Kim Loại Kiềm Câu 1. Chn th t gim dn hot ng hoỏ hc ca cỏc kim loi kim: A. Li - Na - K - Rb - Cs B. Na - K - Cs - Rb - Li C. Cs - Rb - K - Na - Li D. K - Li - Na - Rb - Cs Câu 2. Nhúm cỏc kim loi no sau õy u tỏc dng vi nc lnh to dung dch kim? A. Ba, Na, K, Ca B. Na, K, Mg, Ca C. Be, Mg, Ca, Ba D. K, Na, Ca, Zn Cõu 3. Cho 11,6 gam hn hp gm Na v K vo 100 ml H 2 SO 4 0,5M v HCl 1,5M thoỏt ra 4,48 lớt khớ (ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam cht rn khan. A. 19,475 gam B. 28,625 gam C. 24,275 gam D. 21,975 gam Câu 4. Hin tng no ó xy ra khi cho Na kim loi vo dung dch CuSO 4 ? A. Cú khớ khụng mu v cú kt ta mu xanh B. B mt kim loi cú mu , dung dch nht mu C. Si bt khớ khụng mu v cú kt ta mu D. B mt kim loi cú mu v cú kt ta mu xanh Cõu 5. Cho m gam kim loi kim vo 200 ml dd FeSO 4 0,4M thu c 2,24 lớt H 2 (ktc).Tớnh khi lng kt ta thu c sau phn ng. A. 8,1 gam B. 9,0 gam C. 7,2 gam D. 6,3 gam Câu 6. Cho m gam kim loi M vo nc thu c dd cha 8,96 gam cht tan v thy thoỏt ra 1,792 lớt H 2 (ktc). Xỏc nh M. A. Li B. Rb C. Na D. K Cõu 7. Cho 14,0 gam hn hp X gm 2 kim loi kim thuc 2 chu k k tip nhau vo nc (d) thu c khớ H 2 v dung dch cú cha 19,1 gam cht tan. Vy 2 kim loi kim l: (Cho H = 1; O = 16 Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133) A. Rb v Cs B. Na v K C. K v Rb D. Li v Na Cõu 8. Cho m gam hn hp 2 kim loi kim thuc 2 chu k k tip nhau vo nc thu c 5,6 lớt H 2 (ktc) v dung dch X. Trung hũa dung dch X bng dung dch HCl, sau ú cụ cn dung dch sau phn ng thu c 34,05 gam hn hp mui. Vy 2 kim loi kim l: A. Li v Na B. K v Rb C. Rb v Cs D. Na v K Cõu 9. Cho m gam hn hp X gm Na v Be vo nc thu c V lớt H 2 . Mt khỏc cho m gam hn hp X vo dung dch NaOH d thu c 2V lớt H 2 . Vy % khi lng ca Na trong hn hp X l: (Cho Be = 9; Na = 23) A. 63% B. 72% C. 83,6% D. 46% Cõu 10.Cho 6,9 gam Na vo dung dch HCl thu c dung dch X cha 15,7 gam cht tan. Cho dung dch X vo dung dch AgNO 3 d thu c bao nhiờu gam kt ta? A. 37,5 gam B. 28.7 C. 39,2 gam D. 38,6 gam Cõu 11. Cho 10,96 gam kim loi M vo100 ml dung dch HCl 1,0M thu c dung dch X v 1,792 lớt H 2 (ktc). Cho dung dch X vo 100 ml dung dch FeSO 4 0,7 M thu c kt ta Y. Tớnh khi lng kt ta Y. A. 20,81 gam B. 18,64 gam C. 2,7 gam D. 19,01 gam Cõu 12. Hp th ht 0,448 lớt khớ CO 2 (ktc) bi 200 ml dung dch Ba(OH) 2 thu c 1,97 gam kt ta. Vy nng mol/l ca dung dch Ba(OH) 2 l : A. 0,050M B. 0,075M C. 0,150M D. 0,125M Cõu 13. Điện phân muối clorua nóng chảy thu đợc 1,792 lít khí (đkc)ở anôt và 6,24 gam kim loại ở catot.Công thức hoá học của muối đem điện phân là: A.LiCl B.NaCl C.KCl D.RbCl Câu 14. Cho 100gam CaCO 3 tác dụng với axit HCl d.Khí thoát ra đợc hấp thụ hết bằng 200 gam dung dịch NaOH 30%.Khối lợng muối natri thu đợc là bao nhiêu gam A.10.6g B.95 gam C.16.8 gam D.100,5 gam Câu 15. in phõn mui clorua kim loi kim núng chy thu c 1,792 lit khớ (ktc) anot v 6,24 gam kim loi catot. Cụng thc hoỏ hc ca mui em in phõn l cụng thc no sau õy? A. KCl B. NaCl C. RbCl D. LiCl Cõu 16. Cho hỗn hợp Na và Mg lấy d vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 20% thì thể tích khí H 2 thoát ra là : A.4,57 lít B.54,35 lít C.49,78 lít D.57,35 lít Cõu 17. Cú th dựng NaOH ( th rn) lm khụ cỏc cht khớ: A. NH 3 , SO 2 , CO, Cl 2 , H 2 B. NH 3 , O 2 , N 2 , CH 4 , H 2 C. N 2 , NO 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 D. N 2 , Cl 2 , O 2 , CO 2 , H 2 Cõu 18. Trong cụng nghip, natri hiroxit c sn xut bng phng phỏp: A. in phõn dd NaCl, khụng cú mng ngn in cc B. in phõn dd NaCl, cú mng ngn in cc C. in phõn dd NaNO 3 , khụng cú mng ngn in cc D. Cho dd Na 2 CO 3 tỏc dng vi Ca(OH) 2 d C âu 19 . Dóy no di õy ch gm cỏc cht tan tt trong nc? A. BeCl 2 , MgCl 2 , CaCl 2 , SrCl 2 , BaCl 2 B. Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 C. BeSO 4 , MgSO 4 , CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4 D. BeCO 3 , MgCO 3 , CaCO 3 , SrCO 3 , BaCO 3 C âu 20:Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na,K hoà tan hết vào nớc đợc dung dịch A và 0,672 lít khí H 2 (đkc) .Thể tích dung dịch HCl 0,1 M cần để trung hoà hết 1/3 thể tích dung dịch A là bao nhiêu: A.100 ml B.200 ml C.300 ml D.600 ml C âu 21. Cú 3 dung dch , mi dung dch cú cha 1 cation v 1 anion trong s cỏc ion sau (khụng trựng lp gia cỏc dung dch): Ba 2+ , Mg 2+ , Na + , SO 2- 4 , Cl - , v CO 2- 3 . Vy 3 dung dch ú l: A. MgCO 3 , Na 2 SO 4 v BaCl 2 B. BaSO 4 , MgCl 2 v Na 2 CO 3 C. MgSO 4 , BaCO 3 v NaCl D. MgSO 4 , BaCl 2 v Na 2 CO 3 Câu 22. Cho 35,0 gam hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau vào dung dịch HCl dư, toàn bộ khí CO 2 thoát ra được cho vào 1,0 lit dung dịch NaOH 1,0M thì thu được dung dịch trong đó nồng độ NaOH còn 0,4M. Vậy 2 muối trong hỗn hợp X là: (Cho C = 12; O = 16; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137) A. CaCO 3 và SrCO 3 B. BeCO 3 và MgCO 3 C. MgCO 3 và CaCO 3 D. SrCO 3 và BaCO 3 Câu 23. Cho 3,36 (lít) khí CO 2 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5M và Na 2 CO 3 0,8M thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được kết tủa có khối lượng là: A. 21,67 gam B. 31,52 gam C. 11,82 gam D. 41,37 gam Câu 24. Cho 6,72 lít CO 2 (đktc) vào 1,0 lít dung dịch Ba(OH) 2 thu được a gam kết tủa. Tách kết tủa đun nóng nước lọc thu thêm a gam kết tủa nữa. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 là: A. 0,05M B. 0,15M C. 0,1M D. 0,2M Câu 25. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dd X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A. V = 11,2(a - b) B. V = 22,4(a - b) C. V = 22,4(a + b) D. V = 11,2(a + b) C ©u 26. Hoá chất nào sau đây có thể được sử dụng để phân biệt các chất rắn : CaCl 2 , CaSO 4 .2H 2 O, Ca(NO 3 ) 2 và CaCO 3 . A. nước và dd Ba(OH) 2 B. nước và dd H 2 SO 4 loãng C. nước và dd HCl D. nước và dd NaOH C©u 27. Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm NaCO 3 và NaHCO 3 cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là. A. 63% và 37% B. 42% và 58% C. 84% và 16% D. 21% và 79% Câu 28. Cho 4,48 lít CO 2 vào 200 ml dd NaOH thu được dd có chứa 10,6 gam Na 2 CO 3 . Xác định nồng độ mol/l của dd NaOH đã dùng? A. 1,50M B. 1,25M C. 2,25M D. 1,75M Câu 29. Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch HCl xM thu được dung dịch có pH = 13. Tính x. A. 0,2M B. 0,12M C. 0,11M D. 0,1M Câu 30. Hòa tan một mẫu hợp kim Ba-Na (tỷ lệ số mol là 1: 1 ) vào nước thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (đktc). Cho 5,04 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch X thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 14,775 gam B. 4,925 gam C. 9,85 gam D. 19,7 gam Câu 31. Cho từ từ 200ml dd X gồm Na 2 CO 3 1,0M và KHCO 3 0,5M vào 200ml dung dịch HCl 2M. Tính thể tích khí khí CO 2 (đktc) A. 5,6 lít B. 5,376 lít C. 4,48 lít D. 5,824 lít Câu 32. Cho 11,2 lít CO 2 vào 200 ml dd KOH thu được dung dịch có chứa 20 gam muối. Vây nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A. 1,75M B. 1,25M C. 1,0M D KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1: A, B là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng số hạt proton bằng 32.Vậy A, B là A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba Câu 2: Hiện tượng quan sát được khi dẫn từ từ khí CO 2 (đến dư) vào bình đựng nước vôi trong là A. nước vôi từ trong dần dần hóa đục B. nuớc vôi trong trở nên đục dần, sau đó từ đục dần dần hóa trong C. nước vôi hóa đục rồi trở lại trong, sau đó từ trong lại hóa đục D. lúc đầu nước vôi vẩn trong, sau đó mới hóa đục Câu 3: Cho dãy các chất: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 . Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa là A. 5. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 4: Chất nào sau đ ây không bị phân hủy khi đun nóng ? A. Mg(NO 3 ) 2 B. CaCO 3 C. CaSO 4 D. Mg(OH) 2 Câu 5: Cho các chất: khí CO 2 (1), dd Ca(OH) 2 (2), CaCO 3 (rắn) (3), dd Ca(HCO 3 ) 2 (4), dd CaSO 4 (5), dd HCl (6). Nếu đem trộn từng cặp chất với nhau thì số trường hợp xảy ra phản ứng là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 6: Nguyên liệu chính dùng để làm phấn, bó xương gảy, nặn tượng là A. đá vôi B. vôi sống C. thạch cao D. đất đèn Câu 7: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: CaCl 2 X+ → CaCO 3 Y+ → Ca 3 (PO 4 ) 2 Z+ → H 3 PO 4 . X, Y, Z lần lượt là? A. Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , H 2 SO 4 B. H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Na 2 SO 4 C. K 2 CO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 D. Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , Na 2 SO 4 Câu 8: Một cốc nước có chứa 0,2 mol Mg 2+ , 0,3 mol Na + , 0,2 mol SO 4 2 - , x mol Cl - . Khối lượng chất tan có trong cốc là A. 17,55 gam B. 24 gam C. 41,55 gam D. 65,55 gam . Câu 9: Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại nhóm IIA ,thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H 2 (đkc). Hai kim loại là A. Ca và Sr B. Be và Mg C. Mg và Ca D. Sr và Ba Câu 10: Hòa tan 20 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị I và II bằng lượng dư dung dịch HCl thu được dung dịch X và 4,48 lít CO 2 (đkc) thoát ra. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là A. 1,68 gam B. 22,2 gam C. 28,0 gam D. 33,6 gam Câu 11: Sục khí CO 2 vào dung dịch nước vôi có chứa 0,05 mol Ca(OH) 2 ,thu được 4 g kết tủa. Số mol CO 2 cần dùng là A. 0,04mol B. 0,05mol C. 0,04 mol hoặc 0,06 mol D. 0,05mol hoặc 0,04mol Câu 12: Nung 8,4g muối cacbonat (khan) của 1 kim loại kiềm thổ thì thấy có CO 2 và hơi nước thoát ra. Dẫn CO 2 vào dd Ca(OH) 2 dư thu được 10g kết tủa. Vậy kim đó là A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Câu 13: Cho 10g một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước, thu được 6,11 lít khí hidro (25 o C và 1atm). Kim loại kiềm thổ đã dùng là A . Mg B . Ca C . Sr D . Ba Câu 14: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A. Na 2 CO 3 và HCl. B. Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 . C. Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 . D. NaCl và Ca(OH) 2 . Câu 15: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 là A. 4. B. 6. C. 3. D. 2. Câu 16: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85. B. 11,82. C. 19,70. D. 17,73. Câu 18: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A. Na 2 CO 3 . B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. NaHCO 3 . Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO 2 (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO 3 .MgCO 3 trong loại quặng nêu trên là A. 40%. B. 50%. C. 84%. D. 92%. Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04. Câu 21: Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là A. 5,8 gam. B. 6,5 gam. C. 4,2 gam. D. 6,3 gam. Câu 23: Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và BaCl 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H 2 O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaCl, NaOH, BaCl 2 . B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 . D. NaCl. Câu 24: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là A. giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO 3 . Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Câu 26: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Câu 27: Dẫn hh khí A gồm SO 2 và CO 2 (ở đktc) vào lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 ta thu được 54g kết tủa. Mặt khác với cùng một lượng hh A như trên có thể làm mất màu tối đa 160g dd brom 20%. Tỉ lệ %V của CO 2 là: A. 40% B. 70% C. 60% D. 30% Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,12 lit CO 2 ở đktc. Hai kim loại A và B lần lượt là: A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba Câu 29: Khi cho kim loại Ba vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ba với nước trong dung dịch? A. Ba + dd NaOH vừa đủ B. Ba +H 2 O C. Ba + dd HCl vừa đủ D. Ba + dd CuSO 4 vừa đủ Câu 30: Kim loại Mg không tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thường? A. dd HNO 3 B. dd NaOH. C. dd HCl. D. dd CuSO 4 Câu 31: Hòa tan m gam Ba vào nước được 1 lít dd X có pH=12. Giá trị m là: A. 1,37g B. 0,685g C. 2,74g D. 13,7g Câu 32: Cho a mol bột Mg vào dd chứa b mol CuSO 4 và c mol FeSO 4 . Khi kết thúc phản ứng thu được dd chứa hai muối. mối quan hệ giữa a, b, c là: A. a < b B. b ≤ a<b+c C. b < a ≤ b + c D. a > b + c Câu 33: Hấp thụ hoàn toàn 2,688lít CO 2 (đkc) vào 2,5lít dd Ba(OH) 2 a mol/l, thu được 15,76g kết tủa . Giá trị của a là: A. 0,032M B. 0,048M C. 0,06M D. 0,04M Câu 34: Sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong hang động các núi đá vôi là do phản ứng: A. CaCO 3 0t → CaO + CO 2 B. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → ¬ Ca(HCO 3 ) 2 D. CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + CO 2 + H 2 O Câu 35: Cho 20,2g hợp kim Ba-Zn vào nước dư chỉ thu được dung dịch chứa duy nhất một muối. Khối lượng Ba, Zn lần lượt là: A. 7,2g và 13g B. 13,7g và 6,5g C. 12,33g và 7,87g D. 10,275g và 9,925g Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 6,96g mangan đioxit vào dd HCl dư. Khí sinh ra tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M thu được 7,6g muối. Kim loại M là: A. Be B. Ca C. Mg D. Ba Câu 37: Phản ứng nào sau đây sai: A. Be + 2NaOH → Na 2 BeO 2 + H 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → Ca(OH) 2 + NaHCO 3 C. CaCl 2 + 2AgNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2AgCl D. CaCl 2 dpnc → Ca + Cl 2 Câu 38: Canxi có trong thành phần các khoáng: canxit, thạch cao, florit. Công thức 3 khoáng chất này lần lượt là: A. CaCO 3 , CaSO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 B. CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaSO 4 C. CaSO 4 , CaCO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 D. CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O. CaF 2 Nhoâm Câu 1: Điều nào sau đây không đúng: A. Al tan được trong dd kiềm B. Nhôm hydroxyt là bazo lưỡng tính C. Al có thể điều chế bằng cách điện phân dd AlCl 3 nóng chảy. D. Al có tính khử mạnh hơn sắt Câu 2: Cho NaOH vào dd chứa 2 muối AlCl 3 và FeSO 4 được kết tủa X. Nung X trong môi trường không có không khí thu được chất rắn Y. Y gồm: A. FeO B. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 C. Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 D. Al 2 O 3 , FeO Câu 3: Phương pháp nào dùng để điều chế Al(OH) 3 ? A. Cho bột Al vào nước B. Điện phân dd muối nhôm clorua C. Cho dd HCl dư vào dd NaAlO 2 D. Cho dd Al 3+ pư với dd NH 3 . Câu 4: Dùng hai thuốc thử phân biệt được Al, Mg, Ag? A. H 2 O và dd HCl B. dd NaOH và dd HCl. C. dd NaOH và dd FeCl 2 D. dd HCl và dd FeCl 3 Câu 5: Cho từ từ Na vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 cho đến dư ta thấy: A. Na tan, có bọt khí xuất hiện trong dd B. Na tan,có kim loại Al bám vào bề mặt Na C. Na tan, có bọt khí thoát ra và có kết tủa dạng keo trắng, sau đó kết tủa vẫn ko tan D. Na tan, có bọt khí thoát ra, lúc đầu có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa tan dần. Câu 6: KL nào tan hết khi ngâm trong dd H 2 SO 4 đ, nguội? A. Al, Fe B. Fe, Cu C. Al, Cu D. Cu, Ag. Câu 7: Phản ứng nào là phản ứng nhiệt nhôm? A. 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 B. Al +4HNO 3 (đặc, nóng) → Al(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O C. 2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr. D. 2Al 2 O 3 + 3C → Al 2 C 3 + 3CO 2 Câu 8: Phương pháp nào không dùng để điều chế Al 2 O 3 ? A. Đốt Al trong không khí B. Nhiệt phân nhôm clorua C. Nhiệt phân nhôm hidroxit. D. Nhiệt phân nhôm nitrat Câu 9: Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng? A. Al 2 O 3 và H 2 O B. AlCl 3 và NaOH C. Al(OH) 3 và Ba(OH) 2 D. Al 2 O 3 và H 2 SO 4 Câu 10: Khi nhỏ từ từ dd KOH cho tới dư vào dd AlCl 3 . Hiện tượng quan sát được là: A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan khi dd NaOH dư. B. Có kết tủa nâu đỏ, sau đó kết tủa tan trong dd NaOH dư C. Có kết tủa xanh, sau đó kết tủa không tan khi dd NaOH dư D. Có kết tủa trắng, sau đó kết tủa không tan khi dd NaOH dư Câu 11: Dùng thuốc thử phân biệt được Al, Na, Cu? A. H 2 O B. dd HCl. C. dd NaOH D. dd H 2 SO 4 đặc, nguội Câu 12: Dãy các chất đều tác dụng với dd NaOH là A. Al, Al 2 O 3 , MgO B. Al 2 O 3 , ZnO, Na 2 CO 3 C. Al, Al(OH) 3 , NaHCO 3 D. Al(OH) 3 , BaCl 2 , Al(OH) 3 . Câu 13: Al không tác dụng với dung dịch nào dưới đây? A. H 2 SO 4 loãng B. HNO 3 đặc, nguội C. NaOH D. CuCl 2 Câu 14: Al phản ứng được với chất nào sau đây: (1) NaOH; (2) Cl 2 ; (3) H 2 O; (4) CuSO 4 ; (5) FeCl 3; (6) HNO 3 đđ, nguội A. 1,2,3,4,5,6 B. 1,2,4,5 C. 1,3,4,5 D. 1,2,4,5,6 Câu 15: Cho dd NaOH dư vào dd AlCl 3 thu được dd chứa: A. NaCl + AlCl 3 + NaAlO 2 + H 2 O B. NaCl + Al(O H) 3 C. NaCl + NaAlO 2 + H 2 O D. NaAlO 2 + H 2 O Câu 16: Al bền trong môi trường không khí là do: A. Al là kim loại kém hoạt động B. Có màng oxit bền vững bảo vệ. C. Có màng hidroxit bền vững bảo vệ D. Al có tính thụ động với không khí Câu 17: Phèn chua có công thức nào? A. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O B. (NH 4 ) 2 SO 4 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O C. CuSO 4 .5H 2 O D. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Câu 18: TH nào sau đây không có sự tạo thành Al(OH) 3 ? A. Cho dd NH 3 vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 B. Cho dd Na 2 CO 3 vào dd AlCl 3 C. Cho Ba(OH)2 đến dư vào dd AlCl 3 D. Cho Al 4 C 3 vào nước. Câu 19: Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dd NH 3 đến dư vào ống nghiệm đựng dd AlCl 3 ? A. Sủi bọt khí, dd vẩn đục dần do kết tủa B. Sủi bọt khí, dd vẫn trong suốt và không màu C. Dd vẩn đục dần do tạo ra kết tủa, sau đó kết tủa tan và dd lại trong suốt D. Dd đục dần do tạo kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dd NH 3 . Câu 20: Al được điều chế bằng cách : A. Dùng Mg khử ion Al 3+ ra khỏi dd muối B. Điện phân nóng chảy AlCl 3 C. Điện phân nóng chảy Al(OH) 3 D. Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . . dùng để điều chế Al 2 O 3 ? A. Đốt Al trong không khí B. Nhiệt phân nhôm clorua C. Nhiệt phân nhôm hidroxit. D. Nhiệt phân nhôm nitrat Câu 9: Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng? A. Al 2 O 3 . FeO Câu 3: Phương pháp nào dùng để điều chế Al(OH) 3 ? A. Cho bột Al vào nước B. Điện phân dd muối nhôm clorua C. Cho dd HCl dư vào dd NaAlO 2 D. Cho dd Al 3+ pư với dd NH 3 . Câu 4: Dùng hai thuốc. H 2 SO 4 đ, nguội? A. Al, Fe B. Fe, Cu C. Al, Cu D. Cu, Ag. Câu 7: Phản ứng nào là phản ứng nhiệt nhôm? A. 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 B. Al +4HNO 3 (đặc, nóng) → Al(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O C.