TRƯỜNG THCS LÙNG CẢI PHÒNG GD&ĐT HUYỆN BẮC HÀ ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN : HÓA 8 Lớp 8 Thời gian : 45’ Đề 2 Trắc nghiệm khách quan ( 3 điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước phương án đúng Câu 1: Khí hiđrơ phản ứng với tất cả cấc chất trong nhóm nào sau đây ? A. CuO, HgO, NaOH B. CuO, PbO, O 2 C. CuO, HgO, Na 2 O D . CuO, HgO, CaO Câu 2: Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước : A. Đều tăng B. Đều giảm C. Phần lớn là giảm D . Khơng tăng cũng khơng giảm Câu 3: Nước phản ứng được với tất cả các chất trong trong nhóm nào sau đây ? A. Na, CuO, SO 2 B. K, CaO, Cu C. Na, P 2 O 5 , BaO D . K, P 2 O 5 , Fe 3 O 4 Câu 4: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào vừa là phản ứng thế, vừa là phản ứng oxi hóa-khử ? A. CaO + CO 2 → CaCO 3 B. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O C. H 2 + CuO → Cu + H 2 O D. CO + ZnO → CO 2 + Zn Câu 5: Chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: A. Không khí B. Nước C. KMnO 4 D. CaCO 3 Câu 6: Trong các dãy chất sau, dãy chất nào đều là axít: A. HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S B. HCl, K 2 SO 4 , NaNO 3 , KOH C. NaOH, KCl, HCl, H 2 S D. HNO 3 , H 2 SO 4 , NaCl, KOH Tự luận ( 7 điểm ) Câu 1: Viết các phương trình hóa học thể hiện dãy biến hóa sau: Ca (1) CaO ( 2) Ca(OH) 2 (3) Câu 2: Đốt cháy 15(g) sắt trong khí oxi. Sau phản ứng thu được oxit sắt từ( Fe 3 O 4 ). a. Viết phương trình hóa học xẩy ra. b. Tính khối lượng Fe 3 O 4 thu được sau phản ứng. c. Tính thể tích khơng khí (ở đktc) để có lượng oxi đủ cho phản ứng ở trên. ( Biết rằng: V oxi = 5 1 V Khơng khí . Biết: Fe = 56; O = 16 ) TRƯỜNG THCS LÙNG CẢI PHÒNG GD&ĐT HUYỆN BẮC HÀ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN : HÓA 8 Lớp 8 Thời gian : 45’ Đề 2 HƯỚNG DẪN CHẤM I. Trắc nghiệm khách quan ( 3 điểm ) Mỗi câu chọn đúng: 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 Trả lời B C A C C A II. Tự luận ( 7 điểm ) Câu 1:( 3 điểm ) Mỗi phương trình viết đúng: 1 điểm 1. 2Ca + O 2 → 2CaO 2. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 3. Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ Câu 2:( 4 điểm ) Ta có: n Fe = = 0,27 mol (0,5 đ) Phương trình: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 (1) (1đ) Theo (1) ta có: n Fe 3 O 4 tạo ra = 3 1 n Fe = 3 1 . 0,27 = 0,09 mol → n Fe 3 O 4 tạo ra = 0,09 . 232 = 20,88 (g) (1 đ) Theo (1) ta có: n O 2 đã dùng = 3 2 n Fe =. 3 2 0,27 = 0,18 mol → V O 2 đã dùng = 0,18. 22,4 = 4,032 (l) (1 đ) Vì: V oxi = 5 1 V Khơng khí → V Khơng khí = 5V oxi =5. 4,032 =20,16 (l) (0,5 đ ) . viết đúng: 1 điểm 1. 2Ca + O 2 → 2CaO 2. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 3. Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ Câu 2: ( 4 điểm ) Ta có: n Fe = = 0 ,27 mol (0,5 đ) Phương trình: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 (1). 3 1 . 0 ,27 = 0,09 mol → n Fe 3 O 4 tạo ra = 0,09 . 23 2 = 20 ,88 (g) (1 đ) Theo (1) ta có: n O 2 đã dùng = 3 2 n Fe =. 3 2 0 ,27 = 0,18 mol → V O 2 đã dùng = 0,18. 22 ,4 = 4,0 32 (l) (1. VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 20 09 – 20 10 MÔN : HÓA 8 Lớp 8 Thời gian : 45’ Đề 2 HƯỚNG DẪN CHẤM I. Trắc nghiệm khách quan ( 3 điểm ) Mỗi câu chọn đúng: 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 Trả lời