Trưòng THPT Hà Bắc Đề thi học kì II môn hoá học 10 Năm học 2009-2010 (Thời gian : 45 phút ) C âu 1:( 2 đ) 1. Từ Fe, S, dung dịch HCl, hãy trình bày 2 phương pháp điều chế khí H 2 S. Viết phương trình phản ứng minh họa. 2. Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau. KOH, H 2 SO 4 , KCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 C âu 2:( 1,5 đ) Hoàn thành các phản ứng ôxi hoá khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định rõ chất khử, chất ôxi hoá FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 3 + NO 2 + MnO 2 + K 2 MnO 4 + H 2 SO 4 → KMnO 4 + MnSO 4 + C âu 3:( 2,5 đ) Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam một hỗn hợp gồm Fe và Fe x O y vào dung dịch 51,10 gam dung dịch HCl 25% tạo ra 0,448 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định công thức oxit sắt và khối lượng của oxit sắt. Biết lượng HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết. C âu 4:( 4 đ) Cho 11,36 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 (l) thu được 1.344 lít ( NO – sản phẩm khử duy nhất ở đktc ) v à dung ịch X .Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan .Tính m Hết ( Cho biết: Fe = 56, S = 32, O = 16, N = 14 ) (Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào kể cả bảng tuần hoàn, giám thị không giải thích gì thêm) Hướng dẫn và đáp số C âu 1: 1 + Phương pháp 1 Fe + S → o t FeS FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S + Phương pháp 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 H 2 + S → o t H 2 S 2 + Trích mẫu thử + Ta có bảng sau Chất nhận biết Thu ốc thử KOH H 2 SO 4 KCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Quỳ tím Xanh Đỏ Tím Tím Tím Dung dịch BaCl 2 – ↓ trắng – Dung dịch AgNO 3 ↓ trắng – Ptpư BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4↓trắng + 2NaCl AgNO 3 + KCl → AgNO 3↓trắng + KNO 3 Câu 2: học sinh tự giải Câu 3: )(35,0 moln HCl = )(28,0 125 100 .35,0;)(02,0 422 molnmoln puSOHH === Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2y HCl → xFeCl 2y/x + y H 2 O (2) Theo pt (1) và (2) HClOFe nyn yx =2. 3 2 04,028,02. 1656 56.02,052,7 =⇒−= + − y x y yx => ct oxit sắt : Fe 2 O 3 => khối lượng Fe 2 O 3 : 6,4(g) Câu 4: Gọi số mol HNO3 là x mol >Số mol H2O là x/2 mol Gọi số mol Fe(NO3)3 là y mol AD ĐLBảo toàn khối lượng : mA + mHNO3 = mNO + mFe(NO3)3 + mH2O > 11,36 + 63x = 0,06.30 + 242y + 9x > 54x – 242y = -9,56 (I) Theo ĐL Bảo Toàn Nguyên Tử : nN = x = 0,06 + 3y > x – 3y = 0,06 (II) Từ (I) & (II) > x = 0,34 mol y = 0,16 mol >mFe(NO3)3 =0,16.242 = 38,72 (g). Hết . Trưòng THPT Hà Bắc Đề thi học kì II môn hoá học 10 Năm học 2009-2010 (Thời gian : 45 phút ) C âu 1:( 2 đ) 1. Từ Fe, S, dung. dẫn và đáp số C âu 1: 1 + Phương pháp 1 Fe + S → o t FeS FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S + Phương pháp 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 H 2 + S → o t H 2 S 2 + Trích mẫu thử + Ta có bảng. – 242y = -9,56 (I) Theo ĐL Bảo Toàn Nguyên Tử : nN = x = 0,06 + 3y > x – 3y = 0,06 (II) Từ (I) & (II) > x = 0,34 mol y = 0,16 mol >mFe(NO3)3 =0,16.242 = 38,72 (g). Hết