Đề nâng cao bồi dưỡng cho người giỏi- có đáp án

Đề thi học sinh giỏi có giải Bài 1: 1. Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: H 2 S S SO 2 KHSO 3 → K 2 SO 3 → K 2 SO 4 → KOH → KClO 3 → Cl 2 → CaOCl 2 . 2. Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau: CO 2 , SO 2 , H 2 S, N 2 Bài 2: Các khí A, B, C lần lượt được điều chế bằng cách cho dung dịch axit clohidric tác dụng với các chất rắn: Natri sunfit, sắt (II) sunfua, kalipemanganat. 1. Viết các phương trình phản ứng điều chế A, B, C? 2. Tiến hành các thí nghiệm sau: a) Sục khí A vào dung dịch khí B. b) Sục khí C lần lượt vào các dung dịch khí A, B. c) Cho lần lượt các khí A, B tác dụng với khí O 2 dư. d) Cho lần lượt các khí A, B, C tác dụng với dung dịch KOH dư. Viết các phương trình phản ứng trong các thí nghiệm trên và ghi rõ điều kiện nếu có. Bài 3: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai Halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO 3 dư thu được 57,34 gam kết tủa. Tìm công thức của NaX, NaY và tính khối lượng mỗi muối. Bài 4: Cho 3,16 gam KMnO 4 tác dụng hết với axit clohidric đặc. Khí thu được sau phản ứng được dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol/l của các chất thu được sau phản ứng (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Bài 5: Hoà tan hết 5,1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng một lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A được 22,85 gam muối khan. 1.Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl. 2.Cho 500 ml dung dịch NaOH 2 M vào dung dịch A thu được dung dịch B và kết tủa C. Khối lượng kết tủa C. Bài 6: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,1M. Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 400ml dung dịch A, ta thu được một lượng kết tủa có khối lượng là 3 (gam). Tính V? Bài 7: Hòa tan 0,88g hỗn hợp A gồm một kim loại M thuộc nhóm II.A và oxit của M vào dung dịch HCl vừa đủ, thu được 200ml dung dịch B chứa 2,22g muối. Xác định kim loại M, biết rằng tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M lớn hơn 40. Bài 8: Cho Fe phản ứng vừa hết với H 2 SO 4 thu được khí A và 8,28 gam muối. a) Tính khối lượng của sắt đã phản ứng biết rằng số mol Fe bằng 37,5% số mol H 2 SO 4 . b) Cho lượng khí A thu được ở trên tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B. Tính nồng độ mol/l các chất trong B (biết thể tích dung dịch B là 100ml). Hết (Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM Bài Nội Dung Điểm Bài 1 (1,5đ) 1. viết đúng và đủ các phương trình 1 điểm 2. (0,5 đ) - Dùng tờ giấy tẩm dung dịch Pb(NO 3 ) 2 nhận ra khí H 2 S - Dùng dung dịch Br 2 nhận ra khí SO 2 - Dùng nước vôi trong nhận ra khí CO 2 - Khí còn lại là N 2 Bài 2 (1,5đ) 1. khí A là SO 2 , khí B là H 2 S, khí C là Cl 2 (Viết các ptpt) 2. a) Sục khí A vào dung dịch khí B SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O b) Sục khí C vào dung dịch khí A và B SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HCl H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl c) Cho A và B tác dụng với O 2 dư 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 2H 2 S + O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O d) Cho các khí A, B, C tác dụng với dung dịch KOH dư SO 2 +2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O H 2 S + 2KOH → K 2 S + 2H 2 O Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O 0.5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Bài 3 (1đ) Đặt n NaX = x (mol), n NaY = y (mol) Trường hợp 1: X là F, Y là Cl Khi đó chỉ có phản ứng : NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl ↓ Theo bài ra ta có : 42. 58,5. 31,84 0,3613 x y y + =   =  → 0,2549 0,3613 x y =   =  → thỏa mãn Trường hợp 2: Đặt công thức chung của 2 muối là NaR Ta có phản ứng: NaR + AgNO 3 → NaNO 3 + AgR ↓ Theo bài ra ta có: 31,84 57,34 83,13 23 108 R R R M M M = → = + + vậy X là Br và Y là I Vậy công thức của hai muối là NaBr và NaI, từ đó tìm khối lượng của mỗi muối 0,5 đ 0,5 đ Bài 4 (1đ) Ptpư: 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O Số mol Cl 2 : 0,02.5/2 = 0,05 (mol). Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 0,05 0,1 0,05 0,05 Dung dịch sau phản ứng: NaCl: 0,025M NaClO: 0,025M NaOH: 0,5M Bài 5 (1đ) Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là x và y. Các phương trình phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 Al + 3HCl → AlCl 3 + 3/2 H 2 Theo bài ra: 24. 27. 5,1 0,1( ) 95. 133,5. 22,85 0,1( ) x y x mol x y y mol + = =   →   + = =   0,2 0,3 2 0,25 MHCl C M + = = b) Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có các phản ứng AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O Dễ thấy NaOH dư nên kết tủa thu được là Mg(OH) 2 → 2 ( ) 0,1.58 5,8( ) Mg OH m g= = Bài 6 (1đ) Thứ tự các phản ứng: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (1) 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NaHCO 3 (3) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (4) Vì 3 2 ( ) 0,03 0,04 CaCO Ca OH n mol n mol= < = → Xảy ra 2 trường hợp: TH1 : Ca(OH) 2 dư khi đó chỉ có phản ứng 1 → V = 0,672 (lít) TH2: dư CO 2 một phần kết tủa bị hòa tan, khi đó xảy ra 4 phản ứng → V = (0,4 + 0,03 +0,020).22,4 = 10,08 (lít) Bài 7 (1đ) Dùng phương pháp khối lượng mol trung bình M + 2HCl → MCl 2 + H 2 MO + 2HCl → MCl 2 + H 2 O Ta có : 2 0,88 2,22 0,88 16 71 hh M MO MCl n n n n M M M = + = → < < + + → 20,12 <M < 46,6 Vì M thuộc nhóm IIA và có tổng số hạt lớn hơn 40 nên M là Ca Bài 8 (2đ) a) Nếu A là khí H 2 : Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (loại vì không thỏa mãn đầu bài). Vậy A là khí SO 2 (không thể là H 2 S vì Fe là kim loại trung bình) Các phương trình phản ứng: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O(1) Có thể: Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 (2) Gọi số mol Fe tham gia phản ứng (1) và (2) lần lượt là x và y Theo bài ra ta có: 0,04 .100 37,5 3 0,005 (0,5 ).400 3 .152 8,28 x y x x y x y y +  = =   →   =   − + =  m Fe = 0,045.56 =2,52 (gam) b) 2 SO n = 0,06 mol Phản ứng tạo hỗn hợp hai muối (1 đ) (1 đ) * Chú ý: khi chấm nếu học sinh giải theo các phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm. Đề dành cho học sinh khá giỏi Câu 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl lỗng là: A. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, PbS. B. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. C. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . D. FeS, Sn, KOH. Câu 2: Hồ tan hồn tồn m gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng sinh ra khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hồn tồn bởi dung dịch NaOH dư tạo ra 12,6 g muối. Mặt khác, cơ cạn dung dịch B thu được 120 g muối khan. CT của oxit sắt Fe x O y là A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. FeO 2 Câu 3: Hồ tan hết 12,00 gam hỗn hợp kim loại A gồm Fe và kim loại R hố trị (II) khơng đổi vào 200,00 ml dung dịch HCl 3,50 M thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch B. Mặt khác nếu cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400 ml dung dịch H 2 SO 4 1,00M thì axit còn dư. Kim loại R là A. Ca B. Be C. Mg D. Zn Câu 4: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) H ∆ < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất C. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất D. Tăng nhiệt độ và áp suất Câu 5: Cho phản ứng sau: N 2 O 4 2NO 2 (1) (2) (không màu) (màu nâu đỏ) Phản ứng sẽ biến đổi thế nào khi tăng áp suất? A. chuyển dịch theo chiều (2) B. Khí từ khơng màu sang màu nâu đỏ C. khơng chuyển dịch D. chuyển dịch theo chiều (1) Câu 6: Cho các muối sau : natri florua (1), natri clorua (2), natri bromua (3), natri iotua(4). Muốn điều chế các hiđro halogenua ta có thể dung muối nào trong các muối trên cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc A. (1) và (3) B. (3) và (4) C. (1) và (2) D. (2) và (3) Câu 7: Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vơi: t 0 C CaCO 3 CaO + CO 2 ∆ H>0. Biện pháp kĩ thuật nào sau đây khơng được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi? A. Thổi khơng khí nén vào lò nung vơi B. Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp C. Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt D. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp Câu 8: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2HI (k)  H 2 (k) + I 2 (k) . Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đang xét là K= 15,625.10 -3 . Phần trăm HI bị phân hủy ở nhiệt đơ trên là A. 18% B. 15% C. 10% D. 20% Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 6,72 l khí H 2 S (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH. Tiến hành cơ cạn dung dịch thu được lượng muối khan là A. 18,9 gam B. 20,8 gam C. 21,2 gam D. 12,1 gam Câu 10: Cho 1,26 gam hỗn hợp (Mg, Al) có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:2 tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, vừa đủ tạo ra 0,015 mol sản phẩm khử có lưu huỳnh duy nhất.Sản phẩm khử đó là A. H 2 S B. S C. SO 2 D. SO 3 Câu 11: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thốt ra 0,112 lít (ở đktc ) khí SO 2 ( là chất khí duy nhất đồng thời là sản phẩm khử duy nhất). Cơng thức của hợp chất sắt đó là A. FeS 2 . B. FeO C. FeS. D. FeCO 3 . Câu 12: Nén 2 mol N 2 và 8 mol H 2 vào một bình kín có dung tích 2 lit ( có chứa sẵn xúc tác với thể tích khơng đáng kể) được giữ ở nhiệt độ khơng đổi. Khi phản ứng trong bình đạt trạng thái cân bằng, áp suất khí trong bình bằng 0,8 áp suất ban đầu.Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là A. 0,136 B. 0,216 C. 0,128 D. 0,218 Câu 13: Hồ tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1M để trung hồ dd X. Cơng thức phân tử oleum X là A. H 2 SO 4. nSO 3 B. H 2 SO 4 .2SO 3 C. H 2 SO 4 .4SO 3 D. H 2 SO 4 .3SO 3 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 3,22 g hỗn hợp X ( Fe, Mg và Zn ) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 tạo ra 1,344 lit H 2 ( đktc) và dung dịch Y chứa m (g) muối. Giá trị của m là A. 8,98 B.7,25 C.3,55 D. 5,67 Câu 15: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 90 ml. B. 75 ml. C. 50 ml. D. 57ml. Câu 16: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là A. MnO 2 . B. CaOCl 2 . C. KMnO 4 . D. K 2 Cr 2 O 7 . Câu 17: Hoà tan chất X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, vừa đủ giải phóng SO 2 . Nếu tỉ lệ mol của axit và SO 2 là 2: 3 thì X là chất nào sau đây A. FeS 2 B. H 2 S C. S D. FeS Câu 18: Xét phản ứng thuận nghịch sau: 2 SO 2(k) + O 2(k)  2 SO 3 (k) Tốc độ phản ứng thuận thay đổi như thế nào nếu thể tích bình chứa tăng gấp đôi ? A. không đổi B. Giảm 1/2 C. giảm 1/8 D. giảm 1/4 Câu 19: Cho 12,8g Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư, khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Công thức muối được tạo thành và khối lượng là A. Na 2 SO 3 ; 24,2g B. NaHSO 3 ;15g và Na 2 SO 3 ; 26,2g C. NaHSO 3 ; 23,2g D. Na 2 SO 3 ; 25,2g Câu 20: Có 4 lọ khí không màu mất nhãn gồm: O 2 , CO 2 , O 3 , HCl. Phương pháp hóa học nào sau đây để nhận biết được các khí A. dd KI có hồ tinh bột và dd KOH B. Giấy quỳ tím ẩm, dd nước vôi trong, dd KI có hồ tinh bột C. dd nước vôi trong và quỳ tím ẩm D. Giấy quỳ tím ẩm và dd AgNO 3 Câu 21: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO 2 (đktc) là A. 125ml B. 215ml C. 500ml D. 250 ml Câu 22: Cùng một lượng R khi lần lượt hoà tan hết bằng dung dịch HCl và H 2 SO 4 đặc nóng thì khối lượng SO 2 sinh ra gấp 48 lần H 2 . Mặt khác khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat. Kim loại R là A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 23: Dẫn 2,688 lit hỗn hợp gồm O 2 và O 3 (đktc) vào dung dịch KI dư thu được 20,32 gam một chất màu tím đen.Thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn đầu lần lượt là A. 30% và 70% B. 33,33% và 66,67% C. 46,33% và 53,67% D. 40% và 60% Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 125,6g hỗn hợp FeS 2 và ZnS thu được 102,4g SO 2 . Khối lượng của 2 chất trên lần lượt là: A. 78,6g và 47g B. 10g và 115,6g C. 76,6g và 47g D. 77,6g và 48g Câu 25: Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H 2 S bị hóa đen do phản ứng 4Ag + 2H 2 S + O 2 → 2Ag 2 S↓ + 2H 2 O Chỉ ra phát biểu đúng A. Ag là chất oxi hóa; H 2 S là chất khử B.Ag là chất khử; O 2 là chất oxi hóa C.O 2 là chất oxi hóa; H 2 S là chất khử D.O 2 là chất khử; Ag là chất oxi hóa Câu 26: Nhiệt phân 31,6g KMnO 4 được V lít O 2 đktc và 29,2 gam rắn. Chỉ ra giá trị V là hiệu suất của phản ứng nhiệt phân A. 3,2 lít, 85% B. 1,68 lít, 92,4% C. 3,36 lít, 50% D. 1,68 lít, 75% Câu 27: Cho a gam MCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 4,9%(loãng) thu được dung dịch muối MSO 4 7,336%. Cho bay hơi 207,2 gam dung dịch muối trên thu được 27,8 gam tinh thể. Công thức của phân tử tinh thể là A. ZnSO 4 .7H 2 O B. FeSO 4 .7H 2 O C. FeSO 4 .5H 2 O D. CuSO 4 .5H 2 O Câu 28: Một hợp chất tạo bởi mangan và oxi, trong đó tỉ lệ về khối lượng giữa mangan và oxi la 55: 24. Công thức hóa học của oxit đó là A. Mn 2 O 3 B. MnO 3 C. MnO D. Mn 3 O 4 Câu 29: Cho 6,72g Fe tác dụng với 0,3 mol dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng sinh ra khí SO 2 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được A. 0,03 mol FeSO 4 B. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 C. 0,12mol Fe 2 (SO 4 ) 3 D. 0,06 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 30: Hòa tan 33 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al vào 600ml dung dịch HCl 1,5 M. Nhận định đúng là A. dung dịch HCl dư B. hỗn hợp X không tan hết C. không thể biết hỗn hợp X có tan hết hay không D. dung dịch HCl hòa tan vừa đủ hỗn hợp X Câu 31: Hệ số của phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + CO 2 +H 2 O A. 2, 4, 1, 1, 2, 4 B. 4, 8, 2, 4, 4, 4 C. 8, 12, 4, 5, 8, 4 D. 2, 8, 1, 3, 2, 4 Câu 32: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn axit sunfuric 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 90% A. 67,44 tấn B. 69,44 tấn C. 68,44tấn D. 70,44tấn (Cho biết: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; S = 32; Zn = 65; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; Mn = 55; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Be = 9; C = 12; N = 14; Ag = 108; Br = 80) HẾT Đề ôn thi học sinh giỏi 2010 A. TRẮC NGHIỆM 1. Hãy chỉ ra câu không chính xác: A. Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá là -1 B. Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy của chúng giảm dần C. Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot. D. Tất cả các hợp chất của halogen với hiđro điều là những chất khí ở t 0 thường. 2. Để điều chế HBr người ta dùng phản ứng nào? A. HCl + NaBr → NaCl + HBr B. Br 2 + H 2 O ⇔ HBr + HBrO C. PBr 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HBr D. H 2 + Br 2 → 2HBr 3. Sục khí clo vào dung dịch KOH dư, ở t 0 70 - 75 0 C thu được dung dịch chứa các chất sau: A. KCl, KClO 3 , KOH, H 2 O B. KCl, KClO, Cl 2 , H 2 O C. KCl, KClO, H 2 O D. KClO 3 , KClO, KOH, H 2 O 4. Axit HCl thể hiện tính oxi hoá trong phản ứng nào: A. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O B. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 ↑ C. 2HCl + Fe(OH) 2 → FeCl 2 + 2H 2 O D. 6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O 5. Trong các phản ứng sau đây phản ứng dùng điều chế oxi trong công nghiệp là: A. 2KMnO 4 → 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ B. 2H 2 O → dp 2H 2 + O 2 ↑ C. 2Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 ↑ D. 2KNO 3 → 0 t 2KNO 2 + O 2 ↑ 6. Cho các khí gồm: Cl 2 , O 2 , CO, CH 4 , CO 2 đi chậm qua bình đựng dd Ca(OH) 2 dư. Hỗn hợp khí được giữ lại trong bình là: A. O 2 , CO, CH 4 B. Cl 2 , CO 2 C. Cl 2 , O 2 , CH 4 D. O 2 , CO 2 7. Cho dung dịch H 2 SO 4 cho tới dư vào BaCO 3 , thấy hiện tượng: A. sủi bọt khí không màu B. Có kết tủa trắng C. Có ↓ trắng và có khí ko màu D. có khí mùi hắc thoát ra. 8. Để điều chế SO 2 người ta không dùng phản ứng nào: A. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 OB. 4FeS 2 + 11O 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ C. S + O 2 → 0 t SO 2 ↑ D. Na 2 SO 3 → 0 t Na 2 O + SO 2 ↑ 9. Thuốc thử để phân biệt CO 2 và SO 2 là: A. dd nước brom B. dd Bari hidroxit C. dd nước vôi trong D. dd natri hiđrosunfit 10. Dung dịch dưới đây không phản ứng với dung dich AgNO 3 là. A. NaF B. NaCl C. HCl D. CaCl 2 11. Phản ứng chứng tỏ H 2 S là chất khử: A. H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O B. 2H 2 S + CuSO 4 → 3S + 2H 2 O C. H 2 S + CuSO 4 → CuS + H 2 SO 4 D. H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O 12. Cho sơ đồ phản ứng: Mg + H 2 S0 4 (đặc) → 0 t MgSO 4 + H 2 S ↑ + H 2 O Hệ số phân tử H 2 SO 4 tham gia là chất oxi hoá là A. 1. B. 4. C. 5. D. 6. 13. Phát biểu nào sao đây không chính xác? A. Tính axit của HX tăng dần theo thứ tự sau: HI, HBr, HCl, HF, đo độ phân cực của liên kết giữa các halogen với hiđro tăng dần từ I đến F. B. Từ F 2 đến I 2 nhiệt độ nóng chảy tăng đần. C. Trong các halogen F 2 có tính phi kim mạnh nhất. D. Nguyên tử halogen có 7e lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X - cấu hình e của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn. 14. Sục khí ozon vào dung dịch KI dư, ở nhiệt độ thường thu được dung dịch chứa các chất A. KOH, KI, I 2 , O 2 . B. KOH, I 2 . C. KOH, KI, I 2 . D. KOH, I 2 , O 2 15. Phân biệt O 2 và O 3 bằng. A. tàn đóm đỏ B. giấy tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột. C. kim loại Ag D. màu. 16. Xét phản ứng : 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇔ 2SO 3 ( ∆ H < 0) Để thu được nhiều SO 3 ta cần: A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất. B. thêm xúc tác. D. giảm nhiệt độ. 17. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể. B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. D. Tốc độ phản ứng được xác định theo lý thuyết. 18. Khẳng định nào sau đây không đúng? A. Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí. B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường. C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn. D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn. 19. Cân bằng hoá học là cân bằng động vì: A. ở trạng thái cân bằng phản ứng không dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng tốc độ bằng nhau. B. ở trạng thái cân bằng phản ứng nghịch vẫn xảy ra. C. ở trạng thái cân bằng phản ứng thuận vẫn xảy ra. D. ở trạng thái cân bằng phản ứng vẫn xảy ra. 20. Clo vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử trong phản ứng của clo với: A. hidro B. sắt C. dd NaBr D. dd NaOH 21. Để làm khô khí clo người ta dùng: A. dd H 2 SO 4 đặc B. vôi sống C. NaOH khan D. đá vôi khan 22. Sục khí O 3 vào dd KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là: A. dd có màu vàng nhạt B. dd có màu xanh C. dd trong suốt D. dd có màu tím 23. Trong các những chất sau đây, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric đặc nguội: A. háo nước B. Phản ứng hoà tan Al và Fe C. tan trong nước, toả nhiệt D. làm hoá than vải, giấy, đường 24. Cho cân bằng: 2NO 2 ⇔ N 2 O 4 kJH 04,58−=∆ Nhúng bình đựng NO 2 và N 2 O 4 thì: A. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu. B. màu nâu đậm dần C. màu nâu nhạt dần D. hỗn hợp có màu khác 25. Hiđro sunfua là chất: A. có tính khử mạnh B. có tính oxi hoá mạnh C. có tính axit mạnh D. tan nhiều trong nước 26. Thuốc thử để phân biệt các ion F - , Cl - , Br - , I - là: A. quỳ tím B. dd hồ tinh bột C. dd Ba(NO 3 ) 2 D. dd AgNO 3 27. Khí oxi được sử dụng nhiều trong lĩnh vực: A. y tế B. luyện thép C. công nghiệp hoá chất D. hàn cắt kim loại B. TỰ LUẬN 1. Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): SO 3 → H 2 SO 4 .nSO 3 FeS 2 SO 2 H 2 SO 4 2. Hoàn thành phương trình phản ứng: a. Na 2 S → CuS → SO 2 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl → Cl 2 . b. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuCl 2 c) FeS → H 2 S → FeS → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe 2 SO 4 → FeCl 3 3. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a. Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → BaSO 3 → BaCl 2 . b. SO 2 → S → FeS → H 2 S → Na 2 S → PbS c. FeS 2 → SO 2 → S → H 2 S → H 2 SO 4 → HCl → Cl 2 → KClO 3 → O 2 d. H 2 → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → HCl → Cl 2 e. FeS 2 → SO 2 → HBr → NaBr → Br 2 → I 2 SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → KNO 3 FeSO 4 → Fe(OH) 2 FeS → Fe 2 O 3 → Fe ↓ Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 g) S → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4 4. Hóa chất và điều kiện thí nghiệm xem như đầy đủ. Viết 4 PTHH điều chế khí sunfurơ 5. Bằng phương pháp hóa học phân biệt các khí đựng trong mỗi lọ riêng biệt mất nhãn sau: Lưu huỳnh đioxit, oxi và ozon. 6. Phân biệt các lọ mất nhãn sau: a. NaOH, H 2 SO 4 , HCl, BaCl 2 . b. H 2 SO 4 , HCl, NaCl, Na 2 SO 4 . c. KCl, Na 2 CO 3 , NaI, CuSO 4 , BaCl 2 . d. Ca(NO 3 ) 2, K 2 SO 4; K 2 CO 3 , NaBr. e. NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 .f. Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgSO 4 , NaNO 3 . g. I 2 , Na 2 SO 4 , KCl, KI, Na 2 S. 7. Phân biệt các khí mất nhãn sau: a. O 2 , SO 2 , Cl 2 , CO 2 . b. Cl 2 , SO 2 , CO 2 , O 2 , O 3 . c. O 2 , O 3 , H 2 S, SO 2 8. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: NaCl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 9. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 . 10. Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric. 11. Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau: a) KCl, K 2 CO 3 , MgSO 4 , Mg(NO 3 ) 2. b) Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl. c) Na 2 SO 3 , Na 2 S, NaCl, NaNO 3 . d) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . e) AgNO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, K 2 SO 4 . f) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 . g) HCl, HNO 3 , KCl, KNO 3 h) HCl, Na 2 SO 4 , NaCl, Ba(OH) 2 . 12. Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na 2 SO 4 , MgCl 2 , BaCl 2 , CaSO 4 . Hãy trình bài phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu được NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học. 13. Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI. a. Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất NaI. b. Làm thế nào để có NaCl tinh khiết. 14. Viết pt chứng minh SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 15. Viết 2 pt chứng minh S là một chất oxi hóa, 2 pt chứng minh S là chất khử. 16. Viết phương trình phản ứng khi H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na 2 CO 3 . Từ các phản ứng trên rút ra kết luận gì với axit sunfuric. 17. Trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl. 18. Từ muối ăn, nước, H 2 SO 4 đặc. Viết các phương trình phản ứng (ghi đk phản ứng nếu có) điều chế: Khí Cl 2 , H 2 S, SO 2 , nước Javen, Na 2 SO 4 19. Từ quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 , nước Javen, Na 2 SO 3 , Fe(OH) 3 , Natri, Natriclorat, NaHSO 4 , NaHSO 3 . 20. Cho 78,3 gam mangan đioxit tác dụng với HCl đặc. Lượng clo thu được dẫn qua 500ml dung dịch NaOH 4M (ở điều kiện thường) được dung dịch A. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A (coi V dd không thay đổi). 21. Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H 2 SO 4 10% (D = 1,176g/ml) thu được khí H 2 và dung dịch A. a. Tính thể tích khí H 2 (đkc) thu được. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A. 22. Hấp thụ hoàn toàn 3,36lít khí hidrosunfua (ở đktc) vào 90ml dung dịch NaOH 2M (D =1,221g/ml) a. Viết PTHH của phản ứng đã xảy ra. b. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch thu được. (Na=23, S =32, O=16, H = 1) 23. Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II không đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H 2 SO 4 98% thấy thoát ra khí SO 2 . a. Viết PTHH của phản ứng đã xảy ra. b. Tìm kim loại R. (Fe = 56, Zn = 64,Mg = 24,Cu=64,Ni=59,Pb= 207) 24. Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trị 2. - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48lít khí H 2 (đkc). - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí SO 2 (đkc). a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. b. Xác định kim loại M. 25. Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu trong dd H 2 SO 4 đđ, nóng dư thu được dung dịch A. Sau khi cô cạn dd A thu được 132 g muối khan. 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu được 11,2 lít khí (đkc). a. Viết phương trình phản ứng b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh X. 26. Cho 5,6 lit khí SO 2 (đkc) vào: a. 400 ml dung dịch KOH 1,5 M. b. 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M. c. 200 ml dung dịch KOH 2 M. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được . 27. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28 g/ml). Tìm C M, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. 28. Hoà tan 4,8 g một kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 g dung dịch H 2 SO 4 10%. Xác định M. 29. Cho 40 g hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 22,4 lit khí (đkc). Tính % khối lượng mỗi kim loại? 30. Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe 2 O 3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 20% thu được 80 g hỗn hợp muối. a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. 31. Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đ, nóng.Tính V SO2 (đkc)? 32. Cho 35,2 g hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 g dd H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48 lit khí (đkc) và dd A. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong X. b) Tính C% dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. c) Tính khối lượng các muối trong dung dịch A. 33. Cho 40 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit SO 2 (đkc). a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đã dùng? 34. Cho 20,8 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 đ, nóng thu được 4,48 lit khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh ra. 35. Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2 SO 4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO 2 (đkc). Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu. 36. Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc). - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO 2 (đkc). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 37. Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 g bột Fe và 3,2 g bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B ( H pư = 100%). a. Tìm % thể tích của hỗn hợp A. b. Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm C M của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. 38. Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được khí SO 2 (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? b. Tính V SO2 ( 27 0 C; 5 atm). c. Cho toàn bộ khí SO 2 ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M. Tính C M các chất trong dung dịch thu được. 39. Cho h 2 (X) gồm Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư, thu được 7,84 lít hỗn hợp khí (đkc). Cho hỗn hợp này qua dd Pb(NO) 3 thu được 47,8 g kết tủa màu đen. a. Viết phưong trình hoá học. b. Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu? c. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X. [...]... ngun tố Ar có số thứ tự là 18, chu kì 3, nhóm VIIIA, chọn đáp án đúng: A Ar là khí hiếm, trong ngun tử có 18 electron B Ar là kim loại, ngun tử có 3 electron lớp ngồi cùng C Ar là khí hiếm, ngun tử có 4 lớp electron D Ar là phi kim, ngun tử có 3 electron lớp ngồi cùng 28 Cấu hình electron của ngun tử lưu huỳnh (Z=16) là: A 1s22s22p53s23p4 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p53s23p5 D 1s22s22p63s23p3 29 Cho nguyên... phản ứng hố học nưng vơi? Từ những đặc điểm đó, hãy cho biết những biện pháp kĩ thuật nào được sử dụng để nâng cao hiệu xuất của q trình nung vơi? 44 Người ta đung nóng một lượng PCl5 trong một bình kín thể tích 12 lít ở 250 0C PCl5(k) ⇔ PCl3 (k) + Cl2 (k) Lúc cân bằng có 0,21 mol PCl5; 0,32 mol PCl3; 0,32 mol Cl2 Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng 45 Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) ⇔ H2(k) + CO2... chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn B Đạt cấu hình lớp ngoài cùng 8e hoặc 2e C Tạo thành mạng tinh thể nguyên tử D Tạo thành mạng tinh thể ion 20 Cho biết độ âm điện của hidro là : 2,20 ; của Si là: 1,90 Liên kết trong phân tử SiH4 là liên kết : A Liên kết ion B Cộng hóa trị khơng cực C Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía ngun tử clo D Cộng hóa trị có cực, cặp electron... -3, +5, +5, +3, +3 B -3, +5, +3, +5, -3 C +3, -3, +3, +5, +5 D +3, -5, -5, -3, +3 16 Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là: A Có sự tạo ra kết tủa B Có sự thay đổi màu sắc của các chất C Tạo ra chất khí D Có sự thay đổi số oxi hóa của một số ngun tố 17 Cho 7,8g một kim loại kali tác dụng hoàn toàn với nước, thể tích khí hiđro thu được sau phản ứng là (biết K = 39): A 1,12 lít B 2,24 lít... tiến hành như thế nào? V O ,t ∆H < 0 42 Cho pt hố học: 2SO2 (k) + O2 (k) ← → 2SO3 (k) Cân bằng hố học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi: a Tăng nhiệt độ của bình phản ứng? b Tăng áp suất chung của hỗn hợp? c Tăng nồng độ khí oxi? d Giảm nồng độ khí sunfurơ? 43 Sản xuất vơi trong cơng nghiệp và thủ cơng nghiệp đều dựa tên phản ứng hh: CaCO 3 (r) ← t CaO (r) → ∆H > 0 + CO2 (k) Hãy phân tích...40 Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dung dịch B Cho hỗn hợp khí A đi qua dd Pb(NO3)2 dư thì thu được 71,7 g kết tủa màu đen a Viết phưong trình hố học b Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Tính V ? c Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu d Tính Vdd HCl đã dùng e Khối lượng các chất trong dd B 41 Cho 300 ml dd... các em học tốt thi đạt kết quả cao) 1 Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g kim loại Na trong khí clo.Thể tích khí Clo cần dùng ở đktc là(biết Na = 23 ; Cl = 35,5) : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1.12 lít 2 Các electron của nguyên tử nguyên tố X phân bố trên 3 lớp Lớp ngoài cùng có 6 electron Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là : A 17 B 16 C 15 D 14 3 Oxit cao nhất của một nguyên tố là... Ngun tử F có kí hiệu là 9 F , số nơtrơn trong ngun tử F là: A 10 B 19 C 28 D 9 10 11 36 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: 5 X chiếm 18,89% và 5 X chiếm 81,11% Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là: A 10,80 B 10,81 C 10,83 D 10,82 + 37 Cấu hình electron của K (Z=19) là : A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p44s2 C 2 2 6 2 6 2 2 6 2 6 1 1s 2s 2p 3s 3p D 1s 2s 2p 3s 3p 4s 38 Biết nitơ có Z = 7, cơng... -1, -2 5 Chọn phát biểu đúng : A Phản ứng hóa hợp không phải là phản oxy hóa khử B Phản ứng phân hủy luôn là phản ứng oxy hóa khử C Phản ứng trao đổi có thể là phản ứng oxy hóa khử D Phản ứng thế luôn là phản ứng oxy hóa khử 6 Giữa các nguyên tố O, S, K có khả năng tạo thành những kiểu liên kết gì khi chúng hoá hợp với nhau từng đôi một : A Liên kết phân tử B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trò D Liên... thứ 8, chu kì 3, nhóm IIIA D Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA 30 Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng: A Số nơtron B Số khối C Số proton D Số nơtron và số proton 31 Canxi nằm ở ơ thứ 20 trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học, canxi là: A Kim loại hoặc phi kim B Khí hiếm C Phi kim D Kim loại 23 32 Ngun tử Na có kí hiệu ngun tử là 11 Na , số hiệu ngun tử của Na là: A 23 B 34 C 11 D 12 33 Lớp vỏ ngun tử . CH 4 D. O 2 , CO 2 7. Cho dung dịch H 2 SO 4 cho tới dư vào BaCO 3 , thấy hiện tượng: A. sủi bọt khí không màu B. Có kết tủa trắng C. Có ↓ trắng và có khí ko màu D. có khí mùi hắc thoát ra. 8 1s 2 2s 2 2p 4 27. Biết ngun tố Ar có số thứ tự là 18, chu kì 3, nhóm VIIIA, chọn đáp án đúng: A. Ar là khí hiếm, trong ngun tử có 18 electron B. Ar là kim loại, ngun tử có 3 electron lớp ngồi cùng. Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI. a. Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất NaI. b. Làm thế nào để có NaCl tinh khiết. 14. Viết pt chứng minh SO 2 vừa có tính