Giáo trình làm việc với hóa chất môi trường 2 (ngành kỹ thuật thoát nước và xử lý nước thải cao Đẳng)

Nhÿng yêu cầu để lÁy mẫu có thể đ°ợc phân chia thành các mục tiêu cụ thể d°ßi đây: ➢ Để xác định tính tích hợp của n°ßc cho mục đích sử dụng và nếu cần để đánh giá các yêu cầu xử lý hoặc

1

B à XÂY DĀNG TR¯àNG CAO ĐÀNG XÂY DĀNG Sà – CTC1

GIÁO TRÌNH

TRÌNH ĐÞ: CAO ĐÀNG

Ban hành kèm theo Quy ết định số: 368 ĐT /QĐ-CDXD1 ngày 10 tháng 8 năm 2021 của Hiệu trưởng trường CĐXD số 1

Hà N ßi – 2021

3

L âI GIàI THIÞU

Giáo trình <Làm vi ßc vái hóa chÃt môi tr°ãng 2= cung cÁp nhÿng kiến thức và các kỹ

năng thāc hành lÁy mẫu n°ßc th¿i,phân tích các chỉ sá v¿t lý của chÁt lßng; pha chế dung

dịch, phân tích định tính và định l°ợng dung dịch là mát trong nhÿng nái dung quan trọng

nhÁt trong ch°¡ng trình đào tạo ngành Kỹ thu¿t thoát n°ßc và xử lý n°ßc th¿i trình đá Cao đÁng Giáo trình gßm 4 bài thāc hành :

Bài 1 Phân tích các chỉ sá v¿t lý của các chÁt rÁn, chÁt lßng

Bài 2 Pha chế dung dịch

Bài 3 Phân tích định tính các ion trong dung dịch

Bài 4 Phân tích định l°ợng thể tích

Giáo trình do các gi¿ng viên trong Bá môn CÁp n°ßc và Thoát n°ßc, thuác khoa Qu¿n

lý Xây dāng và đô thị, tr°áng Cao đÁng Xây dāng sá 1 biên soạn Chúng tôi rÁt mong đ°ợc sā góp ý của các đßng nghiệp và bạn đọc để giáo trình đ°ợc hoàn thiện h¡n

Trân trọng c¿m ¡n!

Hà Nái, năm 2021 Tham gia biên soạn

1 Chủ biên: Nguyễn Thu Hiền

4

MĀC LĀC

LâI GIàI THIÞU 3

Bài 1 Phân tích các chá sã vÁt lý căa các chÃt rÃn, chÃt láng 7

1.1 LÃy m¿u n°ác thÁi 7

1.2 Phân lÁp và thu nhÁn các chÃt 11

1.2.1 Dụng cụ- hóa chÁt 11

1.2.2 Thāc hành 12

1.3 Phân tích xác định chỉ sá v¿t lý – xác định chÁt rÁn 13

1.3.1 Lý thuyết 13

1.3.1.1 Đại c°¡ng 13

1.3.2 Thāc hành 14

Bài 2 Pha ch¿ dung dãch 16

2.1 Pha ch¿ dung dãch đßm 16

2.1.1 Khái niệm về dung dịch đệm 16

2.1.2 Pha chế dung dịch đệm 17

2.1.3 Thāc hành 17

2.2 Pha ch¿ dung dãch chuẩn 19

2.2.1 Khái niệm về dung dịch chuẩn 19

2.2.2 Các cách pha dung dịch chuẩn 20

2.2.3 Kỹ thu¿t chuẩn đá 23

2.2.4 Pha mát sá dung dịch chuẩn 24

Bài 3 Phân tích đãnh tính các ion trong dung dãch 27

Ph ần 1: Lý thuy¿t 27

3.1 Các ph°¡ng pháp phân tích định tính 27

3.1.1 Ph°¡ng pháp hóa học 27

3.1.2 Ph°¡ng pháp v¿t lý - hóa lý 27

3.1.3 Phân tích °ßt và phân tích khô 27

3.1.4 Phân tích riêng biệt và phân tích hệ tháng 28

3.2 Các ph¿n ứng dùng trong phân tích định tính 29

3.2.1 Ph¿n ứng theo b¿n chÁt hóa học 29

3.2.2 Ph¿n ứng theo mục đích phân tích 29

3.3 Phân tích định tính cation theo ph°¡ng pháp acid-base 30

3.4 Phân tích định tính anion 30

Ph ần 2: Thực hành phân tích đãnh tính 31

Nái dung 1: Nh¿n diện các dụng cụ thí nghiệm 31

Nái dung 2: Mát sá kỹ thu¿t c¡ b¿n thāc hành hóa phân tích định tính 33

1 Dụng cụ - hóa chÁt - Thuác thử 33

2 Các b°ßc thāc hiện 34

Nái dung 3: Thāc hành định tính cation nhóm I: 34

1 Dụng cụ - hóa chÁt - Thuác thử 34

2 Các b°ßc thāc hiện 35

Nái dung 4: Thāc hành phân tích định tính cation nhóm II và nhóm III 36

1 Dụng cụ - hóa chÁt - Thuác thử 36

2 Các b°ßc thāc hiện: 36

Bài 4 Phân tích đãnh l°ÿng thể tích 39

Phần 1- Lý thuy¿t 39

4.1 Ph°¡ng pháp phân tích định l°ợng thể tích 39

4.1.1 Các ph°¡ng pháp định l°ợng thể tích 39

5

4.1.2 Các kỹ thu¿t chuẩn đá 41

4.1.3 Cách tính kết qu¿ trong ph°¡ng pháp thể tích 41

4.2 Định l°ợng b¿ng ph°¡ng pháp acid-base (Chuẩn đá acid-base) 44

4.2.1 Nguyên tÁc 44

4.2.2 ChÁt chỉ thị trong ph°¡ng pháp acid-base 44

4.2.3 Mát sá tr°áng hợp định l°ợng acid-base 45

4.2.4 Mát sá ứng dụng định l°ợng b¿ng ph°¡ng pháp acid-base 48

Phần 2 Thực hành phân tích đãnh l°ÿng 50

Nái dung 1: Sử dụng mát sá dụng cụ phân tích định l°ợng thể tích 50

1 Sử dụng buret 50

2 Sử dụng pipet 52

3 Sử dụng bình định mức 53

Nái dung 2: Hiệu chỉnh dung tích các dụng cụ đong đo thể tích chính xác 54

1.Nguyên tÁc 54

2 Thao tác hiệu chỉnh dung tích bình định mức 55

3 Thao tác hiệu chỉnh dung tích của pipet 55

4 Thao tác hiệu chỉnh dung tích của buret 56

Nái dung 3: Sử dụng cân phân tích 56

1 Nguyên tÁc khi cân 56

2 Thāc hành sử dụng cân phân tích 57

Nái dung 4: Xác định đá ẩm của natri clorid và định l°ợng natri sulfat 58

1 Chuẩn bị: Dụng cụ - hóa chÁt 58

2 Thao tác thāc hiện 58

3 Tính kết qu¿ 59

Tài lißu tham khÁo 60

6

GIÁO TRÌNH LÀM VI ÞC VàI HÓA CHÂT MÔI TR¯âNG 2

Tên mô đun: LÀM VIÞC VàI HÓA CHÂT MÔI TR¯âNG 2

Mã môn h ßc: MĐ11

Th ãi gian thực hißn môn hßc: 90 giá; (Lý thuyết:0 giá; Thí nghiệm: 80 giá; Kiểm tra:04

giá; Thi thāc hành thí nghiệm : 06 giá)

V ã trí, tính chÃt căa mô đun:

- Vị trí: Học kỳ II- năm thứ nhÁt (đào tạo c¡ sã)

- Về kỹ năng:

+ Chuẩn bị đ°ợc dụng cụ, thiết bị, hóa chÁt cần sử dụng để pha chế;

+Thao tác pha chế dung dịch chÁt chuẩn từ áng chuẩn chuẩn xác và thành thạo; + Sử dụng thành thạo các dụng cụ dùng trong pha chế;

+ Phát hiện đ°ợc nhÿng nguyên nhân làm sai lệch nßng đá dung dịch pha chế + Rèn luyện kỹ năng sử dụng máy tính cá nhân để tính toán đá sai thāc tế

- Về năng lāc tā chủ và trách nhiệm:

+ Nh¿n thức đ°ợc ý nghĩa của môn học đái vßi chuyên ngành

+ Có thái đá làm việc khoa học cẩn th¿n

+ Rèn luyện tính kỷ lu¿t, kiên trì, cẩn th¿n, nghiêm túc và sáng tạo

- Trình bày đ°ợc quy trình lÁy mẫu

- Chuẩn bị đ°ợc dụng cụ thiết bị lÁy mẫu

- Chuẩn bị đ°ợc dụng cụ, thiết bị phân l¿p, thu nh¿n các chÁt

nhÿng vÁn đề đặc biệt

Khi l¿p ch°¡ng trình lÁy mẫu cần ph¿i xác định rõ các mục tiêu vì các mục tiêu này

là yếu tá c¡ b¿n để xác định vị trí lÁy mẫu , tần xuÁt lÁy mẫu , thái gian lÁy mẫu , ph°¡ng pháp lÁy mẫu , cách sử lý mẫu và yêu cầu phân tích Cần ph¿i l¿p b¿ng các thong sá quan tâm mát cách chi tiết , kết qu¿ rõ ràng đßng thái nêu các ph°¡ng pháp áp dụng

Thông th°áng , cần l¿p ch°¡ng trình lÁy mẫu và phân tích mẫu s¡ bá tr°ßc khi xác định mục tiêu Điều quan trọng là ph¿i chú ý đến tÁt c¿ các sá liệu liên quan cu¿ các ch°¡ng trình thāc hiện tr°ßc đó ã cùng địa điểm hoặc địa điểm t°¡ng tā và nhÿng thông tin khác về các điệu kiện ã địa điểm đó Thái gian và kinh phí cho việc l¿p ch°¡ng trình

lÁy mẫu th°áng đ°ợc tính toán để đ¿m b¿o thu đ°ợc các thông tin cần thiết mát cách có

hiệu qu¿ và kinh tế

Nhÿng yêu cầu để lÁy mẫu có thể đ°ợc phân chia thành các mục tiêu cụ thể d°ßi đây:

➢ Để xác định tính tích hợp của n°ßc cho mục đích sử dụng và nếu cần để đánh giá các yêu cầu xử lý hoặc kiểm tra

➢ Để nghiên cứu hiệu ứng th¿i đái vßi vùng n°ßc nh¿n Ngoài việc gây ô nhiễm, n°ßc th¿i có thể gây nhÿng ph¿n ứng khác nhau nh° kết tủa chÁt hoặc sinh khí

➢ Để đánh giá hiệu qu¿ hoạt đáng và kiểm soát trạm sử lý n°ßc , n°ßc cáng

và n°ßc th¿i công nghiệp , thí dụ để đánh giá sā thay đái lâu dài các chÁt khi đi vào

8

trạm sử lý n°ßc ; để đánh giá tính hiệu qu¿ của mßi giai đoạn của quá trình xử lý;

để cung cÁp chứng cứ về chÁt l°ợng của n°ßc đã xử lý; để kiểm soát nßng đá các

chÁt đã xử lý kể c¿ các chÁt có hại cho sức khße hoặc các chÁt có thể ức chế hoạt đáng của vi sinh v¿t ; để kiểm soát các chÁt có thể làm hßng kết cÁu hoặc thiết bị

của trạm

➢ Để nghiên cứu hiệu ứng của dòng n°ßc ngọt và n°ßc mặn ch¿y ã cửa song

để có nhÿng thông tin về quá trình trán lẫn và phân lßp biển đái ã các mức thủy chiều và dòng ch¿y n°ßc ngọt

➢ Để xác định và định l°ợng s¿n phẩm bị mÁt trong quá trình s¿n xuÁt Thông tin này là cần thiết khi đánh giá cân b¿ng s¿n phẩm qua trạm xử lý và khi l°ợng n°ßc th¿i đo đ°ợc

➢ Để xác định chÁt l°ợng của n°ßc nßi h¡i, n°ßc ng°ng từ h¡i hoặc các loại n°ßc thu hßi khác Điều này làm cho n°ßc phù hợp vßi mục đích sử dụng đã định

➢ Để nghiên cứu hiệu ứng của của các chÁt ô nhiễm trong khí quyển đến n°ßc m°a Điều này cung cÁp nhÿng thông tin có ích về chÁt l°ợng không khí và cũng

chỉ ra các vÁn đề đang n¿y sinh

➢ Để đánh giá ¿nh h°ãng của các chÁt trong đÁt tßi chÁt l°ợng n°ßc Có thể

nhÿng chÁt tā nhiên hoặc ô nhiễm do phân bón

➢ Để đánh giá hiệu ứng tích lũy và th¿i ra của các chÁt cặn đáy tßi hệ sinh v¿t

thủy sinh trong vùng n°ßc hoặc vùng cặn đáy

➢ Để nghiến cứu hiệu ứng tā tách , sā điều hòa của song và sā chuyển hành trình n°ßc tā nhiên

➢ Để đánh giá sā thay đái về chÁt l°ợng n°ßc trong hệ tháng phân phái n°ßc

Nhÿng thay đái này có thể do nhiều nguyên nhân

1.1.2 Những điểm chú ý khi lÃy m¿u

1-L Áp ch°¡ng trình lÃy m¿u: tùy theo mục tiêu cần đạt đ°ợc , mẫu có thể đ°ợc lÁy từ

nhÿng điểm riêng lẻ đến toàn bá vùng n°ßc

2- Xác đãnh điểm lÃy m¿u:xác định điểm lÁy mẫu ph¿i đ¿m b¿o lÁy mẫu so sánh vào thái

gian khác Trên các dòng sông , trong nhiều trong nhiều tình huáng điểm lÁy mẫu có thể

xác định chÁc chÁn khi so vßi các mác trên bá Trên cửa sông không có cây cái và bá biển

, điểm lÁy mẫu có thể đ°ợc đánh dÁu b¿ng cách dùng các v¿t tĩnh Khi lÁy mẫu b¿ng thuyền , cần dùng máy định vị

3- Đặc tính căa dòng chÁy: tát nhÁt là mẫu cần đ°ợc lÁy ã n¡i có dòng xoáy cuán , n¡i

chÁt lßng đ°ợc trán đều và có thể thì tạo xoáy trên dòng ch¿y Điều này không áp dụng khi lÁy mẫu để xác định khí hòa tan và v¿t liệu dễ bay h¡i vì nßng đá của chúng bị thay

đái bãi cuán xoáy

4-L Ãy m¿u tÿ ãng d¿n: chÁt lßng cần đ°ợc b¡m qua áng có kích th°ßc phù hợp để duy

trì đặc tính ch¿y xoáy ( ví dụ nh° lÁy mẫu chÁt lßng không đßng nhÁt , đ°áng kính áng tái thiểu 25mm ) Không nên lÁy mẫu ã đoạn áng n¿m ngang

9

5-B Án chÃt chÃt láng:chÁt lßng có thể là loại ăn mòn , cần l°u ý đến kh¿ năng ăn mòn của

thiết bị Luôn ghi nhß r¿ng khi lÁy mẫu trong thái gian ngÁn không cần thiết sử dụng

nhÿng thiết bị cháng ăn mòn đÁt tiền

6-L Ãy m¿u để xác đãnh chÃt rÃn l¡ lāng: chÁt rÁn có thể đ°ợc phân bá bÁt kỳ theo đá

sâu của chÁt lßng Cần khuÁn trán đều Tác đá ch¿y đều là đủ để tạo ra xoáy và mẫu cần

lÁy trong điều kiện đÁng tác Nếu không, cần lÁy mát loạt mẫu theo chiều ngang của dòng

ch¿y Ph¿i nhß r¿ng sā phân bá của chÁt rÁn l¡ lửng có thể thay đái trong thái gian lÁy

mẫu

7- Ành h°ởng căa điÁu kißn khí hÁu: điều kiện khí t°ợng thay đái có thể dẫn đến thay

đái mạnh mẽ về chÁt l°ợng n°ßc.Nhÿng thay đái nh° v¿y ph¿i đ°ợc ghi lại để sử dụng khi

gi¿i trình kết qu¿

1.1.3 Các tình huãng lÃy m¿u

1-K ¿t tăa:

Khi lÁy mẫu kết tủa để phân tích hóa học , ph¿i chọn điểm lÁy mẫu tránh bị nhiễm

bẩn bãi các v¿t lạ (bụi , phân bón , thuác trừ sâu , ….)

2-Sông , su ãi và kênh:

a- Hßn hợp : nếu có dòng ch¿y hoặc sā phân lßp rõ rang ã điểm lÁy mẫu thì

cần lÁy mát loạt mẫu theo chiều ngang và đá sâu để xác định b¿n chÁt và đá lßn của bÁt

kỳ dòng ch¿y

b- Chọn điểm lÁy mẫu là đại diện , nên chọn ã n¡i có sẵn sá liệu về dòng ch¿y

Cần lÁy mẫu ã c¿ th°ợng l°u và hạ l°u điểm th¿i, tuy nhiên cần l°u ý đến sā trán lẫn của dòng th¿i và dòng n°ßc nh¿n cũng nh° tác đáng của nó đến các mẫu lÁy ã hạ l°u Cần lÁy

mẫu xa hạ l°u ã mát kho¿ng cách thích hợp để đánh giá đ°ợc tác đáng của sā th¿i đái vßi dòng sông

3- B ể chứa và hồ:

Ngoài điểm n°ßc vào , mẫu cần ph¿i lÁy ã tÁt c¿ điểm n°ßc ra và ã các đá sâu n°ßc ra Vùng n°ßc có thể phân tầng theo nhiệt đá và rÁt khác nhau về chÁt l°ợng giÿa các đá sâu

Bình chứa mẫu cần cháng đ°ợc sā mÁt mát chÁt do hÁp thụ, bay h¡i và ô nhiễm

bãi các chÁt lạ Nhÿng yếu tá cần thiết khi chọn bình chứa mẫu là:

Nếu bình dùng b¿ng chÁt dẻo để lÁy mẫu n°ßc th¿i ngoại trừ mát sá tr°áng hợp đặc

biệt nh° lÁy mẫu để phân tích

" DÁu mỡ

" Hydrocacbon

" Các chÁt tẩy rửa

" Thuác trừ sâu

2- Các lo ¿i thi¿t bã lÃy m¿u

a Thi ết bị lấy mẫu thủ công

Thiết bị lÁy mẫu n°ßc th¿i đ¡n gi¿n nhÁt là xô hoặc bình ráng miệng buác vào mát cái cán có đá dài thích hợp Thể tích không nên nhß h¡n 100ml Khi các mẫu lÁy thủ công dùng đễ chuẩn bị mẫu tá hợp thì thể tích của xô, bình cần ph¿i chính xác đến 5% LÁy mẫu

thủ công có thể dùng bình Kêmmrer,bình này là mát áng có dung tích từ 1 đến 3 lít và 2 đầu đều có nÁp Thiết bị lÁy mẫu thủ công ph¿i làm b¿ng v¿t liệu tr¡, không gây ¿nh h°ãng đến phân tích sau này

Tr°ßc khi lÁy mẫu , thiết bị ph¿i đ°ợc làm sạch b¿ng chÁt tẩy rửa và n°ßc Thiết bị

lÁy mẫu có thể đ°ợc tráng b¿ng chính n°ßc cần lÁy ngay tr°ßc khi lÁy mẫu, điều đó làm

gi¿m kh¿ năng gây sai sá khi phân tích L°u ý khi lÁy mẫu để phân tích dầu mỡ hoặc phân tích vi sinh v¿t thì không đ°ợc tráng b¿ng n°ßc cần lÁy

b Thi ết bị lấy mẫu tự động

Nhiều thiết bị lÁy mẫu có thể cho phép tā đáng lÁy mẫu liên tục hoặc hang

loạt.Chúng th°áng dẽ mang và có thể dùng để lÁy mẫu mọi loại n°ßc th¿i

1.1.5 Cách l Ãy m¿u

1-N¡i lÁy mẫu:

Trong mọi tr°áng hợp , địa điểm lÁy mẫu đ°ợc chọn ph¿i đại diện cho dòng n°ßc

th¿i cần kiểm tra Để chọn các địa điểm lÁy mẫu ã cáng th¿i , tr°ßc tiên ph¿i nghiên cứu

kĩ hệ tháng cáng trên b¿n vẽ Sau đó là kiểm tra thāc địa, vị trí lÁy mẫu là đại diện đái vßi

mục đích lÁy mẫu

a.L ấy mẫu ở cống ,rãnh và hố ga:

Tr°ßc khi lÁy mẫu cần dọn sạch địa điểm đã chọn để loại bß các cặn , bùn , các lßp

vi khuẩn …ã trên thành

11

Cần chọn địa điểm có dòng ch¿y xoáy mạnh để đ¿m b¿o pha trán tát Kh¿ năng tiếp

c¿n, sā an toàn và kh¿ năng cung cÁp năng l°ợng là nhÿng vÁn đề °u tiên khi chọn vị trí

c¿n Điểm lÁy mẫu ph¿i ã hạ l°u của chß thu hẹp và theo nguyên tÁc ph¿i cách chß thu hẹp

mát kho¿ng cách b¿ng 3 lần đ°áng kính áng th¿i Đầu vào của thiết bị lÁy mẫu cần h°ßng

về phía dòng ch¿y tßi, nh°ng cũng có khi ph¿i quay về phía hạ l°u vì dòng th¿i có quá nhiều rác gây bít tÁc Điểm lÁy mẫu ph¿i n¿m ã 1/3 chiều sâu d°ßi bề mặt n°ßc

Kiểm tra hiệu qu¿ xử lý của từng công đoạn hoặc mát nhóm các công đoạn

Khi lÁy mẫu ã đầu vào của các trạm cần ph¿i nghên cứu cẩn th¿n mục tiêu của ch°¡ng trình lÁy mẫu Trong mát sá tình huáng cần công thô pha trán vßi n°ßc hßi l°u (ví

dụ để đánh giá hiệu qu¿ của bể lÁng s¡ bá) đôi khi lại yêu cầu loại bß n°ßc hßi l°u (thí dụ

để đánh giá n°ßc th¿i sinh hoạt , công nghiệp đ°a vào trạm xử lý hoặc kiểm soát dòng n°ßc th¿i công nghiệp)

Khi lÁy mẫu n°ßc th¿i từ trạm xử lý gßm nhiều công đoạn ( ví dụ có nhiều bể lÁng)

cần chú ý r¿ng mẫu phài đại diện cho toàn thể chứ không ph¿i riêng cho mát công đoạn

xử lý nào

Khi lÁy mẫu n°ßc th¿i cần hết sức chú ý khÁc phục hoặc gi¿m thiểu sā không đßng đều th°áng có do mặt các chÁt rÁn l¡ lửng gây ra b¿ng cách tăng c°áng khuÁy trán dòng

ch¿y tr°ßc khi lÁy mẫu

2- Tần sá và thái gian lÁy mẫu:

Nßng đá các chÁt cần xác định trong mát dòng th¿i biến đáng do nhÿng thay đái hệ tháng và ngẫu nhiên Do đó, phân tích n°ßc ph¿i dāa trên các mẫu lÁy ã nhÿng kho¿ng thái gian đều đặn trong mát chu kỳ nào đó Sá mẫu cần lÁy trong mßi chu kỳ kiểm tra ph¿i dāa trên c¡ sã kỹ thu¿t tháng kê

1.2 Phân lÁp và thu nhÁn các chÃt

1.2.1 Dāng cā- hóa chÃt

- Dạng rÁn gßm: NH4Cl; CuCO3; FeCl3.6H2O; NaCl; dây Mg; NaHCO3

- Dạng lßng gßm: HCl 6M; Kali Ferrocyanur K4Fe(CN)6 0,1M; Ca(NO3)2 0,1M; Amoni Thiocyatnat NH4SCN 0,1M

1.2.2 Thực hành

1 Thí nghißm 1

1 Chuẩn bị hai áng nghiệm sạch, cho vào mßi áng 0,5g NaCl rÁn

2 Làm °ßt đầu đũa khuÁy b¿ng n°ßc cÁt rßi nhúng đầu đũa °ßt đó vào trong mẫu sao cho có vài tinh thể rÁn NaCl bám dính vào đó Đ°a đầu đũa có dính tinh thể NaCl đát trên ngọn lửa đèn cßn

3 Quan sát màu ngọn lửa, ghi kết qu¿ vào b¿ng

4 Thêm 5ml n°ßc cÁt vào mßi áng nghiệm, lÁc đều cho muái tan hết

5 Thêm 10 giọt dung dịch AgNO3 0,1M vào mát trong hai áng nghiệm, lÁc kỹ

1 Chuẩn bị hai áng nghiệm, cho vào mßi áng kho¿ng 0,1g FeCl3.6H2O

2 Thêm 6ml n°ßc cÁt vào mát trong hai áng, lÁc cho đến khi chÁt rÁn tan hoàn toàn

2 Ghi màu của dung dịch vào b¿ng

3 LÁy thêm hai ông nghiệm sạch khác, đá 1/3 l°ợng dung dịch trong áng nghiệm trên vào mßi áng, ta đ°ợc ba áng đều chứa dung dịch sÁt III vßi l°ợng nh° nhau

4 Thêm 5 giọt dung dịch AgNO3 0,1M vào mát trong ba áng, lÁc kỹ và ghi kết qu¿

5 Thêm 5 giọt NH4SCN 0,1M vào mát trong hai áng còn lại, lÁc kỹ và ghi kết qu¿

6 Thêm 5 giọt K4Fe(CN)6 0,1M vào áng còn lại, lÁc kỹ và ghi kết qu¿

7 Đun áng nghiệm chứa chÁt rÁn còn lại ã b°ßc 1 vßi ngọn lửa th¿t nhß cho đến khi

nó vừa tan ch¿y, không đ°ợc gây sā quá nhiệt đái vßi mẫu

8 Để chÁt tan ch¿y nguái trong kho¿ng 5 phút L°u ý mẫu vẫn ã dạng lßng ngay c¿ khi nguái dần

9 Thêm kho¿ng 6ml n°ßc cÁt vào mẫu đã nguái và lÁc cho đến khi mẫu hoà tan Để

và ghi màu của dung dịch

10 Chia dung dịch này (ã b°ßc 9) thành ba phần b¿ng nhau nh° đã làm ã b°ßc 3, làm lại các thí nghiệm đái vßi các mẫu này nh° đã mô t¿ ã b°ßc 4, 5 và 6 Ghi lại các kết qu¿

ChÁt rÁn táng cáng bao gßm các thành phần: chÁt rÁn qua lọc hay chÁt rÁn hòa tan và chÁt rÁn l¡ lửng ChÁt rÁn táng cáng có thể xem nh° cÁu thành của chÁt hÿu c¡ bay h¡i, còn gọi là chÁt rÁn không án định hay các chÁt hÿu c¡ Các chÁt này dễ phân hủy nhiệt đá kho¿ng 5500C và thành phần còn lại là chÁt rÁn án định hay các chÁt vô c¡ là các chÁt còn lại sau khi nung ã nhiệt đá này

14

Tr°ßc nhÿng sā thay đái về môi tr°áng, c¡ thể con ng°ái có thể thích nghi ã mát gißi hạn Vßi nhiều ng°ái khi ph¿i thay đái chß ã, hoặc đi đây đó, khi sử dụng n°ßc có chÁt rÁn hòa tan cao th°áng bị chứng nhu¿n tràn cÁp tính hoặc ng°ợc lại tùy theo thể trạng mßi ng°ái Tuy nhiên, đái vßi dân địa ph°¡ng, sā kiện trên không gây mát ph¿n ứng nào trên c¡ thể

Trong ngành cÁp n°ßc, hàm l°ợng chÁt rÁn hòa tan đ°ợc khuyến cáo nên giÿ thÁp h¡n

500 mg/l và gißi hạn tái đa chÁp nh¿n cũng chỉ 1.000mg/l

- Đặt các vào nßi đun cách thủy cho đến khi gần cạn

- L°ợng mẫu còn lại đ°ợc làm bác h¡i hoàn toàn trong lò sÁy ã 103 - 1050C

- Làm nguái trong bình hút ẩm và cân lại trọng l°ợng P1 (mg) của các và chÁt rÁn trong các

15

" Xác định chất rắn bay hơi (VS)

- Thāc hiện các b°ßc nh° phần xác định chÁt rÁn táng cáng

- Nung các trong tủ ã nhiệt đá 550 ± 500C

- Làm nguái trong bình hút ẩm đến nhiệt đá cân b¿ng (trong 1 giá)

a Chuẩn bị giấy lọc sợi thủy tinh

- Làm khô giÁy lọc ã nhiệt đá 103 ÷ 1050C trong 1 giá

- Làm nguái giÁy lọc trong bình hút ẩm đến nhiệt đá cân b¿ng (trong 1 giá)

- Cân P3 (mg)

- Lọc mẫu có dung tích xác định đã đ°ợc xáo trán đều qua giÁy lọc đã cân

- Làm bay h¡i n°ßc trong tủ sÁy ã nhiệt đá 103 ÷ 1050C

- Làm nguái giÁy lọc trong bình hút ẩm đến nhiệt đá cân b¿ng (trong 1 giá)

TDS (mg/l) = TS – TS

- P1: khái l°ợng các và mẫu sau khi sÁy ã nhiệt đá 103 ø 1050C (mg)

- P2: khái l°ợng các và mẫu sau khi nung ã nhiệt đá 550  500C (mg)

- P3: khái l°ợng giÁy lọc (mg)

CÂU HàI ÔN TÀP

3 Chuẩn bị dụng cụ, thiết bị và thāc hiện xác định chÁt rÁn, chÁt l¡ lửng

16

BÀI 2 PHA CH¾ DUNG DâCH

Gi ái thißu:

Bài 2 bao gßm các nái dung chuẩn bị dụng cụ, chuẩn bị hóa chÁt và thao tác

thāc hiện pha chế dung dịch đệm, dung dịch chuẩn

M āc tiêu:

- Trình bày đ°ợc quy trình lÁy mẫu

- Chuẩn bị đ°ợc dụng cụ thiết bị lÁy mẫu

- Chuẩn bị đ°ợc dụng cụ, thiết bị phân l¿p, thu nh¿n các chÁt

- Thāc hiện đ°ợc quy trình chuẩn đá

CH3COOH < > CH3COO- + H+ (2-1) Khi cho thêm muái natri axetat vào dung dịch cũng tßn tại ph°¡ng trình điện ly:

17

Khi so sánh màu của dung dịch đệm baz¡ vßi dung dịch baz¡ có cùng nßng

đá (vßi chÁt chỉ thị là phenol phtalein) ta cũng thÁy có sā khác biệt

Khi thêm vào dung dịch đệm baz¡ các dung dịch axit (hoặc baz¡) mạnh vßi mát l°ợng xác định ta cũng thÁy pH của dung dịch đệm hầu nh° ít thay đái

- Thuác thử metyl da cam

- Thuác thử phenol phtalein

2.1 3 Thực hành

2.1.3.1 Chuẩn bã các dung dãch chuẩn vÁ màu căa các chÃt chá thã trong các môi tr°ãng

T hí nghißm 1:

àng A: 2ml dung dịch HCl 0,1M + 1 giọt metyl da cam

àng B: 2ml dung dịch NaOH 0,1M + 1 giọt metyl da cam

àng C: 2ml dung dịch HCl 0,1M + 1 giọt phenol phtalein

àng D: 2ml dung dịch NaOH 0,1M + 1 giọt phenol phtalein

18

Ghi nhÁn màu sÃc căa 4 ãng nghißm trên

2.1.3.2 Dung dãch đßm axit y¿u và muãi căa nó

a ĐiÁu ch¿ dung dãch đßm:

Thí nghißm 2:

âng 1: Cho vào áng nghiệm 2ml dung dịch CH3COOH 0,1M và 1 giọt mêtyl da cam, lÁc đều, ghi nh¿n màu M1 Dùng pH kế đo giá trị pH1

Thêm vào áng nghiệm trên (từng giọt) 2ml dung dịch muái

CH3COONa 0,1M, lÁc đều, ghi nh¿n màu M2 Dùng pH kế đo giá trị pH2

âng 2: Cho vào áng nghiệm 4ml n°ßc cÁt và 1 giọt mêtyl da cam

âng 3: Cho vào áng nghiệm 2ml dung dịch CH3COOH 0,1M và 1 giọt phenol phtalein, lÁc đều, ghi nh¿n màu M1 Dùng pH kế đo giá trị pH1

Thêm vào áng nghiệm trên (từng giọt) 2ml dung dịch muái CH3COONa 0,1M, lÁc đều, ghi nh¿n màu M2 Dùng pH kế đo giá trị pH2

âng 4: Cho vào áng nghiệm 4ml n°ßc cÁt và 1 giọt phenol phtalein, lÁc đều, ghi

nh¿n màu

b Thā tính đßm

Thí nghißm 3

- Thêm từ từ từng giọt dung dịch HCl 0,1 M vào các áng nghiệm 1, 2 ã phần a

- LÁc đều cho tßi khi các dung dịch trong áng nghiệm 1 và 2 đái sang màu đß, ghi nh¿n l°ợng HCl 0,1 M đã dùng và đo các giá trị pH của dung dịch sau khi đái màu

- Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào các áng nghiệm 3, 4 ã phần a LÁc đều cho tßi khi các dung dịch trong áng nghiệm 3 và 4 đái sang màu hßng, ghi nh¿n l°ợng NaOH 0,1 M đã dùng và đo các giá trị pH của dung dịch sau khi đái màu

2.1.3.3 Dung dãch đßm baz¡ và 2 muãi căa nó

a ĐiÁu ch¿ dung dãch đßm

Thí nghißm 4:

âng 6: Cho vào áng nghiệm 4ml n°ßc cÁt và mát giọt phenol phtalein

âng 7: Cho vào áng nghiệm 2ml dung dịch NH4OH 0,1M và 1 giọt metyl da cam, lÁc đều, ghi nh¿n màu M3 Đo giá trị pH3

Thêm vào áng nghiệm trên (từng giọt) 2ml dung dịch muái NH4Cl 0,1M, lÁc đều, ghi nh¿n màu M4 Đo giá trị pH4

âng 8: Cho vào áng nghiệm 4ml n°ßc cÁt và mát giọt metyl da cam, lÁc đều, ghi

nh¿n màu

b Thā tính đßm

Thí nghißm 5

Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào các áng nghiệm 5 và 6 LÁc

đều cho tßi khi các dung dịch trong áng nghiệm 5 và 6 đái màu, ghi nh¿n l°ợng NaOH 0,1 M đã dùng Đo pH dung dịch sau khi đái màu

Thêm từ từ từng giọt dung dịch HCl 0,1 M vào các áng nghiệm 7 và 8 ã phần

b LÁc đều cho tßi khi các dung dịch trong áng nghiệm 7 và 8 đái màu, ghi nh¿n l°ợng HCl 0,1 M đã dùng Đo pH dung dịch sau khi đái màu

2.2 Pha ch¿ dung dãch chuẩn

2.2.1 Khái nißm vÁ dung dãch chuẩn

Dung dịch chuẩn là nhÿng dung dịch đã biết nßng đá chính xác, th°áng dùng

20

Nßng đá dung dịch chuẩn khi pha không đ°ợc phép chênh lệch v°ợt quá ± 10% so vßi yêu cầu (thông th°áng chỉ chênh lệch ± 3%) và sai sá pha không đ°ợc v°ợt quá ± 0,2%

Nhÿng dung dịch chuẩn khi để lâu có thể bị thay đái nßng đá, do đó ph¿i định kỳ xác định lại

2.2.2 Các cách pha dung dãch chuẩn

Th°áng có ba cách pha các dung dịch chuẩn

2.2.2.1 Pha ch¿ tÿ chÃt chuẩn gãc

Tiêu chuẩn tái thiểu của mát chÁt chuẩn gác:

+/ Mát chÁt đ°ợc dùng làm chÁt gác trong ph°¡ng pháp chuẩn đá cần đáp ứng đ°ợc ba yêu cầu sau:

+/ Dung dịch chuẩn pha từ chÁt gác, còn đ°ợc gọi là dung dịch gác

+/ Khi l°ợng cân và thể tích thāc khác vßi l°ợng cân và thể tích tính theo lý thuyết thì sử dụng hệ sá hiệu chỉnh K

21

Từ công thức N =E.Va x1000⇒ l°ợng cân acid oxalic cần là:

�㔚 H2C2O4 .2H2O =N E V1000 =0,1.63,03.1001000 = 0,6303g Pha dung dịch: Cân chính xác trên cân phân tích 0,6303g H2C2O4.2H2O sau đó đem hoà tan trong n°ßc cho đủ 100,0 mL (dùng bình định mức) Ta đ°ợc dung dịch

Việc áp dụng hệ sá hiệu chỉnh K giúp:

- Tính nhanh nßng đá dung dịch gác Nth = Nlt.K

Sử dụng chỉ dẫn trong d°ợc điển: Th°áng trong d°ợc điển sau mßi phép định l°ợng chỉ rõ 1 mL dung dịch chuẩn A 0,1N t°¡ng ứng vßi b (g) chÁt cần xác định B Thāc chÁt là b = 1x 0,11000 xEB

Do v¿y nếu phép định l°ợng hết VA( mL) ta tính ngay sá gam chÁt B có trong mẫu là

VA.b (g) (nếu chÁt A có nßng đá khác 0,1N, khi đó sá gam chÁt B có trong mẫu sẽ là

VA.b.K gam)

2.2 2.2 Pha ch¿ tÿ chÃt không phÁi là chÃt gãc (Pha gián ti¿p)

Ta cũng tính toán nh° pha từ chÁt gác, nh°ng khi cân, pha không cần dùng cân phân tích và bình định mức (chỉ cần dùng cân kỹ thu¿t vßi sai sá: 0,01g và bình có thể tích gần đúng) Dung dịch sau khi pha có nßng đá gần đúng so vßi yêu cầu, ta ph¿i xác định lại nßng đá dung dịch này b¿ng mát dung dịch chuẩn khác đã biết nßng đá Từ

đó biết đ°ợc nßng đá chính xác của dung dịch đã pha

22

Thí dụ: Pha 1 lít dung dịch NaOH 0,1N

NaOH là mát hóa chÁt không thßa mãn chÁt gác vì dễ hút ẩm, dễ bị carbonat hóa do đó ph¿i pha gián tiếp

Cách pha : Cân trên cân kỹ thu¿t 4,00g NaOH, cho vào các và thêm ít n°ßc cÁt lÁc

rửa nhanh (để loại cacbonat ã bên ngoài), sau đó hoà tan trong n°ßc và thêm đủ kho¿ng 1lít, ta đ°ợc dung dịch NaOH có nßng đá gần đúng 0,1N Xác định lại nßng

đá dung dịch NaOH vừa pha b¿ng mát dung dịch H2C2O4đã biết nßng đá Từ đó xác định đ°ợc nßng đá chính xác của dung dịch NaOH

NNaOH =VVOXNOX

NaOH

Trong đó:

- Vox: Thể tích dung dịch acid oxalic đã dùng (lÁy b¿ng pipet chính xác

Nox: nßng đá dung dịch acid oxalic đã biết

VNaOH: Thể tích dung dịch NaOH đã dùng (đọc trên buret)

Dung dịch chuẩn NaOH pha đ°ợc có K = Nth

Yêu cầu K = 1,000 ± (10%), tát nhÁt K = 1,000 ± (3%)

2.2.2.3 Pha từ áng chuẩn (thāc chÁt giáng pha từ chÁt gác)

Hiện nay, để tạo thu¿n lợi cho ng°ái sử dụng, ng°ái ta tính toán, cân sẵn mát l°ợng hoá chÁt gác cho vào đß bao gói thích hợp (gọi là áng chuẩn) và có chỉ dẫn pha cho mát thể tích xác định nào đó Thí dụ nhãn áng chuẩn pha HCl 0,1N của Viện kiểm nghiệm - Bá y tế

2.2.3 Kÿ thuÁt chuẩn đß

Trong thāc tế, khi pha dung dịch chuẩn hay khi định kỳ kiểm tra xác định lại, nếu thÁy nßng đá dung dịch đặc quá so vßi lý thuyết (K > 1,000 + (10%) thì ph¿i điều chỉnh b¿ng cách pha loãng vßi n°ßc, ng°ợc lại nếu dung dịch loãng quá (K < 1,000 – (10%) thì ph¿i điều chỉnh b¿ng cách thêm hoá chÁt cần pha Cách tính l°ợng n°ßc cần pha loãng, l°ợng hóa chÁt cần thêm nh° sau:

Thể tích n°ßc cần thêm tính theo công thức:

VH2O= (K − 1,000). VđcTrong đó:

24

m = (1,000 2 K) a

1000 xVđcTrong đó:

m: sá gam hoá chÁt cần thêm vào

K: hệ sá hiệu chỉnh của dung dịch cần điều chỉnh

a: sá gam hóa chÁt có trong 1 lít dung dịch theo lý thuyết (a = N.E)

Chú ý : Sau khi điều chỉnh nh° trên, ph¿i tiến hành chuẩn đá lại để xác định chính xác

hệ sá hiệu chỉnh K của dung dịch thu đ°ợc

2.2.4 Pha mßt sã dung dãch chuẩn

2.2.4 1 Pha dung dãch chuẩn HCl 0,1N tÿ HCl đặc

Acid clohydric đặc có khái l°ợng riêng d = 1,18; nßng đá 38 % th°áng không đạt tiêu chuẩn chÁt gác Do đó, ph¿i áp dụng cách pha gián tiếp: pha gần đúng, sau đó xác định lại nßng đá b¿ng mát dung dịch chuẩn khác có tính base đã biết nßng đá

Để pha gần đúng, cần tính thể tích HCl đặc cần lÁy để pha trong mát thể tích nào

25

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = CO2 + H2O + NaCl

Từ đó xác định đ°ợc nßng đá chính xác của dung dịch HCl

NHCl =V Na2 CO3 NNa2 CO3

VHClTrong đó:

V Na2 CO3 : Thể tích dung dịch Na2CO3đã dùng (lÁy b¿ng pipet chính xác)

Gi¿ sử pha 1lít dung dịch KMnO4 0,1N cần 3,161g KMnO4

Cách pha: Cân trên cân kỹ thu¿t 3,20g KMnO4 cho vào các 250 mL, vì KMnO4 có màu tím, th°áng lẫn MnO2do đó ta thêm n°ßc và đun nóng nhẹ, khuÁy kỹ, gạn (hoặc lọc) vào bình để đ¿m b¿o KMnO4 đã tan hết hoàn toàn, thêm n°ßc cho đủ kho¿ng 1lít, đ°ợc dung dịch có nßng đá gần đúng 0,1N Để án định 5-7 ngày, sau đó đem xác định lại nßng đá b¿ng dung dịch H2C2O4đã biết nßng đá Từ đó tính chính xác nßng

26

CÂU HàI ÔN TÀP

1 Trình bày quy trình thāc hiện pha chế dung dịch chuẩn

2 Trình bày quy trình thāc hiện pha chế dung dịch chuẩn

3 Quy trình thāc hành pha dung dịch chuẩn HCl 0,1N từ HCl đặc

- Chuẩn bị đ°ợc thiết bị, dụng cụ, hóa chÁt

- Thāc hành đúng thao tác quy trình các b°ßc thāc hiện phân tích định tính

3.1.2 Ph °¡ng pháp vÁt lý - hóa lý

Là ph°¡ng pháp phân tích định tính dāa trên các tính chÁt v¿t lý và hóa lý của mẫu v¿t cần kiểm nghiệm Ví dụ, các ph°¡ng pháp th°áng dùng là:

a Phương pháp soi tinh thể: Dùng kính hiển vi để phát hiện các tinh thể có màu sÁc

và hình dạng đặc tr°ng của mát hợp chÁt ChÁng hạn, ion Na+ tạo tinh thể hình mặt nhẫn màu vàng lục nhạt vßi thuác thử Streng

b Phương pháp so màu ngọn lửa: Đát các hợp chÁt dễ bay h¡i của các nguyên tá trên

ngọn lửa đèn gas không màu rßi quan sát ChÁng hạn, ngọn lửa stronti cho màu đß son, kali màu tím, natri màu vàng, bari màu lục nhạt

c Các phương pháp dụng cụ: Là nhÿng ph°¡ng pháp dùng các máy, thiết bị hoạt

đáng theo nhÿng nguyên lý xác định để phân tích định tính Ví dụ, sÁc ký, quang phá phát xạ, quang phá hÁp thụ, huỳnh quang, cāc phá

Các ph°¡ng pháp v¿t lý – hóa lý có đá nhạy và đá chính xác cao, nh°ng đòi hßi trang thiết bị phức tạp

3.1 3 Phân tích °át và phân tích khô

28

Phân tich ướt: Là ph°¡ng pháp định tính đ°ợc tiến hành vßi cßc dung dịch Mẫu v¿t

rÁn cần kiểm nghiệm ph¿i đ°ợc hũa tan trong n°ßc, trong acid, trong dung dịch c°áng

thủy hay trong các dung môi hÿu c¡

Phân tích khô: Tiến hành phân tích vßi các chÁt rÁn hoặc vßi dung dịch b¿ng đ°áng lái khô ChÁng hạn:

Thử màu ngọn lửa: Khi đát muái Sr2+hoặc dung dịch chứa ion Sr2+, xuÁt hiện ngọn

lửa màu đß son

Điều chế ngọc màu vßi natri borat: ngọc màu lam là có muái cobalt, ngọc màu lục là

có muái crom

3.1.4 Phân tích riêng bißt và phân tích hß thãng

a Phân tích riêng biệt: Là xác định trāc tiếp mát ion trong hßn hợp nhiều ion b¿ng

mát ph¿n ứng đặc hiệu – ph¿n ứng chỉ x¿y ra vßi riêng ion đó Ta có thể lÁy từng phần dung dịch phân tích để thử riêng từng ion mà không cần theo mát thứ tā nhÁt định nào ChÁng hạn, xác định Iod (cũng ã dạng ion I3-) trong dung dịch b¿ng hß tinh bát, ph¿n ứng đặc hiệu cho màu xanh

Thāc tế, không nhiều ion có ph¿n ứng th¿t đặc hiệu Do đó, phân tích riêng biệt chỉ đ°ợc sử dụng trong sā kết hợp vßi phân tích hệ tháng

b Phân tích hệ thống: Là tiến hành xác định ion theo mát thứ tā nhÁt định Tr°ßc khi

xác định mát ion ph¿i loại bß hoặc khóa lại các ion c¿n trã – là các ion có ph¿n ứng vßi thuác thử giáng nh° ion cần tìm

ChÁng hạn, ng°ái ta th°áng dùng thuác thử amoni oxalat (NH4)2C2O4 để xác định ion Ca2+qua ph¿n ứng:

Ca2+ + C2O42- CaC2O4³ màu trÁng Tuy nhiên, Ba2+cũng cho ph¿n ứng t°¡ng tā, do đó tr°ßc hết cần ph¿i loại ion này (nếu có) khßi dung dịch nhá ph¿n ứng vßi cromat trong môi tr°áng acid acetic:

Ba2+ + CrO42- BaCrO4 ³ màu vàng

Để phân tích hệ tháng mát hßn hợp nhiều ion, ng°ái ta th°áng dùng các thuốc thử

nhóm để chia các ion thành nhiều nhóm, mßi nhóm có thể lại chia thành các phân

29

nhóm, và cuái cùng đ°ợc tách thành từng ion riêng biệt để xác định Trình tā tiến

hành nh° v¿y tạo nên nhÿng sơ đồ phân tích tổng quát và sơ đồ phân tích nhóm

3.2 Các ph Án ứng dùng trong phân tích đãnh tính

3.2.1 PhÁn ứng theo bÁn chÃt hóa hßc

Ph¿n ứng hòa tan Ví dụ:

CaCl2/n°ßc = Ca2+ + 2Cl- CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ± + H20

Ph¿n ứng kết tủa Ví dụ:

Ag+ + Cl-=AgCl³ Ph¿n ứng trung hòa Ví dụ:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H20

Ph¿n ứng tạo chÁt bay h¡i Ví dụ:

NH4NO3 + NaOH = NH3 ± + NaNO3 + H20 Ph¿n ứng oxy-hóa khử Ví dụ:

2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ = 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H20 Ph¿n ứng tạo phức Ví dụ:

30

Ph¿n ứng điều chỉnh pH môi tr°áng để hòa tan, kết tủa hoặc trung hòa chÁt cần phân tích

3.3 Phân tích đãnh tính cation theo ph°¡ng pháp acid-base

Để phân tích định tính các cation, ng°ái ta có thể dùng đ°áng lái phân tích riêng biệt hay phân tích hệ tháng, thông th°áng là kết hợp c¿ hai cách này

Trong hóa học, đ°áng lái phân tích hệ tháng các cation trong dung dịch đã đ°ợc xây dāng khá chặt chẽ: từ mát phần dung dịch cần phân tích (còn gọi là dung dịch ban đầu, dung dịch gác) ng°ái ta lần l°ợt tách từng nhóm, từng phân nhóm, rßi tách riêng từng cation để xác định các cation có mặt trong dung dịch

Có hai đ°áng lái chủ yếu để phân tích hệ tháng các cation là đ°áng lái theo

ph°¡ng pháp dùng H2S và đ°áng lái theo ph°¡ng pháp acid-base

Đ°áng lái theo ph°¡ng pháp dùng H2S dāa trên sā khác nhau về đá tan của nhiều sulfid kim loại để tách các cation thành 5 nhóm Đ°áng lái này khá chặt chẽ, cho kết qu¿ chính xác, phát hiện triệt để các cation kể c¿ khi chúng n¿m trong phức chÁt Tuy nhiên, đ°áng lái này có nh°ợc điểm chủ yếu là H2S rÁt đác hại, mùi khó chịu và trong quá trình phân tích th°áng gặp các dung dịch keo của S rÁt khó xử lý

Vì thế, ngày nay, ph°¡ng pháp dùng H2S hầu nh° không còn đ°ợc sử dụng

Đ°áng lái phân tích hệ tháng cation theo ph°¡ng pháp acid-base chủ yếu dāa trên kh¿ năng tạo kết tủa, tạo phức vßi các acid-base là HCl, H2SO4, NaOH, NH4OH

3.4 Phân tích đãnh tính anion

Do không có thuác thử nhóm th¿t rõ ràng, nên cũng không thể phân chia mát cách chặt chẽ toàn bá các anion thành nhÿng nhóm riêng để phân tích hệ tháng giáng nh° các cation

Dāa theo tác dụng, các thuác thử nhóm anion có thể đ°ợc phân loại theo B¿ng 7

Nhá nhÿng ph¿n ứng của thuác thử trên nhóm anion- chủ yếu là ph¿n ứng kết tủa và oxy hóa khử, chúng ta có thể nh¿n biết chính xác sā có mặt hay vÁng mặt nhiều ion

Ví dụ, mát ph¿n ứng kết tủa không x¿y ra vßi thuác thử nhóm AgNO3