ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT K 12

ĐỀ ÔN TÂP (1) Câu 1 : Điều khẳng định nào sau đây sai? A. Ion kim loại có tính oxi hóa cùng mạnh thì kim loại đó có tính khử càng yếu. B. Các kim loại tan trong nước thì oxit và hiđroxit của kim loại đó cũng tan trong nước. C. Ion của các kim loại đứng trước trong dãy điện hóa có thể oxi hóa được kim loại đứng sau trong dãy điện hóa. D. Các nguyên tử kim loại đều có rất ít electron ở lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử kim loại tương đối lớn, năng lượng ion hóa của kim loại tương đối nhỏ. Câu 2 : Để điều chế Ag từ AgNO 3 , người ta không thể dùng phương pháp nào? A. Cho bột Fe tác dụng với dung dịch AgNO 3 . B. Nhiệt phân AgNO 3 . C. Điện phân dung dịch AgNO 3 . D. Cho Na tác dụng với dung dịch AgNO 3 . Câu 3 : Trường hợp nào dưới đây thanh Fe bị ăn mòn nhanh hơn? A. Ngâm sắt trong dầu ăn và để ngoài không khí âm. B. Quấn một thanh Zn lên thanh Fe và để ngoài không khí ẩm. C. Quấn một thanh Cu lên thanh Fe và để ngoài không khí ẩm. D. Để thanh Fe ngoài không khí ẩm. Câu 4 : Cho các cặp oxi hóa – khử sau : Ag + /Ag; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Các cặp oxi hóa được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là : A. Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag B. Fe 3+ /Fe 2+ ; Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe; Ag + /Ag C. Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ D. Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu Câu 5 : Trường hợp nào sau đây ion Na + bị khử? A. Điện phân dung dịch NaCl B. Điện phân NaCl nóng chảy C. Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH D. Trộn dung dịch NaCl với dung dịch AgNO 3 . Câu 6 : Dung dịch Ba(OH) 2 có thể tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào? A. HCl, CO 2 , CuCl 2 , FeCl 3 , Cl 2 , Al, MgO B. SO 2 , Cl 2 , Al, Fe 2 O 3 , NaHCO 3 , H 2 SO 4 C. NO 2 , Cl 2 , Al 2 O 3 , Zn, HCl, KHCO 3 , MgCl 2 D. CO, Br 2 , Al, ZnO, H 2 SO 4 , FeCl 3 . Câu 7 : Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch gồm H 2 SO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 ? A. Có chất khí không màu bay lên B. Xuất hiện kết tủa trắng C. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan hết D. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan một phần Câu 8 : Trong sơ đồ biến đổi : Ca(NO 3 ) 2 → X → Y → Ca X, Y là : A. CaCO 3 , Ca(OH) 2 B. CaCO 3 , CaCl 2 C. CaSO 4 , CaCl 2 D. Ca(OH) 2 , CaCl 2 Câu 9 : Một cốc nước chứa các ion Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - , 2- 4 SO . Nước trong cốc thuộc loại : A. nước mềm B. nước cứng tạm thời C. nước cứng vĩnh cửu D. nước cứng toàn phần Câu 10 : Để chứng minh NaHCO 3 và Al(OH) 3 có tính chất lưỡng tính, người ta phải dùng các phản ứng với các chất : A. HCl và NaOH B. HCl và Na 2 CO 3 C. KOH và Ca)OH) 2 D. Ca(OH) 2 và BaCl 2 Câu 11 : Chỉ dùng 1 dung dịch có thể phân biệt được các dung dịch riêng biệt sau : A. Ba(OH) 2 B. NaOH C. AgNO 3 D. NH 3 dư Câu 12 : Dẫn 5,6 lít CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ aM thì thu được 15g kết tủa. Giá trị của a là (Cho H=1; C=12; O=16; Ca=4). A. 0,3 B. 0,4 C. 0,25 D. 0,45 Câu 13 : Điều khẳng định nào dưới đây đúng? A. Có thể dùng đồ vật bằng nhôm để đựng H 2 SO 4 đặc nguội, HNO 3 đặc nguội. B. Hàm lượng sắt trong quặng hematit là lớn nhất trong các loại quặng sắt. C. Các kim loại đều đứng đầu mỗi chu kì trong bảng tuần hoàn. D. Phèn chua có công thức Kal(SO 4 ) 2 .24H 2 O. Câu 14 : Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 đến dư thì : A. xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa trắng bị tan một phần. B. không có kết tủa xuất hiện. C. xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa trắng tan hết. D. xuất hiện kết tủa trắng. Câu 15 : Hòa tan hỗn hợp Al 2 O 3 , Al vào dung dịch NaOH dư, sau đó dẫn CO 2 dư vào dung dịch trên. Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra ở thí nghiệm trên? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 16 : Cho các chất sau Al, Fe 3 O 4 , HCl, Ba(OH) 2 , CO 2 . Nếu cho các chất tác dụng với nhau từng đôi một thì có bao nhiêu phản ứng xảy ra (các điều kiện phản ứng coi như đầy đủ)? A. 7 B. 8 C. 9 D. 6 Câu 17 : Để chứng minh ion Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh có thể cho Fe 3+ trong dung dịch tác dụng với các chất. A. Br 2 , Mg B. dung dịch Br 2 , dung dịch HNO 3 C. HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng) D. Cu, dung dịch KI Câu 18 : Chất nào dưới đây khi tác dụng với HNO 3 (loãng, dư) không giải phóng khí? A. Fe B. Fe 2 O 4 C. FeO D. Fe 2 O 3 Câu 19 : Để tinh chế Ag trong hh (Fe, Cu, Ag) sao cho khối lượng Ag không đổi so với ban đầu thì có thể dùng dung dịch A. HCl B. Fe(NO 3 ) 3 C. AgNO 3 D. H 2 SO 4 (đặc nóng) Câu 20 : Trong số các quặng sắt thì loại quặng nào chứa hàm lượng sắt thấp nhất? A. Pirit B. Xiđerit C. Manhetit D. Hematit Câu 21 : Thổi từ từ CO 2 vào dung dịch NaOH đến dư được dung dịch X, sau đó nhỏ từ từ dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch X (dư). Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 22 : Cho sức điện động chuẩn của pin Zn – Ag, pin Mn – Ag lần lượt là 1,56V; 1,98V. Sức điện động chuẩn của pin Mn – Zn là : A. 3,54V B. 0,42V C. 1,77V D. 0,84V Câu 23 : Để điều chế Al từ Al 2 O 3 , người ta phải : A. dùng CO khử Al 2 O 3 ở nhiệt độ cao B. điện phân Al 2 O 3 nóng chảy C. điện phân AlCl 3 nóng chảy D. cho Na tác dụng với AlCl 3 nóng chảy Câu 24 : Mô tả nào dưới đây không đúng hiện tượng thí nghiệm? A. Dẫn khí CO 2 dư vào dung dịch Ca(OH) 2 thì lúc đầu xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan hoàn toàn. B. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 đến dư thì một lúc sau mới xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan hoàn toàn. C. Cho Cu vào dung dịch FeCl 3 màu vàng nâu thì thu được dung dịch màu xanh lam. D. Nhúng 2 thanh nhôm như nhau vào 2 cốc đựng dung dịch HCl có thể tích và nồng độ như nhau, ở cốc (2) thêm vài giọt dung dịch CuCl 2 thì thanh nhôm ở cốc (1) tan nhanh hơn. Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn 10 gam muối cacbonat của kim loại M hóa trị II trong dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 11,1 gam chất rắn khan. Công thức muối cacbonat của kim loại hóa trị II là A. MgCO 3 B. CaCO 3 C. FeCO 3 D. BaCO 3 Câu 26 : Có sơ đồ : X + HCl → X 1 + X 2 + X 3 X 1 + Cl 2 → X 2 X 2 + Fe → X 1 X, X 1 , X 2 là : A. FeCO 3 , FeCl 2 , CO 2 B. Fe 2 O 3 , FeCl 2 , FeCl 3 C. Fe 3 O 4 , FeCl 2 , FeCl 3 D. Fe 3 O 4 , FeCl 3 , FeCl 2 Câu 27 : Hòa tan m gam hỗn hợp X (Al, Fe, Cu) trong dung dịch HCl (dư) thì thu được 5,6 lít H 2 (ở đktc) và còn lại 1,7 gam chất không tan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). Giá trị m là : (Cho Al=27; Fe=56; Cu=64; H=1; Na=23; O=16) A. 8,3 B. 10 C. 12,7 D. 16,4 Câu 28 : Cho mỗi chất FeO, Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch HNO 3 và với CO (nung nóng). Những phản ứng với chất nào chứng tỏ FeO, Fe 3 O 4 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử? A. HNO 3 và CO B. HCl và HNO 3 C. HCl và CO D. HCl Câu 29 : Dung dịch Na 2 CO 3 có thể tác dụng với các chất trong dãy : A. CaCl 2 , HCl, CO 2 , KOH B. Ca(OH) 2 , CO 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , FeCl 3 C. HNO 3 , CO 2 , Ba(OH) 2 , KNO 3 D. CO 2 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HClO Câu 30 : Thể tích dung dịch NaOH 2M là bao nhiêu để khi cho tác dụng với 200ml dung dịch X (HCl 1M, AlCl 3 0,5M) thì thu được kết tủa lớn nhất? A. 150ml B. 200ml C. 250ml D. 100ml Câu 31 : Khối lượng Fe 3 O 4 là bao nhiêu để khi hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng dư thì chỉ sinh ra hỗn hợp khí gồm 0,01 mol N 2 O và 0,02 mol NO (Biết chỉ xảy ra 2 quá trình khử)? (Cho Fe=56; O=16) A. 11,6 gam B. 20,88 gam C. 33,92 gam D. 32,48 gam Câu 32 : Hòa tan hoàn toàn 1,68 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,02 mol NO và 0,02 mol NO 2 (Biết chỉ xảy ra 2 quá trình khử). Kim loại M là (Cho Mg=24; Fe=56; Al=27; Zn=65) A. Mg B. Al C. Fe D. Zn Câu 33 : Cho một lượng Fe (dư) vào dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch X (giả thiết chỉ xảy ra quá trình khử → +5 +2 N N ), sau đó thêm tiếp 1 lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, lọc tách kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi. Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 34 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2 O 3 trong dung dịch NaOH dư được dung dịch Y và 6,72 lít H 2 (ở đktc). Dẫn CO 2 dư vào dung dịch Y được 23,4 gam kết tủa. Giá trị m là (Cho Al=27; O=16; H=1; Na=23) A. 7,8 B. 12,9 C. 10,5 D. 13,2 Câu 35 : Dẫn 1 lượng CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 và CuO nung nóng thu được chất rắn Y; khí ra khỏi ống được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 40 gam kết tủa. Hòa tan chất rắn Y trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H 2 bay ra (ở đktc). Giá trị m là : (Cho Fe=56; Cu=64; O=16; Ca=40; H=1; Cl=35,5) A. 24 B. 16 C. 32 D. 12 Câu 36 : Dãy các oxi bị CO khử ở nhiệt độ là : A. CuO, FeO, ZnO, MgO B. CuO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 C. Na 2 O, CaO, MgO, Al 2 O 3 D. ZnO, PbO, CuO, Fe 3 O 4 Câu 37 : Hòa tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HCl thu được x gam muối clorua. Nếu hòa tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO 3 loãng (dư) thì thu được y gam muối nitrat. Khối lượng 2 muối chênh lệch nhau 23 gam. Giá trị của m là (Cho Fe=56; H=1; Cl=35,5; N=14) A. 5,6 B. 8,4 C. 11,2 D. 16,8 Câu 38 : Cho sơ đồ : Na → X 1 → X 2 → X 3 → X 1 → Na Các chất X 1 , X 2 , X 3 lần lượt là : A. NaCl, NaOH, NaClO B. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 C. Na 2 O, NaBr, NaCl D. Na 2 SO 4 , NaOH, NaCl Câu 39 : Dẫn 5,6 lít CO 2 (ở đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ aM, dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa 100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là : A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 Câu 40 : Hỗn hợp X gồm Na và Ba. Hòa tan m gam X vào nước được 3,36 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y. Để trung hòa ½ lượng dung dịch Y cần bao nhiêu lít dung dịch HCl 2M? A. 0,15 lít B. 0,3 lít C. 0,075 lít D. 0,1 lít Câu 41 : Biện pháp để phản ứng thủy phân este có hiệu suất cao và nhanh là : A. thủy phân với xúc tác H + B. thủy phân trong dung dịch OH - C. thủy phân với lượng lớn nước D. thủy phân trong dung dịch muối NaCl Câu 42 : Cho 8,96 lít hỗn hợp Q một khí H 2 và CO tác dụng với 30,6 gam hỗn hợp R nung nóng gồm CuO, NiO, SnO 2 , sau phản ứng thu được khí CO 2 , hơi H 2 O và hỗn hợp rắn Z gồm 3 đơn chất. Khối lượng của hỗn hợp Z là (Cho Cu=64; Ni=59; Sn=119). A. 24,2 gam B. 22,4 gam C. 17,8 gam D. 18,7 gam Câu 43 : Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố sau : X : 3s 2 3p 4 ; Y : 4s 2 ; Z : 3s 2 3p 6 . Nguyên tố nào là kim loại? A. X B. Y C. Z D. X, Y Câu 44 : Để kết tủa hoàn toàn Al(OH) 3 từ dung dịch muối nhôm có thể dùng cách nào sau đây? A. Cho dung dịch AlCl 3 phản ứng với dung dịch NaOH dư. B. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2 vừa đủ. C. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với dung dịch NH 3 dư. D. Cho dung dịch NaAlO 2 phản ứng với dung dịch HCl dư. Câu 45 : Có 4 dung dịch : NaOH, H 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 . Để phân biệt 4 dung dịch trên, có thể dùng : A. dung dịch HNO 3 B. dung dịch KOH C. dung dịch BaCl 2 D. dung dịch NaCl Câu 46 : Phân biệt dung dịch CrCl 3 và AlCl 3 bằng thuốc thử là : A. dung dịch AgNO 3 B. dung dịch Br 2 , KBr C. dung dịch H 2 O 2 , NaOH D. dung dịch Na 3 PO 4 Câu 47 : Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl (dư) thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là (Cho C=12, O=16, H=1, Cl=35,5) A. 26 gam B. 28 gam C. 26,8 gam D. 29,2 gam Câu 48 : Khi cô cạn 400 gam dung dịch muối có nồng độ 20% đến khi được muối khan thì khối lượng giảm : A. 120 gam B. 320 gam C. 380 gam D. 80 gam Câu 49 : Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu? A. dung dịch FeCl 3 B. dung dịch HCl C. dung dịch gồm NaNO 3 và HCl D. dung dịch axit HNO 3 Câu 50 : Bột kẽm có thể bị hòa tan hoàn toàn bởi dung dịch của mỗi chất trong dãy : A. AlCl 3 , H 2 SO 4 , KOH B. FeCl 3 , H 2 S, KOH C. CrCl 2 , HCl, NaOH D. CrCl 3 , HNO 3 , NaOH Câu 51 : Cho 0,2688 lít CO 2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH) 2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là : (Cho Ca=40, Na=23, O=16, H=1, C=12) A. 1,26 gam B. 2 gam C. 3,06 gam D. 4,96 gam Câu 52 : Ngâm một đinh sắt khối lượng 10 gam trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa sạch, làm khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt bằng 10,8gam. Nồng độ dung dịch CuSO 4 là : (Cho Cu=64, O=16, S=32, Fe=56) A. 0,05M B. 0,0625M C. 0,5M D. 0,625M Câu 53 : Để tinh chế Cu có lẫn tạp chất là Pb, Mg, Fe người ta có thể dùng dung dịch : A. HNO 3 B. H 2 SO 4 (đặc nguội) C. Cu(NO 3 ) 2 D. FeSO 4 Câu 54 : Cho 112ml CO 2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ca(OH) 2 thu được 0,1 gam kết tủa. Nồng độ mol của nước vôi là : A. 0,05 M B. 0,02 M C. 0,015 M D. 0,01 M Câu 55 : Có các dung dịch riêng biệt NH 4 Cl, H 2 SO 4 , NaCl, NaOH, Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Chỉ dùng 1 thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch trên? A. dung dịch AgNO 3 B. quỳ tím C. dung dịch BaCl 2 D. dung dịch FeCl 2 Câu 56 : Khí cacbon monoxit là thành phần chính của : A. khí lò cao B. khí mỏ dầu C. khí tự nhiên D. không khí Câu 57 : Cho một ít bột Fe vào dung dịch AgNO 3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm : A. Fe(NO 3 ) 2 , H 2 O B. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 D. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 Câu 58 : Không dùng thuốc thử có thể nhận biết được mấy dung dịch loãng trong số các dung dịch sau : NaOH, NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 ? A. 2 B. 3 C. 6 D. 4 Câu 59 : Phát biểu nào dưới đây không đúng về bản chất quá trình hóa học trong khi điện phân? A. Anion nhường electron ở anot B. Cation nhận electron ở catot C. Sự oxi hóa xảy ra ở anot D. Sự oxi hóa xảy ra ở catot Câu 60 : Hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt có khối lượng 2,6 ga. Cho khí CO dư đi qua X nung nóng, khí đi ra hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư thì được 10 gam kết tủa. Tổng khối lượng Fe có trong X là (Cho Fe=56; C=12; O=16; Ca=40) A. 1 gam B. 0,056 gam C. 2 gam D. 1,12 gam Câu 61 : Cho các kim loại Cu, Al, Fe, Au, Ag. Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện là: A. Fe, Au, Al, Cu, Ag B. Fe, Al, Cu, Au, Ag C. Fe, Al, Au, Cu, Ag D. Al, Fe, Au, Ag, Cu Câu 62 : Nếu chỉ dùng thêm H 2 O có thể phân biệt được các chất rắn trong dãy nào sau đây? A. Al, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 B. CaO, MgO, Al 2 O 3 C. CaO, Al 2 O 3 , BaO, Al D. CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 Câu 63 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau : X + HCl → Y + Z Y + Cl 2 → M M + NaOH → H↑ + NaCl X + HNO 3 → R + NO 2 + H 2 O Y + NaOH → G↓ + NaCl G + I + H 2 O → H Các chất X, Y, M, R, G, H lần lượt là các chất trong dãy nào sau đây? A. Fe, FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . B. Fe, FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . C. FeS, FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . D. Fe, FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . Câu 64 : Để nhận biết ion NO 3 người ta thường dùng Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng nhờ : A. phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh và khí không mùi làm xanh quỳ tím ẩm. B. phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt. C. phản ứng tạo kết tủa màu xanh D. phản ứng tạo dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí. . (Cho C =12 , O =16 , H =1, Cl=35,5) A. 26 gam B. 28 gam C. 26,8 gam D. 29,2 gam Câu 48 : Khi cô cạn 400 gam dung dịch muối có nồng độ 20% đến khi được muối khan thì khối lượng giảm : A. 12 0 gam. nitrat. Khối lượng 2 muối chênh lệch nhau 23 gam. Giá trị của m là (Cho Fe=56; H =1; Cl=35,5; N =14 ) A. 5,6 B. 8,4 C. 11 ,2 D. 16 ,8 Câu 38 : Cho sơ đồ : Na → X 1 → X 2 → X 3 → X 1 → Na Các. Y và 6,72 lít H 2 (ở đktc). Dẫn CO 2 dư vào dung dịch Y được 23,4 gam k t tủa. Giá trị m là (Cho Al=27; O =16 ; H =1; Na=23) A. 7,8 B. 12 ,9 C. 10 ,5 D. 13 ,2 Câu 35 : Dẫn 1 lượng CO dư qua ống đựng