Phòng GD&ĐT Thanh Sơn Đề có: 01 trang đề thi chọn HSG lớp 9 vòng 2 năm học 2009-2010 Môn: hóa học Ngày thi 22/12/2009 (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề) Câu 1 (3điểm) Bằng phơng pháp hóa học, hãy tách riêng: a) Bột sắt ra khỏi hỗn hợp bột Fe; Cu; CaO. b) Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp Ag và Fe 2 O 3 . Câu 2 (5điểm) Hòa tan 11,7g kim loại X hóa trị I vào 120,6g H 2 O thì thu đợc 132g dung dịch A. a) Xác định kim loại X. b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A. c) Cho toàn bộ dung dịch A thu đợc ở trên vào dung dịch có chứa 16,32g ZnCl 2 thì có a gam kết tủa xuất hiện, tìm a? Câu 3 (4điểm) Hòa tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp A gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại M vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 3,36 lít khí CO 2 (đktc). Nồng độ MgCl 2 trong dung dịch B bằng 6,028%. Xác định kim loại M. Biết rằng hóa trị kim loại M có giá trị từ 1 -> 3. Câu 4 (5điểm) Có hỗn hợp gồm bột sắt và bột kim loại M có hóa trị n. Nếu hòa tan hết hỗn hợp này trong dung dịch HCl thì thu đợc 7,84 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Cl 2 thì thể tích Cl 2 cần dùng là 8,4 lít (đktc). Biết tỉ lệ số nguyên tử Fe và kim loại M là 1 : 4. a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí Cl 2 (đktc) đã hóa hợp với kim loại M. c) Xác định hóa trị n của kim loại n. d) Nếu khối lợng kim loại M có trong hỗn hợp là 5,4g thì M là kim loại nào? Câu 5 (3điểm) Cho a gam Na tác dụng với p gam nớc thu đợc dung dịch NaOH nồng độ x %. Ch b gam Na 2 O tác dụng với p gam nớc cũng thu đợc dung dịch NaOH nồng độ x%. Lập biểu thức tính p theo a và b. HT H v tờn thớ sinh:S bỏo danh : Ch ký giỏm th 1: .Ch ký giỏm th 2: Phòng GD&ĐT Thanh Sơn HDC có 3 trang hớng dẫn chấm đề thi chọn HSG lớp 9 vòng 2 năm học 2009-2010 Môn: hóa học Ngày thi 22/12/2009 Câu Nội dung cần đạt Điểm 1.a. Sơ đồ: Đề chính thức Fe; Cu; CaO HCl d Cu FeCl 2 + CaCl 2 + HCl d NaOH Fe 2332 )()( OHFeOHFeOFe dung dịch nớc lọc Viết các phơng trình hóa học đúng 0.5 1.5 b. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl d thì Ag không tan, lọc tách lấy Ag OHFeClHClOFe 2332 326 ++ Lấy phần nớc lọc cho phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ OHNaClNaOHduHCl NaClOHFeNaOHFeCl 2 33 )( 3)(3 ++ ++ Lọc lấy kết tủa, nung ở nhiệt độ cao thu đợc chất rắn Fe 2 O 3 OHOFeOHFe t 2323 3)(2 0 + 0.25 0.25 0.25 2.a. Theo đề bài 11,7g X + 120,6g H 2 O -> 132g dung dịch A. Tổng khối luonwgj của X và H 2 O là: 132,3g > m ddA , điều này chứng tỏ có: m H2 thoát ra = 0.3g => n H2 = 00,3/2 = 0,15 (mol) ++ 22 2 1 HXOHOHX 1mol 1mol 1 mol 0,5mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol 0,15mol M X = m X /n X = 11,7/0,3 = 39g Kim loại có hóa trị I, có khối lợng mol bằng 39 => X là K. 0.5 0.5 0.5 0.5 b. Khối lợng KOH: 0,3.56 = 16,8 (g) C% (dd KOH) = m ct .100%/m dd = 16,8.100%/132 = 12.73% 0.5 0.5 c. n KOH = 0,3mol n ZnCl2 = 16,32/136 = 0,12 mol KClOHZnZnClKOH 2)(2 22 ++ (1) 2mol 1mol 1mol 2mol 0,24mol 0,12mol 0,12mol 0,24mol Ta có 0,3/2 > 0,12/1 nên KOH d. n KOH còn d sau phản ứng (1) = 0,3 -0,24 = 0,06 mol OHZnOKOHZnKOH 2222 2)(2 ++ (2) 2mol 1mol 0,06 mol 0,03mol n Zn(OH)2 còn lai = 0,12- 0,03 = 0,09 mol Khối lợng Zn(OH) 2 chính là a = 0,09 . 99 = 8,91 (g) 0.5 0.5 0.5 0.5 3 n C)2 = 0,15mol Phơng trình phản ứng: OxHxCOMClxHClCOM OHCOMgClHClMgCO xx 2232 2223 22)( 2 +++ +++ Theo PT: n HCl = 0,15 . 2 = 0,3 mol m dd HCl = 0,3.36,5.100/7,3 = 150 g m dd B = m A + m dd HCl m CO2 = 14,2 + 150 (44.0,15) = 157,6g m MgCl2 = 157.6,028/100 = 9,5g => n MgCl2 = 0,1mol m MgCO3 = 0,1.84 = 8,4g => m M2(CO3)x = 5,8g OxHxCOMClxHClCOM xx 2232 22)( +++ 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 (2M + 60x)g xmol 5,8 g (0,15-0,1)mol Ta có: M = 28x, nghiệm thỏa mãn khi x = 2 -> M = 56 là Fe. 0.5 0.5 4.a. Đặt x là số mol Fe có trong hỗn hợp thì số mol kim loại M là 4x ++ 2 222 nHMClnHClM n (1) 4x 2nx ++ 22 2 HFeClHClFe (2) x x n MClnClM 22 2 + (3) 4x -> 2nx 32 232 FeClClFe + (4) x -> 3x/2 n H2 = 2nx + x = 7,84/22,4 = 0,35mol n Cl2 = 3x/2 + 2nx = 8,4/22,4 = 0,375mol => 2nx = 0,3 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 b. Thể tích khí Cl 2 đã hóa hợp với M ở (3) là: 22,4.0,3 = 6,72 lít 0.5 c. Hóa trị của kim loại M: Từ 2nx = 0,3 => x = 0,05; n = 3 Vậy kim loại đó có hóa trị III. 0.5 0.5 d. Số mol kim loại M có trong hỗn hợp n M = 4x = 4.0,05 = 0,2 mol Khối lợng mol kim loại M là: 5,4/0,2 = 27 g NTK của M là 27 đvC => M là Al 0.5 0.5 5. 22 222 HNaOHOHNa ++ 46g 80g 2g ag 80a/46 g 2a/46 g %100. 46/2 46/80 % aap a x + = (1) NaOHOHONa 2 22 + 62g 80g b g 80b/62 g %100. 62/80 % bp b x + = (2) Chia (1) cho (2) ta có p = -ab/(31a-23b) 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 Lu ý: thí sinh làm bài theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa của từng phần và cả bài theo hớng dẫn chấm này./. . Phòng GD&ĐT Thanh Sơn Đề có: 01 trang đề thi chọn HSG lớp 9 vòng 2 năm học 20 09- 2010 Môn: hóa học Ngày thi 22/12/20 09 (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề) Câu 1 (3điểm) Bằng. Thanh Sơn HDC có 3 trang hớng dẫn chấm đề thi chọn HSG lớp 9 vòng 2 năm học 20 09- 2010 Môn: hóa học Ngày thi 22/12/20 09 Câu Nội dung cần đạt Điểm 1.a. Sơ đồ: Đề chính thức Fe; Cu; CaO HCl d Cu. mol OHZnOKOHZnKOH 2222 2)(2 ++ (2) 2mol 1mol 0,06 mol 0,03mol n Zn(OH)2 còn lai = 0,12- 0,03 = 0, 09 mol Khối lợng Zn(OH) 2 chính là a = 0, 09 . 99 = 8 ,91 (g) 0.5 0.5 0.5 0.5 3 n C)2 = 0,15mol Phơng trình phản ứng: OxHxCOMClxHClCOM OHCOMgClHClMgCO xx