10 PHUONG GIAI HOA

  !" #$% #&"'()*+,$-&. /01(--$% 2' /!3456789% 2'/!3# : ;' (<1=9% 2' /!3# :>- $ ? (<8@ AB/!C/$7% DE % 2'/!3 B% D ;' (<F  ! B :G?H),E*I!JG?HK-**. @ 'D>**.   L% 2'/!3;2' &!31=9% 2'/!3#'-%';/->',$'- 2M'@ N 3OP;QR)QR,$QR S  T @A -;U/P% EA&'V2?< &+;; N 3OG@W% '%X Y E 'Z; &!3[\ ; :K]K-2?<,$^^)S/E% E4&%6G_% 2'?-,J' S /$S`)\@ '#K.;/$7 ]@^`a)[;@@Ta)S;@ A@b`)\;@@^\`)c;@  A# (<% d?-M'&eG eG7  !,0) :K]G eP;T :QR)QR)QR T  \  -fE ")&'g&G % DVKh,$,'Zi1=# !"KL KF% DB 'X  -,'ZM#&. &##)VKh/$?2;-/A (<1-'jF1= ?2;-/A S >- $ @   k^^)SlSS)ak`)a4;-/6 h'M/$?2;-/A S )G !"KL ,g% 2'/!37\\MmSc4`)an M6k`)aoS`)\oSkS`)\  0&!3Mk`)\;-/,$&GF E /$?2;-/A ;' (<@  R-5)G7; O m; A k; ] m;A S p;k[\m`)\@\\n`)\@Sck b`)\4;645##A6@ 5^TS)c; N 3T-/-)&" <,J' S W \ &fq^\` ` A  &!3 N 3#RRG?2;-/1= ,$G% 2'/!3/$^^^)S;@ W2;-/;N'RRK- N 3/$7 ]@`)^;-/@@`)^a;-/@ A@`)\;-/@@`)S;-/@  1'XK=<T/->'-/# !Jq&'g%'Z S W \ &f)^\` ` A L>-  $ [/->'RR,$# K[ id S @  R-5G7; S k; K!3 n; RR k^TS)cn^^^)SkS^)[4;6 p S kS^)[l^ck^)S4;-/6 rf% #)< ' id-/ L>-K;U idRR,$;U id S @ -&G?2;-/ S /D1=?2;-/RR)?K?2;-/;N'RR/$^)Sl[k`)S4;-/6@ 45##6@ A Y% DB,'X[ !"KL  (<s-/#  !J>- $ [RR)F% DBL;A#-/,$#RRK@ X?&$,$-,'Z,'X !"KL  (<,$&ft?2;-/ -#RR&e E -# L,'Z'('1$'0K: <>)2 'g j''@ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON *** 1. Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hoá-khử, tổng số electron của chất oxi hoá nhận phải bằng tổng số electron của chất khử nhường. 2. Áp dụng : Chỉ áp dụng được với những phản ứng oxi hoá-khử, đặc biệt với những bài toán oxi hoá-khử xảy ra nhiều trường hợp hoặc xảy ra qua nhiều phản ứng như : * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử. * Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) tạo hỗn hợp các sản phẩm khử (NO 2 , NO, N 2 ). * Bài toán oxi hoá khử xảy ra qua nhiều giai đoạn (Ví dụ như bài tập về các trạng thái oxi hoá của sắt). 3. Thực hiện : Có thể không cần viết phương trình phản ứng hoặc chỉ viết sơ đồ phản ứng (không cần cân bằng) nhưng cần phải : * Xác định được chất oxi hoá - chất khử cũng như số mol của chúng. * Viết được quá trình nhận electron – nhường electron từ đó áp dụng Bảo toàn electron : Số Mol chất khử x Số electron nhường = Số Mol chất oxi hoá x Số electron nhận (Số Mol electron trao đổi) 4. Các dạng BT thường áp dụng tính nhanh theo phương pháp bảo toàn electron. * Kim loại tác dụng với chất oxi hoá. * Xác định sản phẩm khử của phản ứng oxi hoá-khử. * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử. * Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá tạo hỗn hợp các sản phẩm khử. * Phản ứng oxi hoá-khử xảy ra qua nhiều giai đoạn. * Phản ứng oxi hoá-khử có Electron trao đổi qua chất trung gian. * Kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với Axit có tính oxi hoá : tính nhanh khối lượng muối tạo thành và lượng Axit phản ứng dựa vào sản phẩm khử. Dạng 1 : Kim loại tác dụng với chất oxi hoá. Khi tham gia các phản ứng hoá học, kim loại luôn là chất khử M → M n+ + ne còn chất kia là chất oxi hoá. * Kim loại tác dụng với phi kim, khi đó phi kim là chất oxi hoá Cl 2 + 2.1e → 2Cl - O 2 + 2.2e → 2O 2- * Kim loại tác dụng với Axit loãng giải phóng H 2 , khi đó H + là chất oxi hoá. 2H + + 2.1e → H 2 * Kim loại tác dụng với HNO 3 , H 2 SO 4 thì N +5 ; S +6 là chất oxi hoá. N +5 + 1e → N +4 2N +5 + 2.4e → 2N +1 (N 2 O) N +5 + 3e → N +2 S +6 + 2e → S +4 . . . 1/ Hỗn hợp A gồm bột Fe và Al. Để tác dụng vừa đủ với 11 gam A cần 12,8 gam bột S. Thành phần % số mol của Fe trong A. a 50% b 37,33% c 33,33% d 66,67% 2/ Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ trong HNO 3 loãng thu được V lit NO (đktc). Tính V và khối lượng HNO 3 đã phản ứng. a 0,112 lit; 10,42 g b 0,224 lit; 5,04 g c 0,448 lit; 5,04 g d 1,12lit; 2,92 g 3/ Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M trong dd NaOH dư thấy thoát ra 4,48 lit khí (đktc). Xác định M. a Al b K c Zn d Na 4/ Cho 5,1 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg tác dụng với dd HCl dư thu được 5,6 lit H 2 ở đktc. Thành phần % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp : a 50% b 52,94% c 32,94% d 60% 5/ Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc thu được 1,68 lit H 2 S duy nhất (đktc). Xác định R. a Al b Cu c Fe d Mg 6/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng dư thu được dd X và 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N 2 O, NO (đktc) có tỉ khối so với oxi bằng 1,2. Cho dd NaOH dư vào dd X đun nhẹ thấy có 0,336 lit khí (đktc) thoát ra. Tính m. a 5,4 g b 8,1 g c 5,94 g d 3,78 g 7/ Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO 3 đun nóng giải phóng 0,15 mol hỗn hợp N 2 O và N 2 có d/H 2 = 18,8. M là ; a Zn b Al c Mg d Fe 8/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni). Tính m. a 8,1 g b 1,35 g c 13,5 g d 0,81 g 9/ Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hoá trị không đổi (MS) tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nóng dư thoát ra 11,2 lit SO 2 (đktc). Xác đinh M. a Zn b Cu c Mn d Mg 10/ Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu được 4,75 gam chất rắn. Halogen là : a Iot b Brom c Flo d Clo 11/ Cho 10,8 gam một kim loại tác dụng hoàn toàn với khí Clo thu được 53,4 gam muối Clorua. Xác định kim loại. a Mg b Fe c Al d Cu 12/ Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc dư thu được 6,72 lit khí SO 2 ở đktc. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. a 1,35 g và 6,95 g b 3,6 g và 4,7 g c 2,7 g và 5,6 g d 5,4 g và 2,9 g 13/ Cho 5,6 gam Fe tan hết trong dd HNO 3 thu được 21,1 gam muối và V lit NO 2 (đktc). Tính V. a 5,6 lit b 6,72 lit c 3,36 lit d 4,48 lit 14/ Cho 16,65 gam hỗn hợp X gồm Na và Zn phản ứng hoàn toàn trong nước (dư) thu được dd Y chỉ chứa một chất tan duy nhất và V lit khí (đktc). Tính V. a 13,44 lit b 10,08 lit c 6,72 lit d 3,36 lit 15/ Y là một Halogen. Cho 16 gam Y 2 tác dụng hết với kim loại kiềm M thu được 23,8 gam muối. Xác định Y, M. a Br, K b Cl, Na c Cl, K d Br, Na 16/ Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M trong dd HNO 3 dư thu được V lit NO duy nhất. Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M trong dd HCl dư cũng thu được V lit khí, khối lượng muối Clorua thu được bằng 52,48% khối lượng muối Nitrat thu được ở trên. Các khí đo ở cùng điều kiện, xác định M. a Al b Mn c Fe d Cr 17/ Cho 13,92 gam Fe 3 O 4 tác dụng hết trong dd HNO 3 thấy thoát ra 0,448 lit khí X (đktc). Tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng. a 25,87 g b 43,52 g c 35,28 g d Không xác định được. 18/ Cho 19,2 gam kim loại M tan hết trong dd HNO 3 dư thu được 4,48 lit khí NO duy nhất (đktc). Xác định M. a Fe b Mg c Al d Cu 19/ Hoà tan 11,6 gam muối RCO 3 bằng HNO 3 đặc nóng dư thu được m gam muối và 4,48 lit hỗn hợp khí NO 2 , CO 2 (đktc). Tính m. a 16,8 g b 20,4 g c 12,6 g d 24,2 g 20/ Cho m gam kim loại kiềm tan hết trong 100 ml dd H 2 SO 4 1M thu được 17,4 gam muối và 4,48 lit H 2 (đktc). Xác định kim loại và tính m. a K ; 15,6 g b Na ; 4,6 g c K ; 7,8 g d Na ; 9,2 g Dạng 3. Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử. 1/ Cho V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo và Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp các sản phẩm. Tính V. a 8,4 lit b 5,6 lit c 10,08 lit d 11,2 lit 2/ Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi) trong dd HCl dư thu được 1,008 lit khí (đktc) và 4,575 gam hỗn hợp 2 muối. Mặt khác, nếu hoà tan hết m gam A trong dd hỗn hợp gồm HNO 3 , H 2 SO 4 đặc dư thấy thoát ra 0,084 mol hỗn hợp khí NO 2 , SO 2 có tỉ khối so với hiđro là 25,25. Xác định kim loại M. a Mg b Cr c Al d Cu 3/ Dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 có cùng nồng độ Mol. Thêm một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol nhôm và 0,05 mol sắt vào 100ml dd X đồng thời khuấy kỹ, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho Y vào dd HCl dư thấy giải phóng ra 0,07 gam khí. Nồng độ Mol của 2 muối ban đầu là: a 0,03M b 0,4M c 0,42M d 0,45M 4/ Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào 100ml dd Y gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Hoà tan A vào dd HCl dư thấy có 1,12 lit khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B. Nồng độ Mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong Y lần lượt là: a 0,2M và 0,3M b 0,2M và 0,1M c 1M và 2M d 2M và 1M 5/ Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dd Y gồm HNO 3 , H 2 SO 4 đặc (dư) thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O. Tính % khối lượng Al trong X. a 50% b 63% c 36% d 46% 6/ Cho 2,4 gam Mg và 3,25 gam Zn tác dụng với 500 ml dd A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 đến phản ứng hoàn toàn thu được dd B và 26,34 gam hỗn hợp C gồm 3 kim loại. Cho C vào dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lit khí (đktc). Tính nồng độ Mol các chất trong dd A. a 0,2M và 0,06M b 0,22M và 0,02M c 2M và 0,6M d 0,44M và 0,04M 7/ Hỗn hợp A gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với hiđro là 19,2. Hỗn hợp B gồm H 2 và CO có tỉ khối so với hiđro là 3,6. Tính thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 3 mol khí B. a 28 lit b 22,4 lit c 16,8 lit d 9,318 lit 8/ Cho 11,2 lit hỗn hợp A gồm Clo và Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp sản phẩm. Thành phần khối lượng của Mg, Al trong hỗn hợp B : a 75% và 25% b 77,74% và 22,26% c 48% và 52% d 43,12% và 56,88% 9/ Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu vào lượng dư dd hỗn hợp gồm HNO 3 và H 2 SO 4 đặc thu được 12,32 lit hỗn hợp NO 2 , SO 2 (đktc) có khối lượng 27,1 gam. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là : a 8,4 g b 18,2 g c 18 g d 5,6 g 10/ Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dd chứa AgNO 3 0,02M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M. Thành phần % khối lượng Mg trong hỗn hợp là : a 19,75% b 1,98% c 80,2% d 98,02% Dạng 4. Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá. 1/ Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dd HNO 3 thoát ra V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. Giá trị của V. a 1,368 lit b 13,44 lit c 4,48 lit d 2,24 lit 2/ Hoà tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn trong HNO 3 vừa đủ thu được dd A và 3,136 lit (đktc) hỗn hợp NO, N 2 O có khối lượng 5,18 gam. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. a 5,14% và 94,86% b 6,28% và 93,72% c 6,18% và 93,82% d.5,81% và 94,19% 3/ Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) bằng dd HNO 3 dư thu được dd X và V lit hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO 2 có d/H 2 = 19. Tính V. a 5,6 lit b 4,48 lit c 3,36 lit d 2,24 lit 4/ Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag và Cu trong dd HNO 3 loãng thu được 5,6 lit khí duy nhất không màu hoá nâu trong không khí. Khối lượng Ag trong hỗn hợp là: a 16,2 g b 19,2 g c 32,4 g d 35,4 g 5/ Cho 6,51 gam hỗn hợp X gồm FeS 2 và MS (M có hoá trị không đổi) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 dư thấy sinh ra 13,216 lit hỗn hợp khí NO 2 , NO có khối lượng 26,34 gam. Xác định M. a Cu b Mg c Pb d Zn 6/ Hoà tan 16,4 gam hỗn hợp Fe và FeO trong lượng dư HNO 3 chỉ tạo sản phẩm khử là 0,15 mol NO. Số mol FeO trong hỗn hợp : a 0,03 mol b 0,11 mol c 0,053 mol d 0,15 mol 7/ Cho a gam hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng vừa đủ là 250ml dd HNO 3 nồng độ b (Mol/l) đun nhẹ thu được dd B và 3,136 lit hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO 2 , NO có tỉ khối so với H 2 là 20,143. Giá trị của a, b lần lượt là: a 46,08 và 7,28 b 23,04 và 1,28 c 52,7 và 2,1 d 93 và 1,05 8/ Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại M (hoá trị không đổi) trong dd HCl dư tạo ra 0,4 mol H 2 còn nếu hoà tan trong HNO 3 loãng dư thì được 0,3 mol NO duy nhất. Xác định kim loại M. a Cr b Mg c Al d Cu 9/ Hoà tan hết 1,84 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dd HNO 3 dư thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Số mol Mg và Fe lần lượt là : a 0,02 và 0,03 mol b 0,03 và 0,03 mol c 0,03 và 0,02 mol d 0,01 và 0,01 mol     • @A"WqA !" # • ^@A"?q7d) id)**. /DK u,g&' v  nK-d7?2K--k?2R/RK- nK-**. 7  9?2;-/M&' v E '-kw9?2;-/M&' v E '-i;w  • S@*I,$;D v ?2 YC • 6% 2'/!3;2'4K-**. 6k9% 2'/!3#'-i; • 16x#KL #*I&. /i v 1(--$&' v E  !j%X 37 • nA# !" #1(--$% #7(--$% 2'/!3)1(--$2 • ny'X !"KL  G hq&>'- h  • @AAz{v|}v  >^7*I&" B&. /i v 1(--$&' v E rD v **. G <\'-,J' $  B7`)`^;-/ m )`)`S ;-/r Sm )`)`^a;-/W \ Sn ) M;-/A/ n @'#K.M/$7 ]@`)`^a@A@`)`S@ @`)`Ta@@`)`^@  *I&. /i v 1(--$&' v E G7 `)`^M^m`)`SMSk`)`^aMSmOM^pMk`)`Sp5##  >S7X 3,J'&. /i v 1(--$% 2'/!3  7*. ] < ''-/$QR Sm 7`)^;-/,$]/ Tm 7`)S;-/,$ ''-/$A/ n 7M;-/,$W \ Sn 7;-/@5R;D>**. ] &!3\[)~ ; N 3;2'% @ '#K.M,$/B/!3/$7 ]@`)[,$`)^A@`)a,$`)^a @`)T,$`)S@`)S,$`)T  n*I&. /i v 1(--$&' v E G7 `)^MSm`)SMTkOM^mMSpOmSk`)c4•6 n 'D>**. )% 2'/!3;2'k9% 2'/!3#'->-;2' `)^Ma[m`)SMSbmOMTa)am€M~[k\[)~ pTa)aOm~[€kTa)~4••6 s4•6,$4••6pOk`)S•€k`)Tp5## Phương pháp đường chéo !"#$%"&"% ' !(  )*+*,*-(  .)/   01.2 3 45(  6789  7 : ; *. ^ ; ^ y ^ A ^ *. S ; S y S A S *. AB  X ;k; ^ m; S yky ^ my S A  W"&P&!j ‚-<,J';N'K!j 37 <!1=45(  8=>?1.2 @!1=45(  A.  !7,B,C9  *  B!"<D)/ •  **. ,J'**. 7M#&. A ^ )A S )A,$#*I#D <4^6,$4S6@ •   X**. ,J'*;D'4 S 67*;D' :GAk`ƒ@ •   X :KG!"#,J' S >- :,$-**. 7/Y$)*-G?+!"#,J' S >-  : (' e :K?**. GP&D v !"<A„^``ƒ@ •   X'  e;2'i v ;!J,$-**. 7'  e&!3-' !**. G A…^``ƒ)q&i'#K.A E /$ $;/!3ƒ :K-'  e;2'i v ;!J@ A YC7  n 2'/!3K' S /$^l;/@ n !" #$?(,*52?-(  .)/EF-<*GH<,I<= <)4Ks (<,J' S 6% D#*I&!3,J'K!j 3E -#@  BJ.  A.,I-K2* 52',J' N 3P;S :)% '1'X% 2'/!3 id# :,$% 2'/!3 idK1L  N 3)*† *$E &!3_/ v ;-/# : R-D <?24S6,$!3/>'@ A YC7 n‡&i#'#K.A&!3 1=#'#K.!"<@ ns !" #&!j ‚-KYKD <E    $  Bƒ?2;-/ N 3S :G% 2' /!3 idr ^ )r S ,$% 2'/!3K1L /$7 BL!,K2*,IEIE<M+N<)! yJ' N 3P;S :;$,g1( : G h/$!"+ 4y7AA T ,$A T 6 e Y,g;D v  :  ,$#*I&!j ‚- !#1$'-#_/ v ;-/ N 3@  BO!,-(  .<I-P! [...]... (2,3) ta thấy: + Bài toán có 3 đại lượng: m, m1 và Σne nhận (2) (hoặc V khí (2)) Khi biết 2 trong 3 đại lượng trên ta tính được ngay đại lượng còn lại + Ở giai đoạn (2) đề bài có thể cho số mol, thể tích hoặc khối lượng của 1 khí hay nhiều khí; ở giai đoạn (1) có thể cho số lượng chất rắn cụ thể là các oxit hoặc hỗn hợp gồm kim loại dư và các oxit 2 Phạm vi áp dụng và một số chú ý + Chỉ dùng khí HNO3... HNO3 phản ứng = (3x + 0,1) → số mol của H2O = 1/2 số mol HNO3 = 1/2 (3x + 0,1) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 12 + 63(3x + 0,1) = 242 x + 0,1 30 + 18 1/2(3x + 0,1) → x = 0,18 (mol) → m = 10, 08 (g) Tuyệt chiêu số 4 này có tầm áp dụng rất tổng quát, có thể xử lý hết được tất cả các bài toán thuộc các chiêu 1, 2, 3 Trên đây thầy chỉ trình bày một khía cạnh rất nhỏ bé của tuyệt chiêu này... áp dụng và một số chú ý + Chỉ dùng khí HNO3 (hoặc (H2SO4 đặc, nóng) lấy dư hoặc vừa đủ + Công thức kinh nghiệm trên chỉ áp dụng với 2 kim loại Fe và Cu 3 Các bước giải + Tìm tổng số mol electron nhận ở giai đoạn khử N+5 hoặc S+6 + Tìm tổng khối lượng hỗn hợp rắn (kim loại và oxit kim loại): m1 + Áp dụng công thức (2) hoặc (3) II THÍ DỤ MINH HOẠ Thí dụ 1 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe trong bình O2... được là 12 gam Hòa tan hỗn hợp này trong dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m là: A 5,6 gam B 20,08 gam C 11,84 gam D 14,95 gam Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) trong dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 1,12 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa Z Nung Z trong không khí đến... dung dịch HNO3 3,2M Sau khi phản ứng hoàn toàn được 0,1 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 1,46 gam kim loại không tan Giá trị của m là: A 17,04 gam B 19,20 gam C 18,50 gam D 20,50 gam Câu 10: Để m gam Fe trong không khí 1 thời gian được 7,52 gam hỗn hợp X gồm 4 chất Hòa tan hết X trong dung dịch H2SO4 đăêc, nóng dư được 0,672 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y Cô... đktc) và khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ lần lượt là: A 0,448 lít; 16,48 gam B 1,12 lít; 16 gam C 1,568 lít; 15,68 gam D 2,24 lít; 15,2 gam Đáp án: 1B - 2C - 3C - 4A - 5A - 6A - 7D - 8B - 9C - 10D 11A - 12C - 13C - 14A - 15B - 16C - 17B - 18C - 19B - 20D . Xác đinh M. a Zn b Cu c Mn d Mg 10/ Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu được 4,75 gam chất rắn. Halogen là : a Iot b Brom c Flo d Clo 11/ Cho 10, 8 gam một kim loại tác dụng. tác dụng với chất oxi hoá tạo hỗn hợp các sản phẩm khử. * Phản ứng oxi hoá-khử xảy ra qua nhiều giai đoạn. * Phản ứng oxi hoá-khử có Electron trao đổi qua chất trung gian. * Kim loại hoặc hỗn. trong HNO 3 loãng thu được V lit NO (đktc). Tính V và khối lượng HNO 3 đã phản ứng. a 0,112 lit; 10, 42 g b 0,224 lit; 5,04 g c 0,448 lit; 5,04 g d 1,12lit; 2,92 g 3/ Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim