TRƯỜNG THPT LÊ LỢI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10 Năm học 2009-2010 Môn Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24). Câu 1: Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây: A. không có hiện tượng gì xảy ra B. Có bọt khí bay lên C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 2: Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit ? A. HI > HBr > HCl > HF B. HF > HCl > HBr > HI C. HCl > HBr > HI > HF D. HI > HCl > HBr > HF Câu 3: Trong các phản ứng điều chế clo sau đây, phản ứng nào không dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm A. MnO 2 + 4HCl 0 t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O B. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O C. KClO 3 + 6HCl → KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 . D. 2NaCl + 2H 2 O → §iÖn ph©n dung dÞch cã mµng ng¨n 2NaOH +H 2 + Cl 2 . Câu 4: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách nào trong các cách sau? A. Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ B. Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ. C. Cho nhanh nước vào axit, rồi lắc đều D. Cho nhanh axit vào nước, rồi lắc đều Câu 5: Trong công nghiệp, phương pháp để điều chế flo là: A. Nhiệt phân muối NaF rắn. B. Cho KClO 3 tác dụng với dung dịch HF đặc C. điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng). D. Cho KMnO 4 hoặc MnO 2 tác dụng với dung dịch HF đặc. Câu 6: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch: A. NaCl và AgNO 3 . B. HCl và KOH. C. BaCl 2 và H 2 SO 4 . D. HCl và NaNO 3 . Câu 7: Cho các kim loại sau: Al, Cu, Fe, Ag và Cr. Dãy gồm các kim loại đều bị thụ động hóa bởi dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội là dãy: A. Al, Cr và Cu. B. Al, Cr và Fe. C. Al, Fe và Ag. D. Cu, Ag và Fe. Câu 8: Yếu tố nào sau đây khi thay đổi không làm chuyển dịch cân bằng hoá học: A. áp suất B. nồng độ C. chất xúc tác D. nhiệt độ Câu 9: Cho phản ứng hóa học sau: NO 2 + SO 2 → SO 3 + NO Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng A. NO 2 là chất oxi hóa, SO 2 là chất khử B. NO 2 là chất khử, SO 2 là chất khử C. NO 2 là chất oxi hóa, SO 2 là chất oxi hóa D. NO 2 là chất khử, SO 2 là chất oxi hóa Câu 10: Cho các chất sau: (1) CuO ; (2) Cu ; (3) NaOH ; (4) S ; (5) Na 2 CO 3 ; (6) Mg. Số chất tác dụng được với dung dịch HCl (không có sự hòa tan của oxi) là: A. 4 chất B. 2 chất. C. 5 chất D. 3 chất Câu 11: Cho các chất sau: S, H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 . Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa: A. 4 B. 5 C. 2. D. 3 Câu 12: Số oxi hóa của S, Cl, Br trong các chất: H 2 S, KClO 3 và HBrO tương ứng là A. -2 , +1 và -1. B. -2, +3 và +1. C. -2, +5 và +1. D. -2, +7 và +1. Trang 1/3 mã đề thi 852 Mã đề thi 852 TRƯỜNG THPT LÊ LỢI Câu 13: Cho 15,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư (không có mặt oxi). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí H 2 (đo ở đktc). Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp đầu bằng. A. 89,74%. B. 82,05%. C. 20,51%. D. 10,26%. Câu 14: Sục 4,48 lít khí SO 2 (đktc) vào dung dịch Br 2 dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl 2 dư vào X thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A. 46,6 gam B. 69,9 gam C. 4,66 gam. D. 23,3 gam Câu 15: Không nên dùng bình hoặc lọ làm bằng thủy tinh để chứa dung dịch axit nào sau đây: A. HCl B. H 2 SO 4 . C. HNO 3 . D. HF Câu 16: Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng riêng một dung dịch sau: NaF, KBr, MgCl 2 , KI. Nếu chọn một thuốc thử duy nhất để phân biệt 4 dung dịch trên thì thuốc thử đó sẽ là: A. dung dịch NaOH. B. dung dịch AgNO 3 . C. quỳ tím. D. dung dịch H 2 SO 4 . Câu 17: Nung nóng 15,36 gam Cu trong bình đựng khí clo dư thu được 24,3 gam CuCl 2 . Vậy hiệu suất của phản ứng bằng: A. 80% B. 65% C. 85% D. 75% Câu 18: Hỗn hợp khí A gồm oxi (O 2 ) và ozon (O 3 ) có tỉ khối hơi so với hiđro (H 2 ) bằng 17,6. Vậy thành phần phần trăm theo số mol của ozon (O 3 ) trong hỗn hợp A bằng: A. 25% B. 80% C. 20% D. 60% Câu 19: Cho các chất sau: Cu, Br 2 , CH 4 , Au, C và Ag. Số chất tác dụng được với O 2 (nguyên chất) là: A. 4 B. 3. C. 5. D. 2 Câu 20: Xét cân bằng phản ứng sau: 2( ) 2( ) 3( ) 3 2 0 K K K N H NH H → + ∆ < ¬ Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu được nhiều khí NH 3 ) ta nên : A. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ. B. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ. C. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ D. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ Câu 21: Oleum có công thức tổng quát là: A. H 2 SO 4 .nH 2 O. B. H 2 SO 4 .nSO 3 C. H 2 SO 4 .nSO 2 D . H 2 SO 4 đặc Câu 22: Cho 9,0 gam một kim loại M có hoá tri (II) tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 (loãng) dư, thu được 8,4 lít khí H 2 (đktc) . Vậy kim loại đó là . A. Mg B. Zn C. Cu D. Ca. Câu 23: Trong các chất khí sau, chất khí có màu vàng lục, mùi xốc, rất độc là khí . A. Cl 2 . B. SO 2 . C. CO 2 . D. O 2 . Câu 24: Sục từ từ 7,84 lít khí SO 2 (ở đktc) vào 210 ml dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Vậy khối lượng muối Na 2 SO 3 nguyên chất có trong dung dịch X bằng: A. 35,28 gam B. 26,46 gam C. 44,1 gam D. 8,82 gam. PHẦN TỰ CHỌN. Thí sinh chỉ được chọn làm phần thuộc ban mình đang học Phần I. Theo chương trình chuẩn (6 câu, từ câu 25 đến câu 30). Câu 25: Để trung hòa hết 200 ml dung dịch HCl 1M cần phải dùng 100 ml dung dịch NaOH aM. Vậy a có giá trị bằng: A. 0,5M B. 1M C. 2M D. 1,5M Câu 26: Xét phản ứng sau: A + B ¾¾® C. Biết nồng độ ban đầu của A là 0,40 mol/l, của B là 0,50 mol/l. Sau 10 phút thì nồng độ của A giảm xuống còn 0,38 mol/l. Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trên bằng: A. 0,002 mol/l.phút. B. 0,02 mol/l.phút. C. 0,0002 mol/l.phút. D. 0,2 mol/l.phút. Câu 27: Cho 6,0 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 18,25% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối A và hiđro thóat ra. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối sẽ là: A. 42,79% B. 42,41% C. 22,41% D. 22,51% Trang 2/3 mã đề thi 852 TRƯỜNG THPT LÊ LỢI Câu 28: Để kết tủa hoàn toàn 300 gam dung dịch AgNO 3 17% cần phải dùng 200 ml dung dịch HCl a M. Vậy a có giá trị bằng: A. 2 M. B. 1,5 M. C. 1 M. D. 0,15 M. Câu 29: Xét phương trình phản ứng sau: a Fe + b H 2 SO 4 đặc 0 t → c Fe 2 (SO 4 ) 3 + d SO 2 + e H 2 O Tổng hệ số (a + b) bằng A. 6 B. 8 C. 7 D. 5 Câu 30: Một dung dịch muối KCl có lẫn tạp chất là KBr và KI. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối KCl: A. Khí flo. B. Khí oxi. C. Khí clo. D. Khí hiđroclorua (HCl). Phần II. Theo chương trình ban khoa học tự nhiên (6 câu, từ câu 31 đến câu 36) Câu 31: Cho 13,1 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Fe, Al tác dụng hết với lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng (vừa đủ). Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối A và 10,08 lít khí H 2 (ở đktc) thóat ra. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối sunfat rắn, khan. Vậy giá trị của m bằng A. 56,3 gam B. 57,2 gam C. 12,2 gam D. 100.4 gam Câu 32: Để m gam phoi bào sắt (Fe) ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hết X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc). Biết phản ứng chỉ tạo ra muối sắt (III) sunfat. Giá trị của m là: A. 9,52 gam B. 9,42 gam C. 9,62 gam D. 9,72 Câu 33: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Để tốc độ của phản ứng đó (đang tiến hành ở 30 0 C) tăng lên 64 lần, cần phải thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào sau đây ? A. 80 0 C B. 60 0 C C. 90 0 C D. 70 0 C Câu 34: Từ 2,25 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% FeS 2 có thể sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch axit H 2 SO 4 98% ? Biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất là 80%: A. 2,352 tấn B. 2,94 tấn C. 3,000 tấn D. 2,400 tấn Câu 35: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu được khí A. Cho Na 2 SO 3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí B. Cho khí A tác dụng với khí B thu được rắn C. Các khí A, B và rắn C lần lượt là: A. H 2 S, SO 2 và SO 3 B. H 2 S, SO 2 và S C. H 2 S, SO 2 và H 2 O D. H 2 S, O 2 và S Câu 36: Chia mãnh kim loại M thành 2 phần. Phần một cho tác dụng hết với khí clo (Cl 2 ) dư tạo ra muối X. Phần hai cho tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch có chứa muối Y. Muối Y tác dụng với khí clo dư tạo được muối X và muối X khi tác dụng với kim loại M cũng tạo được muối Y. Vậy M là kim loại nào sau đây A. Al B. Mg C. Fe D. Cu HẾT Cho biết H = 1; N = 14; O = 16 ; Cl = 35,5; Br = 80; P =31; S = 32; C = 12; I = 127; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40 ; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Trang 3/3 mã đề thi 852 . TRƯỜNG THPT LÊ LỢI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10 Năm học 2009-2 010 Môn Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24. +5 và +1. D. -2, +7 và +1. Trang 1/3 mã đề thi 85 2 Mã đề thi 85 2 TRƯỜNG THPT LÊ LỢI Câu 13: Cho 15,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư (không có mặt oxi). Sau khi phản ứng. 14; O = 16 ; Cl = 35,5; Br = 80 ; P =31; S = 32; C = 12; I = 127; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40 ; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 1 08 ; Ba = 137 Trang 3/3 mã đề thi 85 2