Đề thi tuyển sinh đại học 2012 môn thi Hóa Học khối A - Trường THPT Hà Bắc pptx

NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1. Cho các chất sau : propen ; isobutilen; propin, buta-1,3-đien; stiren và etilen. Hãy cho biết có bao nhiêu chất khi tác dụng với HBr theo tỷ lệ 1 : 1 cho 2 sản phẩm? A. 5 B. 6 C. 3 D. 4 Câu 2. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ? A. dung dịch NaOH B. dung dịch HNO 3 C. dung dịch HCl D. dung dịch H 2 SO 4 loãng Câu 3. Cho khí H 2 dư đi qua hỗn hợp X gồm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe 3 O 4 . Sau phản ứng hoàn toàn, cho toàn bộ lượng chất rắn còn lại tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 đặc nóng dư. Hãy cho biết thể tích khí NO 2 thoát ra (đktc). A. 12,32 lít B. 10,08 lít C. 16,8 lít D. 25,76 lít Câu 4. Đề hiđrat hóa 2-metylbutan-2-ol thu được sản phẩm chính là anken nào sau đây? A. 2-metyl but-2-en B. 2-metyl but-1-en C. 3-metyl but-1-en D. Pent-1-en Câu 5. Trong quá trình sản xuất khí NH 3 trong công nghiệp, hãy cho biết nguồn cung cấp H 2 được lấy chủ yếu từ: A. CH 4 + hơi nước (xt) B. kim loại + axit C. điện phân H 2 O(chất điện ly) D. Al, Zn + kiềm Câu 6. Este X tạo từ glixerol và axit cacboxylic đơn chức. Thủy phân hoàn toàn X trong 200 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 9,2 gam glixerin và 32,2 gam chất rắn khan. Vậy X là : A. glixeryl tri acrylat B. glixeryl tri fomiat C. glixeryl tri axetat D. glixeryl tri propionat Câu 7. Thực hiện phản ứng este hoá giữa axit ađipic (HOOC-(CH 2 ) 4 -COOH ) với rượu đơn chức X thu được este Y 1 và Y 2 trong đó Y 1 có công thức phân tử là C 8 H 14 O 4 . Hãy lựa chọn công thức đúng của X. A. C 2 H 5 OH B. CH 3 OH C. CH 3 OH hoặc C 2 H 5 OH D. C 3 H 5 OH Câu 8. Gluxit là hợp chất tạp chức trong phân tử có nhiều nhóm -OH và có nhóm : A. cacbonyl B. anđehit C. amin D. cacboxyl Câu 9. Cho các dãy chuyển hóa. Glyxin  → +NaOH X 1  → + duHCl X 2 . Vậy X 2 là: A. H 2 N-CH 2 -COONa B. H 2 N-CH 2 -COOH C. ClH 3 N-CH 2 -COOH D. ClH 3 NCH 2 COONa Câu 10. Có thể sử dụng cặp hoá chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt 4 dung dịch: CH 3 COOH, CH 3 OH, C 3 H 5 (OH) 3 và CH 3 CH=O. A. CuO và quỳ tím B. dung dịch NaHCO 3 , dd AgNO 3 / dung dịch NH 3 C. quỳ tím và Cu(OH) 2 D. quỳ tím và dd AgNO 3 / dung dịch NH 3 Câu 11. Cho 13,7 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 100 ml dung dịch FeSO 4 0,7 M thu được kết tủa Y. Tính khối lượng kết tủa Y. A. 25,31 gam B. 16,31 gam C. 20,81 gam D. 14,5 gam Câu 12. Trong số các polime sau: [- NH-(CH 2 ) 6 - NH-CO - (CH 2 ) 4 - CO-] n (1); [-NH-(CH 2 ) 5 -CO -] n (2) ; [-NH- (CH 2 ) 6 - CO-] n (3) ; [C 6 H 7 O 2 (OOCCH 3 ) 3 ] n (4) ; (-CH 2 -CH 2 -) n (5) ; (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n (6) . Polime được dùng để sản xuất tơ là: A. (5); (6) B. (4); (5); (6) C. (1); (2); (3); (4) D. (3); (4); (5); (6) Câu 13. Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng). A. CH 3 COOH, HCl và BaCl 2 B. H 2 SO 4 , NaHCO 3 và AlCl 3 C. NaHSO 4 , HCl và AlCl 3 D. NaOH, Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 Câu 14. Hỗn hợp X gồm 2 rượu no đơn chức X 1 và X 2 có tỷ lệ số mol tương ứng là 1 : 4 ( trong đó M X1 < M X2 ). Cho 12,2 gam hỗn hợp X vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng thêm 11,95 gam. Vậy X 1 , X 2 tương ứng là: A. CH 3 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH B. C 2 H 5 OH và CH 3 CH 2 CH 2 OH C. CH 3 OH và CH 3 CH 2 OH D. CH 3 OH và CH 3 CH 2 CH 2 OH 1 NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Câu 15. Hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic đơn chức hơn kém nhau một nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X cần dùng 0,24 mol O 2 thu được 0,24 mol CO 2 và m gam nước. Lựa chọn công thức của 2 axit? A. axit axetic và axit propionic B. axit axetic và axit acrylic C. axit fomic và axit axetic D. axit acrylic và axit metacrylic Câu 16. Hãy cho biết hóa chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ? A. dung dịch KI B. khí H 2 S C. khí CO 2 D. khí SO 2 Câu 17. Thực hiện phản ứng este hoá rượu đơn chức X với axit Y thu được este Z có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 . Y có phản ứng tráng gương và phản ứng làm mất màu nước brom. Hãy lựa chọn công thức đúng của este Z. A. HCOO-CH=CH-CH 3 B. CH 2 =CH-COOCH 3 C. HCOO-C(CH 3 )=CH 2 D. HCOO-CH 2 -CH=CH 2 Câu 18. Cho 2 nguyên tử X, Y có tổng số hạt proton là 38. Số hạt mang điện của Y nhiều hơn của X là 28 hạt. Hãy chọn kết luận đúng với tính chất hóa học của X, Y. A. Y là kim loại, X là phi kim B. X, Y đều là kim loại C. Y là kim loại, X là khí hiếm D. X, Y đều là phi kim Câu 19. Phương pháp nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu (chứa Ca 2+ , Mg 2+ , SO 2- 4 và Cl - ). A. đun nóng B. dùng xô đa C. dùng dung dịch NaOH D. nước vôi có tính toán Câu 20. Cho sơ đồ sau : X + Y + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl + CO 2 . Vậy X, Y có thể tương ứng với cặp chất nào sau đây là: A. NaAlO 2 và Na 2 CO 3 B. AlCl 3 và NaHCO 3 C. AlCl 3 và Na 2 CO 3 D. NaAlO 2 và NaHCO 3 Câu 21. Chất hữu cơ X có CTPT là C 3 H 7 O 2 N. X tác dụng với NaOH thu được muối X 1 có CTPT là C 2 H 4 O 2 NNa . Vậy công thức của X là : A. H 2 N-CH 2 -COOCH 3 B. H 2 N-CH 2 -COOCH 2 CH 3 C. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH D. CH 3 -CH 2 COONH 4 Câu 22. Hãy cho biết phát biểu nào sau đây không đúng? A. quá trình oxi hóa là quá trình làm tăng số oxi hóa B. phản ứng oxi hóa -khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa C. trong pin điện cực dương là anot, cực âm là catot D. chất oxi hóa là chất nhận electron trong phản ứng oxi hóa-khử Câu 23. Hợp chất X có vòng benzen và có công thức phân tử là C 8 H 10 O 2 . Oxi hóa X trong điều kiện thích hợp thu được chất Y có công thức phân tử là C 8 H 6 O 2 . Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo? A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 Câu 24. Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: X + HNO 3 đặc, nóng → + NO 2 + (1). Đặt k = số mol NO 2 / số mol X. Nếu X là Zn, S và FeS thì k nhận các giá trị tương ứng là: A. 1; 6 ; 7 B. 2 ; 6 ; 7 C. 2 ; 6 ; 9 D. 2; 5; 9 Câu 25. Hãy sắp xếp các axit sau : axit axetic (1) ; axit acrylic (2) ; axit phenic (3) và axit oxalic (4) theo trình tự tăng dần tính axit? A. (2) < (3) < (1) < (4) B. (3) < (1) < (2) < (4) C. (3) < (4) < (1) < (2) D. (1) < (2) < (3) < (4) Câu 26. Cho sơ đồ sau: X + H 2 → rượu X 1 ; X + O 2 → axit X 2 ; X 2 + X 1 → C 6 H 10 O 2 + H 2 O. Vậy X là : A. CH 3 CH=O B. CH 3 CH 2 CH=O C. CH 2 =C(CH 3 )-CH=O D. CH 2 =CH-CH=O Câu 27. X là dẫn xuất clo của etan. Đun nóng X trong NaOH dư thu được chất hữu cơ Y vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. Vậy X là: A. 1,2-điclo etan B. 1,1-điclo etan C. 1,1,2,2-tetraclo etan D. 1,1,1-triclo etan Câu 28. Hỗn hợp X gồm 2 anđehit hơn kém nhau một nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được 3,584 lít CO 2 (đktc). Mặt khác, cho 0,1 mol hỗn hợp X tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 thu được 43,2 gam Ag. Vậy 2 anđehit trong hỗn hợp X là : A. HCH=O và O=CH-CH=O B. HCH=O và CH 3 CH=O C. O=CH-CH=O và O=CH-CH 2 -CH=O D. CH 3 -CH=O và O=CH-CH 2 -CH=O Câu 29. Khi đun nóng hỗn hợp gồm rượu etylic, axit axetic và một ít H 2 SO 4 đặc làm xúc tác để thực hiện phản ứng este hoá. Sau phản ứng, làm nguội hỗn hợp, thêm nước vào, hãy cho biết hiện tượng nào xảy ra: A. hỗn hợp thu được tách thành 3 lớp B. hỗn hợp thu được tách làm 4 lớp C. hỗn hợp thu được là đồng nhất D. hỗn hợp thu được tách làm 2 lớp 2 NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Câu 30. Cho các cặp oxi hoá - khử sau: Zn 2+ /Zn, Cu 2+ /Cu, Fe 2+ /Fe. Biết tính oxi hoá của các ion tưng dần theo thứ tự: Zn 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra? A. Zn+FeCl 2 B. Fe+CuCl 2 C. Cu+FeCl 2 D. Zn+CuCl 2 Câu 31. Anken X có công thức phân tử là C 5 H 10 . X không có đồng phân hình học. Khi cho X tác dụng với KMnO 4 ở nhiệt độ thấp thu được chất hữu cơ Y có công thức phân tử là C 5 H 12 O 2 . Oxi hóa nhẹ Y bằng CuO dư thu được chất hữu cơ Z . Z không có phản ứng tráng gương. Vậy X là: A. But-2-en B. But-1-en C. 2-metyl buten-2 D. 2-metyl but-1-en Câu 32. Hãy cho biết loại quặng nào sau đây là nguyên lệu tốt nhất cho quá trình sản xuất gang? A. manhetit (Fe 3 O 4 ) B. Hematit (Fe 2 O 3 ) C. Xiđerit (FeCO 3 ) D. pirit (FeS 2 ) Câu 33. Đun nóng chất hữu cơ X trong dung dịch NaOH, thu được Ancol etylic, NaCl, H 2 O và muối natri của α - alanin. Vậy công thức cấu tạo của X là: A. H 2 N-C(CH 3 ) 2 -COOC 2 H 5 B. ClH 3 N-CH(CH 3 )-COOC 2 H 5 C. H 2 N-CH(CH 3 )-COOC 2 H 5 D. ClH 3 N-CH 2 -COOC 2 H 5 Câu 34. Hãy cho biết với thuốc thử dd AgNO 3 / NH 3 có thể phân biệt được các chất trong dãy chất nào sau đây ? A. mantozơ và glucozơ B. mantozơ và saccarozơ C. glucozơ và fructozơ D. mantozơ và fructozơ Câu 35. Cho sơ đồ sau : X (C x H y Br z ) + NaOH (t 0 ) → anđehit Y và NaBr; Y + [O] → axit ađipic. Vậy công thức phân tử của X là : A. C 6 H 10 Br 4 B. C 6 H 8 Br 2 C. C 6 H 6 Br 2 D. C 6 H 8 Br 4 Câu 36. Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO 3 ) 2 ; NaHSO 4 có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. ( Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước). A. Na + và SO 2- 4 B. Na + , HCO - 3 và SO 2- 4 C. Ba 2+ , HCO - 3 và Na + D. Na + , HCO - 3 Câu 37. Cho các phản ứng: (X) + dd NaOH (t 0 ) → (Y) + (Z) (1); (Y) + NaOH (rắn) (t 0 ) → CH 4 + (P) (2) CH 4 (t 0 ) → (Q) + H 2 ↑ (3); (Q) + H 2 O (xt, t 0 ) → (Z) (4) Các chất (X) và (Z) có thể là những chất được ghi ở dãy nào sau đây? A. CH 3 COOCH=CH 2 và HCHO B. HCOOCH=CH 2 và HCHO C. CH 3 COOCH=CH 2 và CH 3 CHO D. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 CHO Câu 38. Hiđro hóa toluen thu được xiclo ankan X. Hãy cho biết khi cho X tác dụng với clo (as) thu được bao nhiêu dẫn xuất mono clo? A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Câu 39. Cho sơ đồ sau : X + Y → CaCO 3 + BaCO 3 + H 2 O. Hãy cho biết X, Y có thể là: A. Ba(OH) 2 và Ca(HCO 3 ) 2 B. BaCl 2 và Ca(HCO 3 ) 2 C. Ba(OH) 2 và CO 2 D. Ba(AlO 2 ) 2 và Ca(OH) 2 Câu 40. Hãy cho biết khí H 2 S có thể đẩy được axit H 2 SO 4 ra khỏi muối nào sau đây ? A. FeSO 4 B. BaSO 4 C. CuSO 4 D. Na 2 SO 4 Câu 41. Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 3 H 9 O 2 N. X tác dụng với NaOH đun nóng thu được muối Y có phân tử khối lớn hơn phân tử khối của X. Hãy lựa chọn công thức đúng của X. A. HCOONH 2 (CH 3 ) 2 B. CH 3 COONH 3 -CH 3 C. CH 3 CH 2 COONH 4 D. HCOONH 3 -CH 2 CH 3 Câu 42. Sự sắp xếp nào đúng với chiều tăng dần khả năng phản ứng thế H trong vòng benzen của các chất sau : benzen (1) ; toluen (2); p-Xilen (3) và nitrobenzen (4). A. (4) < (1) < (2) < (3) B. (1) < (2) < (3) < (4) C. (4) < (1) < (3) < (2) D. (3) < (4) < (1) < (2) Câu 43. Đun nóng hỗn hợp 2 rượu đơn chức mạch hở với H 2 SO 4 đặc tại 140 0 C thu được hỗn hợp các ete. Lấy X là một trong số các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn ta có tỷ lệ nX : nCO 2 : nH 2 O = 0,25 : 1 : 1. Vậy công thức của 2 rượu là: A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH B. CH 3 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH C. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CHOH Câu 44. Chất X có công thức phân tử là C 3 H 6 O 2 . X tác dụng với Na và với dd AgNO 3 / dung dịch NH 3 ,t 0 . Cho hơi của X tác dụng với CuO,t 0 thu được chất hữu cơ Y đa chức. Hãy lựa chọn công thức cấu tạo đúng của X. 3 NGUYN THANH TUYN TRNG THPT H BC A. HO-CH 2 -CH 2 -CH=O B. CH 3 -CH 2 -COOH C. CH 3 -CH(OH)-CH=O D. HCOO-CH 2 CH 3 Cõu 45. Ion X 2+ cú cu hỡnh electron l 3d 5 . Hóy cho bit oxit cao nht ca X cú cụng thc l: A. X 2 O 5 B. X 2 O 7 C. X 2 O 3 D. XO Cõu 46. Cht X mch h l cht khớ iu kin thng cú cụng thc n gin l CH. X tỏc dng vi dd AgNO 3 / NH 3 thu c kt ta. Hóy cho bit X cú bao nhiờu cụng thc cu to? A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Cõu 47. Dóy cỏc kim loi no sau õy cú th c iu ch bng cỏch in phõn núng chy mui clorua? A. Na, Ba, Mg B. Al, Ba, Na C. Al, Mg, Fe D. Al, Mg, Na Cõu 48. Hóy cho bit, phn ng no sau õy HCl úng vai trũ l cht oxi húa? A. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O B. Fe + KNO 3 + 4HCl FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O C. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 D. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Cõu 49. Tp hp cỏc ion no sau õy u khụng b in phõn trong dung dch ? A. K + , Na + , SO 2- 4 v NO - 3 B. Fe 2+ , Cu 2+ , SO 2- 4 , Cl - C. H + , Fe 2+ , Cl - , SO 2- 4 D. K + , Ba 2+ , OH - , Cl - Cõu 50. Hóy cho bit phn ng no sau õy l mt trong nhng phn ng xy ra trong quỏ trỡnh luyn thộp? A. CO + 3Fe 2 O 3 (t 0 cao) 2Fe 3 O 4 + CO 2 B. CO + FeO (t 0 cao) Fe + CO 2 C. CO + Fe 3 O 4 (t 0 cao) 3FeO + CO 2 D. Mn + FeO (t 0 cao) MnO + Fe 2 : B GIO DC V O TO THI TUYN SINH I HC 2012 Mụn Thi: HO HC Khi A THI THAM KHO Thi gian: 90 phỳt, khụng k thi gian giao Cõu 1. Trong t nhiờn oxi cú ba ng v 16 O, 17 O, 18 O; cacbon cú hai ng v 12 C, 13 C. Hi cú th cú bao nhiờu loi phõn t khớ cacbonic to thnh t cỏc ng v trờn? A. 6. B. 9. C. 12. D. 18. Cõu 2. Tng s electron thuc cỏc phõn lp p trong nguyờn t ca nguyờn t X l 15. S in tớch ht nhõn ca X bng A. 23. B. 29. C. 35. D. 33. Câu 3. Cho các hạt vi mô: O 2- (Z = 8); F - (Z = 9); Na, Na + (Z = 11), Mg, Mg 2+ (Z = 12), Al (Z = 13). Thứ tự giảm dần bán kính hạt là: A. O 2- , F - , Na, Na + , Mg, Mg 2+ , Al. B. Na, Mg, Al, Na + , Mg 2+ , O 2- , F - C. Na, Mg, Al, O 2- , F - , Na + , Mg 2+ . D. Na + , Mg 2+ , O 2- , F - , Na, Mg, Al. Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở 2 phân lớp ngoài cùng là 3d 2 4s 2 . Vị trí trong bảng tuần hoàn của X là: A. chu kì 4, phân nhóm chính nhóm IV. B. chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm IV. C. chu kì 4, phân nhóm chính nhóm II. D. chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm II. Câu 5. Cho 7 gam hn hp Cu, Fe (trong ú Fe chim 40% khi lng) tỏc dng vi dd HNO 3 loóng. Sau khi phn ng xy ra hon ton, thu c khớ NO (sn phm kh duy nht), cũn li 4,6 gam kim loi khụng tan v dd X. Mui cú trong dung dch X l A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 v Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Cõu 6. Cho 5 gam brom cú ln tp cht l clo vo mt dung dch cha 1,600 gam kali bromua. Sau phn ng lm bay hi dung dch thỡ thu c 1,155 gam cht rn khan. Phn trm v khi lng ca clo trong mu brom em phn ng l A. 5,1%. B. 6,1%. C. 7,1%. D. 8,1%. Cõu 7. Khi un núng mui kali clorat, khụng cú xỳc tỏc, mui ny b phõn hu ng thi theo hai hng (a) KClO 3 KCl + O 2 v (b) KClO 3 KClO 4 + KCl Bit rng phõn hu hon ton 7,35 gam KClO 3 thu c 3,35 gam KCl. Phn trm kali clorat b phõn hu theo (a) v (b) tng ng l 4 NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC A. 66,67% và 33,33%. B. 33,33% và 66,67%. C. 55,55% và 44,45%. D. 44,45% và 55,55% . Câu 8. Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro và clo vào bình thuỷ tinh đậy kín và chiếu sáng bằng ánh sáng khuếch tán. Sau một thời gian ngừng chiếu sáng thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua về thể tích và hàm lượng của clo đã giảm xuống còn 20% so với lượng clo ban đầu. Thành phần phần trăm về thể tích của hiđro trong hỗn hợp ban đầu và trong hỗn hợp sau phản ứng lần lượt bằng A. 66,25% và 18,75%. B. 81,25% và 66,25%. C. 66,25% và 30,75% D. 88,25% và 30,75%. Câu 9. Một dung dịch có chứa H 2 SO 4 và 0,543 gam muối natri của một axit chứa oxi của clo (muối X). Cho thêm vào dung dịch này một lượng KI cho đến khi iot ngừng sinh ra thì thu được 3,05 gam I 2 . Muối X là A. NaClO 4 . B. NaClO 3 . C. NaClO 2 . D. NaClO. Câu 10. Phản ứng giữa HNO 3 với Fe 3 O 4 tạo ra khí X (sản phẩm khử duy nhất) có tổng hệ số trong phương trình hoá học là 20 thì khí X là A. N 2 . B. NO. C. NO 2 . D. N 2 O. Câu 11. Cho 22 gam dd NaOH 10% vào 5 gam dd axit H 3 PO 4 39,2%. Muối thu được sau phản ứng là A. Na 2 HPO 4 . B. NaH 2 PO 4. C. Na 2 HPO 4 và NaH 2 PO 4. D. Na 3 PO 4 và Na 2 HPO 4. Câu 12. Dẫn từ từ khí NH 3 đến dư vào dd ZnCl 2 . Hiện tượng quan sát được là A. có kết tủa lục nhạt, không tan. B. có kết tủa trắng không tan. C. có kết tủa xanh lam, không tan. D. có kết tủa trắng, sau đó tan ra. Câu 13. Ankan X tác dụng với clo (askt) tạo ra dẫn xuất monoclo trong đó clo chiếm 55,04% về khối lượng. X có công thức phân tử là A. CH 4 . B. C 2 H 6 . C. C 3 H 8 . D. C 4 H 10 . Câu 14. Biết m gam một anken Y phản ứng được với tối đa 20m/7 gam Br 2 . Công thức phân tử của Y là A.C 2 H 4 . B. C 4 H 8 . C. C 3 H 6 . D. C 5 H 10 . Câu 15. Cho dung dịch chứa 1,22 gam chất hữu cơ X là đồng đẳng của phenol tác dụng với nước brom (dư) thu được 3,59 gam hợp chất Y chứa 3 nguyên tử brom trong phân tử (h = 100%). Công thức phân tử của X là A. C 7 H 8 O. B. C 8 H 10 O. C. C 9 H 12 O. D. C 10 H 14 O. Câu 16. Amin đơn chức X chứa 15,05% khối lượng nitơ. Tên X là A. metylamin. B. etylamin. C. pentylamin. D. phenylamin. Câu 17. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ của các chất sau: (1) NH 3 , (2) CH 3 NH 2 , (3) C 6 H 5 NH 2 , (4) (CH 3 ) 2 NH, (5) C 2 H 5 NH 2 , (6) p-O 2 N-C 6 H 4 NH 2 . A. 6, 3, 1, 2, 5, 4. B. 3, 6, 1, 2, 4, 5. C. 4, 5, 2, 3, 1, 6. D. 1, 2, 3, 4, 5, 6. Câu 18. Tách nước từ rượu (CH 3 ) 2 CHCH(OH)CH 3 trong điều kiện thích hợp thu được anken. Sản phẩm chính là A. 2-metylbuten-1. B. 2-metylbuten-2. C. 3-metylbuten-1. D. penten-2. Câu 19. Hai hiđrocacbon X, Y có cùng công thức phân tử C 4 H 8 . Khi phản ứng với brom, từ X thu được một dẫn xuất 1,2- đibrom-2-metylpropan; từ Y thu được hai dẫn xuất 1,3-đibrombutan và 1,3-đibrom-2-metylpropan. Tên gọi của X và Y tương ứng là A. 2-metylpropen và buten-2. B. 2-metylpropen và metylxiclopropan. C. buten-1 và buten-2. D. buten-2 và xiclobutan. Câu 20. Cho hỗn hợp gồm không khí dư và hơi của 24 gam metanol đi qua chất xúc tác Cu nung nóng, sản phẩm thu được có thể tạo 40 ml fomalin 36% có d = 1,1 g/ml. Hiệu suất của quá trình trên là A. 80,4%. B. 70,4%. C. 65,5%. D. 76,6%. Câu 21. Cho các chất Đimetylamin (1), Metylamin (2), Amoniac (3), Anilin (4), p-metylanilin (5), p-nitroanilin (6). Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là A. (1), (2), (3), (4), (5), (6) B. (3), (2), (1), (4), (5), (6) C. (6), (4), (5), (3), (2), (1) D. (6), (5), (4), (3), (2), (1) Câu 22. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biết 3 chất lỏng đựng trong 3 lọ mất nhãn: Phenol; Rượu Benzylic; Stiren là: A. Na. B. Dung dịch NaOH. C. Quỳ tím. D. Dung dịch Br 2 . Câu 23. Để chứng tỏ muối C 6 H 5 NH 3 Cl có trong một bình đựng, ta cần dùng các hoá chất là 5 NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC A. dung dịch Brôm. B. dung dịch NaOH và Br 2 . C. dung dịch AgNO 3 , NaOH, Br 2 . D. dung dịch AgNO 3 , Br 2 Câu 24. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất sau: CH 3 OH(1), C 2 H 5 OH(2), CH 3 COOH(3), CH 3 COOC 2 H 5 (4), HCHO(5). A. 5, 4, 1, 2, 3. B. 1, 2, 3, 4, 5. C. 5, 4, 3, 2, 1. D. 3, 2, 1, 5, 4. Câu 25. Trong số các đồng phân là dẫn xuất của benzen có CTPT C 8 H 10 O, số đồng phân (X) thoả mãn điều kiện sau: (X) không phản ứng với NaOH và (X)  → − OH 2 (Y)  → xtpt ,, polime. X là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 26. Một dung dịch chứa 1,22g chất hữu cơ X là đồng đẳng của phenol. Cho dung dịch trên tác dụng với nước brom (dư) thu được 3,59g hợp chất Y chứa 3 nguyên tử brom trong phân tử. Biết p/ư xảy ra với hiệu suất 100%. Công thức phân tử của X là A. C 7 H 8 O. B. C 8 H 10 O. C. C 9 H 12 O. D. C 10 H 14 O. Câu 27. Bốn este có công thưc phân tử: C 3 H 4 O 2 , C 3 H 6 O 2 , C 4 H 6 O 2 , C 4 H 8 O 2 . Công thức phân tử ứng với 2 este khi bị thuỷ phân cho ra hai chất hữu cơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương: A. C 3 H 4 O 2 và C 4 H 8 O 2 . B. C 3 H 4 O 2 và C 4 H 6 O 2 . C. C 3 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2 . D. C 4 H 6 O 2 và C 4 H 8 O 2 . Câu 28. Chia hỗn hợp X gồm hai axit đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẵng ra hai phần bằng nhau. Phần I phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M. Phần II phản ứng với lượng dư dung dịch Ag 2 O/NH 3 tạo ra 43,2 gam Ag. Công thức cấu tạo và khối lượng của hai axit trong X là A. 9,2 gam HCOOH và 18 gam CH 3 COOH. B. 18 gam CH 3 COOH và 14,8 gam CH 3 CH 2 COOH. C. 18,4 gam HCOOH và 36 gam CH 3 COOH. D. 36 gam CH 3 COOH và 29,6 gam CH 3 CH 2 COOH. Câu 29. Một chất béo có công thức: CH 2 (OCOC 17 H 33 )-CH(OCOC 15 H 31 )-CH 2 (OCOC 17 H 29 ). Số mol H 2 cần để hiđro hoá hoàn toàn 1 mol chất béo là A. 1. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 30. Polivinyl axetat là polime được điều chế từ sản phẩm trùng hợp monome nào sau đây: A. CH 2 =CH-COOCH 3 . B. CH 2 =CH-COOH. C. CH 2 =CH-COOC 2 H 5 . D. CH 2 =CH-OCOCH 3 . Câu 31. Trong số các polime sau: sợi bông (1); tơ tằm (2); len (3); tơ visco (4); tơ axetat (5); Nilon-6,6 (6); tơ enang (7). Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5). D. (4), (6), (7). Câu 32. Thuỷ phân một hợp chất gluxit Y theo phương trình hoá học: Y + H 2 O o axit,t → 2X. X và Y đều có phản ứng tráng gương trong điều kiện thường. Y là A. tinh bột. B. mantozơ. C. saccazozơ. D. xenlulozơ. Câu 33. Chỉ được dùng một thuốc thử để phân biệt ba chất lỏng: Benzen, rượu etylic, anilin thì thuốc thử đó là A. dung dịch HCl. B. phenolphtalein. C. quì tím. D. dung dịch NaOH. Câu 34. Trong các kim loại Mg, Al, Fe, Zn, K, Ba, Ag. Kim loại nhẹ gồm A. Mg, Al, Fe, Zn. B. Mg, Ag, Al, Fe. C. Mg, Al, K, Ba. D. Mg, Ba, Zn, Al. Câu 35. Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn trong bạc (ở dạng bột) mà không làm thay đổi khối lượng bạc người ta dùng một lượng dư dung dịch A. AgNO 3 . B. Pb(NO 3 ) 2 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 . Câu 36. Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y bằng A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam. Câu 37. Điện phân nóng chảy a gam muối halogenua của kim loại M, thu được 0,96 gam M ở Catot và 0,896 lít khí (đktc) ở Anot. Mặt khác dung dịch chứa a gam muối halogenua nói trên tác dụng với AgNO 3 dư thu được 11,48 gam kết tủa. Công thức muối halogenua là A. CaF 2 . B. MgCl 2 . C. CaBr 2 . D. MgBr 2 . 6 NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Câu 38. Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của x và m lần lượt là A. x = 0,015; m = 2,33. B. x = 0,150; m = 2,33. C. x = 0,200; m = 3,23. D. x = 0,020; m = 3,23. Câu 39. Cho bột nhôm vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 lắc đều một thời gian thu được chất rắn X 1 và dung dịch X 2 . Cho X 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H 2 và còn lại hỗn hợp hai kim loại. Cho X 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, được kết tủa X 3 là hiđroxit của một kim loại. Các chất có trong X 1 , X 2 , X 3 gồm A. X 1 : Ag, Al ; X 2 : Al(NO 3 ) 3 ; X 3 : Al(OH) 3 . B. X 1 : Ag, Cu ; X 2 :Al(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 ; X 3 : Al(OH) 3 . C. X 1 : Ag, Cu, Al. ; X 2 :Al(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 ; X 3 : Cu(OH) 2 . D. X 1 : Ag, Cu, Al ; X 2 :Al(NO 3 ) 3 X 3 : Cu(OH) 2 . Câu 40. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp bột nhôm và sắt (III) oxit được hỗn hợp G. Hoà tan G trong dung dịch NaOH dư, thoát ra 6,72 lít khí H 2 (các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo ở đktc). Khối lượng nhôm có trong hỗn hợp ban đầu bằng A. 6,8 gam. B. 5,4 gam. C. 11,2 gam D. 10,8 gam. Câu 41. Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe. Người ta có thể nhận biết được từng kim loại mà chỉ cần dùng một dung dịch chứa một hoá chất làm thuốc thử là A. HCl. B. HNO 3 . C. NaOH. D. Fe 2 (SO 4 ) 3 . Câu 42. Cho 4 dung dịch, trong mỗi dung dịch chứa một cation sau: Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + , Pb 2+ . Trong các kim loại Mg, Al, Fe, Cu, Ag những kim loại phản ứng được với cả 4 dung dịch trên là A. Mg, Al, Fe. B. Mg, Al. C. Mg, Al, Cu. D. Mg, Al, Ag. Câu 43. Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 nặng 6,96 g và số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 . Cho hỗn hợp X tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất. Giá trị của V là A. 0,224/3 lít. B. 0,224 lít. C. 2,24 lít. D. 2,24/3 lít. Câu 44. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 thì chất rắn thu được sau phản ứng gồm A. CuO, Fe 2 O 3 , Ag 2 O. B. CuO, Fe 2 O 3 , Ag. C. CuO, FeO, Ag. D. NH 4 NO 2 , Cu, Ag, FeO. Câu 45. Nung 9,4 gam muối nitrat của kim loại M có hoá trị không đổi đến phản ứng hoàn toàn, được 4 gam một oxit của kim loại M. Công thức muối nitrat là A. Mg(NO 3 ) 2 B. Zn(NO 3 ) 2 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Pb(NO 3 ) 2 . Câu 46. Nung nóng AgNO 3 được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là A. 20%. B. 25%. C. 30%. D. 40%. Câu 47. Cho 0,81 gam Al và 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại. Cho 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,672 lít H 2 (đktc). Nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 lần lượt là A. 0,15M và 0,25M. B. 0,10M và 0,20M. C. 0,25M và 0,15M. D. 0,25M và 0,25M. Câu 48. Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được hỗn hợp rắn Q có khối lượng là 7,86 gam. Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Q là A. 180 ml. B. 270 ml. C. 300 ml. D. 360 ml. Câu 49. Cho một lượng bột CaCO 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%. Sau phản ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 24,20%. Thêm vào X một lượng bột MgCO 3 khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y trong đó nồng độ HCl còn là 21,10%. Nồng độ phần trăm các muối CaCl 2 và MgCl 2 trong dung dịch Y tương ứng là A. 10,35% và 3,54%. B. 12,35% và 8,54%. C. 12,35% và 3,54%. D. 8,54% và 10,35%. Câu 50. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 , b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp). Dung dịch thu được sau phản ứng hoà tan được Al 2 O 3 . Quan hệ giữa a và b là A. a < 2b hoặc a > 2b. B. a < b. C. b > 2a hoặc b < 2a. D. b ≥ 2a. 7 NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC ĐỀ 3 : BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 thu được 1,68 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của m bằng A. 1,25g B. 1,15g C. 1,05g D. 0,95g Câu 2 Khối lượng axit CH 3 COOH cần lấy để tác dụng vừa đủ với 10,65 gam C 3 H 7 OH (phản ứng có H 2 SO 4 xúc tác, đun nóng, giả thiết hiệu suất phản ứng 100% ) là A. 9,90g B. 10,12g C.12,65g D. 10,65g Câu 3 Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được hỗn hợp rắn Q có khối lượng là 8,1 gam. Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Q là A. 180 ml B. 270 ml C. 300 ml D. 360 ml Câu. 4 Cho một lượng bột CaCO 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% sau phản ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 24,20%. Nồng độ % CaCl 2 trong dung dịch sau phản ứng A.10,35% B.12,35% C.11,35% D. 8,54% Câu 5 Hỗn hợp Z gồm 2 axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z thu được khối lượng H 2 O ít hơn khối lượng CO 2 là 5,46 gam. Nếu lấy 1/2 lượng hỗn hợp Z ở trên cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thì sau phản ứng thu được 3,9 gam hỗn hợp muối khan.Công thức 2 axit trong Z: A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH B. C 2 H 3 COOH và C 3 H 5 COOH C. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH D. HCOOH và CH 3 COOH Câu 6 Cho một lượng rượu E đi vào bình đựng Na (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng thêm 6,3 gam và có 1,568 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. Công thức rượu E là A. C 3 H 5 (OH) 3 B. C 3 H 7 OH C. C 2 H 4 (OH) 2 D. C 2 H 5 OH Câu 7 Đốt cháy hoàn toàn m gam một rượu no X thu được cũng m gam H 2 O. Biết khối lượng phân tử của X nhỏ hơn 100 đvC. Số đồng phân cấu tạo của rượu X là A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Câu 8 Cho các sơ đồ phản ứng sau : a) 6X xt → Y b) X + O 2 xt → Z c) E + H 2 O xt → G d) E + Z xt → F e) F + H 2 O H + → Z + G. Điều khẳng định nào sau đây đúng A. Các chất X, Y, Z, E, F, G đều có cùng số C trong phân tử. B. Chỉ có X và E là hiđrocacbon C. Các chất X, Y, Z, E, F, G đều phản ứng được với dung dịch Ag 2 O trong NH 3 . D. Các chất X, Y, Z, E, F, G đều có nhóm chức –CHO trong phân tử. Câu 9 Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe 2 O 3 trong 400 ml dung dịch HCl a mol/lít được dung dịch Y và còn lại 1 gam đồng không tan. Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong, nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng 4 gam so với ban đầu và có 1,12 lít khí H 2 (đktc) bay ra.(Giả thiết toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám vào thanh Mg). Khối lượng của Cu trong X và giá trị của a là 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 11 12 13 14 15 16 17 1 8 19 20 C D C B D C A B C C D D B B B D A B B B 21 22 23 24 25 26 27 2 8 29 3 0 31 32 33 34 35 36 37 3 8 39 40 C D C A D B B C C D C B A C D B B B C D 41 42 43 44 45 46 47 4 8 49 5 0 D A B B C B A B A C 8 NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC A. 1,0g và a = 1M B. 4,2g và a = 1M. C. 3,2g và 2M. D. 4,8g và 2M. Câu 10. Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp X gồm MgCO 3 và một muối cacbonat của kim loại M vào một lượng vừa đủ axit HCl 7,3% thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí CO 2 (đktc). Nồng độ MgCl 2 trong Y là 6,028%. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chấy rắn. Giá trị của m bằng A. 12,0g B. 10,4g C. 8,0g D. 7,6g Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 5,94g Al vào dung dịch NaOH dư thu được khí X. Cho 1,896g KMnO 4 tác dụng hết với axit HCl được khí Y. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO 3 có xúc tác thu được khí Z. Cho toàn bộ 3 khí Z, Y, Z trên vào bình kín rồi đốt cháy để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó đưa bình về nhiệt độ thường, thu được dung dịch T. Nồng độ phần trăm chất tan trong T là A. 18,85% B. 28,85% C. 24,24% D. 31,65% Câu 12 Số đồng phân mạch hở có công thức phân tử C 4 H 9 NO 2 khi phản ứng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường tạo ra amoniac là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn 1,1g hỗn hợp F gồm metan, etin, propen thu được 3,52g CO 2 . Mặt khác, khi cho 448 ml hỗn hợp khí F (đktc) đi qua dung dịch nước brom dư thì chỉ có 4g brom phản ứng. Phần trăm thể tích metan, etin, propen trong hỗn hợp F lần lượt là (%) : A. 30 ; 40 ; 30 B. 25 ; 50 ; 25 C. 50 ; 25 ; 25 D. 25 ; 25 ; 50 Câu 14 Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M bằng dung dịch HCl dư thu được V lit H 2 (đktc). Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được muối nitrat của M, H 2 O và cũng V lit khí NO (đktc) duy nhất. Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua. Kim loại M là A. Mg B. Al C. Cu D. Fe Câu 15. Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH) 2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là A. 36,67 ml B. 30,33 ml C. 40,45 ml D. 45,67 ml. Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam một rượu no Y có mạch cacbon không phân nhánh rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 thấy khối lượng bình tăng thêm a gam và có 11,82 gam kết tủa trắng. Công thức phân tử rượu Y là A. C 4 H 9 OH B. C 3 H 6 (OH) 2 C. C 4 H 8 (OH) 2 D. C 3 H 5 (OH) 3 Câu 17. Từ các sơ đồ phản ứng sau : a) X 1 + X 2 → Ca(OH) 2 + H 2 b) X 3 + X 4 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O c) X 3 + X 5 → Fe(OH) 3 + NaCl + CO 2 d) X 6 + X 7 + X 2 → Al(OH) 3 + NH 3 + NaCl Các chất thích hợp với X 2 , X 3 , X 4 , X 5 tương ứng là A. Ca ; NaOH ; Ca(HCO 3 ) 2 ; FeCl 3 B. H 2 O ; Ca(HCO 3 ) 2 ; NaOH ; FeCl 3 C. H 2 O ; NaHCO 3 ; Ca(OH) 2 ; FeCl 3 D. Ca ; Ca(OH) 2 ; NaHCO 3 ; FeCl 3 Câu 18. Một hỗn hợp gồm 2 este đơn chức X, Y có khối lượng 32,6 gam. Chia hỗn hợp trên thành 2 phần đều nhau. Xà phòng hoá hoàn toàn phần 1 bằng một lượng vừa đủ 125 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu được 1 rượu và 2 muối.Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch Ag 2 O trong NH 3 thu được 43,2 gam Ag. Khối lượng và công thức của các este X, Y có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 24 gam HCOOCH 3 và 8,6 gam C 2 H 3 COOCH 3 B. B. 24 gam HCOOCH 3 và 8,6 gam C 2 H 5 COOCH 3 C.12 gam HCOOCH 3 và 20,6 gam C 2 H 3 COOCH 3 D. 12 gam HCOOCH 3 và 20,6 gam CH 3 COOCH 3 Câu 19. Điều khẳng định nào sau đây đúng ? A. Cacbon chỉ có tính khử. B. Cacbon đioxit không thể bị oxi hoá. C. Cacbon oxit là chất khí không thể đốt cháy. D. Không thể đốt cháy kim cương. Câu 20 Phát biểu nào sau đây luôn đúng: A. Một chất có tính oxi hoá gặp một chất có tính khử, nhất thiết xảy ra phản ứng oxi hoá - khử. B. Một chất hoặc chỉ có tính oxi hoá hoặc chỉ có tính khử. C. Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá - khử. D. Phi kim luôn là chất oxi hoá trong phản ứng oxi hoá - khử. Câu 21. X và Y là 2 nguyên tố nằm trong 2 phân nhóm chính kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn dạng ngắn, X thuộc nhóm VI. Tổng số hạt proton trong 2 hạt nhân của X và Y là 25 ( Z X < Z Y ) . Biết đơn chất X tác dụng được với đơn chất Y. Vậy X, Y tương ứng là 9 NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC A. Ne và P. B. O và Cl C. F và S D. N và Ar Câu 22. Cho phản ứng N 2 + 3H 2 , o t xt → ¬  2NH 3 . Khi cân bằng được thiết lập, ta có nồng độ cân bằng của các chất như sau : [N 2 ] = 3 mol/l, [H 2 ] = 9 mol/l, [NH 3 ] = 4 mol/l. Vậy nồng độ ban đầu của N 2 và H 2 là A. [N 2 ] = 7 mol/l, [H 2 ] = 12 mol/l B. [N 2 ] = 5 mol/l, [H 2 ] = 15 mol/l C. [N 2 ] = 5 mol/l, [H 2 ] = 12 mol/l D. [N 2 ] = 9 mol/l, [H 2 ] = 15 mol/l Câu 23. Cho 200 ml dung dịch X chứa các ion NH 4 + , K + , SO 4 2- , Cl - với nồng độ tương ứng là 0,5M , 0,1M , 0,25M , 0,1M. Biết rằng dung dịch X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy là A. 6,6g (NH 4 ) 2 SO 4 và 7,45g KCl. B. 6,6g (NH 4 ) 2 SO 4 và 1,49g KCl. C. 8,7g K 2 SO 4 và 5,35g NH 4 Cl. D. 3,48g K 2 SO 4 và 1,07g NH 4 Cl. Câu 24. Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu và Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5 M (Y tan hết). Khối lượng Cu và Cu(NO 3 ) 2 có trong hỗn hợp X là ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) : A. 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO 3 ) 2 B. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO 3 ) 2 C. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO 3 ) 2 D. 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO 3 ) 2 Câu 25. Đốt cháy 1,12 lit (đktc) hỗn hợp hai hiđrocacbon X,Y đồng đẳng liên tiếp (M X < M Y ), ta thu được 2,88 gam nước và 4,84 gam CO 2 . Thành phần % theo thể tích của hai hiđrocacbon X,Y trong hỗn hợp là: A. 50; 50 B. 20; 80 C. 33,33 ; 66,67 D. 80 , 20. Câu 26. Để tách butin-1 ra khỏi hỗn hợp với butin-2 , nên A. dùng phương pháp chưng cất phân đoạn. B. dùng dung dịch brom. C. dùng dung dịch AgNO 3 /NH 3 , sau đó dùng dung dịch HCl. D. dùng dung dịch KMnO 4 . Câu 27. Hiđrocacbon X tác dụng với brom trong điều kiện thích hợp, thu được chỉ một dẫn xuất brom có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 75,5 ( Br = 80). Chất X là A. pentan. B. xiclopentan. C. 2- metylbutan. D. 2,2-đimetylpropan. Câu 28. Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch I loãng và nguội, dung dịch II đậm đặc, đun nóng tới 80 o C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua hai dung dịch KOH ( I ) và ( II ) là : (Cho : K = 39, Cl = 35,5) A. 5/6 B. 6/3 C. 10/3 D. 5/3 Câu 29. Hai bình A, B có thể tích bằng nhau. Bình A chứa 1 mol khí Cl 2 , bình B chứa 1 mol khí O 2 . Cho vào mỗi bình 2,4 gam bột kim loại M có hoá trị không đổi. Đun nóng 2 bình để các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa 2 bình về nhiệt độ ban đầu, nhận thấy áp suất khí trong 2 bình P A : P B = 1,8 : 1,9. Kim loại M là A. Zn B. Ca C. Mg D. Ba Câu 30. Cho các chất Cu, FeO, Fe 3 O 4 , C, FeCO 3 , Fe(OH) 2 , Fe tác dụng lần lượt với H 2 SO 4 đặc, nóng đều giải phóng khí SO 2 . Nhóm các chất mà khi tác dụng với 1 mol H 2 SO 4 đều giải phóng ra 1/ 4 mol SO 2 gồm A. Cu, FeO, Fe 3 O 4 B. FeO, Fe 3 O 4 , C. C. Fe 3 O 4 , FeCO 3 , Fe D. FeO, FeCO 3 , Fe(OH) 2 Câu 31. Các kim loại phân nhóm chính nhóm I, II khác các kim loại còn lại ở chỗ A. chỉ có chúng là kim loại nhẹ. B. chúng đều phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. C. chúng có hoá trị không đổi khi tham gia phản ứng hoá học. D. khả năng dẫn điện của chúng tốt hơn nhôm. Câu 32. Có V 1 ml dung dịch H 2 SO 4 pH = 2. Trộn thêm V 2 ml H 2 O vào dung dịch trên được (V 1 +V 2 ) ml dung dịch mới có pH = 3. Vậy tỉ lệ V 1 : V 2 có giá trị bằng A. 1 : 3 B. 1 : 5 C. 1 : 9 D. 1 : 10 Câu 33. Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH) 2 vào nước được 500 gam dung dịch X. Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là A. 3,16 gam. B. 2,44 gam. C. 1,58 gam. D. 1,22 gam. Câu 34. Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp 2 muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 3 một thời gian, ở anot của bình điện phân thoát ra 448 ml hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 bằng 25,75 và có m gam kim loại Cu bám trên catot. Giá trị của m bằng A. 0,64 gam B. 1,28 gam C. 1,92 gam. D. 2,56 gam 10 [...]... 1 8 B A B D A C B A 31 32 33 34 35 36 37 3 8 C C B C C B D B 19 20 B C 39 40 A C ĐỀ 4 : BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2010 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1.Trong các kim loại Cu, Al, Fe, Ag, Au Độ dẫn điện c a kim loại được xếp theo thứ tự A Au, Al, Fe, Cu, Ag B Au, Ag, Al, Cu, Fe C Ag, Cu, Au, Al, Fe D Al, Ag, Au, Cu,... A D C A C C A 41 42 43 44 45 46 47 4 8 D C A D A D D B TRƯỜNG THPT HÀ BẮC 0 D A 29 3 0 A D 49 5 0 A C 8 C D B A A A C 31 32 33 34 35 36 37 3 8 A D A C B B D D C B 39 40 C D ĐỀ 5 : BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1 Nhóm các phân tử, nguyên tử và ion có tổng số electron bằng nhau : A Na,... 35 36 37 3 8 D C C C A A B C 19 20 B B 39 40 B B : ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: Tính khử c a các nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần là: A K, Na, Mg, Al C Mg, Al, Na, K B Al, Mg, Na, K D Al, Mg, K, Na Câu 2: Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do: A nhôm có tính khử mạnh... ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: Nhận định nào sau đây về HNO3 là không đúng? A Axit nitric là chất lỏng dễ tan trong nước và dễ bay hơi B Axit nitric thể hiện tính axit mạnh khi tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại… C Axit nitric có tính oxihoa mạnh, đó là tính chất c a NO 3- trong dung dịch axit D Axit... B B C B A B 41 42 43 44 45 46 47 4 8 C D C C C C 9 TRƯỜNG THPT HÀ BẮC 1 0 C B 29 3 0 B D 49 5 0 C D 11 12 13 14 15 16 17 1 8 D D A C D A B C 31 32 33 34 35 36 37 3 8 C B B A D D B B 19 20 C B 39 40 D ĐỀ 6 : BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: Hỗn hợp X ch a K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2 có... 1 8 A C A A D C C C 31 32 33 34 35 36 37 3 8 D C C B D C C C 19 20 A D 39 40 C B : ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1 Thực hiện p/ư nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 được hỗn hợp B ( H = 100%) Chia B thành 2 phần bằng nhau Hoà tan phần 1 trong H2SO4 loãng dư, thu được 1,12 lít khí (đktc) Hoà tan phần... với dd NaOH thu được sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức c a X là: (Biết: C=12; H=1; O=16; Na=23; N=14) A H2N- CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N -CH2-COO-C2H5 D H2N-CH2-COO-CH3 Câu 22: Tiến hành trùng hợp butadien-1,3 có thể thể được bao nhiêu loại polime ? A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 23: Trong các phân tử polime: polivinylclorua, xenlulozơ, tinh bột (amilopectin), cao su lưu h a, nh a phenolfomandehit,... nào sau đây để phân biệt được các dung dịch đó? A AgNO3/NH3 B HNO3/H2SO4 C Cu(OH)2/OH¯ D I2/CCl4 Câu 44: Sự phá hủy kim loại theo cơ chế ăn mòn điện h a xẩy ra nhanh hơn ăn mòn h a học là do A ăn mòn điện h a không phải là phản ứng oxihoa - khử còn ăn mòn h a học là phản ứng oxihoa-khử B ăn mòn điện h a tiêu thu năng lượng điện còn ăn mòn h a học không phát sinh dòng điện C các quá trình oxihoa -. .. dụng với dd NaOH sinh ra chỉ một rượu và hỗn hợp hai muối Công thức c a X là: (Biết: O=16; H=1; C=12 ) A HCOO-CH2-CH2-COO-CH3 B HCOO-CH2-CH2-OOC-CH3 C HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5 D CH3-COO-CH2-CH(OOCH)-CH2-OOC-CH3 Câu 41: Trong phản ứng thuỷ phân este xúc tác axit, để tăng hiệu suất c a phản ứng thuỷ phân thì dùng xúc tác là: A dd NH3 B dd H2S C dd H2SO4 loãng D dd H2SO4 đặc Câu 42: Hỗn hợp M gồm axit X, rượu... Trong các chất sau: CH3-CH=CH2, CH2(OH)CH2(OH), NH2-CH2-COOH, CH2=CHCl, những chất tham gia được phản ứng trùng ngưng gồm A HO-CH2-CH2-OH và NH2-CH2-COOH B HO-CH2-CH2-OH và CH3-CH=CH2 C CH2=CHCl và CH3-CH=CH2 D CH3-CH=CH2 và NH2-CH2-COOH Câu 23 Trong số các polime sau: sợi bông (1), tơ tằm (2), len (3), tơ visco (4), tơ enang (5), tơ axetat (6), tơ nilon-6,6 (7) Tơ thuộc loại poliamit gồm A. (2), (3), (4), . NGUYỄN THANH TUYỀN TRƯỜNG THPT HÀ BẮC BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1. . TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2010 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1.Trong các kim loại Cu, Al, Fe, Ag, Au. Độ dẫn điện c a kim. VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012 Môn Thi: HOÁ HỌC – Khối A ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: Hỗn hợp X ch a K 2 O, NH 4 Cl, KHCO 3 và BaCl 2 có