Trng THCS i Thng Kim Tra học kỳ II(tit 70) Mụn húa 8 Năm học :2009-2010 H v tờn: .lp ngy kim tra im Li phờ ca thy cụ giỏo .Đề bài Phần I:TNKQ Hãy chọn phơng án đúng bằng cách khoanh tròn vào các chữ cái A,B,C,D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1:Số nguyên tử có trong 28 gam Fe là ? A.3.10 22 B.9.10 23 C.3.10 23 D.6.10 23 Câu 2:Thể tích của 22 gam khí CO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn là ? A.16,8 lít B.11,2 lít C.5,6 lít D.1,68 lít Câu 3:Cho 13 gam Zn tác dụng với một lợng vừa đủ là 14,6 gam axit HCl thu đợc 27,2 gam ZnCl 2 .Khối lợng khí H 2 bay ra là ? A.0,1 gam B.0,2 gam C.0,3 gam D.0,4 gam Câu 4 :Dùng khí H 2 để khử 81,375 gam HgO ,khối lợng thủy ngân thu đợc là ? A.75,375 gam B.73,545 gam C.57,345 gam D.74,535 gam Câu 5 : Cho các oxit sau : SO 3 ,P 2 O 5 ,N 2 O 5 ,BaO,Na 2 O khi tác dụng với nớc thu đợc các axit hoặc bazơ lần lợt là ? A,H 2 SO 4 ,H 3 PO 4 ,HNO 3 ,Ba(OH) 2 ,NaOH B.H 2 SO 3 ,H 3 PO 4 ,HNO 2 ,Ba(OH) 2 ,NaOH C.H 2 SO 3 ,H 3 PO 4 ,HNO 3 ,Ba(OH) 2 ,NaOH D.H 2 SO 4 ,H 3 PO 4 ,HNO 2 ,Ba(OH) 2 ,NaOH Câu 6 : Hòa tan 4 gam hỗn hợp hai muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A và 1,12 lit khi B ở (đktc). Cô cạn dung dịch A thu đợc m gam muối khan. Giá trị của m là ? A.4,55 gam B.5,55 gam C.6,55 gam D.7,55 gam Câu 7: Độ tan của CuSO 4 ở 25 0 C là 40 gam.Khối lợng dung dịch bão hòa CuSO 4 ở nhiệt độ trên là bao nhiêu gam ? A.14 gam B.40 gam C.140 gam D.1400 gam Câu 8 :Độ tan của KNO 3 trong nớc ở 100 0 C là 248 gam và ở 20 0 C là 34 gam .Khối lợng KNO 3 sẽ kết tinh từ dung dịch có 200 gam KNO 3 trong 200 gam nớc ở 100 0 C đợc làm lạnh xuống 20 0 C là ? A.134 gam B.166 gam C.132 gam D.169 gam Phần II Tự luận: Câu 9 : nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol / lit của dung dịch và viết công thức tính C% ,C M Câu 10 : Cho 6,5 gam Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 2M a) Viết phơng trình hóa học b) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng ? c) Tính thể tích khí H 2 thu đợc ở đktc ? d) Khối lợng muối ZnCl 2 là bao nhiêu ? Đáp án và biểu điểm Phần I TNKQ 4,0 điểm HS chọn đúng mỗi ý đợc 0,5 điểm Câu 1 :C Câu 2 :B Câu 3 :D Câu 4 :A Câu 5 :A Câu 6 :A Câu 7 :C Câu 8 :C Phần II Tự luận 6 ,0 điểm Câu 9 :2,0 điểm - Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong một trăm gam dung dịch. 0,5 điểm - Nồng độ mol /lit của dung dịch cho ta biết số mol chất tan có trong một lit dung dịch 0,5 điểm -Công thức tính nồng độ phần trăm m ct C% = .100% 0,5 điểm m dd -Công thức tính nồng độ mol/lit của dung dịch n C M = 0,5 điểm V Câu 10 :4,0 điểm n Zn = 6,5:65 = 0,1 mol 0,5 điểm PTHH: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 0,5 điểm Theo phản ứng n HCl = 2n Zn = 2.0,1= 0,2mol 0,5 điểm V dd HCl = 0,2 ; 2 = 0,1 lit = 100 ml 0,5 điểm Theo phản ứng n H 2 = n Zn =0,1 mol 0,5 điểm V H 2 = 0,1 .22,4 =2,24 lit 0,5 điểm Theo phản ứng n ZnCl 2 = n Zn = 0,1 mol 0,5 điểm m ZnCl 2 = 0,1.136 =13,6 gam 0,5 điểm Trng THCS i Thng Kim Tra học kỳ II(tit 70) Mụn húa 9 Năm học :2009-2010 H v tờn: .lp ngy kim tra im Li phờ ca thy cụ giỏo Phần I TNKQ : Hãy chọn phơng án đúng bằng cách khoanh tròn vào các chữ cái A,B,C,D đứng trớc câu trả lời đúng Câu 1 : Trung hòa 20 ml dung dịch H 2 SO 4 1M bằng dung dịch NaOH 10% khối lợng dung dịch NaOH cần dùng là ? A.0,16 gam B.8 gam C.32 gam D.16 gam Câu 2 : Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt đợc cặp kim loại nào trong mỗi kim loại sau ? A.Fe,Cu B.Fe,Ag C.Fe,Al D,Fe,Mg Câu 3 :Cho 1 gam natri tác dụng với 1 gam clo.Sau phản ứng thu đợc một lợng NaCl là ? A.2 gam B.0,82 gam C.2,54 gam D.1,647 gam Câu 4 : Cặp chất nào sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom ? A.CH 4 ,C 2 H 2 B.C 2 H 4 ,C 2 H 2 C.C 2 H 4 ,C 6 H 6 D.C 2 H 6 ,CH 4 Câu 5 : 0,1 mol hiđrocacbon A làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dịch brom 1M.A có thể là chất nào trong các chất dới đây ? A.CH 4 B.C 2 H 4 C.C 2 H 2 D.C 6 H 6 Câu 6 :những chất nào dới đây có khả năng tác dụng với Na giải phóng H 2 A.CH 4 ,C 2 H 4 B.C 2 H 2 ,C 6 H 6 C.CH 3 COOH,CH 4 D.CH 3 OH,C 2 H 5 OH Phần II tự luận Câu 7 : Viết các phơng trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau CH 4 > C 2 H 5 OH > CH 3 COOH > CH 3 COOC 2 H 5 Câu 8:Hãy phân biệt các lọ mất nhãn sau bằng phơng pháp đã học : glucozơ, saccarorơ,xenlulozơ. Câu 9 :Cho 4,8 gam hỗn hợp A gồm Fe,Fe 2 O 3 tác dụng với dung dịch CuSO 4 d .sau khi phản ứng kết thúc,lọc lấy phần chất rắn không tan ,rửa sạch bằng nớc.sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl d thì còn lại 3,2 gam chất rắn màu đỏ. a) Viết các phơng trình hóa học. b) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu. Đáp án và biểu điểm Phần I TNKQ 3,0 điểm HS chọn đúng mỗi ý đợc 0,5 điểm Câu 1 :B Câu 2 :C Câu 3 :D Câu 4 :B Câu 5 :C Câu 6 :D Phần II Tự luận 7,0 điểm Câu 7 :1,5 điểm Học sinh viết và cân bằng đúng mỗi PTHH đợc 0,5 điểm axit C 2 H 4 + H 2 O > C 2 H 5 OH 0,5 điểm Men giấm C 2 H 5 OH + O 2 > CH 3 COOH + H 2 O 0,5 điểm H 2 SO 4 đặc,t 0 CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,5 điểm Câu 8 :1,5 điểm -Dùng nớc phân biệt đợc xenlulozơ không tan 0,5điểm -dùng dung dịch AgNO 3 / dung dịch NH 3 để phân biệt glucozơ và sacscarozơ + Có phản ứng tráng gơng là ddGlucozơ Dd NH 3 ,t o C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O C 6 H 12 O 7 + 2Ag 0,5 điểm + Không phản ứng là ddSaccarozơ. 0,5 điểm Câu 9:4,0 điểm a)Các PTHH Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (1) 0,5 điểm Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) 0,5 điểm Chất rắn màu đỏ là kim loại đồng Cu 0,5điểm n Cu =3,2 : 64 = 0,05 mol 0,5 điểm Theo phản ứng 1: n Fe = n Cu =0,05 mol Khối lợng sắt tham gia phản ứng là : m Fe = 0,05 .56 = 2,8 gam 0,5 điểm Phần trăm khối lợng của Fe trong hỗn hợp A là: 2,8 % Fe = .100% = 58,3% 1,0 điểm 4,8 Phần trăm khối lợng của Fe 2 O 3 trong hỗn hợp A là: % Fe 2 O 3 = 100% - 58,3% = 41,7% 0,5điểm . i Thng Kim Tra học kỳ II( tit 70) Mụn húa 8 Năm học :2009-2010 H v tờn: .lp ngy kim tra im Li phờ ca thy cụ giỏo .Đề bài Phần I:TNKQ Hãy chọn phơng án đúng bằng cách khoanh tròn vào các chữ. THCS i Thng Kim Tra học kỳ II( tit 70) Mụn húa 9 Năm học :2009-2010 H v tờn: .lp ngy kim tra im Li phờ ca thy cụ giỏo Phần I TNKQ : Hãy chọn phơng án đúng bằng cách khoanh tròn vào các chữ cái. gam nớc ở 100 0 C đợc làm lạnh xuống 20 0 C là ? A.134 gam B.166 gam C.132 gam D.169 gam Phần II Tự luận: Câu 9 : nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol / lit của dung dịch và viết công