GIÁO ÁN A/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: - HS biết được công thức cấu tạo , tính chất vật lí và tính chất hóa học của etilen. - Hiểu được khái niệm liên kết đôi và đặc điểm của nó. - Hiểu được phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng của etilen các hidrocacbon có liên kết đôi. - Biết một số ứng dụng quan trọng của etilen. 2/ Kỹ năng: - Rèn luyện cho HS kỹ năng quan sát, phân tích và nhận xét. - Biết cách viết phương trình hóa học của phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp - Phân biệt etilen với metan bằng phản ứng với dung dịch brom. 3/ Thái độ tình cảm: Tạo thái độ tích cực , chủ động trong học tập. B/ CHUẨN BI: 1/ Giáo viên: - Làm thí nghiệm đốt cháy etilen và etilen tác dụng với dd brom. + Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm không nhánh, dây dẫn, ống thủy tinh có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm, ống nhỏ giọt, + Hóa chất: rượu etylic, axit sunfuric đặc, dung dịch brom, ống nghiệm chưa khí etilen, nước vôi trong. - Mô hình phân tử etilen dạng rỗng và dạng đặc. 2/ Học sinh: Đọc và nghiên cứu trước bài 37 “Etilen” C/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1/ Ổn định lớp: ( 1 phút ) 2/ Kiểm tra bài cũ: (9 phút ) GV chiếu câu hỏi trắc nghiệm lên màn hình. Câu 1: Tính chất vật lí cơ bản của metan là? ( C ) Câu 2: Cho các chất sau: O 2 , H 2 , dd Br 2 , Cl 2 : Metan phản ứng được với những chất nào? Viết PTHH? ( D ) GV chiếu kết quả lên màn hình? 3/ Giảng bài mới: Hoạt động 1: I/ Tính chất vật lí Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung GV: Gọi HS cho biết công thức phân tử và phân tử khối của etilen. GV: Cho HS quan sát ống nghiệm chứa etilen. Yêu cầu HS cho biết trạng thái và màu sát của etilen. GV: Gọi HS tính tỉ khối của etilen so với không khí và cho biết etilen nặng hay nhẹ hơn không khí. GV: So sánh độ tan của etilen với ammoniac trong nước . Vậy etilen tan nhiều hay tan ít trong nước? GV: Yêu cầu HS đọc kết luận về tính chất vật lí của etilen. HS: Trả lời HS: Etilen là chất khí , không màu. HS: d = 28/29 Etilen nhẹ hơn không khí. HS: Etilen ít tan trong nước HS: Đọc kết luận CTPT: C 2 H 4 PTK: 28 - Etilen là chất khí không màu, không mùi. - Ít tan trong nước - Nhẹ hơn không khí ( d = 28/29 ) Hoạt động 2: II/ Cấu tạo phân tử: GV: Hướng dẫn HS lắp ráp mô hình phân tử dạng rổng của etilen. GV: Lấy mô hình phân tử dạng đặc đã lắp sẳn để cho HS xem và kiểm chứng qua màn hình. GV: Yêu cầu HS viết công thức cấu tạo của etilen và nhận xét đặc điểm GV Thông báo: trong đó có một liên kết không bền => cho phản ứng cộng đặc HS: Lắp ráp mô hình HS: Viết và nhận xét: - Có một liên kết đôi giữa C=C - Công thức cấu tạo: H H C = C trưng H H - Đặc điểm: Phân tử etilen có: + Một liên kết đôi giữa C=C ( trong đó có một liên kết không bền ) + Liên kết đôi kém bền cho phản ứng cộng đặc trưng. Hoạt động 3: III/ Tính chất hóa học: GV đặt vấn đề etilen có cháy được không? Nếu cháy được thì sản phẩm tạo ra là gì? GV: Chiếu thí nghiệm đốt cháy khí etilen, Yêu cầu HS quan sát và nhận xét hiện tượng. - Giới thiệu cho HS cách điều chế khí etilen GV đưa ngọn lửa đang cháy vào trong ống nghiệm, sau đó rót nước vôi trong vào ống nghiệm đó. Yêu cầu HS giải thích và cho biết sản phẩm tạo ra là những chất gì? GV: Gọi HS khác nhận xét, bổ sung và viết phương trình hóa học. GV: chiếu lên nàn hình thí nghiệm điều chế và dẫn khí etilen vào ống nghiệm chứa dung dịch brom. Sau đó lấy HS: Quan sát thí nghiệm trên màn hình và nhận xét. Etilen cháy được Trên thành ống nghiệm xuất hiện vết mờ , chứng tỏ có hơi nước sinh ra. Nước vôi trong khi rót vào nó có vẩn đục, chứng tỏ có khí cacbonic sinh ra. HS: Nhận xét và viết PTHH 1/ Phản ứng cháy. Etilen cháy tạo ra khí cacbonic, hơi nước và tỏa nhiều nhiệt. Phương trình hóa học: C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O 2/ Phản ứng cộng. Etilen làm mất màu dung dịch nước brom. ống nghiệm chứa dung dịch brom khác để so sánh đối chiếu với ống nghiệm chứa dung dịch brom sau phản ứng và yêu cầu Hs nhận xét hiện tượng và màu sắc của dung dịch brom sau phản ứng. GV: Hướng dẫn Hs viết PTHH dựa vào hướng dẫn trên màn hình - Một liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra. - Liên kết giữa hai nguyên tử brom bị đứt. - Nguyên tử brom kết hợp với hai nguyên tử cacbon trong phân tử. GV: Giới thiệu phản ứng trên gọi là phản ứng cộng; trong những điều kiện thích hợp etilen còn tham gia phản ứng cộng với một số chất khác như: Hiđro, clo, nước,… GV kết luận: GV thông báo: Ở những điều kiện thích hợp và có xúc tác, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra. Khi đó , các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có khối lượng và kích thước lớn, gọi là polietilen ( còn gọi là nhựa P.E ) GV: Chiếu lên màn hình các phản ứng của: - 2 phân tử etilen → Viết sản phẩm - 3 phân tử etilen → Viết sản phẩm - n phân tử etilen → Viết HS: Sau phản ứng dung dịch brom mất màu. Vậy etilen đã phản ứng với dung dịch brom. HS: Viết phương trình hóa học. HS: Nghe và ghi chép. HS: Ghi chép CH 2 = CH 2 + Br – Br CH 2 Br – CH 2 Br * Kết luận: chất có liên kết đôi trong phân tử dễ tham gia phản ứng cộng. 3/ Phản ứng trùng hợp. sản phẩm GV: Phân tích và hướng dẫn cách viết phương trình hóa học. và yêu cầu Hs viết phương trình hóa học. GV: Giới thiệu về phản ứng trùng hợp. HS: Viết phương trình hóa học. + CH 2 =CH 2 + CH 2 =CH 2 + CH 2 =CH 2 + … … -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - CH 2 - … Hoạt động 4: IV/ Ứng dụng: GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu SGK thảo luận nhóm 2 phút và cho biết etilen có những ứng dụng nào? GV: Chiếu lên màn hình các ứng dụng của etilen cho Hs đối chiếu. HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận nhóm và trả lời. Etilen có các úng dụng quan trọng như: - Sản xuất rượu etylic - Sản xuất axit axetic - Sản xuất đicloetan - Sản xuất polietilen ( PE ). Poli(vinyl clorua )( PVC ). - Kích thích quả mau chín. Hoạt động 5: V/ Điều chế: GV: Chiếu lên màn hình thí nghiệm điều chế khí etilen. GV: Yêu cầu Hs quan sát và cho biết sử dụng nguyên liệu gì và bằng cách nào để điều chế được etilen? GV: Yêu cầu Hs viết PTHH GV: Chiếu lên màn hình PTHH để đối chiếu. GV: Giới thiệu thêm ngoài ra ta có thể điều chế etilen từ: etan, axetilen,…. HS: Đun nóng rượu etilic khi có mặt xúc tác H 2 SO 4 đ ở nhiệt độ khoảng 170 o C HS: Viết PTHH C 2 H 5 OH C 2 H 4 + H 2 O 4/ Củng cố bài: a. Gọi Hs nêu nội dung chính của bài học. b. Yêu cầu hs làm bài tập 2 SGK tr 114 Có liêu kết đôi Làm mất màu dung dịch brom Phản ứng trùng hợp Tác dụng với oxi Metan Etilen 5/ Dặn dò: - Về nhà học bài và làm các bài tập còn lại trong SGK tr 114 - Xem trước bài 38 “Axetilen” D/ RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… GVHD Sinh viên soạn . đicloetan - Sản xuất polietilen ( PE ). Poli(vinyl clorua ) ( PVC ). - Kích thích quả mau chín. Hoạt động 5: V/ Điều chế: GV: Chiếu lên màn hình thí nghiệm điều chế khí etilen. GV: Yêu cầu Hs. Ổn định lớp: ( 1 phút ) 2/ Kiểm tra bài cũ: ( 9 phút ) GV chiếu câu hỏi trắc nghiệm lên màn hình. Câu 1: Tính chất vật lí cơ bản của metan là? ( C ) Câu 2: Cho các chất sau: O 2 , H 2 , dd. khối của etilen. GV: Cho HS quan sát ống nghiệm chứa etilen. Yêu cầu HS cho biết trạng thái và màu sát của etilen. GV: Gọi HS tính tỉ khối của etilen so với không khí và cho biết etilen nặng