hoa hoc 1

TRUNG TÂM GD-ĐT N-T [LTĐH MÔN HÓA HỌC 2012] MỘT SỐ DẠNG TOÁN KIM LOẠI QUAN TRỌNG I. LÝ THUYẾT QUA CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG 1. Sơ đồ phản ứng NaCl Na NaOH NaAlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al NaOH NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaCl NaClO NaClO 3 HCl Cl 2 CaOCl 2 CaCl 2 Cl 2 KCl KOH K 2 CO 3 SO 2 Na 2 S Na NaOH Na 2 O O 2 KNO 3 KHCO 3 H 2 SO 4 K 2 SO 4 KCl KNO 3 KNO 2 2. Ca CaO CaCl 2 Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 Ca(OH) 2 CaCO 3 CaSO 4 CaOCl 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 Ca(NO 2 ) 2 3. MgCl 2 Mg MgO Mg(NO 3 ) 2 MgO MgCl 2 Mg(OH) 2 MgCO 3 MgSO 4 4. Na A +CO 2 B C NaOH Ba(OH) 2 D D HCl E F + CO 2 +H 2 O +HCl 5. A + B C + D E + F BaCl 2 + G Ba(NO 3 ) 2 KNO 3 + H KNO 2 6. Q thường được dung làm gia vị trong đời sống sinh hoạt hằng ngày Copyringht © by N-T Page 1 TRUNG TÂM GD-ĐT N-T [LTĐH MÔN HÓA HỌC 2012] Q A X Q B Y Q C Z Q 7. Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 NaAlO 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 H 2 Fe Fe 2 O 3 Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 FeSO 4 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe 8. X + A X + B X + C X + D Fe F + E + G H + E F + I K + L H + BaSO 4 X + M + G H 9. Fe FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 2 (S0 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe 2 O 3 2. Hoàn thành chuỗi phản ứng: 1. A 0 t → B + CO 2 B + H 2 O → C C + CO 2 → A + H 2 O Copyringht © by N-T Page 2 TRUNG TÂM GD-ĐT N-T [LTĐH MÔN HÓA HỌC 2012] A + CO 2 + H 2 O → D D 0 t → A + H 2 O + CO 2 D + HCl → E + CO 2 + H 2 O E + H 2 O dpdd → C+ G + H E dpnc → I + G 2. A(r) dpnc B(r) + C(k) A + NaOH D + H 2 O B + NaOH + H 2 O D + E C + E H 2 O D + H 2 O + F G + H H t 0 H 2 O + F G + NaOH D + H 2 O 3. Al + A B + NaOH C + HCl F + Na 2 CO 3 H + O 2 D + E + I t 0 B + C D + E E + F + G H + NaCl t 0 A + I NaHCO 3 + K 4. Copyringht © by N-T Page 3 TRUNG TM GD-T N-T [LTH MễN HểA HC 2012] FeS 2 + O 2 A + H 2 S C + E F + HCl G + NaOH H + O 2 + D J B + L t 0 A(k) + B C(r) + D F t 0 G + H 2 S H(r) + I J(r) B + D t 0 E + D t 0 3. Vit phng trỡnh phn ng theo yờu cu bi Bài 1.Viết các phơng trình phản ứng (nếu có) khi cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với: K 2 SO 3 , K 2 S, K 2 CO 3 . Các chất khí sinh ra có tính oxi hoá-khử nh thế nào?. Bài 2. 1. Cho từng chất Fe, BaO, Al 2 O 3 và KOH lần lợt vào các dung dịch: Na 2 CO 3 , HCl, và CuSO 4 . 2. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có) của Fe, Fe 3 O 4 lần lợt với Cl 2 , các dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 loãng, HNO 3 , CuCl 2 . 3. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi cho các kim loại Na, Mg, Al, Fe tác dung với Cl 2 , H 2 O, dung dịch NaOH, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Bài 3. Hoà tan hỗn hợp gồm: FeS 2 , Fe 3 O 4 , FeS, FeCO 3 trong HNO 3 đặc nóng thì thu đợc dung dịch A và hỗn hợp khí gồm NO 2 và CO 2 . Cho BaCl 2 vào dung dịch A thì thu đợc kết tủa trắng không tan trong axit d. Cho dung dịch NH 3 d vào dung dịch A thấy có kết tủa nâu. Giải thích và viết các phơng trình phản ứng dới dạng phân tử và ion thu gọn. Bài 4. Hoà tan Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d đợc dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH d thu đợc dung dịch D và kết tủa E. Nung E trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc chất rắn F. Thổi một luồng CO qua ống sứ nung nóng chứa F đến d thu đợc chất rắn G và khí X. Sục khí X vào dung dịch Ba(OH) 2 thì thu đợc kết tủa Y và dung dịch C. Lọc bỏ kết tủa Y, đun nóng dung dịch C lại tạo kết tủa Y Hãy xác định các chất có trong A, C, B, D, E, F, G, X, Y. Bài 5. Viết các phơng trình phản ứng và cho biết các hiên tợng xảy ra trong mỗi trờng hợp: a, Cho Na d vào dung dịch ZnCl 2 . b, Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . c, Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 . Copyringht â by N-T Page 4 TRUNG TM GD-T N-T [LTH MễN HểA HC 2012] d, Cho AgNO 3 vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . e, Cho Al vào dung dịch FeCl 3 và CuCl 2 . Bài 6.1. Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi cho khí Clo, Cu kim loại tác dụng với các dung dịch sau: FeSO 4 , FeBr 2 , FeCl 3 . 2. Có hiện tợng gì xảy ra khi cho Na kim loại tác dụng với các dung dịch sau: NaCl, CuCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Bài 7. Trong các chất sau đây các chất nào có thể phản ứng đợc với nhau: NaOH, Fe 2 O 3 , K 2 SO 4 , CuCl 2 , CO 2 , Al, NH 4 Cl. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có. Bài 8. 1. Cho hai kim loại ở dạng bột riêng biệt là Ba và Mg tác dụng lần lợt với hai dung dịch muối CuSO 4 và NH 4 NO 3 . Nêu hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra nếu có. 2. Cho Ba lần lợt vào các dung dịch sau: CuSO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHCO 3 , Al(NO 3 ) 3 , FeCl 2 , NaOH, NaCl, FeCl 3 . Nêu các hiên tợng xảy ra và viết các phơng trình phản ứng. Bài 8. cho một lợng FeS tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 đun nóng. Phản ứng tạo thành dung dịch A 1 và làm giải phóng ra khí A 2 không màu, bị hoá nâu trong không khí. Chia A 1 thành hai phần. Thêm dung dịch Bacl 2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A 3 thực tế không tan trong axit d. Thêm lợng d dung dịch NH 3 vào phần hai đồng thời khuấy đều hỗn hợp, thu đợc kết tủa A 4 có màu nâu. a) Hãy xác định A 1 , A 2 , A 3 , A 4 là gì? b) Viết phơng trình phản ứng mô tả các quá trình hoá học vừa nêu trên. Bài 9. Viết phơng trình phản ứng xảy ra dới dạng ion khi cho: a. Dung dịch chứa H 2 SO 4 và FeSO 4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH và Ba(OH) 2 đều d b.Cho Na tan hết trong dung dịch AlCl 3 thu đợc kết tủa. Bài 10. Hỗn hợp A gồm BaO, FeO và Al 2 O 3 . Hoà tan A vào lợng nớc d đợc dung dịch D và phần không tan B. Sục CO 2 d vào dung dịch D phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d thấy tan một phần còn lại chất rắn G. Hoà tan hết G trong lợng d dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cho dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch KMnO 4 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Bài 11. Cho bột Fe vào dung dịch CuSO 4 thì màu xanh của dung dịch giảm dần, ngợc lại khi cho Cu vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 thì màu xanh của dung dịch lại tăng dần. Giải thích hiện tợng xảy ra và viết các phơng trình phản ứng. Bài 12. Viết phơng trình phản ứng trực tiếp chuyển từ bột sắt thành: Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , FeBr 3 , FeS, Fe 3 O 4 . Copyringht â by N-T Page 5 TRUNG TM GD-T N-T [LTH MễN HểA HC 2012] Bài 13. Viết các phơng trình phản ứng nhiệt phân các chất sau: NaNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 , BaCO 3 , FeCO 3 , NaHCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 ,KClO, KClO 3 , KMnO 4 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . Bài 14. Hãy cho biết sự giống và khác nhau khi cho từ từ đến d. a, Dung dịch NH 3 vào dung dịch AlCl 3 . b, Dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . c, CO 2 vào dung dịch muối NaAlO 2 . d, Dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO 2 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Bài 15. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau. a, Cho khí CO 2 lội từ từ qua dung dịch Ba(OH) 2 cho đến d khí CO 2 , rồi đem đun nóng dung dịch thu đ- ợc. b, Cho bột Al 2 O 3 hoà tan hết trong lợng d NaOH, sau đó thêm dung dịch NH 4 Cl vào đến d và đun nóng nhẹ. c, Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong HNO 3 loãng tạo ra khí không màu bị hoá nâu trong không khí. Bài 16. Dung dịch A gồm Al 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . Hãy viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong hai trờng hợp sau: a, Sục NH 3 d vào dung dịch A sau đó đem phơi ngoài không khí. b, Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A. Bài 17.Viết các phơng trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và ion biểu diễn các quá trình hoá học sau. a, Hoà tan hỗn hợp ở dạng bột gồm Al và Al 2 O 3 trong một lợng d dung dịch NaOH đun nóng, thu đợc dung dịch A. Thêm NH 4 Cl d vào dung dịch A, khuấy đều thấy xuất hiện kết tủa trắng và giải phóng ra khí có mùi khai. b, Hoà tan hết Fe x O y trong dung dịch HNO 3 đun nóng thấy giải phóng ra khí không màu hoá nâu trong không khí. Bài 18. Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi cho từ từ dung dịch H 2 SO 4 loãng, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 phản ứng đến d dung dịch NaAlO 2 đựng ở các cốc khác nhau. Copyringht â by N-T Page 6 TRUNG TM GD-T N-T [LTH MễN HểA HC 2012] Bài 19. Hỗn hợp A gồm: Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 . Cho A tan trong dung dịch NaOH d đợc chất rắn B dung dịch C và chất khí E. Cho khí E d tác dụng với A nung nóng, dợc hỗn hợp chất rắn F. Hãy viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Bài 20. Cho hỗn hợp BaCO 3 và (NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl d đợc dung dịch A và khí thoát ra. Cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng d đợc dung dịch B và kết tủa. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d đợc dung dịch C và khí. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và ion thu gọn. Bài 21.Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 và Fe. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d đợc chất rắn A 1 , dung dịch B 1 và khí C 1 . Khí C 1 d tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A 2 . Dung dịch B 1 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng d đợc dung dịch B 2 . Chất rắn A 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc dung dịch B 3 và khí C 2 . Cho B 3 tác dụng với bột sắt đợc dung dịch B 4 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Bài 22. Cho Ba vào dung dịch chứa AlCl 3 & FeCl 2 đợc dung dịch A và chất rắn B. Lọc lấy B, rồi dẫn khí HCl vào dung dịch A thu đợc dung dịch A 1 và kết tủa B 1 . Lọc lấy B 1 rồi dẫn khí NH 3 d vào dung dịch A 1 thu đợc dung dịch A 2 và chất rắn B 2 . Lọc lấy B 2 , rồi trộn lẫn B, B 1 và B 2 , sau đó đem nung hỗn hợp thu đợc trong không khí đến khối lợng không đổi. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và chỉ rõ các chất. Bài 23. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 đợc chất rắn A và khí D. Hoà tan chất rắn A vào nớc d thu đợc dung dịch B và kết tủa C. Sục khí D vào dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa. Hoà tan C trong NaOH d thấy tan một phần. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Bài 24 . Cho BaO tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc kết tủa A và dung dịch B. Thêm một lợng d bột nhôm vào dung dịch B thu đợc dung dịch D và khí E. Thêm Na 2 CO 3 vào D thấy tạo kết tủa F. Xác định các chất và viết các phơng trình phản ứng xảy ra. II. CC DNG BI TP 1. BI TP XC NH TấN NGUYấN T 1.1. C S Lí THUYT Phng phỏp gii: Do nhng kim loi khỏc nhau cú khi lng mol khỏc nhau nờn xỏc nh tờn nguyờn t kim loi ngi ta thng da vo khi lng mol ca nú. Lu ý: 1- Nu 2 kim loi thuc cựng mt phõn nhúm chớnh v 2 chu kỡ liờn tip nhau thỡ gi R l kim loi tng ng ri i tỡm khi lng nguyờn t trung bỡnh ca 2 kim loi trờn v s dng bng HTTH xỏc nh tờn ca 2 kim loi ú. 2- i vi cỏc kim loi nhiu húa tr (VD nh Fe, Cr) thỡ khi tỏc dng vi cỏc cht cú mnh v tớnh OXH khỏc nhau nhiu thỡ thng th hin cỏc hoỏ tr khỏc nhau, vỡ vy khi vit PTP ta phi t cho nú nhng hoỏ tr khỏc nhau. Copyringht â by N-T Page 7 TRUNG TÂM GD-ĐT N-T [LTĐH MƠN HĨA HỌC 2012] VD: 3- Nên chú ý đến việc sử dụng phương pháp tăng giảm khối lương và địnhluật bảo tồn electron: “Tổng số mol electron cho đi bằng tổng số mol electron nhận vào” để rút ngắn thời gian giải tốn. 1.2.BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1. Hồ tan hồn tồn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cơ cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan. Kim loại nhóm IIA là: A. Be. B. Ba. C. Ca. D. Mg. Bài 2. Nhiệt phân hồn tồn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại hố trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn. Muối cacbonat của kim loại đã dùng là: A. FeCO 3 . B. BaCO 3 . C. MgCO 3 . D. CaCO 3 . Bài 3. Hồ tan hồn tồn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước. Để trung hồ dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hồ tan là: A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. Bài 4. Hồ tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng, rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kim loại M là: A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Fe. Bài 5: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H 2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al. Bài 6. Hồ tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Để trung hồ lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kim loại M? A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Bài 7. Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Cơng thức muối clorua đã điện phân là A. NaCl. B. CaCl 2 . C. KCl. D. MgCl 2 . Bài 8. Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 lỗng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại (M) là: A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Bài 9: Đốt một kim loại trong bình chứa khí Clo thu được 32,5 gam muối, đồng thời thể tích khí Clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kim loại đem đốt là: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu Bài 10: Khử hồn tồn a gam một oxit sắt X băng khí CO ở nhiệt độ cao rồi hồ tan lượng Fe tạo thành trong dd H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được 9V lit khí SO 2 .Nếu a gam oxit đó tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu đựơc V lit khí SO 2 .CT oxit sắt đó là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 hoặc FeO Copyringht © by N-T Page 8 n R + nHCl RCln + H2 2 2R + mCl2 2RClm → → TRUNG TÂM GD-ĐT N-T [LTĐH MƠN HĨA HỌC 2012] Bài 11: Khử hồn tồn m gam một oxit sắt Y bằng khí CO ở nhiệt độ cao được 8,4 gam kim loại và khí CO 2 . Hấp thụ hồn tồn khí CO 2 bay ra bắng 500ml dd Ba(OH) 2 0.35 M thì thu đươc kết tủa .Lọc bỏ kết tủa ,cho dd Na 2 SO 4 dư vào dd nước lọc sau phản ứng thu được 5,825 gam kết tủa trắng .Xác định CTPT của oxit sắt A. FeO hoặc Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 hoặc Fe 2 O 3 C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 hoặc FeO Bài 12: Hòa tan hồn tồn 3,2 gam một kim loại R hóa trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,12 lít khí SO 2 (đktc). Xác định tên của R. Bài 13: Hòa tan 1,35 gam một kim loại R bằng dung dịch HNO 3 lỗng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 . Xác định tên của R, biết tỉ khối của X so với H2 bằng 21. Bài 14 : Có 15,06 gam một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại R (hóa trị khơng đổi) được chia thành 2 phần bằng nhau. -Phần 1: Hòa tan hết với dung dịch HCl thu được 3,696 lít khí đktc. - Phần 2: Hòa tan hết với dung dịch HNO 3 lỗng thu được 3,36 lít (đktc) một khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí duy nhất. Tìm R. Bài 15: Khử 3,48 gam một oxit của kim loại R cần 1,344 lít H 2 (đktc). Tồn bộ lượng kim loại tạo thành được cho tan hết trong dung dịch HCl thu được 1,008 lít H 2 (đktc). Tìm kim loại R và oxit của nó. Bài 16: Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm bột Al và một kim loại kiềm R vào H 2 O, sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để thu được lượng kết tủa là lớn nhất. Lọc lấy kết tủa, sấy khơ, cân được 7,8 gam. Xác định R. Bài 17: Hòa tan 4,95 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và R (có hóa trị khơng đổi) trong dung dịch HCl dư thu được 4,032 lít khí H2 (đktc). Mặt khác nếu cũng hòa tan một lượng hỗn hợp kim loại trên bằng dung dịch HNO 3 dư th được 1,344 lít hỗn hợp khí B gồm NO và N 2 O có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 20,25. Xác định R. Bài 18: Hòa tan hồn tồn 19,2 gam kim loại R trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO có tỷ lệ thể tích 3:1. Xác định R. Bài 19: Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại R có hóa trị khơng đổi, tỷ lệ số mol của R và Fe trong hỗn hợp là 1:3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết trong dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H 2 . Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Clo thì cần dùng 12,32 lít khí Clo. Xác định R. Bài 20: Hòa tan kim loại M vào HNO 3 thu được dung dịch A(khơng có khí thốt ra). Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kết tủa. Xác định M. A. Fe B. Mg C. Al D. Ca Bài 21 : Cho 17 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm đứng kế nhau trong nhóm IA tác dụng hết với H 2 O thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y. a- Xác định tên của hai kim loại trên. b- Tính thể tích dung dich HCl 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y Bài 22: Cho 7,2 gam muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 lỗng thu được khí B. Cho tồn bộ khí B hấp thụ vào 450 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M thu được 15,76 gam kết tủa. Tìm cơng thức của hai muối cacbonat ban đầu. Bài 23: Cho 7,505 gam hợp kim gồm hai kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng, dư thu được 2,24 lít khí H 2 , đồng thời còn 1,005 gam kim loại khơng tan. Hòa tan lượmg kim loại còn lại này trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư thì thu được 112ml SO 2 . Các khí đo ở đktc. Xác định tên của hai kim loại trong hợp kim. Copyringht © by N-T Page 9 TRUNG TÂM GD-ĐT N-T [LTĐH MƠN HĨA HỌC 2012] Bài 24: Hòa tan hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp gam muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II trong dung dịch HCl thu được khí B. Cho tồn bộ khí B tác dụng hết với 3 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,015M thu được 4 gam kết tủa. Hai kim loại đó là: A. Mg,Ca B. Ca,Ba C. Be,Mg D. A và C đều đúng. Bài 25: Hòa tan hồn tồn 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ liên tiếp nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là: A. Be,Mg B. Mg,Ca C. Ca,Sr D. Sr,Ba Bài 26. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hồ của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hồn tồn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và Na. D. Rb và Cs. Bài 27: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thốt ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Bài 28: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. Bài 29: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 lỗng, thu được 940,8 ml khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là: A. NO và Mg B. NO 2 và Al C. N 2 O và Al D. N 2 O và Fe Bài 30: Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M. Hòa tan hồn tồn 8 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 %. Mặt khác cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng hồn tồn với khí Cl 2 cần dùng 5,6 lít Cl 2 (ở đktc) tạo ra hai muối clorua. Kim loại M và phần trăm về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là: A. Al và 75 % B. Fe và 25 % C. Al và 30 % D. Fe và 70 % 2.BÀI TỐN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC 2.1. Cơ sở lý thuyết. Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với H 2 O tạo dung dịch bazo và Khí H 2 . M + n H 2 O M(OH) n + nH 2 Các bài tốn cho kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với dung dịch axit cần chú ý. Sauk hi tác dụng hết với axit, kim loại còn dư sẽ tác dụng với H 2 O. Nên lượng khí H 2 sinh ra sẽ gồm cả lượng tác dụng với axit và lượng tác dụng với H 2 O. 2.2. BÀI TẬP Câu 1: Hồ tan hồn tồn 17,88 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B và kim loại kiềm thổ M vào nước thu được dung dịch C và 0,24 mol H 2 . Dung dịch D gồm a mol H 2 SO 4 và 4a mol HCl. Trung hồ 1/2C bằng dung dịch D thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 18,46g. B. 27,40. C. 20,26. D. 27,98. Copyringht © by N-T Page 10 [...]... gam chất rắn Tính m A 22 ,11 g B 5 ,19 g C 2,89g D 24,41g Câu 53: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu được lượng Y lớn nhất thì giá trị của m là: A 1, 71g B 1, 59g C 1, 95g D 1, 17g Câu 54: Hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 1, 8 :10 ,2 Cho A tan hết trong... A 71, 91 B 21, 67 C 48,96 D 16 ,83 Câu 17 : Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 10 0 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0 ,12 M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 1, 182 B 3,940 C 1, 970 D 2,364 2 2 Câu 18 : Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,34M và Ba(OH) 0,08M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là A 11 ,82 B 7,88 C 17 ,73 D 9,85 Câu 19 :... dụng với Y đến khi phản ứng hồn tồn thu được x gam kết tủa Câu 10 : Giá trị của m là A 10 ,525 B 9,580 C 15 ,850 D 25 ,16 7 Câu 11 : Giá trị của x là A 12 ,000 B 10 ,300 C 14 ,875 D 22,235 Câu 12 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và 400 ml dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là A 1 B 2 C 12 D 13 Câu 13 : Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết trong nước dư tạo dung... dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15 ,6 gam Gía trị lớn nhất của V là? A 1, 2 B 1, 8 C 2,4 D 2 Câu 17 : Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì gía trị của m là? A 1, 59 B 1, 17 C 1, 71 D 1, 95 Câu 18 : Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào... (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O =16 ;H =1) A 0,02 B 0,24 C 0,06 hoặc 0 ,12 D 0,02 hoặc 0,24 Câu 11 : 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V(lít) gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M Gía trị của V(lít) để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất là? A 1, 25lít và 1, 475lít B 1, 25lít và 14 ,75lít C 12 ,5lít và 14 ,75lít D 12 ,5lít và 1, 475lít Câu 12 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 tác dụng... trong A là A 24,92% B 12 ,46% C 75,08% D 87,54% Câu 35: Cho m gam Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1, 71% , sau khi phản ứng hồn tồn thu được 0,78 gam kết tủa Tính m A .1, 61g B 1, 38g hoặc 1, 61g C 0,69g hoặc 1, 61g D .1, 38g Câu 36 Dung dịch A chứa m gam KOH và 40,2 gam K[Al(OH)4] Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thu được 15 ,6 gam kết tủa Giá trị của m là? A 22,4g hoặc 44,8g B .12 ,6g C 8g hoặc22,4g... vào 1 100 ml dung dịch NaOH 0 ,1 M 2 10 0 ml dung dịch NaOH 0,3 M 3 10 0 ml dung dịch NaOH 0,5 M Câu 39: Hấp thụ V lít khí CO2 đo ở dktc vào 0.285 lít dung dòch KOH 4.65 M thu được 10 5 .19 6 gam 2 muối KHCO3 và K2CO3 Hãy xác đònh khối lượng mỗi muối sinh ra ? (Cho C =12 ;O =16 ;K=39;H =1) Câu 40: Tính khới lượng kết tủa trong các trường hợp sau: 1 Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M Sục 7 ,16 8lít... 20,4 g Câu 11 Sục 3,36 lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,4M và NaOH 0,3M thu được kết tủa có khối lượng là : A 11 ,82 gam B 13 ,79 gam C 15 ,76 gam D 19 ,7 gam Câu 12 Nung 18 ,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 9,6 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 15 0 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là: A 21, 2 gam... 78g Câu 13 : Rót 15 0 ml dung dịch NaOH 7M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 Tìm khối lượng chất dư sau thí nghiệm: A 16 g B 14 g C 12 g D 10 g Câu 14 : Cho 8 gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa 1 lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hồn tồn; tiếp tục thêm vào bình 13 ,68g Al2(SO4)3 Cuối cùng thu được 1, 56 gam kết tủa keo trắng Tính giá trị nồng độ a? A 0,2M hoặc 0,2M B 0,4M hoặc 0,1M C 0,38M hoặc 0 ,18 M D... được 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml thì a có giá trị nào? A 2M B 1, 5M hay 3M C 1M hay 1, 5M D 1, 5M hay 7,5M Copyringht © by N-T Page 13 TRUNG TÂM GD-ĐT N-T [LTĐH MƠN HĨA HỌC 2 012 ] Câu 4: Hồ tan a(g) hỗn hợp bột Mg- Al bằng dung dịch HCl thu được 17 ,92 lit khí H 2 (đktc) Cùng lượng hỗn hợp trên hồ tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13 ,44 lít khí H2 ( đktc) a có giá trị là: A 3,9 B 7,8 C 11 ,7 D 15 ,6 Câu . 1, 71% , sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,78 gam kết tủa. Tính m. A .1, 61g B. 1, 38g hoặc 1, 61g C. 0,69g hoặc 1, 61g. (SO 4 ) 3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì gía trị của m là? A. 1, 59 B. 1, 17 C. 1, 71 D. 1, 95 Câu 18 : Hỗn hợp X