Axít selenic ppsx

Axít selenic Axít selenic Danh pháp IUPAC Selenic(VI) acid Tên khác Selenic acid Nhận dạng Số CAS [7783-08-6] Số RTECS VS6575000 SMILES OSe(O)(=O)O Thuộc tính Công thức phân tử H 2 SeO 4 Phân tử gam 144,9734 g/mol Bề ngoài Tinh thể không màu chảy rữa Tỷ trọng 2,95 g/cm 3 , rắn Điểm nóng chảy 58 °C (331 K) Điểm sôi 260 °C (533 K) (phân hủy) Độ hòa tan trong nước 130 g/100 mL (30 °C) Độ axít (pK a ) tương tự như H 2 SO 4 Chiết suất (n D ) 1,5174 (D-line, 20 °C) Cấu trúc Hình dạng phân tử tứ diện tại Se Các nguy hiểm Nguy hiểm chính Ăn mòn, độc tính cao NFPA 704 0 3 2 Chỉ dẫn R 23/25-33-50/53 Chỉ dẫn S 20/21-28-45-60-61 Các hợp chất liên quan Anion khác Selenat Cation khác Ion selenil, SeO 2 2+ Hợp chất liên quan Axít sulfuric Axít teluric Axít polonic Axít selenơ Điôxít selen Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung Axít selenic là một hợp chất hóa học với công thức H 2 SeO 4 . Đây là một ôxôaxít của selen, cấu trúc chính xác hơn của nó được mô tả bằng công thức (HO) 2 SeO 2 . Theo dự đoán của lý thuyết VSEPR, trung tâm của axít là selen và có dạng tứ diện, với độ dài liên kết Se-O là 161 pm. Trong trạng thái rắn, nó kết tinh ở dạng cấu trúc trực thoi. Tính chất hóa học Axít selenic loãng có các tính chất như các axít thường khác:  Tác dụng với kim loại giải phóng khí hiđrô: H 2 SeO 4 + Ca => CaSeO4 + H2  Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước: H 2 SeO 4 + 2RbOH => Rb 2 SeO 4 + 2H 2 O  Tác dụng với ôxít bazơ tạo thành muối và nước: H 2 SeO 4 + Cu(OH) 2 => CuSeO 4 + 2H 2 O  Tác dụng với muối tạo thành axít mới và muối mới: H 2 SeO 4 + Fr 2 SO 4 => Fr 2 SeO 4 + H 2 SO 4 Axít selenic đậm đặc có những tính chất hóa học riêng:  Tác dụng với đồng: Cu + 2H 2 SeO 4 =t⁰=> CuSeO 4 + 2H 2 O + SeO2 Axít selenic là axít có tính ôxi hóa mạnh hơn Axít sulfuric, có khả năng giải phóng các ion clorua trong Axít clohiđric và trở lùi thành axít selenơ: H 2 SeO 4 + 2H + + 2Cl − => H 2 SeO 3 + H 2 O + Cl 2 Axít selenic bị phân hủy ở nhiệt độ trên 200⁰C giải phóng khí Ôxi: 2H 2 SeO 4 =t⁰=> 2H 2 SeO 3 + O 2 Axít selenic phản ứng với các muối Bari cho kết tủa BaSeO4, tương tự như axít sulfuric. Nhìn chung, các muối selenat cũng giống các muối sulfat và hòa tan vô hạn trong nước. Nhiều muối selenat có cấu trúc tinh thể giống như các muối sulfat tương ứng. Đặc biệt, axít selenic đậm đặc nóng có khả năng hòa tan vàng tạo thành dụng dịch màu vàng cam là vàng selenat: 2Au + 6H 2 SeO 4 → Au 2 (SeO4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O Sản xuất Vì selen triôxít có cấu tạo không bền vững nên không thể sản xuất axít selenic bằng cách hòa selen triôxít vào nước như cách sản xuất Axít sulfuric mà phải ôxi hóa các hợp chất selen trong trạng thái ôxi hóa thấp hơn. Phương pháp thường được sử dụng để sản xuất axít selenic hiện nay là ôxi hóa selen điôxít trong dung dịch H2O2: SeO 2 + H 2 O 2 => H 2 SeO 4 Để có được axít selenic khan, người ta sản xuất bằng cách làm bốc hơi axít selenic ở nhiệt độ dưới 140 ° C (413 K; 284 ° F) trong chân không. Axít selenic cũng có thể tạo ra bởi các quá trình ôxi hóa H2SeO3 với halogen, ví dụ như clo hoặc brôm, hoặc với kali pemanganat. Tuy nhiên, bằng cách sử dụng clo hoặc brôm làm tác nhân ôxi hóa cũng đồng thời sản xuất Axít clohiđric hoặc hiđrobromit là sản phẩm phụ cần loại bỏ. Ngoài các cách trên còn có một phương pháp nửa, đó là ôxi hóa nguyên tố selen trong nước có sử dụng khí clo: Se + 4H 2 O + 3Cl 2 => H 2 SeO 4 + 6HCl Nguy hiểm Axít selenic mạnh hơn axít sulfuric nên khi rơi vào da sẽ làm bỏng thậm chí đi sâu vào tác dụng với xương, tủy, gây hậu quả nghiêm trọng. Giống như các hợp chất của selen, axít selenic có độc tính cao, vì vậy cần phải hết sức cẩn thận khi làm việc với hóa chất này. Do có tính háo nước nên tuyệt đối không pha loãng bằng cách đổ nước vào axít, nếu làm vậy nước sẽ sôi lên và mang theo axít bắn ra xung quanh. . Axít selenic Axít selenic Danh pháp IUPAC Selenic( VI) acid Tên khác Selenic acid Nhận dạng Số CAS [7783-08-6] Số RTECS VS6575000. CuSeO 4 + 2H 2 O + SeO2 Axít selenic là axít có tính ôxi hóa mạnh hơn Axít sulfuric, có khả năng giải phóng các ion clorua trong Axít clohiđric và trở lùi thành axít selenơ: H 2 SeO 4 + 2H + . xuất axít selenic hiện nay là ôxi hóa selen điôxít trong dung dịch H2O2: SeO 2 + H 2 O 2 => H 2 SeO 4 Để có được axít selenic khan, người ta sản xuất bằng cách làm bốc hơi axít selenic