de cuong on tap hoc ki 2

Các công thức tính quan trọng n = n = n =V. C M n = n = m =n.M m ct =m dd . C% m dd = m ct + m dm C%= . 100% m dd = V .D V = n .22,4 C M = C% = S = . 100% Đề c ơng ôn thi học kì II I . lí thuyết: 1 . oxi - Hidrô - không khí oxi Hiđrô Không khí Tính chất hoá học Điều chế 2 . Các phản ứng hoá học: + Phản ứng hoá hợp: VD: + Phản ứng phân huỷ: VD: + Phản ứng thế : VD: + Phản ứng Oxi hoá -Khử: VD: ( Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoa) 3. axit - bazơ - muối ( Công thức, cách gọi tên.) 4. Dung dịch: + Độ tan: + Nồng độ dung dịch: - Nồng độ phần trăm: - Nồng độ mol/ lit : + Cách pha chế : II . B ài tập : Câu 1: Hoàn thành bảng sau: Chất HCl H 2 SO 4 NaOH Al 2 O 3 BaCO 3 NaCl CaCO 3 M n 7,3 19,6 3.2 2,04 7,88 5,85 3,2 m Câu 2: Hoàn thành bảng tính sau: Dung dịch HCl H 2 SO 4 NaOH FeCl 3 Ba(OH) 2 NaCl CuSO 4 m ct 45 64 31,5 6 7,5 m dd 450 300 320 5,85 150 C% 3% 7% 3% 9% Câu 3: Hoàn thành bảng tính sau: Dung dịch HCl H 2 SO 4 NaOH FeCl 3 Ba(OH) 2 NaCl CuSO 4 m ct m dd C% 5% 8% 2% 25% 3,2% 4% 15% n 0,5 0,4 0,1 1,2 0,7 0,3 0,6 C M Câu 4: Tính khối lợng của : a. 0,2 mol sắt c. 2,24 lit khí Oxi e. 0,5 mol khí cácbonic b. 6,72 lít khí hiđro d. 0,9 mol Fe 2 O 3 f. 0,4 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 5: Tính thể tích của: a. 0,2 mol khi Clo c. 0,5 mol khí Clo e. 0,9 mol khí cácbonic b. 0,4 mol khí hiđro d. 0,7 mol khí hiđro f. 0,8 mol khí Nitơ Câu 6: i u ch 4,48 lít khí O2 ( ktc) trong PTN, có thể dùng m t trong hai ch t KClO 3 v KMnO 4 . Hãy tính toán để ding chất có khối lợng nhỏ nhất. Câu 7: Cho 3,25 gam Zn tác d ng v i dung d ch HCl v a . D n to n b l ng khí thu c qua CuO nung nóng. a. Vi t ph ng trình hoá học của các ph n ng x y ra. b. Tính kh i l ng Cu thu c sau ph n ng. Cho bi t ch t n o l ch t kh , ch t n o l ch t oxi hóa ? Câu 8: Vi t công thức hoá học t o b i các th nh ph n c u t o sau v tính phân tử kh i c a các hợp chất đó. 1) Pb(II) v NO 3 2) Ca v PO 4 3) Fe(III) v Cl 4) Ag v SO 4 Câu 9: Cho 5,4 gam nhôm ph n ng ho n ton v i dung d ch axit clohi ric. Ph n ng hoá học x y ra theo s sau: Al + HCl > AlCl 3 + H 2 a) L p ph ng trình hoá h c c a ph n ng trên. b) Tính thể tích khi hiro thu c ktc. c) Tinh kh i l ng mu i AlCl 3 t o th nh sau ph n ng. Câu10: Hon thnh các phng trình hoá h c theo s chuy n hoá sau: KClO 3 O 2 Fe 3 O 4 Fe FeCl 2 . Câu 11. 20 o C, ho tan 60g KNO 3 vo 190 g H 2 O thì thu c dung d ch bão ho . Hãy tính tan c a KNO 3 , nhi t đó. Câu 12. Vi t công thức hoá học của muối có tên gọi sau : a) S t(III) sunfat. b) K m clorua. c) Natri cacbonat. Câu 13. Dùng 500 ml dung d ch H 2 SO 4 1,2M ho tan h t l ng kim lo i s t, ph n ng t o th nh s t (II) sunfat v khí hiro. a) Vi t ph ng trình hoá h c c a ph n ng. b) Tính kh i l ng mu i s t(II) sunfat thu c. c) Tính thể tích khí Hiđrô thoát ra. ( ktc) ? Câu 14. Hon thnh các phơng trình hoá h c sau : a) Fe 2 O 3 + H 2 > Fe + H 2 O b) Zn + HCl > ZnCl 2 + H 2 c) Na + H 2 O > NaOH + H 2 d) KClO 3 > KCl + O 2 e) Al + H 2 SO 4 (loãng) > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Câu 15. D n khí hi ro i qua CuO nung nóng ? a) Vi t ph ng trình hoá h c x y ra ? b) Sau ph n ng, thu c 19,2 g Cu. Tính kh i l ng CuO tham gia ph n ng v th tích khí hi ro ( kc) c n dùng. Câu 16: Hon thnh s ph n ng hoá h c sau: a) Zn + HCl + b) Al + Fe 2 (SO 4 ) 3 . + Câu 17: Gọi tên các chất có công thức hoá học sau: KNO 3 , Na 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 18: Cho 8,1 g Al tác d ng v a v i dung d ch HCl a) Hon thnh phng trình hoá học. b) Tính thể tích khí hiro t o th nh ( ktc) c) Tính kh i l ng AlCl 3 t o th nh. Câu 19: Trong nh ng ch t sau ây, ch t n o l : oxit, axit, baz, mu i. c tên t ng ch t? SO 3 , Al(OH) 3 , HCl, NaHCO 3 , H 2 SO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaOH, FeO. Câu 20 : Hoà tan hoàn toàn 10,6g Na 2 CO 3 vo n c c 200ml dung d ch Na 2 CO 3 . Tính n ng ph n tr m v n ng mol c a dung d ch trăm. Bi t kh i l ng riêng c a dung d ch l 1,05g/ml. Câu 21: i n h s thích h p ho n thnh các phng trình hoá h c .Cho bi t chúng thu c lo i ph n ng hoá h c n o ? a, Ca + O 2 to CaO c, Fe 2 O 3 + CO to Fe + CO 2 b, Fe(OH) 3 to Fe 2 O 3 + H 2 O d, Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 Câu 22: Hoà tan 32,5 gam Zn b ng dung d ch HCl ,sau ph n ng t o ra mu i k m clorua (ZnCl 2 )v khí H 2 . a,Viết phơng trình c a ph n ng ? b, Tính kh i l ng mu i ZnCl 2 v th tích H 2 t o th nh sau ph n ng ?(Bi t các khí đo ở đktc) Câu 23: Cho 2,4 g Mg tác d ng v i dd HCl 20%. a. Tính thể tích khí thu c b. Tính kh i l ng dd HCl tham gia P . c. Tính n ng % dd sau ph n ng. (Cho: H=1 ; O=16 ; Na=23 ; Mg=24 ; Al = 27 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Fe= 56 ; Zn=65 ; Cu = 64) Câu 24: Cho các chất sau: O 2 ; CuO; Fe 2 O 3 ; HgO. Hãy viết phơng trình biểu diễn sự tác dụng của các chất với H 2 , ghi rõ điều kiện phản ứng. Câu 25: Cho các phơng trình hóa học sau: 1. Mg +2 HCl MgCl 2 + H 2 2. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 3. 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 4. 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 Hãy chỉ ra các loại phản ứng mà em đã học. Câu 26: Cho 6,5g một kim loại hóa trị II không đổi vào dung dịch axit HCl d. Sau khi kim loại phản ứng hết ngời ta thu đợc 2,24(l) khí đo ở đktc. Xác định A và khối lợng axit cần dùng trong phản ứng. . rõ điều ki n phản ứng. Câu 25 : Cho các phơng trình hóa học sau: 1. Mg +2 HCl MgCl 2 + H 2 2. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 3. 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 4. 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 Hãy. ? Câu 14. Hon thnh các phơng trình hoá h c sau : a) Fe 2 O 3 + H 2 > Fe + H 2 O b) Zn + HCl > ZnCl 2 + H 2 c) Na + H 2 O > NaOH + H 2 d) KClO 3 > KCl + O 2 e) Al + H 2 SO 4 (loãng). Fe(OH) 3 to Fe 2 O 3 + H 2 O d, Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 Câu 22 : Hoà tan 32, 5 gam Zn b ng dung d ch HCl ,sau ph n ng t o ra mu i k m clorua (ZnCl 2 )v khí H 2 . a,Viết phơng trình