PHÒNG GD & ĐT YÊN KHÁNH TRƯỜNG THCS KHÁNH NHẠC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2009 - 2010 Môn : Hóa học Thời gian làm bài : 150 phút ( Đề thi gồm 05 câu, 01 trang ) Bài 1: ( 4điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ sau , ghi rõ điều kiện ( nếu có): a) Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe b) Cácbonđioxit → Tinh bột → Glucozơ → Rượu etylic → Axitaxetic → Natriaxetat → Metan → Metylclorua → Điclometan Bài 2: ( 5điểm) Cho hỗn hợp A gồm :Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 ,Al,Fe,Cu tác dụng với ddHCl dư, thu được ddB, khí C và chất rắn D. Hoà D trong ddH 2 SO 4 đặc,nóng,dư, thu được khí E. Sục từ từ khí E vào dd nước vôi trong thu được kết tủa X và ddY. Cho ddNaOH dư vào dd Y lại thấy xuất hiện kết tủa X. Cho từ từ ddNaOH vào ddB cho đến dư thu được kết tủa Z. Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra trong thí nghiệm trên. Bài 3: ( 4điểm) a) Có 5 ống nghiệm được đánh số thứ tự 1, 2, 3 , 4, 5 .Mỗi ống đựng 1 trong 5 dd sau đây: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , HCl, H 2 SO 4 , NaCl. Nếu lấy ống nghiệm 2 đổ vào ống nghiệm 1 thấy có kết tủa ; lấy ống 2 đổ vào ống 3 thấy có khí thoát ra, lấy ống 1 đổ vào ống 5 thấy có kết tuỷ. Hỏi ống nào đựng dd gì? b) Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO 2 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan . Bài 4: ( 4điểm) Cho 27,4 gam Bari vào 400 gam dd CuSO 4 3,2% thu được khí A, kết tủa B và ddC. a) Tính thể tích khí A ( ở đktc). b) Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? c) Tính nồng độ % của chất tan trong ddC. Bài 5: ( 3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ Y chứa C,H, O cần vừa đủ 5,6 lít khí o xi (ở đktc), thu được khí CO 2 và hơi nước với thể tích băng nhau. a) Xác định công thức phân tử của Y, biết rằng khối lượng phân tử của Y là 88 đvC. b) Cho 4,4 gam Y tác dụng hoàn toàn với một lượng vừa đủ ddNaOH sau đó làm bay hơi hỗn hợp thu được m 1 gam hơi của một rượu đơn chức và m 2 gam muối của một a xit hữu cơ đơn chức. Số nguyên tử các bon ở trong rượu và trong a xit thu được là bằng nhau . Hãy xác định công thức cấu tạo và tên gọi của Y . Tính khối lượng m 1 và m 2. cho H = 1; C = 12; O = 16; K = 39; Ca = 40; Ba = 137 thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học hết Mã kí hiệu : Đ01H-09-HSG9 PHÒNG GD & ĐT YÊN KHÁNH TRƯỜNG THCS KHÁNH NHẠC HD CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2009 - 2010 Môn : Hóa học Thời gian làm bài : 150 phút Câu ĐÁP ÁN điểm 1.a (2 đ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ FeCl 2 + 2NaOH → Fe (OH) 2 ↓ + 2 NaCl 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O +O 2 → o t 4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 → o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 +3 BaCl 2 → 2FeCl 3 +3BaSO 4 ↓ FeCl 3 + 3AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓ 2Fe(NO 3 ) 3 +3Mg → 3Mg(NO 3 ) 2 + 2Fe 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1. b (2 đ) 6n CO 2 +5n H 2 O → xt ,as (C 6 H 10 O 5 ) n + 6n O 2 (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O → 0 ,taxit nC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 → men 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH +H 2 O CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COONa + NaOH rắn → 0 ,tCaO CH 4 ↑ + Na 2 CO 3 CH 4 + Cl 2 → as CH 3 Cl + HCl CH 3 Cl + Cl 2 → as CH 2 Cl 2 + HCl 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2. (5 đ) * A +ddHCl dư → ddB + khíC +chất rắnD Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 +2 FeCl 3 + 4H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ Cu +2 FeCl 3 → CuCl 2 +2FeCl 2 Do HCl dư nên ddB chứa: CuCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 , HCl dư khíC l à H 2 , chất rắnD l à Cu 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ * D + ddH 2 SO 4 đặc,nóng,dư → Kh í E l à SO 2 Cu + 2H 2 SO 4 đặc → o t Cu SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 0,25 đ 0,75 đ * Ca(OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 0,25 đ Men giấm Mã kí hiệu : HD01H-09-HSG9 CaSO 3 + SO 2 + H 2 O → Ca(HSO 3 ) 2 Kết tủa X là CaSO 3 ;dd Y chứa Ca(HSO 3 ) 2 0,25 đ 0,5 đ * dd Y + ddNaOH dư Ca(HSO 3 ) 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + CaSO 3 ↓ + 2 H 2 O 0,25 đ 0,75 đ * ddB + ddNaOH dư HCl + NaOH → NaCl + H 2 O FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ AlCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2 H 2 O CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ Kết tủa Z gồm: Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 3. (4 đ) a) Trong 5 dd : Na 2 CO 3 , BaCl 2 , HCl, H 2 SO 4 , NaCl.Chỉ có BaCl 2 tạo thành kết tủa với Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2 HCl Như vậy ống 1 phải là BaCl 2 ; ống 2 phải là Na 2 CO 3 vì khi cho vào ống 3 có khí bay ra , và ống 3 phải là HCl . Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Ống nghiệm 4 là H 2 SO 4 , ống 5 là NaCl 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ b) Cho toàn bộ hỗn hợp khí đi qua bình đựng nước brom dư, lúc đó loại hết C 2 H 4 , C 2 H 2 nhờ phản ứng: C 2 H 4 + Br 2 → O 2 H C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 → O 2 H C 2 H 2 Br 4 Cho khí còn lại qua bình đựng dd kiềm dư loại được khí CO 2 bằng phản ứng: CO 2 +2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Khí còn lại là CH 4 nguyên chất 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4. (4 đ) Các phản ứng xảy ra: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ (1) Ba(OH) 2 + Cu SO 4 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ (2) Cu(OH) 2 → o t CuO + H 2 O (3) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ a)n Ba = 27,4 137 = 0,2 mol ; 4 CuSO n = 400.3,2 100.160 = 0,08 mol 0,25 đ Theo phản ứng (1) : BaBaSOH nnn == 42 = 0,2 mol 2 H V = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít b)Theo các phản ứng (2), (3) chất rắn gồm BaSO 4 , CuO , vì Ba(OH) 2 dư nên 44 CuSOBaSO nn = = n Cu = n CuO = 0,08 mol Khối lượng chất rắn bằng : 0,08 . 233 + 0,08. 80 = 25,04 gam. 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ c)Trong ddC chỉ còn Ba(OH) 2 Khối lượng ddC bằng tổng khối lượng các chất ban đầu trừ đi lượng H 2 bay ra và lượng kết tủa. Vậy C%(dd 2 )( OHBa ) = 98.08,02.2,0)4,27400( 100.171).08,02,0( −−+ − = 5,12% 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 5. (3 đ) a) Gọi công thức của chất Y là C x H y O z . PTHH C x H y O z + ( 24 zy x −+ )O 2 → o t xCO 2 + 2 y H 2 O Ta có n Y = 88 4,4 = 0,05 mol ; 2 O n = 4,22 6,5 = 0,25 mol 2 CO n = 0,05 x mol ; OH n 2 = 0,05. 2 y mol. Vì thể tích CO 2 bằng thể tích hơi nước, do đó ta có: 0,05 x = 0,05 2 y ⇒ y = 2x = 2 O n ( 24 zy x −+ ).0,05 = 0,25 Suy ra 3x – z = 10 Vì khối lượng phân tử của Y bằng 88 gam ⇒ 12x + y + 16z = 88 Từ các phương trình trên ta có x= 4; y = 8; z = 2 Vậy CTPH của Y là C 4 H 8 O 2 . 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ b) Vì Y + NaOH → rượu (m 1 gam) + muối (m 2 gam) nên Y phải là một este; Vì số nguyên tử cacbon trong rượu bằng số nguyên tử cacbon trong axit bằng 2 nguyên tử C. do đó công thức của rượu là C 2 H 5 OH với m 1 = 0,05. 46 = 2,3 gam và công thức của axít là CH 3 -COOH với m 2 = 0,05. 82 = 4,1 gam CH 3 COONa. 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Lưu ý: - học sinh làm theo các cánh khác nhau vẫn cho điểm tối đa - Nếu PTHH viết sai thì không cho điểm phần định lượng liên quan. - Điểm thành phần không nhỏ hơn 0,25. Điểm toàn bài không làm tròn. NGƯỜI RA ĐỀ NGƯỜI DUYỆT ĐỀ XÁC NHẬN CỦA TRƯỜNG Vũ Hồng Chuyền Nguyễn Thị Hải Yến . 16; K = 39; Ca = 40; Ba = 137 thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học hết Mã kí hiệu : Đ01H- 09 -HSG9 PHÒNG GD & ĐT YÊN KHÁNH TRƯỜNG THCS KHÁNH NHẠC HD CHẤM THI HỌC. PHÒNG GD & ĐT YÊN KHÁNH TRƯỜNG THCS KHÁNH NHẠC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 20 09 - 2010 Môn : Hóa học Thời gian làm bài : 150 phút ( Đề thi gồm 05 câu, 01 trang ) Bài 1: ( 4điểm) Hoàn. 2H 2 O 0,25 đ 0,75 đ * Ca(OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 0,25 đ Men giấm Mã kí hiệu : HD01H- 09 -HSG9 CaSO 3 + SO 2 + H 2 O → Ca(HSO 3 ) 2 Kết tủa X là CaSO 3 ;dd Y chứa Ca(HSO 3 ) 2 0,25