Mã đề : 303 THI TH I HC NM 2010 s: 013 Câu 1 : Đốt cháy ho n to n 2,24 lit (dktc) hỗn hợp X g6m C 2 H 4 v C 4 H 4 thì the tich khi CO 2 (dktc) v khụi luợng hơi H 2 O thu duợc lần luợt l A. 5,6 lit v 2,7 g. B. 8,96 lit v 3,6 g. C. 3,36 lit v 3,6 g. D. 6,72 lit v 3,6 g. Câu 2: Dy gồm tat có cỏc chat dộu phón U ng v O i HCOOH l A. AgNO 3 /NH 3 , CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, KOH, Na 2 CO 3 . B. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, KOH, NaCl. C. NH 3 , K, Cu,NaOH,O 2 , H 2 . D. Na 2 O, NaCl, Fe, CH 3 OH, C 2 H 5 Cl. Câu 3: Hỗn hợp X cú 2 este dơn c h U c l d6ng phan của nhau. Cho 5,7 gam hỗn hợp X t ỏc dụng vừa hết v O i 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu duợc hỗn hợp Y cú hai ancol bộn, c U ng sụ nguyờn t U cac bon trong phan t U . Cho Y v o dung dịch Br 2 du thay cú 6,4 gam brôm tham gia phón U ng. Công t h U c hai este l A. C 2 H 3 COOC 3 H 7 v C 3 H 7 COOC 2 H 5 . B. C 3 H 5 COOC 3 H 7 v C 3 H 7 COOC 3 H 5 . C. C 2 H 3 COOC 3 H 7 v C 2 H 3 COOC 3 H 5 . D. C 3 H 5 COOC 2 H 5 v C 3 H 7 COOC 2 H 3 . Câu 4: Dy no du O i day g6m tat có cỏc chat dộu lm dễi m u quỳ tim ẩm? A.H 2 NCH 2 COOH ; C 6 H 5 OH; C 6 H 5 NH 2 . B. H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 ; HOOC(CH 2 ) 4 COOH; C 6 H 5 OH. C.H 2 NCH 2 COOH ; HCOOH; CH 3 NH 2 . D. CH 3 NH 2 ; (COOH) 2 ; HOOC(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )COOH. Câu 5: Đốt cháy ho n to n a gam hỗn hợp cỏc este no, dơn c h U c , mạch hở. Són phẩm cháy duoc dẫn v o bình dung dung dịch nu O c vôi trong thay khụi luợng bình tăng 6,2 gam. Sụ mol CO 2 v H 2 O tạo ra lần luợt l : A .0,05 v 0,05. B. 0,1 v 0,1. C. 0,05 v 0,1. D. 0,1 v 0,15. Câu 6: Đe loại cỏc khi: SO 2 , NO 2 , HF trong khi thói công nghiệp, nguời ta thuờng dẫn khi thói di qua dung dịch no du O i day? A.Ca(OH) 2 . B. NaOH. C. NaCl. D. HCl. Câu 7: Thuục t h U duy nhat cú the d U ng de nhận biết 3 chat lụng dung trong 3 lọ mat nhn : phenol, stiren, ancol benzylic l A .dung dịch Br 2 . B. quỳ tim. C. Na. D. dung dịch NaOH. Câu 8: Cho c ỏc chat sau : tinh bột; glu cozơ; saccarozơ; mantozơ; xenlulozơ. Sụ chat không tham gia ph ón U ng trỏng guơng l A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 9: Hòa tan ho n ton 3,9 gam kali vo 36,2 gam nu O c thu duoc dung dịch cú n6ng dộ A. 4,04%. B. 14,0%. C. 13,97%. D. 15,47%. Câu l 0: Cho 28,8 gam bột Cu v o 200ml hỗn hợp axit HNO 3 1,0M v H 2 SO 4 0,5M thay thoỏt ra V lit khi NO ( són phẩm kh U duy nhat , do ở dktc).Giỏ trị của V l A.4,48 lit. B. 1,12 lit. C. 6,72 lit. D. 2,24 lit. Câu ll : Hòa tan ho n to n 6,0 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl du thay tạo ra 4,48 lit khi H 2 (dktc). Cô cạn dung dịch sau phón U ng thu duợc m gam muụi khan. Giỏ trị của m l A .13,1. B. 20,.2. C. 13,3. D. 20,6. Câu l 2: Cho X l một aminoaxit. Khi cho 0,01 mol X tỏc dụng v O i HCl thì d U ng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M v thu duợc 1,835 gam muụi khan. Khi cho 0,01 mol X tỏc dụng v O i dung dịch NaOH thì cần d U ng 25 gam dung dịch NaOH 3,2%. Công t h U c cau tạo của X l A.(NH 2 ) 2 C 5 H 9 COOH. B. NH 2 C 3 H 6 COOH. C. (NH 2 ) 2 C 3 H 5 COOH. D. (NH 2 ) 2 C 3 H 5 (COOH) 2 . Câu l 3: Cho x gam hỗn hợp bột cỏ c kim loại Ni v Cu v o dung dịch dung dịch AgNO 3 du, khuay kĩ cho dến khi phón U ng kết thúc thu duợc 54 gam kim loại. Mặt khỏc cũng cho x gam hỗn hợp bột kim loại trờn vo dung dịch CuSO 4 du , khuay kĩ cho dến khi phón U ng kết thúc thu duợc ( x + 0,5) gam kim loại. Giỏ trị của x l : A .15,5. B. 32,4. C. 9,6. D. 5,9. Câu l 4: Trong dy biến húa: C 2 H 6 C 2 H 5 Cl C 2 H 5 OH CH 3 CHO CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 C 2 H 5 OH. Sụ phón U ng oxi húa- kh U trờn d y biến húa trờn l A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu l 5: Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X 0,2M tỏc dụng vừa dủ v O i 80 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khỏc 100 ml dung dịch aminoaxit trờn tỏc dụng vừa dủ v O i 80 ml dung dịch HCl 0,5M. Biết X cú ti khụi hơi so v O i H 2 bằng 52. Công t h U c phan t U của X l A .H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 . B. (H 2 N) 2 C 2 H 3 COOH. C. (H 2 N) 2 C 2 H 2 (COOH) 2 . D. H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 . Câu l 6: Cho cỏc chat sau: HCl; NaOH; Na 3 PO 4 ; Na 2 CO 3 ; Ca(OH) 2 . Sụ chat tụi da cú the lm mộm nu O c c U ng tạm thời l A .4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu l 7: Hỗn hợp X g6m 2 ancol. Đốt cháy ho n to n 8,3 gam X bằng 10,64 lit O 2 thu duợc 7,84 lit CO 2 , cỏc the tich khi dộu do ở dktc. Hai ancol trong X l A .HO(CH 2 ) 3 OH v HO(CH 2 ) 4 OH. B. HO(CH 2 ) 3 OH v CH 3 (CH 2 ) 3 OH. C. CH 3 (CH 2 ) 2 OH v HO(CH 2 ) 4 OH. D. CH 3 (CH 2 ) 2 OH v CH 3 (CH 2 ) 3 OH. Câu l 8: Cho khi CO (du) di qua ụng s U dung hỗn hợp X g6m : Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO nung núng thu duợc hỗn hợp Y . Cho Y v o dung dịch NaOH (du), khuay kĩ, thay còn lại phần không tan Z. Gió s U cỏc phón U ng xóy ra hon to n. Phần không tan Z g6m: A. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. B. MgO, FeO, Cu. C. Mg, Fe, Cu. D. MgO, Fe, Cu. Câu C au l 9: Phón U ng no du O i day không d U ng de c h U ng minh dặc diem cau tạo phan t U glucozơ? A.Phón U ng trỏng guơng de c h U ng tụ trong phan t U glucozơ cú nhúm CHO. B.Tỏc dụng v O i Na de c h U ng minh phan t U cú 5 nhúm OH . C.Phón U ng v O i 5 phan t U CH 3 COOH de c h U ng minh cú 5 nhúm OH trong phan t U . D.Hòa tan Cu(OH) 2 de c h U ng minh phan t U cú nhiộu nhúm c h U c OH. Câu 20: Hòa tan ho n to n m gam hỗn hợp X g6m Al, Fe, Zn bằng dung dịch HCl du. Dung dịch thu duợc sau phón U ng tăng lờn so v O i ban dầu ( m 2) gam. Khụi luợng (gam) muụi clorua tạo thmh trong dung dịch l A.m+71. B. m + 35,5. C. m+ 73. D. m + 36,5. Câu 2 l : Đốt một luợng Al trong 6,72 lit O 2 . Chat rắn thu duợc sau phón U ng cho hòa tan ho n to n vo dung dịch HCl thay thoỏt r a 6,72 lit H 2 ( cỏc the tich khi do ở dktc ). Khụi luợng Al d d U ng l A.8,1 g. B. 16,2 gC. 5,4 g D. 10,8 g Câu 22: Nguyờn t U nguyờn tụ A cú tễng sụ phần t U cau tạo l 36. Trong ion A 2+ c h U a sụ electron s l: A.4. B. 2. C. 8. D. 6. Câu 23: Đ6ng cú hai d6ng vị l 63 Cu v 65 Cu. Nguyờn t U khụi trung bình của d6ng l 63,5. Th nh phần % vộ khụi 4 0 luợng của d6ng vị 65 Cu cú trong muụi CuSO l: A. 30,56%. B. 28,98%. C. 10,19%. D. 9,95%. Câu 24: Đe trung hòa 500ml dung dịch X c h U a hỗn hợp HCl 0,1M v H 2 SO 4 0,3M cần bao nhiờu ml dung dịch hỗn hợp g6m NaOH 0,3M v Ba(OH) 2 0,2M ? A.125 ml. B. 250 ml. C. 500 ml. D. 750 ml. Câu 25: Cho 18,5 gam hỗn hợp X g6m Fe, Fe 3 O 4 tỏc dụng v O i 200 ml dung dịch HNO 3 long dun núng v khuay dộu. Sau khi phón U ng xóy ra hon to n duợc 2,24 lit khi NO duy nhat (dktc), dungdịch Y v còn lại 1,46 gam kim loại. Khụi luợng muụi trong Y v n6ng dộ mol của dung dịch HNO 3 l : A.48,6 gam ; 2,7M. B. 65,34 gam ; 2,7M. C. 65,34 gam ; 3,2m. D. 48,6 gam ; 3,2M. Câu 26:Trong công nghiệp nguời ta tễng hợp NH 3 theo phuơng trình húa học sau: N 2 (k) + 3 H 2 (k) 2 NH 4 (k) Khi tăng n6ng dộ H 2 lờn hai lần ( giữ nguyờn n6ng dộ của khi nitơ v nhiệt dộ phón U ng ) thì tục dộ phón U ng tăng lờn bao nhiờu lần? A.2 lần. B. 8 lần. C. 16 lần. D. 4 lần. Câu 27: Khi cho ankan X ( trong phan t U cú %C= 83,72) tỏc dụng v O i clo chi thu duợc 2 dẫn xuat monoclo d6ng phan của nhau. Tờn của X l: A. 2- metylpropan. B. 2,3 - dimetylbutan. C. n hexan. D. iso pentan. Câu 28: X mạch hở cú công t h U c C 3 H y . Một bình cú dung tich không dễi c h U a hỗn hợp khi X v O 2 du ở 150 C v cú ỏp suat 2 atm. Bật tia l U a diện de dụt cháy X sau dú dua bình vộ 150 0 C, ỏp suat trong bình vẫn l 2 atm . Nguời ta trộn 9,6 gam X v O i 0,6 gam hidro r6i cho qua bình dung Ni nung núng ( H= 100%) thì thu duợchỗn hợp Y . K hụ i luợng mol trung bình của Y l: A. 52,5. B. 46,5. C. 48,5. D. 42,5. Câu 29: Cú cỏc lọ riờng biệt dung cỏc dung dịch không mu : AlCl 3 , ZNCl 2 . FeSO 4 . Fe(NO 3 ) 3 . NaCl. Chi d U ng dung dịch no du O i day de phan biệt cỏc lọ mat nhn trờn ?A. Na 2 CO 3 . B. Ba(OH) 2 . C. NH 3 . D. NaOH. Câu 30: Nung m gam bột sắt trong oxi thu duợc 3,0 gam hỗn hợp chat rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (du) , thoỏt ra 0,56 lit khi NO (l són phẩm kh U duy nhat, do ở dktc). Giỏ trị của m l : A. 2,52. B. 2,10. C. 4,20. D. 2,8 0 Câu 3 l : Dy ion n o sau day sắp xếp theo chiộu tăng dần của bỏn kinh ion? A. Mg 2+ , Na + , O 2- , F - . B. Mg 2+ , Na + , F - , O 2- . C. O 2- , F - , Na + , Mg 2+ . D. Na + , Mg 2+ , O 2- , F - . Câu 32: Hỗn hợp X g6m HCOOH, v CH 3 COOH trộn theo ti lệ mol 1 : 1 . Cho 10,6 gam hỗn hợp X tỏc dụng v O i 11,5 gam C 2 H 5 OH (c ú H 2 SO 4 dặc l m xúc tỏc ) thu duợc m gam este ( hiệu suat phón U ng este húa dạt 80%). Giỏ trị của m l : A .16,2. B. 14,08. C. 17,6. D. 12,96. Câu 33: Thủy phan m gam tinh bột , són phẩm thu duợc dem lờn men de són xuat ancol etylic, ton bộ khi CO 2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH) 2 du, thu duợc 750 gam kết tủa. Nếu hiệu suat quỏ trình són xuat ancol l 80% thì m cú giỏ trị l: A. 486,0. B. 949,2. C. 759,4. D. 607,5. Câu 34: Cho ancol X tỏc dụng v O i axit Y duợc este E. Lm bay hơi 8,6 gam E thu duợc the tich hơi dúng bằng the tich của 3,2 gam O 2 ( do ở c U ng diộu kiện). Biết M X > M Y . Công t h U c cau tạo của E l: A.CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 2 =CHCOOC 2 H 5 . C. HCOOCH 2 CH=CH 2 . D. HCOOCH=CHCH 3 . Câu 35: Oxi húa m gam một hỗn hợp X g6m fomandehit v axetandehit bằng oxi ở diộu kiện thich hợp thu duợc hỗn hợp Y chi g6m cỏc axit hữu cơ. Ti khụi hơi của Y so v O i X bằng x. Khoóng biến thiờn của x l: A. 1,36 < x < 1,50. B. 1,30 < x < 1,50. C. 1,36 < x < 1,53. D. 1,30 < x < 1,53. Câu 36: Hòa tan ho n to n 13,92 gam Fe 3 O 4 bằng dung dịch HNO 3 thu duợc 448 ml khi N x O y (dktc). N x O y l khi no du O i day? A. NO. B. N 2 O. C. N 2 O 5 . D. NO 2 . Câu 37: Đun núng 7,6 gam hỗn hợp X g6m C 2 H 2 , C 2 H 4 v H 2 trong bình kin v O i xúc tỏc Ni thu duợc hỗn hợp khi Y. Đốt cháy hon to n hỗn hợp Y , dẫn són phẩm cháy thu duợc lần luợt qua bình 1 dung H 2 SO 4 dặc, bình 2 dung Ca(OH) 2 du thay k hụi luợng bình 1 tăng 14,4 gam Khụi luợng tăng lờn ở bình 2 l : A.6,0 gam. B. 35,2 gam. C. 22,0 gam. D. 9,6 gam. Câu 38: TNT ( 2,4,6 trinitrotoluen) duợc diộu chế bằng phón U ng của toluen v O i hỗn hợp HNO 3 dặc v H 2 SO 4 dặc, trong diộu kiện dun núng. Biết hiệu suat của ton bộ quỏ trình tễng hợp l 80%. Luợng TNT tạo thnh từ 230 gam toluen l: A. 550,0 gam. B. 454,0 gam. C. 687,5 gam. D. 567,5 gam Câu 39: X l hỗn hợp kim loại Ba v Al . Hòa tan m gam X v o luợng du nu O c thu duợc 8,96 lit H 2 (dktc). Cũng hòa tan m gam X v o dung dịch NaOH du thì thu duợc 12,32 lit khi H 2 (dktc). Giỏ trị của m l: A. 57,50. B. 13,70. C. 21,80. D. 58,85. Câu 40: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 1M v Al 2 (SO 4 ) 3 1,5M tỏc dụng v O i dung dịch NH 3 du, lọc lay kết tủa dem nung dến khụi luợng không dễi thu duợc chat rắn cú khụi luợng l : A .23,3 gam. B. 30,6 gam. C. 15,3 gam. D. 8,0 gam. Câu 4 l : X phòng húa ho n ton 2,22 gam hỗn hợp X g6m hai este d6ng phan của nhau cần d U ng vừa hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khỏc khi dụt cháy ho n to n hỗn hợp X thu duợc khi CO 2 v hơi H 2 O v O i the tich bằng nhau ( ở c U ng diộu kiện). Công t h U c cau tạo của hai este l : A. CH 3 COOCH=CH 2 v CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 COOC 2 H 5 v C 2 H 5 COOCH 3 C. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 v HCOOCH(CH 3 )CH 3 . D. CH 3 COOCH 3 v HCOOC 2 H 5 . Câu 44: Hỗn hợp X cú C 2 H 5 OH , C 2 H 5 COOH, CH 3 CHO trong dú C 2 H 5 OH chiếm 50% theo sụ mol. Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu duợc 3,06 gam H 2 O v 3,136 lit CO 2 (dktc). Mặt khỏc 13,2 gam hỗn hợp X thuc hiện phón U ng trỏng bạc thay cú p gam Ag kết tủa. Giỏ trị của p l A .9,72. B. 8,64. C. 10,8. D. 2,16. Câu 45:Hòa tan 4,0 gam hỗn hợp Fe v kim loại X ( húa trị II d U ng t ru O c hidro trong dy diện húa) bằng dung dịch HCl du, thu duợc 2,24 lit khi H 2 (dktc). Đe hòa tan 2,4 gam X thì cần d U ng chua dến 250 ml dung dịch HCl 1M. X l kim loại n o du O i day? A. Mg. B. Ca. C. Ba. D. Zn. Câu 46: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H 2 SO 4 0,2M v H 3 PO 4 0,1M v O i những the tich bằng nhau thu duợc dung dịch X. Dung dịch Y g6m NaOH 0,1M v Ba(OH) 2 0,2M. Đe trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa dủ V ml dung dịch Y. Giỏ trị của V l: A.600. B. 1000. C. 333,3. D. 200. Câu 47: Chọn cau dúng trong cỏc cau sau: A.Phuơng phỏp chung diộu chế ancol no, dơn c h U c bậc 1 l cho anken cộng nu O c . 2 4 C.Đun núng ancol metylic v O i H SO dặc ở 170 0 C thu duợc ete. D.Ancol da c h U c hòa tan Cu(OH) 2 tạo th nh dung dịch m u xanh Câu 48: Đốt cháy 0,27 gam chat hữu cơ X thu duợc 0,22 gam CO 2 ; 0,18 gam H 2 O v 56 ml N 2 (dktc). Biết ti k hụi hơi của X so v O i oxi l 3,375. Khi cho X tỏc dụng v O i dung dịch NaOH du r6i cô cạn thu duợc một chat hữu cơ Y dơn c h U c v hỗn hợp chat vô cơ. X l: A.Muụi của amin. B. Amino este. C. Muụi amôni. D.Amino axit. Câu 49: Từ phón U ng : Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Ag. Phỏt bieu n o du O i day l dúng? A. Fe 3+ cú tinh oxi húa mạnh hơn Ag + . B. Fe 2+ kh U duợc Ag + . C. Ag + cú tinh kh U mạnh hơn Fe 3+ . D. Fe 2+ cú tinh oxi húa mạnh hơn Fe 3+ . Câu 50: Nguyờn tụ R tạo v O i hydrô hợp chat khi công t h U c RH 4 . Trong oxit cao nhat của R, oxi chiếm 53,33% vộ khụi luợng. Vậy R l : A .N. B. C. C. P. D. Si. Cõu1: Khớ SO 2 do cỏc nh mỏy thi ra l ngnhõn quan trng nht gõy ụ nhim mụi trng.Tiờu chun quc t qui nh nu lng SO 2 vt quỏ 30.10- 6 mol/m 3 (khụng khớ) thỡ coi khụng khớ b ụ nhim.Nu ngi ta ly 50lớt khụng khớ 1 thnh ph v phõn tớch thy cú 0,012mg SO 2 thỡ khụng khớ ú: A/ Cú b ụ nhim B/ Khụng b ụ nhim C/ Lng SO 2 va ỳng qui nh D/ Khụng xỏc nh c Cõu2: Bỡnh cu A cha khớ HCl,bỡnh cu B cha khớ NH 3 ,th tớch A gp 3 ln th tớch B(cỏc khớ cựng iu kin chun).Cho t t nc vo y mi bỡnh thỡ thy khớ cha trong ú tan ht.Sau ú,trn dd trong 2 bỡnh ú vi nhau.Nng mol/l ca cỏc cht trong dd sau khi trn ln l: A/ 0,011; 0,022 B/ 0,011; 0,011 C/ 0,11; 0,22 D/ 0,22; 0,22 Cõu3: Ch ra iu khụng ỳng: A/ Clo tdng vi st cho st (III) Clorua. B/ Flo y c Clo ra khi dd NaCl. C/ Clo y c Brụm ra khi dung dch NaBr. D/ Cú th iu ch c nc Clo nhng khụng th iu ch c nc Flo. Cõu4: Mt hn hp khớ gm nit v hidro cú th tớch bng nhau i qua thit b tip xỳc cú 75% hidro tdng.Phn trm th tớch NH 3 trong hn hp khớ i ra t thỏp tip xỳc l: A/ 53,33% B/ 25% C/ 33,33% D/ 66,66% Cõu5: Khi axit HNO 3 c tdng vi kim loi gii phúng khớ NO 2. Nhng khớ axit HNO 3 loóng tdng vi lim loi gii phúng khớ NO.iu kt lun sau õy l khụng ỳng: A/ Axit HNO 3 c cú tớnh cht oxi hoỏ mnh hn axit HNO 3 loóng. B/ Yu t tc p hoỏ hc to nờn s khỏc bit gia 2 trng hp. C/ Axit HNO 3 c cú tớnh cht oxi hoỏ yu hn axit HNO 3 loóng. D/ Axit HNO 3 c tdng vi kim loi,sn phm NO 2 thoỏt ra nhanh nht. Cõu6: Trong cỏc mui sau: Na 2 CO 3 ,BaSO 4 ,(NH 4 ) 2 CO 3 ,(NH 4 ) 2 SO 3 ,chn cỏc mui d b nhit phõn v mui khụng b nhit phõn: A/ D b nhit phõn: (NH 4 ) 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 3 . Khụng b nhit phõn: Na 2 CO 3 , BaSO 4 . B/ D b nhit phõn: Na 2 CO 3 , BaSO 4 Khụng b nhit phõn: 3 mui cũn li. C/ D b nhit phõn: (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 CO 3 Khụng b nhit phõn: BaSO 4 , (NH 4 ) 2 SO 3 . D/ D b nhit phõn: (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 3 . Khụng b nhit phõn: BaSO 4 . Cõu7: Hp cht X to bi 2 ngt A ,B cú khi lng pt 76vC. A,B cú hoỏ tr dng cao nht trong oxit l nO v m O; cú hoỏ tr õm trong hp cht hidro l n H v m H tho món iu kin: [n O ]-[n H ]=0 v [m O ]=3[m H ].Ctpt ca X l: A/ N 2 O 3 B/ Mg 2 Si C/ CaS D/ CS 2 Cõu8: t chỏy hon ton 6,80g mt ankadien A thu c hn hp sn phm hi gm 11,20lớt khớ CO 2 (kc) v m gam nc.Dn hn hp sn phm qua bỡnh (1) ng dd axit sunfuric c sau ú qua bỡnh (2) ng dd nc vụi trong d. Ctpt ca A , tng khi lng bỡnh (1) v kt ta sinh ra bỡnh (2) l: A/ C 5 H 8 ; 7,2g; 50g. B/ C 5 H 8 ; 3,6g; 50g. C/ C 4 H 8 ; 3,6g; 50g. D/ C 4 H 8 ; 7,2g; 50g. Cõu9: t chỏy hon ton a lớt hn hp A gm 2 hidrocacbon l cht khớ iu kin thng v cú khi lng pt hn kộm nhau 28 vC.Sn phm chỏy c hp thu hon ton vo dd Ca(OH) 2 d thu c 30 gam kt ta v khi lng bỡnh ng dd Ca(OH) 2 tng 22,2g. Ctpt v thnh phn % th tớch ca mi hidrocacbon trong hn hp A l: A/ CH 4 :75%; C 3 H 8 :25% B/ C 2 H 6 :50%; C 4 H 10 :50% C/ C 2 H 4 :50%; C 4 H 8 :50% D/ C 2 H 4 :75%; C 4 H 8 :25%. Cõu10: Cho 3 hp cht hu c A,B,C u cha cỏc ngtC,H,N.Thnh phn % khi lng ca N trong pt A l 45,16%,trong B l 23,73%,trong C l 15,05%.Bit c A,B,C khi tdng viaxit clohidric u cho mui amon cú dng cụng thc R-NH 3 Cl.Ctct ca A,B,C(B:mch thng) ln lt l: A/ CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 B/ C 2 H 5 NH 2 , CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 ; C 6 H 5 NH 2 C/ CH 3 NH 2 , CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 ; C 6 H 5 NH 2 D/ CH 3 NH 2 , CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 ; C 6 H 5 -CH 2 -NH 2 . Cõu11: Thc hin p n 1 lng CH 4 vi1th tớch khụng khớ va (gm 20% l oxi,80% nit theo th tớch)trong 1 bỡnh kớn.Sau p a v nhit ban u hi nc ngng t.Xem ỏp sut hi nc khụng ỏng k thỡ t l ỏp sut sau p so vi trc p l: A/ 9;11 B/ 1;1 C/ 1;3 D/ 3;1 Cõu12: Gluxit(A) cú cụng thc n gin nht l CH 2 O,p c vi Cu(OH) 2 cho cht lng mu xanh lam.Bit 1,2g A tdng hon ton vi dd AgNO 3 /NH 3 cho 1,728g bc. A cú ctpt l: A/ C 6 H 12 O 6 B/ C 5 H 10 O 5 C/ C 12 H 22 O 11 D/ (C 6 H 10 O 5 ) n Cõu13: Mi ng nghim cha 1 trong cỏc dd sau: Kl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 , nc clo; khụng dựng thờm cht khỏc, cú th nhn bit c: A/ Tt c B/ KI, BaCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH C/ Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaOH, nc clo D/ Khụng nhn bitc. Cõu14: T 5lớt dd KOH 2M lm bay hi ch cũn 2 lit dd A.Phi ly s lớt dd ny trung ho 100ml dd H 2 SO 4 59,25%(khi lng riờng l 1,49g/ml) l: A/ 0,36lớt B/ 0,24lớt C/ 0,48lớt D/ 3,6lớt Cõu15: Ho tan m(g) hn hp Na 2 CO 3 v K 2 CO 3 vo 55,44g H 2 O c 55,44ml dd (d=1,0822),b qua s bin i th tớch.Cho t t dd HCl 0,1M vo dd trờn cho n khi thoỏt ra 1,1g khớ thỡ dng li. dd thu c cho tdng vi nc vụi trong to ra 1,5g kt ta khụ.Giỏ tr m v th tớch dd HCl 0,1M l: A/ 5,66g; 0,05lớt B/ 3,45g; 0,025lớt C/ 56,54g; 0,25lớt D/ 4,56g; 0,65lớt. Cõu16: Cho 2dd HCl:dd A(aM) v dd B(bM).Ly V 1 (lớt) dd A cho tdng vi AgNO 3 d thỡ to thnh 35,875g kt ta. trung ho V 2 (lớt) dd B cn dựng 500ml dd NaOH 0,3M.Nu trn V 1 (lớt) dd A vi V 2 (lớt) dd B ta c 2 lớt dd C(cho rng V 1 +V 2 =2lớt).Ly 100ml dd A v 100ml dd B cho tdng ht vi Fe thỡ lng H 2 thoỏt ra t 2 dd chờnh lch nhau 0,448lớt(kc).Nng mol/l (a v b) ca 2 dd ban u ln lt l: A/ a=0,5; b=0,1 B/ a=0,145; b=0,545 C/ a=0,3; b=0,1 D/ A,B. Cõu17: Polime sau õy cú th l sn phm trựng ngng: (1) tinh bt(C 5 H 10 O 5 ) n (2) Cao su(C 5 H 8 ) n (3) T tm(-NH-R-CO-) n A/ (1) B/ (3) C/ (1),(2) D/ (1),(3). Cõu18: Mt hn hp X gm Cu v 1 kim loi M hoỏ tr 2.X tdng vi dd HCl d cho ra 11,2lớt khớ(kc) v li 1 cht rn A nng 10g v dd B.Khi thờm NaOH d dd B,c kt ta D.Nung D n khi lng khụng i c cht rn E nng 20g.Kim loi M v khi lng hn hp X l: A/ Ca; 24g B/ Mg; 22g C/ Fe; 38gD/ Zn; 42,5g. Câu19: Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước: 1/ Đun sôi ta chỉ loại được độ cứng tạm thời. 2/ Có thể dung dd Na 2 CO 3 để loại cả 2 độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu. 3/ Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước. 4/ Có thể dùng Ca(OH) 2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước. Phát biểu đúng là: A/ Chỉ có 2 B/ Chỉ có 1,2,4 C/ Chỉ có 1,2D/ Chỉ có 4. Câu20: Cho 100ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 với 100ml dd Ba(OH) 2 nồng độ mol của dd Ba(OH) 2 bằng 3 lần nồng độ mol của dd Al 2 (SO 4 ) 3 thu được kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được bé hơn khối lượng của A là 5,4g.Nồng độ mol của Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(OH) 2 trong dd ban đầu. Theo thứ tự là: A/ 0,5M; 1,5M B/ 1M; 3M C/ 0,6M; 1,8M D/ 0,4M; 1,2M. Câu21: Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 .Ppháp đơn giản để có thể loại được tạp chất là: A/ Ngâm đinh sắt sạch vào dd . B/ Ngâm mẫu kẽm vào dd. C/ Ngâm mẫu magie vào dd. D/ Cho thêm Fe 2 (SO 4 ) vào dd. Câu22: Thể tích dd HNO 3 5M cần thiết để oxi hoá hết 16g quặng pirit trong đó có 75% pirit sắt nguyên chất (phần còn lại là tạp chất trơ) biết rằng pứ cho ra muối sunfat sắt và khí duy nhất là NO và có 80% HNO 3 pứ là: A/ 0,50lít B/ 0,25lít C/ 0,20lít D/ 0,125lít. Câu23: Trong các nguyên liệu sau: n-heptan,axetilen,CH 3 Cl(cùng 1 số chất vô cơ)để có thể điều chế axit benzoic và benzen có thể dùng: A/ Chỉ có n- heptan B/ Chỉ có axetilen C/ Axetilen+CH 3 Cl D/ n-heptan và(axetilen+CH 3 Cl.) Câu24: Cho 1 lượng chất A tdụng hết với 1 lượng dd H 2 SO 4 vừa đủ,tạo ra chất B,C và 7,458lít khí D ở 30 0 C,1 atm Ở cùng nhiệt độ,áp suất,tỉ khối hơi của D so với hidro bằng 2,286 lần tỉ khối hơi của nitơ so với hidro.Biết rằng trong các pứ trên các chất đều có hệ số như nhau trong các phương trình; A có thể là1trong cácchất :K 2 CO 3 ,K 2 SO 3 , KHCO 3 ,KHSO 3 . Vậy A là: A/ K 2 SO 3 B/ K 2 CO 3 C/ KHSO 3 D/ K 2 SO 3 hoặc KHSO 3 . Câu25: Quan sát dưới đây chỉ rằng 1 trong các chất V,X,Y hoặc Z không thể là 1 đơn chất : A/ Khi nung V trong không khí thì tạo thành 1oxit. B/ Khi nung X nó nóng chảy nhưng không bị phân huỷ. C/ Khi điện phân nóng chảy chấtY,thu được2sản phẩm. D/ Khi nung Zvới lưu huỳnh chỉ thu được1sản phẩm. Câu26: Không nên dùng pứ sau đây để điều chế CuSO 4 vì không tiết kiệm được axit. Đó là: A/ Axit sunfuric tdụng với đồng(II) oxit. B/ Axit sunfuric tdụng với kim loại đồng. C/ Axit sunfurric tdụng với đồng(II)hidroxit. D/ Axit sunfurric tdụng với đồng(II)cacbonat. Câu27 Hai chất hữu cơ X và Y có cùng công thức C 3 H 4 O 2 . X p/ứng với Na 2 CO 3 , rượu etylic và phản ứng trùng hợp. Y phản ứng với dung dịch KOH, biết rằng Y không tác dụng được với kali. Công thức cấu tạo của X và Y là: A/ C 2 H 5 COOH và CH 3 COOCH 3 B/ HCOOH và CH 2 =CH-COOCH 3 C/ CH 2 =CH-CH 2 -COOH và CH 3 COOCH=CH 2 D/ CH 2 =CH-COOH và HCOOCH=CH 2 Câu28: Thuỷ phân các hợp chất sau trong môi trường kiềm: 1/ CH 3 -CH(Cl) 2 ; 2/ CH 3 -COO-CH=CH 2 3/ CH 3 -COO-CH 2 -CH=CH 2 ;4/ CH 3 -CH 2 -CH(OH)Cl ; 5/ CH 3 -COO-CH 3 . Sản phẩm tạo ra có pư tráng gương là: A/ 2 B/1,2 C/ 1,2,4 D/ 3,5 Câu29: Cho sơ đồ pứ sau: H 2 S+KMnO 4 +H 2 SO 4(loãng) →H 2 O+S+MnSO 4 +K 2 SO 4 . Hệ số các chất tham gia trong phương trình hoá học của pứ trên lần lượt là: A/ 3,2,5. B/ 5,2,3. C/ 2,2,5. D/ 5,2,4. Câu30: Một hỗn hợp X gồm 3 đồng phân A,B,C mạch hở có công thức chung là C 3 H 6 O.Khi cho 1/2X tdụng với Na dư thì lượng tạo ra do A vừa đủ để bão hoà B,C trong 1/2X còn lại.Biết rằng khối lượng của X là 34,8g và khi Cho X tdụng với dd AgNO 3 trong NH 3 dư ta thu được 17,28g Ag kết tủa.Ctct và khối lượng mỗi chất A,B,C trong hỗn hợp X là:(Ag=108). A/ 23,2g CH 2 =CH-CH 2 OH; 4,64g CH 3 -CH 2 -CHO; 6,96g CH 3 -CO-CH 3 . B/ 23,2g CH 2 =CH-CH 2 OH; 3,48g CH 3 -CH 2 -CHO; 2,32g CH 3 -CO-CH 3 . C/ 16,6g CH 2 =CH-CH 2 OH; 4,64g CH 3 -CH2-CHO; 7,76g CH 3 -CO-CH 3 . D/ 16,6g CH 2 =CH-CH 2 OH; 7,76g CH 3 -CH 2 -CHO; 4,64g CH 3 -CO-CH 3 . Câu31: Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp gồm N 2 ,H 2 và NH 3 trong công nghiệp,người ta đã sử dụng ppháp: A/ Cho hỗn hợp đi qua dd nước vôi trong. B/ Cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng. C/ Cho hỗn hợp đi qua dd H 2 SO 4 đặc. D/ Nén và làm lạnh hỗn hợp,NH 3 hoá lỏng. Câu32: Trong các pứ dưới đây,pứ nào không phải là pứ oxi hoá-khử: A/ Fe+2HCl→FeCl 2 +H 2 B/ FeS+2HCl→FeCl 2 +H 2 S C/ 2FeCl 3 +Cu→2FeCl 2 +CuCl 2 D/ Fe+CuSO 4 →FeSO 4 +Cu. Câu33: Để phân biệt giữa phenol và rượu benzylic C 6 H 5 -CH 2 OH,ta có thể dùng thuốc thử nào trong các thuốc thử sau: 1/ Na 2/ dd NaOH 3/ Nước Br 2 . A/ Chỉ có 1. B/ Chỉ có 1,2. C/ Chỉ có 3. D/ Chỉ có 2.3 Câu:34 3 nguyên tố có cấu hình e lần lượt là : (X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Hidroxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là : A/ XOH<Y(OH) 2 <Z(OH) 3 B/ Y(OH) 2 <Z(OH) 3 <XOH C/ Z(OH) 3 <Y(OH) 2 <XOH D/ Z(OH) 3 <XOH<Y(OH) 2 Câu:35. Cho 2 lá kim loại Zn và Cu nhúng vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Khi nối 2 lá trên bằng một dây dẫn thì xảy ra sự ăn mòn điện hóa. Chọn kết luận đúng. A/. lá Zn là cực dương, lá Cu là cực âm. B/. lá Zn là cực âm, lá Cu là cực dương. C./ Lá Cu bị ăn mòn. D/. Bọt khí thoát ra từ cực Zn Câu:36 Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32g CdSO 4 . Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là bao nhiêu gam? A/ 20gam B/ 40gam C/ 60gam D/ 80gam Câu:37 Có thể làm mất độ cứng vỉnh cửu của nước bằng cách nào sau đây? A/ Đun sôi nước. B/ Cho nước vôi trong vào nước . C/ Cho xôđa hay dung dịch muối phôtphat vào nước. D/ Cho dung dịch HCl vào nước. Câu:38 Các hợp chất sau : CaO , CaCO 3 , CaSO 4 , Ca(OH) 2 có tên lần lược là: A/ Vôi sống , vôi tôi , thạch cao ,đá vôi. B/ Vôi tôi , đá vôi, thạch cao,vôi sống. C/ Vôi sống , thạch cao, đá vôi, vôi tôi. D/ Vôi sống,đá vôi,thạch cao,vôi tôi Câu:39 Cho sục khí NH 3 dư vào dung dịch chứa 2 muối AlCl 3 và FeSO 4 được kết tủa A . Nung A được chất rắn B .Cho H 2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm: A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al 2 O 3 và Fe D/ Al và FeO 303 Cau §áp án Cau §áp án Cau §áp án Cau §áp án Cau §áp án 1 D 11 B 21 B 31 C 41 D 2 A 12 D 22 A 32 D 42 B 3 C 13 A 23 C 33 C 43 D 4 D 14 A 24 C 34 C 44 B 5 B 15 B 25 D 35 C 45 A 6 A 16 A 26 B 36 A 46 D 7 A 17 A 27 B 37 C 47 C 8 A 18 D 28 D 38 B 48 A 9 B 19 B 29 C 39 C 49 B 10 D 20 A 30 A 40 C 50 D 1Câu1: Khí SO 2 do các nhà máy thải ra là ngnhân quan trọng nhất gây ô nhiểm môi trường.Tiêu chuẩn quốc tế qui định nếu lượng SO 2 vượt quá 30.10- 6 mol/m 3 (không khí) thì coi không khí bị ô nhiễm.Nếu người ta lấy 50lít không khí ở 1 thành phố và phân tích thấy có 0,012mg SO 2 thì không khí ở đó: A/ Có bị ô nhiễm -B/ Không bị ô nhiễm C/ Lượng SO 2 vừa đúng qui định D/ Không xác định được 2Câu2: Bình cầu A chứa khí HCl,bình cầu B chứa khí NH 3 ,thể tích A gấp 3 lần thể tích B(các khí ở cùng điều kiện chuẩn).Cho từ từ nước vào đầy mỗi bình thì thấy khí chứa trong đó tan hết.Sau đó,trộn dd trong 2 bình đó với nhau.Nồng độ mol/l của các chất trong dd sau khi trộn lẫn là: -A/ 0,011; 0,022 B/ 0,011; 0,011 C/ 0,11; 0,22 D/ 0,22; 0,22 3Câu4: Chỉ ra điều không đúng: A/ Clo tdụng với sắt cho sắt (III) Clorua. -B/ Flo đẩy được Clo ra khỏi dd NaCl. C/ Clo đảy được Brôm ra khỏi dung dịch NaBr. D/ Có thể điều chế được nước Clo nhưng không thể điều chế được nước Flo. 4Câu5: Một hỗn hợp khí gồm nitơ và hidro có thể tích bằng nhau đi qua thiết bị tiếp xúc có 75% hidro tdụng.Phần trăm thể tích NH 3 trong hỗn hợp khí đi ra từ tháp tiếp xúc là: A/ 53,33% B/ 25% -C/ 33,33% D/ 66,66% 5Câu6: Khi axit HNO 3 đặc tdụng với kim loại giải phóng khí NO 2. Nhưng khí axit HNO 3 loãng tdụng với lim loại giải phóng khí NO.Điều kết luận sau đây là không đúng: A/ Axit HNO 3 đặc có tính chất oxi hoá mạnh hơn axit HNO 3 loãng. B/ Yếu tố tốc độ pứ hoá học tạo nên sự khác biệt giữa 2 trường hợp. -C/ Axit HNO 3 đặc có tính chất oxi hoá yếu hơn axit HNO 3 loãng. D/ Axit HNO 3 đặc tdụng với kim loại,sản phẩm NO 2 thoát ra nhanh nhất. 6Câu7: Trong các muối sau: Na 2 CO 3 ,BaSO 4 ,(NH 4 ) 2 CO 3 ,(NH 4 ) 2 SO 3 ,chọn các muối dễ bị nhiệt phân và muối không bị nhiệt phân: -A/ Dễ bị nhiệt phân: (NH 4 ) 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 3 . Không bị nhiệt phân: Na 2 CO 3 , BaSO 4 . B/ Dễ bị nhiệt phân: Na 2 CO 3 , BaSO 4 Không bị nhiệt phân: 3 muối còn lại. C/ Dễ bị nhiệt phân: (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 CO 3 Không bị nhiệt phân: BaSO 4 , (NH 4 ) 2 SO 3 . D/ Dễ bị nhiệt phân: (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 3 . Không bị nhiệt phân: BaSO 4 . 7Câu8: Hợp chất X tạo bởi 2 ngtố A ,B có khối lượng ptử 76đvC. A,B có hoá trị dương cao nhất trong oxit là nO và m O; có hoá trị âm trong hợp chất hidro là n H và m H thoả mãn điều kiện: [n O ]-[n H ]=0 và [m O ]=3[m H ].Ctpt của X là: A/ N 2 O 3 B/ Mg 2 Si C/ CaS -D/ CS 2 8Câu14: Đốt cháy hoàn toàn 6,80g một ankadien A thu được hỗn hợp sản phẩm hơi gồm 11,20lít khí CO 2 (đkc) và m gam nước.Dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình (1) đựng dd axit sunfuric đặc sau đó qua bình (2) đựng dd nước vôi trong dư. Ctpt của A ,độ tăng khối lượng bình (1) và kết tủa sinh ra ở bình (2) là: -A/ C 5 H 8 ; 7,2g; 50g. B/ C 5 H 8 ; 3,6g; 50g. C/ C 4 H 8 ; 3,6g; 50g. D/ C 4 H 8 ; 7,2g; 50g. 9Câu15: Đốt cháy hoàn toàn a lít hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon là chất khí ở điều kiện thường và có khối lượng ptử hơn kém nhau 28 đvC.Sản phẩm cháy được hấp thu hoàn toàn vào dd Ca(OH) 2 dư thu được 30 gam kết tủa và khối lượng bình đựng dd Ca(OH) 2 tăng 22,2g. Ctpt và thành phần % thể tích của mỗi hidrocacbon trong hỗn hợp A là: -A/ CH 4 :75%; C 3 H 8 :25% B/ C 2 H 6 :50%; C 4 H 10 :50% C/ C 2 H 4 :50%; C 4 H 8 :50% D/ C 2 H 4 :75%; C 4 H 8 :25%. 10Câu16: Cho 3 hợp chất hữu cơ A,B,C đều chứa các ngtốC,H,N.Thành phần % khối lượng của N trong ptử A là 45,16%,trong B là 23,73%,trong C là 15,05%.Biết cả A,B,C khi tdụng vớiaxit clohidric đều cho muối amon có dạng công thức R-NH 3 Cl.Ctct của A,B,C(B:mạch thẳng) lần lượt là: A/ CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 B/ C 2 H 5 NH 2 , CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 ; C 6 H 5 NH 2 -C/ CH 3 NH 2 , CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 ; C 6 H 5 NH 2 D/ CH 3 NH 2 , CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 ; C 6 H 5 -CH 2 -NH 2 . 11Câu22: Thực hiện pứ nổ 1 lượng CH 4 với1thể tích không khí vừa đủ(gồm 20% là oxi,80% nitơ theo thể tích)trong 1 bình kín.Sau pứ đưa về nhiệt độ ban đầu để hơi nước ngưng tụ.Xem áp suất hơi nước không đáng kể thì tỉ lệ áp suất sau pứ so với trước pứ là: -A/ 9;11 B/ 1;1 C/ 1;3 D/ 3;1 12Câu24: Gluxit(A) có công thức đơn giản nhất là CH 2 O,pứ được với Cu(OH) 2 cho chất lỏng màu xanh lam.Biết 1,2g A tdụng hoàn toàn với dd AgNO 3 /NH 3 cho 1,728g bạc. A có ctpt là: A/ C 6 H 12 O 6 -B/ C 5 H 10 O 5 C/ C 12 H 22 O 11 D/ (C 6 H 10 O 5 ) n 13Câu25: Mỗi ống nghiệm chứa 1 trong các dd sau: Kl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 , nước clo; không dùng thêm chất khác, có thể nhận biết được: -A/ Tất cả B/ KI, BaCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH C/ Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaOH, nước clo D/ Không nhận biếtđược. 14Câu26: Từ 5lít dd KOH 2M làm bay hơi để chỉ còn 2 lit dd A.Phải lấy số lít dd này đủ để trung hoà 100ml dd H 2 SO 4 59,25%(khối lượng riêng là 1,49g/ml) là: -A/ 0,36lít B/ 0,24lít C/ 0,48lít D/ 3,6lít 15Câu27: Hoà tan m(g) hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 vào 55,44g H 2 O được 55,44ml dd (d=1,0822),bỏ qua sự biến đổi thể tích.Cho từ từ dd HCl 0,1M vào dd trên cho đến khi thoát ra 1,1g khí thì dừng lại. dd thu được cho tdụng với nước vôi trong tạo ra 1,5g kết tủa khô.Giá trị m và thể tích dd HCl 0,1M là: A/ 5,66g; 0,05lít B/ 3,45g; 0,025lít C/ 56,54g; 0,25lít -D/ 4,56g; 0,65lít. 16Câu28: Cho 2dd HCl:dd A(aM) và dd B(bM).Lấy V 1 (lít) dd A cho tdụng với AgNO 3 dư thì tạo thành 35,875g kết tủa.Để trung hoà V 2 (lít) dd B cần dùng 500ml dd NaOH 0,3M.Nếu trộn V 1 (lít) dd A với V 2 (lít) dd B ta được 2 lít dd C(cho rằng V 1 +V 2 =2lít).Lấy 100ml dd A và 100ml dd B cho tdụng hết với Fe thì lượng H 2 thoát ra từ 2 dd chênh lệch nhau 0,448lít(đkc).Nồng độ mol/l (a và b) của 2 dd ban đầu lần lượt là: A/ a=0,5; b=0,1 B/ a=0,145; b=0,545 C/ a=0,3; b=0,1 -D/ A,B. 17Câu29: Polime sau đây có thể là sản phẩm trùng ngưng: (1) tinh bột(C 5 H 10 O 5 ) n (2) Cao su(C 5 H 8 ) n (3) Tơ tằm(-NH-R-CO-) n A/ (1) -B/ (3) C/ (1),(2) D/ (1),(3). 18Câu30: M t h n h p X g m Cu v 1 kim lo i M hoá tr 2.X td ng v i dd HCl d cho ra 11,2lít khí( kc) v l i 1 ch t r n Aộ ỗ ợ ồ à ạ ị ụ ớ ư đ à để ạ ấ ắ n ng 10g v dd B.Khi thêm NaOH d dd B, c k t t a D.Nung D n kh i l ng không i c ch t r n E n ng 20g.Kim lo i Mặ à ư đượ ế ủ đế ố ượ đổ đượ ấ ắ ặ ạ v kh i l ng h n h p X l :à ố ượ ỗ ợ à A/ Ca; 24g -B/ Mg; 22g C/ Fe; 38g D/ Zn; 42,5g. 19Câu31: Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước: 1/ Đun sôi ta chỉ loại được độ cứng tạm thời. 2/ Có thể dung dd Na 2 CO 3 để loại cả 2 độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu. 3/ Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước. 4/ Có thể dùng Ca(OH) 2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước. Phát biểu đúng là: A/ Chỉ có 2 -B/ Chỉ có 1,2,4 C/ Chỉ có 1,2 D/ Chỉ có 4. 20Câu32: Cho 100ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 với 100ml dd Ba(OH) 2 nồng độ mol của dd Ba(OH) 2 bằng 3 lần nồng độ mol của dd Al 2 (SO 4 ) 3 thu được kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được bé hơn khối lượng của A là 5,4g.Nồng độ mol của Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(OH) 2 trong dd ban đầu. Theo thứ tự là: A/ 0,5M; 1,5M -B/ 1M; 3M C/ 0,6M; 1,8M D/ 0,4M; 1,2M. 21Câu33: Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 .Ppháp đơn giản để có thể loại được tạp chất là: -A/ Ngâm đinh sắt sạch vào dd . B/ Ngâm mẫu kẽm vào dd. C/ Ngâm mẫu magie vào dd. D/ Cho thêm Fe 2 (SO 4 ) vào dd. 22Câu34: Thể tích dd HNO 3 5M cần thiết để oxi hoá hết 16g quặng pirit trong đó có 75% pirit sắt nguyên chất (phần còn lại là tạp chất trơ) biết rằng pứ cho ra muối sunfat sắt và khí duy nhất là NO và có 80% HNO 3 pứ là: A/ 0,50lít B/ 0,25lít C/ 0,20lít -D/ 0,125lít. 23Câu35: Trong các nguyên liệu sau: n-heptan,axetilen,CH 3 Cl(cùng 1 số chất vô cơ)để có thể điều chế axit benzoic và benzen có thể dùng: A/ Chỉ có n- heptan B/ Chỉ có axetilen C/ Axetilen+CH 3 Cl - D/ n-heptan và(axetilen+CH 3 Cl.) 24Câu37: Cho 1 lượng chất A tdụng hết với 1 lượng dd H 2 SO 4 vừa đủ,tạo ra chất B,C và 7,458lít khí D ở 30 0 C,1 atm Ở cùng nhiệt độ,áp suất,tỉ khối hơi của D so với hidro bằng 2,286 lần tỉ khối hơi của nitơ so với hidro.Biết rằng trong các pứ trên các chất đều có hệ số như nhau trong các phương trình; A có thể là1trong cácchất :K 2 CO 3 ,K 2 SO 3 , KHCO 3 ,KHSO 3 . Vậy A là: A/ K 2 SO 3 -B/ K 2 CO 3 C/ KHSO 3 D/ K 2 SO 3 hoặc KHSO 3 . 25Câu38: Quan sát dưới đây chỉ rằng 1 trong các chất V,X,Y hoặc Z không thể là 1 đơn chất : A/ Khi nung V trong không khí thì tạo thành 1oxit. B/ Khi nung X nó nóng chảy nhưng không bị phân huỷ. -C/ Khi điện phân nóng chảy chấtY,thu được2sản phẩm.D/ Khi nung Zvới lưu huỳnh chỉ thu được1sản phẩm. 26Câu39: Không nên dùng pứ sau đây để điều chế CuSO 4 vì không tiết kiệm được axit. Đó là: A/ Axit sunfuric tdụng với đồng(II) oxit. -B/ Axit sunfuric tdụng với kim loại đồng. C/ Axit sunfurric tdụng với đồng(II)hidroxit. D/ Axit sunfurric tdụng với đồng(II)cacbonat. 27Câu44 Hai chất hữu cơ X và Y có cùng công thức C 3 H 4 O 2 . X p/ứng với Na 2 CO 3 , rượu etylic và phản ứng trùng hợp. Y phản ứng với dung dịch KOH, biết rằng Y không tác dụng được với kali. Công thức cấu tạo của X và Y là: A/ C 2 H 5 COOH và CH 3 COOCH 3 B/ HCOOH và CH 2 =CH-COOCH 3 C/ CH 2 =CH-CH 2 -COOH và CH 3 COOCH=CH 2 - D/ CH 2 =CH-COOH và HCOOCH=CH 2 28Câu46 Thuỷ phân các hợp chất sau trong môi trường kiềm: 1/ CH 3 -CH(Cl) 2 ; 2/ CH 3 -COO-CH=CH 2 3/ CH 3 -COO-CH 2 -CH=CH 2 ;4/ CH 3 -CH 2 -CH(OH)Cl ; 5/ CH 3 -COO-CH 3 . Sản phẩm tạo ra có pư tráng gương là: A/ 2 B/1,2 -C/ 1,2,4 D/ 3,5 29Câu47: Cho sơ đồ pứ sau: H 2 S+KMnO 4 +H 2 SO 4(loãng) →H 2 O+S+MnSO 4 +K 2 SO 4 . Hệ số các chất tham gia trong phương trình hoá học của pứ trên lần lượt là: A/ 3,2,5. B/ 5,2,3. C/ 2,2,5. D/ 5,2,4. 30Câu49: Một hỗn hợp X gồm 3 đồng phân A,B,C mạch hở có công thức chung là C 3 H 6 O.Khi cho 1/2X tdụng với Na dư thì lượng tạo ra do A vừa đủ để bão hoà B,C trong 1/2X còn lại.Biết rằng khối lượng của X là 34,8g và khi Cho X tdụng với dd AgNO 3 trong NH 3 dư ta thu được 17,28g Ag kết tủa.Ctct và khối lượng mỗi chất A,B,C trong hỗn hợp X là:(Ag=108). -A/ 23,2g CH 2 =CH-CH 2 OH; 4,64g CH 3 -CH 2 -CHO; 6,96g CH 3 -CO-CH 3 . B/ 23,2g CH 2 =CH-CH 2 OH; 3,48g CH 3 -CH 2 -CHO; 2,32g CH 3 -CO-CH 3 . C/ 16,6g CH 2 =CH-CH 2 OH; 4,64g CH 3 -CH2-CHO; 7,76g CH 3 -CO-CH 3 . D/ 16,6g CH 2 =CH-CH 2 OH; 7,76g CH 3 -CH 2 -CHO; 4,64g CH 3 -CO-CH 3 . 31Câu45: Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp gồm N 2 ,H 2 và NH 3 trong công nghiệp,người ta đã sử dụng ppháp: A/ Cho hỗn hợp đi qua dd nước vôi trong. B/ Cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng. C/ Cho hỗn hợp đi qua dd H 2 SO 4 đặc. -D/ Nén và làm lạnh hỗn hợp,NH 3 hoá lỏng. 32Câu46: Trong các pứ dưới đây,pứ nào không phải là pứ oxi hoá-khử: A/ Fe+2HCl→FeCl 2 +H 2 -B/ FeS+2HCl→FeCl 2 +H 2 S C/ 2FeCl 3 +Cu→2FeCl 2 +CuCl 2 D/ Fe+CuSO 4 →FeSO 4 +Cu. 33Câu47: Để phân biệt giữa phenol và rượu benzylic C 6 H 5 -CH 2 OH,ta có thể dùng thuốc thử nào trong các thuốc thử sau: 1/ Na 2/ dd NaOH 3/ Nước Br 2 . A/ Chỉ có 1. B/ Chỉ có 1,2. -C/ Chỉ có 3. D/ Chỉ có 2.3 34Câu:1 3 nguyên tố có cấu hình e lần lượt là : (X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Hidroxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là : A/ XOH<Y(OH) 2 <Z(OH) 3 B/ Y(OH) 2 <Z(OH) 3 <XOH -C/ Z(OH) 3 <Y(OH) 2 <XOH D/ Z(OH) 3 <XOH<Y(OH) 2 Câu:35. Cho 2 lá kim loại Zn và Cu nhúng vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Khi nối 2 lá trên bằng một dây dẫn thì xảy ra sự ăn mòn điện hóa. Chọn kết luận đúng. A/. lá Zn là cực dương, lá Cu là cực âm. -B/. lá Zn là cực âm, lá Cu là cực dương. C./ Lá Cu bị ăn mòn. D/. Bọt khí thoát ra từ cực Zn Câu:36 Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32g CdSO 4 . Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là bao nhiêu gam? A/ 20gam B/ 40gam C/ 60gam - D/ 80gam Câu:37 Có thể làm mất độ cứng vỉnh cửu của nước bằng cách nào sau đây? A/ Đun sôi nước. B/ Cho nước vôi trong vào nước . -C/ Cho xôđa hay dung dịch muối phôtphat vào nước. D/ Cho dung dịch HCl vào nước. Câu:38 Các hợp chất sau : CaO , CaCO 3 , CaSO 4 , Ca(OH) 2 có tên lần lược là: A/ Vôi sống , vôi tôi , thạch cao ,đá vôi. B/ Vôi tôi , đá vôi, thạch cao,vôi sống. C/ Vôi sống , thạch cao, đá vôi, vôi tôi. -D/ Vôi sống,đá vôi,thạch cao,vôi tôi Câu:39 Cho sục khí NH 3 dư vào dung dịch chứa 2 muối AlCl 3 và FeSO 4 được kết tủa A . Nung A được chất rắn B .Cho H 2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm: A/ Al và Fe B/ Fe -C/ Al 2 O 3 và Fe D/ Al và FeO