BÀI TẬP CHƯƠNG 1 Bài 1.1. Trong 280 gam sắt có bao nhiêu gam electron? Biết một nguyên tử sắt có 26 electron và khối lượng một mol nguyên tử sắt là 56 gam. Bài 1.2. Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử nguyên tố X là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định số hạt proton và số khối của nguyên tử nguyên tố X. Bài 1.3. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyên tử của hai nguyên tố X và lần lượt là 16 và 58. Biết rằng sự chênh lệch giữa số khối và khối lượng nguyên tử không vượt quá 1 đơn vị. Hãy xác định các nguyên tố và viết kí hiệu của chúng. Bài 1.4. Trong dãy các kí hiệu các nguyên tố hoá học sau: FEDCBATZYX 6 3 13 6 15 7 30 14 14 6 2 1 28 14 14 7 7 3 3 1 ;;;;;;;;; a) Các kí hiệu nào chỉ cùng một nguyên tố hoá học. Đó là nguyên tố nào? b) Cho biết tên gọi của từng nguyên tố, số hạt n, p, e cấu tạo nên một nguyên tử của các nguyên tố vừa xác định. Bài 1.5. Số nơtron (N) trong nguyên tử của nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số thứ tự nguyên tố (Z) theo công thức: A. A = Z - N B. N = A – Z C. A = N – Z D. Z = N + A Công thức nào đúng Bài 1.6. Mênh đề nào sau đây không đúng? A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 hạt nơtron. B. Số nơtron trong nguyên tử luôn bằng số proton. C. Số hiệu nguyên tử luôn bằng số điện tích hạt nhân. D. Số khối của một nguyên tử bằng tổng số proton và nơtron. Bài 1.7. Cho dãy các kí hiệu các nguyên tố hoá học sau: TZYX 64 29 39 19 56 26 35 17 ;;; Số proton, số nơtron và số electron của các nguyên tố lần lượt là: Đáp án Nguyên tố Số proton Số nơtron Số electron A X 17 18 17 B Y 26 30 26 C Z 19 20 19 D T 29 35 29 E Tất cả các đáp án trên đều không đúng - Tìm câu trả lời sai? Bài 1.8. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom là 79, 91. Trong tự nhiên brom có 2 loại nguyên tử đồng vị. Biết Br 79 35 chiếm 54,5%, hãy tìm số khối của loại nguyên tử đồng vị thứ hai. Bài 1.9. Niken trong tự nhiên có 5 loại nguyên tử đồng vị: Ni 58 28 Ni 60 28 Ni 61 28 Ni 62 28 Ni 64 28 67,76% 26,16% 1,26% 3,66% 1,16% Hãy tìm khối lượng nguyên tử trung bình của niken? Bài 1.10. Cho biết mệnh đề sau đây sai hay đúng, giải thích ngắn gọn sự khẳng định đó: A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng địên tích hạt nhân B. Đồng vị là những nguyên tử có cùng địên tích hạt nhân C. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối D. Đồng vị là những chất có cùng điện tích hạt nhân Bài 1.11. Cacbon có hai đồng vị C 12 6 và C 13 6 ; oxi có ba đồng vị O 16 8 ; O 17 8 và O 18 8 . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử CO 2 hình thành từ các đồng vị trên? A. 12 B. 6 C. 9 D. Một kết quả khác Bài 1.12. Có bao nhiêu loại phân tử H 2 O hình thành từ các đồng vị: H 1 1 ; H 2 1 ; H 3 1 và O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 ? A. 12 loại B. 24 loạiB C. 18 loại D. Một kết quả khác Bài 1.13. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị bền là Cu 63 29 và Cu 65 29 . Biết khối lượng nguyên tử trung bình của đồng: = Cu A 63,54; Ta có phần trăm về số nguyên tử của mỗi đồng vị tương ứng là: A. 80% và 20% B. 73% và 27% C. 60% và 40% D. 75% và 25% Bài 1.14. Cho biết trong các đồng vị sau đây các nguyên tố M thì đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ: Sè proton (p) 13 = Sè notron (n) 15 A. M 55 B. M 56 C. M 57 D. M 58 Bài 1.15. Giữa bán kính hạt nhân R và số khối A của nguyên tử có mối liên hệ: R=1,5.10 -13 × A 1/3 (cm). Tính khối lượng riêng của hạt nhân? A. 1,75.10 23 g/cm 3 B. 1,175.10 26 g/cm 3 C. 1,175.10 24 g/cm 3 D. Một kết quả khác Bài 1.16. Giải thích tại sao, mặc dù số điện tích hạt nhân (Z) của nguyên tử nguyên tố kali lớn hơn của nguyên tử nguyên tố agon nhưng nguyên tử khối của kali lại bé hơn nguyên tử khối của agon. Biết trong tự nhiên kali và agon đều có 3 loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử là: Ar 36 18 Ar 38 18 Ar 40 18 K 39 19 K 40 19 K 41 19 0,337% 0,063% 99,6% 93,26% 0,01% 6,73% Giả sử rằng nguyên tử khối của các đồng vị trùng với số khối của chúng. Bài 1.17. Nguyên tố X có 3 đồng vị X 1 , X 2 , X 3 . Số khối của X 1 bằng trung bình cộng số khối của X 2 , X 3 . Hiệu số số nơtron của X 2 và X 3 gấp 2 lần số proton của nguyên tử H. Tính số khối của X 1 , X 2 , X 3 ? Biết nguyên tử X 1 có tổng số hạt bằng 126. Số nơtron nhiều hơn số electron 12 hạt. Bài 1.18. Cho 22, 199 gam muối clorua của kim loại R hoá trị n tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, thu được 45, 4608 gam kết tủa AgCl (hiệu suất 96%) 1) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. Tính nguyên tử khối của kim loại R 2) Biết nguyên tố R có 2 đồng vị R 1 và R 2 có tổng số khối 128. Số nguyên tử đồng vị R 1 bằng 0, 37 lần số nguyên tử đồng vị R 2 . Tính số khối của R 1 và R 2 ? Bài 1.19. Số electron trong nguyên tử bằng giá trị điện tích hạt nhân, còn trạng thái của chúng trong nguyên tử được xác định: A. Trong nguyên tử không thể có hai electron cùng chuyển động như nhau. B. Trên mỗi obitan luôn luôn có quá 2 electron. C. Trong nguyên tử luôn luôn có đủ các electron s, p, d và f. D. Khối lượng nguyên tử xác định cấu tạo nguyên tử. - Tìm mệnh đề đúng? Bào 1.20. Số proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một đồng vị tự nhiên phổ biến nhất của clo tương ứng là: A. 17, 18 và 17 B. 17, 19 và 17 C. 35, 10 và 17 D. 17, 20 và 17 Bài 1.21. Những cặp chất sau, cặp nào là cặp đồng vị? A. Kim cương và than chì B. K 40 19 và Ag 40 18 C. O 2 và O 3 D. Li 6 3 và Li 7 3 Bài 1.22. Trạng thái của electron trong nguyên tử H được đặc trưng bởi các đại lượng nào liên quan đến năng lượng của electron? Bài 1.23. Trong 1 lớp electron có bao nhiêu phân lớp electron? Cho biết kí hiệu của đại lượng đặc trưng cho phân lớp electron? Bài 1.24. Hãy xác định số ô lượng tử và số obitan của lớp M. Bài 1.25. Nguyên tử M 27 có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hạt nhân nguyên tử M có: A. 14 nơtron và 13 proton B. 13 proton và 13 electron C. 13 electron và 14 nơtron D. Cả a, b, c đều đúng Bài 1.26. Số electron tối đa trên một obitan nguyên tử là: A. 2n (n là số lớp thứ tự) B. n (n là số thứ tự lớp) C. 2 electron D. không thể xác định được. Chọn phương án đúng. Bài 1.27. Viết cấu hình electron nguyên tử, phân bố electron vào các ô lượng tử của nguyên tố clo (Z=17) ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. Cho biết số electron độc thân trong mỗi trường hợp. Bài 1.28. Electron ngoài cùng của nguyên tử một số nguyên tố được phân bố như sau: a) 2p 1 b) 3s 2 c) 3p 4 d) 4p 1 - Hãy viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử các nguyên tố trên. - Tính số điện tích hạt nhân của các nguyên tố. - Dựa vào bảng tuần hoàn xác định nguyên tố đó là nguyên tố nào. Bài 1.29. Hãy cho biết các nguyên tố Z = 3; Z = 5; Z = 9; Z = 12; Z = 15; Z = 18; Z = 20; Z = 34 là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích. Bài 1.30. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 82, số khối là 56. Tính điện tích hạt nhân nguyên tử và viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử X. Bài 1.31. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Xác định số khối của X Bài 1.32. Biết nguyên tử Fe có 26p, 26e, 26n, hãy tính khối lượng Fe có chứa trong 1kg electron. Bài 1.33. Viết cấu hình electron của các nguyên tử và ion sau: a) N 14 7 và −314 7 N b) O 16 8 và −216 8 O c) F 19 9 và − F 19 9 d) Na 23 10 và + Na 23 10 a) Mg 24 12 và + Mg 24 12 f) Al 27 13 và +327 13 Al Có nhận xét gì về số lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử và ion tương ứng? Bài 1.34. Cho biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau: (A) 1s 2 2s 2 2p 6 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 a) Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim? là khí hiếm? b) Đối với mỗi nguyên tử, lớp electron nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất, lớp nào liên kết yếu nhất? Bài 1.35. Cho biết Cu (Z = 29). Hỏi cấu hình electron của Cu? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 D. Chỉ B không đúng Bài 1.36. Chọn cấu hình electron không đúng: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Bài 1.37. Số hiệu nguyên tử là 14, sẽ có: A. Số electron độc thân là 2e B. Số hạt proton là 14 C. Số electron hoá trị là 4 D. Cả A, B, C đều đúng Bài 1.38. Tổng số hạt cơ bản của một nguyên tử nguyên tố R là 91. Hạt nhân R có số nơtron và số proton lần lượt là: A. 37, 27 B. 46, 45 C. 35, 28 D. Hai giá trị khác Bài 1.39. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Điện tích hạt nhân của X là: A. 17 B. 25 C. 30 D. Cả A, B, C đều không đúng. Bài 1.40. Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 thì ion tạo ra từ nguyên tử X sẽ có cấu hình như sau: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 D. Tất cả đều sai Bài 1.41. Trong tự nhiên, mỗi khi có 94 nguyên tử B 10 5 thì có số nguyên tử B 11 5 là bao nhiêu? Biết khối lượng nguyên tử trung bình của Bo là 10,812. A. 415 B. 440 C. 406 D. Một kết quả khác Bài 1.42. Một ion X 3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d 5 . Viết cấu hình electron của nguyên tử X? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 4p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 D. Cả A, B, C đều sai. Bài 1.43. Cation của nguyên tố R có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 . Vậy cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố R có thể là: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3p 1 D. Cả A, B, C đều có thể đúng Bài 1.44. Nguyên tử M có tổng số electron của lớp p là 7 và số nơtron nhiều hơn số proton 1 hạt. Số khối của nguyên tử M là: A. 25 B. 22 C. 27 D. Một kết quả khác Bài 1.45. Anion X - có số electron là 10, số nơtron là 10. Xác định số khối của nguyên tử X? A. 18 B. 19 C. 20 D. Tất cả a, b, c đều sai Bài 1.46. IonA 2- có: A. Số p – số a = 2 B. Số e – số p = 2 C. Số p – số n = 2 D. Số e – (số p + số n) = 2 Bài 1.47. Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố sau: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Z : 1s 2 2s 2 2p 6 a) Cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? b) Đối với mỗi nguyên tử, lớp electron nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? Yếu nhất? c) Có thể xác định được khối lượng nguyên tử của các nguyên tố đó không? Vì sao? Bài 1.48. So sánh cấu tạo của ion Mg 2+ và nguyên tử Mg, một học sinh đưa ra các khẳng định sau: A. Hạt nhân của Mg và Mg 2+ đều có 14 nơtron và 12 proton B. Ion Mg 2+ có 10 electron được phân trên 2 lớp: lớp thứ nhất chứa 2e còn lớp thứ hai chứa 8e. C. Nguyên tử Mg có 12e được phân trên 3 lớp theo thứ tự từ trong ra ngoài: 2e, 8e, 2e. D. Cấu hình electron của Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 còn của Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 . Điều khẳng định nào sai? Bài 1.49. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12. a) Xác định 2 kim loại A và B. Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố là: Na (Z=11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), K (Z = 19), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cu (Z = 29), Zn (Z = 30). b) Viết các phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat của A và điều chế B từ một oxit của B. (Đề tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2003, khối B).