giáo trình thí nghiệmhóađại cương bài 1 kỹ thuật phòngthí nghiệm

Nếu thay HCl 1M bằng HNO3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi haykhông?Bài làm: Nếu thay HCl 1M bằng HNO3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 vẫn khôngthay đổi vì HNO3 cũng là một axit mạnh

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH

GIÁO TRÌNH THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

GVHD: VÕ NGUYỄN LAM UYÊN

LỚP: L12 NHÓM: 11

TP.HCM, 05-2024

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH

GIÁO TRÌNH THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG

GVHD: VÕ NGUYỄN LAM UYÊN

LỚP: L12 NHÓM: 11

Mục Lục

Mục Lục 1

LỜI NÓI ĐẦU 2

BÀI 1: KỸ THUẬT PHÒNG THÍ NGHIỆM 3

I Giới thiệu dụng cụ 3

II Thực hành 3

1 Thí nghiệm 1: Cách sử dụng pipet 3

2 Thí nghiệm 2: Cách sử dụng buret 3

3 Thí nghiệm 3: Chuẩn độ ôxy hóa khử 3

4 Thí nghiệm 4: Pha loãng 4

5 Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ pha loãng 4

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG 5

I Mục đích thí nghiệm 5

II Thực hành 5

1 Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế 5

2 Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa 5

3 Thí nghiệm 3: Nhiệt hòa tan của CuSO 4 6

4 Thí nghiệm 4: Nhiệt hòa tan của NH 4 Cl 7

III Trả lời câu hỏi 7

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 9

I Mục đích thí nghiệm 9

II Thực hành 9

1 Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3 9

2 Bậc phản ứng theo H 2 SO 4 9

III Trả lời câu hỏi 10

BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 12

I Mục đích thí nghiệm 12

II Thực hành 12

1 Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bằng bazơ mạnh 12

2 Thí nghiệm 2: chuẩn độ axit mạnh – bazơ mạnh với thuốc thử phenol phtalein 13

3 Thí nghiệm 3: chuẩn độ axit mạnh – bazơ mạnh với thuốc thử metyl da cam 13

4 Thí nghiệm 4: chuẩn độ axit – bazơ CH 3 COOH với thuốc thử phenol phtalein và metyl da cam 14

III Trả lời câu hỏi 14

LỜI NÓI ĐẦU

Đầu tiên, chúng em xin cảm ơn trường Đại học Bách Khoa Tp.HCM đã tạo điều kiện cho chúng em làm việc nhóm với nhau, có thể nói làm việc nhóm là một trong những yếu tố quan trọng sẽ hỗ trợ chúng em trên con đường sự nghiệp sắp tới Chúng em cũng xin cảm ơn trường đã đưa bộ môn TN Hóa đại cương vào chương trình giảng dạy, cung cấp cho chúng em nhiều kiến thức mới

Và đặt biệt, chúng em xin chân thành cảm ơn cô Võ Nguyễn Lam Uyên là giảng viên giảng dạy chính môn TN Hóa đại cương cho chúng em Cảm ơn cô đã truyền đạt những kiến thức quý báo, những kinh nghiệm giảng dạy của cô cho chúng em Trong quá trình học môn TN Hóa đại cương này, chúng em cảm thấy mình được trao dồi thêm nhiều kiến thức hay và bổ ích, giúp chúng em có thể hoàn thành bài báo cáo này

Bộ môn TN Hóa đại cương là một bộ môn vô cùng hữu ích, môn học này đã dạy cho chúng em biết cách làm việc nhóm, biết cách viết báo cáo đúng cách Tuy nhiên, với kiến thức còn hạn chế cũng như còn bỡ ngỡ nên mặc dù đã cố gắng hết sức cho bài báo cáo lần này nhưng vẫn không thể tránh khỏi những thiếu sót và những phần chưa chính xác Chúng em mong cô có thể xem xét và góp ý cho bài báo cáo của chúng em trở nên hoàn thiện hơn

Chúng em xin chân thành cảm ơn!

BÀI 1: KỸ THUẬT PHÒNG THÍ NGHIỆM

I Giới thiệu dụng cụ

a) Dụng cụ để chứ hóa chất: cốc thủy tinh, bình tam giác, bình cầu

b) Dụng cụ để lấy hóa chất

- Loại có thể lấy chính xác: ống hút, bình định mức

-Loại có chia độ: gồm ống nhỏ giọt, ống hút, ống đong các loại cố thủy tinh và bình tam giác đôi khi cũng có chia độ

c) Dụng cụ để lấy hóa chất

- Bình định mức: Là loại dụng cụ có thể tính chính xác chuyên dùng để pha chế dung dịch Cấu tạo của bình định mức là một bình cầu có khắc vật chủng trên cổ Bình miệng bình định mức được đẩy bằng nút thủy tinh nhám Thể tích chính xác

đo được của Bình Định mức ghi trên Thanh Bình là phần thể tích giới hạn bởi vạch chuẩn trên Việc lựa chọn Bình Định mức tùy theo thể tích dung dịch cần dùng Cách sử dụng bình định mức như sau: lấy một lượng hóa chất cần pha cho vào bình định mức, thêm nước cất vào vạch chuẩn Dùng hai bàn tay đỡ đáy và nút bình định mức lắc đều

- Phễu chiết: Là loại dụng cụ dùng để tách rời các chất không tan vào nhau ở dạng lỏng hoặc lấy chất lỏng khỏi chất rắn có kích thước lớn Cách sử dụng như sau: sau khi cho hỗn hợp vào phễu chiết, lắc đều, để yên

- Ống sinh hàn: Là loại dụng cụ dùng để ngưng tụ các chất lỏng dễ bay hơi trong các quá trình phản ứng chưng cất có cấu tạo gồm phần ống để chất dễ bay hơi đi qua Phần ngoại ống dùng để chứa tác nhân làm lành

-Phễu lọc Bunchner: Là loại dụng cụ dùng để lọc nhanh các hệ lỏng rắn

- phễu lọc thường: Có tác dụng tách rời hệ rắn lỏng khi sử dụng phải đi kèm với vật liệu lọc như giấy lọc, màng xốp thủy tinh

II Thực hành

1 Thí nghiệm 1: Cách sử dụng pipet

- Dùng pipet 10ml lấy 10ml nước từ becher cho vào erlen (hút nước bằng miệng)

- Lặp lại phần thực hành trên nhưng hút nước bằng quả bóp cao su

2 Thí nghiệm 2: Cách sử dụng buret

- Dùng becher 50ml cho nước vào buret

- Chờ cho đến khi không còn bọt khí sót lại ào trong buret

- Dùng tay trái mở nhanh sao cho dung dịch lắp đầy phần cuối của buret

- Chỉnh buret về mức 0

- Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret cho 10ml nước từ buret vào becher

3 Thí nghiệm 3: Chuẩn độ ôxy hóa khử

- Cân 0,6 g axit oxalic, hòa tan bằng nước cất thành 100 ml dung dịch axit oxalic Đổ dung dịch mới pha vào becher Rửa sạch fion sau khi pha chế xong

- Dùng pipet 10 ml lấy 10 ml dung dịch axit oxalic trên cho vào erlen Thêm 2ml dung dịch H2SO4 1N

- Dùng buret chứa dung dịch KMNO4 0,1N.

- Nhỏ từ từ dung dịch KMNO4 vào erlen trên, lắc đều cho đến khi dung dịch đổi màu tím nhạc

4 Thí nghiệm 4: Pha loãng

Dùng pipet bầu lấy 10ml dung dịch HCl 1M cho vào bình định mức 100ml Kế đó thêm nước vào đến gần vạch trên cổ bình định mức bằng ống đong Cuối cùng dùng bình xịt nước cho từng giọt nước cho đến khi đến vạch Đậy nút bình định mức, lắc đều Ta thu được dung dịch HCl 0,1M

5 Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ pha loãng

- Lấy buret tráng sạch bằng nước cất sau đó tráng bằng dung dịch NaOH 0,1M

- Dùng pipet 10 ml sau khi đã bóp với HCL vừa pha cho vào erlen đã tráng bằng nước cất 10ml dung dịch HCl vừa pha xong thêm một giọt chỉ thị phenolphtalein Cho từ từ dung dịch NaOH trên buret vào erlen vừa cho vừa lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt thì dừng lại Dùng bịch tia nước tráng thành erlen bằng nước cất, lắc đều Nếu mà hồng nhạt không biết mất trong khoảng 30 giây kết thúc chuẩn độ Đọc thể tích dung dịch NaOH 0,1M đã dùng ở trên

- Tính nồng độ dung dịch axit vừa pha loãng

- Lặp lại hai lần lấy kết quả trung bình

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

I Mục đích thí nghiệm

- Đo hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau

- Kiểm tra định luật Hess

II Thực hành

1 Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế

1.1 Mô tả thí nghiệm

-Lấy 50 ml nước ở nhiệt độ phòng cho vào becher bên ngoài đo nhiệt độ t1

- Lấy 50 ml nước khoảng 60°C cho vào nhiệt lượng kế, để yên 2 phút rồi đo nhiệt độ t2

- Dùng phễu đổ nhanh 50 ml ở nhiệt độ phòng vào nhiệt lượng kế chứa 50 ml nước nóng Sau khoảng 2 phút đo giá trị nhiệt độ t3

1.2 Công thức tính �0�0

�0�0 = ��(�3 −�1)−(� 2 −�3)

�2−�3 ( 1< �0�0<10) Trong đó: m – khối lượng 50 ml nước

c – nhiệt dung riêng của nước ( 1 cal/g.độ )

1.3 Kết quả tính �0�0

Nhiệt độ ℃ Lần 1

�0�0(cal/độ) 6

2 Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa.

2.1 Mô tả thí nghiệm:

- Dùng buret lấy 25 ml dung dịch NaOH 1M cho vào becher 100 ml để bên ngoài nhiệt

độ phòng rồi ta đo được nhiệt độ t1

- Dùng buret lấy 25 ml dung dịch HCl 1M cho vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t2

- Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH vào HCl chứa trong nhiệt lượng

kế Khuấy đều dung dịch trong nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t3

2.2 Công thức tính Q,H

� = ( �0�0 + ��)∆� (∆� = �3 − (�1 +�2

2 ) )

∆H= � −�

�ℎả� ứ��

Trong đó: �0�0 đã tìm được ở thí nghiệm 1

Nhiệt dung riêng của dd NaCl 0,5M là 1 cal/g.độ

Khối lượng riêng của dd NaCl là 1,02 g/ml

2.3 Tính Q,H

Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H2

-Thể tích của HCl và NaOH bằng 25 ml, nồng độ mol là 1M suy ra số mol của 2 chất là:

n = CM×V = 0,025 × 1 = 0,025 (mol) Suy ra: nphản ứng= nNaOH=nHCl= 0,025 (mol)

- Thể tích của phản ứng:V= VNaOH+ VHCl= 50 (ml)

- Khối lượng dung dịch NaCl: mddNaCl= DNaCl× V = 1,02 ×50 = 51(g)

Kết quả thu được:

Qtrung bình(cal) 299,25

2.4 Kết luận

Phản ứng có ∆H < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt

3 Thí nghiệm 3: Nhiệt hòa tan của CuSO 4

3.1 Mô tả thí nghiệm:

- Cho 50 ml nước vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t1

- Cân chính xác 4 g CuSO4khan

- Cho nhanh 4 g CuSO4vào nhiệt lượng kế, khuấy đều cho CuSO4tan hết

đo nhiệt độ t2

3.2 Công thức tính Q,H

Q = (m0c0+ mc).(t2– t1)

Trong đó : m - khối lượng dung dịch CuSO4

c- nhiệt dung riêng của dung dịch CuSO4( lấy gần bằng 1 cal/g.độ)

∆H = −��

3.3 Tính Q,H

+ Số mol CuSO4là : nCuSO4= 1604 = 0,025 (mol)

+ Nhiệt dung riêng của CuSO4và H2O là c = 1 (cal/g.độ)

+ mH2O= 50g, mCuSO4= 4g

Kết quả thu được:

Lần 1 Lần 2 Lần 3

mCuSO4(g) 4 4 4

Q1=(m0c0+ mH2O.cH20+mCuSO4.cCuSO4) × (t2-t1)

= (6+ 50×1+4×1) ×(39-34) = 300 (cal)

Tương tự ta có : Q2=330 (cal) ; Q3=300 (cal); QTB=�1+�2 +�33 = 310 (cal)

∆H = −�� = 0,025−310 = -12400 (cal/mol)

3.4 Kết luận

Phản ứng có ∆H < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt

4 Thí nghiệm 4: Nhiệt hòa tan của NH 4 Cl

4.1 Mô tả thí nghiệm: Làm tương tự như thí nghiệm 3 ta thay CuSO4khan thành

NH4Cl

4.2 Công thức tính Q,H

Q = (m0c0+ mH2OcH2O+ mNH4ClcNH4Cl).(t2– t1)

∆H= −��

Trong đó :+ cNH4Cl= 1cal/g.độ

+ mH2= 50g, mNH4Cl= 4 g

+ nNH4Cl= 0,075 (mol)

4.3 Tính Q,H

Lần 1 Lần 2 Lần 3

mNH4Cl(g) 4 4 4

Qtrung bình

∆H

4.4 Kết Luận :

Phản ứng có ∆H > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt

III Trả lời câu hỏi

1 ∆H th của phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O sẽ được tính theo số mol HCl hay NaOH khi cho 25 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao?

Ta có: Số mol của NaOH : nNaOH= 0,025 (mol)

Số mol của HCl: nHCl= 0,05 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

➔ Ta thấy NaOH phản ứng hết và HCl còn dư, nên ∆Hthcủa phản ứng tính theo số mol của NaOH Vì lượng dư HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh ra nhiệt

2 Nếu thay HCl 1M bằng HNO3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay không?

Bài làm: Nếu thay HCl 1M bằng HNO3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 vẫn không thay đổi vì HNO3 cũng là một axit mạnh phân li hoàn toàn.

HCl → H+ + Cl–

HNO3 → H++ NO3–

+ Đồng thời thí nghiệm 2 cũng là một phản ứng trung hòa

H++ OH-→ H2O + Sau khi thay công thức Q=mc∆t có m,c đều có thay đổi, nhưng ở đại lượng m, c, ∆t

sẽ biến đổi đều cho Q không đổi suy ra ∆H cũng không đổi

3 Tính ∆H 3 bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

- Mất nhiệt độ do nhiệt lượng kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thể tích hóa chất

- Do cân

- Do sunfat đồng bị hút ẩm

- Do lấy nhiệt dung riêng sunfat đồng bằng 1 cal/mol.độ

Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào khác không?

Bài làm:

+ Theo định luật Hess: ∆H3= ∆H1+ ∆H2= -18,7 + 2,8 = -15,9 (kcal/mol)

+ Theo thực nghiệm thực tế: ∆H3= -12,4 (kcal/mol)

Trong 6 nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng nhất là do Đồng Sunphat (CuSO4)

bị hút ẩm Vì ở điều kiện thường sẽ có lẫn hơi nước nên sẽ có độ ẩm, CuSO4 khan nên sau khi tiếp xúc với không khí, CuSO4 khan sẽ hút ẩm ngay lập tức và tỏa ra một nhiệt lượng đáng kể, khiến ta sai lệch đi giá trị t2 chúng ta đo ở mỗi lần thí nghiệm

Theo em còn 2 nguyên nhân khác làm cho kết quả sai số:

+ Cân điện tử cân hóa chất chính xác, tuy nhiên lượng chất chúng ta lấy là khác nhau cũng gây ra sự biến đổi nhiệt đáng kể

+ Lượng CuSO4 trong phản ứng có thể không tan hết làm mất đi một lượng đáng kể phải được sinh ra trong quá trình hòa tan

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

I Mục đích thí nghiệm

- Nghiên cứ ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

-Xác định bậc của phản ứng phân hủy Na2S2O3trong môi trường axit thực nghiệm

II Thực hành

1 Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3

1.1 Mô tả thí nghiệm

- Lấy axit cho vào ống nghiệm, cho H2O vào 3 bình cầu rồi choNa2S2O30.1M vào

- Chuẩn bị đồng hồ bấm giây

- Lần lượt thí nghiệm như sau

+ Đổi nhanh axit vào bình cầu, bấm đồng hồ

+ Lắc nhẹ để yên thấy chuyển sang đục thì bấm đồng hồ

+ Đọc Delta t

+ Lập lại thí nghiệm để lấy giá trị trung bình

1.2 Kết quả thu đươc

TN Nồng độ ban đầu (M) Delta t1 Delta t2 Delta ttb

Na2S2O3 H2SO4

1.3 Kết luận bậc phản ứng

94 0 2

9 , 0 2 lg lg

98 0 2 lg lg

2 1 2

1

3 2

2 1















m m

m

m

m

tb

Delta Delta Delta Delta

tb tb

tb tb

2 Bậc phản ứng theo H 2 SO 4

2.1 Mô tả thí nghiệm: Làm tương tự như thí nghiệm 1

2.2 Kết quả thí nghiệm

TN Nồng độ ban đầu (M) Delta t1 Delta t2 Delta ttb

Na2S2O3 H2SO4

2.3 Kết luận phản ứng

28 0 2

27 0 2 lg lg

29 0 2 lg lg

2 1 2

1

3 2

2 1















n n

n

n

n

tb

Delta Delta Delta Delta

tb tb

tb tb

III Trả lời câu hỏi

1 Trong thí nghiệm trên, nồng độ của Na 2 S 2 O 3 và của H 2 SO 4 đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc của phản ứng.

Nồng độ của Na2S2O3tỉ lệ thuận với vận tốc phản ứng

Nồng độ của H2SO4tăng có xu hướng làm tăng vận tốc phản ứng, nhưng hầu như rất nhỏ

không đáng kể

Biểu thức tính vận tốc phản ứng: V = k [ Na2S2O3]1.08 [H2SO4]0.17

Bậc của phản ứng: 1.08 + 0.17 = 1.25

2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3 (1)

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S ↓ (2) Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượng axit H 2 SO 4 luôn luôn dư so với Na 2 S 2 O 3

Phản ứng quyết định vận tốc phản ứng, tức là phản ứng xảy ra chậm nhất, là phản ứng (2) vì đây là phản ứng tự oxy hoá khử nên xảy ra rất chậm Phản ứng (1) là phản ứng trao đổi ion nên xảy ra rất nhanh so với phản ứng (2)

3 Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Biểu thức tính vận tốc phản ứng trung bình là , mà trong thí nghiệm này ta

cố định delta C bằng cách ghi nhận thời gian delta t từ lúc bắt đầu phản ứng đến lúc

Biểu thức tính vận tốc phản ứng nên hệ phụ thuộc vào hằng số tốc độ phản ứng k , nồng độ, áp suất và diện tích tiếp xúc, trong đó k phụ thuộc vào nhiệt độ, chất xúc tác và bản chất phản ứng Do đó, thay đổi thứ tự cho H2SO4và

Na2S2O3không làm thay đổi hệ, và không làm thay đổi bậc phản ứng

5 Kết luận

Qua thí nghiệm này, ta đã chứng minh được nồng độ của các chất tham gia có ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng (nồng độ của Na2S2O3tỉ lệ thuận với vận tốc phản ứng ứng), và bậc phản ứng không thay đổi khi ta thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 Bằng thực nghiệm, ta xác định được bậc của phản ứng phân huỷ Na2S2O3 trong môi trường axit bằng 1,15~1

BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

I Mục đích thí nghiệm

- Dựa trên việc thiết lập đường cong chuẩn độ 1 axit mạnh bằng một bazơ dựa trên việc thiết lập đường cong chuẩn độ 1 axit mạnh bằng một bazơ mạnh lựa chọn chất chỉ thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl bằng dung dịch NaOH chuẩn

- Áp dụng chuẩn đồ chính xác nồng độ một axit yếu

II Thực hành

1 Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bằng bazơ mạnh

2 Thí nghiệm 2: chuẩn độ axit mạnh – bazơ mạnh với thuốc thử phenol phtalein

2.1 Mô tả thí nghiệm

- Cho NaOH vào buret, 10ml HCl vào enzyme nhỏ cùng với 2 giọt phenol phtalein và nước

- Mở khóa buret cho NaOH từ từ vào bình chứa HCl cho đến khi chuyển sang màu hồng nhạt thì khóa buret rồi ghi nhận lượng NaOH đã dùng

2.2 Kết quả thí nghiệm

Lần VHCl(ml) VNaOH(ml) CNaOH (N) CHCl(N) Sai số

2.3.Tính nồng độ dung dịch HCl

CHCl =����� �����

���� → ������ =����1+ ����23 + ����3 = 0,1022

∆���� = ����− ������ → ∆������ =∆����1+ ∆�3���2+ ∆����3 = 0,0022

→ ���� = 0,1022 ± 0,0022

3 Thí nghiệm 3: chuẩn độ axit mạnh – bazơ mạnh với thuốc thử metyl da cam

3.1 Mô tả thí nghiệm

- Cho NaOH vào buret, 10ml HCl vào enzyme nhỏ cùng với 2 giọt metyl da cam và nước

- Mở khóa buret cho NaOH từ từ vào bình chứa HCl cho đến khi chuyển sang màu vàng cam thì khóa buret rồi ghi nhận lượng NaOH đã dùng

3.2 Kết quả thí nghiệm

Lần VHCl(ml) VNaOH(ml) CNaOH (N) CHCl(N) Sai số

3.3 Tính nồng đô dung dịch HCl

CHCl =����� � ����

���� → ������ =����1+ ����23 + ����3 = 0,1023