Sở GD-ĐT Bắc Ninh Trờng THPT Quế Võ 1 Kỳ thi thử đại học khối a năm 2009 Môn thi: hóa học 12 (Thời gian làm bài: 90 phút) Đề số: 465 Họ tên thí sinh: SBD: (Zn = 65; Be = 9; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24 ; Cu = 64 ; H = 1; N = 14 ; O = 16 ; C =12 ; K = 39 ; Na = 23 ; Ca =40 ; Ba = 137 ; Ag = 108 ; Cl = 35,5 ; Ni = 59 ; Sn = 119 ; S = 32 ) Hc sinh khụng c s dng bng HTTH Câu 1: Cú 6 dung dch cựng nng mol/lit l: Dung dch NaCl(1), dung dch HCl(2), dung dch Na 2 CO 3 (3), dung dch NH 4 Cl(4), dung dch NaHCO 3 (5), dung dch NaOH(6). c sp xp theo trỡnh t pH ca chỳng tng dn nh sau: A. (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) B. (2)<(3)<(1)<(5)<(6)<(4). C. (2)<(4)<(1)<(5)<(3)<(6) D. (2)<(1)<(3)<(4)<(5)<(6). Câu 2: Cho polime [- CO - (CH 2 ) 4 - CO - NH - (CH 2 ) 6 - NH - ] l poliamit, t poliamit ny ngi ta sn xut ra t poliamit no sau õy: A. t nilon-6,6 B. t capron C. t enang D. t visco Câu 3: Cho 20,3 gam hn hp gm glixerol v mt ancol n chc no tỏc dng hon ton vi Na thu c 5,04 lớt khớ H 2 (ktc). Cng lng hn hp trờn tỏc dng va vi 0,05 mol Cu(OH) 2 . CTPT ca ru trờn l? A. C 4 H 9 OH B. C 3 H 7 OH C. C 2 H 5 OH D. C 4 H 8 OH Câu 4: in phõn mt dd hn hp gm HCl, CuCl 2 , NaCl vi in cc tr cú mng ngn.Kt lun no sau õy sai: A. Quỏ trỡnh in phõn dd HCl i kốm vi s gim pH. B. Th t in phõn l: CuCl 2 , HCl, NaCl, H 2 O. C. Quỏ trỡnh in phõn H 2 O pH khụng i D. Quỏ trỡnh in phõn CuCl 2 , pH khụng i. Câu 5: Ho tan 10,6 gam Na 2 CO 3 v 6,9 gam K 2 CO 3 vo nc thu c dung dch X. Thờm t t m gam dung dch HCl 5% vo X thy thoỏt ra 0,12 mol khớ. Giỏ tr ca m l: A. 197,1 g B. 175,2 g C. 87,6 g D. 39,4 g Câu 6: Hn hp A gm Fe v kim loi M cú hoỏ tr khụng i. Cho 15,2 gam A tỏc dng vi dung dch HCl d thy thỏt ra 2,24 lớt khớ H 2 (ktc). Nu cho lng A trờn tỏc dng vi dung dch HNO 3 d thu c 4,48 lớt khớ NO (ktc). Kim loi M l: A. Ag B. Cu C. Al D. Mg Câu 7: Phn ng no sau õy c vit khụng ỳng : A. CH CH + CH 3 COOH o tZnCOOCH ,)( 23 CH 3 COOCH=CH 2 B. CH CH + HOH 0 424 80,, SOHHgSO CH 3 CHO C. CH CH + HCl 00 2 200150,HgCl CH 2 =CHCl D. CH CH + H 2 3 / PbCOPd CH 3 CH 3 Câu 8: Cho 0,0 1 mol mt este X phn ng va ht vi 100 ml dung dch NaOH 0,2M, sn phm to ra ch gm mt mui v mt ancol u cú s mol bng s mol este, u cú cu to mch cacbon khụng phõn nhỏnh. Mt khỏc x phũng hoỏ hon ton mt lng este X bng dung dch KOH va , thỡ va ht 200 ml KOH 0,15M v thu c 3,33 gam mui. X l: A. Etylenglycol oxalat B. imetyl aipat C. Etylenglicol aipat D. ietyl oxalate Câu 9: Cho cỏc dd mui KCl (1); Na 2 CO 3 (2); CuSO 4 (3); CH 3 COONa (4); ZnSO 4 (5); AlCl 3 (6); NaCl (7); NH 4 Cl (8). Dóy gm cỏc dd cú pH < 7 l: A. 3, 5, 6, 8 B. 1, 2, 7. C. 3 v 8 D. 6, 8, 1 Câu 10: Cho cỏc nhn nh sau õy, xỏc nh cú bao nhiờu nhn nh khụng ỳng: (1). Cl - , Ar, K + , S 2- c sp xp theo chiu tng dn bỏn kớnh nguyờn t l: S 2- < Cl - < Ar < K + . (2). Cú 3 nguyờn t cú cu trỳc electron lp v ngoi cựng l 4s 1 . (3). Cacbon cú hai ng v khỏc nhau. Oxi cú 3 ng v khỏc nhau: s phõn t CO 2 c to ra cú thnh phn khỏc nhau t cỏc ng v trờn l 24. (4). Cho cỏc nguyờn t: O, S, Cl, N, Al. Khi trng thỏi c bn: tng s electron c thõn ca chỳng l:11 (5). Cỏc nguyờn t: F, O, S, Cl u l nhng nguyờn t p. (6). Nguyờn t X to c hp cht khớ vi hidro cú dng HX. Vy oxit cao nht ca nguyờn t ny cú dng X 2 O 7 . A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 Câu 11: Hn hp gm Al 2 O 3 , FeO, Fe 3 O 4 , Fe, Al. Húa cht no sau õy cú th tỏch c Fe ra khi hn hp m khụng lm thay i khi lng ca Fe trong hn hp ban u: A. HNO 3 c, v NaOH c B. H 2 SO 4 loóng, NaOH c Trang -Mó 465 1/4 C. NaOH và khí CO 2 D. H 2 SO 4 đặc,và dd NH 3 C©u 12: Đốt 1 kim loại trong bình kín chứa khí clo thu được 28,5 gam muối clorua và thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (ở đktc). Kim loại đã dùng là: A. Al B. Fe C. Cu D. Mg C©u 13: Hòa tan kim loại M vào HNO 3 thu được dung dịch A(không có khí thoát ra). Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kết tủa. Xác định M. A. Mg B. Cu C. Al D. Fe C©u 14: Cho các khí sau: CO 2 , H 2 S, O 2 , NH 3 , Cl 2 , HI, SO 3 , HCl. Số chất không dùng H 2 SO 4 đặc để làm khô được là? A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 C©u 15: Cho α -amino axit X chứa 1 nhóm NH 2 . Cho 20,6g X tác dụng với HCl dư thu được 27,9g muối. X là: A. B. C. CH 3 CH 2 COOH D. H 2 NCH 2 CH 2 COOH C©u 16: Hợp chất X có công thức phân tử là: C 8 H 8 O 2 . Khi cho X tác dụng với dung dịch KOH dư cho hỗn hợp hai muối hữu cơ. Công thức cấu tạo của X là? A. C 6 H 5 -CH 2 -COOH B. CH 3 -C 6 H 4 -COOH C. C 6 H 5 -COO-CH 3 D. CH 3 -COO-C 6 H 5 C©u 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp (CuSO 4 , KBr) trong đó nồng độ mol của 2 muối bằng nhau. Nếu thêm vài giọt quì tím vào dung dịch sau khi điện phân thì màu của dung dịch A. Có màu xanh B. Không đổi màu C. Có màu đỏ D. Không xác định được C©u 18: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức E với 30 ml dung dịch 20% (d= 1,20 g/ml) của một hidroxit kim loại kiềm M . Sau khi kết thúc phản ứng xà phòng hóa, cô cạn dung dịch thì thu được chất rắn A và 4,6g rượu B, biết rượu B bị oxi hoá bởi CuO thành sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Đốt cháy chất rắn A thì thu được 9,54g muối cacbonat và 8,26g hỗn hợp CO 2 và hơi H 2 O.Tên kim loại kiềm M và công thức phân tử của este E là A. K, CH 3 –COO–CH 2 –CH 3 B. Na, CH 3 – CH 2 –COO– CH 2 –CH 3 C. Na,CH 3 –COO–CH 2 –CH 3 D. K, CH 3 – CH 2 –COO– CH 2 –CH 3 C©u 19: Cho 1,84 g một hỗn hợp gồm C 2 H 2 và CH 3 CHO tác dụng vừa đủ với AgNO 3 / NH 3 thu được 11,28g hỗn hợp rắn. % khối lượng của CH 3 CHO trong hỗn hợp ban đầu là A. 74,27% B. 73,26% C. 72,05% D. 71,74% C©u 20: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO 2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl 2 0,16M và Ba(OH) 2 a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a? A. 0,015M B. 0,03M C. 0,04M D. 0,02M C©u 21: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Clorua vôi không phải là muối B. Clorua vôi có CTPT gồm một kim loại và hai gốc axit. C. Clorua vôi có CTPT gồm hai kim loại và một gốc axit. D. Clorua vôi có CTPT gồm một kim loại và một gốc axit. C©u 22: Hiđrocacbon mạch hở có công thức tổng quát là C n H 2n+2-2a trong đó a là số liên kết Π thì số liên kết σ là A. 3n+1-2a. B. 2n + 1 + a C. 3n – 1 + a D. n – a C©u 23: Dung dịch Na 2 CO 3 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. CO 2 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HClO B. HNO 3 , CO 2 , Ba(OH) 2 , KNO 3 C. Ca(OH) 2 , CO 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , FeCl 3 D. CaCl 2 , HCl, CO 2 , KOH C©u 24: Cho các dung dịch sau: (1): NaCl; (2): NH 4 Cl; (3): Na 2 CO 3 ; (4): NaHSO 4 ; (5): NaHSO 3 ; (6): NaHCO 3 ; (7): FeCl 3 ; (8): axit glutamic (9): CH 3 COONa;. Những dung dịch có pH < 7 là: A. 2, 4, 7 B. 2, 4, 5, 7, 8 C. 2, 4, 7, 8 D. 2, 4, 5, 6, 7, 8 C©u 25: Có 5 bột màu trắng đựng trong 5 bình riêng biệt mất nhãn là NaCl; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; BaCO 3 ; và BaSO 4 chỉ dùng H 2 O và CO 2 có thể nhận biết được những muối nào: A. Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; BaCO 3 ; và BaSO 4 B. NaCl; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; BaCO 3 ; và BaSO 4 . C. NaCl; Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 D. NaCl; Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 ; và BaSO 4 C©u 26: Hoà tan 7,68 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu trong dung dịch HCl khi axit hết người ta thấy còn lại 3,2 gam Cu dư. Khối lượng của Fe 2 O 3 ban đầu là A. 3,2 gam B. 4,84 gam C. 2,3 gam D. 4,48 gam. C©u 27: Cho 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp Q gồm khí H 2 và CO tác dụng với 30,6 gam hỗn hợp R nung nóng gồm CuO, NiO, SnO 2 . Sau phản ứng thu được khí CO 2 , hơi H 2 O và hỗn hợp rắn Z gồm 3 đơn chất. Khối lượng hỗn hợp Z là A. 18,7 gam B. 22,4 gam C. 24,2 gam D. 17,8 gam Trang -Mã đề 465 2/4 C©u 28: Cho sơ đồ sau : MnO 2 + HCl đặc(t 0 ) →khí X + … (1) ; Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (đặc, t 0 ) → khí Y + …(2) ; NH 4 Cl + NaOH (t 0 ) → khí Z + ….(3) ; NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc, t 0 cao) → khí G + (4) Cu + HNO 3 (đăc, nóng) → khí E + ….(5) ; FeS 2 + HCl (t 0 ) → khí F + …. (6) ; Hãy cho biết khí những khí nào tác dụng với dung dịch NaOH ? A. X, Y, G, E, F B. X,Y,G,E C. X, Y, G, F D. X, Y, Z, G, E, F C©u 29: Nhóm các chất nào sau đây phân tử có cùng loại liên kết (LK cộng trị hoặc LK ion) A. K 2 CO 3 ; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; C 2 H 5 OH B. KNO 3 ; NaCl; K 2 SO 4 ; NH 3 C. H 2 O; CH 4 ; HF; CCl 4 D. NaCl; FeS 2 ; Na 2 O; LiCl C©u 30: Hòa tan hết 2,055 gam một kim loại M vào dung dịch Ba(OH) 2 , có một khí thoát ra và khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 2,025 gam. M là: A. Be B. Ba C. Al D. Zn C©u 31: Để trung hoà 100 g dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH bằng 13. A. 0,5 ml B. 50ml C. 250ml D. 500ml C©u 32: Cho sơ đồ: ZYX tdSOH molletidHNO benzenHC NaOH duHClFe → → + + + , 0 42 3 66 , )1:1(, )( . Hợp chất hữu cơ Y và Z lần lượt là: A. C 6 H 5 NH 2 và C 6 H 5 OH B. C 6 H 5 NH 3 Cl và C 6 H 5 OH C. C 6 H 5 NH 3 Cl và C 6 H 5 NH 2 D. C 6 H 5 NH 2 và C 6 H 5 NH 3 Cl C©u 33: Khi oxi hoá không hoàn toàn 3,3g một andehit đơn chức thu được 4,5g axit tương ứng. Công thức của andehit là A. C 2 H 5 CHO B. CH 3 CHO C. C 2 H 3 CHO D. HCHO C©u 34: Trộn V1 lít dd H 2 SO 4 có pH = 3 với V2 lít dd NaOH có pH = 12 được dd có pH = 4. Tỉ lệ V1:V2 có giá trị là: A. 101 : 9 B. 29:11 C. 99 : 101 D. 9 : 11 C©u 35: Cho sơ đồ )( )( 4 3 21 ),(, 3 42 2 0 2 khiA khiA AANH NaOH dSOH OH atcaopCO → → → → + + + . Biết phân tử A 1 chứa C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7 và trong phân tử A 1 có 2 ngtử Nitơ. A 1 , A 2 , A 3 , A 4 lần lượt là. A. (NH 2 ) 2 CO; (NH 4 ) 2 CO 3 ; NH 3 ; CO 2 B. (NH 2 ) 2 CO; (NH 4 ) 2 CO 3 ; CO 2 ; NH 3 C. (NH 4 ) 2 CO 3 ; (NH 2 ) 2 CO; CO 2 ; NH 3 D. Đáp án khác C©u 36: X là một oaxita min − α no phân tử chỉ có một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH. Cho 23,4 gam X tác dụng với dd HCl dư thu được 30,7 gam muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. NH 2 - CH 2 -CH 2 COOH B. CH 3 - CH(NH 2 )-COOH C. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH D. NH 2 - CH 2 -COOH C©u 37: Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau : CH 3 COOH H + + CH 3 COO - Độ điện ly của axit sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit ? A. Không biến đổi B. Không xác định được C. Tăng D. Giảm C©u 38: Hai este A, B là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử là C 9 H 8 O 2 . A và B đều cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol là 1 : 1. A tác dụng với dung dịch NaOH cho một muối và một anđehit. B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 2 muối và nước, các muối đều có phân tử khối lớn hơn phân tử khối của CH 3 COONa. Công thức cấu tạo của A và B lần lượt là các chất nào dưới đây? A. HOOC−C 6 H 4 −CH=CH 2 và CH 2 =CH−COOC 6 H 5 B. C 6 H 5 COOCH=CH 2 và C 6 H 5 −CH=CH−COOH C. C 6 H 5 COOCH=CH 2 và CH 2 =CH−COOC 6 H 5 D. HCOOC 6 H 4 CH=CH 2 và HCOOCH=CH−C 6 H 5 C©u 39: Hiện tượng nào mô tả sau đây là không đúng: Trang -Mã đề 465 3/4 A. Nhỏ vài giọt HNO 3 đ vào dd lòng trắng trứng thấy kết tủa màu vàng. B. Trộn lẫn lòng trắng trứng, dd NaOH và một ít dd CuSO 4 thấy xuất hiện màu đỏ đặc trưng C. Đun nóng dd lòng trắng trứng thấy hiện tượng đông tụ và tách ra khỏ dung dịch D. Đốt cháy một mẫu lòng trắng trứng thấy xuất hiện mùi khét như mùi tóc cháy. C©u 40: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon (cùng dãy đồng đẳng) thu được 4,84 gam khí cacbonic và 1,26 gam nước. Mặt khác khi cho a mol hỗn hợp X tác dụng với 750 ml dung dịch AgNO 3 0,08 M (trong NH 3 ) thì lượng AgNO 3 còn dư phản ứng hết với 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Tên của 2 hiđrocacbon đó là A. Propin và pentin B. Propin và butin C. Etin và propin D. Etin và butin C©u 41: Cho Fe dư và Cu vào dung dịch HNO 3 thu được muối nào sau : A. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 C©u 42: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y. Khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol bằng nhau và số mol O 2 tiêu tốn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng Y làm mất màu dd Br 2 và khi Y cộng hợp H 2 thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là : A. CH 2 =CH – CHO. B. CH 2 =CH –CH 2 - CH 2 OH C. CH 3 - CH=CH – CH 2 OH. D. CH 2 =CH – CH 2 OH C©u 43: Cho các sơ đồ chuyển hóa sau đây: Các sơ đồ nào sau đây biễu diễn đúng: A. (1), (2), (3) B. (2), (4) C. (2), (3) D. (1), (2), (3), (4) C©u 44: Nhúng bản Zn và bản Fe vào cùng một dd CuSO 4 , sau một thời gian nhấc hai bản kim loại ra thì trong dd thu được nồng độ của ZnSO 4 bằng 2 lần nồng độ của FeSO 4 . mặt khác khối lượng của dd giảm 0,11 g. khối lượng Cu bám lên mỗi kim loại là: A. 6,4 và 1,6 B. 1,28 và 3,2 C. 1,54 và 2,6 D. Kết quả khác C©u 45: Đem nung 116 gam quặng Xiđerit (chứa FeCO 3 và tạp chất trơ) trong không khí (coi như chỉ gồm oxi và nitơ) cho đến khối lượng không đổi. Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vôi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH) 2 , trong bình có tạo 20 gam kết tủa. Nếu đun nóng phần dung dịch, sau khi lọc kết tủa, thì thấy có xuất hiện thêm kết tủa nữa. Hàm lượng (Phần trăm khối lượng) FeCO 3 có trong quặng Xiđerit là: A. 60% B. 50% C. 90% D. 80% C©u 46: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 9,6 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 3 0,1M (vừa đủ) thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,025mol NO và 0,025mol NO 2 . Thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng là A. 3,9 lít. B. 2,5 lít. C. 4,4 lít. D. 1,5 lít. C©u 47: Phát biểu không đúng là: A. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được anilin. B. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol C. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí CO 2 lại thu được axit axetic. D. DD natri phenolat phản ứng với khí CO 2 , lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dd NaOH lại thu được natri phenolat. C©u 48: Cho m gam hỗn hợp gồm ba kim loại là Mg, Al và Fe vào một bình kín có thể tích không đổi 10 lít chứa khí oxi, ở 136,5˚C áp suất trong bình là 1,428 atm. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ bình về bằng nhiệt độ lúc đầu (136,5˚C), áp suất trong bình giảm 10% so với lúc đầu. Trong bình có 3,82 gam các chất rắn. Coi thể tích các chất rắn không đáng kể. Trị số của m là: A. 2,12 gam B. 2,46 gam C. 1,18 gam D. 3,24 gam C©u 49: Có hai bình điện phân (1) và bình điện phân (2) .Trong đó bình 1 đựng dung dịch (1) là NaOH có thể tích 38 ml nồng độ C M = 0,5. Trong đó bình 2 chứa dung dịch gồm 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và NaCl tổng khối lượng chất tan 258,2 gam. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân cho đến khi bình (2) vừa có khí thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại. Lấy dung dịch sau phản ứng : - Ở bình (1): định lượng xác định thấy nồng độ NaOH sau điện phân là 0,95M. - Ở bình (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe. Hỏi sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan ra là m gam, và thoát ra một khí duy nhất là NO có thể tích x (lít) được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.Giá trị của m và x lần lượt là: A. 11,2 gam và 6,72 B. 7,47 gam và 2,99 C. 11,2 và 4,48 D. 16,8 và 4,48 C©u 50: Phản ứng nào sau đây không tạo ra tơ ? A. Trùng hợp vinyl axetat. B. Trùng hợp caprolactam C. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic D. Trùng hợp vinyl xianua Hết Trang -Mã đề 465 4/4 . Sở GD-ĐT Bắc Ninh Trờng THPT Quế Võ 1 Kỳ thi thử đại học khối a năm 2009 Môn thi: hóa học 12 (Thời gian làm bài: 90 phút) Đề số: 465 Họ tên thí sinh: SBD: (Zn. i. Câu 5: Ho tan 10,6 gam Na 2 CO 3 v 6,9 gam K 2 CO 3 vo nc thu c dung dch X. Thờm t t m gam dung dch HCl 5% vo X thy thoỏt ra 0 ,12 mol khớ. Giỏ tr ca m l: A. 197,1 g B. 175,2 g C. 87,6 g D c Trang -Mó 465 1/4 C. NaOH và khí CO 2 D. H 2 SO 4 đặc,và dd NH 3 C©u 12: Đốt 1 kim loại trong bình kín chứa khí clo thu được 28,5 gam muối clorua và thấy thể tích khí clo trong bình giảm