Đề kiểm tra chất lượng HK2 -K11

Ti liu ụn tp mụn Ha hc 11 CB GV- Nguyn Hip Ha Đề CƯƠNG ÔN TậP HọC Kỳ 1 MÔN HóA 11CB (2009-2010) A/ Lí THUYT 1/ S IN LY 1. Nguyờn nhõn tớnh dn in ca cỏc dung dch axit, baz v mui trong nc. 2. Cht in li mnh, cht in li yu. 2/ AXT, BAZ V MUI 1. Axit khi tan trong nc phõn li ra caction H + . Baz khi tan trong nc phõn li ra anion OH - . 2. Cht lng tớnh va cú th hin tớnh axit, va cú th hin tớnh baz. 3. Hu ht cỏc mui khi tan trong nc phõn li hon ton ra cation kim loi (hoc cation NH 4 + ) v anion gc axit. Nu gc axit cũn cha hidro cú tớnh axit, thỡ gc ú tip tc phõn li yu ra cation H + v anion gc axit. 4. Tớch s ion ca nc l K H 2 O = [H + ] [OH ] = 1,0 . 10 -14 . Mt cỏch gn ỳng cú th coi giỏ tr ca tớch s ny l hng s c trong dung dch loóng ca cỏc cht khỏc nhau. 5. Giỏ tr [H + ] v pH c trng cho cỏc mụi trng : Mụi trng trung tớnh : [H + ] = 1,0 . 10 -7 M hay pH = 7,00 Mụi trng axit : [H + ] > 1,0 . 10 -7 M hay pH < 7,00 Mụi trng kim : [H + ] < 1,0 . 10 -7 M hay pH > 7,00 6. Cỏch tớnh pH: [H + ] = 1,0.10 -pH . Nu [H + ] = 1,0.10 -a M thỡ pH = a hay pH = -lg[H + ] (pH + pOH = 14) 3/ PHN NG TRAO I ION TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI 1. Phn ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li ch xy ra khi cỏc ion kt hp c vi nhau to thnh ớt nht mt trong cỏc cht sau :Cht kt ta, Cht in li yu, Cht khớ. 2. Phng trỡnh ion rỳt gn cho bit bn cht ca phn ng trong dung dch cỏc cht in li. Trong chng trỡnh ion rỳt gn ca phn ng, ngi ta lc b nhng ion khụng tham gia phn ng, cũn nhng cht kt ta, in li yu, cht khớ c gi nguyờn di dng phõn t. 4/ TNH CHT CA NIT V HP CHT CA NIT 1. n cht Nit - Cu hỡnh electron nguyờn t : 1s 2 2s 2 2p 3 , nguyờn t cú 3 electron c thõn. Cỏc s oxi húa : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. - Phõn t N 2 cha liờn kt ba bn vng (N N) nờn nit khỏ tr iu kin thng. + O2 +2 NO : nit th hin tớnh kh -3 0 + H 2 NH 3 N 2 -3 : nit th hin tớnh oxi húa + Ca, Mg, Al Ca 3 N 2 - ng dng, trng thỏi nit. - iu ch nit: + Trong CN: chng ct phõn on KK lng. + Trong PTN: un nh dung dch bóo hũa mui amoni nitrit hoc bng dung dch bóo hũa ca amoni clorua v natri nitrit. 2. Hp cht ca nit : a) Amoniac - Amoniac l cht khớ tan rt nhiu trong nc. - Tớnh baz yu : + Phn ng vi nc : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH + Phn ng vi axit : NH 3 + HCl NH 4 Cl + Phn ng vi mui : Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3NH + 4 Trang 1 Ti liu ôn tp môn Ha hc 11 CB GV- Nguyn Hip Ha - Tính khử : 2NH 3 + 3CuO 0 t → N 2 + 3Cu + 3H 2 O 4NH 3 + O 2 0 t → 2N 2 + 6H 2 O 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl - Ứng dụng và điều chế: + Trong PTN: Đun nóng muối amoni với dd kiềm hoặc đun nóng dung dịch amoniac đậm đặc. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 t o CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O + Trong CN: Từ N 2 và H 2 b) Muối amoni - Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh - Tác dụng với dung dịch kiểm tạo ra khí amoniac. - Dễ bị nhiệt phân: + Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi đun nóng → NH 3 + Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi đun nóng → N 2 , N 2 O c) Axit nitric - Là axit mạnh - Là chất oxi hóa mạnh. - HNO 3 oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt). Sản phẩm của phản ứng có thể là NO 2, NO , N 2 O , N 2, NH 4 NO 3, tùy thuộc nồng độ của axit và tính khử mạnh hay yếu của kim loại. - HNO 3 đặc oxi hóa được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử . Al, Fe, Cr thụ động với HNO 3 đặc, nguội. - Ứng dụng và điều chế: + Trong PTN: Đun NaNO 3 hoăc KNO 3 rắn với H 2 SO 4 đặc + Trong CN: Đi từ NH 3 qua 3 giai đoạn d) Muối nitrat - Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh. - Dễ bị nhiệt phân hủy: + KL > Mg → Muối nitrit + O 2 + Mg – Cu → Oxit KL + NO 2 + O 2 + Cu < KL → KL + NO 2 + O 2 - Nhận biết ion NO − 3 bằng phản ứng với Cu kim loại và H 2 SO 4 loãng. 5/ TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOT PHO 1. Đơn chất photpho Nguyên tử khối : 31 Độ âm điện : 2, 19 P Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hóa : -3, 0, +3, +5 P trắng P đỏ Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy độc, phát quang trong bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan trong nước, dễ tan trong một số dung môi hữu cơ. Có cấu trúc polime, bền, không tan trong các dung môi hữu cơ. Chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ngưng tụ hơi thành photpho trắng. +O 2 P 2 O 5 , P 2 O 3 photpho thể hiện tính khử 0 + Cl 2 PCl 5 , PCl 3 P Ca 3 P 2 photpho thể hiện tính oxi hóa 2. Axit photphoric - Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. Trang 2 Ti liu ôn tp môn Ha hc 11 CB GV- Nguyn Hip Ha - Không có tính oxi hóa. - Tạo ra ba loại muối photphat khi tác dụng với dung dịch kiềm. Lập tỉ lệ nOH - /nH 3 PO 4 = a ( bazo là NaOH, KOH ) + Nếu a ≤ 1 tạo muối H 2 PO 4 2- + Nếu 1 < a < 2 tạo muối H 2 PO 4 - và HPO 4 2- + Nếu a = 2 tạo muối HPO 4 2- + Nếu 2 < a < 3 tạo muối HPO 4 2- và PO 4 3- + Nếu a ≥ 3 tạo muối PO 4 3- 3. Muối photphat - Muối photphat gồm: muối trung hòa (Na 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , …), muối đihiđrophotphat (NaH 2 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , …), muối hidrophotphat (Na 2 HPO 4 , CaHPO 4 , …). - Muối dễ tan trong nước gồm : - Tất cả các muối photphat của natri, kali, amoni. - Đihidrophotphat của các kim loại khác. - Muối không tan hoặc ít tan trong nước gồm : Hidrophotphat và photphat trung hòa của các kim loại, trừ của natri, kali và amoni. - Nhận biết ion PO − 3 4 trong dung dịch muối photphat bằng phản ứng : 3Ag + + PO − 3 4 Ag 3 PO 4 Vàng 6/ TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Cacbon Silic Đơn chất . Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren. . Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: tác dụng với oxi và hợp chất có tính oxi hóa 0 +4 C + 2CuO t o 2Cu + CO 2 . Cacbon thể hiện tính oxi hóa: 0 -4 C + 2H 2 t o , xt CH 4 0 -4 3C + 4Al t o Al 4 C 3 - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Điều chế . Các dạng thù hình ; Silic tinh thể và silic vô định hình. . Silic thể hiện tính khử: tác dụng với phi kim (với F 2 ở t 0 thường; với Cl 2 , Br 2 , I 2 , O 2 khi đun nóng; với C, N, S ở t 0 cao) và dung dịch kiềm. 0 +4 Si + 2F 2 SiF 4 Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 . Silic thể hiện tính oxi hóa: tác dụng với KL: Ca, Mg, Fe 0 - 4 Si + 2Mg t o Mg 2 Si - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Điều chế: Dùng chất khử mạnh như Mg, Al, C khử SiO 2 ở t 0 cao. Oxit CO, CO 2 CO : . là oxit trung tính . có tính khử mạnh : +2 +4 4CO+ Fe 3 O 4 t o 3Fe + 4CO 2 - Điều chế: + Trong PTN: Đun nóng HCOOH có mặt H 2 SO 4 đặc. + Trong CN: C + H 2 O 0 t → CO + H 2 CO 2 + C 0 t → 2CO CO 2 : . là oxit axit tác dụng dd bazơ SiO 2 . Tan được trong kiềm nóng chảy : SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O . Tác dụng với dung dịch axit HF : SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Trang 3 Ti liu ôn tp môn Ha hc 11 CB GV- Nguyn Hip Ha Lập tỉ lệ nOH - /nCO 2 = a ( bazo là NaOH, KOH ) + Nếu a ≤ 1 tạo muối HCO 3 - + Nếu 1 < a < 2 tạo muối HCO 3 - và CO 3 2- + Nếu a ≥ 2 tạo muối CO 3 2- . có tính oxi hóa : +4 0 CO 2 + 2Mg t o C+ 2MgO . tan trong nước, tạo ra dung dịch axit cacbonic - Điều chế: + Trong PTN: CaCO 3 +2HCl→CO 2 + CaCl 2 + H 2 O + Trong CN: Đốt than, nung vôi,… Axit Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) . không bền, phân hủy thành CO 2 và H 2 O. . là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc. Axit silixic (H 2 SiO 3 ) . là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước. . là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic Na 2 SiO 3 +CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 Muối Muối cacbonat . Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và bị nhiệt phân : CaCO 3 t o CaO+ CO 2 . Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân: Ca(HCO 3 ) 2 t o CaCO 3 + CO 2 + H 2 O - Tác dụng với axit: tạo CO 2 - Tác dụng với dd kiềm: các muối hiđrocacbonat tác dụng dễ dàng với dd kiềm - Ứng dụng: Muối Silicat . Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước. . Dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 , K 2 SiO 3 được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng, … Công nghệ silicat: Thủy tinh, đồ gốm, xi măng 7/ MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ - Hợp chất hữu cơ? Phân loại? - Phân tích định tính, phân tích định lượng: mục đích, nguyên tắc, phương pháp tiến hành? - Biểu thức tính: m c , m H , m N , m O, %C, %H, %N, %O 8/ CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Công thức ĐGN: định nghĩa, cách thiết lập - Công thức PT: định nghĩa, cách thiết lập 9/ CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Công thức cấu tạo: khái niệm, phân loại - Thuyết cấu tạo hóa học - Đồng đẳng, đồng phân 10/ PHẢN ỨNG HỮU CƠ - Phản ứng thế - Phản ứng cộng - Phản ứng tách - Đặc điểm của phản ứng hóa học trong hóa học hữu cơ BÀI TẬP 1/ Đốt cháy hoàn toàn 2,3g một HCHC (X) cần V(l) O 2 (đktc). Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng dd nước vôi trong dư, thấy có 10g kết tủa xuất hiện và khối lượng bình nước vôi tăng 7,1g. CTĐGN của X là A. CH 3 O. B. C 2 H 6 O. C. CH 2 O. D. CH 4 O. Trang 4 Ti liu ôn tp môn Ha hc 11 CB GV- Nguyn Hip Ha Khi làm bay hơi 0,92g X có thể tích bằng thể tích của 0,64g O 2 ở cùng điều kiện. CTPT của X là A. C 4 H 12 O 2 . B. C 2 H 6 O. C. C 2 H 4 O. D. C 3 H 6 O 2 . 2/ Đốt cháy hoàn toàn 7,6g chất hữu cơ X (chứa C, H, O) cần dùng V(l) O 2 thu được 6,72 lít CO 2 (đktc) và 7,2g H 2 O. CTĐGN của X là A. C 3 H 8 O 2 . B. C 3 H 8 O. C. C 2 H 6 O. D. C 2 H 6 O 2 . Biết tỉ khối hơi của X so với oxi là 2,375. CTPT của X là A. A. C 3 H 8 O 2 . B. C 3 H 8 O. C. C 2 H 6 O. D. C 2 H 6 O 2 . 3/ Đốt cháy hoàn toàn 7,3g chất hữu cơ X (C, H, N) cần dùng lượng O 2 vừa đủ. Sản phẩm cháy cho lội thật chậm qua bình đựng nước vôi trong dư thấy có 40g kết tủa xuất hiện và có 1120ml khí không bị hấp thụ. CTĐGN của X là A. C 4 H 11 N. B. C 4 H 9 N. C. C 4 H 7 N. D. C 4 H 5 N. 4/ Đốt cháy hoàn toàn a(g) chất hữu cơ X (C, H, N) cho sản phẩm đi qua dd nước vôi trong dư thấy có 20g kết tủa và khối lượng bình đựng nước vôi trong tăng 12,85g và có 560ml khí không bị hấp thụ. Giá trị a là A. 4,55. B. 3,55. C. 2,55. D. 5,55. 5/ Đót cháy hoàn toàn a(g) chất hữu cơ X (C, H, N) thu được 20,16 lít CO 2 (đktc); 9,45g H 2 O và 1,68 lít (đktc). Giá trị a là A. 11,95. B. 12,95. C. 14,95. D. 13,95. 6/ Cho 10,6g Na 2 CO 3 vào 110ml dung dịch H 2 SO 4 1M. sau phản ứng thu được thể tích khí thoát ra là A. 2,464 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít. 7/ Cho dd hỗn hợp gồm: 0,2 mol Ba 2+ ; 0,2 mol K + ; 0,15 mol NH 4 + ; 0,2 mol NO 3 - và x mol HCO 3 - . Giá trị của x là? A. 0,25mol B. 0,55mol C. 0,75mol D. 0,05mol 8/ Một dung dịch có chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1 mol); Al 3+ (0,2 mol) và 2 anion là Cl - (x mol); SO 4 2- (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,1 và 0,2. B. 0,2 và 0,3. C. 0,2 và 0,1. D. 0,3 và 0,2. 9/ Trộn 150,0 ml dung dịch Na 2 CO 3 1,00M và K 2 CO 3 0,50M với 250,0 ml dung dịch HCl 2,00M thì thể tích khí CO 2 sinh ra (ở đktc)là: A. 3,36 lít. B. 2,52 lít. C. 5,6 lít. D. 5,04 lít. 10/ Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc) thoát ra là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít. 11/ Cho 150ml dung dịch HCl 2M vào 50ml dd NaOH 5,6M. Dung dịch thu được có pH là A. 1,9. B. 3,5. C. 4,1. D. Kết quả khác. 12/ Trộn 500ml dung dịch HCl 0,02M với 500ml dd NaOH 0,018M được một dd có pH bằng A. 3. B. 5. C. 2,7. D. 4,6. 13/ Khi cho 3g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư, đun nóng, sinh ra 4,48 lít khí duy nhất NO 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu có trong hỗn hợp là A. 45%. B. 35%. C. 55%. D. 45%. 14/ Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc) thoát ra là: A. 2,24 lít. D. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít. 15/ Nung một lượng xác định muối Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Số mol khí thoát ra (đktc) trong quá trình điều chế là : A. 1 mol. B. 2 mol. C. 0,25 mol. D. 1,25 mol. 16/ Cần thêm bao nhiêu ml nước cất vào 10ml dung dịch axit mạnh có pH = 3 để thu được dung dịch axit có pH = 4? A. 90ml. B. 100ml. C. 10ml. D. 40ml. 17/ Cho 10,6g Na 2 CO 3 vào 12g dung dịch H 2 SO 4 98% thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng chất rắn thu được là A. 14,2g. B. 16,16g. C. 9,1g. D. 12,72g. Thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng là A. 3,128 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít. 18/ Nung một lượng xác định muối Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đã bị phân hủy là : A. 87 gam. B. 94 gam. C. 69 gam. D. 141 gam 19/ Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M với 150ml dung dịch NaOH 0,3M. Dung dịch tạo thành có pH là A. 12. B. 13. C. 1. D. 2. 20/ Có 250ml dd HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH=1? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể. A. 550ml B. 650ml C. 750ml D. 850ml. 21/ Một dung dịch có [OH - ] = 1,5.10 -5 . Môi trường của dung dịch này là A. axit B. trung tính C. kiềm D. không xác định được. 22/ Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dung dịch có pH = 10? A. 10 -1 g. B. 10 -2 g. C. 10 -4 g. D. 10 -4 g. 23/ Cho 100ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,06M thu được dung dịch có pH là A. 3. B. 11. C. 4. D. 12. 24/ Khi hoà tan 15 g hỗn hợp gồm Cu và CuO trong 1 lít dd HNO 3 đặc 1M thấy thoát ra 6,72 lít NO 2 (đktc). Khối lượng Cu, CuO lần lượt là: A. 9,6g; 5,4g. B. 5,4g; 9,6g. C. 7g; 8g. D. Kết quả khác. Trang 5 Ti liu ôn tp môn Ha hc 11 CB GV- Nguyn Hip Ha 25/ Nhiệt phân hoàn toàn 13,65g hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí có thể tích 3,36 lít (đktc). Khối lượng NaNO 3 là: A. 4,25g. B. 9,4g. C. 4,5g. D. Kết quả khác. 26/ Khi cho 75ml dd NaOH 1M tác dụng với 100ml dd H 3 PO 4 0,5M. Muối tạo ra là: A. Na 2 HPO 4 . B. Na 3 PO 4 . C. Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 . D. NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 . 27/ Cho 112ml khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 100ml dung dịch KOH 0,1M. Khối lượng của muối tạo thành: A. 1,5g. B. 0,69g. C. 1g. D. Kết quả khác. 28/ Nung 50g CaCO 3 ở 1000 0 C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 1,2M. Muối tạo thành là: A. Chỉ có muối Na 2 CO 3 . B. 2 muối: Na 2 CO 3 , NaHCO 3. C. Chỉ có muối NaHCO 3 . D. Không có muối nào. 29/ Khi hòa tan 30g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M lấy dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Hàm lượng % của CuO trong hỗn hợp ban đầu là A. 4% B. 2,4% C. 3,2% D. 4,8% 30/ Cho 1,86g hợp kim Mg và Al vào dd HNO 3 loãng, dư thấy có 560ml (đktc) khí N 2 O duy nhất bay ra. Khối lượng của Mg trong hợp kim là A. 2,4g B. 0,24g C. 0,36g D. 0,08g 31/ Hòa tan 12,8g KL hóa trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 60% (D=1,365g/ml), thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của KL và thể tích dung dịch HNO 3 đã phản ứng là A. Cu; 61,5ml B. Hg; 125,6ml C. Pb; 65,1ml D. Fe; 82,3ml 32/ Chia hỗn hợp hai KL Cu và Al thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 đặc, nguội thu được 8,96 lít khí NO 2 (giả thiết pứ chỉ tạo khí NO 2 ). Phần 2 cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl, thu được 6,72 lít. Xác định % Al trong hỗn hợp? A. 70,33% B. 60,33% C. 39,67% D. 29,67% 33/ Hòa tan hoàn toàn 16,2g một KL hóa trị III bằng dd HNO 3 thu được 5,6 lít (đktc) hh X gồm NO và N 2 . Biết tỉ khối hơi của X so với oxi bằng 0,9. Xác định tên KL đem dùng? A. Al B. Fe C. Cr D. Zn 34/ Cho 13 g một KL chưa rõ hoá trị tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,896 lít khí N 2 (đktc) . KL đó là A. Cu. B. Fe. C. Zn. D. Al. 35/ Nhiệt phân 340gam AgNO 3 một thời gian thu được 309 gam thu được chất rắn. Hiệu suất của phản ứng là A. 20% B. 25% C. 30% D. 50% 36/ Cho dung dịch có chứa 39,2g H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch có chứa 44g NaOH. Muối nào được tạo ra với khối lượng bao nhiêu? A. 14,2g NaH 2 PO 4 và 49,2g Na 2 HPO 4 B. 50g Na 3 PO 4 và 14g Na 2 HPO 4 C. 49,2g Na 3 PO 4 và 14,2g Na 2 HPO 4 D. 14g Na 3 PO 4 và 50g Na 2 HPO 4 37/ Khi nung 200kg đá vôi chứa 10% tạp chất. Nếu hiệu suất phản ứng chỉ đạt 90% thì lượng vôi sống (CaO) thu được là A. 100,8g. B. 100,8kg. C. 90,72kg. D. 112kg. 38/ Khử hoàn toàn 52g hỗn hợp CuO và FeO người ta phải dùng 15,68 lít khí CO (đktc). Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là A. 40,8g. B. 30,8g. C. 50,8g. D. 20,8g. 39/ Trộn đều 15,2 CuO và FeO được hỗn hợp A. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp A đun nóng, khí đai ra sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 dư được 20g kết tủa. Khối lượng kim loại thu được là A. 12g B. 9,4g. C. 7,4g. D. 8,4g. 40/ Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2 0,3M thấy xuất hiện 1g kết tủa trắng. Lọc kết tủa rồi đem nung nóng dung dịch thu được 0,5g kết tủa nữa. Giá trị V là A. 4,48. B. 0,448. C. 6,72. D. 0,672. 41/ Cho 224ml khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 150ml dung dịch KOH 0,1M. Khối lượng của muối tạo thành A. 1,5g. B. 1,25g. C. 1g. D. 1,19g. 42.1/ Mỗi hecta đất trồng 60kg nitơ. Vậy khối lượng NH 4 Cl cần dùng để bón cho 1 hecta đất trồng này là A. 185,3kg. B. 175,3kg. C. 128,57kg. D. Kết quả khác. 42.2/ Hòa tan 9,8 gam H 2 SO 4 vào nước thu dược 2 lít dung dịch. pH của dd thu đươc là A. 1 B.2 C. 3 D. 13 42.3/ Trộn 200ml dung dịch ZnCl 2 1M với 600ml dung dịch KOH. khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là A. 9,9g B. 18,8g C. 29,7g D. 30,0g 42.4/ Dung dịch X có chứa : a mol Fe 2+ , b mol NH 4 + , c mol SO 4 2- , và d mol NO 3 - . Biểu thức nào sau đây đúng? A. 2a – b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 2a + 2b = c – d D. 2a + b = 2c + d 42.5/ pH của dd A chứa HCl 0,0050M và H 2 SO 4 0,0025M là? A. 2,0 B. 3,0 C. 4,0 D. 12,0 42.6/ Trộn lẫn 1500ml dd H 2 SO 4 0,01M với 500ml dd NaOH 0,064M. Dung dịch thu được có pH là? Trang 6 Ti liu ôn tp môn Ha hc 11 CB GV- Nguyn Hip Ha A. 11 B. 3 C. 13 D. 12 42.7/ Cho 350 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,25M. Thể tích nước (ml) cần cho vào dung dịch trên để thu được dd có pH = 13 là A. 350 B.1400 C.1500 D.1750 42.8/ Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít CO 2 (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là? A. 162,0g B. 126,0g C. 132,0g D. 123,0g 42.9/ Một hỗn hợp khí gồm H 2 , CO và CO 2 được chia thành hai phần bằng nhau : Phần 1 được đốt cháy hoàn toàn thì cần 0,896 lít O 2 (đktc). Sản phẩm phản ứng được dẫn qua dung dịch H 2 SO 4 đặc thì thấy khối lượng axit tăng 0,9 gam. Phần 2 đi qua CuO dư đã được nung nóng, sản phẩm được hấp thụ hết bằng nước vôi trong thì tạo ra 4 gam kết tủa. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch này thấy tạo thêm 1 gam kết tủa nữa. a) Tính thành phần % thể tích của từng khí trong hỗn hợp. b) Tính thể tích hỗn hợp khí (đktc). Tính khối lượng CuO đã bị khử. 42.10/ Có mg hỗn hợp hai KL Fe, Cu. Cho m/2g hỗn hợp vào dd HNO 3 đặc, nóng dư tạo ra 10,08 lít một chất khí màu nâu đỏ. Cho m/2g hỗn hợp vào dd H 2 SO 4 loãng, dư thì chỉ có 1,12 lít (đktc)một chất khí không màu bay lên. Tính m và % về khối lượng của mỗi KL trong hỗn hợp? 42.11/ Hòa tan hết 22,064 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn trong thể tích vừa đủ là 500ml dung dịch HNO 3 loãng, được dung dịch A và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 5,18 gam; trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. a) Tính thành phần % mỗi khí trong hỗn hợp. b) Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan. Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. 42.12/ Nung 302,5g muối Fe(NO 3 ) 3 một thời gian rồi dừng lại và để nguội. Chất rắn X còn lại có khối lượng 222g. a) Tính khối lượng của muối đã phân hủy? b) Tính thể tích khí đã thoát ra? c) Tính tỉ lệ mol của muối và oxit có trong chất rắn X? 42.13/ Chia hỗn hợp Al và Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 đặc nóng thấy thoát ra 24,64 lít khí (đkc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy còn lại 6,4g chất rắn không tan. Xác định khối lượng hỗn hợp đầu và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong đó. 42.14/ Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch HNO 3 loãng dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít NO (đkc). Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 42.15/ Hỗn hợp A gồm các khí N 2 và H 2 có tỉ số khối so với N 2 bằng 0,303. Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp A. 42.16/ Hỗn hợp A gồm bột Cu và CuO. Cho 14,4g hỗn hợp A vào dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thấy có 4,48 lít khí màu nâu thoát ra (đkc). Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong A. 42.17/ Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu trong 500 ml dung dịch HNO 3 2M thấy có khí không màu thoát ra, khí này hoá nâu khi gặp không khí. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Xác định thể tích khí thu được. c. Xác định C M của các chất trong dung dịch thu được. (Coi V dd thay đổi không đáng kể) 42.18/ Hoà tan 45,9g Al trong dung dịch HNO 3 ta thu dược 1 dung dịch muối nhôm và hồn hợp khí gồm NO và NO 2 . Hồn hợp khí này có tỉ khối đối vớI H 2 là 16,75 a. Tính khốI lượng muốI thu dược trong dung dịch b. Tính khốI lượng mỗI khí thu dược trong dung dịch 42.19/ a) Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N 2 bằng phản ứng oxi hóa – khử giữa NH 3 và CuO đun nóng. Viết phương trình phản ứng xảy ra cho biết vai trò mỗi chất trong phản ứng. b) Thực hiện phản ứng với 17,92 lít NH 3 và 120 gam CuO. - Tính thể tích N 2 điều chế được. - Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, có nồng độ 55% (D = 1,427g/ml) đủ để làm tan hết chất rắn thu được sau phản ứng. Thể tích các chất khí ở đktc. 42.20/ Trộn dung dịch H 2 SO 4 0,05M với dung dịch axit HCl 0,1M theo tỉ lệ thể tích 1 : 1 được 200ml dung dịch A. a, Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch A. b, Tính pH của dung dịch A (biết hai axit điện li hoàn toàn). c, Cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp B chứa đồng thời NaOH 0,1M và KOH 0,05M để trung hòa dung dịch A (biết hai kiềm điện li hoàn toàn). 42.21/ Hòa tan a gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào nước, được dung dịch A. Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A, thu được dung dịch B và 1,008 lít khí (đktc). Cho B tác dụng với Ba(OH) 2 dư thu được 29,55 gam kết tủa. Tính a. 42.22/ Dung dịch axit HNO 3 có pH = 2 (D = 1,g/ml). Trang 7 Ti liu ôn tp môn Ha hc 11 CB GV- Nguyn Hip Ha a) Trộn lẫn 185ml dung dịch axit HNO 3 và 15ml dung dịch Ba(OH) 2 0,025M. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch trộn lẫn. b) Biết rằng một thể tích dung dịch axit HNO 3 trung hòa bởi cùng thể tích dung dịch KOH. Tính pH của dung dịch KOH. 43. Hoàn thanh chuỗi phản ứng và ghi đk nếu có: N 2 NO ( 1 ) + X + H 2 (5) M + X NO 2 + X + H 2 O ( 3 ) Y + Z ( 4 ) Ca(NO 3 ) 2 + X ( 2 ) NO (6) NO 2 Y + X ( 7 ) + X + H 2 O ( 8 ) NH 4 NO 3 + M ( 9 ) NH 3 + C u O t ° A (khí) + H 2 t ° , p , x t NH 3 + O 2 t ° , x t C + O 2 D + O 2 + H 2 O E + N a O H G t ° H NO 2 NO NH 3 N 2 NO HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuO Cu ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) (6) (7) ( 8 ) ( 9 ) ( 1 0 ) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) c. 43424243 5 2243 PONaHPONaPONaHHPOCa →→→ΡΟ→ΟΡ→Ρ→ )( 44. Nhận biêt các chất sau: a. NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl ,Na 2 SO 4 . b. (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , KCl. c. HCl , HNO 3 , H 3 PO 4 . d. Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 SO 3 , Na 3 PO 4 . 45. Những cặp chất nào sau đây không tồn tại trong dung dịch. Viết phương trình ion thu gọn Na 2 SO 4 + BaCl 2 ; Na 2 HPO 4 + HCl; NH 4 Cl + KOH; NaHSO 3 + NaOH. NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 ;Cu(NO 3 ) 2 + KOH ; NaNO 3 + HCl ; KNO 3 + H 2 SO 4 + Cu Al(NO 3 ) 3 + NaOH dư ;FeCl 3 + KOH dư Trang 8 . Vàng 6/ TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Cacbon Silic Đơn chất . Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren. . Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: tác dụng với oxi và hợp chất có. dịch A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. 42.12/ Nung 302,5g muối Fe(NO 3 ) 3 một thời gian rồi dừng lại và để nguội. Chất rắn X còn lại có khối lượng 222g. a) Tính khối lượng của muối đã. chịu axit, chất kết dính trong xây dựng, … Công nghệ silicat: Thủy tinh, đồ gốm, xi măng 7/ MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ - Hợp chất hữu cơ? Phân loại? - Phân tích định tính, phân tích định lượng: mục