ĐỀ THI THỬ HOÁ 2010- 2011 -TRẮC NGHIÊM VIP

Đề thi thử đại học 2010- 2011 Môn thi: Hoá Học - Thời gian :90phút HUNH THANH BèNH: LP HO 2B Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. Cõu 1: Ancol C 5 H 12 O cú s ng phõn bc 2 là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Cõu 2: Cracking hon ton 2,8 lớt C 5 H 12 thu hh B . t chỏy hn hp B thu tng lng CO 2 , H 2 O l: A. 27g B. 41g C. 82g D. 62g Cõu 3: Cho 2,24 lớt CO 2 ktc vo 20 lớt dung dch Ca(OH) 2 , thu c 6 gam kt ta. Nng ca dung dch Ca(OH) 2 ó dựng l : A. 0,003M. B. 0,0035M. C. 0,004M. D. 0,003M hoc 0,004M. Cõu 4: Khuy u mt lng bt Fe, Fe 3 O 4 vo dung dch HNO 3 loóng. Chm dt phn ng, thu c dung dch X v khớ NO v cũn li mt ớt kim loi. Vy dung dch X cha cht tan: A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 duy nht D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Cõu 5: Cú mt hp cht hu c n chc Y, khi t chỏy Y ta ch thu c CO 2 v H 2 O vi s mol nh nhau v s mol oxi tiờu tn gp 4 ln s mol ca Y. Bit rng: Y lm mt mu dung dch brom v khi Y cng hp hiro thỡ c ru n chc. Cụng thc cu to mch h ca Y l: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . Cõu 6: Mt cht hu c X cha C, H, O ch cha mt loi chc cho 2,9g X phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu c 21,6g Ag. Vy X cú th l: A. HCHO B. OHC - CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. CH 3 - CHO Cõu 7: Cho 3g hn hp gm 3 kim loi ng trc H 2 trong dóy hot ng húa hc phn ng ht vi H 2 SO 4 d, thu c 1,008 lớt H 2 (kc). Cụ cn dung dch thu c mg rn. Vy m cú th bng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. Kt qu khỏc Cõu 8: So sỏnh tớnh axit ca cỏc cht sau õy: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (3) > (2) > (1 ) > (4) B. (4) > (2) > (1 ) > (3) C. (4) > (1) > (3). > (2) D. Kt qu khỏc Cõu 9: Hai cht hu c X v Y u n chc l ng phn ca nhau. t chỏy hon ton 5,8 gam hn hp X v Y cn 8,96 lớt oxi (ktc) thu c khớ CO 2 v hi nc theo t l V CO2 : V hi H2O = 1 : 1 (o cựng iu kin). Cụng thc n gin ca X v Y l: A. C 2 H 4 O B. C 3 H 6 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Cõu 10: Hũa tan hon ton 2,81 (g) hn hp mt oxit Kim loi kim v mt oxit kim <http://www.onthi.com/?a=OT&ot=LT&hdn_lt_id=752> loi kim th vo V ml ddH 2 SO 4 0,1M ri cụ cn dd sau p thu c 6,81g hh mui khan. Giỏ tr V: A. 500 ml B. 625 ml C. 725 ml D. 425 ml Cõu 11: t ancol A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng ddCa(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Cõu 12: Hũa tan ht 1,62g bc bng axit nng 21% ( d=1,2 g/ml) ; thu oc NO.Th tớch dung dch axitnitric ti thiu cn phn ng l: A. 4ml B. 5ml C. 7,5ml D. Giỏ tr khỏc Cõu 13: Mt oxit kim loi: x y M O trong ú M chim 72,41% v khi lng. Kh hon ton oxit ny bng CO, thu c 16,8 gam M. Hũa tan hon ton lng M ny bng HNO 3 c núng thu c 1 mui v x mol NO 2 . Gi tr x l: A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 Cõu 14: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH Cõu 15: Khi th 1 ln vi Br 2 to 4 sn phm. Vy tờn gi l: A. 2 - metyl pentan. B. 2-metyl butan. C. 2,3- imetylbutan. D. 2,3- dimetyl butan Cõu 16: t chỏy hn hp 2 ru ng ng cú s mol bng nhau, ta thu c khi CO 2 v hi nc cú t l s mol: n CO2 : n H2O = 2 : 3. Cụng thc phõn t 2 ru ln lt l: A. CH 4 O v C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O v C 3 H 8 O C. CH 4 O v C 2 H 6 O D. C 2 H 6 O v C 4 H 10 O Cõu 17: Cho phn ng: C 4 H 6 O 2 + NaOH B + D; D + Z E + Ag. B cú th iu ch trc tip c t CH 4 v C 2 H 6 . Vy B cú th l: A. CH 3 COONa B. C 2 H 5 COONa C. A, B u ỳng D. A, B u sai Cõu 18: t chỏy hn hp A gm cú nhiu hidrụcacbon thu c 6,72 lớt CO 2 (kc) v 3,6g H 2 O. Vy V lớt O 2 cn t l: A. 8,96lớt B. 2,24 lớt C. 6,72lớt D. 4,48lớt Cõu 19 Cho thứ tự các cặp oxi hóa- khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong các dung dịch muối và kim loại sau: Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe, Cu, Ag thì dung dịch AgNO 3 có thể tác dụng với: A. Fe, Cu, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, dung dịch CuSO 4 . D. Fe, dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 20: Cu hỡnh electron ca ion Cl - l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 21: Dung dch cú pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Cõu 22: Vi cụng thc C 3 H 8 Ox cú nhiu nht bao nhiờu CTCT cha nhúm chc phn ng c vi Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 23: Chn phỏt biu sai: A. t chỏy 1 ankan cho s mol H 2 O > s mol CO 2 B. Phn ng c trng ca ankan l phn ng th. C. Ankan ch cú liờn kt xớch ma trong phõn t. D. Clo húa ankan theo t l 1:1 ch to mt sn phm th duy nht. Câu 24: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì nồng độ của Cu 2+ còn lại trong dung dịch bằng 1/2 nồng độ của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m+0,16 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe và nồng độ (mol/l) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 : A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,2 M C. 1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M. Câu 25: Hoà tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. Kim loại M là: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 26: Sắp xếp các chất sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 < H 2 O < CH 4 < C 2 H 6 D. CH 4 < H 2 < C 2 H 6 < H 2 O Câu 27: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo ở đktc) khí B thoát ra làm xanh giấy quì tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A.HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B.CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 28: Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH 2 -CH 2 -COOH (1) ; ClH 3 N-CH 2 -COOH (2) ; NH 2 -CH 2 -COONa (3) ; NH 2 -(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (4) ; HOOC-(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )-COOH (5). Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Câu 29: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố là: A. Dung dịch H 2 SO 4 B. Cu(OH) 2 C. Dung dịch I 2 D. Dung dịch HNO 3 Câu 30: Trong số các polime tổng hợp sau đây: nhựa PVC (1), caosu isopren (2), nhựa bakelit (3), thuỷ tinh hữu cơ (4), tơ nilon 6,6 (5).Các polime là sản phẩm trùng ngưng gồm: A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D. (3) và (5). Câu 31: Cho 360 gam glucozơ lên men thành rượu etylic (giả sử chỉ có phản ứng tạo thành rượuetylic). Cho tất cả khí CO 2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thì thu được 212 gam Na 2 CO 3 và 84 gam NaHCO 3 . Hiệu suất của phản ứng lên men rượu là: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Câu 32: Chất hữu cơ (A) chứa C, H, O. Biết rằng (A) tác dụng được với dung dịch NaOH, cô cạn được chất rắn (B) và hỗn hợp hơi (C), từ (C) chưng cất được (D), (D) tham gia phản ứng tráng gương cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu được (B). Công thức cấu tạo của (A) là: A. HCOOCH 2 -CH=CH 2 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2 Câu 33: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá trị của a, b lần lượt là: A. 1,0 và 0,5 B. 1,0 và 1,5 C. 0,5 và 1,7 D. 2,0 và 1,0 Câu 34: Ion CO 3 2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch: A. NH 4 + , Na + , K + B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - Câu 35. Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Câu 36: Hợp chất hữu cơ C 4 H 7 O 2 Cl khi thuỷ phân trong môi trường kiềm được các sản phẩm trong đó có hai chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của chất hữu cơ là: A. HCOO-CH 2 - CHCl-CH 3 B. CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 Cl C. HCOOCHCl-CH 2 -CH 3 D. HCOOC(CH 3 )Cl-CH 3 Câu 37: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại ( Mg, Fe, Zn) bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 1M, thu được1,344 lít H 2 (đkc) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít Câu 38: Đun hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A, B với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C; thu được 3,6 gam hỗn hợp B gồm 3 ête Có số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Hai chất hữu cơ là: A. CH 3 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH Câu 39: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 6,72 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít Câu 4 0 : X là rượu bậc II có CTPT C 6 H 14 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C chỉ tạo một anken duy nhất. Tên của (X) là : A. 2,2-đimetylbutan-3-ol B. 2,3-đimetylbutan-3-ol C. 3,3-đimetylbutan-2- ol D. 2,3-đimetylbutan-2-ol Câu 41: Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác Câu 42: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO 2 và y mol H 2 O. Biết x - y = a. Công thức chung của este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 Câu 43: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal Câu 44: Dung dịch A: 0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- và còn lại là Cl - . Khi cô cạn ddA thu được 47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Câu 45: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra rượu metylic và natri axetat. Công thức cấu tạo của X là: A. HCOOCH 3 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOCH 3 . Câu 46: (A) là este đơn chức, mạch C hở và có : 9:8 C O m m = . Có tất cả bao nhiêu CTCT của (A) có thể có: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 47: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O Câu 48: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màn ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy. Câu 49: Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau pứ thu được rắn chứa 2kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c - d C. 2a + 3b ≥ 2c - d D. 2a + 3b ≤ 2c + d Câu 50: 1,68 lít hỗn hợp A: CH 4 , C 2 H 4 (đkc) có KLPTTB bằng 20. Đốt cháy hoàn toàn hhA; thu x gam CO 2 . Vậy x bằng: A.3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g HÕt LỘC BÌNH-PHÚ LỘC- TT HUẾ GIÁO AN DẠY KÈM ÔN THI ĐẠI HỌC 2010-2011: HUỲNH THANH BÌNH: LỜP HOÁ 2B ĐHSP HUẾ ĐT: 01676734398 NGÀY GỬI 09-05-2010 . Đề thi thử đại học 2010- 2011 Môn thi: Hoá Học - Thời gian :90phút HUNH THANH BèNH: LP HO 2B Cho bit khi lng nguyờn. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g HÕt LỘC BÌNH-PHÚ LỘC- TT HUẾ GIÁO AN DẠY KÈM ÔN THI ĐẠI HỌC 2010-2 011: HUỲNH THANH BÌNH: LỜP HOÁ 2B ĐHSP HUẾ ĐT: 01676734398 NGÀY GỬI 09-05-2010 . quỳ tím hoá đỏ là: A. (3) B. (2) C. (2), (5) D. (1), (4). Câu 29: Để nhận biết dung dịch các chất glixerin, hồ tinh bột, lòng trắng trướng gà, ta có thể dùng một thuốc thử duy nhất thuốc thử đố