hoa hoc hay,rat hay

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2 A/. LÝ THUYẾT: Câu 1a. Cân bằng cac PTHH sau bằng PP thăng bằng electron: 1. I 2 + HNO 3 > HIO 3 + NO + H 2 O 2. Mg + HNO 3 > Mg(NO 3 ) 2 + NO +H 2 O *3. Zn + HNO 3 > Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4. Mg + H 2 SO 4 > MgSO 4 + S↓ + H 2 O 5. Al + H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 6. Zn + HNO 3 > Zn(NO 3 ) 2 + N 2  + H 2 O Cu 1b. Hòan thành các PTHH sau: 1. MnO 2 +HCl 2. KMnO 4 +HCl 3. NaCl + H 2 O (đpdd, có màn ngăn) 4. Fe + Cl 2 5. Cu + Cl 2 6. H 2 O + Cl 2 7. NaOH + Cl 2 8. Ca(OH) 2 +Cl 2 9. NaCl tt +H 2 SO 4 10. HI + Cl 2 11. HBr + Cl 2 12. Zn +HCl 13. Fe+HCl 14. Cu+HCl 15. CuO+HCl 16. FeO+HCl 17. Fe 2 O 3 +HCl 18. Al(OH) 3 +HCl 19. Fe(OH) 2 +HCl 20. Fe(OH) 3 +HCl 21. CaCO 3 +HCl 22. Na 2 S +HCl 23. Na 2 SO 3 +HCl 24. SiO 2 +HF 25. AgNO 3 +HCl 26. Ba(NO 3 ) 2 +HCl 27. AgNO 3 +NaI 28. AgNO 3 +NaBr 29. AgNO 3 +NaF 30. Ag+O 3 31. KMnO 4 (nhiệt phân) 32. FeS + HCl 33. H 2 S+O 2 thiếu 34. H 2 S+O 2 dư, nhiệt độ cao. 35. FeS 2 + O 2 36. SO 2 + Br 2 + H 2 O 37. SO 2 + H 2 S 38. SO 2 + NaOH (1:1) 39. SO 2 + NaOH (1:2) 40. H 2 S + NaOH (1:1) 41. H 2 S + NaOH (1:2) 42. H 2 SO 4 + CuO 43. H 2 SO 4 + BaCl 2 44. H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 45. H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 46. H 2 SO 4 + CaCO 3 47. H 2 SO 4l + FeS 48. H 2 SO 4l + Fe 2 O 3 49. Al + H 2 SO 4 loãng 50. Cu + H 2 SO 4 đ, nóng 51. Fe + H 2 SO 4 loãng 52. Cu + H 2 SO 4 l 53. Fe + H 2 SO 4 đ, nóng 54. Al + H 2 SO 4 đ, nguội 55. C + H 2 SO 4 đ, nóng 56. FeO + H 2 SO 4 loãng 57. FeO + H 2 SO 4 đ, nóng Câu 2: Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau: a. KClO 3 → )1( Cl 2 → )2( Clorua vôi → )3( Cl 2 → )4( NaClO → )5( Cl 2 → )6( nước clo b. Natriclorua → )1( Hidrôclorua → )2( Magiêclorua → )3( Kaliclorua → )4( Khí clo → )5( Kaliclorat → )6( Kalipeclorat c. KNO 3 → O 2 → FeO → Fe 3 O 4 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 e. FeS → H 2 S → S → Na 2 S → ZnS → ZnSO 4 ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 g. H 2 S + O 2 → (A) (rắn) + (B) (lỏng) (A) + O 2 → (C)↑ MnO 2 + HCl→ (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → (H) + (I) Câu 3: a. Từ FeS 2 , NaCl, H 2 O, O 2 , chất xúc tác có đủ, điều chế các chất sau: NaOH, Fe 2 O 3 , HCl, SO 2 , nước gia- ven, FeCl 3 , Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 . b. Từ NaCl, H 2 SO 4 , Fe, Cu, H 2 S, H 2 O điều chế : NaOH, FeCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , CuCl 2 , CuSO 4 . Câu 4: Nhận biết các chất sau: a. NaCl, KBr, NaI, NaF, HCl b. HCl, NaCl, Na 2 SO 4 , c. NaCl, Na 2 CO 3 , NaI, Na 2 SO 4 d. SO 2 , SO 3 , CO 2 , H 2 . e. Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 S f. O 2 , Cl 2 , HCl, N 2 , H 2 Câu 5. Nêu và giải thích các hiện tượng a.Mở bình đựng khí hidrôclorua trong không khí ẩm. b. Dẫn khí Cl 2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr. Nếu thay Cl 2 bằng Br 2 . c. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl B/. BI TẬP: I. TOÁN CƠ BẢN: Câu1:Hòa tan vừa đủ 4,8g một kim loại A hóa trị n vào 500 ml dd HCl thu được 4,48(l) khí H 2 đkc. Xác định tên kim loại và tính C M của dung dịch HCl đã dùng. Câu2:Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl,sau phản ứng thu được 224ml khí H 2 đkc.Xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Câu3: Cho 15,8g KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc,thể tích khí Cl 2 thu được ở đkc là bao nhiêu nếu H = 50%? Câu4: Cho hỗn hợp 1,53g Mg,Fe,Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448ml khí đkc.Cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là bao nhiêu? Câu5:Hoà tan hoàn toàn 20(g)hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy thoát ra 11,2(l) khí H 2 đkc và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được muối khan a) Khối lương muối khan thu được là? b) Phần trăm khối lượng của Mg và Fe lần lượt là? Câu 6: Cho một lượng bột sắt vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư sau phản ứng thu được 1,344 lít khí có mùi hắc (đktc). a. Tìm khối lượng bột sắt ban đầu và khối lượng muối thu được. b. Nếu lấy toàn bộ lượng bột sắt trên cho vào dd H 2 SO 4 lõang dư thì thu được bao nhiêu lít khí ở đktc? Câu 7: Cho 896 ml khí SO 2 vào dd NaOH dư. Sau phản ứng sẽ thu được bao nhiu gam muối? Câu 8: Cho 0.896 lít khí SO 2 (đktc) vào 25ml dd NaOH 2M sau phản ứng thu được dung dịch X. Tìm khối lượng v nồng độ mol của cc muối trong dd X Câu 9: Cho 2,38 gam khí H 2 S vo 28 gam dd NaOH 10%. Hy viết PTHH xảy ra v tìm khối lượng muối tạo thnh. Câu 10: Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4. nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum ? giải phương trình => n=3 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn m (g) FexOy bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được 2,24lit SO2 (đktc). Phần dd chứa 120(g) một loại muối sắt duy nhất. Công thức oxit sắt và khối lượng m là: Câu 12: Cho 40 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 15,68 lit SO2 (đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Câu 13: Cho dung dịch HCl phản ứng vừa đủ với 16,30 gam hỗn hợp A gồm KHCO3 và Na2SO3 thu được 3,696 lit hỗn hợp khí C (ở 27,30C và 1 atm). Tính % khối lượng KHCO3 trong hỗn hợp A? Câu 14: Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng hết với 1 hỗn hợp gồm 4,80 gam magiê và 8,10 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của 2 kim loại. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của hỗn hợp A? Câu 15: 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magiê và nhôm tạo ra 42,34 gam hỗn hợp clorua và oxit của 2 kim loại. Tính thành phần phần trăm về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp B? Câu 16: Cho 11 gam hỗn hợp sắt và nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lit khí SO2 (đkc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Câu 17: Hoà tan hoàn toàn a gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO2 (đkc) duy nhất thoát ra. Tính trị số a, b và công thức FexOy? Câu 18: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp M có khối lượng 12 gam gồm: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn M vào dung dịch H2SO4 đặc thu đựoc 3,36 lit SO2 duy nhất (đkc). Tính giá trị m? Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al, Zn bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được dd X; 7,616 lit SO2 (đkc) và 0,64 g lưu huỳnh. Tính tổng khối lượng muối trong X? Câu 20: Một hỗn hợp Y gồm Zn và lưu huỳnh; Cho M và S phản ứng hoàn toàn với nhau tạo ra chất rắn C. Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl dư thì còn lại 1 chất rắn D không tan cân nặng 6 gam và thu được 4,48 lit khí E có tỉ khối của E đối với hiđro là 17. Tính khối lượng Y? Câu 21: Một hỗn hợp Z gồm kẽm và lưu huỳnh; nung nóng hỗn hợp trong bình kín không có oxi thu được chất rắn F. Khi cho F tác dụng với dung dịch HCl dư để lại một chất rắn G không tan cân nặng 1,6 gam và tạo ra 8,96 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối đối với hiđro bằng 17. Tính khối lượng hỗn hợp Z và hiệu suất phản ứng giữa M và S? Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit H2S (đktc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được? Câu 23: Một hỗn hợp X gồm 2muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm - Cho 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Chất khí A sinh ra làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,3M 2KMnO4 + 5SO2 +2 H2O  2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4 - Mặt khác, 43,6 gam hỗn hợp X cũng tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M. a) Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X? b) Cho toàn bộ khí A sinh ra hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được? c) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu toàn bộ lượng khí A nói trên? . BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum ? giải phương trình => n=3 Câu 11: Hoa tan hoa n toàn m (g) FexOy bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được 2,24lit SO2 (đktc). Phần dd chứa. không khí ẩm. b. Dẫn khí Cl 2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr. Nếu thay Cl 2 bằng Br 2 . c. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl B/. BI TẬP: I. TOÁN CƠ BẢN: Câu1:Hòa