ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Lớp Mã đề thi 357 Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, Ba=137, N=14, I=127 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24). Câu 1: Cho các dung dịch lần lượt chứa các muối: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dùng chất nào để phân biệt giữa 4 dung dịch trên: A. AgNO 3 B. NaOH C. HCl D. Quì tím Câu 2: Cho các yếu tố sau: (1)nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. (1) (2) (3) (4) (5) B. (1) (2) (3) (4) C. (2) (3) (4) (5) D. (1) (3) (5) Câu 3: Cho 5,9 gam hổn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội dư thì khí SO 2 thoát ra đủ làm mất màu 50 ml dung dịch Br 2 1M. Tổng số mol của hổn hợp 2 kim loại trên là: A. 0,05 mol B. 0,2 mol C. 0,15 mol D. 0,1 mol Câu 4: Để phân biệt O 2 và O 3 , có thể dùng hóa chất nào sau đây: A. Đồng B. Dung dịch KI và hồ tinh bột C. Hồ tinh bột D. Khí hidro Câu 5: Axit H 2 SO 4 đặc, nóng phản ứng được với: (1)Fe; (2)Hidroclorua ; (3)Đường; (4)Bari cacbonat; (5)Phốt pho; (6)Bazơ; (7)CuSO 4 . Những ý đúng: A. 1, 2, 3, 4, 6 B. 1, 3, 4, 5, 6 C. 1, 3, 4, 6, 7 D. 2, 4, 5, 7, Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp gồm Mg, Al vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7g. Số mol Axit HCl đã tham gia phản ứng trên là: A. 0,8mol B. 0,04mol C. 0,08mol D. 0,4mol Câu 7: Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây: A. không có hiện tượng gì xảy ra B. Có bọt khí bay lên C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 8: Thuốc thử để nhận ra iôt là… A. Nước brôm B. Hồ tinh bột C. Quì tím D. Phenolphtalein Câu 9: Cho phản ứng : S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên: A. 2, 2, 3, 1 B. 3, 1, 3, 1 C. 1, 2, 3, 2 D. 2, 1, 3, 2 Câu 10: Có thể dùng chất nào trong 4 chất: H 2 SO 4 đặc, P 2 O 5 , CaO, NaOH để làm khô khí H 2 S: A. CaO B. NaOH C. H 2 SO 4 đặc D. P 2 O 5 Câu 11: Tính oxi hóa của các halogen được sắp xếp như sau: A. Br>F>I>Cl B. F>Cl>Br>I C. Cl>F>Br>I D. I>Br>Cl>F Câu 12: Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải, tính axit biến đổi như sau: A. Giảm B. Vừa tăng vừa giảm C. Tăng D. Không thay đổi Câu 13: Đối với những phản ứng có chất khí tham gia thì: A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng Câu 14: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 6,72lit khí SO 2 (đkc). Tên kim loại: A. Sắt B. Đồng C. Kẽm D. Nhôm Câu 15: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl 2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na 2 SO 4 với nồng độ bao nhiêu? Trang 1/5 - Mã đề thi 357 A. 0,2M. B. 0,1M. C. 1,4M. D. 0,4M. Cõu 16: Trong hp cht no, nguyờn t S khụng th hin tớnh oxi húa: A. Na 2 S B. SO 2 C. Na 2 SO 3 D. H 2 SO 4 Cõu 17: Khi m vũi nc mỏy, nu chỳ ý mt chỳt s phỏt hin mựi l. ú chớnh l mựi clo v ngi ta gii thớch kh nng dit khun ca clo l do: A. Clo c nờn cú tớnh sỏt trựng B. Cú HClO cht ny cú tớnh oxi húa mnh C. Clo cú tớnh oxi húa mnh D. Mt nguyờn nhõn khỏc Cõu 18: Cho phng trỡnh hoỏ hc: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O 2HBrO 3 + 10HCl. Cõu no din t ỳng tớnh cht ca cỏc cht? A. Clo l cht oxi hoỏ, brom l cht b kh B. Clo l cht b oxi hoỏ, brom l cht b kh C. Brom l cht oxi hoỏ, clo l cht kh D. Brom l cht b oxi hoỏ, clo l cht b kh Cõu 19: Nhng húa cht no khụng dựng iu ch c SO 2 : A. S v O 2 . B. Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 loóng . C. H 2 SO 4 loóng ,Cu . D. FeS 2 , O 2 . Cõu 20: Cho 3 bỡnh riờng bit ng 3 dung dch HCl, Ba(NO 3 ) 2 v H 2 SO 4 . Thuc th dựng thờm phõn bit cỏc dung dch trờn l: A. dd NaOH B. Quỡ tớm C. dd NaCl D. dd NaNO 3 Cõu 21: SO 2 va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh vỡ: A. Phõn t SO 2 khụng bn B. Phõn t SO 2 d b oxi húa C. Trong phõn t SO 2 , S cũn cú mt ụi electron t do D. Trong phõn t SO 2 , S cú mc oxi húa trung gian Cõu 22: Hp th hon ton 2,24 lit khớ SO 2 (kc) vo 100ml dung dch NaOH 1,5M. Khi lng mui thu c A. 11,5 (g) B. 12,6 (g) C. 10,4 (g) D. 12, 9 (g) Cõu 23: Cho V lit khớ Clo i qua dung dch cha 17,85(g) KBr thỡ thu c 13,4(g) hn hp mui. Th tớch V khớ Clo (ktc) l: A. 2,24(l) B. 3,36(l) C. 1,12(l) D. 11,2(l) Cõu 24: Cho hn hp gm Fe v FeS tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 2,24 lit hn hp khớ iu kin chun. Hn hp khớ ny cú t khi so vi hiro l 9. Thnh phn % theo s mol ca hn hp Fe v FeS ban u ln lt l: A. 45% v 55%. B. 35% v 65%. C. 50% v 50%. D. 40% v 60%. PHN T CHN. Thớ sinh ch c chn lm 1 trong 2 phn (Phn I hoc Phn II). Phn I. Theo chng trỡnh chun (6 cõu, t cõu 25 n cõu 30). Cõu 25: Cho 12g FeS 2 tỏc dng vi O 2 d un núng thu c 2,24l khớ SO 2 (kc). Hiu sut phn ng t: A. 70% B. 85% C. 60% D. 50% Cõu 26: Trong cỏc hp cht v ion sau: SO 2 , Fe 2 O 3 , NaCl, Fe +2 , Cl 2 , S 2- . Cỏc cht v ion va l cht kh, va l cht oxi húa l: A. Fe 2+ , SO 2 , Cl 2 B. Fe 2 O 3 , S 2- , SO 2 C. NaCl, Fe 2+ , Cl 2 D. SO 2 , NaCl, Cl 2 Cõu 27: Khi cho Fe 2 O 3 tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng va thỡ sn phm thu c l: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 ; SO 2 v H 2 O B. Fe 2 (SO 4 ) 3 v H 2 O C. FeSO 4 v H 2 O D. FeSO 4 ; SO 2 v H 2 O Cõu 28: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đc 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 41,5. C. 65,5. D. 113,5. Cõu29: Khi cho 20(g) Y l mui Canxi Halogenua tỏc dng vi lng d Bc Nitrat thỡ thu c 37,6(g) kt ta Bc Halogenua. Y cú cụng thc l: A. CaF 2 B. CaBr 2 C. CaCl 2 D. CaI 2 Cõu 30: Phn ng no sau õy chng t HCl cú tớnh kh? A. HCl + Mg MgCl 2 + H 2 B. HCl + NaOH NaCl + H 2 O Trang 2/5 - Mó thi 357 C. HCl + NH 3 →NH 4 Cl D. 4HCl + MnO 2 →MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Phần II. Theo chương trình ban khoa học tự nhiên(6 câu, từ câu 25 đến câu 30). Câu 25: Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch 8% của muối này để thu được dung dịch 12% A. 45,20g B. 20,45g C. 24,05g D. 25,04g Câu 26: Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS 2 có thể sản xuất được bao nhiêu tấn axit H 2 SO 4 ? Biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%: A. 1,4 23tấn B. 1,568 tấn C. 0,96 tấn D. 1,2544 tấn Câu 27: Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai? A. Cl 2 + Ca(OH) 2 (bột) → CaOCl 2 + H 2 O B. Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O C. 2KClO 3 0 2 ,MnO t → 2KCl + 3O 2 D. 3Cl 2 + 6KOH 0 ,t thuong → KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O Câu 28: Đốt 2,8 gam Fe thu được 3,6 gam hỗn hợp rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được V(lít) SO 2 ( đkc). Giá trị của V: A. 0,56 B. 0,896 C. 0,224 D. 1,45 Câu 29: Phản ứng nào sau đây là sai? A. H 2 SO 4 loãng + Fe 3 O 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O B. H 2 SO 4 loãng + FeO →FeSO 4 + H 2 O C. H 2 SO 4 đặc + Fe 3 O 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O D. H 2 SO 4 đặc + FeO →FeSO 4 + H 2 O Câu 30: Hãy lựa chọn các hoá chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế clo? A. KMnO 4 , dung dịch H 2 SO 4 loãng và tinh thể NaCl. B. MnO 2 , dung dịch HCl loãng. C. MnO 2 , dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc và tinh thể NaCl. D. KMnO 4 , dung dịch HCl loãng. TỔ HÓA HỌC PHIẾU LÀM CỦA HỌC SINH Họ, tên học sinh: Lớp:……………Mã đề:…………………………………. PHẦN BÀI LÀM CỦA HỌC SINH Bôi đen vào ô đúng Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C D Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D MÃ ĐỀ STT ĐÁP ÁN 357 1 A 357 2 A 357 3 C Trang 3/5 - Mã đề thi 357 SỐ CÂU ĐÚNG ĐIỂM 357 4 B 357 5 B 357 6 A 357 7 D 357 8 B 357 9 C 357 10 D 357 11 B 357 12 C 357 13 D 357 14 A 357 15 D 357 16 A 357 17 B 357 18 D 357 19 C 357 20 B 357 21 D 357 22 A 357 23 C 357 24 C 357 1 D 357 2 A 357 3 B 357 4 C 357 5 B 357 6 D 357 1 B 357 2 D 357 3 D 357 4 A 357 5 D 357 6 C Trang 4/5 - Mã đề thi 357 Trang 5/5 - Mã đề thi 357 . Cl 2 + Ca(OH) 2 (bột) → CaOCl 2 + H 2 O B. Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O C. 2KClO 3 0 2 ,MnO t → 2KCl + 3O 2 D. 3Cl 2 + 6KOH 0 ,t thuong → KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O Câu 28 :. 50% Cõu 26 : Trong cỏc hp cht v ion sau: SO 2 , Fe 2 O 3 , NaCl, Fe +2 , Cl 2 , S 2- . Cỏc cht v ion va l cht kh, va l cht oxi húa l: A. Fe 2+ , SO 2 , Cl 2 B. Fe 2 O 3 , S 2- , SO 2 C. NaCl, Fe 2+ ,. Fe 2+ , Cl 2 D. SO 2 , NaCl, Cl 2 Cõu 27 : Khi cho Fe 2 O 3 tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng va thỡ sn phm thu c l: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 ; SO 2 v H 2 O B. Fe 2 (SO 4 ) 3 v H 2 O C. FeSO 4 v H 2 O D.