Thông tin tài liệu
Bài 20 (1 tiết) : Tỉ khối của chất khí !"#$% &'''( Bài 21 (2 tiết) : Tính theo công thức hoá học )!*'+, -%./ ./&0%1'23&'2.(425 ) ././&0%623+, -%!*' 2.( Bài 22 (2 tiết) : Tính theo phơng trình hoá học ).7&-'+, -%2 '89%5'.:*( Bài 23 (1 tiết) : Bài luyện tập 4 $".7$%7:" #;&'".'( 2. Về phơng pháp dạy học 4"#<$%%&'79''% $%''%=>(?'" &@A4.:B* C D=>%E1.7 :'' F%$%# -E&( A4/GH 4<$%%&'7 ;3/=>biết => thừa nhận phát biểu đúng(A4!3/=>.:: * %'<$%(" IFJ=>HK-LK MN'-LO2%'-LP9%'-L(((Q %! IFJK-'LKM4-'R%'SI6$$. 5T9ULQ( N89%<7VVV!T$%'* %$%'3* &'E&-5 A4T 9/I&: -W %!-(((9;.'=>"*2 XYY7( =-'=>.7 :''M+2&- &'./>AOQ( Z[ Phần 2 giảng Dạy các bài cụ thể Bài 18 (1 tiết) Mol A. Mục tiêu \<$%%&' A43/=> biết phát biểu đúng<$%(O!3/=>99: ;( N#3=>,2H N'-L O2%'-L P9%'-L B. Gợi ý tổ chức dạy học P&' A4/'=>,-'/.:-%96 KN'K(]UDYH ^1%+,3_.F_T 2-J` MT9-;U'59$_T.T5 &0%&$/Q(N8/" a3*6'cần phải biết đợc số nguyên tử, phân tử%5'(b%,'T9, 22'89&.:*L \9$2%# a$%%''%!=' (>T A4,3&3:( I Mol là gì ? P&'1%-%9KN'-LK A4D#H\,_ ' 1%J%R;- c@; R&%(" 1%/%Rc,;- cd,@; effa( NM;-QRcM;-Q( N&%MQeffMaQ( ZZ − N,M5'QRfM5'Q( 4"KN'-LK(=>-%9$%&'>AO( A4/'=>,H − >[(Rf cg +2%&@)[ fccfd(Rf cg ( − >h'&'Mi[(Rf cg QI'<5%!3_ .F_((( A4/;.=>.F$&j&<K%'3_KK%'.F_K U<FJ9=>-%@H − ,TH1 mol hi®ro-1%T99,'L ^T991'cH\T3_&'='8 .F_&'= c (\9&9/% 1%.:T,'L − N%'3_k%%'3_!%T3_ !L4-'R%'^5T27R%'hL II − Khèi lîng mol lµ g× ? ^1%6,2R;- R&%2 Rc,;- effa(P&'' aaT2 %'3_k 2%'.F_'(((4""khèi lîng mol lµ g× ?"( PF A4'=>-%9$%&'>AO T9%& 1%+,-6$%( ^FJ8'=>H − l%9,'THO2%'3_7MQ2 %'.F_7M c QLO2%';'3L III − ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× ? ^1%+,<-2%';m (4"R%'<M^n c = c Q-9 ;T!LP&, 1%+-%9"ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g× ?" A4'=>-%9$%&'>AO( ^/G=>H Zo P9%'<chất khí khác nhau ' trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất là bằng nhau(^'S6$3pMf ' ^ R%Q -9R%'<T%Ucc d( =-Wg(R&'>AO',<-LM^',2%' = c c ^n c Hc codd &'I6$ $. ;T9U(,S 9 ;6cc dQ( P9%'<&Y'8J! (P&' 1%!-%96;( P&,;./ A4'=>%".&:a%$H ,1%TR%'.F_&'M= c QR%'.F_'Mn c Q +',H Q>.F_%q'3L QO2%'%q'3L QP9%'&3SI6$ ' .,'L,S6 $3p ;T9'3L c. Hớng dẫn giải bài tập trong SGK 1. QP&:aHR e([(Rf cg ir(Rf cg R eM3_hQ( Qf ce([(Rf cg iR e(Rf cg f ceM.F_^Q( 2. QN ^ i[dsN ^n iM[dtR[Qiof( QN ^ iMcgtge eQieo e( Rc cc RR ^ = n N iMRc(RcQtMR(ccQtMR[(RRQ iRddtcctRZ[igdc( 3. Q c ^n 4 iR(cc dlicc dls c = 4 ic(cc dlidd ol ; c n 4 iR e(cc dligg [l( Q4 icc dl(Mf cetR ceQicc dl(R eigg [l( 4.A2GHO2.F_2%'.F_ +'(ba:7".c( Zr Bµi 19 (1 tiÕt) chuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng, thÓ tÝch vµ lîng chÊt A. Môc tiªu 1.=>,9B2M%'Q22 5 ,9B22( 2.=>,9B29MQ25 ,9B9MQ2( B. Gîi ý tæ chøc d¹y häc ]2Y/U%-T6'A48&HP&' '' ;a.:9B<2M*%' Q2 <29( 4"<22 <29T %E$,'L ]TcH − P-%969B<2MQ2M%Q( − P-%969B<2MQ9M4Q ( I − ChuyÓn ®æi gi÷a lîng chÊt vµ khèi lîng chÊt nh thÕ nµo ? P&, A4'=>%<".J #H − f ce%'^n c T2'3%L], c ^n N idd( − f ef%'= c nT2'3%L], c = n N iRo( (((( P,E''9B<2MQ 2 M%Q!E2%'MNQ(A4'=>".!* 9BH %i(NMQ of P)!*% A48,.6H − ^T922MQ ,,2M%Q2%'MNQ H =>W&;&2!*1'%NH i % N M%'Q A4'=>%%".J"#!*(P# -%2 M%'QT&'cou1 g[= c n((( − ^T9-%22%'MNQ ,,2MQ 2M%Q2T!L =>W&;&2!*N1'%H Ni % MQ A4'=>"#!*9-%2%'%'T 1'2MQ2M%Q7*T(P# -%2%' MNQ% ,&Uf ce%'T2cf(((( II − ChuyÓn ®æi gi÷a lîng chÊt vµ thÓ tÝch chÊt khÝ nh thÕ nµo ? \9=>T9&;&!*9B<29 A4'=>%%".7:H − f e%'n c ST9'3L − f R%'^n c ST9'3L (((( >T=>F!*9B<9M4QS6$ 3p2MQH 4icc d(MQ P)!*4S&3 A42G9=>&;&!*1'9 4S6$3pH i 4 cc d M%'Q oR A4'=>%%'2MQ1'9M4Q #H − R Rc^n c S6$3pT2'3L − P-%2T&'o r[ c S6$3p( c. Híng dÉn gi¶i bµi tËp trong SGK 1.O,";HMQMQ( 2.^FX:;HMQMQ( 3. Q u1 i co e[ if eM%'Qs ^ i [d [d iRM%'Qs h i e d cZ if cM%'Q Q c ^n 4 icc d(f RZeig rcMlQ c = 4 icc d(R ceicoMlQ c 4 icc d(gi[Z cMlQ Q>%'q2.UB%'H c ^n i f dd dd if fRM%'Qs c = i f fd c if fcM%'Qs c i f e[ co if fcM%'Qs q2. if feM%'Qs 4 q2. icc d(f feiR RcMlQ 4. Q% if e(RdiZMQs% ^ if R(ge eig eeMQs % n ig(R[idoMQ( Q c % if e(coiRdMQs c ^ % if R(ZRiZ RMQs c n % ig(gcir[MQ( Q u1 % if R(e[ie [MQs% ^ ic Re([diRgZ [MQs c d = >n % if o(roiZo dMQs d ^>n % if e(R[fiofMQ( 5.P&,.:B2&%'H c n i Rff gc ig RceM%'Qs c ^n i Rff dd ic cZgM%'Q oc P9q2.Scf ' ^R%H 4 q2. icd(Mg Rcetc cZgQiRcr eecMlQ( 6.P&,/9B2&%'.F_H c = i R c if eM%'Qs c n i o gc if ceM%'Q( c i g e co if RceM%'Qs c ^n i gg dd if ZeM%'Q( P$6%'m$69 T7k 99H Bµi 20 (1 tiÕt) TØ khèi cña chÊt khÝ A. Môc tiªu 1.=>,h]( 2.=>,%!( 3.=>,:''T3E,( og B. Gợi ý tổ chức dạy học NS/%-'A48&H,7%&'' E:T TW3(,7%'''E:T TW &7(" &'I%6$ <9U -8v(4"U'T9, 28v7U'3/L \9:.'6 ;+-%96( ]TH ^h]( ^h!( I Bằng cách nào có thể biết đợc khí A nặng hay nhẹ hơn khí B ? \9,2h8v7] a h]( A4/,HPh]M$ hw] Q< 2%9h'2%977 ]'I6$$.( PTH hw] i Ox24h Ox24] s ],&U SI6$$. <9U -T%'3H hw] i Ox2%'h Ox2%'] i Ox2R%'h Ox2R%'] i h ] N N PT%5H hw] i h ] N N aT9Th87Mv7QU hw] /']( \=> A4!/.::6 %3/=>, !*h],"#!*9 ( od P,. $-!*h] A4/%<$H 1.^'=>"#!* hw] 9%%".JH − l%+,!q2.k%c7M c Q 'Mn c Q(O'8v77'3/L − =+',''M^n c Q8v7&'M= c Q '3/L 2.P)!* hw] A43/=>&;&!*2 %'h,, hw] 2%']H N h i hw] (N ] A43'=>R c".J"#!*9-%2%' h(P#H − NhT'R gZe(=+N h ( − OyT&'Uo(=+N y ( II − B»ng c¸ch nµo cã thÓ biÕt ®îc khÝ A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ ? \9,2h8v7!a h!( P&'E&--%96"%'T / ,T8v7!8vU'3 /!(\9.*23/ +-%9% !( A4/,h!M$ hw Q <2R%'h2RK%'!K(4 68&SF !!.:% %q2.k%c c n c (P&'! c ,%':ofzn c ':cfz1'9(?'T 2RK%'!K2 H N iMco(f oQtMgc(f cQ≈cr =>/,2/;RK%'!K*2 q2..F_ c n c cr( oe [...]... khí đã cho đều nặng hơn khí hiđro Ta có : d N 2 / H2 = 28 32 71 = 14 ; dO2 / H2 = = 16 ; dCl2 / H2 = = 35,5 2 2 2 dCO / H2 = 28 64 = 14 ; dSO2 / H2 = = 32 2 2 86 28 0,966 (nhẹ hơn không khí và nặng bằng 0,966 lần 29 không khí) 32 dO2 / kk = 1,103 (nặng hơn không khí 1,103 lần) 29 b) d N 2 / kk = 71 2,4 48 (nặng hơn không khí 2,4 48 lần) 29 28 dCO / kk = 0,966 (nhẹ hơn không khí và nặng bằng 0,966... 102 = 54 (g) 100 mO = 47, 06 102 = 48 (g), hoặc : 102 54 = 48 (g) 100 Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất : n Al = 54 48 = 2 (mol) ; n O = = 3 (mol) 27 16 Suy ra trong 1 phân tử của hợp chất có 2 nguyên tử Al và 3 nguyên tử O Công thức hoá học của hợp chất là Al 2O3 Thí dụ 2 : Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là : 20,2% Al và 79 ,8% Cl Hãy tìm công thức hoá học của hợp... sunfuric (H2SO4) 88 Thí dụ 3 Thành phần chủ yếu của đờng là saccarozơ (C 12H22O11) Hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố C, H và O có trong saccarozơ 2 Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hoá học của hợp chất Bài toán tìm công thức hoá học khi biết thành phần phần trăm các nguyên tố là sự đảo lại của bài toán tìm thành phần các nguyên tố khi biết công thức hoá học GV căn cứ vào... Tiết 1 học cả 2 nội dung của bài học, tiết 2 dành trọn vẹn cho luyện tập Nếu theo phơng án 1, GV và HS sẽ bớt nặng nề trong việc tổ chức dạy và học : HS vừa đợc nghiên cứu lí thuyết, vừa đợc vận dụng để tính toán 1 Biết công thức hoá học của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất GV cho HS biết : Ngày nay, các nhà khoa học đã tìm ra hàng triệu chất khác nhau có nguồn gốc... tiểu, khí này nặng hay nhẹ hơn không khí bằng bao nhiêu lần ? 2 GV nêu vấn đề cho HS giải đáp : Nếu chúng ta biết tỉ khối của khí A đối với không khí, thì ta có thể biết thêm một đại lợng nào của khí A ? Bằng cách nào ? Đó là khối lợng mol của khí A (M A), HS sẽ xây dựng đợc công thức tính MA khi biết dA/kk : MA = 29 dA/kk Tiếp theo, GV yêu cầu HS tự giải bài toán nhỏ vận dụng công thức vừa đ ợc xây.. .GV sẽ dẫn dắt HS đi đến công thức tính d A/kk : dA/kk = MA 29 Sau khi HS tự xây dựng đợc công thức tính d A/kk, GV cần hớng dẫn HS làm tiếp 2 việc sau : 1 Cho HS làm 1, 2 bài tập nhỏ nhằm xác định tỉ khối của một chất khí nào đó đối với không khí Thí dụ : ... 144 (g) ; m H = 1.22 = 22 (g) ; m O = 16.11 = 176 (g) 4 Công thức hoá học của đồng oxit là CuO 5 Khối lợng mol của khí A là : MA = 17.2 = 34 (g) Khối lợng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A : mH = 5 ,88 .34 = 2 (g) 100 mS = 94,12.34 = 32 (g), hoặc mS = 34 2 = 32 (g) 100 Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A : nH = 91 2 32 = 2 (mol) ; nS = = 1 (mol) 1 32 Suy ra trong 1 phân tử hợp chất... chất tham gia nhất định, sẽ biết điều chế đợc một khối lợng sản phẩm là bao nhiêu Trong phần này, GV cần dẫn ra hai loại bài tập đơn giản : Loại bài thứ nhất, từ khối lợng chất tham gia đã biết đi tìm khối lợng của sản phẩm và loại bài thứ hai, từ khối lợng của sản phẩm đi tìm khối lợng chất tham gia 92 GV cần trang bị cho HS phơng pháp tiến hành giải bài toán : Viết đúng phơng trình hoá học của phản... lợng các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu ? 2 Bằng cách nào có thể tìm đợc thể tích chất khí tham gia và sản phẩm ? GV thông báo cho HS biết rằng, dựa vào phơng trình hoá học, ngời ta có thể tính đợc thể tích chất khí tham gia hoặc sản phẩm trong một phản ứng hoá học Trong phần này, GV cần dẫn ra 2 loại bài tập đơn giản : Loại thứ nhất, từ khối lợng hoặc thể tích chất khí tham gia đã biết, đi tìm... tham gia phản ứng GV cần hình thành cho HS các bớc tiến hành giải bài toán : Viết đúng phơng trình hoá học xảy ra Chuyển đổi khối lợng hoặc thể tích chất khí đã cho trong bài toán thành số mol các chất Dựa vào phơng trình hoá học để tìm số mol chất tham gia hoặc tạo thành theo yêu cầu của bài toán Chuyển đổi số mol của chất khí thành thể tích khí theo yêu cầu của bài toán Sau đó, GV cho HS luyện . Gợi ý tổ chức dạy học NS/%-'A 48& amp;H,7%&'' E:T TW3(,7%'''E:T TW &7(" &'I%6$ <9U -8v(4"U'T9, 28v7U'3/L 9:.'6 ;+-%96( ]TH . r[[Mv7! 8 Uf r[[/ !Q( c n w i gc cr ≈R RfgM 8 7!R Rfg/Q c ^ w i ZR cr ≈c ddoM 8 7!c. ddo/Q ^n w i co cr ≈f r[[Mv7! 8 Uf r[[/ !Qs 8 U c ( c >n w i [d cr ≈c cfZM 8 7!c cfZ/Q( 2.O2%'+'H QNiR
Ngày đăng: 03/07/2014, 10:00
Xem thêm: Sách GV hóa 8 :5, Sách GV hóa 8 :5
