Đề mẫu Hoá_10 HK II số 5

Họ và tên: KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2010 Đề 01 Lớp 10 Môn: HOÁ HỌC 10 Cơ bản (Thời gian 45 phút) A. PHẦN TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM: B. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: 1/ Khí HCl tan nhiều trong nước vì: a Phân tử có liên kết cộng hóa trị kém bền b Phân tử phân cực mạnh c Phân tử háo nước d Phân tử liên kết hidro với nước 2/ Tính khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO 2 , biết rằng khí clo sinh ra trong phản ứng đẩy được 1,60 gam brom từ dd NaBr? a 1,46 gam b 7,30 gam c 3,65 gam d 4,38 gam 3/ Oxi có số oxi hóa dương trong hợp chất: a H 2 O b Cu 2 O c OF 2 d SO 2 4/ Sục khí SO 2 vào dd KMnO 4 thấy màu tím nhạt dần rồi mất màu là do: a H 2 O đã khử KMnO 4 thành Mn +2 b SO 2 đã oxi hóa KMnO 4 thành Mn +2 c KMnO 4 đã oxi hóa SO 2 thành S +6 d KMnO 4 đã khử SO 2 thành S +6 5/ Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dd HCl và khí clo cho đúng một loại muối? a Zn b Cu c Ag d Fe 6/ Tính thể tích dd thu được khi pha loãng 100ml dd H 2 SO 4 98% có D = 1,84g/cm 3 thành dd H 2 SO 4 có nồng độ 0,1M? a 1,84 lít b 9,4 lít c 0,42 lít d 18,4 lít 7/ Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng dd 10ml H 2 SO 4 2M thành dung dịch có nồng độ 0,1M a 19 ml b 200 ml c 190 ml d 20 ml 8/ Lưu huỳnh có thể có các số oxi hóa sau: a 0, +4, +6, +2 b +2, +4, +6, -2 c 0, -2, +6, +4 d -2, -4, +6, 0 9/ Dung dịch H 2 S tác dụng được các chất trong dãy chất nào sau đây? a NaOH, SO 2 , KMnO 4 b KBr, CuCl 2 , CaCO 3 c O 2 , SO 3 , H 2 SO 4 d CO 2 , NaCl, NaOH 10/ Cho phản ứng: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . Hệ số cân bằng của các chất lần lượt là: a 5, 2, 2, 1, 2, 2 b 2, 2 , 2, 1, 1, 2 c 2, 1, 2, 2, 2, 2 d 5, 1, 2, 2, 1, 1 11/ Trong phương trình phản ứng: H 2 SO 4 + 8HI → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O. Câu trả lời nào sau đây sai? a H 2 SO 4 là chất oxi hóa, HI là chất khử b H 2 SO 4 bị oxi hóa thành H 2 S, HI bị khử thành I 2 c H 2 SO 4 oxi hóa HI thành I 2 và nó bị khử thành H 2 S d HI bị oxi hóa thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S 12/ Cho phản ứng sau: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O a 2, 14, 4, 4, 6, 7 b 1, 14, 2, 2, 3, 7 c 2, 16, 4, 4, 6, 8 d 1, 16, 2, 2, 3, 8 13/ Tính thể tích SO 2 (đktc) thu được khi cho 6,2 gam photpho phản ứng hoàn toàn với H 2 SO 4 đặc? a 2,24 lít b 22,4 lít c 5,6 lít d 11,2 lít 14/ Cần phải dùng 50 ml dd HCl để kết tủa hoàn toàn 25 gam dd AgNO 3 17,0%. Tính nồng độ của dung dịch axit? a 0,67 M b 0,50 M c 0,25 M d 0,75 M 15/ Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng: H 2 SO 4 + S → SO 2 + H 2 O. Hệ số cân bằng của các chất lần lượt là: a 2, 2, 1, 3 b 2, 1, 3, 2 c 1, 2, 3, 4 d 1, 2, 3, 2 16/ Chất nào sau đây không dùng để làm khô khí hidro clorua? a dd H 2 SO 4 đặc b NaOH rắn c P 2 O 5 d CaCl 2 khan 17/ Cho m gam sắt tác dụng với 1,28 gam lưu huỳnh. Cho sản phẩm tác dụng với dd HCl dư thì thu được 4,48 lít khí ở đktc, m có khối lượng là : a 5,6 gam b 11,2 gam c 5,6 gam d 2,8 gam 18/ Tính chất nào sau đây là tính chất chung của halogen? a Tính oxh mạnh b Đều là chất khí ở t 0 thường c Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa d Tác dụng mạnh với nước 19/ Câu nào đúng khi nói về tính chất hóa học của oxi? a Không có tính oxi hóa b Chỉ có tính khử c Có tính khử, có tính oxi hóa d Chỉ có tính oxi hóa 20/ 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại sắt và magie tan hoàn toàn trong dd H 2 SO 4 loãng thì thu được 0,672 lít khí. Khối lượng của sắt và kẽm trong hỗn hợp lần lượt là: a 0,56 gam và 0,24 gam b 0,56 g và 0,48 gam c 0,28 gam và 1,58 gam d 0,28 gam và 0,76 gam 21/ Tính khử và tính axit theo thứ tự giảm dần của các axit halogenic là: a HI, HCl, HBr, HF b HF, HCl, HBr, HI c HF, HCl, HI, HBr d HI, HBr, HCl, HF 22/ Cho 0,515 gam muối natri halogennua(A) tác dụng vừa đủ với 100 ml dd AgNO 3 0,05M. Tên của muối A là: a Natri bromua b Natri clorua c Natri florua d Natri iotua 23/ Cho các chất: S, SO 2 , H 2 S, H 2 SO 4 . Có mấy chất đã cho chỉ có tính oxi hóa? a 3 b 4 c 1 d 2 24/ Ở điều kiện tiêu chuẩn ; 0,2 lít nước có hòa tan 35 lít khí HBr. Nồng độ phần trăm của dd axit brom hidric là: a 50,00% b 55,86% c 38,76% d 25,00% 25/ Halogen nào tác dụng với nước thể hiện tính oxi hóa? 2F 2 + 2 H 2 O → 4 HF +1 + O 2 a Cl b Br c I d F 26/ Cho phản ứng: SO 2 + H 2 O + Br 2 → 2HBr + H 2 SO 4 . SO 2 đóng vai trò: a Vừa là chất oxh vừa là chất khử b Chất oxi hóa c Chất khử d Không là chất oxi hóa, không là chất khử 27/ Khác với nguyên tử clo, ion Cl - : a Bán kính nhỏ hơn, ít electron hơn b Bán kính lớn hơn, nhiều electron hơn c Bán kính nhỏ hơn, nhiều electron hơn d Bán kính lớn hơn, ít electron hơn 28/ Đổ dd chứa 1gam HBr vào dd chứa 1gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? a Màu đỏ b Không xác định c Màu xanh d Không đổi màu 29/ Thể tích khí O 2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn 12 gam pirit sắt là: a 4,48 lít b 2,24 lít c 6,16 lít d 8,12 lít 30/ Trong trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng? a dd NaF và dd AgNO 3 b dd NaCl và dd AgNO 3 c dd NaI và dd AgNO 3 d dd NaBr và dd AgNO 3 ¤ Đáp án của đề thi 1: 1[30]b 2[30]a 3[30]c 4[30]c 5[30]a 6[30]d 7[30]c 8[30]c 9[30]a 10[30]a 11[30]b 12[30]b 13[30]d 14[30]b 15[30]b 16[30]b 17[30]c 18[30]a 19[30]d 20[30]b 21[30]d 22[30]a 23[30]c 24[30]c 25[30]d 26[30]c 27[30]b 28[30]c 29[30]c 30[30]a ¤ Answer Key & Answer Sheet - Both can be automatically scanned by Emp-MarkScanner: . Họ và tên: KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2 010 Đề 01 Lớp 10 Môn: HOÁ HỌC 10 Cơ bản (Thời gian 45 phút) A. PHẦN TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM: B. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: . 22,4 lít c 5, 6 lít d 11,2 lít 14/ Cần phải dùng 50 ml dd HCl để kết tủa hoàn toàn 25 gam dd AgNO 3 17,0%. Tính nồng độ của dung dịch axit? a 0,67 M b 0 ,50 M c 0, 25 M d 0, 75 M 15/ Lưu huỳnh. điều kiện tiêu chuẩn ; 0,2 lít nước có hòa tan 35 lít khí HBr. Nồng độ phần trăm của dd axit brom hidric là: a 50 ,00% b 55 ,86% c 38,76% d 25, 00% 25/ Halogen nào tác dụng với nước thể hiện tính