Lý thuyết và bài tập hoá học lớp 12 (khtn)

Lí tính : - Các este h¿u nh° không tan trong n°ãc, nh°ng tan nhiÃu trong dung mụi hu cÂ.. - So sỏnh nhiát đá sơi đßi vãi nhÿng ptử có cùng khßi l°āng phân tử / cùng sß nguyên tử C Axit c

Trang 1

TR¯âNG THPT ĐÀO S¡N TÂY

Trang 2

M ĂC LĂC

A LÝ THUYÀT 1

Ch°¢ng 1: ESTE – LIPIT 1

BÀI : ESTE 1

BÀI : LIPIT 2

Ch°¢ng 2: CACBOHIDRAT 4

Ch°¢ng 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN 6

BÀI: AMIN 6

BÀI : AMINOAXIT 8

BÀI : PEPTIT VÀ PROTEIN 9

Ch°¢ng 4: POLIME VÀ VÀT LIàU POLIME 11

Ch°¢ng 5: Đ¾I C¯¡NG KIM LO¾I 15

BÀI : V k TR䤃Ā KIM LO¾I TRONG BKNG Hà TH×NG TUÃN HOÀN CÃU T¾O C_A KIM LO¾I 15

BÀI : T 䤃ĀNH CHÃT C_A KIM LO¾I – DCY ĐIàN HOA C_A KIM LO¾I 15

BÀI : SĀ N MÒN KIM LO¾I 16

BÀI : ĐIÂU CHÀ KIM LO¾I 17

Ch°¢ng 6: KIM LO¾I KIÂM – KIÂM THâ - NHÔM 18

BÀI : KIM LO¾I KIÂM 18

BÀI : HĀP CHÃT KIM LO¾I KIÂM 19

BÀI : KIM LO¾I KIÂM THâ 20

BÀI : HĀP CHÃT KIM LO¾I KIÂM THâ 20

BÀI : N¯âC CĀNG 21

BÀI : NHÔM 21

BÀI : HĀP CHÃT C_A NHÔM 23

Ch°¢ng 7: SÂT – CROM – ĐàNG 23

BÀI : SÂT 23

BÀI : HĀP CHÃT SÂT 24

BÀI : HĀP KIM C_A SÂT 25

BÀI : CROM 26

BÀI : HĀP CHÃT C_A CROM 26

BÀI : ĐàNG VÀ HĀP CHÃT 27

Ch°¢ng 8: PHÂN BIàT MàT S× CHÃT VÔ C¡ 28

BÀI : NHÀN BIÀT MàT S× ION TRONG DUNG DkCH 28

Ch°¢ng 9: HOA HàC VâI CÁC VÃN ĐÂ PHÁT TRIÄN KINH TÀ - XC HàI - MÔI TR¯äNG 29

B BÀI TÀP 30

CH¯¡NG 1: ESTE – LIPIT 30

CH¯¡NG 2: CACBOHIDRAT 40

CH¯¡NG 3: AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN 50

CH¯¡NG 4: POLIME 60

CH¯¡NG 5: Đ¾I C¯¡NG KIM LO¾I 65

CH¯¡NG 6: KIM LO¾I KIÂM – KIÂM THâ - NHÔM 77

CH¯¡NG 7: SÂT – CROM – ĐàNG 88

CH¯¡NG 8: PHÂN BIàT MàT S× CHÃT VÔ C¡ 97

CH¯¡NG 9: HOA HàC VâI MÔI TR¯äNG 99

Trang 3

CH 2 =CH- : Vinyl CH 3 CH 2 -COO- : propionat

CH 3 -CH 2 -CH 2 -: Propyl CH 2 =CH-COO-: acrylat

CH 3 -CH(CH 3 )- : Isopropyl CH 2 =C(CH 3 )-COO-: metacrylat

C 6 H 5 -: Phenyl C 6 H 5 -COO-: benzoat

C 6 H 5 - CH 2 -: Benzyl

II Lí tính :

- Các este h¿u nh° không tan trong n°ãc, nh°ng tan nhiÃu trong dung môi hÿu c¢

- Th°ång là ch¿t lßng, nhẹ h¢n n°ãc, dß bay h¢i

- So sánh nhiát đá sôi (đßi vãi nhÿng ptử có cùng khßi l°āng phân tử / cùng sß nguyên tử C)

Axit cacboxylic > ancol> este

- Các este có mùi th¢m đặc tr°ng:

CH3– COO-CH2-CH2-CH(CH3)2(isoamyl axetat): Mùi chußi (d¿u chußi)

C2H5-COO-C2H5 (etyl propionat) hoặc CH3-CH2-CH2-COO-C2H5 (etyl butyrat): mùi dāa

CH3-COO-CH2-C6H5 (benzyl axetat): Mùi hoa nhài

III Tính chÃt hóa hác :

1 PhÁn āng å nhóm chāc

a PhÁn āng thÿy phân este trong môi tr°ãng axit: ch¿m, thu¿n nghßch

RCOOR’ + H 2 O ⎯⎯⎯ RCOOH + R’OH ⎯⎯⎯³t o,H+

Axit Ancol

b PhÁn āng thÿy phân este trong môi tr°ãng kiÁm (p° xà phòng hóa): nhanh, mßt chiÁu

RCOOR’ + NaOH ⎯⎯³ RCOONa + t0 R’OH

Muái Ancol

Trang 4

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

* L°u ý mát sß tr°ång hāp đặc biát cÿa ph¿n āng thuỷ phân este

- NhiÃu este dùng làm dung môi

- Các este không no dùng đÅ s¿n xu¿t ch¿t dẻo

- Mát sß este dùng làm ch¿t t¿o h°¢ng trong công nghiáp thāc phẩm

BÀI : LIPIT

I Khái nißm: Lipit là nhÿng hāp ch¿t hÿu c¢ có trong tÁ bào sßng, không hòa tan trong n°ãc

nh°ng tan nhiÃu trong dung môi hÿu c¢ không phân cāc

Trang 5

3

Các axit béo và chÃt béo th°ãng g¿p :

C 15 H 31 COOH : Axit panmitic (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 hoặc C 51 H 98 O 6 : Tripanmitin (tripanmitoylglixerol )

C 17 H 35 COOH : Axit stearic (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 hoặc C 57 H 110 O 6 : Tristearin (tristearoylglixerol )

C 17 H 33 COOH : Axit oleic (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 hoặc C 57 H 104 O 6 : Triolein (trioleoylglixerol)

−

⎯⎯⎯⎯³

(C17H35COO)3C3H5 lßng rÃn

d PhÁn āng oxi hóa: nßi đôi C=C ç gßc axit không no cÿa ch¿t béo bß oxh chÁm bçi oxy không

khí t¿o thành peoxyt, ch¿t này bß phân hÿy thành các s¿n phẩm có mùi khó chßu Đó là nguyên nhân cÿa hián t°āng d¿u mÿ đÅ lâu bß ôi

4 Āng dăng:

+ Thāc n quan tráng cÿa con ng°åi

+ Nguyên liáu tãng hāp mát sß ch¿t khác c¿n thiÁt cho c¢ thÅ

+ Trong công nghiáp dùng đÅ s¿n xu¿t xà phòng và glixerol

+ Ch¿t béo còn dùng trong s¿n xu¿t thāc phẩm

Trang 6

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hĩa 12 - KHTN Ch°¢ng 2: CACBOHIDRAT

I Khái ni ßm : Cacbohiđrat là nhÿng hāp chÃt hÿu c¢ t¿p chāc và th°ång cĩ cơng thāc chung là

C n (H 2 O) m

II Phân lo ¿i : Cacbohiđrat đ°āc phân thành 3 nhĩm sau :

- Monosaccarit : khơng thÅ thÿy phân đ°āc, gám glucoz¢ và fructoz¢

- Đisaccarit : khi thÿy phân mßi phân tử sinh ra hai phân tử monosaccarit Gám: saccaroz¢,

nhiÃu trong qu¿ nho

nên gái là đ°ång nho

Trong mÁt ong : kho¿ng

30%, trong máu ng°åi :

náng đá khơng đãi

kho¿ng 0,1%

- Ch¿t rÃn, kÁt tinh, khơng màu, dß tan trong n°ãc, cĩ

vß ngát h¢n đ°ång mía

- Đặc biát trong mÁt ong cĩ tãi 40% fructoz¢

làm cho mÁt ong cĩ vß ngát sÃc

- Cĩ trong nhiÃu lồi thāc vÁt: cây mía, cÿ c¿i đ°ång

và hoa thßt nßt

- Là ch¿t rÃn kÁt tinh, khơng màu, khơng mùi,

cĩ vß ngát, tan tßt trong n°ãc

- Là ch¿t rÃn, d¿ng bát vơ đßnh hình, màu trÃng, khơng tan trong n°ãc l¿nh, tan mát ph¿n trong n°ãc nĩng, t¿o thành dung dßch keo, gái là há tinh bát

- Là ch¿t rÃn d¿ng sāi, màu trÃng, khơng tan trong n°ãc và nhiÃu dung mơi hÿu c¢ nh°ng tan trong n°ãc Svayde (dung dßch Cu(OH) 2 NH 3 )

- Là thành ph¿n chính t¿o nên màng tÁ bào thāc vÁt: bơng, đay, gai&

vịng : tán t¿i

chÿ yÁu 2 d¿ng vịng 5 c¿nh ³ – fructoz¢ và ³ – fructoz¢

Saccaroz¢ là mát đisaccarit đ°āc c¿u t¿o từ

1 g ác α – glucoz¢ và 1 gác

β – fructoz¢ liên kÁt vãi

nhau qua nguyên tử oxi

polisaccarit, phân

tử gám nhiÃu mÃt xích α – glucoz¢

liên kÁt vãi nhau, t¿o thành 2 d¿ng:

amiloz¢ và amilopectin

+ Amiloz¢: thành m¿ch dài, khơng

xoÃn l¿i

+ Amilopectin: Cĩ c¿u trúc m¿ch

phân nhánh

-Là mát polisaccarit, phân tử gám nhiÃu gßc

β – glucoz¢ liên kÁt

vãi nhau thành m¿ch kéo dài, nhiÃu m¿ch xenluloz¢ ghép l¿i vãi nhau thành sāi xenluloz¢

- Xenluloz¢ chß cĩ c¿u t¿o m¿ch khơng phân

C 6 H 10 O 5 cĩ 3 nhĩm

OH, nên cĩ thÅ viÁt:

(C 6 H 10 O 5 ) n hay [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n

Cu(OH) 2 cho dung dßch

màu xanh lam:

2C 6 H 12 O 6 + Cu(OH) 2

² (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu +

2H 2 O

- Ph Án āng t¿o este :

Glucoz¢ cĩ thÅ t¿o este

chāa 5 gßc axit axetic

trong phân tử khi tham

gia ph¿n āng vãi

anhiđrit axetic

+ Tác d ăng vái Cu(OH) 2 cho dung dßch màu xanh lam

+ c ßng hiđro

cho sobitol + Trong mơi tr°ång baz¢, fructoz¢

chuyÅn hĩa thành glucoz¢

→ fructoz¢ bß oxi hĩa båi AgNO 3 /NH 3

t°¢ng tā glucoz¢

+ Ph Án āng vái Cu(OH) 2

:

C 12 H 22 O 11 + Cu(OH) 2 ² (C 12 H 21 O 11 ) 2 Cu + 2H 2 O Ph¿n āng x¿y ra ç nhiát đá

th°ång, t¿o dd màu xanh lam

Glu Fruc

+ Ph Án āng thÿy phân :

xanh tím

+ Ph Án āng thÿy phân :

(C 6 H 10 O 5 )n + nH 2 O

+

⎯⎯⎯³H t , 0 C 6 H 12 O 6 (glu)

+ Ph Án āng vái axit nitric :

[C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + 3nHNO 3

⎯⎯⎯⎯⎯³0

2 4

H SO đặc , t

[C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n + 3nH 2 O

Xenluloz¢ trinitrat

là ch¿t dß cháy và nã m¿nh khơng sinh ra khĩi nên đ°āc dùng

Trang 7

Br 2 => phân bißt glu và fruc

Trang 8

Ch°¢ng 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN

BÀI: AMIN

I Khái nißm, phân lo¿i, đãng phân, danh pháp:

1 Khái nißm: Khi thay thÁ nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gßc hiđrocacbon ta thu đ°āc amin

2 Phân lo¿i:

a Theo gác hiđrocacbon :

- Amin m¿ch hç: CH3NH2 , C2H5NH2 , &

- Amin không no: CH2 = CH – NH2 , &

- Amin th¢m và amin có vòng th¢m : C6H5NH2 , C6H5CH2NH2 , CH3C6H4NH2 , &

b Theo b¿c cÿa amin :

(**) BÁc cÿa amin th°ång đ°āc tính bằng sß gßc hiđrocacbon liên kÁt vãi nguyên tử nit¢ hoặc tính bằng sß nguyên tử H trong phân tử NH3bß thay thÁ

Trang 9

NH2

CH3– N – CH3 

CH3

LO¾I

KHÁC

H2N – [CH2]6– NH2 Hexametylenđiamin Hexan – 1,6 – điamin

III CÃu t¿o phân tÿ và tính chÃt hóa hác:

1 CÃu t¿o phân tÿ: Phân tử amin có nguyên tử N (có đôi e ch°a liên kÁt) t°¢ng tā nh° trong phân tử

NH3nên các amin có tính baz¢ Ngoài ra, amin còn có tính ch¿t cÿa gßc hiđrocacbon

Lāc baz¢ tng d¿n: (C 6 H 5 ) 3 N < (C 6 H 5 ) 2 NH < C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NH 2 < (CH 3 ) 2 NH

b PhÁn āng th¿ å nhân th¢m cÿa anilin:

Trang 10

Ph¿n āng này dùng đÅ nhÁn biÁt Anilin

c PhÁn āng cháy: đßt amin no, đ¢n chāc, m¿ch hç

II CÃu t¿o phân tÿ và tính chÃt hóa hác :

1 CÃu t¿o phân tÿ và tính chÃt v¿t lí :

Phân tử amino axit có nhóm cacboxyl (COOH) thÅ hián tính axit và nhóm amino (NH2) thÅ hián tính baz¢, nên th°ång t°¢ng tác vãi nhau t¿o ra ion l°ÿng cāc:

H N−CH −COOH⎯⎯⎯⎯³H N+−CH −COO−

Tính chÃt v¿t lý: điÃu kián th°ång chúng là ch¿t rÃn kÁt tinh, t°¢ng đßi dß tan trong n°ãc và có nhiát

đá nóng ch¿y cao (phân hÿy khi nóng ch¿y), không màu và có vß ngát

2 Tính chÃt hóa hác :

a Tính chÃt l°ÿng tính :

H2N – CH2– COOH + NaOH ² H2N – CH2– COONa + H2O

HOOC – CH2– NH2 + HCl ² HOOC – CH2– NH3+Cl-

b Tính axit – baz¢ cÿa dung dßc amino axit :

(NH2)x – R – (COOH)y vãi x = y ² quỳ tím không đãi màu

Trang 11

9

x > y ² quỳ tím chuyÅn màu xanh

x < y ² quỳ tím chuyÅn màu đß

c PhÁn āng riêng cÿa nhóm COOH : phÁn āng este hóa

T°¢ng tā axit cacboxylic, amino axit ph¿n āng vãi ancol khi có mặt axit vô c¢ m¿nh, sinh ra este Thí

- Peptit là lo¿i hāp ch¿t chāa từ 2 đÁn 50 gßc ³ – amino axit liên kÁt vãi nhau bằng các liên kÁt peptit

- Liên kÁt peptit là liên kÁt –CO–NH– giÿa hai đ¢n vß ³ – amino axit Nhóm –CO–NH– giÿa 2 đ¢n vß

³ – amino axit đ°āc gái là nhóm peptit

- Polipeptit : gám các peptit có từ 11 đÁn 50 gßc ³ – amino axit

3 CÃu t¿o, đãng phân, danh pháp :

a CÃu t¿o :

Phân tử peptit hāp thành từ các gßc ³ – amino axit nßi vãi nhau bçi liên kÁt peptit theo mát trÁt tā nh¿t đßnh : amino axit đ¿u N còn nhóm –NH2, amino axit đ¿u C còn nhóm –COOH

Thí dÿ :

Trang 12

b Đãng phân, danh pháp :

- Mßi phân tử peptit gám mát sß xác đßnh các gßc ³ – amino axit, liên kÁt vãi nhau theo mát trÁt tā nghiêm ngặt Viác thay đãi trÁt tā đó s¿ d¿n tãi các peptit đáng phân

- NÁu phân tử peptit chāa n gßc ³ – amino axit khác nhau thì sß đáng phân lo¿i peptit là n !

- Tên các peptit đ°āc hình thành bằng cách ghép tên gßc axyl cÿa các ³ – amino axit bÃt đ¿u từ đ¿u

N, rái kÁt thúc bằng tên cÿa amino axit đ¿u C (đ°āc giÿ nguyên) Hoặc ghép từ tên viÁt tÃt cÿa các gßc ³ – amino axit theo trÁt tā cÿa chúng

Peptit có ≥ 2 liên kÁt peptit + Cu(OH)2 /OH- ² phāc màu tím đặc tr°ng (ph¿n āng phân biát giÿa

đipeptit vãi peptit có 2 liên kÁt trç lên)

2 CÃu t¿o phân tÿ :

- T°¢ng tā peptit, phân tử protein đ°āc t¿o từ nhiÃu gßc ³ – amino axit nßi vãi nhau bằng liên kÁt peptit, nh°ng phân tử protein lãn h¢n, phāc t¿p h¢n (n > 50, n là sß gßc ³ – amino axit)

- Các phân tử protein khác nhau không nhÿng bçi các gßc ³ – amino axit khác nhau mà bçi còn sß l°āng, trÁt tā sÃp xÁp cÿa chúng khác nhau

3 Tính chÃt v¿t lí :

- Protein d¿ng hình sāi : keratin cÿa tóc, móng, sừng,& t¢ tằm, t¢ nhán, không tan trong n°ãc

- Protein d¿ng hình c¿u : anbumin cÿa lòng trÃng trāng, hemoglobin (hông c¿u), & tan mát ph¿n trong n°ãc t¿o thành dung dßch keo

- Sā đông tÿ protein x¿y ra khi đun nóng hoặc cho axit, baz¢ hay mát sß mußi vào dung dßch protein

4 Tính chÃt hóa hác :

- T°¢ng tā peptit, protein bß thÿy phân nhå xúc tác axit, baz¢ hoặc enzim sinh ra các chußi peptit và cußi cùng thành các ³ – amino axit

- Protein có ph¿n āng màu biure vãi Cu(OH)2 → xu¿t hián màu tím đặc tr°ng

- Ph¿n āng vãi HNO3đặc → t¿o kÁt tÿa màu vàng

Trang 13

11

5 Vai trò cÿa protein trong sā sáng :

- Hai thành ph¿n chính cÿa tÁ bào là nhân tÁ bào và nguyên sinh ch¿t đÃu đ°āc hình thành từ protein Protein là c¢ sç t¿o nên sā sßng, có protein mãi có sā sßng

- VÃ mặt dinh d°ÿng, protein là hāp ph¿n chính trong thāc n cÿa ng°åi và đáng vÁt

Ch°¢ng 4: POLIME VÀ V¾T LIÞU POLIME

A Đ¾I C¯¡NG POLIME :

I Khái nißm : Polime là nhÿng hāp ch¿t có phân tử khßi r¿t lãn do nhiÃu đ¢n vß c¢ sç (gái là mÃt

xích) liên kÁt vãi nhau t¿o nên

Tên cÿa polime đ°āc t¿o ra bằng cách ghép từ poli tr°ãc tên monome NÁu tên cÿa monome gám 2 cÿm

từ trç lên thì tên đó đ°āc đặt trong d¿u ngoặc đ¢n

Mát sß polime có tên riêng (tên thông th°ång) Thí dÿ : teflon , nilon – 7 :

, xenluloz¢ : (C6H10O5)n ,&

2 Phân lo¿i polime :

a Theo nguãn gác :

- Polime thiên nhiên (có sẵn trong tā nhiên ) : tinh bát , cao su thiên nhiên, t¢ tằm, protein &

- Polime tãng hāp (do con ng°åi tãng hāp) : polietilen, polipropilen ,&

- Polime bán tãng hāp (polime thiên nhiên đ°āc chÁ biÁn mát ph¿n ) : t¢ visco, t¢ axetat &

b Theo ph°¢ng pháp tång hāp :

- Polime trùng hāp (đ°āc tãng hāp bằng ph¿n āng trùng hāp) : PE, PVC, PP, PS &

- Polime trùng ng°ng (đ°āc tãng hāp bằng ph¿n āng trùng ng°ng) : nilon – 6, nilon – 6,6 &

II Đ¿c điÃm cÃu trúc :

Các mÃt xích polime có thÅ nßi vãi nhau thành m¿ch không nhánh nh° amiloz¢ & , m¿ch phân nhánh

nh° amilopectin, glicogen,& và m¿ch m¿ng không gian nh° cao su l°u hóa, nhāa bakelit (rezit), &

- NhiÃu polime có tính dẻo (PE, PP, &) , mát sß có tính đàn hái (polibutađien, poliisopren,&), mát

sß có thÅ kéo thành sāi dài, bÃn (nilon – 6, xenluloz¢, &) Có polime trong sußt và không giòn (poli(metyl metacrylat)) NhiÃu polime có tính cách đián, cách nhiát (polietilen, poli(vinyl clorua),&) hoặc bán d¿n (polianlin, polithiophen,&)

Trang 14

IV Ph°¢ng pháp điÁu ch¿:

1 PhÁn āng trùng hāp : Trùng hāp là quá trình kÁt hāp nhiÃu phân tử nhß (monome) gißng nhau hay

t°¢ng tā nhau thành phân tử lãn (polime)

(*) ĐiÃu kián c¿n : vÃ c¿u t¿o cÿa monome tham gia ph¿n āng trùng hāp là trong phân tử ph¿i có liên kÁt bái nh° CH2 = CH2 , C6H5CH = CH2 , CH2 = CH – CH = CH2, & hoặc là vòng kém bÃn có thÅ

2 PhÁn āng trùng ng°ng : Trùng ng°ng là quá trình kÁt hāp nhiÃu phân tử nhß (monome) thành

phân tử lãn (polime) đáng thåi gi¿i phóng nhÿng phân tử nhß khác (thí dÿ H2O)

(*) ĐiÃu kián c¿n : vÃ mặt c¿u t¿o cÿa monome tham gia ph¿n āng trùng ng°ng là trong phân tử ph¿i

có ít nh¿t hai nhóm chāc có kh¿ nng ph¿n āng Thí dÿ : HO – CH2 – CH2 – OH , HOOC – C6H4 – COOH , H2N – (CH2)6 – NH2 &

B V¾T LIÞU POLIME :

I ChÃt d¿o :

- Ch¿t dẻo là nhÿng vÁt liáu polime có tính dẻo Tính dẻo là tính bß biÁn d¿ng khi chßu tác dÿng cÿa nhiát, cÿa áp lāc bên ngoài và v¿n giÿ đ°āc sā biÁn d¿ng đó khi thôi tác dÿng

Khi trán polime vãi ch¿t đán thu đ°āc mát vÁt liáu mãi có tính ch¿t cÿa polime và ch¿t đán, nh°ng

đá bÃn, đá chßu nhiát, & cÿa vÁt liáu tng lên r¿t nhiÃu so vãi polime nguyên ch¿t VÁt liáu mãi đó đ°āc gái là vÁt liáu compozit

- VÁt liáu compozit là vÁt liáu hßn hāp gám ít nh¿t hai thành ph¿n phân tán vào nhau mà không tan vào nhau

Thành ph¿n cÿa vÁt liáu compozit gám ch¿t nÃn (polime) và ch¿t đán và các phÿ gia khác Các ch¿t nÃn có thÅ là nhāa nhiát dẻo hay nhāa nhiát rÃn Ch¿t đán có thÅ là sāi (bông, đay, poliamit, aming, ), hoặc bát (silicat, bát nhẹ (CaCO3), bát tan (3MgO.4SiO2.2H2O)),&

II T¢:

1 Khái nißm : T¢ là nhÿng vÁt liáu polime hình sāi dài và m¿nh vãi đá bÃn nh¿t đßnh

Trong t¢, nhÿng phân tử polime có m¿ch không phân nhánh, sÃp xÁp song song vãi nhau Polime này t°¢ng đßi rÃn ; t°¢ng đßi bÃn vãi nhiát và vãi các dung môi thông th°ång ; mÃm, dai, không đác và

có kh¿ nng nhuám màu

2 Phân lo¿i :

a T¢ thiên nhiên (có sẵn trong tā nhiên) nh° bông, len, t¢ tằm

b T¢ hóa hác (chÁ t¿o bằng ph°¢ng pháp hóa hác)

- T¢ tãng hāp (chÁ t¿o từ các polime tãng hāp) nh° các t¢ poliamit (nilon, capron), t¢ vinylic thÁ (vinilon, nitron,&)

- T¢ bán tãng hāp hay t¢ nhân t¿o (xu¿t phát từ polime thiên nhiên nh°ng đ°āc chÁ biÁn thêm bằng ph°¢ng pháp hóa hác) nh° t¢ visco, t¢ xenluloz¢ axetat, &

III Cao su :

1 Khái nißm : Cao su là lo¿i vÁt liáu polime có tính đàn hái

Tính đàn hái là tính bß biÁn d¿ng khi chßu lāc tác dÿng bên ngoài và trç l¿i ban đ¿u khi lāc đó thôi tác dÿng

2 Phân lo¿i :

a Cao su thiên nhiên : là polime cÿa isopren

vãi n ≈ 1500 – 15000

Trang 15

b Cao su tång hāp : là lo¿i vÁt liáu polime t°¢ng tā cao su thiên nhiên, th°ång đ°āc điÃu chÁ từ các

ankađien bằng ph¿n āng trùng hāp

BÀNG 1 : MÞT Sà CHÂT D¾O TH¯âNG G¾P

gßc Lo¿i p° C¿u trúc m¿ch Polietilen (PE)

Tãng hāp Trùng hāp Không nhánh dùng làm màng mßng, vÁt liáu

đián, bình chāa,& Polipropilen

(PP)

Tãng hāp Trùng hāp Không nhánh

Poli (vinyl

clorua ) (PVC)

Tãng hāp Trùng hāp Không nhánh đián, ßng d¿n vÁt liáu cách

n°ãc, v¿i che m°a,& Poli

(tetrafloetilen)

teflon

Tãng hāp Trùng hāp Không nhánh Ch¿o chßng dính

Poli (metyl

metacrylat)

Tãng hāp Trùng hāp Không nhánh sußt, có kh¿ nng Là ch¿t rÃn trong

cho ánh sáng truyÃn qua tßt (g¿n 90%) nên đ°āc dùng đÅ chÁ t¿o thÿy tinh hÿu c¢ plexiglas

Poli (phenol

fomanđehit)

(PPF)

Tãng hāp ng°ng Trùng rezol : thẳng - novolac,

- rezit.bakelit : không gian

Nhāa novolac là ch¿t rÃn, dß nóng ch¿y, dß tan trong mát sß dung môi hÿu c¢, dùng đÅ s¿n xu¿t bát ép, s¢n

len, t¢

tằm

Tā nhiên

Không nhánh

hāp ng°ng Trùng Không nhánh

(poliamit) T¢

hāp Trùng hāp (poliamit) Thẳng

Trang 16

Nilon – 7

(t¢

enang)

Tãng hāp ng°ng Trùng Không nhánh

(poliamit) Nilon –

hāp Đáng trùng

ng°ng

Không nhánh (poliamit)

Tính dai, bÃn, mÃm m¿i, óng m°āt, ít th¿m n°ãc, giặt mau khô,nh°ng kém bÃn vãi nhiát, vãi axit và kiÃm - dùng đÅ dát v¿i may mặc, v¿i lót sm lßp xe, dát bít t¿t, bán làm dây cáp, dây dù, đan l°ãi,& T¢ nitron

hāp Trùng hāp Không nhánh Dai, bÃn vãi

nhiát và giÿ nhiát tßt, dùng

đÅ dát v¿i may qu¿n áo ¿m, bán thành sāi <len= đan áo rét

hāp Đáng trùng

ng°ng

Không nhánh (polieste)

t¿o Không nhánh T¢ axetat Xenluloz¢ + anhiđritaxetic , xt H + Nhân

Không nhánh

trùng hāp

Không nhánh

Trang 17

15

Ch°¢ng 5: Đ¾I C¯¡NG KIM LO¾I

I V k TR䤃Ā : - Nhóm IA(-H), IIA, IIIA(-B), mßt ph¿n nhóm IVA, VA,VIA

- Các nhóm B (IB→VIIIB)

- Há lantan và actini (2 hàng cußi BTH)

II C ÂU T¾O KIM LO¾I

1 C Ãu t¿o nguyên tÿ: 䤃Āt e lãp ngoài cùng ( 1²3e) , bán kính nguyên tử t°¢ng đßi lãn so vãi phi kim

2 C Ãu t¿o tinh thÃ : Trong m¿ng tinh thÅ kim lo¿i có : Nguyên tử kim lo¿i , ion kim lo¿i ç nút m¿ng

và các electron tā do

3 Liên k ¿t kim lo¿i: Liên kÁt đ°āc hình thành giÿa các nguyên tử kim lo¿i và ion kim lo¿i do sā tham

gia cÿa các electron tā do

I T 䤃ĀNH CHÂT V¾T L䤃Ā

1 T ính chÃt v¿t lí chung: 4 tính ch¿t = d¿o + dãn đißn + dãn nhißt + ánh kim

2 Nguyên nhân: do e t ā do gây ra

Kim lo¿i có khßi l°āng riêng nhß nh¿t là Li, lãn nhât là Os

Kim lo¿i có nhiát đá nóng ch¿y th¿p nh¿t là Hg, cao nh¿t là W

2 Tác dăng vái axit

a Vái HCl ho¿c H 2 SO 4 loãng

M + HCl ³Mußi + H2 (Tr°ãc H2) H2SO4 loãng

b Vái HNO 3 ho¿c H 2 SO 4 đ¿c:

* Vái HNO 3 đ¿c: M + HNO3 đặc ³ M(NO3)n + NO2 + H2O

Trang 18

* Vái H 2 SO 4 đ¿c:

M + H2SO4 đặc ³ M2(SO4)n + SO2 + H2O (Trừ Au, Pt) S

H2S

L °u ý:

n: hóa trß cao nh¿t

Al, Fe, Cr không tác dÿng vãi HNO3đặc nguái, H2SO4đặc nguái

3 Tác dăng vái dd muái: Kim lo¿i đāng tr°ãc(X) đẩy kim lo¿i đāng sau(Y) ra khßi dd mußi

ĐiÃu kián: Kim lo¿i X không tác dÿng vãi n°ãc ç nhiát đá th°ång

Kim lo¿i X có tính khử m¿nh h¢n kim lo¿i Y

Ví dÿ: Fe + CuSO4 ³ FeSO4 + Cu

4 Tác dăng vái H 2 O: M + nH2O ³ M(OH)n + n/2H2

Chß có kim lo¿i kiÃm và mát sß kim lo¿i kiÃm thã (Ca, Sr, Ba) tác dÿng vãi H2O

5 T ác dăng vái dung dßch baz¢: Al, Zn tan đ°āc trong dung dßch baz¢ → H2

Al+ NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2

III D CY ĐIÞN HÓA

- Nguyên tÃc sÃp xÁp: Từ trái sang ph¿i:

+ T ính khÿ kim lo¿i giÁm d¿n

+ T ính oxi hóa ion kim lo¿i tng d¿n

K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+

T ính oxi hóa ion kim lo¿i tng

K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Ag Au

T ính khÿ kim lo¿i giÁm

- ChiÃu ph¿n āng: ChÃt oxi hóa m¿nh + ChÃt khÿ m¿nh → ChÃt oxi hóa y¿u + ChÃt khÿ

y ¿u

Ý nghĩa : dā đoán chiÃu cÿa ph¿n āng giÿa 2 cặp oxihóa- khử theo quy tÃc ³

I KH CI NIÞM :

Là sā phá hÿy kim lo¿i hoặc hāp kim do tác dÿng các ch¿t trong môi tr°ång xung quanh

II C CC D¾NG N MÒN KIM LO¾I : Có 2 d¿ng n mòn kim lo¿i: Hóa hác và đißn hóa

1 n mòn hóa hác: quá trình oxi hóa khử, e cÿa kim lo¿i chuyÅn trāc tiÁp đÁn các ch¿t trong

Trang 19

- 2 đián cāc tiÁp xúc vãi nhau (trāc tiÁp hoặc gián tiÁp)

- Đặt trong môi tr°ång ch¿t đián li (dung dßch ; không khí ẩm cũng là môi tr°ång đián li)

-III CH àNG N MÒN KIM LO¾I : Có 2 cách chßng n mòn:

1 B¿o vá bÃ mặt: bôi, s¢n, m¿, tráng&.= vÁt liáu bÃn vãi môi tr°ång

2 Ph°¢ng pháp đián hóa: Dùng kim lo¿i ho¿t đáng h¢n đÅ b¿o vá (kim lo¿i ho¿t đáng h¢n s¿ bß

n mòn tr°ãc)

Vd : Vß tàu biÅn bằng thép đ°āc gÃn vào các khßi k¿m( khi đó Zn bß n mòn đián hóa )

I NGUYÊN T C: Khÿ ion kim lo¿i thành kim lo¿i: Mn+ + ne ² M (kim lo¿i)

- Khử ion kim lo¿i bằng dòng đián mát chiÃu

- Catot ( cāc âm ): x¿y ra quá trình khử

- Anot ( cāc d°¢ng) : x¿y ra quá trình oxi hóa

a Đißn phân nóng chÁy: ĐiÃu chÁ kim lo¿i m¿nh (IA, IIA, Al)

b Đißn phân dung dßch: ĐiÃu chÁ kim lo¿i ho¿t đáng trung bình hoặc yÁu

KiÁn thāc c¿n nhã:

* S¢ đá đián phân dung dßch

Catôt (-) Ch¿t Anôt (+) Ion d°¢ng ( H2O ) Ion âm( H2O)

Li+&&&Al3+&& Mn+

S2-&I-&Br-&Cl-&OH

&.H2O

Trang 20

Chß có ion kim lo¿i sau Al3+ m ái bß khÿ trong dung dßch Anion SO 42- , NO 3- không b ß oxi hóa

* Nhã đßnh luÁt Faraday tính khßi l°āng các ch¿t thoát ra ç các đián cāc

m = A.I.t / 96500.n Trong đó: m: khßi l°āng ch¿t thoát ra ç đián cāc ; A: Khßi l°āng mol nguyên tử

n: Sß e cho hoặc nhÁn ; I: C°ång đá dòng đián (Ampe) ; t: Thåi gian đián phân (Giây)

Ch°¢ng 6: KIM LO¾I KIÀM – KIÀM THä - NHÔM

I Vß trí, cÃu t¿o, tính chÃt v¿t lí

- Kim lo¿i kiÃm gám: Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubiđi (Rb), Xesi (Cs), Franxi (Fr) thuác nhóm IA

- C¿u hình electron ns1 , có sß oxi hóa +1 (đÃu có 1 electron lãp ngoài cùng)

- M¿ng tinh thÅ: lÁp ph°¢ng tâm khßi

- Kim lo¿i kiÃm nhẹ và mÃm, đá cāng gi¿m d¿n tử Li ² Cs, có màu trÃng b¿c, nhiát đá nóng ch¿y và nhiát đá sôi th¿p

- Màu ngán lửa khi đßt: Li (đß tía), Na (vàng), K (tím), Rb (tím háng), Cs (xanh da tråi)

- ĐÅ b¿o qu¿n các kim lo¿i kiÃm ng°åi ta ngâm chúng trong d¿u hßa

II Tín h chÃt hóa hác

Kim lo¿i kiÃm có tính khÿ m¿nh nh¿t mßi chu kì: M ³ M+ + e

1 Tác dăng vái phi kim:

4Na + O2 ³ 2Na2O; 2Na + Cl2 ³ 2NaCl

*Kim lo¿i kiÃm nóng ch¿y tác dÿng vãi hiđro ³ hiđrua, vãi oxi t¿o peoxit và supeoxit

2 Tác dăng vái axit (HCl, H 2 SO 4 loãng) ³ muái và H 2

2Na + 2HCl ³ 2NaCl + H2±; 2K + H2SO4³ K2SO4 + H2±

3 Tác dăng vái n°ác³ dung dßch kiÁm và H 2

2Na + 2H2O ³ 2NaOH + H2±; 2K + 2H2O ³ 2KOH + H2±

4 Tác dăng vái dung dßch muái

Kim lo¿i kiÃm s¿ tác dÿng H2O tr°ãc ³ baz¢, sau đó mãi tác dÿng vãi mußi

Ví dă: Na + dd CuSO4

Trang 21

19

2Na + 2H2O ³ 2NaOH + H2± 2NaOH + CuSO4 ³ Na2SO4 + Cu(OH)2ÿ

III ĐiÁu ch¿

- Nguyên t¿c: khử ion kim lo¿i kiÃm thành nguyên tử

- Ph°¢ng pháp: đián phân nóng ch¿y mußi halogen hoặc hidroxit cÿa chúng

2MCl 2 ⎯đpnc⎯ ³⎯ 2M + Cl 2 4MOH ⎯đpnc⎯ ³⎯ 4M + 2H 2 O + O 2

2NaCl ⎯đpnc⎯ ³⎯ 2Na + Cl24NaOH ⎯đpnc⎯ ³⎯ 4Na + 2H2O + O2

I NATRIHIDROXIT: NaOH

1 Tính chÃt

- Tính ch¿t cÿa baz¢ (m¿nh)

+ Tác dÿng đ°āc oxit axit: CO2, SO2,&

CO2 + NaOH ² NaHCO3 hoặc CO2 + 2NaOH ² Na2CO3 + H2O + Tác dÿng vãi axit: HCl, H2SO4, HNO3,&

HCl + NaOH ² NaCl + H2O + Tác dÿng vãi mu ái (ph¿n āng ph¿i sinh ra kÁt tÿa): CuCl2 + 2NaOH ² Cu(OH)2 ÿ + 2NaCl

II NATRIHIDROCACBONAT( NaHCO 3 ) III NATRICACBONAT ( Na 2 CO 3 )

Na2CO3 + Ba(OH)2 ² BaCO3 ³ + 2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 ² CaCO3 ³ + 2NaCl

c Trong dd cho môi tr°ãng kiÁm (pH>7)

IV Kali nitrat (KNO 3 )

- Bß nhiát phân khi đun nóng ç nhiát đá cao

2KNO3 ⎯ ⎯³t o

2KNO2 + O2

- Có āng dÿng làm thußc súng (68% KNO3, 15% S, 17% C)

Trang 22

I V k TR䤃Ā – CÂU HKNH ELECTRON

- Kim lo¿i kiÃm thã gám: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra thuác nhóm IIA

- C¿u hình electron ns2 , có sß oxi hóa +2 (đÃu có 2 electron lãp ngoài cùng)

II T 䤃ĀNH CHÂT V¾T L䤃Ā

- M¿ng tinh thÅ: Be, Mg (lÿc ph°¢ng); Ca, Sr (lÁp ph°¢ng tâm dián); Ba (lÁp ph°¢ng tâm khßi)

- Đá cāng, nhiát đá nóng ch¿y và khßi l°āng riêng đÃu cao h¢n kim lo¿i kiÃm

- to sôi, to nóng ch¿y, khßi l°āng riêng th¿p ( cao h¢n KLK ) biÁn đãi không theo quy luÁt

III T 䤃ĀNH CHÂT HÓA HàC

3 Tác dăng vái n°ác:

- to th°ång: Be không ph¿n āng, Mg ph¿n āng chÁm

- Kim lo¿i còn l¿i ph¿n āng m¿nh : M + 2H2O ² M(OH)2 + H2

IV ĐIÀU CH¾: Đißn phân nóng chÁy muái halogen : MX 2 ⎯đpnc⎯ ³⎯ M + X 2

BÀI : HĀP CHÂT KIM LO¾I KIÀM THä

1 Canxi oxit CaO (vôi sáng)

- Tác dÿng vãi n°ãc: CaO + H2O ³ Ca(OH)2

- Tác dÿng vãi axit: CaO + 2HCl ³ CaCl2 + H2O

- Tác dÿng vãi oxit axit:

CaO + CO2 ³ CaCO3

CaO + SO2 ³ CaSO3

2 Canxi hidroxit Ca(OH) 2 (vôi tôi)

- Tác dÿng vãi axit: Ca(OH)2 + 2HCl ³ CaCl2 + 2H2O

- Tác dÿng vãi oxit axit:

Ca(OH)2 + CO2 ³ CaCO3³ + H2O (nh¿n bi¿t khí CO 2 )

Ca(OH)2 + 2CO2 ³ Ca(HCO3)2

- Tác dÿng vãi dung dßch mußi: Ca(OH)2 + Na2CO3 ³ CaCO3³ + 2NaOH

3 Canxi cacbonat (CaCO 3)

Trang 23

4 Canxi sunfat (CaSO 4 )

- CaSO4.2H2O là th¿ch cao sßng, bÃn ç nhiát đá th°ång

- CaSO4.H2O là th¿ch cao nung, điÃu chÁ bằng cách nung th¿ch cao sßng ç 1600C

² dùng đÅ nặn t°āng, đúc khuôn, bó bát khi gãy x°¢ng

- CaSO4 là th¿ch cao khan

BÀI : N¯àC CĀNG

I KH CI NIÞM: Chāa nhiÁu ion Ca 2+ , Mg 2+

II PHÂN LO ¾I ( 3 lo¿i)

Nước cứng t愃⌀m thời: chāa ion HCO3-

Nước cứng vĩnh cư뀉u: chāa ion SO42-hoặc Cl

-Nước cứng toàn phần: Chāa 2 lo¿i ion HCO3-, SO42- hoặc Cl

-III T CC H¾I

- Tßn nhiên liáu gây nã

- Gi¿m l°u l°āng n°ãc trong ßng d¿n

- Tßn xà phòng, qu¿n áo mau h°

- Gi¿m h°¢ng vß cÿa trà, n¿u lâu chín và gi¿m mùi thāc n

IV C CCH LÀM MÀM N¯àC CĀNG

1.Nguyên t ¿c: GiÁm náng đá ion Ca 2+ , Mg 2+

2.Ph°¢ng pháp

a Ph°¢ng pháp k¿t tÿa

* Đái vái tính cāng t¿m thãi :

- Đun ² m¿t đá cāng t¿m thåi : Ca(HCO3 ) 2 ⎯⎯³o

t CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

- Dùng hóa ch¿t: Ca(OH)2 vừa đÿ , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4

* Đái vái tính cāng vĩnh cÿu ( toàn ph¿n ) : Dùng hóa ch¿t: Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4

b Ph°¢ng pháp trao đåi ion

BÀI : NHÔM

I V k TR䤃Ā – CÂU HKNH ELETRON

- Vß trí: Ô: 13; Chu kỳ: 3; Nhóm: IIIA ;

- C¿u hình: 3s 2 3p 1hoặc [Ne] 3s23p1

II T 䤃ĀNH CHÂT HÓA HàC

- Tính khÿ m¿nh (chß sau KL nhóm IA, IIA) ;

- Nh°ång 3e: M → M 3+ + 3e

Trang 24

1 T ác dăng vái phi kim (O2, Cl2 )

2Al + 3Cl2 ² 2AlCl3 ; 4Al + 3O2 ² 2Al2O3 (to) Chú ý: Al bÃn trong không khí do có lãp màng oxit (Al2O3) b¿o vá

2 T ác dăng vái axit

a HCl, H2SO4 loãng ² mußi + H2

2Al + 6HCl ² 2AlCl3 + 3H2 ; 2Al + 3H2SO4 ² Al2(SO4)3 + 3H2

b H2SO4 đặc, nóng; HNO3 ² mußi + s¿n phẩm khử + H2O

Chú ý: Al thÿ đáng trong H2SO4 và HNO3 đặc nguái

3 T ác dăng vái oxit kim lo¿i = phÁn āng nhißt nhôm

2Al + Fe2O3 ⎯⎯³o

t Al2O3 + 2Fe (Āng dÿng ph¿n āng này hàn đ°ång ray)

4 T ác dăng vái n°ác

- Al không ph¿n āng vãi n°ãc vì có lãp màng oxit Al2O3 b¿o vá

- NÁu phá vÿ lãp màng oxit thi Al ph¿n āng

- Al ph¿n āng vãi n°ãc : 2Al + 6H2O ² 2Al(OH)3 + 3H2

- Al(OH)3 tan trong dd kiÃm ( do có tính l°ÿng tính): Al(OH)3 + NaOH ² NaAlO2 + 2H2O

Ph°¢ng trình tång hāp: Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 +3

2H 2

III TR ¾NG THCI TĀ NHIÊN – SÀN XUÂT

1 T ā nhiên:

- Al đāng thā 2 (sau Oxi, Silic) trong vß trái đ¿t

- Có trong: đ¿t sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit (3NaF.AlF3)

2 ĐiÁu ch¿:

+ Ng uyên lißu : qu¿ng boxit (Al2O3.2H2O)

+ Ph°¢ng pháp: Đián phân nóng ch¿y Al2O3 2Al2O3 dpnc

Trang 25

23

BÀI : HĀP CHÂT C_A NHÔM

- Xúc tác trong hóa hÿu c¢

- Al(OH)3 ch¿t rÃn, kÁt tÿa d¿ng keo tr¿ng

- Al(OH)3là hiđroxit có tính l°ÿng tính

Al(OH)3+ 3HCl ² AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH ² NaAlO2 + 2H2O

Ch ú ý: Al(OH)3 không tan đ°āc trong dd

NH3, trong axit cacbonic( CO2+ H2O)

III NHÔM SUNFAT

- Công thāc phgn chua: K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O hay KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

Thay K+=Na+,Li+,NH4+ ²phgn nhôm

- Āng dÿng: làm trong n°ãc, ngành da, nhuám, gi¿y

Ch°¢ng 7: ST – CROM – ĐâNG

BÀI : ST

I V k TR䤃Ā – CÂU T¾O – TR¾NG THCI TĀ NHIÊN

1 V ß trí – cÃu t¿o : Sß thā tā: 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

C¿u hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc [Ar]3d64s2

Khi tác dÿng vãi ch¿t oxihóa m¿nh vd : Cl 2 , dd HNO 3 , dd H 2 SO 4 đ¿c nóng, dd AgNO 3 d°

Fe là kim lo¿i có tính khÿ trung bình( Zn > Cr> Fe> Ni )

Tác dÿng ch¿t oxi hóa yÁu:Fe ² Fe2+ +2e Tác dÿng ch¿t oxi hóa m¿nh: Fe ² Fe3+ + 3e

1 T ác dăng vái phi kim 2Fe + 3Cl2 ² 2FeCl3 ; Fe + S² FeS

3Fe + 2O2² Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

Trang 26

a Vãi dung dßch HCl, H2SO4 loãng

(Fe ² Fe2+, H+ ²H2)

b Vãi dung dßch H2SO4 và HNO3 đặc nóng

(Fe² Fe3+, N+5 và S+6 bß khử xußng SOXH th¿p

h¢n)

Fe + 2HCl ² FeCl2 + H2

Fe + H2SO4² FeSO4 + H2

Fe + 4HNO3 loãng² Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe th ă đßng båi HNO 3 v à H 2 SO 4 đ¿c ngußi

3 T ác dăng vái dung dßch muái

( khử đ°āc kim lo¿i đāng sau)

T ính baz¢ FeO +2HCl² FeCl2 + H2O

T ính khÿ 3FeO + 10HNO3 ² 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

2FeO + 4H2SO4 đặc ⎯⎯³ Fet o 2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

T ính oxi hóa FeO + H2 ²Fe + H2O ; FeO + CO ²Fe + CO2

ĐiÁu ch¿: Fe3O4 + CO ²3FeO + CO2 hoặc Fe(OH)2

T ính baz¢ Fe(OH)2 + H2SO4 ² FeSO4 + H2O

T ính khÿ 3Fe(OH)2 + 10HNO3² 3Fe(NO3)3 + NO +8H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ² 4Fe(OH)3trÃng xanh nâu đß

Trang 27

25

ĐiÁu ch¿: Fe (FeO hoặc Fe(OH)2 tác dÿng vãi HCl hoặc H2SO4 loãng

Ch ú ý: Fe 3 O 4 l à h÷n hāp cÿa FeO.Fe 2 O 3 = t ính chÃt cÿa FeO + Fe 2 O 3

II H ĀP CHÂT ST (III)Tính ch¿t hóa hác đặc tr°ng là tính oxi hóa: Fe3+ + 1e² Fe2+ hoặc Fe3+ +

T ính baz¢ Fe(OH)3+ 3HCl ²FeCl3 +3H2O

Nhi ßt phân 2Fe(OH)3⎯⎯³ Fet o 2O3 +3 H2O

ĐiÁu ch¿: Fe3+ + 3OH- ²Fe(OH)3

3 Muái s¿t (III) : dd có màu vàng

T ác dăng dd baz¢ FeCl3+ 3NaOH ² Fe(OH)3 + 3NaCl

T ính oxi hóa 2FeCl3+ Cu ² 2FeCl2 + CuCl2

3 Nguyên li ßu sÁn xuÃt

1 Th ành ph¿n: Thép là hāp kim cÿa Fe vãi C

(0,01-2%) và mát sß nguyên tß khác:Si, Mn

2 Phân lo ¿i:

- Thép th°ång(thép cacbon) + Thép mÃm: chāa không quá 0,1%C + Thép cāng: chāa không quá 0,9%C

- Thép đặc biát: thêm các nguyên tß khác nh°:

Mn, Cr, Ni,W, dùng chÁ t¿o dÿng cÿ cao c¿p: lò

xo, đ°ång ray,

3 Nguyên li ßu sÁn xuÃt

Trang 28

thành oxit rái tách ra đÅ giÁm hàm l°āng cÿa

chúng

5 C ác phÁn āng hóa hác chính

Si + O2²SiO22Mn + O2 ²2MnO

C + O2 ²CO2

S + O2 ²SO24P + 5O2 ²2P2O5

o

t

⎯⎯³ 2CrCl32Cr + 3S ⎯⎯³ Crt o 2S3

2 T ác dăng vái n°ác Không ph¿n āng, có màng oxit b¿o vá

Trang 29

Cr(OH)3 + NaOH ²NaCrO2 + 2H2O

3.Mu ái Crom (III): có tính khÿ và tính oxihóa

a Môi tr°ång axit: Cr+3² Cr+2

2CrCl3 + Zn ²2CrCl2 + ZnCl2

b.Môi tr°ång kiÃm: Cr+2 ² Cr+6

2NaCrO 2 + 3Br 2 +8NaOH ²2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 4H 2 O

1 Crom (VI) oxit : CrO3 : màu đß th¿m

- CrO3 là mát oxit axit

CrO3 + H2O ²H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O ²H2Cr2O7 axit dicromic

- CrO3 có tính oxi hóa m¿nh: t.d C,S,P,NH3

2 Mu ái Crom (VI) : mußi cromat (CrO42- ) và mußi đicromat (Cr2O72- )

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+

Da cam(H + ) v àng (OH - )

* Mußi cromat, đicromat có tính oxi hóa m¿nh

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 ²Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl đ²2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O

I V k TR䤃Ā CÂU T¾O- Cu: Z = 29, chu kỳ 4, nhóm IB

- C¿u hình e: [Ar]3d104s1 (có sā chuyÅn 1e từ 4s qua 3d)

II H ÓA T䤃ĀNH

3.T ác dăng vái muái

(Khử đ°āc ion đāng sau trong dãy đián hóa)

Cu + 2AgNO3 ²Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2FeCl3 ²2FeCl2 + CuCl2

Trang 30

Ch°¢ng 8: PHÂN BIÞT MÞT Sà CHÂT VÔ C¡

I NGUYÊN T C: T¿o k¿t tÿa ho¿c bay h¢i

II NH ¾N BI¾T DUNG DkCH

NO 3- bát Cu + mt axit²dd màu xanh, khí nâu đß

3Cu + 2NO3-+8H+²3Cu2++2NO+4H2O 2NO + O2 ²2 NO2

Cu(OH)2 + 4NH3 ² Cu[(NH3)4](OH)2

III NH ¾N BI¾T CHÂT KH䤃Ā

Trang 31

29

Ch°¢ng 9: HÓA HàC VàI CCC VÂN ĐÀ PHCT TRIÂN KINH T¾ - XC HÞI -

MÔI TR¯âNG

1 M ßt sá chÃt gây nghißn: R°āu, thuác phißn, c¿n sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, moocphin,

2 C ác khí gây ô nhiëm: CO, CO 2 , SO 2 , H 2 S, NO x , CFC, b ăi

- Tā nhiên: m°a, gió bão lÿt ²kéo ch¿t bẩn

- Nhân t¿o: sinh ho¿t, giao thông vÁn t¿i, thußc trừ sâu

C ác tác nhân gây ô nhiëm: ion kim lo¿i n¿ng (Hg, Pb, Cu, Mn, ), anion NO 3- , PO 43- , SO 42- , thu ác,

T ác h¿i: lãn sā sinh tr°çng, phát triÅn đáng thāc vÁt

Trang 32

A C2H3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D CH3COOH

Câu 3 Vinyl axetat là tên gái cÿa hāp ch¿t nào sau đây ?

A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2

Câu 4 Phenyl axetat là tên gái cÿa hāp ch¿t nào sau đây ?

A CH3COOC6H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2

Câu 5 Metyl propionat là tên gái cÿa hāp ch¿t nào sau đây ?

A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D HCOOCH=CH2

Câu 6 Hāp ch¿t X có CTPT C4H8O2 Khi thÿy phân X trong dd NaOH thu đ°āc mußi C2H3O2Na CTCT

cÿa X là:

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH

Câu 7 Hāp ch¿t X có CTPT C4H8O2 Khi thÿy phân X trong dd NaOH thu đ°āc mußi CHO2Na CTCT

cÿa X là:

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH

Câu 8 [MH - 2021] Thÿy phân hoàn toàn hßn hāp etyl propionat và etyl fomat trong dung dßch NaOH, thu đ°āc s¿n phẩm gám

A 1 mu ßi và 1 ancol B 2 mu ßi và 2 ancol C 1 mu ßi và 2 ancol D 2 mußi và 1 ancol

Câu 9 Este C4H8O2 có gßc ancol là metyl thì axit t¿o nên este đó là:

Câu 10 (QG.19 - 204) Este nào sau đây tác dÿng vãi NaOH thu đ°āc ancol etylic?

A CH3COOC2H5 B CH3COOC3H7 C C2H5COOCH3 D HCOOCH3

Câu 11 Cho este CH3COOC6H5 tác dÿng vãi dd KOH d° Sau ph¿n āng thu đ°āc mußi hÿu c¢ gám:

A CH3COOK và C6H5OH B CH3COOK và C6H5OK

C CH3COOH và C6H5OH D CH3COOH và C6H5OK

Câu 12 Tên gái cÿa este có m¿ch cacbon thẳng, có thÅ tham gia ph¿n āng tráng b¿c, có CTPT C4H8O2

là

A propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 13 Phát biÅu nào sau đây đúng ?

A este nhẹ h¢n n°ãc và tan nhiÃu trong n°ãc

B este no, đ¢n chāc, m¿ch hç có công thāc CnH2nO2 (n ≥ 2)

C ph¿n āng thÿy phân este trong môi tr°ång kiÃm là ph¿n āng thuÁn nghßch

D đßt cháy este no, đ¢n chāc thu đ°āc nCO2>nH2O

Câu 14 Nhiát đá sôi cÿa các ch¿t đ°āc sÃp xÁp theo thā tā tng d¿n đúng là

A HCOOH < CH3COOH < C2H5OH B HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH

C CH3OH < CH3COOH < C6H5OH D HCOOH < CH3OH < CH3COOH

Trang 33

THPT ĐÀO S¡N TÂY BÀI TÀP HOA HàC 12

31

Câu 15 Nhiát đá sôi cÿa các ch¿t đ°āc sÃp xÁp theo thā tā tng d¿n đúng là

A HCOOH < CH3COOH < C2H5OH < CH3CHO

B CH3CHO < HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH

C CH3CHO < CH3OH < CH3COOH < C6H5OH

D CH3CHO < HCOOH < CH3OH < CH3COOH

Câu 16 Ph¿n āng thÿy phân este trong môi tr°ång kiÃm đ°āc gái là ph¿n āng:

A Xà phòng hóa B Hydrat hóa C Crackinh D Sā lên men

Câu 17 Cho các ch¿t: C6H5OH, HCHO, CH3CH2OH, C2H5OC2H5, CH3COCH3, HCOOCH3,

CH3COOCH3, CH3COOH, HCOOH, HCOONa tác dÿng vãi dd AgNO3/NH3, đun nóng Sß ph¿n āng x¿y ra là:

Câu 20 Phát biÅu nào sau không đây đúng ?

A este nhẹ h¢n n°ãc và không tan trong n°ãc

B este no, đ¢n chāc, m¿ch hç có công thāc CnH2nO2 (n ≥ 2)

C ph¿n āng thÿy phân este trong môi tr°ång kiÃm là ph¿n āng xà phòng hóa

D đßt cháy este no, đ¢n chāc thu đ°āc nCO2>nH2O

Câu 21 Thuỷ phân hßn hāp metyl axetat và etyl fomiat trong dd NaOH đun nóng, sau ph¿n āng ta thu đ°āc

A 1 mu ßi và 1 ancol B 1 mu ßi và 2 ancol C 2 mu ßi và 1 ancol D 2 mu ßi và 2 ancol

Câu 22 Este nào sau đây thÿy phân trong môi tr°ång axit cho hßn hāp 2 ch¿t hÿu c¢ đÃu tham gia p.ā tráng b¿c ?

A CH3COOC2H5 B HCOOCH=CH2 C HCOOC3H7 D CH3COOC6H5

Câu 23 Metyl acrylat có công thāc c¿u t¿o thu gán là

A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH3

Câu 24 Thÿy phân vinylaxetat bằng dd KOH vừa đÿ S¿n phẩm thu đ°āc là

A CH3COOK, CH2=CH-OH B CH3COOK, CH3CHO

C CH3COOH, CH3CHO D CH3COOK, CH3CH2OH

Câu 25 Đßt cháy mát este hÿu c¢ X thu đ°āc 13,2g CO2 và 5,4g H2O X thuác lo¿i este

C hai ch āc, no D có 1 liên k Át đôi, ch°a xác đßnh nhóm chāc

Câu 26 Este CH3COOCH=CH2 tác dÿng đ°āc vãi ch¿t nào sau đây ?

Câu 27 Đặc điÅm cÿa ph¿n āng thÿy phân este trong môi tr°ång axit là:

C luôn sinh ra axit và ancol D x ¿y ra nhanh ç nhiát đá th°ång

Câu 28 Cho các ch¿t sau: CH3COOCH3 (1), CH3COOH (2), HCOOC2H5 (3), CH3CHO (4) Ch¿t nào khi tác dÿng vãi NaOH cho cùng mát lo¿i mußi là CH3COONa ?

Câu 29 Ch¿t nào sau đây có nhiát đá sôi th¿p nh¿t ?

Trang 34

32

A C4H9OH B C3H7COOH C CH3COOC2H5 D C6H5OH

Câu 30 Este X có CTPT là C3H6O2, có kh¿ nng tham gia ph¿n āng tráng g°¢ng Công thāc c¿u t¿o cÿa X là:

A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D HCOOC2H5

Câu 31 Các este th°ång có mùi th¢m dß chßu: isoamyl axetat có mùi chußi chín, etyl butirat có mùi dāa chín, etyl isovalerat có mùi táo,&Este có mùi dāa có công thāc c¿u t¿o thu gán là

Câu 34 Este X có CTPT là C4H8O2 t¿o bçi axit propionic và ancol Y Ancol Y là:

A ancol metylic B ancol etylic C ancol propylic D ancol butylic Câu 35 Ph¿n āng t°¢ng tác giÿa axit cacboxylic vãi ancol (r°āu) đ°āc gái là:

A ph ¿n āng trung hòa B ph ¿n āng hidro hóa

C ph ¿n āng este hóa D ph ¿n āng xà phòng hóa

Câu 36 Phát biÅu nào sau đây không đúng?

A Ph¿n āng este hóa luôn x¿y ra hoàn toàn

B Khi thÿy phân este no trong môi tr°ång axit s¿ cho axit và ancol

C Ph¿n āng giÿa axit và ancol là ph¿n āng thuÁn nghßch

D Khi thÿy phân este no trong môi tr°ång kiÃm s¿ cho mußi và ancol

Câu 37 Mánh đÃ nào sau đây không đúng?

A Metyl fomat có CTPT là C2H4O2

B Metyl fomat là este cÿa axit etanoic

C Metyl fomat có thÅ tham gia ph¿n āng tráng b¿c

D Thuỷ phân metyl fomat t¿o thành ancol metylic và axit fomic

Câu 38 Thāc hián ph¿n āng ph¿n āng điÃu chÁ etyl axetat theo trình tā sau:

B°ãc 1: Cho 2 ml ancol etylic, 2 ml axit axetic nguyên ch¿t và 2 giát dung dßch axit sunfuric đặc vào ßng nghiám

B°ãc 2: LÃc đÃu, đun nóng hßn hāp 8–10 phút trong nái n°ãc sôi (65oC–70oC)

B°ãc 3: Làm l¿nh, rót hßn hāp s¿n phẩm vào ßng nghiám chāa 3–4 ml n°ãc l¿nh

Cho các phát biÅu sau:

(1) Ph¿n āng este hóa giÿa ancol etylic vãi axit axetic là ph¿n āng mát chiÃu

(2) Thay dung dßch H2SO4 đặc bằng dung dßch HCl đặc v¿n cho hiáu su¿t điÃu chÁ este nh° nhau

(3) Sau b°ãc 3, hßn hāp thu đ°āc tách thành 3 lãp

(4) Có thÅ tách etyl axetat từ hßn hāp sau b°ãc 3 bằng ph°¢ng pháp chiÁt

(5) S¿n phẩm este thu đ°āc sau ph¿n āng có mùi th¢m

Sß phát biÅu đúng là

Câu 39 TiÁn hành thí nghiám theo các b°ãc sau:

B°ác 1: Cho vào hai bình c¿u mßi bình 10 ml etyl fomat

B°ác 2: Thêm 10 ml dung dich H2SO4 20% vào bình thā nh¿t, 20 ml dung dich NaOH 30% vào bình thā B°ác 3: LÃc đÃu c¿ hai bình, lÃp ßng sinh hàn rái đun sôi nhẹ trong kho¿ng 5 phút, sau đó đÅ nguái Cho

các phát biÅu sau:

(a) KÁt thúc b°ãc 2, ch¿t lßng trong hai bình đÃu phân thành hai lãp

(b) æ b°ãc 3, có thÅ thay viác đun sôi nhẹ bằng đun cách thÿy (ngâm trong nuãc nóng)

Trang 35

33

(c) buãc 3, trong bình thā hai có x¿y ra ph¿n āng xà phòng hóa

(d) Sau buãc 3, trong hai bình đÃu chāa ch¿t có kh¿ nng tham gia ph¿n āng tráng b¿c Sß phát biÅu đúng

là

Câu 40 [QG.21 - 201] Este X có công thāc phân tử C4H8O2 Thÿy phân X trong dung dßch H2SO4 loãng,

đun nóng, thu đ°āc s¿n phẩm gám axit propionic và ch¿t hÿu c¢ Y Công thāc cÿa Y là

Câu 41 [QG.21 - 202] Este X có công thāc phân tử C4H8O2 Thÿy phân X trong dung dßch H2SO4 loãng,

đun nóng, thu đ°āc s¿n phẩm gám ancol etylic và ch¿t hÿu c¢ Y Công thāc cÿa Y là

A CH3OH B CH3COOH C C2H5COOH D HCOOH

Câu 42 [THPT - 2022] Thāc hián ph¿n āng este hóa giÿa HOCH2CH2OH vãi hßn hāp CH3COOH và

C2H5COOH thu đ°āc tßi đa bao nhiêu este hai chāc?

Câu 43 [THPT - 2022] Thāc hián ph¿n āng este hóa giÿa HOOC – COOH vãi hßn hāp CH3OH và

C2H5OH thu đ°āc tßi đa bao nhiêu este hai chāc?

Câu 44: Cho hình v¿ mô t¿ thí nghiám điÃu chÁ ch¿t lßng Y từ dung dßch X:

Trong thí nghiám trên, x¿y ra ph¿n āng hóa hác nào sau đây?

D¿ng 1: Bài toán thÿy phân este

Câu 1: Thÿy phân hoàn toàn 8,8g este đ¢n chāc, m¿ch hç X vãi 100ml dung dßch NaOH 1M vừa

đÿ thu đ°āc 8,2 g mußi hÿu c¢ Y và mát ancol Z Tên gái cÿa X là:

A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat

Câu 2: Thÿy phân hoàn toàn 8,8g este đ¢n chāc, m¿ch hç X vãi 100ml dung dßch NaOH 1M vừa

đÿ, thu đ°āc mußi hÿu c¢ Y và 4,6g ancol Z Tên gái cÿa X là:

A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat

Trang 36

34

Câu 3: Cho 3,7 gam este no, đ¢n chāc, m¿ch hç tác d¿ng hÁt vãi dd KOH, thu đ°āc mußi và 2,3 gam

ancol etylic Công thāc cÿa este là:

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5

Câu 4 X là este no đ¢n chāc, tß khßi h¢i so vãi metan là 5,5 NÁu đem đun 2,2g este X vãi dung dßch NaOH d° thu đ°āc 2,05g mußi Công thāc c¿u t¿o cÿa X là:

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC3H7

Câu 5 Thÿy phân 1 este đ¢n chāc thu đ°āc 9,52g mußi natri fomiat và 8,4g ancol Công thāc phân tử este:

Câu 6 Xà phòng hoá 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dßch NaOH 0,2M Sau khi ph¿n āng x¿y

ra hoàn toàn cô c¿n dung dßch thu đ°āc ch¿t rÃn khan có khßi l°āng là:

A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam

Câu 7 Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 ph¿n āng hÁt vãi dung dßch NaOH (d°), đun nóng Khßi l°āng mußi

CH3COONa thu đ°āc là

A 16,4gam B 12,3gam C 4,1gam D 8,2gam

Câu 8 Cho 6g hßn hāp HCOOCH3 và CH3COOH ph¿n āng vãi dung dßch NaOH Khßi l°āng NaOH c¿n dùng là;

Câu 9 Cho 13,2g este X no, đ¢n chāc tác dÿng hÁt vãi 150ml dung dßch NaOH 1M thu đ°āc 12,3 g mußi công thāc c¿u t¿o cÿa X là:

Trang 37

35

Câu 10 Đun nóng 0,1 mol este đ¢n chāc X vãi 135 ml dung dßch NaOH 1M Sau khi ph¿n āng x¿y ra

hoàn toàn, cô c¿n dung dßch thu đ°āc ancol etylic và 9,6 gam ch¿t rÃn khan Công thāc c¿u t¿o cÿa X:

A C2H5COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOC2H5

Câu 11: [THPT – 2022] Cho 8,8 gam este X đ¢n chāc ph¿n āng hoàn toàn vãi dung dßch NaOH, thu

đ°āc 3,2 gam CH3OH Tên cÿa X là

(*) D¿ng 2: Bài toán đát cháy

Câu 12: Đßt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu đ°āc 19,8g CO2 và 0,45 mol H2O Công thāc phân tử este là

Câu 13: Đßt cháy hoàn toàn 3,7g mát este đ¢n chāc X thu đ°āc 3,36 lit khí CO2 (đktc) và 2,7g n°ãc

CTPT cÿa X là:

Câu 14: [THPT - 2022] Đßt cháy hoàn toàn 13,2 gam este X, thu đ°āc 0,6 mol CO2 và 0,6 mol H2O

Công thāc phân tử cÿa X là

A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C3H4O2

Câu 15 Đßt cháy 6g este X thu đ°āc 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6g n°ãc Công thāc phân tử cÿa X là:

Câu 16 Đßt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X rái d¿n s¿n phẩm cháy vào dung dßch Ca(OH)2 d° thu đ°āc

20g kÁt tÿa Công thāc phân tử cÿa X là:

Trang 38

36

Câu 17 Mát este khi đßt cháy hoàn toàn thu đ°āc sß mol CO2bằng sß mol H2O Thÿy phân hoàn toàn 6g este này c¿n dùng dung dßch chāa 0,1 mol NaOH Công thāc phân tử cÿa este đó là:

Câu 18: [THPT - 2022] Đßt cháy hoàn toàn 13,2 gam este X, thu đ°āc 0,6 mol CO2 và 0,6 mol H2O

Công thāc phân tử cÿa X là

A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C3H4O2

Câu 19: Đßt cháy hoàn toàn 1,1 g este X thu đ°āc 1,12 lít CO2 (đktc) và 0,9 g H2O NÁu cho 4,4 g

X tác dÿng vừa đÿ vãi 50 ml dd NaOH 1M thì t¿o 4,1 g mußi CTCT cÿa X là:

A.C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C3H7COOH

D¿ng 3: PhÁn āng este hóa - Hißu suÃt

Câu 20: Đun 12 g axit axetic vãi mát l°āng d° ancol etylic (có H2SO4 đặc xt) ĐÁn khi ph¿n āng kÁt thúc thu đ°āc 11g este Hiáu su¿t ph¿n āng este hóa là:

Câu 21: Cho 6 g axit axetic tác dÿng vãi 9,2 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ā thu đ°āc 4.4 g este Hiáu su¿t cÿa ph¿n āng este hóa là:

Câu 22: Cho 12 g axit axetic tác dÿng vãi 4,6 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ā thu đ°āc 4.4 g este Hiáu su¿t cÿa phàn āng este hóa là:

Câu 23: Cho 6 g axit axetic tác dÿng vãi 9,2 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), vãi hiáu su¿t đ¿t 80% Sau p.ā thu đ°āc m gam este Giá trß cÿa m là:

Trang 39

37

Câu 24 Cho hình v¿ mô t¿ thí nghiám điÃu chÁ ch¿t lßng Y từ dung dßch X d°ãi đây

BiÁt dung dßch X có chāa 3,0 gam axit CH3COOH vãi 2,76 gam C2H5OH, có H2SO4 đặc làm ch¿t xúc tác, thu đ°āc 2,2 gam ch¿t lßng Y Hiáu su¿t cÿa ph¿n āng t¿o thành Y là

A 41,66% B 50,00% C 20,75% D 25,00%

B LIPIT Câu 1 Ch ¿t béo là trieste cÿa

A glixerol v ãi axit hÿu c¢ B glixerol v ãi axit béo

C glixerol v ãi vô c¢ D ancol v ãi axit béo

Câu 2 Axit nào sau đây không ph¿i là axit béo:

A axit strearic B Axit oleic C Axit panmitic D Axit axetic

Câu 3 Trieste cÿa glixerol vãi các axit cacboxylic đ¢n chāc có m¿ch cacbon dài không phân nhánh, gái

là:

A ch¿t béo B Protein C cacbohidrat D polieste

Câu 4 Khi xà phòng hóa tristearin bằng dd NaOH, thu đ°āc s¿n phẩm là:

A C17H35COONa và glixerol B C15H31COOH và glixerol

C C17H35COOH và glixerol D C15H31COONa và etanol

Câu 5 Phát biÅu nào sau đây không đúng?

A Mç đáng vÁt chÿ yÁu chāa các gßc axit béo no, tán t¿i ç tr¿ng thái rÃn

B D ¿u thāc vÁt chÿ yÁu chāa các gßc axit béo không no, tán t¿i ç tr¿ng thái lßng

C Hidro hóa d ¿u thāc vÁt (d¿ng lßng) s¿ t¿o thành mÿ (d¿ng rÃn)

D Ch¿t béo nhẹ h¢n n°ãc và tan nhiÃu trong n°ãc

Câu 6 Khi thÿy phân tripanmitin trong môi tr°ång axit, thu đ°āc s¿n phẩm là:

A C17H35COONa và glixerol B C15H31COOH và glixerol

C C17H35COOH và glixerol D C15H31COONa và glixerol

Dd X

Chất lỏng Y

Trang 40

38

Câu 7 ĐÅ biÁn mát sß d¿u (lßng) thành mç (rÃn) hoặc b¢ nhân t¿o, thāc hián ph¿n āng nào sau đây?

A hidro hóa (Ni,t0) B xà phòng hóa C làm l ¿nh D cô c¿n ç nhiát đá

cao

Câu 8 Triolein có công th āc là:

A (C17H35COO)3C3H5 B (CH3COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D

(C17H33COO)3C3H5

Câu 9 Khi ngâm mát ít mÿ lān (sau khi rán, gi¿ sử là các tristearin) vào bát sā đāng dd NaOH, sau khi

đun nóng và khu¿y đÃu hßn hāp mát thåi gian Hián t°āng quan sát đ°āc là

A Mi Áng mÿ nãi, sau đó tan d¿n

B Mi Áng mÿ nãi, không thay đãi gì trong quá trình đun nóng và khu¿y

C Mi Áng mÿ chìm xußng, sau đó tan d¿n

D MiÁng mÿ chìm xußng, sau đó không tan

Câu 10 Khi xà phòng hóa triolein b ằng dd NaOH, thu đ°āc s¿n phẩm là:

A C17H35COONa và glixerol B C17H33COOH và glixerol

C C17H33COONa và glixerol D C15H31COONa và etanol

Câu 11 Phát biÅu nào sau đây không đúng ?

A Xà phòng là s ¿n phẩm cÿa ph¿n āng xà phòng hóa

B M ußi natri hoặc kali cÿa axit hÿu c¢ là thành ph¿n chính cÿa xà phòng

C Khi đun ch¿t béo (d¿u, mÿ đáng thāc vÁt) vãi dd NaOH hoặc KOH ç nhiát đá cao, ta đ°āc

xà phòng

D Từ d¿u mß có thÅ s¿n xu¿t đ°āc ch¿t giặt rửa tãng hāp

A khi hidro hóa ch ¿t béo lßng (d¿u) s¿ thu đ°āc ch¿t béo rÃn (mÿ)

B khi th ÿy phân ch¿t béo trong môi tr°ång kiÃm s¿ thu đ°āc glixerol và xà phòng

C khi th ÿy phân ch¿t béo trong môi tr°ång axit s¿ thu đ°āc glixerol và các axit béo

D khi thÿy phân ch¿t béo trong môi tr°ång axit s¿ thu đ°āc các axit và ancol

A Ch ¿t béo không tan trong n°ãc

B Ch¿t béo không tan trong n°ãc, nhẹ h¢n n°ãc nh°ng tan nhiÃu trong dung môi

hÿu c¢

C D¿u n và mÿ bôi tr¢n có cùng thành ph¿n nguyên tß

D Ch¿t béo là trieste cÿa glixerol vãi axit cacboxylic có m¿ch cacbon dài, không phân nhánh

Câu 14 S ß trieste thu đ°āc khi cho glixerol ph¿n āng vãi hßn hāp gám axit stearic và axit oleic là:

Câu 15.TiÁn hành thí nghiám xà phòng hóa ch¿t béo:

B°ãc 1: Cho vào bát sā nhß kho¿ng 2 ml d¿u dừa và 6 ml dung dßch NaOH 40%

B°ãc 2: Đun sôi nhẹ hßn hāp, liên tÿc khu¿y đÃu bằng đũa thÿy tinh kho¿ng 30 phút và thßnh tho¿ng thêm n°ãc c¿t đÅ giÿ cho thÅ tích hßn hāp không đãi rái đÅ nguái hßn hāp

B°ãc 3: Rót thêm vào hßn hāp 7 – 10 ml dung dßch NaCl bão hòa nóng, khu¿y nhẹ rái đÅ yên hßn hāp

Phát biÅu nào sau đây đúng?

A Sau b°ãc 3, th¿y có lãp ch¿t rÃn màu trÃng nãi lên là glixerol

B Thêm dung dßch NaCl bão hòa nóng đÅ làm tng hiáu su¿t ph¿n āng

C æ b°ãc 2, nÁu không thêm n°ãc c¿t, hßn hāp bß c¿n khô thì ph¿n āng thÿy phân không x¿y ra

D Trong thí nghiám này, có thÅ thay d¿u dừa bằng d¿u nhån bôi tr¢n máy

Câu 16 [QG.21 - 201] Sß nguyên tử hiđro trong phân tử axit oleic là

Câu 17 [QG.21 - 202] Sß nguyên tử cacbon trong phân tử axit panmitic là

Tiêu đề	Lý Thuyết & Bài Tập Hóa Học Lớp 12 (KHTN)
Trường học	Trường Thpt Đào Sân Tây
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	Tài Liệu
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Tĩnh

Định dạng
Số trang	112
Dung lượng	1,25 MB