Toàn bộ bài giảng và kiến thức môn Thực hành Hóa Vô Cơ dành cho các sinh viên ngành y Dược - có thêm câu hỏi trắc nghiệm có đáp án sau bài giảng, giúp bạn củng cố kiến thức cho môn học này. Ví dụ Al (Z = 13) => Al: 1s22s22p63s23p1 Hexaammin crom (III) nitrat => [Cr(NH3)6](NO3)3 [Co(SO4)(NH3)5]+ => Pentaammin sufato coban (III) Zn(OH)2 + 4NH4OH => [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Trang 1BÀI GIẢNG ONLINE
Trang 31 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC
3
* Theo “phân nhóm”
• Phân nhóm gồm các nguyên tố có cấu trúc e ở lớp
ngoài cùng (PN A) hoặc những phân lớp ngoài cùng (PN B) giống nhau.
• Biểu diễn cấu hình e
-Phân lớp e
-→ Phân lớp s có tối đa 2 e -
→ Phân lớp p có tối đa 6 e -
→ Phân lớp d có tối đa 10 e -
→ Phân lớp f có tối đa 14 e -
(2 1) (2 3) (2 5) (2 7)
Trang 4→ n = 5 Lớp O vẫn là 4 phân lớp 5s, 5p, 5d, 5f tối đa 32 e- (?)
→ n = 6 Lớp P vẫn là 4 phân lớp 6s, 6p, 6d, 6f tối đa 32 e- (?)
→ n = 7 Lớp Q vẫn là 4 phân lớp 7s, 7p, 7d, 7f tối đa 32 e- (?)
Trang 51 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC
5
* Theo “phân nhóm”
• Phân nhóm gồm các nguyên tố có cấu trúc e ở lớp
ngoài cùng (PN A) hoặc những phân lớp ngoài cùng (PN B) giống nhau.
• Cấu hình e hóa trị
• Thứ tự mức năng lượng tăng dần
theo quy tắc Kleckovski:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• Thứ tự cấu hình e thì 1s 2 2s 2
2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6
Trang 6* Theo “phân nhóm”
• Biểu diễn cấu hình e
-→ Cấu hình electron đầy đủ:
Trang 7* Theo “phân nhóm”
• Số thứ tự các nguyên tố thuộc phân nhóm chính:
→ Cấu hình ns 1 : phân nhóm IA
→ Cấu hình ns 2 : phân nhóm IIA
→ Cấu hình ns 2 np 1 → ns 2 np 6 : từ phân nhóm IIIA đến
phân nhóm VIIIA
1 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC
7
Trang 9Nguyên tắc bảo toàn
* Gợi ý: SV xác định dạng nguyên tố là s, p hoặc d (nhóm A hay nhóm B), sau đó xác định vị trí phân nhóm của nguyên tố
1 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC
9
Trang 10Ví dụ:
Câu 1: Xác định vị trí của nguyên tố theo cấu hình e-:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
=> viết theo thứ tự - nguyên tố p – nhóm A – 2+5 = 7 (VIIA)
Câu 2 Cho các cấu hình electron:
Trang 12Cặp ngoặc vuông
Trang 13Số phối tử + Tên phối tử + Tên chất tạo phức + (Số OXH)
Phức cation: tên gọi thường
Phức anion: tên latin + “at”
Phối tử là anion: tên anion + “o”
Trang 152.5.2 Tên của phối tử là anion và phối tử trung hòa
Trang 162.5.3 Tên latinh của kim loại trong anion muối phức
Be: berilat Fe: ferat Sb: stibat
Al: aluminat Ni: nikenat Hg: mecurat
Ag: acgentat Sn: stanat Pd: paladat
Zn: zincat Pb: plombat Pt: platinat
Trang 172 PHỨC CHẤT
Ví dụ: Gọi tên các phức chất sau
1/ [Cu(H2O)4Cl2]- => Tetraaqua Dicloro cuprat (I)
2/ [Cr(OH)2(CN)4]3- => Tetracyano dihydroxo cromat (III)
3/ [Co(SO4)(NH3)5]+ => Pentaammin sufato coban (III)
4/ [Fe(NH3)4(H2O)6Cl2]+ => Tetraammin hexaaqua diclorua sắt (III)
5/ [Al(OH)(H2O)5]2+ => Pentaaqua hydroxo nhôm (III)
6/ Na2[Be(OH)4] => Natri tetrahydoxo berilat (II)
7/ [Co(H2O)5Cl]SO4 => Pentaaqua cloro coban (III) sunfat
8/ [Ni(NH3)5Br](NO3)2 => Pentaammin bromo niken (III) nitrat
9/ Na[Cr(NH3)6(CO3)2] => Natri hexaammin dicarbonato cromat (III)
10/ [Fe(NH3)6][Cr(CN)6] => Hexaammin sắt (III) hexacyano cromat (III)
Trang 18Ví dụ: Viết công thức các phức chất sau
1/ Hexaaqua sắt (II) sunfat => [Fe(H20)6] SO4
2/ Hexaammin niken (II) clorua => [Ni(NH3)6]Cl2
3/ Hexaammin crom (III) nitrat => [Cr(NH3)6](NO3)3
4/ Pentaammin sunfato coban (III) bromua => [Co(NH3)5SO4]Br
5/ Hexafloro ferat (II) =>
[FeF6]4-6/ Dicloro cuprat (I) =>
[CuCl2]-7/ Kali hexahydroxo ferat (III) => K3[Fe(OH)6]
8/ Kali hexafloro cobantat (III) => K3[CoF6]
9/ Ammoni tetracloro cuprat (II) => (NH4)2[CuCl4]
10/ Natri cloro pentacyano ferat (III) => Na3[FeCl(CN)5]
Trang 191 Định tính nhôm (Nhóm IIIA)
Lấy 2 ống nghiệm sạch Cho vào mỗi ống 10 giọt dung dịch AlCl 3 0,5M Thêm từng giọt dung dịch NaOH 2M cho đến khi kết tủa Sau đó cho thêm vào:
AlCl3 + NaOH (v/đ) => Al(OH)3 (tủa keo trắng) + NaCL(muối)
- Ống 1: Thêm từ từ dung dịch HCl 2M
Al(OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O → ? [Al(H2O)6]Cl3 (Hexaauqa nhôm (III) (tri)clorua)
- Ống 2: Thêm từ từ dung dịch NaOH 2M
Al(OH) 3 + 3NaOH → ? Na3[Al(OH)6]- ( Natri Hexahydroxo Aluminat (III) )
2 ống đều là 2 phức không có màu
PHẢN ỨNG ĐỊNH TÍNH
Trang 202 Định tính kẽm (Nhóm IIB)
Lấy 3 ống nghiệm sạch Cho vào mỗi ống 10 giọt dung dịch ZnCl2 0,5M Thêm từng giọt dung dịch NaOH 2M cho đến khi kết tủa Sau đó cho thêm vào:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
ZnCl2 + 2NaOH → Na2 [Zn(OH)4]
- Ống 1: Thêm từ từ dung dịch NaOH 2M
Zn(OH)2 + 2HCl + 2H2O → ? [Zn(H2O)4]Cl2
- Ống 2: Thêm từ từ dung dịch HCl 2M
Zn(OH)2 + 2NaOH → ? Na2[Zn(OH)4]
- Ống 3: Thêm từ từ dung dịch NH4OH 25% (trong tủ hút)
Zn(OH)2 + 4NH4OH → ? [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Đều là dung dịch trong suốt không có màu
Trang 213 Định tính muối chì (II) halogenua (nhóm IVA)
Dùng 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 5 giọt dung dịch
Pb(CH 3 COO) 2 0,5M
- Ống 1: cho thêm tiếp khoảng 5 giọt HCl 2M, lắc đều.
- Ống 2: cho thêm tiếp khoảng 5 giọt KI 0,5M, lắc đều.
Gạn bỏ tủa, lấy phần dịch Cho tiếp vào mỗi ống chứa tủa khoảng 20 giọt nước, đung nóng đến sôi, sau đó để nguội từ từ.
- Ống 1: Pb(CH 3 COO) 2 + 2HCl → ? PbCl2 + (CH4COO)2
- Ống 2: Pb(CH 3 COO) 2 + KI → ? PbI2 (tủavàng ánh kim) + 2CH3COOK
PHẢN ỨNG ĐỊNH TÍNH
Trang 22Cho vào ống nghiệm 2 giọt dung dịch Pb(CH 3 COO) 2 0,5M, thêm
3 giọt dung dịch NaOH,
Pb(CH3COO)2+ NaOH (vđ) => Pb(OH)2 (tủa màu trắng)
cho thêm tiếp từ từ khoảng 20 giọt dung dịch H 2 O 2 3%,
lắc đều.
Pb 2+ + 2OH - → ? Pb(OH)2 (tủa màu trắng)
Pb(OH) 2 + 2NaOH (dư) → ? Na 2 [Pb(OH) 4 ]
Na 2 [Pb(OH) 4 ] + H 2 O 2 → ? PbO 2 (tủa đen) + NaOH + H2O
Trang 23PHẢN ỨNG ĐỊNH TÍNH
5 Khả năng tạo phức của đồng (II) với NH 3 (Nhóm IB)
Cho vào ống nghiệm 20 giọt dung dịch CuSO 4 0,5M, thêm
2 giọt dung dịch NH 4 OH 2M đến khi có kết tủa Sau đó cho thêm từng giọt NH 4 OH 2M tới khi tủa tan hoàn toàn.
CuSO 4 + NH 4 OH → ? Cu(OH) 2 (tủa xanh nhạt) + (NH 4 ) 2 SO 4
Cu(OH) 2 + NH 4 OH (dư) → ? Cu(NH 3 ) 4 )(OH) 2 (phức xanh đậm) + 4H 2 O
Trang 246 Khả năng tạo phức của bạc halogenua (Nhóm IB)
- Ống 1 và 1’: cho vào 2 giọt AgNO3 0,5M, cho thêm tiếp 5 giọt KCl 0,5M.
Ag+ + Cl- → …(?)… 2AgCl (tủa màu trắng)
- Ống 2 và 2’: cho vào 2 giọt AgNO3 0,5M, cho thêm tiếp 5 giọt KBr 0,5M.
Ag+ + Br- → …(?)… AgBr (tủa màu vàng nhạt)
- Ống 3 và 3’: cho vào 2 giọt AgNO3 0,5M, cho thêm tiếp 5 giọt KI 0,5M.
Ag+ + I- → …(?)… 2AgI (tủa vàng đậm)
- Cặp 1, 2, 3: cho thêm khoảng 20 giọt NH4OH 2M.
AgCl + 2NH4OH => [Ag(NH3)2]Cl
AgCl + 2NH4OH => [Ag(NH3)2]Br
AgCl + 2NH4OH => KO pư
- Cặp 1’, 2’, 3’: cho thêm khoảng 20 giọt Na2S2O3 2M
AgCl + 2NH4OH => Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl
AgBr + 2NH4OH => Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
AgI + 2NH4OH => Na3[Ag(S2O3)2] + NaI
Trang 257 Khảo sát tính chất của crom (III) (nhóm VIB)
Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 10 giọt dung dịch CrCl3, thêm từng giọt NaOH 2M đến khi có kết tủa
CrCl3 + 3NaOH => Cr(OH)3 (tủa keo xanh) + 3Na+
- Ống 1: cho thêm tiếp 10 giọt HCl 2M
- Ống 2: cho thêm tiếp 10 giọt NaOH 2M, sau đó thêm tiếp vài giọt H2O2 3%, đun
nóng
- Tạo tủa: Cr3+ + 3OH- (loãng) => (1) Na3[Cr(OH)6]
- Ống 1: (1) + 3HCl + 3H2O => (2) CrCl3 + 3H2O
- Ống 2: (1) + 3NaOH (dư) => (3) Na3[Cr(OH)6]
(3) + 3H2O2 => (?) 2Na2CrO4 + 8H2O + 2NaOH
Trang 278 Khảo sát tạo phức của sắt (nhóm VIIIB)
- Ống 1: Cho vào ống nghiệm 10 giọt FeSO4 0,5M, acid hóa bằng 5 giọt HCl 2M
Thêm 10 giọt K3[Fe(CN)6] 0,5M
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] => (?) K2SO4 + Fe3[Fe(CN)6]2 (Tủa xanh)
- Ống 2: Cho vào ống nghiệm 10 giọt FeCl3 0,5M, acid hóa bằng 5 giọt HCl 2M
Thêm 10 giọt K4[Fe(CN)6] 0,5M
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] => (?) KCl+ Fe4[Fe(CN)6]3 (Tủa xanh)
- Ống 3: Cho vào ống nghiệm 10 giọt FeCl3 0,5M, acid hóa bằng 5 giọt HCL
2M Thêm 10 giọt KSCN 0,5M
FeCl3 + 6KSCN => (?) Fe(SCN)3 + 3KCl
Trang 28Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Ống 1: KNO3 là muối trung tính, không bị thuỷ phân nên có
pH =7 Ống 2: KCl là muối trung tính, không bị thuỷ phân nên có pH
=7 Ống 3: K2CO3 sau khi tan, ion CO32- bị thuỷ phân theo phản ứng:
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHHCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
-Quá trình thuỷ phân tạo ion OH- làm cho dung dịch có tính kiềm nên giấy pH có màu xanh
Thí nghiệm 2: Quan sát màu ngọn lửa của kim loại kiềm
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
LiClbão hoà, NaClbão
hoà, KCl bão hoà
LiCl cho ngọn lửa có màu đỏ tía NaCl cho ngọn lửa có màu vàng rực KCl cho ngọn lửa có màu tím hồng
Khi đốt muối dễ bay hơi của kim loại kiềm, đầu tiên là sự phân hủy muối để tạo thành các nguyên tử Khi các nguyên tử kiềm sinh ra, electron lớp ngoài cùng của chúng sẽ nhận năng lượng để chuyển lên trạng thái kích thích Ở trạng thái kích thích này, chúng không bền, khi nhiệt độ giảm xuống (khi nguyên tử ra bay ra khỏi vùng nóng của ngọn lửa) các electron sẽ trở về trạng thái cơ bản Quá trình trở về trạng thái cơ bản, chúng sẽ phát ra một giá trị năng lượng đúng bằng năng lượng mà chúng nhận vào khi được kích thích Mỗi một giá trị năng lượng phát ra là một giá trị bước sóng
Trang 29(E = hc/), nếu bước sóng nằm trong vùng bước sóng khả kiến thì sẽ cho một màu đơn sắc mà mắt ta có thể quan sát được
Quá trình trên xảy ra ở các kim loại kiềm khác nhau sẽ cho bước sóng khác nhau (vì lực hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng khác nhau) nên cho màu khác nhau
Đây là nguyên lý cơ bản của thiết bị hấp thu nguyên tử
(AAS) để xác định hàm lượng các ion kim loại
Phương pháp này còn được ứng dụng để định tính các ion kim loại kiềm
Thí nghiệm 3: Tính dễ tan của muối kim loại kiềm
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Ống 1: axit salicylic
Trang 30CaCl2 bão hoà, SrCl2
bão hoà, BaCl2 bão hoà
CaCl2 cho ngọn lửa có màu đỏ da cam SrCl2 cho ngọn lửa có màu đỏ rực BaCl2 cho ngọn lửa có màu lục hơi vàng
Khi đốt muối dễ bay hơi của muối kim loại kiềm thổ, đầu tiên là sự phân huỷ nhiệt để tạo thành nguyên tử Các nguyên tử kim loại kiềm thổ sinh ra, electron lớp ngoài cùng của chúng
sẽ nhận năng lượng để chuyển lên trạng thái kích thích Ở trạng thái kích thích này, chúng không bền, khi nhiệt độ giảm xuống (ra khỏi vùng nóng của ngọn lửa) các electron sẽ trở về trạng thái cơ bản Quá trình trở về trạng thái cơ bản, chúng sẽ phát ra một giá trị năng lượng đúng bằng năng lượng mà chúng nhận vào khi được kích thích Mỗi một giá trị năng lượng phát ra là một giá trị bước sóng (E = hc/), nếu bước sóng nằm trong vùng bước sóng khả kiến thì sẽ cho một màu đơn sắc mà mắt ta có thể quan sát được
Quá trình trên xảy ra ở các kim loại kiềm thổ khác nhau sẽ cho bước sóng khác nhau (vì lực hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng khác nhau) nên cho màu khác nhau
Thí nghiệm 5: Tính tan trong nước của hydroxyt kim loại kiềm thổ
a Điều chế hydroxyt kim loại kiềm thổ
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Trang 31Dung dịch NaOH 2M
b So sánh tinh tan trong nước của hydroxyt kim loại kiềm thổ
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Mg(OH)2 đến Ba(OH)2
Từ Mg2+ đến Ba2+ bán kính của ion tăng dần, nên độ phân cực của các ion sẽ giảm dần, dẫn đến độ liên kết ion tăng dần Kết quả làm cho độ tan của chúng tăng dần từ Mg(OH)2 đến Ba(OH)2
Thí nghiệm 6: Khảo sát tính chất của magie hydroxit Mg(OH)2
Trang 32Ống 1: Mg(OH)2 và
Thí nghiệm 7: Định tính Mg2+
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
MgCl2 + 2NH4OH ⇌ Mg(OH)2 + 2NH4Cl Mg(OH)2 + 2NH4Cl ⇌ MgCl2 + 2NH3 + 2H2O MgCl2 + NH3 + Na2HPO4 → MgNH4PO4 + 2NaCl
Trang 33Thí nghiệm 8: Khảo sát độ tan của muối sulfat kim loại kiềm thổ
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
- Khi cho H2SO4 lần lượt vào các ống:
Ống 1: không có kết tủa Ống 2: xuất hiện kết tủa trắng Ống 3: xuất hiện kết tủa trắng nhiều hơn ống 2
Ống 4: xuất hiện kết tủa trắng nhiều nhất
- Sau khi cho nước cất và dung dịch HCl vào các kết tủa, ống 2 tan một ít, các ống
3, 4 hầu như không tan
Ống 1: không phản ứng Ống 2: Ca2+ + H2SO4 → CaSO4 + 2H+ Ống 3: Sr2+ + H2SO4 → SrSO4 + 2H+ Ống 4: Ba2+ + H2SO4 → BaSO4 + 2H+ Các muối sunfat của kim loại kiềm thổ không tan trong axit Độ tan giảm dần từ MgSO4 đến BaSO4:
MgSO4 > CaSO4 > SrSO4 > BaSO4
Trang 34Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Muối Na2B4O7 bị thuỷ phân trong nước cho môi trường kiềm
B4O72- + 7H2O ⇌ 4H3BO3 + 2OHKhi cho HCl, HCl sẽ trung hoà OH- làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tạo thành H3BO3 ít tan
-Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 4H3BO3 + 2NaCl
Thí nghiệm 2: Tính chất của nhôm
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Bột Al
Ống 1: HCl 2M
Ống 2: NaOH 2M
Ống 1: bột nhôm tan, sủi bọt khí
Ống 2: bột nhôm tan, sủi bọt khí
Al + 3HCl + 6H2O → [Al(H2O)6]Cl3 + 3/2H2
Nhôm tan trong dung dịch axit và kiềm
Trang 35Thí nghiệm 3: Tính chất của nhôm hydroxyt Al(OH)3
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Ống 2: kết tủa tan
Ống 2: Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O → [Al(H2O)6]Cl3
Nhôm hydroxit có thể phản ứng được với axit lẫn bazo nên có tính lưỡng tính
Thí nghiệm 4: Khả năng hấp phụ của than hoạt tính
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Than hoạt tính
Dung dịch mất màu tím của KMnO4 Than hoạt tính có tính hấp phụ mạnh
Thí nghiệm 5: Tính tan của muối Pb(II) halogenid: PbX2
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
tủa PbCl2 tan nhanh hơn tủa PbI2 Khi để nguội, PbI2 kết tinh màu vàng óng
Ống 1: Pb(CH3COO)2 + 2HCl → PbCl2 + 2CH3COOH Ống 2: Pb(CH3COO)2 + 2KI → PbI2 + 2CH3COOK Các muối của chì halogenua ít tan trong nước nguội, tan nhiều hơn trong nước nóng
Tích số tan của PbI2 nhỏ hơn PbCl2 nên PbI2 tan chậm hơn khi đun nóng và dễ kết tinh nhanh hơn khi làm nguội
Trang 36Thí nghiệm 6: Tính khử của Pb(II)
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Cho tiếp H2O2 thấy xuất hiện kết tủa nâu thẫm
Na2[Pb(OH)4] + H2O2 → PbO2 + 2H2O + 2NaOH
Thí nghiệm 7: Tính khử của Sn(II) (phản ứng định tính Bi3+)
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
xuất hiện kết tủa đen
Bi(NO3)3 + 3NaOH = Bi(OH)3trắng + 3NaNO3
2Bi(OH)3 + 3SnCl2 + 12NaOH → 2Bi (màu đen) + 3Na2[Sn(OH)6] + 6NaCl
Thí nghiệm 8: Sự thuỷ phân của Sb(III) và Bi(III)
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Ống 1: tinh thể SnCl3
Ống 2: tinh thể
Trang 37Thí nghiệm 9: Tính chất oxi hoá khử của NaNO2
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Ống 1: KI
H2SO4 và NaNO2
Ống 1: dung dịch có màu nâu vàng và
xuất hiện kết tủa nâu đen
Ống 2: mất màu tím của dung dịch
Ống 1: 2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 → I2 + 2NO + K2SO4 +
Na2SO4 + 2H2O
I2 + KI dư → KI3
⇒ NaNO2 thể hiện tính oxi hoá
Ống 2: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
⇒ NaNO2 thể hiện tính khử
Thí nghiệm 10: Nhiệt phân muối amoni
Hoá chất Hiện tượng Phương trình phản ứng & giải thích
Tinh thể NH4Cl
Giấy pH ẩm
Thành ống nghiệm bị mờ, giấy pH có màu xanh
Khi đốt nóng: NH4Cl rắn → NH3 + HCl
Phía trên của ống nghiệm có nhiệt độ thấp hơn, NH4Cl rắn
được tạo thành trở lại có kích thước rất nhỏ bám trên thành ống nghiệm : NH3 + HCl → NH4Cl rắn
NH3 bay lên đến miệng ống nghiệm, tan trong nước của giấy
pH ẩm tạo ra dung dịch kiềm yếu, làm giấy pH đổi màu:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH