Có những tính chất sau đây của nguyên tố: 1 Tính kim loại – phi kim; 2 Độ âm điện; 3 Khối lượng nguyên tử; 4 Cấu hình electron nguyên tử; 5 Nhiệt độ sôi của các đơn chất; 6 Tính axit – b
Trang 1
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN
TỔ: HÓA HỌC
(Đề thi gồm có 5 trang 50 câu)
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC – LỚP 10
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên Phòng thi SBD Mã đề thi: 642
Phần trắc nghiệm: Chọn phương án trả lời A, B, C hoặc D tương ứng với nội dung câu hỏi:
Câu 1 Cho 3 nguyên tố X, Y, T Trong đó X, Y thuộc cùng chu kì Hợp chất XH3 có chứa 8,82% khối lượng hydrogen X kết hợp với T tạo ra hợp chất X T , trong đó T chiếm 56,34% về khối lượng Y kết hợp với T 2 5 tạo thành hợp chất YT2, trong đó Y chiếm 50% khối lượng Xếp các nguyên tố X, Y, T theo chiều tăng tính phi kim là:
Câu 2 Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch H2SO4 loãng thu
được 1,12 lít khí H2 (ở đktc) Vậy X là kim loại nào sau đây?
Câu 3 Có những tính chất sau đây của nguyên tố:
(1) Tính kim loại – phi kim;
(2) Độ âm điện;
(3) Khối lượng nguyên tử;
(4) Cấu hình electron nguyên tử;
(5) Nhiệt độ sôi của các đơn chất;
(6) Tính axit – bazơ của hợp chất hidroxit;
(7) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi
Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một chu kì là
Câu 4 Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích là 128 Trong hợp chất, số proton của nguyên tử X nhiều hơn số proton của nguyên tử M là 38 Công thức của hợp chất trên là
Câu 5 Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, để làm sạch tấm kim
loại vàng ta dùng
A dung dịch CuSO4 dư B dung dịch ZnSO4 dư
C dung dịch H2SO4 loãng dư D dung dịch FeSO4 dư
Câu 6 Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:
Câu 7 Oxide nào sau đây có hóa trị cao nhất?
Câu 8 Hydroxide tương ứng của SO3 là
Câu 9 Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là
A Al, MgO, KOH B BaO, Fe, CaCO3 C Zn, Fe2O3, Na2SO3 D Na2SO3, CaCO3, Zn
Câu 10 Nhiệt phân sắt (III) hiđroxit thu được sản phẩm là:
A Fe và H2O B FeO và H2O C Fe2O3 và H2O D Fe2O3
Câu 11 Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton, 18 notron Cấu hình electron của ion X- là :
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p63d1 D 1s22s22p63s23p5
Câu 12 Chọn số phát biểu sai:
(a) Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa hai phi kim
(b) Theo quy tắc Octet, công thức cấu tạo của phân từ HNO3 có 2 liên kết cho nhận
(c) Các liên kết đôi và liên kết ba thường sẽ ngắn hơn và bền hơn so với liên kết đơn tương ứng
(d) Electron lớp ngoài cùng hay còn được gọi là electron hóa trị
(e) Theo quy tắc Octet, công thức cấu tạo của phân từ H2SO4 có 2 liên kết cho nhận
Câu 13 Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 (nung nóng), thu được m gam
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2chất rắn và hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là
Câu 14 X, Y là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong chu kì 3 và có tổng số hiệu nguyên tử bằng 29 (ZX< ZY )
Kết luận nào sau đây sai?
Câu 15 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại
là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 và ở 200C khối lượng riêng của Fe là 7,87g/
cm3
Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 20oC là
Câu 16 Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
Câu 17 Cho các phát biểu sau:
(1) Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau và số n bằng nhau
(2) Các cặp nguyên tử 4019K và 1840
Ar ,168O và 17
8O là đồng vị của nhau
(3) Mg có 3 đồng vị 24Mg , 25
Mg ,26
Mg ; clo có 2 đồng vị 35Cl ,37Cl Vậy có 9 loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó
(4) Oxygen có 3 đồng vị 168O, 17
8O, 18
8O và carbon có hai đồng vị là: 12
6C, 13
6C Vậy có 12 loại phân tử khí carbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi
(5) Hydrogen có 3 đồng vị 11H, 2
1H, 3
1Hvà oxygen có ba đồng vị 16
8O, 17
8O, 18
8O Vậy có 18 phân tử H
2O được tạo thành từ hydrogen và oxygen
Số phát biểu đúng là
Câu 18 Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị của m là :
Câu 19 Cho các phản ứng sau (ở đk thích hợp) :
SO2 + Na2SO3 + H2O 2NaHSO3 (1) 3SO2 + O3 3SO3 (2)
SO2 + H2S 3S + 2H2O (3) SO2 + C S + CO2 (4)
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (5)
Hãy cho biết những phản ứng nào SO2 đóng vai trò chất oxi hóa ?
Câu 20 Ion R2+ có cấu hình phân lớp cuối cùng là 3d9 Cấu hình electron của nguyên tử R là :
A [Ar]4s23d9 B [Ar]3d94s2 C [Ar]3d104s1 D [Ar] 4s13d10
Câu 21 X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bản tuần hoàn có tổng điện tích hạt nhân là 90
( X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất) Số đơn vị điện tích hạt nhân của R là
Câu 22 Năm 1897, nhà bác học người Anh J.J Thomson đã tìm ra hạt electron trong nguyên tử Điện tích
tương đối (quy ước) của loại hạt này là
Câu 23 Vôi sống là tên gọi của hợp chất có công thức nào sau đây?
Câu 24 Cho X,Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì, tổng số hạt p của các hợp chất XH3, YO2 và
T2O7 là 140 hạt Xác định Y biết ZT > ZY > ZX và ZH = 1; ZO = 8
Câu 25 Ở Trạng thái cơ bản
-Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np2n+1
-Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7
-Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt
Trang 3(b) Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp.
(c) X là nguyên tố có tính phi kim mạnh
(d) Oxide và hydroxide của Z có tính base
(e) Tính kim loại của Y mạnh hơn Z
Câu 26 Có các nhận định sau:
(a) Cấu hình electron của ion X3+ là [Ar]3d5 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì 4, VIIB
(b) Các ion và nguyên tử: Ne, Na+ , F-, Al3+ có điểm chung là có cùng số electron
(c) Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton Trong bảng tuần hoàn X ở chu kỳ 2, nhóm VA
(d) Bán kính của dãy các nguyên tử K, Mg, Si, N giảm dần
(e) Tính bazơ của dãy các hiđroxit NaOH, Mg(OH)2 , Al(OH)3 tăng dần
Số nhận định đúng là
Câu 27 Oxygen (oxi) có 3 đồng vị 16 O, 17O, 18O với phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị tương ứng là x1, x2,
x3.Trong đó x1 = 15x2 và x1 – x2 = 21x3 Số khối trung bình của các đồng vị là
Câu 28 Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là
Câu 29 Trong tự nhiên, oxygen (oxi) có 3 đồng vị 16 O, 17O, 18O ; carbon (cacbon) có 2 đồng vị là 12 C, 13C
Số phân tử khí CO2 có thể tạo thành từ các đồng vị trên là
Câu 30 Nitrogen giúp bảo quản tinh trùng, phôi, máu và tế bào gốc Biết nguyên tử nitrogen có tổng số hạt là
21 Số hạt không mang điện chiếm 33,33% Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Nitrogen là:
Câu 31 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 10 hạt Cho một số nhận xét sau về X:
(a) Nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 1 electron ở lớp ngoài cùng
(b) X thuộc chu kỳ 2
(c) X thuộc nhóm IIA
(d) hydroxide tương ứng của X có tính bazơ
(e) X có tính kim loại yếu hơn K
Số nhận xét đúng là
Câu 32 Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p Tổng số e ở hai phân lớp ngoài
cùng hai nguyên tử này là 3 Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:
A 7 & 8 B 1 & 2 C 7 & 9 D 5 & 6
Câu 33 Cho sơ đồ phản ứng:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là :
Câu 34 Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
Câu 35
Cho vị trí của 3 nguyên tố kim loại X, Y, T trong bảng tuần hoàn như sau:
nhóm
T Các hydroxide tương ứng của chúng là X1 , Y1 , T1 Chiều giảm tính base các hydroxide này lần lượt là
A X1 , T1 , Y1 B T1, Y1, X1 C X1 , Y1 , T1 D T1, X1, Y1
Câu 36 Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là
A Si < N < P < O B P < N < Si < O C O < N < P < Si D Si < P < N < O.
Câu 37 Các liên kết bằng dấu chấm ( ) có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn DNA Đó là loại
liên kết gì
Trang 4A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cộng hóa trị không cực.
Câu 38 Hòa tan hoàn toàn m1 gam FeSO4.7H2O vào m2 gam dung dịch FeSO4 10,16% để thu được dung dịch FeSO4 25% Tỉ lệ m1/m2 là :
Câu 39 Một nguyên tố X có 3 đồng vị A1X (79%), A2X (10%), A3X (11%) Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồng vị là 24,32 Mặt khác số nơtron của đồng vị A2X nhiều hơn số nơtron đồng vị A1X là 1 A1, A2, A3 lần lượt là
A 24; 25; 26 B 24; 25; 27 C 25; 26; 24 D 23; 24; 25.
Câu 40 Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố ở chu kì 6 có số lớp electron là
Câu 41 Sơ đồ cấu tạo của nguyên tử X được như sau:
Trong số các phát biểu sau, số phát biểu sai là:
(a) X là nguyên tử thuộc nguyên tố kim loại
(b) Số hạt mang điện trong hạt nhân là 7
(c) Điện tích hạt nhâ của X là +4,608.10-19 C
(d) Trong X, số hạt mang điện nhiều hơn hạt mang điện là 2
(e) Trong hợp chất, X có hóa trị 3
Câu 42 Orbital s có dạng
A hình cầu B hình tròn C hình số 8 nổi D hình bầu dục.
Câu 43 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA Số hiệu nguyên tử của X là
Câu 44 Cho sơ đồ phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O
Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3 : 2 Tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 lần lượt là:
A 44 : 9 : 6 B 44 : 6 : 9 C 46 : 9 : 6 D 46 : 6 : 9.
Câu 45 Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?
Câu 46 Các hợp chất của nguyên tố X được sử dụng như là vật liệu chịu lửa trong các lò sản xuất sắt, thép, kim
loại màu, thủy tinh và xi măng Oxide của X và hợp chất khác cũng được sử dụng trong nông nghiệp, công nghiệp hóa chất và xây dựng Nguyên tử X có tổng số hạt là 36 Số hạt không mang điện bằng một nữa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm Số neutron và electron của nguyên tử X là:
Câu 47 Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4 Chỉ cần dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
A dung dịch HCl B dung dịch BaCl2 C dung dịch KOH D quỳ tím
Câu 48 Cho các phát biểu sau:
(a) Quá trình chưng cất rượu, C2H5OH bay hơi trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C2H5OH lớn hơn khá
nhiều so với khối lượng phân tử H₂O
(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp
(c) Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử (d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen
Trang 5Câu 49 Chu kì:
A Là dãy nguyên tố mà nguyên tử có cùng số e lớp ngoài cùng
B Bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học
C Là dãy nguyên tố mà nguyên tử có cùng lớp e
D Số thứ tự chu kì bằng số e của nguyên tử
Câu 50 Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Biểu thức liên hệ giữa x và y là:
- Hết