Khí O2 và khí Cl2 Câu 5: Cho V ml SO2 đktc sục vào dung dịch Brom tới khi mất màu dung dịch Brom thì dừng lại, sau đó thêm dung dịch BaCl2 dư vào thì thu được 2,33 gam kết tủa.. Giá trị
Trang 1TRƯỜNG PTDT NỘI TRÚ KIỂM TRA 15 PHÚT
TỈNH QUẢNG NAM MÔN: HÓA - KHỐI 10 (Năm học: 2009 – 2010)
ĐỀ SỐ 2
Họ và tên……… ….Lớp………… Điểm……… Hãy chọn và khoanh tròn vào đáp án đúng (A, B, C, D) tương ứng với mỗi câu
Câu 1: Các oxit của lưu huỳnh thuộc loại nào trong các loạii oxit sau đây?
A Oxit lưỡng tính B Oxit bazơ
Câu 2: Có bao nhiêu gam SO2 hình thành khi cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với 100 gam
O2?
A 228 g B 200 g
C 256 g D 100 g
Câu 3: Số oxi hóa của lưu hình trong các hợp chất: H2S, S, H2SO3, H2SO4 , SO2 lần lượt là :
A -2, 0, +4 , +6 ,+4 B +2, 0, +4, +6, +6
C -2, 0, +6, +4, +4 D +4 , +2 ,+4 , +6 , +2
Câu 4: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong một bình chứa?
A Khí H2S và khí SO2 B Khí H2S và khí O2
C Khí HI và khí Cl2 D Khí O2 và khí Cl2
Câu 5: Cho V ml SO2 (đktc) sục vào dung dịch Brom tới khi mất màu dung dịch Brom thì dừng lại, sau đó thêm dung dịch BaCl2 dư vào thì thu được 2,33 gam kết tủa Giá trị của V là:
Câu 6: Chất nào trong số những dãy chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
Câu 7: Sục 2,24 lít khí H2S (đktc) vào dung dịch có chứa 0,15 mol KOH thu được dung dịch X Trong dung dịch X:
A Có KHS và K2S B Chỉ có K2S
C Có K2S và KOH dư D Chỉ có KHS
Câu 8: Hỗn hợp A gồm O2 và O3 Dẫn 224 ml khí A (đktc) qua dung dịch KI dư thu được 1,27 gam chất rắn có màu tím đen Phần trăm khối lượng của mỗi khí trong A là:
Câu 9: Cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng:
3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là:
Câu 10: Trong phản ứng:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Câu nào diễn tả đúng?
A Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hoá
B Lưu huỳnh bị oxi hoá và hiđro bị khử
C Lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hoá
D Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hoá
(Cho K = 39; I = 127; S = 32; O =16; H = 1; Br = 80; Ba = 137; Cl = 35,5)