De va DA Thu DH 2010 Hoa

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THU VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 2010 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44) 1. Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới đây được biểu diễn không đúng ? A. Cr (Z = 24) [Ar] 3d 5 4s 1 B. Mn 2+ (Z = 25) [Ar] 3d 3 4s 2 . C. Fe 3+ (Z = 26) [Ar] 3d 5 D. Cu (Z = 29) [Ar] 3d 10 4s 1 2. Phát biểu nào dưới đây không đúng ? A. Na được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy NaCl. B. Al được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch AlCl 3 . C. Fe được điều chế bằng cách khử Fe 2 O 3 bằng CO, đốt nóng. D. Cu được điều chế bằng cách điện phân dung dịch CuCl 2 . 3. Tính thể tích khí (đktc) thu được khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp. A. 0,224 lít B. 1,120 lít C. 2,240 lít D. 4,489 lít 4. Lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO 3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH) 2 bằng : A. 0,73875 gam. B. 1,47750 gam. C. 1,97000 gam. D. 2,95500 gam. 5. Khi cho Ca kim loại vào các chất dưới đây, trường hợp nào không xảy ra phản ứng của Ca với nước ? A. H 2 O B. Dung dịch HCl vừa đủ C. Dung dịch NaOH vừa đủ D. Dung dịch CuSO 4 vừa đủ 6. Phản ứng nào dưới đây đồng thời giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động và sự xâm thực của nước mưa với đá vôi ? A. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 ⇄ CaCO 3 + H 2 O + CO 2 C. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 D. CaCO 3 t → CaO + CO 2 7. Nhúng một thanh nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Sau khi CuSO 4 phản ứng hết, lấy thanh Al ra khỏi dung dịch. Hiện tượng thí nghiệm quan sát được nào sau đây không đúng ? A. Bề mặt thanh Al có màu đỏ. B. Khối lượng thanh Al tăng 1,38 gam. C. Dung dịch thu được không màu. D. Khối lượng dung dịch tăng 1,38 gam. 8. Hòa tan 0,085 mol nhôm bằng dung dịch HNO 3 dư thu được x mol hỗn hợp khí NO và N 2 O (tỉ lệ mol bằng 3 :1). Số mol x bằng : A. 0,015 mol. B. 0,037 mol. C. 0,045 mol. D. 0,060 mol. 9. Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HNO 3 dư thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đktc). Số mol Fe và Mg lần lượt bằng : A. 0,01 mol và 0,01 mol B. 0,02 mol và 0,03 mol C. 0,03 mol và 0,02 mol D. 0,03 mol và 0,03 mol 10. Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây không thể tạo sản phẩm là muối Fe(II) ? A. FeO + dung dịch HCl B. Fe(OH) 2 + dung dịch H 2 SO 4 (loãng) C. FeCO 3 + dung dịch HNO 3 (loãng) D. Fe + dung dịch Fe(NO 3 ) 3 11. Cho biết hiện tượng xảy ra khi trộn lẫn các dung dịch FeCl 3 và Na 2 CO 3 . A. Kết tủa trắng B. Kết tủa đỏ nâu C. Kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí D. Kết tủa trắng và sủi bọt khí 12. Để oxi hóa cùng một lượng H 2 S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng), thì trường hợp nào lượng chất oxi hóa cần dùng là lớn nhất ? A. H 2 S + O 2 → S + H 2 O B. H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl B. H 2 S + SO 2 → S + H 2 O D. H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 13. Dưới đây là hình vẽ thí nghiệm minh họa tính tan của NH 3 trong nước. Trong bình xuất hiện tia nước màu tím hồng là vì NH 3 tan tốt trong nước tạo môi trường (1) và làm (2) áp suất trong bình thủy tinh so với áp suất khí quyển. (1) (2) (1) (2) A. kiềm giảm C. kiềm tăng 1 Mã đề thi 410 B. axit giảm D. axit tăng 14. Ankan C 6 H 14 có số đồng phân cấu tạo bằng : A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 15. Kiến thức nào sau đây có phần không đúng ? A. Cao su tự nhiên có cấu tạo : H 2 C C H 3 C C CH 2 H n B. Cao su buna, cao su buna-S, cao su buna-N và cao su clopren được tổng hợp bằng phương pháp đồng trùng hợp. C. Chế hoá cao su thô với lượng nhỏ S (0,5-5%) ở nhiệt độ 140-160 o C tạo cao su lưu hoá bền nhiệt, đàn hồi, chịu ma sát tốt và chống thấm tốt hơn. D. Nguyên liệu tổng hợp đivinyl (dùng để sản xuất cao su buna) có thể là n-butan hoặc ancol etylic. 16. Tính lượng kết tủa Ag hình thành khi tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 18 gam glucozơ. A. 2,16 gam B. 5,40 gam C. 10,80 gam D. 21,60 gam 17. Thủy phân tinh bột bằng enzim không xuất hiện chất nào dưới đây ? A. Đextrin B. Saccarozơ C. Mantozơ D. Glucozơ 18. Chọn từ thích hợp cho các chỗ trống trong câu : “Trong cơ thể người, hàm lượng glucozơ trong máu luôn là (1) Lượng glucozơ dư được chuyển về gan, glucozơ hợp lại thành (2) ” (1) (2) (1) (2) A. 0,1% glicogen C. 10% glicogen B. 0,1% glucogen D. 10% glucogen 19. Tên gọi của amin nào sau đây không đúng ? 20. Amino axit no không phản ứng với loại chất nào dưới đây ? A. Ancol B. Dung dịch brom C. Dung dịch NaNO 2 trong HCl D. Kim loại, oxit bazơ, bazơ và muối 21. Cho glixin (A) phản ứng với các chất dưới đây, trường hợp nào phản ứng được viết KHÔNG đúng ? A. A + HCl → ClH 3 NCH 2 COOH B. A + NaOH → H 2 NCH 2 COONa B. A + CH 3 OH + HCl  ClH 3 NCH 2 COOCH 3 + H 2 O D. A + HNO 2 → HOCH 2 COOH + N 2 + H 2 O 22. Nếu phân loại theo cách tổng hợp, thì trong bốn polime cho dưới đây polime nào cùng loại polime với cao su buna ? A. Tơ nilon-6,6 B. Nhựa phenolfomandehit. C. Poli(vinyl axetat). D. Tơ lapsan 23. Quá trình điều chế tơ nào dưới đây là quá trình trùng hợp ? A. tơ nitron (tơ olon) từ acrilonitrin. B. tơ capron từ axit ω-aminocaproic. C. tơ nilon-6,6 từ hexametilenđiamin và axit ađipic. D. tơ lapsan etilenglicol (etylen glicol) và axit terephtalic. 24. Công thức chung cho dãy đồng đẳng nào dưới đây không đúng ? ancol mạch hở công thức ancol mạch hở công thức A. no, đơn chức C n H 2n+1 OH C. no, hai chức C n H 2n-2 (OH) 2 B. chưa no (một liên kết đôi), đơn chức C n H 2n-1 OH D. no, đa chức C n H 2n+2–z (OH) z 25. Đehiđrat hoá ancol bậc hai A thu được olefin. Cho 3 gam A tác dụng với Na dư thu được 0,56 lít H 2 (đktc). Đun nóng A với H 2 SO 4 đặc ở 130 o C thì sản phẩm tạo thành là : 2 CH 3 NH A. dimetylamin CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 B. propanamin-1 (propan-1-amin) CH 3 CH C. propylamin NH 2 CH 3 C 6 H 5 NH 2 D. anilin A. propen. B. điisopropyl ete. C. buten-2. D. đisecbutyl ete. 26. Cho 0,02 mol anilin tác dụng với 0,03 mol brom. Phát biểu nào sau là đúng ? A. Sản phẩm phản ứng là 3,5-đibromanilin và axit bromhiđric. B. Khối lượng kết tủa thu được bằng 3,3 gam. C. Lọc tách kết tủa, dung dịch nước lọc có màu đỏ nâu. D. Sau phản ứng, lượng anilin còn dư bằng 0,05 mol. 27. Tìm từ thích hợp cho các khoảng trống trong định nghĩa : “Anđehit là những hợp chất (1) mà phân tử có nhóm (2) liên kết với gốc hiđrocacbon hoặc nguyên tử hiđro”. (1) (2) (1) (2) A. hiđroxyl – COOH C. cacbonyl – COOH B. cacbonyl – CHO D. cacboxyl – CHO 28. Công thức nào dưới đây có thể là công thức phân tử của hai axit cacboxylic và sáu este ? A. C 2 H 4 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 5 H 10 O 2 29. Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào đã được xếp theo trật tự tăng dần độ mạnh tính axit từ trái sang phải ? A. HCOOH và CH 3 COOH B. CH 3 CH 2 COOH và CH 2 =CH–COOH C. ClCH 2 COOH và BrCH 2 COOH D. Cl 2 CHCOOH và ClCH 2 COOH 30. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit và môi trường kiềm có điểm giống nhau là : A. đều là phản ứng thuận nghịch. B. hiệu suất phản ứng bằng nhau. C. đều là phản ứng của este với nước. D. hình thành các loại sản phẩm giống nhau. 31. X là este hai chức tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra một muối và một rượu, đều có số mol bằng số mol este, đều có cấu tạo mạch thẳng. Mặt khác, 2,58 gam tác dụng vừa đủ với 0,03 mol KOH thu được 3,33 gam muối. X là : A. etilenglicol (etylen glicol) oxalat. B. etilenglicol (etylen glicol) ađipat. C. đimetyl malonat. D. đimetyl ađipat. 32. Chất nào dưới đây được dùng để chế tạo phim ảnh ? A. AgBr B. HgO C. KClO 3 D. NaClO 33. Thổi 0,03 mol khí CO 2 vào dung dịch chứa 0,03 mol NaOH. Khi phản ứng hoàn toàn, nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thấy giấy quỳ : A. có màu đỏ. B. có màu xanh. C. không đổi màu. D. không có màu. 34. Hòa tan 8,05 gam Na kim loại vào 100 mL dung dịch AlCl 3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được bằng : A. 2,7 gam. B. 3,9 gam. C. 7,8 gam. D. 9,5 gam. 35. Hòa tan 26,7 gam hỗn hợp NaI và NaCl vào nước được dung dịch A. Cho brom vừa đủ vào dung dịch A được muối X có khối lượng nhỏ hơn khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là 4,7 gam. Khối lượng NaCl trong hỗn hợp bằng : A. 15,0 gam. B. 11,7 gam. C. 5,85 gam. D. 4,70 gam. 36. Trường hợp nào dưới đây đã có kết luận nhận ra ion kim loại, phù hợp với hiện tượng quan sát được ? Hiện tượng Kết luận A. Thêm NH 3 vào thấy tạo kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch có màu xanh. Fe 2+ B. Mất màu dung dịch thuốc tím KMnO 4 trong H 2 SO 4 và tạo dung dịch màu vàng Fe 3+ C. Cho dung dịch KSCN vào thấy dung dịch thu được xuất hiện màu đỏ. Cu 2+ D. khi cho NH 4 Cl vào thấy xuất hiện kết tủa và có sinh ra khí mùi khai Al(OH) 4 – (hay AlO 2 - ) 37. Một loại muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na 2 SO 4 , NaBr, MgCl 2 , CaCl 2 và CaSO 4 . Một giải pháp gồm các giai đoạn (1), (2), (3) và (4) dưới đây, được đề nghị để tinh chế muối : (1) Thêm BaCl 2 dư vào dung dịch muối trên và lọc bỏ phần kết tủa : Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 3 (2) Thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch nước lọc và lọc bỏ phần kết tủa. Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 Mg 2+ + CO 3 2– → MgCO 3 (3) Thổi tiếp khí Cl 2 vào dung dịch nước lọc thu được ở giai đoạn (2) Cl 2 + 2Br – → Br 2 + 2Cl – (4) Thêm tiếp HCl đến dư và cô cạn dung dịch thu được NaCl tinh khiết CO 3 2– + 2H + → H 2 O + CO 2 Giai đoạn nào đã không minh họa đầy đủ các phản ứng xảy ra ? A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) 38. “Mục đích của phân tích định tính là xác định (1) có trong hợp chất hữu cơ, còn mục đích của phân tích định lượng là xác định (2) các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ”. Các cụm từ thích hợp cho các khoảng trống trên là : (1) (2) (1) (2) A. các nguyên tử tỷ lệ mol B. các nguyên tố hàm lượng C. các phân tử tỷ lệ khối lượng D. Các hạt tỷ lệ thể tích 39. Chất Y chứa C, H và N. có hàm lượng 61,02%C; 15,25% H. Phân tử khối của Y bằng 59. Công thức phân tử của Y là : A. C 2 H 3 N 2 . B. C 3 H 9 N. C. C 3 H 7 N. D. C 2 H 6 N 2 . 40. Số đồng phân cấu tạo (thuộc hiđrocacbon thơm) có cùng công thức phân tử C 8 H 10 là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. 41. Oxi hóa không hoàn toàn các rượu (ancol) metylic, rượu (ancol) i-propylic, rượu (ancol) benzylic, ancol alylic, rượu (ancol) i-butylic và rượu (ancol) t-butylic. Số ancol có thể tạo sản phẩm anđehit là : A. 3 ancol. B. 4 ancol. C. 5 ancol. D. 6 ancol. 42. Cho dãy chuyển hóa : Benzen 2 4 3 C H ,AlCl → X o ZnO,600 C → Y . Y là : A. etyl benzen (C 6 H 5 CH 2 CH 3 ) B. phenyl axetilen (C 6 H 5 C≡CH) C. stiren (C 6 H 5 CH=CH 2 ) D. p-xilen (p-CH 3 C 6 H 4 CH 3 ) 43. Có ba lọ hóa chất mất nhãn chứa ba rượu (ancol) (không theo thứ tự) là rượu (ancol) etylic, ancol i- propylic và rượu (ancol) t-butylic. Để nhận ra rượu (ancol) t-butylic nên dùng thuốc thử : A. Na B. Cu(OH) 2 C. dung dịch Br 2 D. dung dịch K 2 Cr 2 O 7 44. Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại A, B trong dung dịch HCl dư, thêm tiếp vào đó lượng dư dung dịch NaOH. Lọc tách kết tủa, nhiệt phân kết tủa, rồi khử chất rắn thu được bằng CO thì thu được kim loại A. Thổi khí CO 2 vào dung dịch nước lọc, tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, rồi đem điện phân nóng chảy chất rắn thu được kim loại B. A, B có thể là cặp kim loại nào dưới đây ? A. Mg và Al B. Mg và Zn C. Fe và Al D. Fe và Zn PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2 , rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là : A. 0,86 gam. B. 1,03 gam. C. 1,72 gam. D. 2,06 gam. 46. Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với anot bằng Cu. Hiện tượng không quan sát thấy ở thí nghiệm này là : A. anot bị hòa tan. B. có kết tủa Cu ở catot. C. dung dịch không đổi màu. D. xuất hiện khí không màu ở anot. 47. Hơ nóng lá Ag, sau đó cho vào bình khí ozon. Sau một thời gian thấy khối lượng lá Ag tăng lên 2,4 gam. Khối lượng O 3 đã phản ứng với lá Ag bằng : A. 2,4 gam B. 7,2 gam C. 14,4 gam D. 21,6 gam 48. Điều nào dưới đây được mô tả đúng với pin Zn-Cu ( ;V76,0E o Zn/Zn 2 −= + V34,0E o Cu/Cu 2 += + ) ? A. Cực âm xảy ra phản ứng Cu → Cu 2+ + 2e B. Cực dương xảy ra phản ứng Zn 2+ + 2e → Zn C. Phản ứng xảy ra trong pin Cu + Zn 2+ → Cu 2+ + Zn D. Suất điện động chuẩn của pin bằng 1,1 (V) 49. Để phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl và NaNO 3 nên dùng các dung dịch thuốc thử theo trật tự sau : A. HCl, AgNO 3 (loãng) và BaCl 2 B. BaCl 2 và HCl 4 C. AgNO 3 (loãng), BaCl 2 D. HNO 3 , Ba(OH) 2 50. Thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch mẫu thử chỉ chứa một cation kim loại thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan. Nếu thêm H 2 O 2 vào dung dịch thu được thì dung dịch có màu vàng. Vậy mẫu thử đó chứa ion : A. Cr 3+ . B. Al 3+ . C. Zn 2+ . D. Be 2+ . Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa 0,1 mol Zn và 0,1 mol ZnS. Số mol O 2 đã sử dụng bằng: A. 0,25 mol. B. 0,23 mol. C. 0,20 mol. D. 0,15 mol. 52. Hòa tan m gam Al trong dung dịch NaOH dư xuất hiện 6,72 lít khí. Nếu hòa tan m gam Al này trong dung dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng) thì lượng khí thu được (ở đktc) bằng : A. 2,99 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 10,08 lít. 53. Cho trật tự dãy điện hóa : + + + + + 2 2 2 3 2+ Ag Zn Fe Cu Fe ; ; ; ; Zn Fe Cu Ag Fe Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa các muối Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 thì phản ứng oxi hóa - khử xảy ra đầu tiên sẽ là : A. Fe + Fe 3+ → 3Fe 2+ B. Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag C. Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu D. Fe + Zn 2+ → Fe 2+ + Zn 54. Đốt cháy một hiđrocacbon X được 0,08 mol CO 2 và 0,09 mol H 2 O. X tác dụng với Cl 2 có ánh sáng được một dẫn xuất monoclo duy nhất. X có tên là : A. isooctan. B. neopentan. C. 2,3-đimetylbutan. D. 2,2,3,3-tetrametylbutan. 55. Dẫn 3,136 L (đktc) một ankin (ở thể khí) qua dung dịch AgNO 3 dư trong NH 3 thu được 33,6g kết tủa. Công thức phân tử của ankin là : A. C 2 H 2 B. C 3 H 4 C. C 4 H 6 D. C 6 H 10 56. Trường hợp nào dưới đây đã viết đúng sản phẩm chính ? + 2Br 2 Fe + 2HBr 1:2 Br A. Br + 2HONO 2 H 2 SO 4 + 2H 2 O 1:2 NO 2 NO 2 B. + 2HOSO 3 H + 2H 2 O SO 3 H C. SO 3 H 1:2 + 2CH 3 Cl AlCl 3 + 2HCl 1:2 CH 3 D. CH 3 ĐÁP ÁN đề thi có mã số 410 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C B B B D D B C C B A C B D B A C B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B D B C B B B C B C A A C B B D B B B D 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 B C D C B D B D A C A C B D A C HƯỚNG DẪN GIẢI Phần chung cho tất cả các thí sinh 5 1. Chọn B. Mn (Z = 25): [Ar] 3d 5 4s 2 ⇒ Mn 2+ : [Ar] 3d 5 2. Chọn B. Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . Al 2 O 3 → dpnc 2Al + 3/2O 2 3. Chọn C 2H 2 O + 2NaCl x.n.m dpdd  → H 2 +2NaOH + Cl 2 0,1 0,05 0,05 ⇒ V = (0,05 + 0,05) × 22,4 = 2,24 (lít) 4. Chọn B HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O 0,0075 0,0075 0,0075 OH - dư = 0,0125 mol Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 Ba 2+ dư = 0,0025 mol 0,0075 0,0075 ⇒ m kết tủa = 0,0075 × 197 = 1,4775 (g) 5. Chọn B Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2 Canxi chỉ phản ứng với H 2 O khi hết HCl và có canxi dư. 6. Chọn B. Sự hình thành thạch nhũ : Sự xâm thực của nước mưa với đá vôi Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 7. Chọn D. 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu↓ (trắng bạc) (xanh) (không màu) (đỏ) 0,02 ← 0,03 0,03 ∆m tăng = (64 × 0,03) – (27 × 0,02) = 1,38 (g) 8. Chọn D. Al → Al 3+ + 3e - )NO)mol(x 4 3 (Ne3N 25 + − + →+ )ON)mol(x 4 1 (Ne4N 2 15 + − + →+ 0,085 0,255 9/4x 3/4x 8/4x 2/4x ⇒ x 4 8 x 4 9 255,0 += ⇒ x = 0,06 (mol) 9. Chọn B. Fe → Fe 3+ + 3e - Mg → Mg 2+ + 2e 25 Ne3N + − + →+ x 3x y 2y 0,12 0,04 ⇒    =+ =+ 12,0y2x3 84,1y24x56 ⇒ x = 0,02; y = 0,03 10. Chọn C. 3FeCO 3 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 3CO 2 + 5H 2 O 11. Chọn C. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ + 6NaCl 12. Chọn B. A. H 2 S + 1/2O 2 → S + H 2 O B. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl 1 0,5 1 4 C. 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O D. 3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 1 0,5 1 0,33 13. Chọn A. 14. Chọn C. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 C CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 15. Chọn B. Cao su buna và cao su clopren được tổng hợp bằng phương pháp trùng hợp thường. 6 16. Chọn D. CH 2 CHCHO OHHO 4 + 2Ag(NH 3 ) 2 OH CH 2 CHCOONH 4 OHHO 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 0,1 0,2 ⇒ m Ag = 0,2 × 108 = 21,6 (g) 17. Chọn B. Tinh bột cấu tạo từ các phân tử glucozơ (α-glucozơ), còn trong saccarozơ có fructozơ (β- fructozơ). 18. Chọn A 19. Chọn C. Chất này được gọi là isopropylamin. 20. Chọn B. Aminoaxit có tính chất của axit, tác dụng được với kim loại, oxi bazơ, bazơ, muối và ancol. Aminoaxit cũng có tính chất của amin (bậc 1), tác dụng được với axit nitrơ (NaNO 2 trong HCl). 21. Chọn B. H 2 NCH 2 COOH + NaOH → H 2 NCH 2 COONa + H 2 O 22. Chọn C. Cao su buna và poli (vinyl axetat) được tổng hợp bằng phương pháp trùng hợp. 23. Chọn A n xt, t o , p CH 2 CH CN CH 2 CH CN n 24. Chọn C. Ancol no, mạch hở, hai chức có công thức C n H 2n (OH) 2 25. Chọn B. Dehidrat hóa A tạo olefin ⇒ A là ancol no, đơn chức. C n H 2n+1 OH + Na → C n H 2n+1 ONa + 1/2H 2 0,05 ← 0,025 ⇒ (14n + 18) × 0,05 = 3 ⇒ n = 3 CH 2 CH OH CH 3 2i-C 3 H 7 OH o 42 130 SOH  → (i-C 3 H 7 ) 2 O + H 2 O 26. Chọn B. C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 → 2,4,6-Br 3 C 6 H 2 NH 2 + 3HBr (đỏ nâu) 0,01 0,03 0,01 C 6 H 5 NH 2 dư = 0,01 mol ⇒ m kết tủa = 0,01 × 330 = 3,3 (g) 27. Chọn B. 28. Chọn C. CH 3 CH 2 CH 2 COOH HCOOCH 2 CH 2 CH 3 HCOOCH(CH 3 ) 2 CH 3 CH 2 COOCH 3 CH 3 COOCH 2 CH 3 CH 3 CH COOH CH 3 29. Chọn B. Gốc chưa no hút electron, làm tăng độ phân cực của liên kết O-H (tăng độ mạnh tính axit) so với axit no tương đương. 30. Chọn C. A. Phản ứng trong môi trường axit là thuận nghịch, còn trong môi trường kiềm là một chiều. B. phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm có hiệu suất cao hơn. D. Trong môi trường axit, tạo axit cacsoxilic và ancol trong môi trường kiềm, tạo muối cacboxilat và ancol. 31. Chọn B. X  → NaOH n muối = n rượu = n este ⇒ X có dạng R(COO 2 )R’ R(COO) 2 R’ + 2KOH → R(COOK) 2 + R’(OH) 2 0,015 ← 0,03 0,015 7 ⇒        ==×+ ==++ 222 015,0 33,3 )283(R 172 015,0 58,2 'R88R ⇒ [ ] [ ]    −−= −−= 2 2 4 2 CH;28'R CH;56R ⇒ [CH 2 ] 2 CH 2 CH 2 COO CH 2 COO CH 2 32. Chọn A. Dựa trên cơ sở là phản ứng: 2AgBr → 's.a 2Ag (đen) + Br 2 33. Chọn C. CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,015 0,03 0,015 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 → NaHCO 3 0,015 0,015 ⇒ Dung dịch thu được chứa NaHCO 3 có môi trường kiềm rất yếu, không làm đổi màu quỳ. 34. Chọn B. Na + H 2 O → Na + + OH - + 1/2H 2 0,35 → 0,35 Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓ 0,1 0,3 0,1 OH - còn 0,05 mol Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 - 0,05 0,05 ⇒ m kết tủa = (0,1 − 0,05) × 78 = 3,9 (g) 35. Chọn B. Br 2 + 2NaI → 2NaBr + I 2 x x ∆m = 150x – 103x = 4,7 ⇒ x = 0,1 (mol) ⇒ m NaCl = 26,7 – 0,1 × 150 = 11,7 (g) 36. Chọn D. A. Hiện tượng ứng với ion Cu 2+ B. Hiện tượng ứng với ion Fe 2+ C. Hiện tượng ứng với ion Fe 3+ D. NH 4 + + Al(OH) 4 - → NH 3 ↑ + Al(OH) 3 ↓ + H 2 O hay NH 4 + + AlO 2 - + H 2 O → NH 3 ↑ + Al(OH) 3 ↓ 37. Chọn B. Thiếu phản ứng: Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ 38. Chọn B. 39. Chọn B. C x H y N t , 100 59 73,23 t14 25,15 y 02,61 x12 === ⇒ x = 3; y = 9; t = 1. 40. Chọn D CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 41. Chọn B. Để tạo andehit, phải là ancol bậc 1, gồm: CH 3 OH, C 6 H 5 CH 2 OH, CH 2 =CH-CH 2 OH, (CH 3 ) 2 CH-CH 2 OH. 42. Chọn C. CH 2 CH 3 C 2 H 4 , AlCl 3 ZnO, 600 o CH CH 2 8 43. Chọn D. Ancol bậc 1 và 2 bị oxi hóa nên làm đổi màu dung dịch từ da cam (K 2 Cr 2 O 7 ) qua màu xanh (Cr 3+ ). Ancol bậc 3 không có hiện tượng. 44. Chọn C Phần dành cho thí sinh chương trình phân ban 45. Chọn B. Cr 2+ + 2OH - → Cr(OH) 2 ↓ 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O → 2Cr(OH) 3 ↓ 0,01 0,02 0,01 0,01 0,01 ⇒ m kết tủa = 0,01 × 103 = 1,03 (g) 46. Chọn D. Catot: Cu 2+ + 2e - → Cu Anot: Cu → Cu 2+ + 2e ⇒ Anot tan, Cu kết tủa lên catot, nồng độ Cu 2+ trong dung dịch gần như không đổi. 47. Chọn B. 2Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 x → x/2 x/2 ⇒ 4,2x108 2 x 232m =−×=∆ ⇒ x = 0,3 ⇒ )g(2,7 2 3,0 48m 3 O =×= 48. Chọn D. Pin Zn – Cu (-) Zn → Zn 2+ + 2e - (+) Cu 2+ + 2e - → Cu ⇒ phản ứng: Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu ⇒ E pin = E (+) – E (-) = (+0,34) – (-0,76) = 1,1 (V) 49. Chọn A. Dùng HCl nhận ra Na 2 CO 3 do có sủi bọt khí không màu. Dùng AgNO 3 (loãng) nhận ra Na 3 PO 4 và NaCl nhờ xuất hiện kết tủa vàng (Ag 3 PO 4 ) và kết tủa trắng (AgCl) Dùng BaCl 2 nhận ra Na 2 SO 4 nhờ xuất hiện kết tủa trắng (BaSO 4 ). 50. Chọn A. Cr 3+ + 3OH - → Cr(OH) 3 Cr(OH) 3 + OH - → Cr(OH) 4 - 2Cr(OH) 4 - + 3H 2 O 2 + 2OH - → 2CrO 4 2- + 8H 2 O Phần dành cho thí sinh chương trình không phân ban 45. Chọn C. Zn + 1/2O 2 → ZnO ZnS + 3/2O 2 → ZnO + SO 2 0,1 0,1/2 0,3 0,3/2 ⇒ )mol(2,0 2 3,0 2 1,0 n 2 O =+= 46. Chọn C. Al + 3H 2 O + NaOH → NaAlO 2 + 3/2H 2 0,2 ← 0,3 2Al + 6H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,2 → 0,3 ⇒ )L(72,64,223,0V 2 SO =×= 47. Chọn B.Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh nhất trước. 48. Chọn D 1 08,0 09,0 n n 2 2 CO OH >= ⇒ X là ankan C n H 2n+2 ⇒ 08,0 09,0 n 1n = + ⇒ n = 8 (C 8 H 18 ) 9 X tạo một dẫn xuất monoclo hóa khi các vị trí thế đều giống nhau. Vậy X là: CH 3 C CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 CH 3 2,2,3,3-tetra metyl butan 49. Chọn A ↓≡ →≡ CAgRCCHRC 33 NH/AgNO 0,14 → 0,14 ⇒ 0,14 33,6 132R =+ ⇒ R = 108 (loại, vì số C lớn hơn 4) ⇒ X là C 2 H 2 . 50. Chọn C A. Sản phẩm đúng phải là p-đibrom benzen hoặc o-dibrom benzen. B. Sản phẩm đúng phải là m-đinitro benzen. D. Sản phẩm đúng phải là p-xilen hay o-xilen. 10 . khử chất rắn thu được bằng CO thì thu được kim loại A. Thổi khí CO 2 vào dung dịch nước lọc, tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, rồi đem điện phân nóng chảy chất rắn thu được kim. lượng thanh Al tăng 1,38 gam. C. Dung dịch thu được không màu. D. Khối lượng dung dịch tăng 1,38 gam. 8. Hòa tan 0,085 mol nhôm bằng dung dịch HNO 3 dư thu được x mol hỗn hợp khí NO và N 2 O (tỉ. chức C n H 2n-1 OH D. no, đa chức C n H 2n+2–z (OH) z 25. Đehiđrat hoá ancol bậc hai A thu được olefin. Cho 3 gam A tác dụng với Na dư thu được 0,56 lít H 2 (đktc). Đun nóng A với H 2 SO 4 đặc ở 130 o C thì