44 (g) H 2 O. Giá trị của m là: A. 5,25 B. 4,56 C. 4,25 D. 5,56 48: Cr(OH) 3 không phản ứng với: A. Dung dịch NH 3 B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch Brom trong NaOH D. Dung dịch Ba(OH) 2 49: Đốt cháy hidrocacbon mạch hở X (ở thể khí trong điều kiện thường) thu được n(CO 2 ) = 2n(H 2 O). Mặt khác 0,1 mol X tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 (dư) thu được 15,9(g) kết tủa màu vàng. Công thức cấu tạo của X là A. CH ≡ C-C ≡ CH B. CH ≡ CH C. CH ≡ C – CH = CH 2 D. CH 3 – CH 2 –C ≡ CH 50: X là chất hữu cơ chỉ chứa C, H, O. X có thể cho phản ứng tráng gương và phản ứng với NaOH. Đốt cháy hết a mol X thu được tổng cộng 3a mol CO 2 và H 2 O. X là A. HCOOCH 3 B. OHC –CH 2 COOH C. OHC-COOH D. HCOOH Phần dành cho Ban Cơ bản 51: Cho phản ứng N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ∆H = -92kJ (ở 450 0 C, 300 atm). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. giảm nhiệt độ và giảm áp suất 52: Trong dung dịch AlCl 3 (bỏ qua sự phân li của H 2 O) chứa số ion tối đa là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 53: Cho 3 kim loại X, Y, Z biết E 0 của 2 cặp oxihoá -khử X 2+ /X = -0,76V và Y 2+ /Y = +0,34V. Khi cho Z vào dung dịch muối của Y thì có phản ứng xẩy ra còn khi cho Z vào dung dịch muối X thì không xẩy ra phản ứng. Biết E 0 của pin X – Z = +0,63V thì E 0 của pin Y – Z bằng. A. +1,73V B. +0,47V C. +2,49V D. +0,21V 54: Xem sơ đồ phản ứng: MnO 4 - + SO 3 2- + H + -> Mn 2+ + X + H 2 O. X là A. S B. SO 2 C. H 2 S D. SO 4 2- 55: X là hỗn hợp HCHO và CH 3 CHO. Khi Oxi hoá m gam hỗn hợp X bằng Oxi được hỗn hợp 2 axit tương ứng (hỗn hợp Y). Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tỷ khối hơi của Y so với X bằng x. Khoảng biến thiên của a là. A. 1,2 < x < 1,4 B. 1,3 < x < 1,6 C. 1,36 < x < 1,53 D. không thể xác định 56: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit X đa chức thu được y mol CO 2 và z mol H 2 O. Biết y –z = x. Vậy X thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây: A. CnH 2n +1 COOH B. CnH 2n (COOH) 2 C. CnH 2n-1 COOH D. CnH 2n - 1 (COOH) 3 56: Hai dung dịch chứa hai chất điện li AB và CD (A và C đều có số oxi hóa +1) có cùng nồng độ. Một chất điện li mạnh, một chất điện li yếu. Phương pháp nào sau đây có thể phân biệt được chúng ? A. Dùng giấy quỳ tím. B. Dùng máy đo pH. C. Dùng dụng cụ đo độ dẫn điện. D. Điện phân từng dung dịch. 58: Cho các chất sau: C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, C 6 H 5 NH 2 , dung dịch C 6 H 5 ONa, dung dịch NaOH, dung dịch CH 3 COOH, dung dịch HCl. Cho từng cặp chất tác dụng với nhau có xt, số cặp chất có phản ứng xẩy ra là A. 9 B. 8 C. 10 D. 12 59: Cho các chất và dung dịch: 1. Thuỷ ngân 2. dung dịch NaCN 3. dung dịch HNO 3 4. Nước cường toan. Chất hoặc dung dịch hoà tan được vàng là: A. 1 B. 1; 2 C. 1; 2; 3 D. 1; 2; 4 60: Cho bột Cu dư vào 2 cốc đựng V 1 (lít) dung dịch HNO 3 4M và V 2 (lít) dung dịch hỗn hợp HNO 3 3M và H 2 SO 4 1M đều thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất thoát ra. Mối quan hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 1 = 0,75V 2 B. V 1 = 0,8V 2 C. V 1 = 1,25V 2 D. V 1 = 1,40V 2 . nóng, tổng số hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình phản ứng là: A. 45 B. 46 C. 44 D. 47 24: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 2 trong HNO 3 đặc, nóng thu được khí NO 2 . Xác định số mol HNO 3 . lần 21: Từ 100kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế được bao nhiêu lít ankol nguyên chất (d =0,8g/ml). Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%. A. 57,5 lít B. 43,125 lít C. 42,24 lít D. 41, 421. AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1 ĐỀ GỐC THI THỬ ĐẠI HỌC ĐỢT 3 – NĂM 2010 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút; Ngày thi: 05/04 /2010 Phần chung 01: Cho ion M 3+ có cấu hình electron [Ne]3S 2 3p 6 3d 5 .