Báo cáo thí nghiệm hóa vô cơ

KIM LOAI KIEM THO Phan nhom IIA Ngày thí nghiệm :13/11/2023 - Phòng B2-405 1/Mục đích thí nghiệm: - Nam vững vị trí của các kim loại kiểm thổ trong bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev, c

BAO CAO THI NGHIEM HOA VO CO

Giáng viên hướng dẫn : Nguyễn Phước Thiên

Sinh viên thực hiện : Nguyễn Thị Thúy Vy MSSV: 2214042

Nguyễn Tran Tuong Vy MSSV: 2214043 Nhóm : L02

Thành phố Hà Chí Minh, ngày 06 tháng 11 năm 2023

MỤC LỤC

E18928.9) 009.9099000) 908A 2 Thí nghiệm I: Quan sát màu ngọn lửa của kim loại kiềm thổ . ::5222222222222 4 Thí nghiệm 2: Phản ứng của kim loại kiềm thổ với nước -: 2: 2¿221t22222222223122222222e2 5

Thí nghiệm 3: Điều chế và tính chất Mg(OH)2

Thí nghiệm 4: Khảo sát độ tan của muối sunphat kim loại kiểm thô các 6 Thí nghiệm 5: Xác định độ cứng của HưỚC n1 Sn HH HH HH 0111111 tre 7

Thí nghiệm 6: Làm mềm nHưỚC - 52 2225 2E5192512211121121102111211121112112111211122121021 21 8

Bai 6: HYDRO - OXI - LUU HUYNH cinccccccccccccccscesessesssesscesesesississssseseetetisssesseeses 9

Thí nghiệm 1: Didu ché hydro oo ccccecccecccsecsssessssessvessvessssvestesetsisssistesessssssessvessessessvesseesseeen 9 Thí nghiệm 2: Hoạt tính cua hydro phan tr va hydro nguyén te ceceeetetenenene 10

Thínghiệm 3: Điều chế khí Oxy c2 22 S22 nen nhe sẻ se se sec TỦ

Thí nghiệm 4: Tính chất của Oxy . 5225222 221221122112211221121111211221121121121212 xe 10

Thí nghiệm 5: Tính chất H2O2 - 22-2 22152111251121122112112114121121112211221111121211021 e6 12

Thí nghiệm 7: Tính khử của tiosunphat ctcn 2S 212 1H12 101210 11110 HH ng on 13 Tra 16d CAU 1n 13 Bài 8: KIM LOAT NHOM IB scsccsssssssssssesssseesssssnseecssssssseessssssisessarsseseecesaninsesescnnenen 15 Thí nghiệm 1: Điều chế CuSO4.5H2O 0 22 21221102112112211221121121211212 re 15 Thí nghiệm 2: Tính chất Cu(OH) s2 52222222 E11211211221122112112121212221 121212122 re 15

Thí nghiệm 2: Tính chat cua cac hop chat cla Fe2+ va Fe3+ o.cccccccccccccssccseesessstesstessissessees 23

Thí nghiệm 3: Tính chất của hiđrOXit - 52-55 221 221521122112211021112112110221121121221221 1e 27 Thí nghiệm 4: Sự đổi màu của muới Co2+ và phản ứng Tsugaep của Ni2+ ccccse 31

9e on 34 Bài 10: NHÓM VIB 0 2 nh ng HH Hung 37 Thí nghiệm I: Điều chế và tính chất của oxit crom II 2s: ©22252222212221222322212211122212222e 37

Thí nghiệm 3: Tính chất của các hợp chất Cr3- 2: 2222211211221112112211221121121 21 re 37 Thí nghiệm 4: Tính oxy hóa của CTỐ-T ác c2 1H 1001110111 0T 1 11tr nh 38 Thí nghiệm 5: Cân bằng của ion cromat va bicroimáL 5: 222 22112221222112221122127121 22 38 Won u00 (00 069 06n 8n 44 39

KIM LOAI KIEM THO (Phan nhom IIA )

Ngày thí nghiệm :13/11/2023 - Phòng B2-405

1/Mục đích thí nghiệm:

- Nam vững vị trí của các kim loại kiểm thổ trong bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev, cầu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học, và hiểu được các tính chất của chúng qua các phản ứng đặc trưng

- _ Biết và hiệu thêm về tính chất nước cứng, tính chất đặc trưng, cách làm mềm nước cứng, thang

đo độ cứng

H/Kết quả thí nghiệm:

Thí nghiệm | Mô tả thí nghiệm và quan sát hiện tượng Giải thích hiện tượng, viết phương trình,

tính toán và rút ra liết luận

*Quan sát màu của ngọn lửa khi kim loại

kim thổ cháy:

-Nhúng một đầu mau giấy lọc vào dung

dich CaCl, bao hòa rồi đưa vào hơ trên ngọn

lửa đèn cồn thấy có màu đỏ đa cam

*

š

- Tiên hảnh tương tự với dung dịch SrCl,

bao hòa, ta thầy ngọn lửa màu đỏ tươi

loại và có màu sắc khác nhau

lượng tăng dân do bán kính nguyên tử tăng,

electron dé chuyển sang mức năng lượng cao hơn

- Tiến hành tuong tu voi dung dich BaCl,

bão hoa, ta thay ngọn lửa màu lục

mm

“Phan mạ của kim loại kiếm thô với nước

Lay 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống 1-2 giọt

nước một ít bột magle và l giọt

phenolphtalein

-Ong 1:

Khi dé ngudi phản ứng xây ra rất chậm Tại

bê mặt tiếp xúc pha xuất hiện mâu hồng

nhạt đồng thời có bọt khí nổi lên Đó là khí

H,

Khi đun nóng, phản ứng xảy ra nhanh hơn,

xuất hiện nhiêu bọt khí hơn và màu hồng

đâm hơn, lan ra toàn bộ dung dịch

-Ong 2:

Cho thém 5-6 giot dung dich NHA Phản

ứng xảy ra mãnh liệt màu dung dịch nhạt

dân đến mất màu, đồng thời khí thoát ra

nhiều hơn Sau đó màu hồng xuất hiện trở

lại *Ở ống 1:

-Phản ứng xảy ra chậm do M g(OH), tao thanh

che phu bề mặt của Mg:

Mg + H,O S Mg(OH | + H,† (1) -Do 7 Mg(OH), = 10”” nên vẫn có một phân

-Khi cho thêm WH CI, Mø(0H), bị hòa tan

giải phóng bề mặt Mg, làm khí thoát ra nhiều

chuyên dịch theo chiều giảm [ØH' ] do đó màu

dung dịch nhạt dân

Ngoài ra màu hông trở lại là do phản ứng (3)

taora NH, va OH 6 phan img (2)

Két luận: Kim loại kiểm thổ tác dụng mạnh với nước khi đun nóng hoặc có xúc tác thích

hợp

*Điều chế và tính chat cia Mg(OH) z

-Điều chế “~ „bằng dung dịch NaOH

với mudi M g * Ly tam bé phan dung dich

ở trên và cho phan kết tủa vào 3 ống

nghiệm:

+tỐng nghiệm 1: Cho tác dụng với

HCl—dung dich trong suot

+tỐng nghiệm 2: Cho tác dụng với

NaOH—>Không có hiện tượng

+Ong nghiém 3: Cho tac dung voi NH 4

Cl— dung dịch trong suốt và có mùi khai

*Điều chế và tính chất của hydroxyt kửm

loại kiềm thổ

Lay 4 ống nghiệm, mỗi ống lần lượt chứa

2ml dd mudi Mg’, Ca’*,Ba’*, Sr’? 0.5M

; thêm vào mỗi ống Iml dung dịch NaOH

IM, ta thay trong môi ống nghiệm đều xuất

hiện kết tủa, lượng kết tủa tăng dan theo thứ

tự Ba” _ + ca” và Mg ”, Như vậy độ

tan của các hydroxyt tương ứng giảm dân

Khi cho NaOH tác dụng với M, g ” xuất hiện kết tủa màu trắng và không tan trong nƯỚC MgCl,+ 2NaOH S Mg(OH),| + 2NaCl

-Trong dung dịch HCI, kết tủa tan ra và trở

thành dung dịch trong suốt

Mg(OH};+ 2HCI = MgCl,+ 2H,O

-Trong dung dich NaOH, không có hiện tượng

gì xây ra Vì NaOH và Mạ(0H), đều la base nên không có phan ứng với nhau

-Trong dung dich NH Cl, ket tua tan tao ra dung dịch trong suốt và có mùi khai Mg(OH), + 2NH,Cl S MgCl,+2NH3,2H,O

Mg?*+ 20H & Mg(OH),

Ca’*+ 20H & Ca(OH), Ba** + 20H = Ba(OH);

Sr*+ 20H =Sr(OH);

Do di tir Mg dén Ba thi ban kính nguyên tử

tăng lên nên lực hút hạt nhân voi electron ngoai cùng giảm và do oxI có độ âm điện lớn nên hút

electron vé phia no lam cho phan tử hydroxyt phân cực mạnh tạo nên dung môi phân cực Kết luận: Có thể điều chế các hydroxyt cua kim loại kiềm thổ bằng cách cho muối tan của chúng tác dụng với hydroxyt của kim loại kiêm, hydroxyt của km loại kiêm thô có tính base

“Khao sat sw hoa tan cua muoi sunfat kim

logi kiềm tho:

Lấy 4 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 2ml lần

lượt các dung dịch Ms(OH), Ca(OH}, 2+ 2-

Ca +50, = caso,

Ba(OH),, Sr(OH); sau đó nhỏ thêm Iml

dung dich H,SO, 2N vao, ta thay:

-Ông chứa Mg(OH}; không có hiện tượng

-Ong chtra Ca(OH), bi van duc do chứa chất

it tan

-Ông chứa Sr(OH); có màu trắng đục

-Óng chứa Ba(OH); bị đục nhiều

Cho H > 0, đến dư, các kết tủa không tan

Sr ”+§0 ” =§rS0, Ba” + S0,” SBaS0,

Điều này hoàn toàn phù hợp với tích số tan của

Do nồng độ so, tăng lên nên cân bằng

chuyển dịch theo chiều thuận nghĩa là tăng lượng kết tủa

Kết luận: Độ tan của hydroxyt vào muối sunfat khi di tir Mg đến Ba ngược nhau vì đối

với muối sunfat năng lượng hoạt hóa của cation

lớn hơn năng lượng mạng tinh thể Hơn nữa đi

từ Mg đến Ba bán kính X”” tăng dẫn nên khả

năng phân cực trong nước giảm và năng lượng

hydrat giảm dần nên độ tan giảm dần tir Mg

đến Ba

*Xác định độ cứng của nước:

-Hút I0ml nước cứng cho vào erlen 250ml,

thêm nước cất đến 100ml, thêm 5ml dung

dich pH 10 và khoảng 4-7 giọt chí thị

ERIO-T Lắc déu va chuẩn độ bằng dung

dich EDTA 0.02N cho đên khi màu chỉ thị

chuyên từ đỏ tím sang xanh nhạt Tiến hành

V =83

Vins = 10 ml

Cy pra = 0.02N

Tổng hàm lượng Mg?” và Ca?” : X= Pgpra x Cy x 1000/ Vựz,

= 8.3 x 0.02 x 1000/10

= 16.6 (mN)

Lay 50ml nude ctmg cho vao becher 250ml, | tat Omi mau sau lọc đem đi chuẩn đô

thêm 5ml dung dich Na,CO, 0.1M va 2ml = :

2723 V=56,Vạ=5.4 ,V =55

vôi sữa (Ca(OH);) Đun sôi hôn hợp trong 3 | Tổng hàm lượng Mg? và Ca? :

phút, lọc bỏ kết tủa Tiên hành chuẩn độ Xx=Ÿ xC.x1000/V

phân nước trong như thí nghiệm Š =5.5x 0/02 x 1000/10 = 11 (mN)

HYDRO - OXI_— LƯU HUỲNH (H;- O;—

Ngày thí nghiệm: 6/11/2023- phòng B2 405

1/Mục đích thí nghiệm:

- Điều chế hydro và oxi

- Tính chất hóa học của hydro, oxi và lưu huỳnh

Lap hé thong thu khi

-Cho vao ống nghiệm một ít hạt kẽm và

3ml dung dịch HCI (2 đốt ngón tay) Thu

khí sinh ra bằng ống nghiệm nhỏ chứa đầy

nước úp ngược trong chậu

-Châm lửa đốt khí hydro thoát ra ở đầu ống

dẫn, có tiếng nỗ nhẹ, ngọn lửa màu xanh

đồng thời tỏa nhiều nhiệt

-Lay thanh phéu thuy tính khô chà lên ngọn

lửa, ta thấy có hơi nước bốc lên thành phếu

*Hoqt tính của hydro phân tử và hydro

nguyen | tr:

Cho 3 ống, mỗi ống 4ml dung dịch H;SO,

10% + Iml dung dịch KMnO, 0.1N vào ông

nghiệm Lắc kỹ

-Ong 1: Dùng làm ống chuẩn

-Óng 2: Cho luồng khí hydro luéng qua —>

mảu không đổi so với ống thứ nhất

-Ong 3: Cho vao vai hat kém — Dung dich

trong suot dong thoi co sti bot khi

-Hydro vào ống 2 là hydro phân tử không có tính khử mạnh nên không tác dụng với KMnÒi, -Hydro mới sinh ra là hydro nguyên tử, có tính

khử mạnh nên phản ứng với KMnO, làm mất

màu dung dịch

-Khí sinh ra là do hydro nguyên tử chưa phản

ứng kết hợp tạo thành hydro phân tử

Zn + H;5O¿ —> ZnSO, + 2[H]

S[H] + MnO¿ + 3H" —› Mn”+4H,O Kết luận: hydro nguyên tử có tính chất khử mạnh hơn hydro phân tử

*Diéu chế oxi: -Trộn đều 2g KCIO; và 0 5g MnO, bang

cối và chày sứ Cho vào ống nghiệm thật

khô Lắp hệ thống thu khí

= 2

-Ðun nóng ông nghiệm và thu khí thoát ra

trong một ống nghiệm chứa đây nước up

ngược trong chậu nước Thu khí vao 3 éng

nphiệm dùng nút cao su đậy kín 2KCIO3 mnoz, + 2KCI + 30,

MnO, dong vai tro la chat xuc tac

Kết luận: KCIO, dé bi nhiét phân khi có chất

xúc tác thích hợp tạo ra O,

*Tính chất của oxi:

-Dùng thìa kim loại lấy một ít lưu huỳnh

đang cháy vào miệng ống nghiệm chứa oxi

ta thay ngọn lửa bùng lên có màu xanh tím

-Đưa que nhang đang ửng cháy vào ống

nghiệm chứa khí oxi thứ 2, nhang bùng

cháy có tia lửa, phan ứng tỏa nhiệt mạnh

-Nung đỏ sợi đây đồng và đưa vào ống

nghiệm chứa khí oxi thứ 3, dây đồng bị đen

-Lưu huỳnh có ái lực lớn đối với oxi nên nó có thể cháy ngoài không khí và cho ngọn lửa màu

xanh, phát nhiều nhiệt

-OxI là chất oxi hóa mạnh (đặt biệt ở nhiệt độ cao), dễ oxi hóa kim loại và phi kim tao oxit -Oxi duy tri va kich thich sy chay

*Tinh chat cua H,O,,

a) Tinh oxi hóa của HO;

Cho vào ống nghiệm 5 giọt KI 0.5N + Iml

giọt H;O; 3% + vài giọt HạSO, 2N Dung

dịch có màu nâu đất, làm xanh hỗ tinh bột

b) Phân hủy H,O;

Cho vào ống nghiệm 10 giọt H;O; và một

luong nho MnO, , ta thay dung dich stu bot

mạnh, có khí thoát ra

Đưa que nhang đang ửng chấy lại gan ta

thay que nhang sang hon, chimg to la khi

Oxi

2T + H;O; + 2H” — ]; + 2H;O

I, sinh ra lam hóa xanh hỗ tinh bột

Mau nau dat cua dung dich la do I, tao voi KI

dư

lL, + KIS KI; ( nâu đất )

HạO; +2H' +2e—2HạO E?=+1.77 (V) H,O, + 2e — 20H E°=+0.87 (V) MnO; đóng vai trò là chất xúc tác cho sự phân hủy HO;

2H;O; Mn0 — 2H,O + O, Kết luận:

- HạO; không bên

-Có tính khử và tính oxi hóa

*Phản ứng giữa Cu và S› Khói trắng là lưu hưỳnh bị bốc hơi

Cu + 5 — CuS (mau den )

12

Cho vào chén sứ lg lưu huỳnh, đun sôi

Dùng kẹp dua sợi dây đông vào miệng

chén Sợi dây đồng chuyên sang màu đen

Kết luận:

-Lưu huỳnh có tính oxi hóa mạnh ở nhiệt độ cao

-Lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng trên

*Tĩnh khử của Thiosunphat:

Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 3 giọt

Na;§;Q; 0.5N

-Ông 1: Thêm từng giọt hỗn hop dung dich

KMnO, 0.5N va H,SO, 2N (ti 1é 1:2) Nhận

8MnO,+5§;O,?+14H'—.10SO,”+8Mn?'+7H,O

S;O¿? +2H† — S§O;+ S| +H,0

Lưu huynh sinh ra làm đục dung dịch

thấy dung dịch mất màu, sau một thời gian

TH/Trả lời câu hỏi:

Câu 1:Hãy so sánh hoạt tính của hydro phân tử và hydro nguyên tử Giải thích nguyên nhân Viết phương trinh phản ứng giữa hydro nguyên tử và KMnO, trong môi trường H;SO/ ?

Trả lời:

-Thí nghiệm 2 cho thấy hydro nguyên tử có hoạt tính mạnh hơn hydro phân tử

-Nguyên nhân: Trong các phản ứng hóa học, hydro phân tử trước hết phải phân húy thành hydro nguyên

tử mà quả trình phân hủy này đòi hỏi phải tôn nhiêu nhiệt Trong khi nêu đôi với hydro nguyên tử thì không cần thiết Chính vì vậy mà hydro nguyên tử có hoạt tính cao hơn

Phương trình phản ung: 10[H] + 2KMnO, + 3 H,SO, — K,SO, + 2MnSO, + 8H,O

Câu 2:Những phản ứng quan trong cua oxi?

Câu 3: Làm thế nào đề giữ cho H;O; bên?

Thiosunfat có tính khử mạnh và dễ phân hủy

Trả lời: Đề giữ cho H;O; bên, ta cân phải:

- Nung trong cac lọ thủy tỉnh màu nâu sâm, để chỗ râm mắt

- _ Cho thêm chất ức chế, nhỏ acid photphoric hay acid sunfurie

Câu 4:Lập phương trình điện tử dé thể hiện tính oxi hóa và tính khử của lưu huynh Cho ví dụ minh họa?

Trả lời: Phương trình thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh:

Vidu: S +O, > SO,

S + 6HNO; — H;SO¿+ 6NO;† + 2H;O

Câu 5: Vì sao Thiosunfat có tính khử? Số oxy hóa của S trong tiosunfat là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng của thiosunft với các chất Cl,, Br;, I, va gon hợp dung địch KMnO, + H;SO,

Trả lời:

Muối thiosunfat có tính khử vì trong ion S;O:” ngoài một nguyên tổ § có số oxy hóa +6 còn một nguyên

tố S số oxy hóa -2 nên thiosunfat có tính khử

28,0;7 + lạ — 2I + 8,02

5 HạO + S;O:?+4 Br; — HSO¿ + §Br+ 8H”

5 HạO + 8;O:?+4 Cl, — HSO,;+8CI+ 8H*

8MnO,+58;O;”+14H'—›10SO,?+8Mn?'+7H;O

Báo cáo thí nghiệm bài 8

KIM LOẠI NHÓM IB

Ngày thí nghiệm: 4/12/2023- phòng B2 405

1/Mục đích thí nghiệm:

-Hiểu được các tính chất của Cu, Ag và hợp chất thông qua các phản ứng đặc trưng

I/Kết quả thí nghiệm

Thí nghiệm Mô tả thí nghiệm và quan sát hiện tượng Giải thích hiện tượng, viết phương trình,

tính toán va rut ra ket luan

“Dieu ché CuSO, 5H,0:

Can 2g CuO cho vao | bercher nho thém

vao 15ml H,SO, 4N (da du 20% so với

lượng cân thiét) Dun nhẹ trên bếp điện,

khuấy đều.Ta thấy mẫu CuO tan tạo dd màu

xanh lam

Lọc, dung dịch qua lọc cô cạn đến khi

xuất hiện váng tinh thể Đề yên cho kết tinh

ở nhiệt độ phòng Tĩnh thê có màu xanh lớn

dan

Loc tinh thé bang phéu loc chan khéng

thu được khối lượng 5.9g

NaF

Mau den la mau cua CuO

CuO + H,SO, J CuSO, + H,0

Cu** tao phire [Cu(H,0),]** làm dung dịch có

màu xanh, Tinh thé tao thanh: CuSO,.5H,0

CuSO, + 5H,O 7 CuSO,.5H,O m=m-m,=5.25 - 1.43=3.82g Hiệu suất phản ứng:

H= = x 100 = He x100=89.9 %

tr

Kết luận _

- - Cu” dễ tạo phức

-_ Muối Cu” thường ở dạng hydrat

- Dung dich Cu** cé mau xanh

Cho vào 3 ông nghiệm môi ông 10 giọt dd

CuSO, 5M + 3 giọt NaOH 2M Ta thấy kết

tủa màu lam được tạo thành:

CuSO, +2NaOH =] Cu(OH), J + Na;SO,

Cu(OH}); ———> CuO +H,O

Cu?" tạo phức voi CI tạo dd màu xanh lục

Cu(OH), + 2HCI J CuCl, + 2H;O

CuC]; + 2CT ¬1 [CuCl,Ƒ

-Ông 7: đun nóng xuất hiện tủa màu đen

-Ong 2: thém HCl dam dac cân than Tua

tan tao dung dich mau xanh lục

-Ong 3 : Cho lượng dư NaOH 40% đun nhẹ

Tua tan tao dung dịch màu xanh tím

Màu xanh tím là của [Cu(OH),]?

Cu(OH), + 2NaOH JNa,[Cu(OH),]

Kết luận : Cu(OH}, không tan trong nước, phân huỷ khi

đun nóng và có tính lưỡng tính (yếu)

* Thử tính chất đồng II:

Can 0.1g Cu cho vao Iml dd CuCl, 2M +

thém Iml HC] 2M

Dun nong khoang 3 phút

Để nguội, thêm nước thấy xuất hiện kết tủa

trắng đục Cu + CuC]; _] 2CuCl_]

CuCl + Cr > [CuCh]

16

Thêm Iml HCI 2M, đun nóng Tủa tan tạo

dung dịch màu xanh rêu

Thêm nước dung dịch có màu xanh lam và

xuât hiện tủa trăng [CuCl;] có màu đen trong nên lam nên tạo

dung dịch màu xanh rêu

[CuCl;] không bên bị thủy phân:

[CuCl] ¬ CT + CuCl ¬ trắng

Kết luận : Cu?' có tính oxi hóa yếu

*Thự tính chút dông (1) :

Cho vào ông nghiệm lớn 10 giot dd CuCl,

2M va 5 giot dd HCHO 40% Đun nóng

Thém 10 giot NaOH dam dac Dun nong,

xuât hiện kết tủa đỏ gach Cu?" + HCHO + H;O J Cu* + HCOOH + H'

2Cu' +2OH: _] Cuz(OH);-] vàng

€u;(OH); _) CuzO_] đỏ gạch + HạO Kết luận :

Cu? có tính oxi hóa yếu

* Thử tính chất của Ág (1) :

Lấy 2 ống nghiệm:

- Ong 1: 5 giot dd CuSO, 0.5M + 5 giot

KI 1M, xuat hién két tua vang Dun nhe hoi

tím xuất hiện làm xanh hồ tinh bột Dung

dich co mau do

-Ông 2 : 5 giọt AgNO; 0.1M + 5 giọt KI

IM Xuất hiện tủa vàng Ðun nhẹ tủa vàng

không biến đổi

Cu?' +2T _] Cu], Cul, không bên

2Culạ ——— 2Cul vàng +],

Hơi tím xuất hiện là ]›

Dung dich có màu nâu do tạo phức l;

I +1, 11; dung dich do

Ag +T _] Agl'] vàng

Kết luận : ; Ag’ la trang thai oxi hoa bén cia Ag

Lay 4 éng nghiém :

Ong 1 va 2:5 giot CuSO, 0.5M +5 giot

NaOH Xuất hiện kết tủa màu lam

Ông ¡ : thử tủa với HNO: Tua tan tao

dd mau xanh la

Ông 2 : thử tủa với NH,OH 2M Tủa tan

chậm tạo dung dịch màu xanh đậm

Ông 3 va 4: 5 giot AgNO; 0.1M +5

giọt NaOH Xuất hiện tủa màu xám Tua mau lam la cua Cu(OH),

CuSO, + 2NaOH 7 Cu(OH), J + Na;SO, Cu(OH), + 2HNO; J Cu(NO;), + 2H,0 (mau xanh)

Cu(OH),

HO +4NH,OH 2[Cu(NH,),](OH).+4

( xanh đậm)

AgNOQ; + NaOH _] AgOH_] + NaNO:

AgOH không bên,bị phân hủy:

2AgOH _1 Ag;O~] + H;O

Ag,O + HNO, 1] AgNO; + H,O

18

Ông 3 : thử tủa với HNO; Tua tan tao

dd khong mau

Ong 4 : thir tha voi NH,OH 2M Tua tan

tao dung dich không mau

Ag,O + 4NH,OH 7 2[Ag(NH;);]OH + 3H,O

Kết luận : oo

Các kim loại IB có tính lưỡng tinh yéu, dé tao

phức bên với dd amoniac

Thêm từng giọt đến dư NH,OH 2M Tủa

tan tạo dung dịch không màu

- Ông 2 : Thêm 5 giọt KBr 0.IM

Xuất hiện tủa vàng nhạt

Thêm từng giọt đến dư NH,OH Tủa tan

một phân

Ag' +CT ¬ AgCl trắng

AgCl + 2NH,OH ¬ [Ag(NH,);]Cl +2H,O

Ag' +Br _] AgBr_] vàng nhạt

AgBr + 2NH,OH J [Ag(NH3)]Br + 2H;O

Ag’ +T J Agls vang

Agl + 2NH,OH 2 [Ag(NH,),]I + 2H;O

-Ông 3 : Thêm 5 giọt KI 0.1M Xuất

hiện tủa vàng

Thêm từng giọt đến dư NH,OH Tủa gần

như không tan

*Phan wng trang gwong:

Cho vào ống nghiệm 5 giot AgNO,

0.1M + từng giọt NH,OH 10% Tủa xuất

hiện sau đó tan dân

Thêm 5 giọt dd HCHO 40%, đun nóng

Xuất hiện tủa bạc sáng ở thành ông nghiệm AgNO; + NH,OH -1 AgOH-] + NH„NO

2AgOH _] Ag;O + HO

Ag,O +4NH,OH 1 2[Ag(NH;);](OH) + 3H;O 4[Ag(NH;),(OH) + HCHO ts 4Ag + (NH,),CO;+ 6NH; + 2H,O

TI/ Tra loi câu hỏi:

Câu 1: Tại sao kim loại nhóm IA và IB đều có cơ cầu 1 electron ở lớp ngoài cùng mả tính chất hóa học lại

Ở các kim loại nhóm IB đều có | electron lớp ngoài cùng tương tự như nhóm IA nhưng ở lớp thứ hai

từ ngoài vào (lớp n-I ) lại có 18 electron khác với nhóm IA 8 electron ( trừ L¡ ) Chính điều đó đã gây ra

sự khác biệt về kích thước nguyên tử, dẫn đến sự khac nhau về tính chất giữa hai nhóm

Câu 2: Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế kim loại Cu từ quặng malakit: Cu(CO);, Cu(OH);