Đề cương ôn tập - lượng giá môn định tính ( combo full đáp án )

Ba2+ tác dụng với thuốc thử natri carbonat tạo thành kết tủa màu….A…, tủa nàykhông tan trong ...B..... Al3+ tác dụng với thuốc thử Amoni hydroxyd và amoni clorid tạo ra kết tủa keo màu …

Bộ câu hỏi lượng giá môn định tính

* Trả lời ngắn các câu hỏi bằng cách điền từ hoặc cụm từ, công thức hóa

học thích hợp vào chỗ trống:

1 Để xác định một ion hoặc một chất chưa biết, người ta dựa trên nguyên tắc sau:chuyển chất chưa biết thành chất mới đã biết (A)….và có (B) , từ đó suy ra chấtchưa biết

3 Kể đủ 3 điều kiện của phản ứng hóa học trong phân tích định tính:

A………

B Phải nhạy

C………

4 Hoá học phân tính định tính là môn khoa học chuyên nghiên cứu về các phươngpháp, các ( A) , các thuốc thử, các (B) để xác định thành phần cấu tạo củacác chất

B………

6 Các phản ứng hoá học dùng trong phân tính định tính có thể là phản ứng trung hoà,phản ứng (A) hay phản ứng (B)

A………

B………

7 Phản ứng phải đặc sắc đặc trưng là phản ứng phải tạo ra chất kết tủa hoặc màusắc (A) hay (B) phải quan sát được hoặc có mùi đặc trưng

A………

B………

8 Phản ứng phải riêng biệt là phản ứng chỉ xảy ra với ion này, mà không xảy ra vớiion khác (cùng 1 lượng thuốc thử) hoặc cho (A) có màu sắc và (B) khác nhau

7 Hg22+ tác dụng với KI tạo ra kết tủa màu (A) , nếu dư thuốc thử thì chuyển thànhmàu (B)

3 Người ta thường thêm ….(A)… hay aceton vào để giảm bớt độ tan của CaSO4,khi đó CaSO4 sẽ … (B)…

A………

B………

4 Ba2+ tác dụng với thuốc thử kali cromat tạo ra kết tủa màu (A)…., tủa này khôngtan trong ….(B)… và CH3COOH

7 Ba2+ tác dụng với thuốc thử natri carbonat tạo thành kết tủa màu….(A)…, tủa nàykhông tan trong (B)

1 Các cation nhóm III ( Al3+, Zn2+) tác dụng với NaOH 2N tạo ra kết tủa trắng, khi cho

dư NaOH thì các kết tủa đó tan ra do tạo thành dung dịch ….(A)… và (B)…

A………

B………

2 Nhôm hydroxyd tan được trong… (A)… và acid hydroclorid, nhưng không tantrong amoni clorid dư và (B)…

5 Zn2+ tác dụng với thuốc thử Amoni hydroxyd tạo ra kết tủa màu ….(A)…, kết tủanày tan trong ….(B)…

A………

B………

6 Al3+ tác dụng với thuốc thử Amoni hydroxyd và amoni clorid tạo ra kết tủa keo màu

….(A)… kết tủa này tan trong (B)… và acid hydroclorid

2 Fe2+ tác dụng với thuốc thử kali fericyanid tạo kết tủa màu ….(A)… , tủa này không

tan (B)… nhưng bị kiềm phá huỷ thành sắt (II) hydroxyd

A………

B………

3 Fe2+ tác dụng với thuốc thử amoni hydroxyd tạo kết tủa …(A)…, tủa này tan trong

dung dịch ….(B)…

A………

B………

4 Fe3+ tác dụng với thuốc thử amoni hydroxyd tạo kết tủa màu…(A)… , tủa này

không tan trong dung dịch … (B)…

A………

B………

5.Vai trò của hydrogen peroxyd là ….(A)… Fe2+ thành Fe3+ và Bi 3+ thành….(B)…

A………

B………

6 Fe2+ tác dụng với thuốc thử amoni hydroxyd tạo kết tủa màu…(A)…, tủa này tan

trong dung dịch ….(B)…

A………

B………

7 Fe3+ tác dụng với kali sulfocyanat cho dung dịch màu … (A) phức này tantrong (B)… và alcol

10 Bi3+ tác dụng với hydrogen sulfid cho kết tủa màu … (A)…., kết tủa tan trong (B)…

A………

B………

11 Bi3+ tác dụng với kali iodid cho kết tủa màu … (A)…., khi cho dư kali iodid tạo radung dịch màu .(B)…

A………

2 Trong môi trường amoni hydroxyd và amoni chlorid thì magnesi hydroxyd

không (A)… vì muối amoni chlorid làm ….(B) của amoni hydroxyd

B………

3 Amoni chlorid có vai trò làm tăng nồng độ (A)… để các cation nhóm V không

….(B)… phân biệt được với cation nhóm IV

6 Hydro peroxyd có vai trò ….(A)… đối với cation nhóm IV và được dùng làm thuốcthử chung của cation nhóm V với mục đích …(B)… cation nhóm IV ra khỏi dung dịch khi xác định nhóm V

A………

B………

7 Mg2+ tác dụng với natri hydroxyd cho kết tủa màu….(A)… Tủa này tan trong dungdịch acid và ….(B)…

A………

10 Cu2+ tác dụng với amoni hydroxyd cho kết tủa màu ….(A)… Tủa này tan khi cho

dư amoni hydroxyd tạo ra phức chất màu ….(B)…

A………

B………

11 Cu2+ tác dụng với kali ferocyanid cho kết tủa màu … (A)… Tủa này không tantrong … (B)…

6 S2- tác dụng với AgNO3 tạo ra kết tủa màu (A) , tủa này (B) trongHNO3 2N.

2 Trong môi trường (A) , PO43- và AsO43 - tác dụng với amoni molydat

[(NH4)2 MoO4] tạo ra (B) màu vàng

A

B

3 HCO3- và (A) bị các acid mạnh phân huỷ thành (B)

-5 SO32- tác dụng với AgNO3 tạo ra kết tủa màu… (A) …, tủa này dễ tan trong ….(B)…

và trong dung dịch SO32- dư

3 NO2- tác dụng với thuốc thử Griess A và …(A)… tạo ra hợp chất …(B)… có màuhồng

2 Dung dịch gốc tác dụng với Na2CO3 không có tủa, xác định (A) trước, xácđịnh (B) sau

4 Trong dung dịch muối vô cơ tinh khiết bao giờ cũng chứa ….(A)….cation và … (B)….gốc acid

A

B

A ít nhất B 1 anion

5 Xác định cation và anion tiến hành độc lập với nhau, tuy nhiên có một số ….(A)

… gây trở ngại cho việc xác định … (B)…., và ngược lại

đúng, cột S cho câu sai:

9 Việc nhận xét các hiện tượng trong phân tích định tính có thể tiến

hành bằng mắt hoặc máy móc tinh vi



10 Nếu chất thử là chất rắn có thể hòa tan nó trong nước sau đó đem

dung dịch thử ra phân tích



11 Không thể có thuốc thử nào đặc trưng với một ion 

12 Phải lựa chọn thuốc thử để phản ứng xảy ra được và có biểu hiện

17 Thuốc thử nhóm có tác dụng giống nhau trên các ion trong nhóm

20 Ly tâm là 1 biện pháp để tách tủa và dịch lọc trong phân tích 

21 Để lấy tủa bằng phương pháp lọc, nên dùng giấy lọc không gấp

Tủa Hg2Cl2 màu trắng bị hóa đen trong NH4OH 

20 Tủa PbCrO4 màu vàng, không tan trong NaOH 

21 Thuốc thử chung của các cation nhóm I là acid hydrocloric 

24 Ag+ tác dụng với KOH, NaOH, NH4OH đều cho kết tủa màu nâu

đen, tủa tan trong NH4OH dư



25 Pb2+ tác dụng với K2CrO4 cho kết tủa màu vàng nhạt 

26 PbSO4 tan trong dung dịch kiềm và các muối acetat 

27 PbSO4 không tan trong dung dịch H2SO4 đặc 

28 Hg2 2+ tác dụng với dung dịch NH4OH cho kết tủa màu xám đen 

29 Hg2 2+ tác dụng với dung dịch K2CrO4 cho kết tủa màu vàng tươi 

30 Hg2 2+ tác dụng với dung dịch Na2CO3 cho kết tủa màu xám đen 

31 Hg2 2+ tác dụng với dung dịch KI dư cho kết tủa màu xanh lục 

32 Tủa PbCl2 tan 1 phần trong HCl đặc 

33 Tất cả các Cation nhóm I tác dụng với H2S đều cho kết tủa màu

Thuốc thử của các cation nhóm II là H2SO4 đặc trong C2H5OH 700 

21 Trong môi trường thuốc tím (KMnO4), Ba2+ tác dụng với H2SO4

tạo kết tủa màu trắng



22 Ba2+ tác dụng với thuốc thử kali cromat tạo ra kết tủa màu vàng 

23 Muối calci oxalat không tan được trong acid acetic 

24 Ca2+ tác dụng với H2SO4 tạo kết tủa trắng 

25 Muối bari carbonat tan được trong acid acetic 

27 Muối bari cromat không tan được trong NaOH, CH3COOH 

28 Muối bari sulfat không tan được trong các acid vô cơ 

29 Ba2+ tác dụng với thuốc thử amoni carbonat tạo ra kết tủa màu

vàng nhạt



30 Muối bari oxalat không tan trong các dung dịch acid vô cơ loãng 

31 Tủa calci sulfat tan trong dung dịch amonisulfat dư 

32 Muối calci carbonat tan trong acid sulfuric 

33 Muối calci carbonat không tan trong acid acetic 

34 Tủa bari carbonat và calci carbonat đều màu trắng 

35 Muối bari carbonat tan được trong môi trường dư CO2 

19 Thuốc thử của cation nhóm III là natri hydroxyd 2N 

20 Al3+ tác dụng với thuốc thử Aluminon tạo ra kết tủa màu tím xim. 

21 Zn2+ tác dụng với kali fericyanid cho kết tủa màu vàng nâu 

22 Zn2+ tác dụng với amoni hydroxyd tạo kết tủa trắng, kết tủa này

tan trong amoni hydroxyd dư



23 Thuốc thử monterqui A là dung dịch amoni thuỷ ngân II

sulfocyanid



24 Zn2+ tác dụng với amoni sulfid tạo kết tủa keo trắng, kết tủa này

tan trong dung dịch acid hydrochlorid loãng



25 Zn2+ tác dụng với amoni sulfua tạo kết tủa keo trắng, kết tủa này

tan trong dung dịch acid acetic



26 Thuốc thử monterqui B là dung dịch CuSO4 khi định tính Zn2+ 

27 Zn2+ tác dụng với amoni hydroxyd dư tạo thành phức chất không

màu



28 Zn2+ tác dụng với natri hydroxyd tạo kết tủa trắng, kết tủa này tan

trong dung dịch natri hydroxyd dư



29 Al3+ tác dụng với thuốc thử Aluminon chỉ cần trong môi trường

có amoni hydroxyd.



30 Al3+ và Zn2+ tác dụng với natri carbonat đều tạo kết tủa trắng 

31 Al3+ tác dụng với amoni sulfua tạo kết tủa màu hồng nhạt 

32 Nhôm hydroxyd không tan trong môi trường amoni hydroxyd 

33 Ion nhôm tác dụng với thuốc thử Alizarin S trong môi trường

amoni tạo phức màu đỏ cam



Các cation nhóm IV tác dụng với thuốc thử nhóm tạo ra các kết

tủa có màu đặc trưng và không bền trong dung dịch có ion NH4



30 Vai trò của hydrogen peroxyd là khử Fe3+ thành Fe2+ 

31 Fe3+ tác dụng với kali sulfocyanid cho tủa màu đỏ 

32 Bi2S3 không tan trong các acid loãng 

33 Thuốc thử chung của các cation nhóm IV là NH4Cl 

34 Bi3+ tác dụng với dung dịch Na2CO3 tạo ra kết tủa trắng, kèm theo

giải phóng khí carbonic



35 Fe2+ tác dụng với natri carbonat tạo tủa màu xanh nâu 

36 Fe2+ tác dụng với hydrogen sulfid tạo tủa màu nâu 

37 Fe3+ tác dụng với hydrogen sulfid tạo màu đen 

40 Fe3+ tác dụng với natri carbonat tạo tủa màu nâu 

42 Fe2+ dễ bị oxy hóa chuyển thành Fe3+ khi có mặt dung dịch H2O2 

43 Fe2+ không bị oxy hóa thành Fe3+ khi có Cl2 

44 Để khử Fe3+ thành Fe2+ ta có thể dùng KI 

45 Chất SnCl2 có thể oxyhoá Fe2+ thành Fe3+ 

24 Hg2+ tác dụng với KI cho kết tủa màu đỏ 

25 Thuốc thử chung của các cation nhóm V là NH4OH + H2O 

26 Môi trường kiềm NH4OH + NH4Cl để ngăn tạo thành tủa

Mg(OH)2



27 Cu2+ tác dụng với K4[Fe(CN)] tạo kết tủa màu xanh thẫm 

29 Magnesi carbonat không tan trong dung dịch kiềm dư 

30 Soi tinh thể muối kép Magnesi amoni phosphat trên kính hiển vi

có hình cành lá, sao



33 Cu2+ tác dụng với thuốc thử monterqui cho kết tủa màu tím xim 

34 Phức chất Cu[(NH3)4](OH)2 có màu xanh tua- bun 

35 Đồng II iodid dễ bị phân hủy thành đồng I iodid 

37 Nước cường thủy là dung dịch gồm 3 phần HCl và 1 phần HNO3 

11 Trong phương pháp phân tích hệ thống phải đuổi NH4+ ra khỏi

dung dịch thử trước khi xác định K+



12 Thuốc thử Streng là thuốc thử đặc hiệu của ion Na 

13 NH4+ và K+ có thuốc thử chung là acid tartric 

14 K+ cho màu tím hồng khi đốt trên ngọn lửa không màu 

15 Na+ cho màu vàng khi đốt trên ngọn lửa không màu 

16 Xác định NH4+ bằng khả năng làm đổi màu giấy tẩm

phenolphtalein khi đun nóng dung dịch với NaOH



17 NH4+ tác dụng với thuốc thử Nessler cho tủa màu nâu vàng 

18 NH4+ tác dụng với thuốc thử natri hydroxyd phải tiến hành trong 

19 K+ tác dụng với thuốc thử acid tartric phải tiến hành trong môi

Br- tác dụng với cloroform cho màu vàng 

13 Hơi Brom làm giấy tẩm thuốc thử fluoressein chuyển từ màu

vàng sang màu hồng



15 S2- tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa đen, kết tủa này tan trong

NH4OH



16 Br- tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa màu vàng 

17 Tất cả các anion nhóm I đều tạo kết tủa với AgNO3 

18 Ba(NO3)2 tạo muối tan trong dung dịch với các anion nhóm I 

19 Tất cả các muối iodua đều dễ tan trong nước 

20 S2- bị các acid mạnh phân hủy thành khí hydrogen sulfid có mùi

trứng thối



21 S2- tác dụng với chì acetat cho kết tủa có màu trắng 

22 Phản ứng mưa vàng để xác định I – với thuốc thử chì acetat 

26 Cl- trong môi trường acid sulfuric làm mất màu dung dịch thuốc

tím



27 Độ tan của các muối halogenua giảm dần từ Iod đến clor 

29 Nước clor có thể oxyhoa Br- thành Br0 

21 AsO43- tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa vàng 

22 CO32- không tạo được kết tủa với Ba(NO3)2 

23 Có thể phân biệt CO32- và HCO3 - bằng dung dịch MgCl2 

24 Khí AsH3 bay lên gặp giấy tẩm AgNO3 làm cho giấy có màu nâu

26 SO32- và SO42- tác dụng với chì acetat tạo ra kết tủa trắng, kết tủa

tan trong acid nitrit loãng



27 Khi đun sôi, Ag2SO4 bị phân hủy và kết tủa hoá nâu 

28 SO42- tác dụng với BaCl2 tạo ra kết tủa trắng, tủa này không tan

trong HNO3 2N



29 Phản ứng Voler là phản ứng xác định SO32- 

30 H2SO4 phân huỷ sulfit thành khí sulfurơ, khí này bay lên làm mất

màu giấy tẩm thuốc tím



31 Tủa BaSO3 tan trong acid chlohydric loãng 

32 CO32- và HCO3 – đều cho kết tủa trắng với thuốc thử AgNO3 

35 BaSO4 hấp phụ KMnO4 cho tủa màu hồng 

36 BaHSO3 bị phân huỷ thành BaCO3 cho kết tủa màu trắng 

37 Nước sôđê để loại tất cả các cation trước khi xác định anion? 

38 Phải tìm ngay CO 2- từ dung dịch gốc trước khi tiến hành làm 

nước sôđê

41 HgCO3 không bền nên dễ phân huỷ thành HgO 

43 SO32- tạo ra kết tủa với chì acetat , kết tủa tan trong HNO3 

44 Ag2SO3 không tan trong dung dịch HNO3 

45 Ag2SO4 ít tan trong dung dịch dư AgNO3 

46 Các muối carbonat đều dễ tan trong acid 

50 HCO3 – tạo tủa trắng với thuốc thử Hg(NO3)2 

51 Xác định CO2 bằng phản ứng làm đục nước vôi trong 

54 BaSO3 hấp phụ KMnO4 cho tủa màu hồng 

NO2- tác dụng với thuốc thử Griess A và thuốc thử Griess B tạo ra

hợp chất azoic có màu hồng



9 Trong môi trường acid sulfuric đặc, NO3- tác dụng với

nitrobenzen tạo ra hợp chất màu tím thẫm



10 CH3COO- tác dụng với thủy ngân(I) nitrat cho tủa đen 

11 Trong môi trường acid nhẹ, NO2- có thể khử KMnO4 làm mất màu

tím của dung dịch



12 CH3COO- tác dụng với sắt (III) clorid cho tủa màu đỏ 

14 Thuốc thử Griess B là  - naphtylamin 

15 Nhận biết khí NO2 nhờ giấy tẩm diphenylamin sulfat chuyển sang

màu xanh



16 Tủa AgCH3COO tan trong dung dịch NH4OH 

17 CH3COO- làm mất màu dung dịch thuốc tím 

18 Nhận biết CH3COO- trong dung dịch bằng thuốc thử

C2H5OH/H2SO4 đặc tạo este có mùi thơm đặc biệt



19 Trong môi trường FeSO4 có thể khử NO2- thành NO 

20 Trong môi trường H2SO4, muối FeSO4 có thể khử NO3- thành NO 

Dựa vào màu sắc dung dịch có thể có dự kiến về sự có mặt

của một số cation và anion



7 Anion nhóm II và nhóm III đều tạo kết tủa không tan trong

HNO3 với AgNO3



8 Dựa vào phản ứng của dung dịch với NaOH có thể có biết

chắc chắn về sự có mặt của một số cation và anion



9 Thuốc thử chung của cation nhóm IV và nhóm V là

NH4OH dư + H2O2 + NH4Cl



10 Nếu dung dịch có mùi khai có thể có mặt của ion NH4+ 

11 Nếu dung dịch có màu vàng nâu có thể có mặt của Bi3+ 

12 Nếu dung dịch có màu xanh nhạt có thể có mặt của Cu 2+ 

13 Khi xác định muối vô cơ trong dung dịch người ta tiến hành

xác định cation trước và anion sau rồi suy ra muối cần tìm



14 Khi tiến hành định tính một chất cần tiến hành thử mở đầu 

15 Nếu dung dịch có màu sắc thì xác định cation có màu tương

ứng trước, xác định anion sau



16 Có thể tìm thấy đồng thời các Ba2+

, SO4 2-, NO3- trong dung 

17 Có thể tìm thấy đồng thời các Ca2+

, HCO3 -, NO3- trong dungdịch gốc



18 Thử mở đầu là cho vài giọt dung dịch gốc phản ứng với thuốc

thử NaOH hoặc Na2CO3 để quan sát khả năng tạo tủa của dung

-36 Ag+ cho kết tủa màu đỏ nâu với thuốc thử nào sau đây:

A Acid hydrocloric D Natri carbonat

C Kali iodid

37 Phản ứng mưa vàng để xác định Pb2+ sử dụng thuốc thử nào dưới đây:

A Acid hydrocloric D Natri carbonat

39 Thuốc thử nhóm của các cation nhóm I là:

A Acid sulfuric D Bạc nitrat

42 Pb2+ tác dụng với thuốc thử Kali cromat cho tủa màu vàng, tủa tan trong dung dịch:

A Amoni hydroxyd D Natri hydroxyd

B Acid sulfuric E Acid nitric

39 Ca2+ tác dụng với amoni oxalat tạo kết tủa trắng, tủa tan trong dung dịch:

A CH3COOH 2N D HCl 2N và HNO3 loãng

B HCl 2N E CH3COOH 2N và HCl 2N

C NaOH 2N

40 Trên ngọn lửa đèn khí không màu, các muối dễ bay hơi của Ba2+ cho màu: