DE THI HSG TRUONG

ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH- KHỐI 10- VÒNG I NĂM HỌC 2007- 2008 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) CÂU I. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau, xác định A,B, E và các dung dịch X, Y, Z? 1/ K 2 Cr 2 O 7 +HCl → A↑ + … 2/ FeS + HCl → B↑ +… 3/ A+ B+ H 2 O → dd X 4/ A + NaOH → dd Y 5/ ddY + B → dd Z 6/ dd Z + Ba(OH) 2 → E↓ + … 7/ ddX + NaOH (l) → dd Y 8/ A+ H 2 O + I 2 → … CÂU II. 1/ Một chất khí clo có 2 đồng vị là 35 Cl và 37 Cl cho tác dụng với H 2 . Cho sản phẩm hòa tan vào nước được dung dịch A. Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau. Để trung hòa hết phần I cần 125 ml dung dịch Ba(OH) 2 0.88M. Phần II cho tác dụng với AgNO 3 dư thu được 31,73 gam kết tủa Xác định thành phần phần trăm của mỗi loại đồng vị? 2/ Dùng một lượng muối sắt clorua hòa thanh một dung dịch có nồng độ 45% và một dung dịch có nồng độ 15%. Cần phải pha chế tỷ lệ về khối lượng như thế nào để được dung dịch mới có nồng độ 20%. CÂU III. 1/ Viết công thức electron, công thức cấu tạo của NO 2 , SO 2 , CO 2 , NH 3 , BF 3 . 2/ Hãy giải thích tại sao: NO 2 có thể tự trùng hợp để tạo thành N 2 O 4 còn SO 2 và SO 3 thì không có khả năng đó? CÂU IV. Trong công nghiệp, Brom được điều chế từ nước biển theo quy trình như sau: Cho một lượng dung dịch H 2 SO 4 vào một lượng nước biển, tiếp theo sục khí Clo vào dung dịch mới thu được (1), sau đó dùng khí lôi cuốn hơi Brom vào dung dịch Na 2 CO 3 tới bão hòa Brom (2). Cuối cùng cho H 2 SO 4 vào dung dịch đã bão hòa Brom (3), thu được hơi Brom rồi hóa lỏng. 1/ Hãy viết phương trình hóa học chính xảy ra trong các quá trình (1), (2), (3) 2/ Nhận xét về mối quan hệ giữa phản ứng xảy ra ở (2) và (3) CÂU V. Hòa tan hoàn toàn 44,9 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 SO 3 vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch B và 7,84 lít khí X (đkktc). 1/ Cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan? 2/ Cho toàn bộ khhí X vào bình có dung tích 4,5 lít có sẵn 3,2 gam oxi, ít V 2 O 5 (thể tích chất rắn không đáng kể). Nhiệt độ bình là 213 0 C, áp suất là P 1 . a/ Tính P 1 . b/ Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình là P 2 (P 2 = 0,9 P 1 ). Tính phần trăm số mol các khí trong hỗn hợp sau khi nung nóng? (Cho H = 1, C= 12, O = 16, Na = 23, K = 39, S = 32 Ag = 108, N = 14, T 0 K = 273 +t 0 C) Chú ý: - Thí sinh không sử dụng bảng HTTH Mendeleep ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH- KHỐI 10 NĂM HỌC 2007- 2008. CÂU I 1/ K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 4 Cl 2 + 2KCl + 2 CrCl 3 + 7 H 2 O (A) 2/ FeS +2HCl → FeCl 2 + H 2 SO (B) 3/ H 2 S + 4 Cl 2 + 4 H 2 O → 8 HCl + H 2 SO 4 (B) (A) (dd X) 4/ Cl 2 + 2 NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O SỞ GD- ĐT HÀ TĨNH TRƯỜNG TH PT CẨM BÌNH ***** (dd Y) 5/ 4NaClO + H 2 S → 4NaCl + H 2 SO 4 6/ H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2 H 2 O 7/ H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2 H 2 O 8/ 7Cl 2 + 8 H 2 O + I 2 → 14 HCl + 2 HIO 4 CÂU V 1/ Các phương trình phản ứng: Cl 2 + 2 NaBr → 2NaCl + Br 2 (1) 3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2 (2) 5NaBr + NaBrO 3 + H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 +3Br 2 + H 2 O (3) 2/ Phản ứng (2) và (3) là các phản ứng thuận và nghịch của cân bằng: 3Br 2 + 6OH - OH H − + → ¬  5Br - + 3 BrO − +3H 2 O ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH- KHỐI 10- VÒNG II NĂM HỌC 2007- 2008 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) CÂU I/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và nói rõ trong các phản ứng đó hiđropeoxit đóng vai trò gì? (tính khử hay tính oxi hóa) 1/ H 2 O 2 0 t → 2/ H 2 O 2 + Ba(OH) 2 → 3/ H 2 O 2 + ddKI → 4/ H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → 5/ H 2 O 2 + PbS (đen) → 6/ H 2 O 2 + Mn(OH) 2 → 7/ H 2 O 2 + MnO 2 + H 2 SO 4 → 8/ H 2 O 2 + Na 3 [Cr(OH) 6 ] → 9/ / H 2 O 2 + KNO 2 → 10/ / H 2 O 2 + Ag 2 O → Bài giải: I 1/ 2H 2 O 2 0 t → 2H 2 O + O 2 H 2 O 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa; đây là phản ứng tự oxi hóa khử 2/ H 2 O 2 + Ba(OH) 2 → BaO + 2H 2 O Đây không phải là phản ứng oxi hóa khử. 3/ H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH H 2 O 2 là chất oxi hóa 4/ 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5O 2 ↑ + 8H 2 O H 2 O 2 là chất khử 5/ 4 H 2 O 2 + PbS (đen) → PbSO 4 ↓ (trắng) + 4 H 2 O H 2 O 2 là chất oxi hóa 6/ H 2 O 2 + Mn(OH) 2 → MnO 2 + H 2 O ( hoặc có thể viết MnO(OH) 2 ) H 2 O 2 là chất oxi hóa. 7/ H 2 O 2 + MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 ↑ + H 2 O H 2 O 2 là chất khử 8/ 3H 2 O 2 + 2Na 3 [Cr(OH) 6 ] → 2Na 2 CrO 4 + 2 NaOH + 8H 2 O H 2 O 2 là chất oxi hóa. 9/ / H 2 O 2 + KNO 2 → KNO 3 + H 2 O H 2 O 2 là chất oxi hóa. 10/ / H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + O 2 + H 2 O H 2 O 2 là chất khử CÂU II/ Để xác định khối lượng nguyên tử của clo và kali người ta nung a gam kaliclorat tinh khiết tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là b gam. Hòa tan chất rắn đó vào nước rồi thêm lượng dư dung dịch AgNO 3 vào, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô cân nặng c gam. Lập biểu thức tính khối lượng nguyên tử của clo và kali theo a, b, c và M (KLNT của oxi), M’ (KLNT của bạc). Áp dụng bằng số: a= 24,5098 gam; b = 12, 9102 gam; c = 28,6642 gam; M = 15,9994 u M’ = 107,868 u Bài giảiII: Các phản ứng: 2 KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 (1) KCl + AgNO 3 → AgCl↓ + KNO 3 (2) Gọi x, y là KLNT của Kali và Clo. Theo các phản ứng (1) và (2) số mol nguyên tử oxi bằng 3 lần số mol AgCl nên ta có: SỞ GD- ĐT HÀ TĨNH TRƯỜNG TH PT CẨM BÌNH ***** 3 ' a b c M M y − + = ta rút ra y = 3 ' cM a b M − − . Thay các giá trị trong bài ta có : y = 28,6642 15,9994 24,5098 14,9102 3 107,868 x x − − = 35,453 u Theo phản ứng (1) số mol KClO 3 bằng số mol KCl nên ta có 3 a b x y M x y + + + = hoặc x+y 3 a x y M a b + + = rút ra 3 ( ) ' M b c a b x M − − = + Thay số vào ta có: (14,9102 28,6642 24,5098 14,9102 3 15,9994 107,868x x x − − = + =39,098 u CÂU III/ Hợp chất Z được tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức dạng M a R b trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt; còn trong hạt nhân của nguyên tử R số hạt proton bằng số hạt nơtron. Biết tổng số hạt proton trong Z là 84 hạt và a + b = 4. Tìm công thức phân tử của Z. Bài giảiIII: Theo đề bài ta có: .100 % 6,667% bR aM bR R + = = hay 1 15 bR aM bR+ = (1) Gọi Z, N, và Z’, N’ là số proton, số nơtron trong các hạt nhân tương ứng của M và R. Theo đề bài ta có: Z+N = 2Z + 4 Z’ + N’ = 2Z’ (2) a + b = 4 Từ (1) và (2) suy ra 14Z’ - aZ = 2a (3) aZ + bZ’ = 84 (4) Từ (3), (4) suy ra 15bZ’ = 84 + 2a hay 84 2 15 ' a b Z + = - Khi a= 1 thì b = 3 suy ra 86 45 ' 1,91Z = = (loại) - Khi a = 2 thì b = 2 suy ra 88 30 ' 2,93Z = = (loại) Khi a = 3 thì b = 1 suy ra 90 15 ' 6Z = = (cacbon). Thay Z’ vào (4) ta được Z = 26 (sắt) Công thức của Z là Fe 3 C. CÂU IV/ X là Hợp chất của nguyên tố M với oxi MO x Y là hợp chất của nguyên tố M với Hiđrô MH y . Hóa trị của M trong X bằng 2 lần hóa trị của m trong Y. Tổng số proton trong X là 32, còn trong Y là 18. 1/ Hỏi M là nguyên tố gì? 2/ Cho X tác dụng với Y tạo ra đơn chất M. 3/ Cho X, Y tác dụng với dung dịch NaOH, nước Clo, O 2 (t 0 ). Viết các phương trình phản ứng Bài giảiIVV: 1/ Vì hóa trị của M trong X bằng 2 lần hóa trị trong Y tức x = y (vì hóa trị II và hidro có hóa trị I). Có thể viết lại công thức của X và Y là MO x và MH x gọi Z là số proton trong hạt nhân M, ta có: Z + 8x = 32 Z + x = 18 rút ra x = 2, Z =16 (lưu huỳnh) Các hợp chât của X, Y là SO 2 và H 2 S. 2/ 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 3/ - SO 2 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 3 → 2NaHSO 3 (hoặc SO 2 + NaOH → NaHSO 3 ) - H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O : H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O - SO 2 + 2H 2 O + Cl 2 → 2HCl + H 2 SO 4 H 2 S + 4H 2 O + 4Cl 2 → 8HCl + H 2 SO 4 - 2SO 2 + O 2 0 2 5 t V O → 2SO 3 2H 2 S + O 2 0 t → 2S + 2H 2 O 2H 2 S + 3O 2 (dư) 0 t → 2SO 2 + 2H 2 O CÂU V/ Cho m gam hỗn hợp gồm NaBr và NaI phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được hỗn hợp khí A (đktc). Ở điều kiện thích hợp A phản ứng vừa đủ với nhau tạo ra chất rắn có màu vàng và một chất lỏng không chuyển màu quỳ tím. Cho Natri dư vào phần lỏng được dung dịch B. Dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO 2 (đktc) được 9,5 gam muối. Tính m? Bài giải:V Vì hỗn hợp A ở điều kiện thích hợp tác dụng với nhau tạo ra chất rắn màu vàng nên hỗn hợp A gồm SO 2 và H 2 S. Mà NaBr có tính khử yếu hơn NaI nên: 2NaBr + 2H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O (1) 0,15 0,075 8NaI + 5H 2 SO 4 → 4Na 2 SO 4 +4 I 2 + H 2 S + 2H 2 O (2) 0,15.8 0,15 Ở đktc nên Brom ở thể lỏng và iot ở thể rắn, nên A chỉ chứa SO 2 và H 2 S 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S (3) 0,15 0,075 0,15 Chất lỏng là nước: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 (4) 0,15 0,15 Dung dịch B là NaOH: CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (5) x x x CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + 2H 2 O (6) y 2y y Từ (5), (6) và bài ra ta có hệ phương trinh: 84x + 106y = 9,5 x + y = 2,24 22,4 0,1= Giải ra ta được NaOH n = 0,15 mol M = 0,15.103 + 150.0,15.8 = 195,45. CÂU VI/ Cho 50 gam dung dịch MX 35,6% (M là kim loại kiềm, X là halogen) tác dụng với 10 gam dung dịch Ag NO 3 thu được kết tủa. Lọc kết tủa được dung dịch nước lọc. Biết nồng độ MX trong dung dịch sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ ban đầu. 1. Xác định công thức của muối MX. 2. Trong phòng thí nghiệm, không khí bị nhiễm một lượng X 2 rất độc. Hãy tìm cách loại bỏ nó? (viết phương trình phản ứng) Trả lời:VI 1. Ta có m MX = 35,6.50 100 17,8( )g= PTPƯ MX + AgNO 3 → MNO 3 + AgX↓ a a a xa ( mol) Suy ra : m AgX = (108 + X)a; m MX(phản ứng) = (M + X)a Suy ra m MX (còn lại) = 17,8 – (M + X)a C% (MX) trong dung dịch còn lại sau phản ứng là: 17,8 ( ). 60 (108 ). .100 M X a X a − + − + = 35,6 1,2 Hay 120 (M+X) = 35,6(108 +X) Rút ra ta được: X = 45,5545 - 1,4218 M, do đó ta có M 7 (Li) 23 (Na) 39 (K) X 35,6 12,85 <0 (Thõa mãn) (loại) (loại) Công thức muối MX là: LiCl 2. Để loại khí Clo bị ô nhiễm trong không khí trong phòng thí nghiệm ta phun khí NH 3 và đóng kin cửa sau một thời gian khoang 10 – 15 phút. 3Cl 2 + 2NH 3 → N 2 + 6HCl 6x NH 3 + HCl → NH 4 Cl 3Cl 2 + 8 NH 3 → N 2 + 6NH 4 Cl ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH- KHỐI 10 NĂM HỌC 2007- 2008- MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) CÂU I/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và nói rõ trong các phản ứng đó hiđropeoxit đóng vai trò gì? (tính khử hay tính oxi hóa) 1/ H 2 O 2 0 t → 2/ H 2 O 2 + Ba(OH) 2 → 3/ H 2 O 2 + ddKI → 4/ H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → 5/ H 2 O 2 + PbS (đen) → 6/ H 2 O 2 + Mn(OH) 2 → 7/ H 2 O 2 + MnO 2 + H 2 SO 4 → 8/ H 2 O 2 + Na 3 [Cr(OH) 6 ] → 9/ / H 2 O 2 + KNO 2 → 10/ / H 2 O 2 + Ag 2 O → CÂU II/ Để xác định khối lượng nguyên tử của clo và kali người ta nung a gam kaliclorat tinh khiết tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là b gam. Hòa tan chất rắn đó vào nước rồi thêm lượng dư dung dịch AgNO 3 vào, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô cân nặng c gam. Lập biểu thức tính khối lượng nguyên tử của clo và kali theo a, b, c và M (KLNT của oxi), M’ (KLNT của bạc). Áp dụng bằng số: a= 24,5098 gam; b = 12, 9102 gam; c = 28,6642 gam; M = 15,9994 u M’ = 107,868 u CÂU III/ Hợp chất Z được tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức dạng M a R b trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt; còn trong hạt nhân của nguyên tử R số hạt proton bằng số hạt nơtron. Biết tổng số hạt proton trong Z là 84 hạt và a + b = 4. Tìm công thức phân tử của Z. CÂU IV/ X là Hợp chất của nguyên tố M với oxi MO x Y là hợp chất của nguyên tố M với Hiđrô MH y . Hóa trị của M trong X bằng 2 lần hóa trị của m trong Y. Tổng số proton trong X là 32, còn trong Y là 18. 1/ Hỏi M là nguyên tố gì? 2/ Cho X tác dụng với Y tạo ra đơn chất M. 3/ Cho X, Y tác dụng với dung dịch NaOH, nước Clo, O 2 (t 0 ). Viết các phương trình phản ứng CÂU V/ Cho m gam hỗn hợp gồm NaBr và NaI phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được hỗn hợp khí A (đktc). Ở điều kiện thích hợp A phản ứng vừa đủ với nhau tạo ra chất rắn có màu vàng và một chất lỏng không chuyển màu quỳ tím. Cho Natri dư vào phần lỏng được dung dịch B. Dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO 2 (đktc) được 9,5 gam muối. Tính m? CÂU VI/ Cho 50 gam dung dịch MX 35,6% (M là kim loại kiềm, X là halogen) tác dụng với 10 gam dung dịch Ag NO 3 thu được kết tủa. Lọc kết tủa được dung dịch nước lọc. Biết nồng độ MX trong dung dịch sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ ban đầu. 1. Xác định công thức của muối MX. 2. Trong phòng thí nghiệm, không khí bị nhiễm một lượng X 2 rất độc. Hãy tìm cách loại bỏ nó? (viết phương trình phản ứng) SỞ GD- ĐT HÀ TĨNH TRƯỜNG TH PT CẨM BÌNH ***** ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH- KHỐI 10 NĂM HỌC 2007- 2008- MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) CÂU I/ 1/ 2H 2 O 2 0 t → 2H 2 O + O 2 H 2 O 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa; đây là phản ứng tự oxi hóa khử 2/ H 2 O 2 + Ba(OH) 2 → ¬  BaO 2 + 2H 2 O Đây không phải là phản ứng oxi hóa khử. 3/ H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH H 2 O 2 là chất oxi hóa 4/ 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5O 2 ↑ + 8H 2 O H 2 O 2 là chất khử 5/ 4 H 2 O 2 + PbS (đen) → PbSO 4 ↓ (trắng) + 4 H 2 O H 2 O 2 là chất oxi hóa 6/ H 2 O 2 + Mn(OH) 2 → MnO 2 + H 2 O ( hoặc có thể viết MnO(OH) 2 ) H 2 O 2 là chất oxi hóa. 7/ H 2 O 2 + MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 ↑ + H 2 O H 2 O 2 là chất khử 8/ 3H 2 O 2 + 2Na 3 [Cr(OH) 6 ] → 2Na 2 CrO 4 + 2 NaOH + 8H 2 O H 2 O 2 là chất oxi hóa. 9/ / H 2 O 2 + KNO 2 → KNO 3 + H 2 O H 2 O 2 là chất oxi hóa. 10/ / H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + O 2 + H 2 O H 2 O 2 là chất khử CÂU II/ Các phản ứng: 2 KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 (1) KCl + AgNO 3 → AgCl↓ + KNO 3 (2) Gọi x, y là KLNT của Kali và Clo. Theo các phản ứng (1) và (2) số mol nguyên tử oxi bằng 3 lần số mol AgCl nên ta có: 3 ' a b c M M y − + = ta rút ra y = 3 ' cM a b M − − . Thay các giá trị trong bài ta có : y = 28,6642 15,9994 24,5098 14,9102 3 107,868 x − − = 35,453 u Theo phản ứng (1) số mol KClO 3 bằng số mol KCl nên ta có 3 a b x y M x y + + + = hoặc x+y 3 a x y M a b + + = rút ra 3 ( ) ' M b c a b x M − − = + Thay số vào ta có: (14,9102 28,6642 24,5098 14,9102 3.15,9994 107,868x − − = + =39,098 u CÂU III/ Theo đề bài ta có: .100 % 6,667% bR aM bR R + = = hay 1 15 bR aM bR+ = (1) Gọi Z, N, và Z’, N’ là số proton, số nơtron trong các hạt nhân tương ứng của M và R. Theo đề bài ta có: Z+N = 2Z + 4 Z’ + N’ = 2Z’ (2) a + b = 4 Từ (1) và (2) suy ra 14bZ’ - aZ = 2a (3) aZ + bZ’ = 84 (4) Từ (3), (4) suy ra 15bZ’ = 84 + 2a hay 84 2 15 ' a b Z + = - Khi a= 1 thì b = 3 suy ra 86 45 ' 1,91Z = = (loại) - Khi a = 2 thì b = 2 suy ra 88 30 ' 2,93Z = = (loại) - Khi a = 3 thì b = 1 suy ra 90 15 ' 6Z = = (cacbon). Thay Z’ vào (4) ta được Z = 26 (sắt) SỞ GD- ĐT HÀ TĨNH TRƯỜNG TH PT CẨM BÌNH ***** Công thức của Z là Fe 3 C. CÂU IV/ 1/ Vì hóa trị của M trong X bằng 2 lần hóa trị trong Y tức x = y (vì hóa trị II và hidro có hóa trị I). Có thể viết lại công thức của X và Y là MO x và MH x gọi Z là số proton trong hạt nhân M, ta có: Z + 8x = 32 Z + x = 18 rút ra x = 2, Z =16 (lưu huỳnh) Các hợp chât của X, Y là SO 2 và H 2 S. 2/ 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 3/ - SO 2 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 3 → 2NaHSO 3 (hoặc SO 2 + NaOH → NaHSO 3 ) - H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O : H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O - SO 2 + 2H 2 O + Cl 2 → 2HCl + H 2 SO 4 H 2 S + 4H 2 O + 4Cl 2 → 8HCl + H 2 SO 4 - 2SO 2 + O 2 0 2 5 t V O → 2SO 3 2H 2 S + O 2 0 t → 2S + 2H 2 O 2H 2 S + 3O 2 (dư) 0 t → 2SO 2 + 2H 2 O CÂU V/ Vì hỗn hợp A ở điều kiện thích hợp tác dụng với nhau tạo ra chất rắn màu vàng nên hỗn hợp A gồm SO 2 và H 2 S. Mà NaBr có tính khử yếu hơn NaI nên: 2NaBr + 2H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O (1) 0,15 0,075 8NaI + 5H 2 SO 4 → 4Na 2 SO 4 +4 I 2 + H 2 S + 2H 2 O (2) 0,15.8 0,15 Ở đktc nên Brom ở thể lỏng và iot ở thể rắn, nên A chỉ chứa SO 2 và H 2 S 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S (3) 0,15 0,075 0,15 Chất lỏng là nước: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 (4) 0,15 0,15 Dung dịch B là NaOH: CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (5) x x x CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + 2H 2 O (6) y 2y y Từ (5), (6) và bài ra ta có hệ phương trinh: 84x + 106y = 9,5 x + y = 2,24 22,4 0,1= Giải ra ta được NaOH n = 0,15 mol M = 0,15.103 + 150.0,15.8 = 195,45. CÂU VI/ 1. Ta có m MX = 35,6.50 100 17,8( )g= PTPƯ MX + AgNO 3 → MNO 3 + AgX↓ a a a xa ( mol) Suy ra : m AgX = (108 + X)a; m MX(phản ứng) = (M + X)a Suy ra m MX (còn lại) = 17,8 – (M + X)a C% (MX) trong dung dịch còn lại sau phản ứng là: 17,8 ( ). 60 (108 ). .100 M X a X a − + − + = 35,6 1,2 Hay 120 (M+X) = 35,6(108 +X) Rút ra ta được: X = 45,5545 - 1,4218 M, do đó ta có M 7 (Li) 23 (Na) 39 (K) X 35,6 12,85 <0 (Thõa mãn) (loại) (loại) Công thức muối MX là: LiCl 2. Để loại khí Clo bị ô nhiễm trong không khí trong phòng thí nghiệm ta phun khí NH 3 và đóng kin cửa sau một thời gian khoang 10 – 15 phút. 3Cl 2 + 2NH 3 → N 2 + 6HCl 6x NH 3 + HCl → NH 4 Cl 3Cl 2 + 8 NH 3 → N 2 + 6NH 4 Cl . 108, N = 14, T 0 K = 273 +t 0 C) Chú ý: - Thí sinh không sử dụng bảng HTTH Mendeleep ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH- KHỐI 10 NĂM HỌC 2007- 2008. CÂU I 1/ K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 4 Cl 2 . ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH- KHỐI 10- VÒNG I NĂM HỌC 2007- 2008 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời. nghịch của cân bằng: 3Br 2 + 6OH - OH H − + → ¬  5Br - + 3 BrO − +3H 2 O ĐỀ THI CHỌN VÀO ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH- KHỐI 10- VÒNG II NĂM HỌC 2007- 2008 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể